2020-2021海淀区高三化学第一学期期中练习试题及答案
海淀区2020－2021学年第一学期期中练习高三化学2020.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A B C D陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带2．下列对化学用语的描述中，不正确．．．的是A. 甲烷的结构式：B．磷原子的结构示意图：C. 20983Bi和21083Bi互为同位素D．由Na和Cl形成NaCl的过程：3．下列反应中，H2O做氧化剂的是A．2Na＋2H2O ==== 2NaOH＋H2↑B．3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NOC．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．SO2＋H2O H2SO34. 已知反应：2H2O2 ===2H2O＋O2↑，下列措施不能．．加快该反应速率的是A．升高温度B．加入少量MnO2固体C．加水稀释D．加入几滴FeCl3溶液5.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. NaOH的碱性强于Al(OH)3B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C. H2O的稳定性强于H2SD. HClO4的酸性强于HBrO6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO－3、K＋、Cl－、Na＋B. 无色溶液中：NH＋4、K＋、MnO－4、NO－3C. 含有SO2－4的溶液中：NO－3、OH－、Na＋、Ba2+D. c(OH－)＝10－2 mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋7. 下列事实与盐类的水解无关．．的是A．用明矾净水B．用稀盐酸清除铁锈C．用热的纯碱溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸8. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.2 g Na2O中的离子总数为0.2 N AB．pH=2的盐酸中的H＋总数为0.01 N AC．2.3 g Na和足量氧气反应转移电子数为0.1 N AD．标准状况下，5.6 L H2O所含O－H键的数目为0.5 N A9. 用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不．能．达到实验目的的是A B C D证明氨气易溶于水证明二氧化硫具有漂白性证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高证明铁与水蒸气反应生成氢气10.下列对实验现象解释的方程式中，正确的是A．0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO ==== H＋＋ClO−B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH＋CO2－3==== 2CH3COO−＋H2O＋CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H＋＋SO2－4＋Ba2+＋2OH− ==== BaSO4↓＋2H2O D．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3＋2SO2＋O2==== 2CaSO4＋2CO2△11．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。
反应过程的能量变化如下图。
下列说法不正确．．．的是A．生成活化氧的总反应是吸热反应B．反应前后氧元素的化合价发生改变C．生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生D．反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成12．单质溴是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1 g/cm3。
工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴（主要成分为单质溴）。
溴含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，溴含量较低的卤水只能选择热空气吹出法，工艺流程如下图。
下列说法中，不正确．．．的是A．流程一中，分液时粗溴位于下层B．流程二中，溶液C的溴含量高于卤水乙C．流程二中，试剂X可以是HClD．两种流程均利用了溴的易挥发性13．五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl 3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) ΔH=－93.0 kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态。
实验数据如下表所示：下列说法正确的是A ．升高温度，平衡向正反应方向移动B ．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C ．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为56D ．0～150 s 内的υ (PCl 3)=2.4×10－3 mol/(L·s)14．研究小组探究Na 2O 2与水反应。
取1.56 g Na 2O 2粉末加入到40 mL 水中，充分反应得溶液A （溶液体积几乎无变化），进行以下实验。
编号① ② ③ ④操作现象 溶液变红色， 20秒后褪色i ．产生大量能使带火星木条复燃的气体ii ．溶液变红色，10分钟后褪色i ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii ．变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确．．．的是 A ．由②中现象i 可知，Na 2O 2与水反应有H 2O 2生成 B ．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c (OH －)大C ．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c (OH －)大 D ．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L 盐酸，溶液最终变成红色第二部分 非选择题（共58分）15.（13分）A 、B 、D 、E 、X 是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A 是周期表中相对原子质量最小的元素，A 、B 能形成两种液态化合物A 2B 和A 2B 2。
D 是短周期中原子半径最大的主族元素，E 的周期序数和族序数相等，D 、X 的原子最外层电子数之和为8。
（1）A 2B 2的电子式为 ；E 在周期表中的位置是 。
（2）如下图所示，将X 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
①试管a 中发生反应的化学方程式为 ，该反应可用于制备漂白液。
②试管b 中的实验现象为 ，说明X 的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是 。
