2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期末考试化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是( )A．ClO2是氧化产物 B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移二、选择题（本大题共8小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉12．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的13．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是( )A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥14．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )A． A B． B C． C D． D15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol16．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%17．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难—石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22（OH）2，式中x、y的值分别为（）A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．8，518．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。
某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加人300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为（）A．0.256 g/L B．0.04 g/L C．0.24 g/L D．0.0768 g/LII卷（共56分）19．（23分）根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融KNO3 ③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3 ⑦BaSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4 ⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。
（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。
②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。
II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号）A．C B．Si C．Na D．Mg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）。
检验B溶液中阳离子的操作方法是。
（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。
20．（18分）Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。
Ⅱ.无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。
（5）F中试剂是________。
G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。
21．（15分）工业制硫酸铜的方法很多：（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______________________。
（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。
（3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。
（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
黑龙江省大庆肇源县联考2018-2019学年高一化学期末考试试题
黑龙江省大庆肇源县联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是（）A．该溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色2．下列实验操作与安全事故处理不正确的是：A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗D．眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛3．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A．稀硫酸和锌粒反应B．二氧化硫和氧气反应C．浓硫酸和铜反应D．二氧化硫和水反应4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是该溶液中一定不含有5．下列说法中，正确的是A．1g Cl2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023B．1mol N2的质量是28 gC．0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+D．标准状况下，18g H2O的体积约是22.4 L6．用如图所示实验装置进行相关实验探究。
其中装置不合理的是A．探究钠与Cl2反应B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打7．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．用嘴吹灭酒精灯C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道8．下列反应中，相关示意图象错误的是9．下列离子方程式书写正确的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Na 23 Mg 24第I 卷（选择题）（66分）一、选择题（本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是（ ）A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大2、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B. 金属元素的单质在常温下都为固体C. 含金属元素的离子都是阳离子D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 3、下列说法正确的是（ ）A ．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B ．铝在空气中很容易燃烧C ．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D ．铁锈的主要成分是Fe 3O 44、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（ ） A ．Na 2CO 3 放出的CO 2 多 B ．NaHCO 3 放出的CO 2 多 C ．Na 2CO 3 放出CO 2 的速度快 D ．NaHCO 3 放出CO 2 的速度快5、将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2mol 的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为（ ）A.1/3molB.1molC.2molD.2/3mol6、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 （ ）①Al ②NaHCO 3 ③Al 2O 3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3A.①②③⑤B.④⑤C.②③⑤D.①③④7．下列说法不正确的是( )A ．Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气的来源B ．Na 2O 和Na 2O 2投入水中都能生成NaOH ，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物.C ．Na 2CO 3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO 3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉 等大庆十中2018-2019学年度第一学期高一年级期末考试 化学试卷D．NaCl的性质稳定，可用作调味品8．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定9．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．稀硫酸B．高锰酸钾 C．氯化锌D．氯化铜10．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的（）A．Na+B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3-11．下列物质不属于合金的是() A．硬铝B．生铁C．铜绿D．青铜12、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。
黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(word版)
