高中化学苏教版选修三专题4 第1单元 第1课时杂化轨道理论与分子空间构型
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第1课时
(2)碳原子的价电子排布式是 2s22p2，按电子排布规律， 2 个 s 电子是已配对的，只有 2 个 p 电子未成对，而在 2s上有1 甲烷分子中碳呈 4 价而不是 2 价，其原因是__________
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个电子跃迁到2p空轨道上，有4个未成对电子 ______________________________________________。
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第1课时
探究点一
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杂化轨道及其理论要点
1．C 原子与 H 原子结合形成的分子为什么是 CH4，而 不是 CH2 或 CH3？CH4 为什么具有正四面体的空间
答案 在形成 CH4 分子时，碳原子的一个 2s 轨道和三个 2p 轨道发生混杂， 形成四个能量相等的 sp3 杂化轨道。 四 个 sp3 杂化轨道分别与四个 H 原子的 1s 轨道重叠成键形 成 CH4 分子，所以四个 C—H 是等同的。可表示为
解析 乙炔分子中碳原子以 1 个 2s 轨道和 1 个 2p 轨道形 成 sp 杂化轨道。故乙炔分子中碳原子采用 sp 杂化方式， 且每个碳原子以两个未参与杂化的 2p 轨道形成 2 个 π 键， 构成碳碳叁键。解答本题时必须要了解乙炔分子的结构， 理解其成键过程，才能准确的判断其杂化类型。
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2．根据已学知识回答下列问题： (1)判断下列关于甲烷分子结构说法的正误 ①甲烷分子的空间构型为正四面体
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第1课时
(√ ) (√ ) (× ) (√ )
②甲烷分子中只含有极性共价键 ④甲烷分子为平面正方形结构 ⑤甲烷的二氯代物只有一种
③甲烷分子中 4 个 C—H 键的键能、键长相同 ( √ )
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第1课时
(3)由碳原子的饱和程度判断 ①饱和碳原子——sp3 杂化
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②双键上的碳原子——sp2 杂化 ③叁键上的碳原子——sp 杂化
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第1课时
[活学活用] 2．下列分子的空间构型可用 sp2 杂化轨道来解释的是 (
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)
①BF3 ⑥CH4
键；
③同②相似；
④乙炔中的碳原子为 sp 杂化；
⑤NH3 中的氮原子为 sp3 杂化；
⑥CH4 中的碳原子为 sp3 杂化。
答案 A
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第1课时
理解感悟
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分子的空间构型与杂化轨道的类
型有关，因此掌握分子的空间构型并据此判断 分子中杂化轨道类型。
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3．关于原子轨道的说法正确的是 构型都是正四面体型
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第1课时
( C ) ②甲醛分子为三角锥型结构
④甲醛分子为平面三角形结构 C．③④ D．①④
A．①②
解析
B．②③
甲醛分子(CH2O)中的中心 C 原子采取的是 sp2 杂
化，3 个杂化轨道呈平面三角形，2 个 sp2 杂化轨道分别与 1 个 H 原子的 s 轨道形成 C—H σ 键， 1 个 sp2 杂化轨道 另 与 O 原子的 p 轨道形成 1 个 σ 键， 原子中未用于杂化的 C 一个 p 轨道与 O 原子的 p 轨道形成 1 个 π 键。
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解析
第1课时
NH3 中 N 原子与 3 个 H 原子形成 3 个 σ 键，还有一
对不成键电子； 2O 中 O 原子与 2 个 H 原子形成 2 个 σ 键， H 还有两对不成键电子；HCl 中 Cl 原子与 1 个 H 原子形成 1 个 σ 键，还有三对不成键电子；CH4 中 C 原子与 4 个 H 原
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A． 3 NH
B． 2O H
C． HCl
D． 4 CH
E． 2H6 C
F． 2 N
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是______； (3)最外层有未参与成键的电子对的是______； (4)既有 σ 键，又有 π 键的是______； (5)既有极性键又有非极性键的是__________； (6)分子构型为正四面体的是____________。
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第1课时