NaOH 溶液a淀粉－KI 溶液b5滴6 mol/L 盐酸（3）镓（31Ga ）与E 为同主族元素，氮化镓（GaN ）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G 技术的发展，GaN 商用进入快车道。
下列相关说法中，正确的是 （填字母序号）。
a. Ga 位于元素周期表的第四周期 b. GaN 中Ga 的化合价为＋3c. Ga 3＋的离子半径小于E 3＋的离子半径（4）XB 2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn 2＋转化为MnO 2沉淀除去，X 被还原至最低价，该反应的离子方程式为 。
16.（10分）自然界中的局部氮循环如下图。
（1）上图各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是 （填数字序号）。
（2）NH 3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为 。
（3）某化工厂出现泄露，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl 2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH 发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是 （填字母序号）。
a. 过量氨进入循环水后，水中NO － 2和NO －3含量会升高b. 过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化c. 循环水pH 的的波动中，pH 的上升与氨水的碱性有关d. 为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂②通过检测循环水中的c (NO － 2)可判断循环水的水质是否恶化，c (NO － 2)检测利用的是酸性条件下I －被NO － 2氧化为I 2的反应，该反应的历程如下：I ．NO －2＋2H ＋==== NO ＋＋H 2OⅡ. ……Ⅱ. 2ONI==== I 2＋2NOⅡ的离子方程式为 。
（4）含NO －3的废水可用二硫化亚铁（FeS 2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO － 3＋5FeS 2＋H ＋===========7N 2↑＋10SO 2－ 4＋ ＋有机氮NH 3 O 2/亚硝化细菌③氨化作用NO －2NO －3④硝化作用 ⑤硝化作用 O 2/硝化细菌N 2⑥反硝化作用 ②合成氨①植物根瘤菌反硝化细菌反硝化细菌17. （11分）用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应如下：CO2＋3H2CH3OH＋H2O（1）温度为523 K时，测得上述反应中生成8.0 g CH3OH(g)放出的热量为12.3 kJ，反应的热化学方程式为。
（2）在实验室模拟上述反应。
一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入3 mol CO2和6 mol H2，加入合适的催化剂进行反应。
已知该温度下反应的化学平衡常数值为K=140。
某时刻测得c(CH3OH)=1 mol/L，此时反应（填“已经达到”或“未达到”）化学平衡状态。
（3）工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.2 kJ/mol将反应物混合气按进料比n(CO2)∶n(H2) = 1∶3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。
图1 图2i. 图1中，压强p1p2（填“＞”、“＝” 或“＜”），推断的依据是。
ii. 图2中，压强为p2，温度高于503 K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大得原因是。
②实际生产中，测得压强为p3时，相同时间内．．．．．不同温度下的CH3OH产率如图3。
图3图3中523 K时的CH3OH产率最大，可能的原因是（填字母序号）。
a. 此条件下主反应限度最大b. 此条件下主反应速率最快c. 523 K时催化剂的活性最强p1p218.（12分）工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS 2)含量较低]常采用生物堆浸法。
堆浸所得的溶液可用于制备绿矾（FeSO 4∙7H 2O ）和胆矾（CuSO 4∙5H 2O ）。
相关流程如下图。
已知：① 生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f 细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
② 金属离子沉淀的pH 如下表。
Fe 3+ Cu 2+ Fe 2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH2.86.78.3（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是 。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f 细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS 2＋4H ＋＋O 2 ====== Cu 2+＋Fe 2+＋2S ＋2H 2O第二阶段反应为Fe 2+继续被氧化转变成Fe 3+，反应的离子方程式为 。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH 在 范围内。
2025届北京市海淀区首都师范大学附属中学化学高一第一学期期中检测试题含解析
2025届北京市海淀区首都师范大学附属中学化学高一第一学期期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．酒精灯着火时可用水扑灭2、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 ( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38% D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%3、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为N AB．1mol HCl气体溶于水，该盐酸中含N A个氯化氢分子C．4.48L N2含有的原子数为0.4N AD．标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2 N A4、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑5、著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
北京市第四中学2020┄2021届高三化学上学期期中试题Word版 含答案