3 铁人中学 2018 级高一学年上学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32Si ：28 Al ：27 Na ：23Mg ：24 K ：39 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137第Ⅰ卷 选择题（共 54 分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。
）1. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A ．苏打在生活中可用做发酵粉B ．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C ．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D ．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2. 下列试剂储存说法不正确的是()A ．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B ．漂白粉置于冷暗处密封保存C ．存放液溴的试剂瓶中应加水封D ．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中3. 有以下物质①Na 2SO 4 溶液 ②熔融的 CaCl 2 ③CuSO 4·5H 2O 固体 ④KOH 固体 ⑤石墨 ⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是( )A. 常温常压下，11.2 L CO 和 CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.5 N AB. 标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为 0.1N AC ．1 mol Fe(OH)3 胶体中含有的胶粒数目为 N AD ．2 L 0.5 mol·L −1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A6. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可．能．大量共存的是( )A. Na +、K +、AlO 、COB. Ag +、Cu 2+、NO 、Cl -C. Mg 2+、Fe 3+、I -、SOD. NH 、K +、SO 、CO7. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是() A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO －＋4NH ＋＋2H 2O24A. 不能导电的有③④⑥B. 属于电解质有①②③④ B. Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO －＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 2－＋2H 2OC. 属于非电解质的有①⑤⑥D. 属于混合物的有①②③⑥4. 下列叙述不正确的是( )A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C. 向醋酸溶液中加入Na 2CO 3 固体，溶液的导电性明显增强D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大5．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )3 3C. 水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝2Na ＋＋CO 2－＋H 2SiO 3↓ D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3－═3Fe3++2H 2O+NO↑9. 下列说法正确的是()A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b装置或仪器C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低D.用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生10.下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2 反应生成CaCO3D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气11.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A．右边与左边分子数之比为4∶1B．右侧CO 的质量为 5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14 倍D．若改变右边CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 12.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是( )A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu 既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1 13.下列实验操作不．能．达到实验目的的是（）14.下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（）15.已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol 银。
黑龙江大庆实验中学18-19学度高一上年末考试-化学
黑龙江大庆实验中学18-19学度高一上年末考试-化学化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64I卷〔共45分〕【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分〕1、化学与生产、生活、社会紧密相关，以下有关说法不正确的选项是A、多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B、工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C、“温室效应”、“光化学烟雾”、“酸雨”的形成分别跟碳的氧化物、氮氧化合物和硫的氧化物有关D、在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应2、硅被誉为无机非金属材料的主角。
据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“以后的石油”。
以下有关说法正确的选项是A、我国神九三位宇航员所穿航天服要紧成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B、硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的要紧成分基本上单质硅C、存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D、硅是一种良好的半导体材料，因此是制造光导纤维的差不多原料3、假设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3N A③2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A④lmolNa2O2晶体中共含有4N A个离子⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N A⑥常温常压下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于a/22.4N A⑦2L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA、②⑦B、②⑥C、③④⑤D、②⑤4、以下关于氧化物的表达正确的选项是A、能跟强碱溶液反应的氧化物确实是酸性氧化物B、酸性氧化物都能够与水反应生成酸C、金属氧化物不一定是碱性氧化物D、不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应5、以下离子方程式正确的选项是A、鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2OB、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O6、以下各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④SO3和H2O⑤Fe和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2OA、①⑤⑦B、③④⑤⑥⑦C、③⑥⑦D、②③⑤7、利用以下实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是8、下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的表达，正确的选项是A、受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C、质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2︰19、在两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，那么加入的铝粉的质量为A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7g10、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A、只有NO2B、只有NOC、NO2和NOD、NO2和H211、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最正确顺序为：①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入KSCN溶液A、①③B、③②