硫、硫化氢
硫化氢基本知识
硫化氢的职业接触
6.化纤工业 7.化学工业 8.煤气工业 9.橡胶工业 10.造纸、制糖、皮革鞣制、亚麻浸渍、食 品加工等工业，由于原料腐败可产生硫化氢。 11.从事阴沟清理，粪坑清除，腐烂鱼类处 理，咸菜生产及病畜的处理，由于有机物的腐烂 而生成硫化氢，屡有急性中毒的发生。
案例
• 案例一:
天然气“井喷”
硫化氢对人体的危害
1、0.13ppm---4.6ppm：可嗅到臭蛋气味，对人体不产 生危害。
2、4.6ppm以上：刚接触到有刺热感，但会迅速消失。
3、10ppm(20ppm):允许8小时暴露值，即安全临界浓度 值（TLV），超过安全临界浓度必须戴上防毒面具。各国采用 的安全临界浓度值不尽相同，美国职业与安全署（OSHA）标 准为10ppm。
16H井处在同一井场，相隔仅几米。
•
值 得 一 提 的 是 ， “ 12·23” 事 故 曾 导 致 243人 丧 生 。
重庆市开县高桥镇的天然 气井发生天然气渗漏事故
•
25日上午，重庆开县政府获知消息后，迅速启动应急预案，分别成立了
应急指挥部和现场指挥部，疏散民众1.5万人。包括国家安全生产监督总局局
人死亡的重大安全事故。
允许接触的极限
美国国立职业与卫生研究所（NIOSH）建议将允许的10分钟平均接触极限 降到10ppm（15mg/m3)。建议对硫化氢浓度超过45ppm（约70mg/m3) 的工作 环境必须进行排气。
我国现采用的标准:允许空气中 的最低接触浓度为10ppm。
允许接触的极限
二、浓度概念的说明
重庆市开县高桥镇的天然 气井发生天然气渗漏事故
•
2006年3月25日，中石油通过新华社发布信息，中石油位于重庆市开县高
硫化氢的介绍
H2S知识介绍介绍硫化氢即H2S是一种在各种地质构造中都能发现的天然反应气体，它也是有机物质在缺氧状态下自然分解而成。
它存在于各种工业过程及产品中，如废弃物及废水处理，石油提炼，纸和纸浆，矿物质，硫化物和重水等。
硫化氢也指含硫气，酸性气，臭气和氢硫化合物。
H2S气无色，比空气重，剧毒。
在低浓度下，它有臭鸡蛋气味，并刺激眼睛和喉咙，H2S可以引起嗅觉失灵，在高浓度下，他可以导致死亡。
为了使你免受H2S暴露的危害，你必须知道许多知识，在这里你将涉及关于H2S的四个主要话题，他们是：. H2S的固有性能. H2S的分布. H2S对健康的危害.初始反应状况H2S的固有性能如果你想知道什么是H2S和它的作用，你需要知道它的固有性能，只有具备一定的知识，你也可以更好地保护自己，不受这种有毒气体的侵害，在这部分，你将学习H2S的固有性能，包括：.物理状态.颜色.气味.气体密度.燃烧性.溶解性你还要温习一份关于H2S的物质安全性数据单（MSDS）当液体被搅动时，H2S会被释放出来，这可在各种方式下产生，把液体从一个容器抽向另一个容器将会是里面的H2S被释放出来，使容器底部的液体流动，也可以导致H2S溢出，当你运输或在可能含有溶解了H2S的液体里工作时，应该小心。
当你对任何可能含有H2S的液体，所在的系统、容器、油罐等加压时，必须十分小心，对这个系统加压可能使溶解的H2S溢出，造成危害。
对含有H2S的液体加热，也可能导致气体溢出，在气温高的天气下，在容器、油罐附近时，必须十分小心。
H2S泄漏最易发生的地方有：.密封处.接头处.凸缘处.排放口.采样阀.减压阀.通风管备注：记住：H2S的发现取决于很多因素：.混合气体的一部份若比空气轻，它就会上升，而不会下降。
.若被从有压力的容器中释放出来，气体将扩散到气流可达的任何地方。
.如果H2S混合气体，温度明显高于其周围空气，即使他们比周围空气重，它也会上升，在冬天，当周围气温很低时，这种现象时常发生。
硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐
氯
原 理 实 质
水
二氧化硫
SO2与有色物质直 接结合生成不稳 定无色物质
非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物 质,不能使紫色石蕊
氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
效 果
可漂白大多数有 范 围 色物质,能使紫色石 蕊试液褪色
试液褪色
不同漂白剂漂白原理比较
漂白剂 活性炭 漂白原理 物理吸附 强氧化作用，氧化分解加热不复色 结合生成不稳定的无色物质，加热复 色
高山流水， 苍翠欲滴， 美丽的自 然景色令 人心旷神 怡。
随着工农业的发展，自然环境遭到破坏。 1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万 亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松 死亡过半。
二、二氧化硫 (SO2)
（一、）二氧化硫(SO2)的结构 构型：折线型 （角型） 极性共价键组成的极性分子
（二、）二氧化硫的性质
1、二氧化硫的物理性质
1、色、态、味：无色，有刺激性气味的有毒气体 2、熔、沸点——易液化 3、密度——比空气重（64∶29） 4、溶解性：易溶于水（1体积水溶解40体积SO2）
2、二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物 （2）氧化性
（3）还原性
（4）其他特性？
思考：可以分别选用什么药品来探索或验 证二氧化硫的化学性质？
C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO
总
漂白性