北京市第四中学2021年高三化学上学期期中试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C DＡ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用Na2S除去废水中的Hg2＋Ｃ．用NaHCO3治疗胃酸过多Ｄ．用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O3. 下列说法不正确．．．的是Ａ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类Ｂ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子Ｃ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应Ｄ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1N AＢ． 1mol甲基含有的电子数为7N AＣ．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AＤ． 0.1L 0.5mol·L—1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关的是该分子的说法不正确．．．Ａ．分子式为C18H27NO3Ｂ．含有氧原子的官能团有3种Ｃ．能发生加聚反应、水解反应Ｄ．该分子不存在顺反异构的是6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。
下列说法不正确．．．Ａ． AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子Ｂ． AB4既能与强酸反应也能与强碱反应Ｃ． AB2生成AB m是缩聚反应Ｄ． AB m的结构简式是的是7. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3＋OH—Ｂ．常温时，0.1mol·L—1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH+4∆H Ｃ．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）0>（红棕色）（无色）Ｄ．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O8. 某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：的是下列分析不合理．．．Ａ．状态I，吸收能量并有N≡N键发生断裂Ｂ．合成NH3总反应的原子利用率是100％Ｃ．生成NH3：2LiNH＋3H2＝2LiH＋2NH3Ｄ．“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
2023-2024学年北京海淀区一零一中学高一上学期期中化学试题含答案解析
北京海淀区北京一零一中学2024届化学高一第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+2、下列说法不正确的是A．胶体属于纯净物B．可用丁达尔效应区分胶体与溶液C．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D．胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()3、设NAA．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．1mol NaCl中所含电子总数为20N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5N AD．常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为N A4、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是()A．可用于分离植物油和氯化钠溶液B．可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C ．可用于分离4CCl 中的2BrD ．可用于除去2CO 气体中的HCl 气体5、氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间，下列有关反应方程式不正确的是A ．(CN)2和NaOH 溶液反应：(CN)2＋2OH －＝CN －＋CNO －＋H 2OB ．MnO 2和HCN 反应：MnO 2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H 2OC ．在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2CN －＝2Cl －＋(CN)2D ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2＋2KCN ＝2KI ＋(CN)26、1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验结果提出了A ．近代原子论B ．原子结构的葡萄干面包模型C ．原子结构的行星模型D ．核外电子排布规则7、下列分离混合物的操作中，必须加热的是A ．过滤B ．萃取C ．分液D ．蒸馏8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A ．是否有丁达尔现象B ．是否能通过滤纸C ．分散质粒子的大小D ．是否均一、透明、稳定9、下列反应的离子方程式书写正确的是()A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ＋=Cu 2＋＋H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：24SO -＋Ba 2＋=BaSO 4↓C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2CO 3D ．氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2O10、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A ．2F 2+2H 2O==4HF ＋O 2B ．Cl 2+H 2O==HCl ＋HClO C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH +O 2↑11、下列微粒结构表达式正确的是A．铝原子的结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式为：HH +××-××H:N:H Cl ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦C ．氦原子的电子式：He ：D ．重氢原子符号：12H12、现有NH 4Cl、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）()A ．BaCl 2溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．稀盐酸D ．AgNO 3溶液13、在反应3S+6KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A ．2：1B ．1：2C ．3：1D ．1：314、已知X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷化学2020.11 本试卷100分。
考试时长90分钟。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题(共42分)在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