( C )
A． 凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其空间 B．CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的 C．sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道 和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D． AB3 型的共价化合物， 凡 其中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键
[归纳总结] (1)杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数 相同 ，但 能量 不同 。 (2)杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取 最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向 不同 。 (3)杂化轨道只用于形成 σ 键 或者用来容纳未参与 成键的孤电子对。 (4)未参与杂化的 p 轨道，可用于形成 π 键 。
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[归纳总结] 杂化类型的判断方法 (1)由分子构型判断杂化类型
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第1课时
①直线形——sp 杂化 ②平面形——sp2 杂化 ③四面体型——sp3 杂化 (2)由电子对数判断杂化类型(包括孤电子对和电子对) ①2 对——sp 杂化 ②3 对——sp2 杂化 ③4 对——sp3 杂化
解析 参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如 1s 轨道与 2s、2p 轨道能量相差太大，不能形成杂化轨 道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故 A 项 错误，B 项正确； 杂化轨道的电子云一头大一头小， 成键时利用大的一头， 可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，故 C 项 正确；
并不是所有的杂化轨道中都会有电子， 也可以是空轨道， 也可以有一对孤电子对(如 NH3、H2O 的形成)，故 D 项 正确。
答案
A
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探究点二 杂化轨道类型和空间构型
第1课时
1．sp 杂化——BeCl2 分子的形成 (1)BeCl2 分子的形成
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杂化后的 2 个 sp 杂化轨道分别与氯原子的 3p 轨道发生 重叠，形成 2 个 σ 键，构成直线形的 BeCl2 分子。
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子形成 4 个 σ 键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正 四面体型； 2H6 中 C 原子分别与 3 个 H 原子及另 1 个 C 原 C 子形成 4 个 σ 键， 所有价电子都参与成键， C—H 为极性键， C—C 为非极性键； 2 中 N 原子与另 1 个 N 原子形成 1 个 σ N 键，2 个 π 键，还有一对不成键电子。 答案 (1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D
②CH2==CH2
③
④CH≡CH
⑤NH3
A．①②③ C．②③④
B．①⑤⑥ D．③⑤⑥
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第1课时
解析 sp2 杂化轨道形成夹角为 120° 的平面三角形，①BF3 为平面三角形且 B—F 键夹角为 120° ； ②C2H4 中碳原子以 sp2 杂化，且未杂化的 2p 轨道形成 π
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第1课时
(2)sp3 杂化：sp3 杂化轨道是由 1个ns 轨道和 3个np 轨 3 1 p s 道杂化而得， 每个 sp3 杂化轨道含有 4 和 4 的成分。 3 sp 杂化轨道的夹角为 109.5°，呈空间 正四面体 型(如 CH4、CF4、CCl4)。
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第1课时
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道间的夹角为 120°，呈 平面三角 如乙烯分子中的 C==C 键的形成。
形(如 BF3)。
(3)sp2 杂化后， 未参与杂化的 1 个 np 轨道可以用于形成 π 键，
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第1课时
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3．sp3 杂化——CH4 分子的形成 (1)CH4 分子的空间构型
1个np (2)sp 杂化：sp 杂化轨道是由 1个ns 轨道和______ 1 1 轨道杂化而得， 每个 sp 杂化轨道含有 2s 和 2p 轨道