特 氧化性 性
结
+4价
SO
与H2O反应 与碱反应
2
还原性
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
二、硫的氧化物
六、三氧化硫 1、物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点 16.8Co，沸点44.8Co，常温下，SO3是液态而 不是气态；标况下，是固态而不是气态。 2、化学性质SO3是硫酸的酸酐(硫酐)，具有酸 性纸化物的通性。如 SO3＋H2O=== H2SO4 SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
硫化氢 二硫键
硫化氢二硫键硫化氢是一种极其腐蚀性的气体，具有非常强烈的恶臭，通常呈现出烂鸡蛋的气味。
它很容易被认为是一个非常危险的物质，因为它对人体有很强的毒性。
但是，硫化氢在现实生活中有着广泛的应用，例如制造化学品、金属加工和矿业等领域。
然而，正是由于硫化氢的毒性，人们对它的建立和控制非常重视，同时也对硫化氢中的二硫键进行了大量的研究。
一、什么是硫化氢？硫化氢是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体。
其化学式为H2S，是硫的化合物。
硫具有非常强的嗅觉阈值，即硫化氢只有非常微小的浓度时就能被人体感知到。
硫化氢的分子结构中包含至少一个硫原子和两个氢原子，这些原子通过化学键连接在一起。
二、什么是二硫键？二硫键是硫化氢分子中最重要的结构特征之一。
硫化氢的两个硫原子之间存在着一个非常强大的连结，即称为二硫键。
二硫键含有硫原子和硫原子之间的共价键。
共价键是由两个原子通过共享一个或多个电子形成的化学键，通常表示化合物中原子之间的化学键。
二硫键对硫化氢的物理化学性质具有重要影响，因为这种化学键会影响其分子间的相互作用、稳定性和反应性。
三、影响二硫键的因素二硫键的存在和稳定性受到许多因素的影响。
首先是硫化氢分子中硫的原子数量。
硫化氢中只有一个硫原子，因此只有一个二硫键。
此外，硫化氢分子中的氢原子也会影响二硫键的稳定性，因为它们与硫原子之间的距离和角度会影响二硫键的能量和稳定性。
四、二硫键的应用二硫键不仅存在于硫化氢分子中，还存在于其他硫化合物中。
它对于硫化氢和其他硫化合物的化学性质具有重要影响。
例如，二硫键对于硫化氢的急性毒性、化学反应、吸附和生成等方面都有着决定性的影响。
在化学工业中，硫化氢和其他硫化合物的二硫键也被广泛用于制造、加工和污染处理等方面。
总之，硫化氢中的二硫键是其分子中最重要的结构特征之一。
二硫键含有硫原子和硫原子之间的共价键，影响硫化氢的物理化学性质、反应性和应用。
随着人们对硫化氢和其它硫化合物的深入研究，对二硫键的认识和理解将更加深刻，从而有助于提高生产效率，实现更安全、环保的工业制造。
硫与硫化氢
5.1从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。
硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。
硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。
（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。
具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。
①2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。
②Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。
停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。
（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂S + O2点燃→SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。
（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。
0-2（1）可燃性→2SO2 + 2H2O氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→2S↓ + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。
硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐
（1）酸性氧化物 （2）氧化性 （3）还原性 （4）其他特性？ 石蕊 硫化氢 溴水 KMnO4 品红 Ba(OH)2
（1）酸性氧化物
SO2+H2O = H2SO3
SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
SO2＋2NaOH Na2SO3 ＋ H2O
SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反应生成盐
SO2+CaO==CaSO3
请同学们写出SO2与Na2O、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。
1
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推
