湖南省常德市汇文中学高一化学上学期期末考试试题(无答案)新人教版
湖南省常德市高一上学期期末化学试卷
湖南省常德市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一上·宁德期中) 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B . 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C . 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D . 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀3. （2分）下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ②③④D . ①③⑥4. （2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A . 向豆浆中加入石膏做豆腐B . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D . 可用FeCl3溶液作外伤止血剂5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2B r－B . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D . 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)6. （2分）在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）A .B .C .D .7. （2分）在氧化还跟反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。
湖南省常德市2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题
湖南省常德市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题时量：90分钟满分：100分命题单位：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al27一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1.《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指A．蒸馏B．渗析C．萃取D．过滤2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应3.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 含碳量越低，钢铁的性能越好B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D. 合金材料组成元素一定全部是金属元素4.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电5.下列操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁6.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是A．石墨 Fe(OH)3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁7.下列叙述中正确的是A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原8.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－B．K+、 CH3COO－、I－、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－D．K＋、Cl－、NO3－、HCO3－9.下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32－B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－10.在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是A．CuO→Cu B．H2O2→O2C．CaCO3→CO2D．FeCl2→FeCl3 11.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.5L 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A12.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
湖南常德高一上学期化学期末考试试卷
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷姓名: 班级: 成绩:一、选择题（共17题；共34分）1.（2分）（2016高一下•佛山期中）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b 为正极.则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）A . a>b>c>dB . a>c>b>dC . a>c>d>bD . b>d>a>c2.（2分）（2016高一下•乐清月考）两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应.同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 1： 1B . 2： 3C . 3： 2D . 1： 63.（2分）（2018高三上•安徽开学考）下列实验方案、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4.（2分）（2017高一下•莆田期中）甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系.则甲不可能是（）甲二乙二丙.A . N2B . CC . MgD . Na5.（2分）（2015高二上•宁波开学考）下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A . Na 和 02B . NaOH 和 CO2C . NaHCO3 和 NaOHD . Na2CO3 和 HCl6. （2分）一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（ ）A . AB . BC . CD . D7. （2分）（2017高三上•威远期中）化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是（ ）A .金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B .氢氧化铝可作胃酸的中和剂C .浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe （OH ） 3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质8. （2分）实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）①H2②O2③CO2 .选项X Y Z W AAl A12O3 NaA1O2 Al (OH) 3 BFe2O3 Fe FeC12 FeC13 CH2SO4 SO2 S SO3 DNH3 N2 NO NO2D NH3 N2 NO NO2B .①③C .①②D .②③9. （2分）（2017高一上•普宁期末）下列离子方程式正确的是（ ）A .向AgNO3溶液中加入在 粉：Cu+Ag+—Cu2++2AgB .向 CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2—CaCO3l+2H+… .. ................................ .. A ， 、 ________________________________________________C .饱和FeCl 溶液滴入沸水中制Fe （OH ） 3胶体：Fe3++3H2O — Fe （OH ） 3 （胶体）+3H+D . CuSO4 溶液与 Ba （OH ） 2 溶液混合：Ba2++SO42 -=BaSO4；10.（2分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）(2019·保山模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. （1分）净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .3. （1分） (2016高一下·烟台月考) “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放4. （1分） (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH35. （1分）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·LK2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2016高一上·林芝期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NAB . 常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个C . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 体积为1L，物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl﹣个数为1NA7. （1分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A . ①③④B . ②③④C . ②③⑤D . ①③⑤8. （1分） (2020高一下·余姚期中) 下列说法不正确的是（）A . 分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D . 石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油9. （1分）下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（）A . 金属钠存放在试剂瓶中的煤油里B . 存放液溴的试剂瓶中应加水封C . 硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D . 烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中10. （1分）在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Ag＋、NO3-、Cl－B . Mg2＋、NH4+、HCO3-、Cl－C . Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . Cu2＋、Na＋、NO3-、SO42-11. （1分）实验室可用如图所示装置制取的气体是（）A . Cl2B . C2H4C . C2H2D . CO212. （1分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作或叙述中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C . 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体13. （1分） (2018高二下·辽宁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHB . 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O=HSO ＋HClOC . NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH ＋OH－NH3↑＋H2OD . 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO =3Fe3＋＋NO↑＋2H2O14. （1分） (2019高一上·杭州期中) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1 、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol15. （1分） (2018高一上·成都开学考) 下列各组物质能按照如图关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）A B C DX NaOH Cu Fe2O3Ca(OH)2Y NaNO3CuO Fe CaCl2Z Na2SO4Cu(OH)2FeCl2CaCO3A . AB . BC . CD . D16. （1分） 2011年11月1日凌晨，“神舟八号”飞船成功发射升空，之后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障．下列对铝元素和锂元素的认识正确的是（）A . 锂是碱金属元素，可以保存在煤油中B . 铝离子和锂离子的核外电子排布相同C . Li+的半径大于H﹣的半径D . 短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝，在周期表中位于第ⅢA族二、填空题 (共2题；共8分)17. （4分） (2017高一下·铜陵期中) 一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成．将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体．由此可知：原气体中一定含有________，其中原气体中________气体的体积比为________．18. （4分）改善空气质量，保护水资源，已成为全人类的共识．①目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO2、________和可吸入颗粒物．②往燃煤中加入________（填化学式），可大大减少产物中的SO2 ．③居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降低人体免疫力的________（填名称）；有来自天然大理石的具有放射性的________（填名称）．④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、________三、实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2020高一上·榆树期末) 兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2。
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B . 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC . 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D . 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染2. （2分）将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是（）A . NaCl溶液B . FeCl3溶液C . 盐酸D . Na2CO3溶液3. （2分） 1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是（）A . AgB . FeC . AlD . Na4. （2分）(2018·浦东模拟) 合金在生产生活中具有广泛的用途。
不属于合金的是（）A . 明矾B . 硬铝C . 生铁D . 青铜5. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是（）A . 液氨B . 氨气C . 氨水D . 氯化铵溶液6. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3=Na++HCOB . Na2SO4=2Na++SOC . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣D . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣7. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A . 石油B . 食醋C . 液态氧D . 水泥砂浆8. （2分）(2017·浙江选考) 由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A . 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B . 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C . 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D . 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）39. （2分）肼（H2N﹣NH2）和偏二甲肼[H2N﹣N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示．下列说法不正确的是（）A . 肼分子中的氮原子采用sp3杂化B . 肼分子中既有极性键又有非极性键C . 肼分子是非极性分子D . 肼与偏二甲肼互称同系物10. （2分）在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32﹣的溶液中加入过量的过氧化钠，然后再加入过量的盐酸离子的物质的量不变的是（）A . NH4+B . Fe2+C . Cu2+D . SO32﹣11. （2分） (2019高二下·上海期中) 要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是（）A . 氢硫酸B . 溴水C . 氢氧化钠溶液D . 酸性高锰酸钾溶液12. （2分）(2018·晋城模拟) 对下列各实验装置的描述正确的是（）A . 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3 ，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B . 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C . 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D . 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉13. （2分） (2016高二下·亳州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O14. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氯气一易燃气体B . 汽油——易燃液体C . 硫酸——腐蚀品D . 高锰酸钾——氧化剂2. （2分）在给定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（）A . 与铝反应放出氢气的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、AlO2－B . 滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO32-、K＋、Na＋、NO3－C . 在c（H＋）/c（OH－）=1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、K＋D . pH=13的溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－3. （2分）密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2 ，加热充分反应后，容器内残留的固体是（）A . 0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB . 0.5molNa2CO3和1molNaOHC . 0.8molNa2CO3和1molNaOHD . 1molNa2CO3和0.6molNaOH4. （2分） (2019高一上·辽源期末) 下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是（）A . 盐酸B . 氢氟酸C . 水玻璃D . KOH溶液5. （2分）(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B . 玻璃容器可以长期盛放各种酸C . 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D . 不锈钢的防腐原理与电化学有关6. （2分） (2019高一上·大足期末) 为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . 铁片B . NaOH溶液C . 新制氯水D . KSCN溶液7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 健康是人生的主题。
湖南省常德市高一上学期期末化学试卷
