分析化学实验容量器皿的校正
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
b）润洗：用标准溶液5~10mL润洗，共2-3次，下 端尖嘴处气泡排出*。 c）加水：直接加入，加液至“0”刻度上方2-3cm 处 *。 d ）排气泡 * e）调零：将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以 下。 f）记录初读数。
五、基本操作要点
2）滴定手势
左手控制滴定管
右手拿容量瓶或锥形瓶颈
读数时，右手的拇指和食指 夹住滴定管使其自然垂直。眼睛 的视线应与溶液弯月面最低点相 切(或在同一平面上)。 滴定管读数应估计在0.01mL。
0.03 10.13 20.10 30.08 40.03 49.92
9.98 9.95 9.94
29.20 39.28 49.19 59.18 69.13 78.01
10.08 9.91
二项之差
9.99 9.95 9.88
10.03 9.99 9.92
+0.05 +0.04 -0.02
+0.05 +0.09 +0.07
精品课件！
精品课件！
0.1mol· L-1NaOH溶液的配制
称取2gNaOH固体于小烧杯中，加去离子水溶解， 倒入试剂瓶中，加水稀释至500mL，摇匀。 注意：存放NaOH的试剂瓶用橡皮塞或塑料塞。
装有标准溶液的试剂瓶上应粘贴标签，写明药品名， 浓度，配制人，日期等。
原因
校正的条件：国际上规定玻璃容量器皿的标准温
度为20oC，即都将玻璃容量器皿的容积校准到
20oC时的实际容积。
二、实验原理
校正的方法： 绝对校准：测定容量器皿的实际容积。 标准方法为衡量法（称量法）：用天平称得容量 器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度， 计算其在标温20℃时的实际容积。 相对校准：要求两种容器体积之间有一定比例关系 时，常用此法。 温度对玻璃器皿容积胀缩有影响，但影响很小。 温度相差不大时，容量器皿的容积改变可以忽略。
一、实验目的 1. 2. 3. 学习玻璃仪器的正确洗涤方法； 掌握滴定管、容量瓶、移液管及分 析天平的使用方法； 练习滴定管、移液管的校准方法， 并了解容量器皿校准的意义
二、实验原理
校正的原因：容量器皿的表观刻度与其实际容积 不一定相符，需要进行校正。
玻璃本身有膨胀系数
玻璃管控制不均匀 温度对溶液体积有影响
称重
三、实验内容
2、移液管的校正
移液管 ＋H2O 调节至刻度 将H2O全部放出 容量瓶
称重 根据H2O密度计算实际容积 分析天平 每支移液管校正两次，两次称量差不得超过20mg。
四、实验结果
1、滴定管校准表
水的温度：25℃ 滴定管 读数 容积 /mL 10.10 9.97 瓶与水 水质量 的质量/g /g 水的密度：0.9961 g mol-1 实际容 校准值 累计校 积/mL /mL 准值/mL 10.12 9.95 +0.02 -0.02 +0.02 +0.00
二项代数和
原始数据
水质量/水密度
实际容积-容积
四、实验结果
2. 移液管校准表Baidu Nhomakorabea
水的温度： 水的密度： 校准值 /mL
移液管 容量瓶质 瓶与水的 实际容积 水质量/g 容积/mL 量/g 质量/g /mL
五、基本操作要点
1、 滴定管使用 1） 滴定管准备
a）试漏：加水50mL，静置1~2分钟，观察*。
三、实验内容
1、酸式滴定管校正
50mL 容量瓶 外部干燥
台秤
同一组实验必须 在同一台天平上 称量。
粗 称 分析天平 精确称量 ≤45g 0.01g ＋H2O 调节液面至0.00mL 放出10.00mL 酸式滴定管 记录温度 酸式滴定 继续放H2O 10.00mL 容量瓶 分析天平 管读数 称重 滴定管内50.00 mL … … 容量瓶 H2O全放入容量瓶 分析天平 根据H2O密度计算各段实际容积
3）读数
五、基本操作要点
2、移液管使用 (a) 洗涤、润洗*： (b) 吸液：左手拿洗耳球，右手拿移液管* (c) 调零刻度： (d)放液：移液管垂直，盛液容器倾斜，移 液管嘴尖靠盛液容器壁，放完液体后停留 15s。*