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的成分。sp 杂化轨道间的夹角为 180° ，呈
直线 形(如 BeCl2)。
(3)sp 杂化后， 未参与杂化的两个 np 轨道可以用于形 成 π 键，如乙炔分子中的 C≡C 键的形成。
第1课时
3．形成下列分子时，一个原子用 sp3 杂化轨道和另一
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个原子的 p 轨道成键的是 ①PF3 ②CCl4 ③NH3 ④H2O B．②③ C．③④ A．①②
( A ) D．①④
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4．有关甲醛分子的说法正确的是 ①C 原子采取 sp 杂化 ③C 原子采取 sp2 杂化
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第1课时
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2．sp2 杂化——BF3 分子的形成 (1)BF3 分子的形成
第1课时
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第1课时
(2)sp2 杂化： 2 杂化轨道是由 1个ns 轨道和 2个np 轨道杂 sp 1 2 p 化而得，每个 sp2 杂化轨道含有___和____的成分。sp2 杂化轨 3s 3
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第1课时
[活学活用] 1．下列关于杂化轨道的说法错误的是
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(
)
A．所有原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道中不一定有一个电子
高中化学 4.1《分子的空间结构》课件 苏教选修3
价电子对数目n从左至右依次为2、3、4、5，6，分子构型为直线形、三角形、正四 面体、三角双锥、正八面体。如HgCl2、BF3、CCl4、PCl5、SF6 。
分子中价电子对数目n=（中心原子价电子数+所有配位原子提供的价电子数）/2 如，CO2 n=（4 + 0）/2=2 价电子对按直线分布，两C=O 键夹角为1800; H2O n=（6 + 2）/2=4 价电子对按四面体分布，两对孤对电子的斥力使两O-H键夹角 变为104.50; NH3 n=（5 + 3）/2=4 价电子对按四面体分布，一对孤对电子的斥力使三个N-H键 夹角变为106.45/ 。
NH4+
有机分子
碳原子轨道 杂化方式
分子形状特 点
CH4 sp3 正四面体
CH2=CH2 sp2
平面结构
CH≡CH sp
直线型
C6H6 sp2 平面结构
分子空间构型的教学 从化学2 已学实例出发: HCl、H2S、CH4 ,讨论: 1. 分子的组成决定与什么？成键原子的化合价、形成共用电 子对的数目。
SF6 (6+6)/2=6
孤对电子、重键电子对斥力较大，会影响分子几何构型。
如 NH3 4原子成三角锥形键角107.3; H2O 3原子成三角形键角104.5; O=CCl2 4原子成三角形,键角124.3、111.4。
了解极性有无的含义与判断方法、对物质性质的影响
分
极性有无决定于 ：正负电荷中心是否重合（电偶极矩为0）
备课参考
初浅了解等电子原理：可用于推测分子、离子的空间结构
具有相同价电子数（或电子数）和相同原 子数的分子或离子具有相同的结构特征,它们 的某些物理性质也很相似。这些物质互称为 等电子体。
高二化学苏教版选修3素材互动课堂专题4第一单元分子构型与物质的性质Word版含解析
互动课堂疏导引导知识点1：分子的空间构型1.杂化和杂化轨道杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。
这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
2.杂化过程及杂化轨道类型（1）杂化过程杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
（2）杂化轨道的类型对于非过渡元素，由于ns、np能级比较接近，往往采用sp型杂化。
对于过渡元素，（n-1）d、ns、np能级比较接近，常常采用dsp型杂化。
sp型杂化，又分为sp杂化、sp2杂化、sp3杂化。
dsp型杂化分为dsp2、dsp3、d2sp2等。
3.典型分子的杂化过程及立体构型（1）sp型杂化：一个ns轨道和一个np轨道间的杂化，杂化后得到两个sp杂化轨道，且杂化轨道间的夹角是180°，呈直线形。
如BeCl2、CH≡CH分子的形成。
①BeCl2:Be原子的电子排布为1s22s2，从表面上看Be原子似乎不能形成共价键，但是在激发状态下，Be的一个2s电子可以进入2p轨道，经过杂化形成2个sp杂化轨道，与氯原子的具有一个单电子的3p轨道重叠形成两个σ键。
由于杂化轨道间的夹角为180°，所以形成的BeCl2分子的空间结构是直线形的。
请参看过程图：Be原子sp杂化过程两个sp杂化轨道BeCl2分子中σ键②CH≡CH：碳原子的电子排布为1s22s22p2，在形成CH≡CH分子时，碳原子2s轨道上的一个电子受激发跃迁到2p空轨道，一个2s轨道和一个2p轨道杂化形成2个sp杂化轨道，且各有一个单电子，呈直线形；剩余的2个各具有1个电子的2p轨道未参加杂化，则垂直于两个sp杂化轨道形成的直线，每个碳原子的两个sp杂化轨道分别与一个氢原子的1s轨道形成1个σ键，各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成一个σ键，而各自没有参与杂化的2个2p轨道以垂直于前面3个σ键所在的直线“肩并肩”形成2个π键，从而形成CH≡CH分子。
