《硫和硫化氢》考点分析和示例
第13讲硫及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习
第13讲硫及其化合物目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1考查硫及其化合物的性质与应用高频考点2考查二氧化硫的检验高频考点3考查浓硫酸的性质及应用高频考点4考查硫酸根离子的检验高频考点5考查含硫化合物的转化关系及应用高频考点6考查硫及其化合物性质的实验探究正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一硫及其氧化物一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性①S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S 与H 2反应的化学方程式为S ＋H 2H 2S(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 1.硫化氢 1)物理性质（1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。
（2）密度比空气大（H 2S:34>空气：29）（3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
2025年高考化学总复习(人教版)第19讲硫及其化合物
第19讲 硫及其化合物【课程标准】 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的性质1．自然界中的硫形态,游离态火山喷口附近或地壳的岩层里,化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．物理性质3．化学性质(1)氧化性：(0价→－2价)(2)还原性：(0价→＋4价) S ＋O 2=====点燃SO 2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[正误辨析]1．硫在自然界中仅以化合态存在( )2．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 3．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )4．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( ) 5．常温下硫单质主要以S 8形式存在，加热时S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化( )6．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√正误判断(1)(2022·山东卷)“能化……银、铜、铁，奇物”，石硫黄(S)表现氧化性( ) (2)(2019·浙江卷)硫元素在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等( ) 答案：(1)√ (2)√硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A ．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B ．硫循环中硫的化合物均为无机物C ．上述硫循环中硫元素均被氧化D ．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 答案：A解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R 1－S －R 2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A 正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B 错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R 1－S －R 2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C 错误；烧煤时加石灰石，CaCO 3＋SO 2=====△CaSO 3＋CO 2可减少酸雨，除上述反应外石灰石分解生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D 错误。
高考化学一轮复习(第三辑)考点39 硫及硫的氧化物(含解析)1
考点39 硫及硫的氧化物聚焦与凝萃1．了解硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质； 2．掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其对环境的影响； 3．了解可逆反应的概念。
解读与打通常规考点一、硫单质的性质 1．存在形态（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)和芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
2．物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．化学性质：①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。
）Fe+S =====△FeS （黑色）2Cu + S=====△Cu 2S （黑色） ②与非金属反应 S+O 2 =====点燃SO 2硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。
S+H 2 =====△H 2S4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物的性质及其应用 1．二氧化硫： （1）物理性质：SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)。
（2）化学性质： ①与单质的反应 2SO 2+O 22SO 3加热催化剂可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。
②与化合物的反应SO2＋H2O H2SO3CaO+SO2 = CaSO3SO2+2H2S = 3S↓+2H2OSO2（少量）＋2NaOH = Na2SO3+H2OSO2（大量）＋NaOH = NaHSO3 （SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）将SO2缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后来白色沉淀缓慢消失。
硫硫化氢优秀课件
Cu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。 Ag2S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。但Hg例外， Hg与S在常温下即可反应生成HgS
(2)与非金属反应
H2＋ S
H2S
S + O2 点燃 SO2
一、硫化氢
1、 硫化氢的物理性质
2、 硫化氢的化学性质
（1）不稳定性 （2）弱酸性 （3）强还原性
二、硫的氧化物
1、二氧化硫实验室制法 （1）原理：
①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ ②Cu +2H2SO4(浓） =△ CuSO4 + H2O + SO2 ↑
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 ★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除
二氧化碳外，还可能是二___氧__化__硫__。
3)与碱性氧化物反应 SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4往煤中加生源自灰可以减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放
小知识
硫化氢在某一空 间聚积到4％以上时可
发生爆炸。当空气中 硫化氢浓度达0.012～ 0.03mg／m3时，人即 可嗅到；浓度达30～ 75mg／m3时，嗅10 分钟即可引起中毒。
2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒
如何抢救硫化氢中毒
目前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是
对症治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生
《硫化氢培训课件》PPT课件
未来硫化氢安全管理面临的挑战包括 技术更新、法规变化、人员素质提升 等方面。
持续学习与实践的建议
01
02
03
04
加强理论学习