五、基本操作要点
3、分析天平使用
(a) 清扫天平
(b) 水平调节
(c) 接通电源：按“on”键 (d)称量时注意：手勿直接接触称量瓶； 锥形瓶底擦干； 数据直接记录在预习报告本上
五、基本操作要点
2）滴定手势
左手控制滴定管
右手拿容量瓶或锥形瓶颈
读数时，右手的拇指和食指 夹住滴定管使其自然垂直。眼睛 的视线应与溶液弯月面最低点相 切(或在同一平面上)。 滴定管读数应估计在0.01mL。
0.03 10.13 20.10 30.08 40.03 49.92
9.98 9.95 9.94
29.20 39.28 49.19 59.18 69.13 78.01
10.08 9.91
二项之差
9.99 9.95 9.88
10.03 9.99 9.92
+0.05 +0.04 -0.02
+0.05 +0.09 +0.07
精品课件！
精品课件！
0.1mol· L-1NaOH溶液的配制
称取2gNaOH固体于小烧杯中，加去离子水溶解， 倒入试剂瓶中，加水稀释至500mL，摇匀。 注意：存放NaOH的试剂瓶用橡皮塞或塑料塞。
装有标准溶液的试剂瓶上应粘贴标签，写明药品名， 浓度，配制人，日期等。
原因
校正的条件：国际上规定玻璃容量器皿的标准温
度为20oC，即都将玻璃容量器皿的容积校准到
20oC时的实际容积。
二、实验原理
校正的方法： 绝对校准：测定容量器皿的实际容积。 标准方法为衡量法（称量法）：用天平称得容量 器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度， 计算其在标温20℃时的实际容积。 相对校准：要求两种容器体积之间有一定比例关系 时，常用此法。 温度对玻璃器皿容积胀缩有影响，但影响很小。 温度相差不大时，容量器皿的容积改变可以忽略。
一、实验目的 1. 2. 3. 学习玻璃仪器的正确洗涤方法； 掌握滴定管、容量瓶、移液管及分 析天平的使用方法； 练习滴定管、移液管的校准方法， 并了解容量器皿校准的意义
二、实验原理
校正的原因：容量器皿的表观刻度与其实际容积 不一定相符，需要进行校正。
玻璃本身有膨胀系数
玻璃管控制不均匀 温度对溶液体积有影响
称重
三、实验内容
2、移液管的校正
移液管 ＋H2O 调节至刻度 将H2O全部放出 容量瓶
称重 根据H2O密度计算实际容积 分析天平 每支移液管校正两次，两次称量差不得超过20mg。
四、实验结果
1、滴定管校准表
水的温度：25℃ 滴定管 读数 容积 /mL 10.10 9.97 瓶与水 水质量 的质量/g /g 水的密度：0.9961 g mol-1 实际容 校准值 累计校 积/mL /mL 准值/mL 10.12 9.95 +0.02 -0.02 +0.02 +0.00
二项代数和
原始数据
水质量/水密度
实际容积-容积
四、实验结果
2. 移液管校准表Baidu Nhomakorabea
水的温度： 水的密度： 校准值 /mL
移液管 容量瓶质 瓶与水的 实际容积 水质量/g 容积/mL 量/g 质量/g /mL
五、基本操作要点
1、 滴定管使用 1） 滴定管准备
a）试漏：加水50mL，静置1~2分钟，观察*。
三、实验内容
1、酸式滴定管校正
50mL 容量瓶 外部干燥
台秤
同一组实验必须 在同一台天平上 称量。
粗 称 分析天平 精确称量 ≤45g 0.01g ＋H2O 调节液面至0.00mL 放出10.00mL 酸式滴定管 记录温度 酸式滴定 继续放H2O 10.00mL 容量瓶 分析天平 管读数 称重 滴定管内50.00 mL … … 容量瓶 H2O全放入容量瓶 分析天平 根据H2O密度计算各段实际容积
3）读数
五、基本操作要点
2、移液管使用 (a) 洗涤、润洗*： (b) 吸液：左手拿洗耳球，右手拿移液管* (c) 调零刻度： (d)放液：移液管垂直，盛液容器倾斜，移 液管嘴尖靠盛液容器壁，放完液体后停留 15s。*
五、基本操作要点
3、分析天平使用
(a) 清扫天平
(b) 水平调节
(c) 接通电源：按“on”键 (d)称量时注意：手勿直接接触称量瓶； 锥形瓶底擦干； 数据直接记录在预习报告本上