高中化学苏教版选修三 4.1.3 分子构型与物质的性质(杂化轨道理论)课件(共22张PPT)
小结：杂化轨道的类型与空间构型
杂化类型
sp
sp2
sp3
参加杂化的 原子轨道
杂化轨道数
夹角
轨道空间构型
1个s和 1个s和 1个s和 1个p 2个p 3个p
2 34
1800 1200 109028’ 直线型 正三角形正四面体
实例 C2H2 BeCl2 C2H4 BF3 CH4 、
杂化类型的判断： （1）杂化轨道只用于形成σ键和用来容纳
例：BF3分子形成
杂化
2s
2p
sp2
2p
B原子的三个SP2杂化轨道 分别与3个F原子含有单电 子的2p轨道重叠，形成3 F 个sp2-p的σ键。
F
120°
B F
例：乙烯中的碳原子 sp2杂
化
杂化 sp2杂化轨道
2s
2p
乙烯分子中键的形成
两个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成C—C 键，各自 剩余两个sp2杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠 形成两个C—H 键，两个pz轨道分别从侧面相互重叠， 形成垂直C—C键，形成乙炔分子。
孤对电子 （2）杂化轨道数=价层电子对数
=σ键数+孤对电子对数
巩固练习:
1、下列分子中的中心原子杂化轨道
的类型相同的是 ( B )
A．CO2与CCl4 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
杂化轨道理论
杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子 的相互影响，若干不同类型能量相近的原 子轨道混杂起来，重新组合成一组新的能 量相同的原子轨道。这种重新组合的过程 叫做杂化，所形成的新的轨道称为杂化轨 道。
C原子基态激Fra bibliotek2s2p
2018-2019学年苏教版选修3 专题4 第一单元 第1课时 杂化轨道理论与分子空间构型 学案
第一单元分子构型与物质的性质第1课时杂化轨道理论与分子空间构型[学习目标定位]知道共价分子结构的多样性和复杂性，能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间结构。
一、杂化轨道及其理论要点1．试解释CH4分子为什么具有正四面体的空间构型？(1)杂化轨道的形成碳原子的1个2s轨道上的电子进入2p空轨道，1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，形成能量相同的4个sp3杂化轨道，可表示为(2)共价键的形成碳原子的4个sp3杂化轨道分别与四4个H原子的1s轨道重叠形成4个相同的σ键。
(3)CH4分子的空间构型甲烷分子中的4个C—H是等同的，C—H之间的夹角——键角是109.5°，形成正四面体型分子。
2．轨道杂化与杂化轨道(1)轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化。
(2)杂化轨道：重新组合后的新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(3)轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠。
杂化轨道理论要点(1)原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
(2)参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数。
(3)杂化改变了原子轨道的形状、方向。
杂化使原子的成键能力增大。
例1下列关于杂化轨道的说法错误的是()A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子答案A解析参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s轨道与2s、2p轨道能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A项错误，B项正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C项正确；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电子对(如NH3、H2O)，故D项正确。
二、用杂化轨道理论解释分子的形成及分子中的成键情况1．用杂化轨道理论解释BeCl2、BF3分子的形成(1)BeCl2分子的形成杂化后的2个sp杂化轨道分别与氯原子的3p轨道发生重叠，形成2个σ键，构成直线形的BeCl2分子。
苏教版高中化学选修三课件4.1.1第1单元分子构型与物质的性质
杂化轨道理论与分子空间构型
1.sp3 杂化与 CH4 分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成
1个 2s 碳原子 2s 轨道上的 1 个电子进入 2p 空轨道，_____ 3个 能量相等、成分相同 轨道和 ____2p 轨道“混合”，形成 ____________________
的 4 个 sp3 杂化轨道。