测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
0 被还原 +4 被氧化 +6
SO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。
11
｛+4
-2
0
SO2+2H2S=2H2O+3S↓
+4
催化剂
+6
2SO2+O2 △ 2SO3
+4
0
+6
-1
SO2+CI2+H2O=H2SO4+2HCI
！ 结
论
SO2既有氧化性，又有还原性
SO2
+6
S 表现还原性,需加入氧化剂来实现,如O2、溴水、
氯水、KMnO4、HNO3等。
硫粉
火山喷口处的硫
（硫黄）
火山口的硫黄矿
火柴
鞭炮 石膏像
黄铁矿 FeS2
石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
黄铜矿 CuFeS2
硫与硫化氢
5.1 从黑火药到酸雨（1）知识重点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），散布广游离态——火山口邻近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于 CS2的特色分别或除掉硫，如可用 2CS 清洗沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较开朗的非金属元素。
硫的原子构造表示图：，S 原子最外层有 6 个电子，能获得 2 个电子成为 -2 价的硫，最高正价为+6 价，别的硫的常有化合价还有+4 价等。
硫单质中硫为 0 价，在化学反响中，其化合价既能降低又能高升，所以硫既能作氧化剂又能作复原剂。
（1）与金属反响0 -2S 作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反响，S 被复原为 S。
拥有可变价态的金属（如铁、铜）只好被硫氧化到较廉价态。
①2Na + S Na2 S，常温下研磨即可强烈反响。
②Fe + S → FeS，加热条件下反响。
停止加热后，混淆物仍保持红热状态（说明反响放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S → Cu2S， Cu 在 S 蒸气中焚烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + SHgS，实验室可利用此反响办理洒落的汞滴。
（2）与非金属反响① 与氢气，硫作氧化剂H 2+ S →2 H S② 与氧气，硫作复原剂S+O2 点燃SO2 →硫在空气中焚烧产生轻微的淡蓝色火焰，在纯氧中焚烧产生光亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即便 O2过度反响产物也是SO2，S 和 O2单质间化合产物不可以写成 SO3。
（3）黑火药反响该反响中， S 和 KNO 3为氧化剂， C 为复原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ= 3422.4），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具复原性，详细表现为能在 O2中焚烧，能被 Cl 2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾退色等。
高一化学硫化氢和硫,硫磺
硫化氢(H2S)与硫(S)硫元素常见的化合价有（由低到高排序）：____________________________。
一、硫化氢(H2S)1.H2S的物理性质：_________色、____________气味的气体，有毒，能溶于水（1：2.6），H2S的水溶液显_________性（填“酸”或“碱”）。
2. H2S的化学性质：（1）弱酸性：________________________，________________________。
（2）不稳定性（受热易分解）：________________________。
（3）强还原性：________________________，________________________；________________________，________________________，________________________。
3.H2S实验室制法：（1）实验原理：______________________________。
（2）发生装置：与制取CO2的相同，可以用启普发生器。
（3）干燥装置：选___________作为干燥剂，不可用浓H2SO4，因为________________________。
（4）收集装置：用_____________法收集。
（5）尾气处理装置：常使用_________溶液，也可用_________溶液。
相关化学反应为：________________________，________________________。
（6）H2S的检验：可用____________溶液或____________试纸。
相关化学反应为：________________________，________________________。
二、硫(S)1.硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，俗称__________，存在于火山口附近或地壳岩层里。