C、①②③D、③①12、以下实验现象的描述正确的选项是A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B、铁丝在氯气中燃烧，产生棕色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C、铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体13、：FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，以下表达中正确的选项是A、有BaSO4生成B、有BaSO3生成C、同时有BaSO4和BaSO3生成D、有SO3逸出14、以下关于氨气的说法正确的选项是A、氨气能够用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B、氨水能导电，因此NH3是电解质C、氨水中所有的粒子有：NH4+、NH3、NH3·H2O、H+、OH-D、用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸15、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是A、HClB、FeCl2C、KOHD、NaHCO3【二】选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分〕16、部分氧化的Fe—Cu合金样品〔氧化产物为Fe2O3、CuO〕共5.76g，经如下处理：以下说法正确的选项是A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B、V＝224C、样品中CuO的质量为4.0gD、V＝44817、工业上用铝土矿(要紧成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：以下表达正确的选项是A、试剂X能够是氢氧化钠溶液，也能够是盐酸B、反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C、图中所示转化反应都不是氧化还原反应D、反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO318、向20mL0.05mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，以下表达正确的选项是A、x=20时，溶液中有NH4＋、AlO2-、SO42-，且c(NH4＋)>c(SO42-)B、x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42-，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C、x=60时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH-，且c(OH-)=c(Ba2＋)D、x=60时，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2-)19、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A、1:7B、2:7C、1:5D、2:920、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g〔硝酸只能被还原为NO气体〕。
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共44.0分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A. 用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外【答案】D【解析】解：A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，俗称磁性氧化铁，不是俗称铁红，故A错误；B．明矾用于水的净化是利用Al3+水解生成Al（OH）3胶体吸附水中悬浮物，明矾没有氧化性，不能消毒杀菌，故B错误；C．利用活性炭的吸附性为糖浆脱色，次氯酸漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故C错误；D．胶体不能通过半透膜，故血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，故D 正确；故选：D。
A．Fe3O4是磁性物质；B．明矾用于水的净化是利用Al3+水解生成Al（OH）3胶体吸附水中悬浮物；C．利用活性炭的吸附性为糖浆脱色，次氯酸漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性；D．胶体不能通过半透膜。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生活与化学的联系，题目难度不大。
2.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A. 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B. 用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C. 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D. 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶【答案】D【解析】解：A．量筒的体积与液体的体积接近可减小误差，应选10mL量筒量取5.3 mL 稀硫酸，故A错误；B．二氧化硅与碳酸钠反应，应选铁坩埚灼烧碳酸钠晶体，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故C错误；D．容量瓶具有固定的规格，则配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶，故D正确；故选：D。
黑龙江大庆实验中学18-19学度度高一上年末考试-化学
黑龙江大庆实验中学18-19学度度高一上年末考试-化学2017—2018学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Si：28Cu：64说明：本试卷共分I卷和II卷，总分值100分，时间90分钟。
I卷〔共55分〕【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分〕1、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的要紧缘故大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
以下环境问题与所对应的物质不相关的是A、温室效应——CO2B、光化学污染——NO2C、酸雨——SO2D、臭氧层破坏——CO2、当光束通过以下分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观看到有丁达尔现象的是A、①②B、②③C、①④D、②④3、以下实验装置一般不用于分离物质的是A、B、C、D、4、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，以下操作正确的选项是A、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D、用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中5、以下离子方程式书写正确的选项是A、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B、稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC、铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O6、以下关于硅酸盐工业的表达正确的选项是A、一般玻璃的要紧成分能够表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物B、陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C、制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D、制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3=7、实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。
黑龙江省大庆实验中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题2-含答案 师生通用
大庆实验中学2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
黑龙江省大庆第一中学2018-2019学年高一化学期末考试试题
黑龙江省大庆第一中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO32．下列对卤素的说法不符合递变规律的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大3．漂白粉的有效成分是( )A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl24．用如图所示实验装置进行相关实验探究。