不断学习和掌握硫化氢相关的 新知识、新技术和新方法。
提高实践能力
通过模拟演练、案例分析等方 式，提高应对硫化氢泄漏事故
的实战能力。
关注法规标准
密切关注国家和行业相关法规 标准的变化，及时调整和完善
和使用。
国际公约
《作业场所安全使用化学品公约 》等国际公约对硫化氢的安全管
理提供了指导。
企业安全文化建设与宣传
构建企业安全文化
将硫化氢安全管理融入企业文化建设中，形成全员参与的安全管理 氛围。
加强安全宣传与教育
通过宣传栏、安全标语、安全知识竞赛等多种形式，普及硫化氢安 全知识，提高员工的安全意识。
《硫化氢培训课件》 PPT课件
目录
• 硫化氢基础知识 • 硫化氢检测与防护技术 • 硫化氢中毒急救与处置 • 硫化氢安全管理与法规 • 硫化氢事故案例分析与教训 • 硫化氢培训总结与展望
CHAPTER 01
硫化氢基础知识
硫化氢的物理化学性质
物理性质
无色、剧毒、酸性气体。有臭鸡 蛋气味，能溶于水，密度比空气 大，易积聚在低洼处。
硫化氢检测与防护
介绍了硫化氢检测的原理、 方法以及个体防护装备的选 择和使用。
应急处置与救援
重点讲解了硫化氢泄漏事故 的应急处置措施和救援方法 。
培训成果
通过理论学习和实践操作， 参训人员掌握了硫化氢相关 知识和技能，提高了应对硫 化氢泄漏事故的能力。
未来发展趋势与挑战分析
发展趋势
随着工业领域的不断发展，硫化氢的 应用范围将进一步扩大，对硫化氢安 全管理的需求也将不断增加。
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《硫和硫化氢》考点分析和示例
考查一、S和单质的反应
1. 下列物质可以由单质硫与其他单质化合得到的是 （ ）
A．SO3 B．SO2 C．FeS D．Fe2S3
2. 把29g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况
下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3
考查二、S和碱的反应
3. 回答下列问题，并加以解释：
⑴．试管内壁附着的残余硫可用 洗涤除去，因为 ；
⑵．若不慎将汞（又名水银）洒落在地上，为防止汞蒸气中毒，应采用 处理，原因是 ；
⑶．当溶液中形成硫的沉淀时，开始析出的硫为 色沉淀，原因是 ；
考查三、借助S考查过量计算和分情况讨论。
4. 有Na2S和Na2SO3的混合物30克，用足量的稀硫酸处理后，生成9.6克硫，则原来混合物中Na2S的质量可
能是 （ ）
A．11.7克 B．12.6克 C．15.6克 D．20.4克
5. 一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，
则原来混合物可能的组成是（n代表物质的量） （ ）
A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g
C．n(Fe) = n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g
考查四、H2S 的酸性
H2S和氢氧化钠
6. 往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A。
⑴．推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：
⑵．若A的质量为7.92g ，通过计算确定组成A的物质及其质量。
【变形】含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水
物中一定含有的物质是 （ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
7. 上图中x表示通入气体的量，y表示溶液中H＋的物质的量。下列反应中与图中变化关系相符合的是
A．向饱和H2S溶液中通入过量的Cl2 B．向饱和H2S溶液中通入过量的SO2
C．向SO2饱和溶液中通入过量的H2S D．向NaOH溶液中通入过量的Cl2
考查五、H2S的还原性
H2S和O2
8. (留)40mLH2S和90mLO2混合点燃反应后恢复到原状况，可得SO2的体积为 （ ）
A．40mL B．50mL C．60mL D．70mL
9. 在标准状况下H2S和O2的混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时
体积为10mL，该10mL气体可能是 （ ）
A．H2S、SO2 B．O2 C．H2S D．SO3
H2S和SO2
10. ⑴．常温下，向20L真空容器中通入a摩H2S和b摩SO2（a、b均为正整数，且a≤5，b≤5），反应完全
后，若要容器内气体密度最大，则a︰b值为 （ ）
A．1︰2 B．1︰1 C．1︰5 D．2︰1
⑵．反应完全后，容器内气体可能达到的最小密度是 （ ）
A．0g/L B．14.4g/L C．16g/L D．24.5g/L
⑶．如果换成H2S和Cl2，最大和最小密度如何计算呢？
常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢，与bmol氯气（a，b均为正整数，且均≤5），反应后可生
成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是 （ ）
A．35.5g·L-1 B．17.85g·L-1 C．18.25g·L-1 D．19.45g·L-1
考查六、硫化氢、硫化物的综合考查
11. 下列物质中，既能跟硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ）
①．K2S溶液 ②．SO2气体 ③．CuSO4溶液 ④．AgNO3溶液 ⑤．小苏打溶液 ⑥．烧碱溶液
A．①②③ B．①②④⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥
12. 硫化氢的饱和溶液中，加入或通入足量的下列试剂，既能使溶液的pH增大，又能使S2-浓度降低的是（ ）
A．溴水 B．硝酸铅溶液 C．稀硫酸 D．二氧化硫
13. 向含有a摩尔Na2S和b摩尔Na2S2O3的混合溶液中加入足量H＋后充分反应，所得到沉淀最多为 （ ）
A．(a＋b)摩尔 B．(2a＋2b)摩尔 C．(2a＋b)摩尔 D．(a＋2b)摩尔
14. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2S＋S。
实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误用FeS2作反应物，当反应结束时，不可能生成的物质是 （ ）
A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2
15. （上海高考）下列物质在空气中放置，开始一段时间内溶液的pH值下降的是（不考虑挥发） （ ）
①H2S ②浓H2SO4 ③Na2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3
A、②④⑤⑥ B、①②④⑤ C、②⑤⑥ D、①②④
16. 把H2S气体通入下列溶液中，产生沉淀，但不发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2水溶液 B．溴水 C．硝酸银溶液 D．FeCl3溶液
17. 黑火药的主要成分是 S、KNO3、C等，当它发生爆炸时，生成K2S、CO2和N2，反应的化学方程式为
____________________________，其中的氧化剂是________，氧化产物是________，反应中转移0.4mol
电子时，产生的气体在标准状况下体积为___________L。
18. 有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入氯水，得到无色透明
溶液。把溶液分成两份：向一份中加入氯化钡与盐酸混合溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸银与
硝酸混合溶液，也有白色沉淀。结论：①原气体中肯定有SO2；②原气体中肯定没有H2S、HBr；③原气体
中肯定有HCl；④不能肯定原气体中是否有HCl；⑤原气体中肯定没有CO2。
以上结论中正确的是 （ ）
A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②
19. 已知硫在蒸气状态时，可生成S2 、S4 、S6 、S8 等分子。在一定温度下，测得硫蒸气的密度为相同状况
下H2密度的40倍，则下列推论中正确的是 （ ）
A．S2 、S4 、S6 、S8 等物质互为同素异形体
B．S2 、S4 、S6 、S8等在固态时为分子晶体，均易溶于水
C．该蒸气中的S2与Fe反应生成FeS2
D．该蒸气中S2分子的物质的量分数不小于75%
20. 多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO
氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的星之比为1︰16，则x的值是
（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5