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（2）脱水性：
C12H22O11
浓H2SO4
12C + 11H2O
思考：浓硫酸的脱水性与浓硫酸的吸水性有什么区别？ 根据浓硫酸的吸水性，它有什么重要用途？
脱水性：把有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去， 属于化学变化。 吸水性：吸收物质中存在的水，或使结晶水合物中的结 晶水失去，属于物理变化。根据此性质可作干燥剂， 常用于干燥不与它作用的气体。
(2)与非金属反应 H2＋ S H2S
点燃 S + O2 SO2
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明
亮的蓝紫色火焰。
(3)与某些化合物反应 S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
3S+6NaOH S＋2KNO3 + 3C
2Na2S+Na2SO3+3H2O（除去硫的方法） K2S + N2 + 3CO2 （制黑火药）
2).二氧化硫的还原性
3).二氧化硫的氧化性
4).二氧化硫的漂白性
（1）二氧化硫是酸性氧化物
1）与水反应生成相应的酸； 2）与碱反应生成盐和水 3）与碱性氧化物反应生成盐 1）具有酸性氧化物(酸酐)的通性： SO2 + H2O = SO2+2NaOH= SO2+NaOH= SO2+Ca(OH)2= 2）与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 ★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除 二氧化碳外，还可能是二氧化硫 _________。 3)与碱性氧化物反应 SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 往煤中加生石灰可以减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放
一、硫化氢
1、 硫化氢的物理性质 2、 硫化氢的化学性质
（1）不稳定性 （2）弱酸性 （3）强还原性
二、硫的氧化物 1、二氧化硫实验室制法 （1）原理：
①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 ↑
②Cu +2H2SO4(浓） = CuSO4 + H2O + SO2 ↑
4 硫的用途
⑴制黑火药的主要原料 S +2KNO3 +3C == K2S + 3CO2↑+N2 ↑ ⑵具有杀菌作用 ⑶硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂 ⑷加到橡胶中，可提高橡胶弹性 ⑸工业制硫酸的重要原料
火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S
二、硫化氢
㈠ 分子结构
H Ｓ (结构式) ㈡ 物理性质 H
（2）二氧化硫的还原性
2SO2+O2
催化剂
Δ
2SO3
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，如果把 两者按物质的量1:1通入水中，漂白能力是不是增强？
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸 什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否 不变呢？
2.化学性质
（1）稀硫酸——强酸性,具有酸的通性 H2SO4==2H++SO42用途
NaHSO4 == Na++ H++SO42-
• 制气体： H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑
H2SO4 + FeS= FeSO4 + H2S↑
稀硫酸的化学性质(二元强酸)
酸的通性H2SO4=
2H+Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、与碱性氧化物反应： Na2O+ H2SO4 =Na2SO4+H2O
4、与碱反应：2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O
d、与过氧化钠反应
SO2+Na2O2 = Na2SO4
e、与过氧化氢反应 SO2+H2O2 = H2SO4 f、与三氯化铁溶液反应
SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2 +2HCl
g、与 KMnO4溶液反应
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
3、硫的化学性质
（1）氧化性
学习方法：
S(0价)→S(-2价)
A、和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)
氧化剂
Na2S为白色固体，溶于水。
FeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。
Cu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
Ag2S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。但Hg例 外，Hg与S在常温下即可反应生成HgS