1．确定中心原子价电子对数的方法 对于ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)，分子 的价电子对数可以通过下式确定：即n＝ 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 。 2 规定：①作为配体，卤素原子和氢原子提供1个电子，氧族 元素的原子不提供电子；②作为中心原子，卤素原子按提 供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算，即 中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数；③对 于复杂离子，在计算价电子对数时，还应加上阴离子的电 荷数或减去阳离子的电荷数；④计算价电子对数时，若剩 余1个电子，亦当作1对电子处理。⑤双键、叁键等多重键 作为1对电子看待。
【解析】
碳原子的杂化轨道数为2，采用sp杂化。
C2H2分子中，每个碳原子通过1个2s轨道和1个2p轨道杂化 形成2个sp杂化轨道，呈直线形，2个sp杂化轨道分别与H原 子1s轨道、另一碳原子的1个sp杂化轨道形成2个σ键；每个 碳原子上剩余的2个2p轨道与另一个碳原子上剩余的2个2p 轨道形成2个π键。
2 3个 ________sp 杂化轨道。
图
示
为
：
(2)sp2 杂化轨道的空间指向
平面三角形的三个顶点 硼原子的 3 个 sp2 杂化轨道指向 ____________________， 120° 3 个 sp2 杂化轨道间的夹角为____________ 。
高中化学选修三(苏教版) 4.1.1分子空间构型 第二课时课件 (共15张PPT)
方法2：
杂化轨道数 实例 CO2 CH2O CH4 NH3 H2O 中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数 Nhomakorabea杂化轨道数
杂化类型
0+2=2
0+3=3 0+4=4 1+3=4 2+2=4
SP
SP2 SP3 SP3 SP3
方法3 ：对于ABm型分子或离子
价层电子对数＝（中心原子A的价电子数＋ 配位原子B提供的电子数xm±离子电荷数 )/2
直线 2 形 2 0
直线形
平面正 三角形
CO2、BeCl2
平面 3 0 3 正三 角形 2
AB3
BF3
1 AB2
V形
SO2、PbCl2
价 层 电 子 对 数
价层 电子 对理 想构 型
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分 子 类 型
电子对的排布 方式
分子构型 实 例
4 4 正四 面体
0
AB4
正四面体
CH4
中心原子A的价电子数=主族序数 例如：B：3，C：4，N：5，O：6，X：7 配位原子B提供的电子数：H与卤素为1，O与S为0，N为-1 计算结果为小数时，四舍五入取整数 实例 价层电子对数 (6+1x2)/2=4 (4+0)/2=2 (5+0)/2=2.5（3） (6+0+2)/2=4 杂化类型 SP3 SP SP2 SP3
④NO3正三角形
⑤SO3
正三角形
⑥H3O+
三角锥
三、等电子原理: 具有相同价电子数(指全部电子总数或价 电子总数)和相同原子数的分子或者离子 具有相同的结构特征。 已知构型的分子 未知构型的分子 或者离子构型 或者离子构型
高二化学-选修3-杂化类型及空间构型-物质结构与性质
中心原子最外层电子数 – 电荷数 + 配位数
2
价电子对
杂化类型
2
sp
3
sp2
单个 O / S = 0
CO32-
sp3
4
单个 氢原子 / 卤素 = 1
=
sp3d 不考
5
SO3 =
-
NO3 =
5+1+3╳0
2
=3
SO2 =
4 – (-2) + 3 ╳ 0
2
6+0+3╳0
2
6+0+2╳0
2
=3
=3
=3
二、杂化与空间构形
一、共价键
4. σ键和π键
N 1s22s22p3
下载后，图案可以编辑
N2的成键过程
z
σ键
z
π键
y
x
y
x
π键
一、共价键
4. σ键和π键
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式
沿键轴方向“头碰头”重叠
沿键轴方向“肩并肩”重叠
原子轨道重叠部位
两原子核之间
键轴上方和下方
原子轨道重叠程度
键的强度
分类
化学活泼性
稳定性
3
sp2
2
1
平面三角形
V型
CO2
2
sp
2
0
直线形
直线形
甲烷 CH4
二、杂化与空间构形
1. 轨道杂化和杂化轨道
二、杂化与空间构形
C 1s22s22p2
甲烷 CH4
2s
相同
2p
sp3
二、杂化与空间构形
高中化学专题4第1单元第1课时分子的空间构型教案苏教版选修3
第1课时分子的空间构型目标与素养：1。
能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型，能用杂化轨道理论和价层电子对理论判断分子的空间构型.（宏观辨识与微观辨析)2。
利用“等电子原理”推测分子或离子中中心原子的杂化轨道类型及空间构型.（证据推理与模型认知)一、杂化轨道理论与分子的空间构型1．sp3杂化与CH4分子的空间构型(1）杂化轨道的形成碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，1个2s轨道和3个2p轨道“混合”，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.(2)sp3杂化轨道的空间指向碳原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点,每个轨道上都有一个未成对电子.（3）共价键的形成碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠形成4个相同的σ键.（4）CH4分子的空间构型CH4分子为空间正四面体结构,分子中C—H键之间的夹角都是109。
