高中化学必修二第一章《第一节-元素周期表》课件

原子半径逐渐增大
碱金属元素单质
Rb
思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
2、【科学探究】
钾与氧气的反比钠要剧烈应
（1）与O2的反应；（2）与H2O的反应
钠生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰
与水的反应反应要比钠剧烈
浮、熔、游、响、红
3、思考与交流
碱金属元素在化学性质上的异同
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
结论：氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
总结：至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。失电子的能力逐渐增强金属性逐渐增强
Li 相似点颜色硬度密度熔沸点 Na K Rb 柔软较小较低 Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
递密度变化变性熔沸点变化
强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低
学与问
浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考：卤素(ⅦA族)的原子结构有什么相同和不同之处？原子结构相同点原子的最外层均为7个电子性质易于得到一个电子（具氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性相似性
1、下列核素中互为同位素的是（ 35Cl 37Cl ）
14N 7 14 C 6 35 Cl 37Cl
2、判断下列说法正误：
（1）质子数相同的原子一定是同一种元素（对）
（2）一种元素只有一种核素。（错）
课堂练习
3、已知某元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，则下列判断不正确的是（ C） A．这种核素的符号可表示为 A X A-N B．A可代表这种核素的近似相对原子质量 C．A小于X的元素的相对原子质量 D．A不能代表X元素的相对原子质量
氯水水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为橙红色 CCl4 振荡水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
氯水
KI溶液现象：
溶液由无色变为棕黄色
溴水
KI溶液
CCl4 振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
现象：溶液由无色变为棕黄色
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表化学 Ⅱ
元素周期表的由来： ①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比 “三元素组”有了很大进步。 ②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的 “八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。
F
Cl
性质
Br
I
决定
相似性：容易得到1个电子，单质表现出很强的氧化性递变性：核对最外层电子的引力减弱得电子能力减弱非金属性逐渐减弱单质氧化性减弱
递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大
（2）卤素单质间的置换反应
CCl4 振荡 NaBr溶液
现象：
溶液由无色变为橙黄色
同位素的性质 ①化学性质几乎完全相同。
②在天然存在的某元素里，不论游离态还是化合态，各核素所占的原子个数百分比是不变的。
5.元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和. ＝R1×a1％+R2×a2％＋… 其中R1、R2…为各核素的相对原子质量 a1％、a2％…为各核素的原子个数百分数如果用各核素的质量数A1、A2……代替其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
2、元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素（列）
①周期的分类
第一周期：2 种元素
短周期
第二周期：8 种元素第三周期：8 种元素第四周期：18 种元素第五周期：18 种元素
1.008
2、质量数（A）
定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
3、原子组成的表示方法
A Z
X
A——质量数，
Z——质子数，
X——元素符号
4、元素、核素和同位素
（1）元素：
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与第Ⅷ族： ⅠB中间
②主族序数=最外层电子数=最高化合价数
③族的别称
第ⅠA族称为碱金属元素 , 第ⅥA族称为氧族元素
碱土金属第ⅡA族称为元素, 第ⅦA族称为卤族元素第ⅣA族称为碳族元素,第ⅤA族称为氮族元素零族称为稀有气体元素
元素周期表的结构
课堂练习 4、下列叙述中正确的是( A ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
归纳：三短、四长、七主、七副、一0、一八。
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族第III周期第七主族第3周期 VII族第三周期 VIIA族
思
考
• 1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在ⅡA族？ • 2、最外层只有一个电子的元素是否都在 ⅠA族？ • 3、哪周期元素种类最多？族呢？ • 4、同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差多少？
结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周期表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律。
＋
19 2 8 8 1
＋
20 2 8 8 2
钾（K）钙（Ca）
பைடு நூலகம்
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
1.碱金属元素
元素名称元素符号核电荷数最外层电子电子数层数原子结构相同点递变性
锂
碱金属元素钠钾
Li
Na K Rb Cs
3
11 19 37 55
1
1 1 1 1
2
3 4 5 6
铷
铯
最外层都有 1 个电子
核电荷数逐渐增多
电子层数逐渐增多
碱金属元素的化学性质
Li
Na
K
Rb
Cs
结构
决定
性质相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的还原性
递变性：核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强金属性逐渐增强单质的还原性增强
相同点：最外层都有1个电子递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大
碱金属的物理性质的比较
不同点
核电荷数增多；电子层数递增；原子半径递增
得电子能力递减，非金属性递减，氧化性递减。
递变性
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：
结论：
（1）颜色 —— 浅深；（2）状态 —— 气液固；（3）熔沸点—— 逐渐升高（自上而下）
（4）密度 —— 逐渐增大（自上而下）（5）溶解性—— 逐渐减小（自上而下）
还原性逐渐增强
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
得电子的能力逐渐减弱
三、核素
1、原子结构
构成原子的粒子质量/kg 相对质量
电子质子
9.109×10-31
原子核中子
1.675×10-27
1.673×10-27
质子质量的1/1836
1.007
③1869年，俄国化学家
门捷列夫将元素按照相对
原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联
系，使其构成了一个完整
的体系，成为化学发展史
上重要的里程碑之一。
[思考与交流] (观察元素周期表)
人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
思考：如何通过实验验证卤素化学性质的
相似性和不同点？
卤族元素在化学性质上的规律
（1）与氢气的反应；
①相似性：
均能与氢气反应,表现出非金属性（氧化性）；
反应通式：
②递变性：
X2 + H2 === 2HX
剧烈程度：逐渐减弱氢化物的稳定性：逐渐减弱
卤族元素的化学性质结构相同点：最外层都有7个电子
原子序数周期族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
课 4.下列各表为周期表的一部分（表中为堂原子序数），其中正确的是（D ）练（A）（B）习 2 3 4 2
11 19 （C） 6 11 12 13 24 （D） 10 11 18 19 6 14 31 32 7
（2）核素