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ? （3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） SO2+2H2S=3S+2H2O （4）二氧化硫的漂白性
练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则 通入的气体可能是（ A ） A、CO2 B、NH3 C、NO2 D 、 H 2S 练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2， 则有沉淀生成，则另一种气体可能是（ A、B ） A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2 练习3：向FeCl3和BaCl2的混合液中通入适量 的SO2气体，有沉淀生成，说法错误的是（ C ） A、沉淀是BaSO4 B 、溶液PH减小 C、溶液的导电能力明显降低 D、溶液中Cl 浓度有所增大
• 制弱酸： • 3H2SO4（浓） + Ca3 (PO4) 2 = 3CaSO4 + 2H3PO4 H2SO4 + 2CH3COONa= 2CH3COOH+ Na2SO4 • 制化肥: 2H2SO4（浓） + Ca3 (PO4) 2 = 2CaSO4 + Ca (H2PO4) 2 • 除锈： 3H2SO4+ Fe2 O3= 3H2O + Fe2 (SO4) 3 • 制硫酸盐：H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑ H2SO4 + CuO+4 H2O= CuSO4 •5H2O
无水 CuSO4
品红 ①
KMnO4(H+) ②
品红 足量澄清石灰水 ③
（1）、如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②① H2O SO2、CO2 ③，则可以检出的物质是＿＿＿＿＿，不能检出的物质 ______ （2）、如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质 H2O ，不能检出的物质是_________ SO2、CO2 是 _____
CO2和SO2性质比较
CO2
无色无味气体 物理性质 有氧化性，与碳反应 氧化性 无还原性 还原性 漂白性 无漂白性
SO2
无色有刺激性气味气体 有氧化性，与H2S反应 有还原性，与O2、X2等
有漂白性，久置复色
二元中强酸 不稳定 先变浑浊后变澄清 品红
对应酸的 酸性 对应酸的 稳定性 与石灰水 反应 检验方法
二元弱酸
不稳定
先变浑浊后变澄清 澄清的石灰水
4. 三氧化硫 无色易挥发的晶体，熔点16 .8度，遇水 极烈反应生成硫酸。
练习1：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（ ）D C、 A.NaOH溶液 B.水 C.饱和NaHSO3溶液 D.浓硫酸
练习2：为方便某些化学计算，有人将98%的浓 硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ A、B ） A.H2SO4 1 H2O 9 10 B.SO3 H2O 9 C.H2SO4 SO3 D.H2SO4 H2O
㈢硫化氢的制取
1.原理：FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S
注:⑴ 能否用稀盐酸,哪个更好? ⑵ 能否用浓硫酸,或者浓(稀)硝酸? 2.装置:固+液 (启普发生器) 启普发生器的优点如何?使用条件怎样? 3.收集:向上排空气法或排饱和NaHS溶液法. 4.验满:a 湿润的石蕊试纸置于集气瓶口(变红) b 湿润的醋酸铅试纸置于集气瓶口(变黑) 5.尾气处理：H2S+2NaOH Na2S+2H2O
?
㈣硫化氢的化学性质
1、不稳定性——H2S受热易分解
－2
H2S
300℃
H2＋ S
0
0
(既表现氧化性又表现还原性)
2、水溶液的酸性 氢硫酸是一种具挥发性的二元弱酸，加热氢硫 酸的溶液会逸出硫化氢的气体。可利用这一性质 来制取硫化氢气体。 H2S H+ + HSHSH+ + S2-
3、与碱液反应 H2S(少量）＋2NaOH == Na2S + 2H2O
硫及其化合物
硫及其化合物
一、硫
1、 硫的存在和用途
存 在 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。 （人类在远古时代发现并使用硫。） 化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。
2、物理性质:
淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度 为2g／cm3，熔、沸点低。 （淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等） 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同 温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。 根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？ 除去硫的方法：①用CS2洗涤；②用加热升华法。