专题复习教案 质量守恒定律 化学方程式计算
利用化学方程式的简单计算复习教案
利用化学方程式的简单计算复习教案课题：利用化学方程式的简单计算（复习课）授课人：时间：班级：利用化学方程式的简单计算教学目标一、知识与技能1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。
2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。
二、过程与方法学会含杂质以及在溶液中进行反应的化学方程式计算的方法。
三、情感态度与价值观通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。
教学重难点掌握化学方程式计算的解题方法及过程。
教学过程一、知识回顾、交流与共享1、说出利用化学方程式计算的依据（1）质量守恒定律；（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、说出利用化学方程式计算的步骤（1）设：设未知数；（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：答语简明扼要。
二、问题引领、考点探究探究一：已知纯净物质量的计算例1. 向20克石灰石中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4克的二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
学法指导：1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。
2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。
变式训练现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，炼铁厂利用该赤铁矿200t ，理论上可炼出含铁90%的生铁的质量是多少？探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算解：设CaCO 3质量为XCaCO 3 + 2HCl === CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 100 44 X 4.4gX=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%解：设可炼出含铁90%的生铁的质量为X Fe 2O 3+3CO === 2Fe+3CO 2 160 112 200t×80% X ×90%X=124.4t答：可炼出含铁90%的生铁的质量为124.4t高温例2. 在t℃时，将84.4克碳酸钠饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设生成NaCl的质量为x , CO2的质量为yNa2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑73 117 4420g×36.5% x yx=11.7gy=4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：学法指导：1、此类题目的关键是准确找出溶质质量和溶液质量。
质量守恒定律复习教案 (2)
质量守恒定律复习教案一、导入复习同学们应该知道：物质发生化学变化的基本特征是生成了新物质，即发生了质变，那么时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？（相等）化学上把这个规律叫做质量守恒定律，今天，这节课我们就来复习质量守恒定律（板书课题）二、考情分析：介绍质量守恒定律在中考试题中的考查情况三、出示复习目标四、复习过程（一）抽生复述质量守恒定律的内容（二）理解质量守恒定律内容的注意事项师：正确理解质量守恒定律内容是我们解好各类题的关键，我们要注意哪些事项呢？（边讲边练）1、“化学反应”是前提。
任何化学变化都遵守质量守恒定律，该定律不适用物理变化。
2、“参加化学反应”是基础。
“参加化学反应”的各物质的质量总和不是各反应物质量的简单相加，是指真正参与反应的那一部分，没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
3、“质量守恒”是目的。
“质量”守恒，不是体积、分子数目守恒等。
4、”质量总和”是核心。
要把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。
同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。
特别是气体的质量。
然后请学生齐读一遍！（三）对质量守恒定律进行科学探究的注意事项质量守恒定律常常需要我们通过实验来验证，我们在设计实验时必须考虑气体的影响！1、当有气体参加或者生成时，必须在密闭的容器中进行。
2、小练习：下列反应中，哪些反应必须在密闭容器中进行？哪些反应可以在敞口容器中进行？（四）化学反应前后质量守恒的原因1、请从分子、原子的变化情况说明为什么化学反应一定遵守质量守恒定律？◆演示水通电分解的动画并讲解◆总结化学反应前后质量守恒的原因：化学反应的实质是原来反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成生成物分子，在此过程中，原子种类、数目和质量都没有发生改变！2、质量守恒定律的内涵：（可总结为——两变、五不变）⑴两个一定改变：①宏观：一定改变；②微观：一定改变。
⑵五个一定不变：宏观：①元素不变；②反应前后各物质不变。
中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】专题十一 质量守恒定律 化学方程式(含解析)
专题十一质量守恒定律化学方程式——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】【中考考情分析】质量守恒定律内容和理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有: 物质组成元素判断、化学式的确定、实验验证是否合理的判断，常结合化工生产、生活中现象、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。
化学方程式考点常以选择题或计算题的形式进行考查，考查的命题点有:意义、读法、化学方程式的正误判断根据化学方程式的计算等，常结合工农业生产、化学实验、科学探究等以图文结合的形式呈现。
【基础知识复习】考法一质量守恒定律(★★★★★)1、质量守恒定律探究实验装置图实验现象及分析红磷燃烧①产生了大量白烟②化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5③反应后再次称量，天平平衡铁钉与硫酸铜溶液反应①铁钉表面产生了一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色②化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③反应后再次称量，天平平衡盐酸与碳酸钠粉末反应①产生了大量气泡②化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③反应后再次称量，天平不平衡镁条燃烧①发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体②化学方程式：2Mg+O 2点燃2MgO ③反应后再次称量，天平不平衡注意（1）在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；②要等到气球变瘪后再观察天平是否平衡，因为气球胀大产生的浮力会对天平平衡产生影响（2）探究质量守恒定律需选择发生化学变化，且现象明显的反应；对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行2、质量守恒定律的内容与实质（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）微观实质：分子−−−→分裂原子−−−−−→重新组合新分子−−−→聚集新物质 在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以物质的总质量不变。