湖南省常德市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A . ①②⑥B . ②③⑥C . ③④⑥D . ④⑤⑥2. （2分） (2019高一上·南昌期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （2分） (2018高一上·广州期中) 学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（）A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法4. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、盐酸都是电解质B . Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C . 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A . 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C . 要确定该溶液是否含有Na+ ，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：46. （2分） Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”． S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2B . 该反应中氧化剂是Cl2 ，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为4：1C . 根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣D . SO2也有漂白性，将SO2与氯气混合后使用，漂白性会增强7. （2分） (2019高一上·上海期末) 氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是（）A . 均为有色单质B . 均为双原子分子C . 原子最外层电子数均为7D . 均可从海洋中提取8. （2分）在铝制易拉罐中收集满CO2 ，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐子先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（）A . Al（OH）3分解B . CO2+OH﹣C . Al+OH﹣+H2OD . Al2O3+OH﹣9. （2分）下列物质的分离方法正确的是（）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（ClO）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A . ①②③④B . ②④C . ①②③D . ②③12. （2分） (2020·合肥模拟) 下列关于阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（）A . 1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B . 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NAC . 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D . 8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键13. （2分） (2017高一上·黄山期末) 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有（）A . Cl﹣、SO42﹣B . NO3﹣、CO32﹣C . Cl﹣、SO32﹣D . Cl﹣、CO32﹣14. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）A . 将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果15. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+C . 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓D . 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O16. （2分） (2018高一上·包头期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由核外电子数决定B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C . 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D . 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n2. （2分）(2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B . 溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C . 金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D . 金属阳离子得电子多时氧化性强4. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大5. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化钙的化学式是CaBrB . HCl分子的电子式C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 氯原子的结构示意图：6. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形7. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaCl═Na++Cl﹣D . CH3COOH═CH3COO﹣+H+8. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B . 发生能量变化的一定是化学反应C . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D . 在化学键的断裂过程中，肯定放出能量9. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物C . 能电离产生H+的化合物一定是酸D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液10. （2分） (2016高一上·汉中期中) 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO 、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO 、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A . Na+B . OH﹣C . Mg2+D . Cl﹣11. （2分）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等12. （2分）将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A . 硫酸铜的溶解度B . 溶液的质量C . 溶液中溶质的质量分数D . 溶液中Cu2+的数目13. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大14. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl415. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C . 负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 该装置能将电能转化为化学能16. （2分） (2017高一上·陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol17. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列反应的离子方程式书写错误的是（）A . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO =BaSO4↓C . 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O18. （3分） (2017高一上·济南期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA19. （2分） ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
湖南省常德市化学高一上学期期末考试试卷
湖南省常德市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A . 二氧化碳B . 悬浮颗粒C . 二氧化硫D . 二氧化氮2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误: （）A . 硫酸铜溶液B . 盐酸C . 稀硝酸D . 硝酸银溶液3. （2分） (2019高一上·长春月考) 下列说法正确的是（）A . 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗C . 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出D . 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液4. （2分） (2016高一下·湖北月考) 下列实验合理的是（）A . 得到红褐色沉淀B . 吸收氨气，并防止倒吸C . 制备并收集少量NO2气体D . 实验室制O25. （2分） (2018高二下·集宁期末) 分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A . 全部正确B . ①②⑤⑦⑨C . ⑤⑨D . ②⑤⑥⑦⑨⑩6. （2分） (2017高三上·威远期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O7. （2分）(2016·泗水模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB . 11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC . 22.4L CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等D . 100℃时1 L pH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6 NA8. （2分）（题文）在同温同压下,向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体,当体积相等时A、B、C、D四个气球内,与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（）A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水10. （2分） (2016高一上·武汉期中) 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl﹣②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A . 