5°.(1)杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相同,但形状不同.(2)杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同.(3)杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。
(4)未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。
2．sp2杂化与BF3分子的空间构型（1）sp2杂化轨道的形成硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道.1个2s轨道和2个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的3个sp2杂化轨道。
(2）sp2杂化轨道的空间指向硼原子的3个sp2杂化轨道指向平面三角形的三个顶点，3个sp2杂化轨道间的夹角为120°。
(3)共价键的形成硼原子的3个sp2杂化轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键.（4）BF3分子的空间构型BF3分子的空间构型为平面三角形，键角为120°.3．sp杂化与BeCl2分子的空间构型(1)杂化轨道的形成Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道,1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的2个sp杂化轨道。
高中化学苏教版选修3课件 专题4第一单元 分子构型与物质的性质 课件
三、手性分子
1．手性异构现象：具有完全相同的组成和原子排列的分子， 如左手和右手一样互为_____镜__像______，在三维空间里 __不__能__重__叠_____的现象。 2．手性分子：具有___手__性__异__构__体__的分子。
3．手性碳原子：在有机物分子中，连接 ____四__个__不__同__的__原__子__或__基__团___________的碳原子。
一、分子的空间构型
1．杂化轨道理论
(1)轨道的杂化 原子内部___能__量__相__近____的原子轨道重新组合生成与原轨道 数___相__等________的一组新轨道的过程。
(2)杂化轨道 杂化后形成的新的__能__量__相__同__、__成__分__相__同__的一组原子轨道。
(3)杂化类型
解析：苯分子中的碳原子采取 sp2 杂化，六个碳碳键完全相 同，呈平面正六边形结构，键角皆为 120°；在苯分子中有一 个六电子的大 π 键，因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键 交替结构，也就不能使溴水和酸性 KMnO4 溶液因发生化学 反应而褪色。
2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
3．手性碳原子有什么特点？
提示：连接四个不同的原子或基团的碳原子称 为手性碳原子。具有手性的有机物，是因为其 含有手性碳原子造成的。如右图中碳原子称为 手性碳原子，用*C 表示，R1、R2、R3、R4 是互 不相同的原子或基团。所以，判断一种有机物 是否具有手性异构体，就看其含有的碳原子是否连有四个不 同的原子或基团。
合而成的，每个 sp2 杂化轨道都含有13s 和23p 轨道的成分，杂化轨道 间的夹角为____1_2_0_°______，呈_平__面__三__角__形____。
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 第1单元 分子构型与物质的性质 第1课时 分子的空间构型
解析：C2H2 分子中，两个碳原子均采用 sp 杂化，每个 C 原子的 1 个 sp 轨道分别与 1 个 H 原子的 1s 轨道重叠形成 C—H σ 键，两个 C 原子各以 1 个 sp 轨道重叠形成 C—C σ 键，各以两个未杂化的 2p 轨道重叠形成 2 个 π 键，故 B 错。
答案：B
2．下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是
示为：
(2)共价键的形成：碳原子的 4 个____s_p_3____轨道分别与 4 个氢原子的____1_s_____轨道形成 4 个相同的___σ_键______。
(3)甲烷的分子构型：甲烷分子为_正__四__面__体___结构，4 个 C—H 键是等同的，键角__1_0_9_._5_°___。
4．分子的空间构型与物质的性质 具有相似分子空间构型的物质，在性质方面通常表现出 一定的__相__似__性____。
基础过关对点练
1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A．两个碳原子采用 sp 杂化方式 B．两个碳原子采用 sp2 杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 π 键 D．两个碳原子形成两个 π 键
_1_个__s_轨_____ _道__与__2__个___ ___1_2__0_°___
_平__面__三__角__形_ BF3 、
p轨道 化 _________
CH2===CH2
sp _1_个__s_轨___道__ 杂 _与__1_个___p_轨__
道 化 _________
__1_8_0_°_ ___直__线__形___
价电子对数目与价电子对构型关系
价电子对数目 2
3
4
5
6
平面三 四面 三角双 八面 价电子对构型 直线形