其中装置不合理的是A．探究钠与Cl2反应B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．实验室可用石英坩埚熔融烧碱D．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚6．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A． B． C． D．7．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同8．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是( )A．铁、金属活动性顺序 B．金、质量守恒定律C．银、质量守恒定律 D．铜、金属密度顺序9．实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C．定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低10．室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．浓硝酸 D．白醋11．有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A．6:4:3 B．1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:312．在某无色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－D．Mg2＋、NH4＋、AlO2－13．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，电子转移0.2N A个B．标准状况下，2.24 LSO3中含有0.1 N A个SO3分子C．1.12 L氧气中含有0.1 N A个氧原子D．1mol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2N A个14．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（）15．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )A．加水溶解后，再滴入酚酞试液B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液16．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。
2018-2019学年黑龙江省大庆市实验中学高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
黑龙江省大庆市实验中学2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分）1.已知集合，则（）A. B.C. D.【答案】C【解析】集合，集合，所以，选择C2.已知函数是定义在上的偶函数，当时，，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】因为是定义在上的偶函数，且当时，，所以，选择D.3.已知，，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】由题，，且，解得，又因为，所以，，选择C.4.已知向量和的夹角为，且，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】＝8+3－18＝8+3×2×3×－18＝－1，故选D.5.设函数，若，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】因为，所以函数为偶函数，且在区间上单调递增，在区间上单调递减，又因为，所以，即，故选择A.6.函数的零点所在的区间为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】，，，由零点的存在性定理，函数在区间内有零点，选择B.7.若函数，，则函数的图像经过怎样的变换可以得到函数的图像（）①先向左平移个单位，再将横坐标缩短到原来的倍，纵坐标保持不变.②先向左平移个单位，再将横坐标缩短到原来的倍，纵坐标保持不变.③将横坐标缩短到原来的倍，再向左平移个单位，纵坐标保持不变.④将横坐标缩短到原来的倍，再向左平移个单位，纵坐标保持不变.A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④【答案】A【解析】函数，先向左平移个单位，再将横坐标缩短到原来的倍，函数变为，所以①合题意；先向左平移个单位，再将横坐标缩短到原来的倍，函数变为，所以②不合题意；将横坐标缩短到原来的倍，再向左平移个单位，函数变为，所以③合题意；将横坐标缩短到原来的倍，再向左平移个单位，函数变为，所以④不合题意，故选择A.8.已知函数，则函数的最小正周期为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】，其中，所以函数的最小正周期，选择C.9.已知函数，若，则函数的单调递减区间是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】，所以，则为单调增函数，又因为在上单调递减，在上单调递增，所以的单调减区间为，选择D.10.已知函数的图像中相邻两条对称轴之间的距离为，当时，函数取到最大值，则（）A. 函数的最小正周期为B. 函数的图像关于对称C. 函数的图像关于对称D. 函数在上单调递减【答案】D【解析】因为函数的图像中相邻两条对称轴之间的距离为，所以，函数的最小正周期，所以，又因为当时，函数取到最大值，所以，，因为，所以，，函数最小正周期，A错误；函数图像的对称轴方程为，，B错误；函数图像的对称中心为，，C错误；所以选择D.11.在三角形中，若点满足，则与的面积之比为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】因为，所以，即，得点P为线段BC上靠近C点的三等分点，又因为，所以，即，得点Q为线段BC上靠近B点的四等分点，所以，所以与的面积之比为，选择B.12.已知函数，若关于的不等式恰有一个整数解，则实数的最小值是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】做出函数的图像如图实线部分所示，由，得，若，则满足不等式，不等式至少有两个整数解，不满足题意，故，所以，且整数解只能是4，当时，，所以，选择A.二．填空题（本题共4小题，每小题5分，共20分）13.已知向量不共线，，若，则___________.【答案】【解析】因为向量不共线，，且，所以，即，解得.14.若，则的取值范围是____________.【答案】【解析】因为，所以，因为0<a<0，所以.15.已知函数在区间上恰有个最大值，则的取值范围是________. 【答案】【解析】因为，，所以，又函数在区间上恰有个最大值，所以，得.16.已知定义在上的函数，满足不等式，则的取值范围是______________.【答案】【解析】令，则，得，即函数的图像关于中心对称，且单调递增，不等式可化为，即，得，解集为.三. 解答题（17题为10分，其它试题均为12分）17.已知函数，若函数的定义域为集合，则当时，求函数的值域.解：由，得，所以函数的值域为18.在中，，且与的夹角为，.（1）求的值；（2）若，，求的值.解：选取向量为基底．（1）由已知得，，∴．（2）由（1）得，又，∴．19.已知.（1）化简；（2）若，求的值.解：（1）.（2），将代入，得.20.已知函数的定义域是，.（1）求函数的定义域；（2）若函数，求函数的最小值.解：（1）的定义域是，即的定义域是，所以的定义域为；（2），令，，，即，所以，当时取到.21.已知函数，函数的最小正周期为，是函数的一条对称轴.（1）求函数的对称中心和单调区间；（2）若，求函数在的最大值和最小值，并写出对应的的值. 解：（1），，，所以，，对称中心是，单调递增区间是，单调递减区间是. （2），，当时，，当时，.22.已知函数..（1）判断函数的奇偶性并证明；（2）若函数在区间上单调递减，且值域为，求实数的取值范围.（1）证明：函数定义域为，且.所以函数为奇函数（2）解：考察为单调增函数，利用复合函数单调性得到，所以，，即，即为方程的两个根，且，令，满足条件，解得.。
(2019秋)黑龙江省大庆高一上学期期末考试试卷_化学_有答案-精品试卷.doc
大庆铁人中学高一年级上学期期末考试化学试题试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间50分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14O—16 Na—23 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe —56 Cu —64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个正确选项)1．有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3（作耐火坩埚）②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂）③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）④NaHCO3（作食用碱）⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部2．配制一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（）A．称量NaOH固体时动作缓慢B．定容时俯视刻度线C．定容后振荡发现液面低于刻度线D．未洗涤烧杯和玻璃棒4．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3、Al2O3B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、纯碱、Ba（OH）2、NH3•H2OD．酸：HF、CH3COOH、H2S、H3PO45．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．两份质量均为27 g的Al分别与足量NaOH溶液和足量的盐酸反应转移电子均为3N AB．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目是3N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 N AD．23 g Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、SO42－、Fe3＋、Na＋B．Ca2＋、NO3－、AlO2－、Cl－C．NO3－、I－、K＋、Mg2＋D．K＋、SO42－、Na＋、Cl－7．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应8．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。