3、质量守恒定律的规律总结4、质量守恒定律的应用应用依据解释反应前后物质的质量变化 参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和确定反应物或生成物的质量 确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)5、应用质量守恒定律注意事项：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。
化学初三质量守恒定律的运用及化学方程式的计算
本次课课堂教学内容一、要点复习1.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化,且只能解释质量关系,与体积、密度等无关。
2.没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中。
3.要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
4.当有气体参加反应或生成时,用此反应探究质量守恒定律时,必须在密闭容器中进行且保持容器容积不变。
二、内容讲解知识点1质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2.质量守恒定律时应注意以下几个问题：(1)质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化不属于此定律）；(2)定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量；(3)守恒的数量是总质量不是部分质量；(4)守恒的范围是“参加反应的各物质”。
3.质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变微观六个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变宏观反应物和生成物总质量不变两个一定改变：分子的种类一定改变、物质种类一定改变两个可能改变：反应前后分子总数可能改变；元素的化合价可能改变【典型例题】1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2、化学反应前后一定发生变化的是（）A．原子数目B．分子数目C．物质种类D．反应前后物质的总质量3、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（）A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4D．C2H64、某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（）A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O5、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
人教版化学方程式及质量守恒定律复习
变式练习1 .（’13钦州11题2分）神舟十号载人
飞船发射时，其中的一个反应N2H4+2H2O2
=N2↑+xH2O，式中x的值是
（D ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
【解析】根据反应的化学方程式，应用质量守恒定律
的“两个不变”：①化学反应前后元素种类不变；②
化学反应前后原子个数不变可知：
23
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例1.（14桂林）二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式
为：CS2 + 3O2点燃CO2 +, 2X 据此推断
X的化学式为
（C ）
A. S2O6
B. SO3
C. SO2
D. S
【解析】根据反应的化学方程式CS2+3O2点燃
CO2+2X，依据质量守恒定律中的“两个不变”：①
在化学反应前后，元素的种类不变，②原子的个数不变，
12
写 写出反应物、生成物的化__学__式___
↓ 配
P+O2—P2O5 _配__平__化学方程式
↓
4P+5O2—2P2O5 标明化学反应的_条__件__,标出产物的
标 _状__态__,把短线改为_生__成__符__
↓
4P
+
5O
点燃 2
2P2O5
一查化学式是否正确
查 二查是否配平
三查生成物状态是否标注、标注是否恰当
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常考类型剖析
类型一 质量守恒定律的应用
质量守恒定律的应用是广西中考的常考内容，主要以选择 题的形式呈现，在填空题和计算题中也会涉及。考查方式 有：①结合题给化学方程式确定物质的化学式或化学式前 的化学计量数；②根据文字描述的信息确定化学反应中某
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
九年级化学上册：专题复习教案
复习专题gB之比为成四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后==CaCO （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g ，反应生成氧气的质量为量 /g t 反应时间/S 50025算结果保留配套练习九年级化学试卷本考试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入答题卡相应位置内。
多选、错选、不选均不得分。
）1．厨房里发生的下列变化中，没有新物质生成的是A．煤气燃烧B．开水沸腾C．铁锅生锈D．蔬菜腐烂2．人们常说“钙奶补钙”、“碘盐补碘”，这里的“钙”、“碘”指的是A．原子B．分子C．离子D．元素3．下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体产生的是A．硫粉B．细铁丝C．木炭D．红磷4．下列实验基本操作中，正确的是A．检查装置气密性B．点燃酒精灯C．称量固体D．倾倒液体5．《环境空气质量标准》中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
下列措施，能减少PM2.5污染的是A．提倡使用清洁能源B．提倡节日燃放烟花爆竹C．提倡多开私家车出行D．提倡大力发展煤炭火力发电6．下列关于氧气的说法正确的是A．实验室用分离液态空气法制取氧气B．氧气能使带火星的木条复燃C．灯泡中充入氧气可以延长使用寿命D．夏天食物腐烂与氧气无关7．地壳中含量最多的金属元素的符号为A．Ag B．Cl C．Ar D．Al8．下列做法符合“美丽北海，清洁城乡”活动主题的是A．生活垃圾分类处理B．直接焚烧秸杆C．任意排放生活污水D．塑料袋随地丢弃9．下列有关水的说法错误的是A．纯净的水是无色、无味的液体B．含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水C．煮沸可降低自来水的硬度D．电解水的实验,说明水是由氢气和氧气组成的10．CO2和CO相比较，下列有关它们的说法中正确的是A．都能使澄清石灰水变浑浊B．分子构成相同C．都易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D．元素的种类相同11．下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．干冰用于人工降雨B．一氧化碳用于炼铁C．金刚石用于制玻璃刀D．氦气用于充探空气球12．下列有关灭火方法错误的是A．扑灭森林火灾时，设置隔离带 B．家用电器着火时，立即用水扑灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．图书资料着火，用二氧化碳灭火13．下列关于水的蒸发过程，说法正确的是A．水分子之间间隔增大B．水分子体积增大C．水分子质量增加D．水分子个数增多14．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是A．原子、核外电子、原子核B．原子核、原子、核外电子C．原子、原子核、核外电子D．核外电子、原子核、原子15．富硒大米中所含硒元素具有防癌、抗癌作用。