(每小题3分，共42分)1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A. 陶瓷工艺品B. 纸质练习簿C. 不锈钢盆D. 蚕丝领带2.下列对化学用语的描述中，不正确．．．的是A.甲烷的结构式：B.磷的原子结构示意图：C.20983Bi 和21083Bi互为同位素 D.由Na和Cl 形成NaCl的过程：3.下列反应中，H2O做氧化剂的是A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Cl2+H2O HCl+HClOD. SO2+H2O H2SO34.已知反应：2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度B.加入少量MnO2固体C.加水稀释D.加入几滴FeCl3溶液5.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. NaOH 的碱性强于Al(OH)3B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C. H2O的稳定性强于H2SD. HClO4的酸性强于HBrO6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+B.无色溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3-C.含有SO42-的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+D. c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+7.下列事实与盐类的水解无关．．的是A.用明矾净水B.用稀盐酸清除铁锈C.用热的纯碱溶液清洗油污D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸8.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.2g Na2O中的离子总数为0.2 N AB. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01 N AC.2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1N AD.标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5N A9.用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是A. 证明氨气极易溶于B. 证明二氧化硫具有C. 证明碳酸钠热稳定性D. 证明铁与水蒸气反应生10.A.0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-B.向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+ CO2↑C.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2OD.在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO211.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。
海淀区2020—2021学年第一学期期末练习高三语文试题及答案
海淀区2020—2021学年第一学期期末练习高三语文2021．01(考试时间150分钟，满分150分)本试卷共7页。
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—、本大题共5小题，共18分。
阅读下面材料，完成1-5题。
材料一长江是我国第一长河、全球第三长河，国家战略水源地，是货运量位居全球内河第一的黄金水道，在维护我国生态和水安全方面的地位无可替代。
依托长江黄金水道，建设长江经济带是新时期国家重大区域发展战略，也是我国走绿色发展之路的重要示范。
习近平同志指出，长江经济带发展必须坚持生态优先、绿色发展，把生态环境保护摆在优先位置，共抓大保护，不搞大开发。
改革开放后的很长时间内，长江沿线省市曾过度追求经济指标的快速增长，忽视了长江流域生态容量的有限性和环境承载力的脆弱性。
经济发展目标与生态发展目标长期不平衡，导致长江流域的生态文明建设严重滞后于物质文明建设，生态“账户”透支严重。
长江流域已遭到破坏的生态容量和环境承载力，需要较长时间才能有效恢复。
更严峻的是，在长江生态需求与生态供给重新实现平衡之前，长江生态“赤字”仍会持续增长。
因此，“大开发”带来的后果必须通过“大保护”来弥补，而且刻不容缓。
“不搞大开发”，要求长江流域各省市在生态环境保护上加强自律。
自律意味着取舍，背后是对生态价值的充分认可和高度重视。
一些地方之所以面临转型困难，本质上是因为还在传统的发展路径上一意孤行。
对这些地方而言，当务之急是严格以生态红线为标尺，明确什么不能做。
减掉一项破坏生态环境的政策，就是增加一项建设生态文明的举措；这种“减法”正是实现“绿水青山”和“金山银山”有机统一的开端。
“共抓大保护”，要求长江流域各省市加强沟通合作，形成保护长江生态的合力。
长江经济带涉及11个省市，是全世界人口最多、产业规模最大的沿江经济带。
沿线省市因长江而构成了统一的生态整体。
这就决定了任何一个省市都无法在长江生态环境破坏中独善其身，也无力独自承担保护长江流域生态环境的重任。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题及答案
海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学本试卷考试时长90分钟。
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可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。
下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是（ ） 选项 ABCD材料或部件 传热材料上下盖板主要成分 32CH CFCl40%甲醇溶液 铜粉 金刚石粉 分类烃混合物金属单质非金属单质2．3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．基态2Fe +价层电子排布式为63d B ．Fe 在元素周期表中位于ds 区C ．基态Ti 价层电子轨道表示式为D ．O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族 3．下列事实可用范德华力大小解释的是（ ） A ．热稳定性：HCI ＞HBr B ．氧化性：22Cl Br > C ．熔点：22I Br >D ．沸点：22H O H S >4．下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ） 选项 性质用途A 2SO 具有氧化性 可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥 C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O可用作潜水艇中的供氧剂5．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。