表中①组反应当n（FeBr2）：n（Cl2）≥ 一种元素被氧化、当n（FeBr2）：n（Cl2）＜两种元素被氧化B . 氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C . 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣D . 表中③组反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O11. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 可以用于鉴别CO2和SO2的试剂是（）A . 澄清石灰水B . 紫色石蕊试液C . 品红溶液D . Ba(OH)212. （2分） (2016高三上·江西期末) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL13. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中D . 蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水14. （2分）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A . 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B . 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C . 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气15. （2分） (2019高一上·永春期中) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1 mol•L﹣1 ，c（K+）=0.6 mol•L﹣1 ， c（SO42﹣）=0.8 mol•L﹣1 ，则c（Al3+）为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.6 mol•L﹣1D . 0.9 mol•L﹣116. （2分）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 镁和铝的总质量为9 gD . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L17. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D18. （2分）将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标准状况），另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）．则合金中Cu的质量（）A . 5.4 gB . 8.4 gC . 4.1gD . 9.6g二、推断题 (共1题；共10分)19. （10分）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共67分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2. （2分） (2019高一上·梅河口月考) V L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L3. （2分）某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L﹣1B . 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4 ，无BaCO3C . 原溶液中一定有K+ ，且c（K+）=0.4 mol•L﹣1D . 若要判断原溶液中是否有Cl﹣，无需另外设计实验验证4. （2分）(2017·中卫模拟) 某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（）A . 溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ，可能含有Fe2+B . 图中A点产生的气体总质量为230克C . 图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体D . 图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应5. （2分） (2020高一下·衢州期末) 下列物质中，不能与金属钠反应的是（）A . 氧气B . 水C . 盐酸D . 煤油6. （2分） (2019高一上·太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（）A . AgNO3B . NaAlO2C . AlCl3D . Fe2(SO4)37. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . NaAlO2和HCl8. （2分）(2018·佛山模拟) 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。
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班别学号姓名成绩
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mg 24
一．选择题。
（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
B.C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
2.在0.5mol Na2SO4中含有钠原子的数目是（）个。
A.3.01X1023
B.6.02X1023
C.0.5
D.1
3.下列仪器中不能用于加热的是（）
A.试管
B.烧杯
C.量筒
D.坩埚
4.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔现象的是（）
A.NaCl溶液
B.Fe(OH)3胶体
C.盐酸
D.稀豆浆
5.下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是（）
A.烧碱,液态氧,碘酒
B.生石灰,白磷,熟石灰
C.干冰,铁,氯化氢
D.空气,氮气,胆矾
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.H﹢、Ca2﹢、Cl－、CO32－
B.Na＋、Mg2＋、SO42－、OH－
C.K＋、Na＋、OH－、Cl－
D.Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
7.下列关于钠的叙述中不正确的是（）
A.钠燃烧时发出黄色火焰
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性
D.钠原子的最外层只有一个电子
8.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）
A.Cl－
B.OH－
C. H﹢
D.Na+
9.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作正确的是（）
A.加入铁粉
B.滴加KSCN溶液
C.通入氯气
D.加入铜片
10.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）
A.Al3+→Al(OH)3
B.Al→AlO2
C.Al(OH)3 →Al2O3
D.Al2O3→Al(OH)3
11.下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）
A.盐酸
B.氢氟酸
C.烧碱
D.纯碱
12.消毒液在日常生活中使用广泛，消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）
A.NaOH
B.NaClO
C.KMnO4
D.Na2O2
13.下列气体中，不能用排空气法收集的是（）
A.H2
B.CO2
C.NO
D.O2
14.下列变化中，不属于化学变化的是（）
A.SO2使品红溶液脱色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.漂白粉使某些染料褪色
15.在NO2与水的反应中（）
A.氮元素的化合价不发生变化
B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂
D.NO2既是氧化剂，又是还原剂。
16.下列离子方程式错误的是（）
A.将氨通入盐酸中:NH3+H+=NH4+
B.在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+ +H2↑
17.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.HCl+NaOH=NaCl +H2O
C.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
18.下列离子方程式中，正确的是（）
A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓
C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
19.下列离子方程式中，错误的是（）
A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
B.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
C.盐酸于AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
20.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C.HCl+KOH=KCl +H2O
D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
二．非选择题。
（40分）
1.写出与下列化学方程式相应的离子方程式。
（1）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
（2）HCl+NaOH=NaCl +H2O
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
（5）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
（6）Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
2.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有的转移，这类反应就属于反应。
元素化合价升高，表明该元素的原子
电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生
反应，这种物质是剂。
3.把下列现象中硫酸所表现的性质填写在空白处。
（1）把锌粒放入稀硫酸中有气体放出。
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
（3）玻璃棒沾点浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。
（4）把木炭放入热的浓硫酸时，有气体放出。