高三化学二轮复习教案：专题01 质量守恒定律 阿伏加德罗常数
热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律【专题目标】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
【经典题型】题型一：质量守恒定律的直接应用【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO 和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。
【点拨】根据常规的解法需要先求出CO 和H2的质量，再求出CO 和H2燃烧生成的CO2和H2O的质量，最后根据CO2和H2O 分别与Na2O2的反应求出固体增加的质量。
如果根据质量守恒求解则十分简单。
因为固体Na2O2→Na2CO3，固体增加的质量可看作CO 的质量，固体Na2O2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H2的质量，所以固体增加的质量相当于CO和H2的质量，即为2.1克。
【规律总结】内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
【例2】在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。
在相同条件下，8gA 和15gB反应可生成D 和0.125molC 。
从上述事实可推知C 的式量为____________。
【点拨】根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ，当8gA 和15gB 反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ，x=16.75g ，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。
题型二：阿伏加德罗常数的直接应用【例3】下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) （ ）⑴常温常压下，1mol 氮气含有NA 个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为NA个⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA 个⑷将NO2和N2O4分子共NA 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10NA 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是NA 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【点拨】⑴正确，1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。
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专题七 质量守恒定律 化学方程式计算
教学目标
1.能通过实验探究化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律
2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；并解释有关的简单事实和简单的计算
3.能正确的书写简单化学方程式，理解化学方程式的含义
4.能根据化学方程式进行简单的计算
教学重难点
1.质量守恒定律的应用
2.化学方程式计算
板书设计
互助过程
一、互助交流，构建知识网络：
二、例题讲解： 命题点一 质量守恒定律的应用
考向一：质量守恒定律实验探究
1.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。
A 、B 、C 、D 表示如下：
A 、
B 、
C 、
D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
质量守恒定律的具体内容及微观解释 化学方程式的书写及含义 化学方程式的简单计算-----定量认识化学变化
四个实验中反应前后天平仍平衡的是，天平不平衡的是。
能验证质量守恒定律的是，四个实验中遵循质量守恒定律的是。
因此，对于有参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行。
考向二：根据化学方程式推断未知物质的化学式
2.（2013淮安）尿素[ CO(NH2)2 ]是含氮量较高的氮肥。
工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O，其中X的化学式是A．N2B．NH3C．N2H4D．NO
3.（2014淮安）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。
下列有关说法中正确的是（）A．X的化学式是FeS2 B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2 C．反应前后氧元素的化合价没有发生改变D．Fe2O3中铁元素的质量分数为30% 考向三：表格数据题
4.在一密闭的容器中，有甲乙丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后
对该反应，下列描述中错误的是（）A．待测数值一定为3克B．乙一定可能是该反应的催化剂
C．反应中甲和丙的质量比为1：7 D．该反应属于化合反应
考向四：微观示意图
6.下图是自来水消毒过程中发生反应的示意图
（1）写出反应的化学方程式。
（2）该反应中，各物质分子个数比是（填微粒符号）。
（3）参加反应的A和B的质量比为。
7.根据图示回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式。
（2）图中，反应物分子个数比。
（3）该反应后生成种氧化物；
8.催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：下列从图示所获得的信息中，正确的是（）
A．图中有2种不同的氧化物B．反应前后分子的数目不变
C．参加反应两种物质的分子个数比为1:1 D．反应前后各元素化合价不变
考向五：推断物质元素组成：
9.某物质在氧气中燃烧，反应生成二氧化碳和水，请判断该物质一定含有的元素是，可能含有的是。
10.某含碳化合物3.0g在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则对该化合物元素组成判断正确的是( )
A．一定含有氧元素B．一定不含有氧元素
C．可能含有氧元素D．无法确定
命题点二化学方程式计算
11. (2015淮安19题6分)某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30 g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
反应的化学方程式为：MgSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Mg(OH)2↓
(1)配制100 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为________g。
(2)计算MgSO4溶液中溶质的质量分数(列式计算)。
课堂小结
教学反思。