下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是（ ）A ．能发生加成、取代反应B ．最多能与2mol NaOH 反应C ．既能与强碱反应，又能与强酸反应D ．能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1mol 羟基含有的电子数目为A 10NB ．56g Fe 与足量稀3HNO 反应转移的电子数目为A 3NC ．2L 10.1mol L −⋅的3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 0.2N D ．1mol 2N 与5mol 2H 充分反应可生成3NH 数目为A 2N 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．遇酚酞变红的溶液中：Na +、K +、24SO −、F −B ．无色透明溶液中：2Cu +、3Al +、3HCO −、24SO −C ．能使品红褪色的溶液中：4MnO −、2Mg +、I −、2Ca + D ．与Al 反应能生成氢气的溶液中：4NH +、3Fe +、3NO −、24SO −8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．电解饱和食盐水制2Cl ：222Cl H OCl H OH −−+↑+↑+通电B ．用小苏打治疗胃酸过多：322H HCO H O CO +−++↑C ．用FeS 除去废水中的2Hg +：22S Hg HgS −++↓D ．用稀3HNO 处理银镜反应后试管内壁的Ag：322Ag 2H NO Ag NO H O +−++++↑+9．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 选项 ABCD实 验 设 计实验 目的实验室制3NH比较Cl 、Br 、I 得电子能力强弱除去2CO 中的少量2SO配制100mL11mol L −⋅ NaCl 溶液10．几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确．．．的是（ ）A ．①中，试剂a 可以是CuB ．②中，需要确保NaOH 溶液足量C ．③中，生成1mol 223Na S O 时，转移4mol 电子D ．③中，将S 换为2Cl ，氧化产物为24Na SO11．有研究表明，铜和稀3HNO 反应后的溶液中有2HNO 。
2020届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试题(解析版)
化合价的角度判断氧化还原反应。
5.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－ B. 含有大量 CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－ C. pH=11 的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－ D. 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ 【答案】C
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学 2019.11
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 Rb-85
第一部分选择题（共 42 分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 3 分，共 42 分）
1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无．关．的是
正确；
D. 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中，Ba2+与 SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故 D 错误；
页
3第
答案选 C。 6.一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法 正确的是
A. a 点时，υ(A) =υ(B) B. 反应开始到 5min，B 的物质的量增加了 0.2 mol C. 反应的化学方程式为：3A 2B＋C D. 反应开始到 5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，a 点时，A、B 两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相 等，故 A 错误； B. 反应开始到 5min，B 的物质的量由 0 变为 0.4 mol，则增加了 0.4 mol，故 B 错误； C. 反应达到平衡时，A 的物质的量由 0.8 mol 减少为 0.2 mol，变化量为 0.6 mol，A 为反应物，B 的物质的 量由 0 增加到 0.4 mol，变化量为 0.4 mol，C 的物质的量由 0 增加到 0.2 mol，变化量为 0.2 mol，B、C 为 生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B) ：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol： 0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A 2B＋C，故 C 正确；
海淀区2020届高三第一学期期中练习化学(带答案)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2019.11本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Rb 85第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。
下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．的是A．石质阶梯被游B．石质雕像被酸雨C．铜质雕像逐渐变D．木质中轴塔在2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关．．的是A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化铅C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．在糕点包装内放置小包除氧剂3．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料C．原子半径：r(Si) > r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应4．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－6．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A. a点时，υ(A) =υ(B)B. 反应开始到5 min，B的物质的量增加了0.2 molC. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋CD. 反应开始到5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)7．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．证明醋酸酸性比硼酸强B．实验室制氢氧化亚铁C．实验室制氨气D．证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6H+ ==== 2 Fe3+ + 3H2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O + SO2 ==== NH4++ HSO3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O ==== 2NaOH + H2↑D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－==== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O9．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。