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高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件

D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精选版课件ppt
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
主族序数＝最外层电子数
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23
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
族
共七个副族
第VIII 族：包含三列零族：稀有气体元素
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七主七副零八族
24
镧系元素: 57—71号，共15种
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
精选版课件ppt
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又
按照原子序数递增顺序
由左往右排列的一系列
元素。
周期数 = 电子层数
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21
三长三短一不全
每周期最后一元素的原子序数
周期
（横向）
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41
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
钾在空气中燃烧
精选版课件ppt
42
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气剧烈燃烧，火焰呈黄剧烈燃烧，火焰呈反应色，生成淡黄色色色紫

化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)

氕（氢）
（重氢）氘
（超重氢）氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧氯铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强，与水和氧气的反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；

人教版高中化学必修化学2第一章第一节元素周期表(第1课时)

9
一、元素周期表
29 May, 2020
10
一、元素周期表
1.原子序数 (1)定义：指元素在周期表中的序号。 (2)原子序数与元素原子结构的关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子 2数.编排原则
(1)按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行—周期。 (3)把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成一纵行—族。
7
29 May, 2020
6
29 May, 2020
7
一、元素周期表
周
期I
主
A
族
1 1 II A
2
3
4
元素周期表
副族
0
III IV V VI VI 2
K
2
A A A A IA
5
6
7
8
9 10
L K
8 2
3
11
12
III B
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
IB

II B
13
14
15
16
17
18
M L k
素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，
再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。
29 May, 2020
3
一、元素周期表
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
起止元素
核外电子层数
1

人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表

提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位稀有气体元素周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位周期序数一二三四五六七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是

(人教版)高一化学必修2第一章第一节元素周期表课件(供48张PPT)

元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
的是（ D ）
（A） 2
3 11
4
（B）
2 10 11
19
18 19
6 11 12 13
（C） 24
67
14
（D） 31 32
二、元素的性质与原子结构
碱金属元素单质：
Rb
二、元素的性质与原子结构
查阅元素周期表填写 P5表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。
有何相似性和递变
性？
碱金属的物理性质
元元核颜色和状态密度熔点沸点
素素电
（g/cm3） (。C) （。C）

人教版高中化学必修化学2第一章第一节元素周期表

24
1
（D）
34 11 12
2020/6/22
21
Thanks 谢谢您的观看！
2020/6/22
22
2020/6/22
20
一、元素周期表
3、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D )
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（ D ）
（A）
234 11
（B）
2 10 11
19
18 19
（C）
6 11 12 13
素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，
再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。
2020/6/22
3
一、元素周期表
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
新课标人教版高中化学课件系列
化学必修2 第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表第1课时
2020/6/22
1
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。
2020/6/22
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一、元素周期表
②族的分类：主族纵行序数： 1 2 13 14 15 16 17 符号表示：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》课件(共15张PPT)

B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序数为 x+2 的元素肯定不会在（）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠，则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，这就是现代元素周期表的雏形。
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数

高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》ppt

液
固
密度：逐渐增大
熔沸点：依次增高
总结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：
元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布特别与有关。最外层电子数
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
小结：强
相似性
F2
Cl2 Br2
I2
单质的氧化性
弱
卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。
高 A、反应条件越来越____
递变性
低 B、剧烈程度越来越____ 弱 C、产物的稳定性越来越____
2）卤素单质间的化学性质
实验1-1
实验现象化学方程式
1、饱和氯水与NaBr溶液
溶液分层， Cl2 + 2NaBr == 下层为橙色 2NaCl +Br2
卤素单质的物理性质
单质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
淡黄绿色气体
密度
1.69 密 g/L 度 3.124 逐 g/L 渐 3.119 g/cm 增 4.93 大 g/cm
熔点 ℃
-219.6
沸点溶解度 ℃ (100g水）
-188.1
颜色黄绿色逐气体渐深棕色液体加紫黑色深固体
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
思考：碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为 1个。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结
构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

人教版化学《元素周期表》完美版课件

元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表核素（共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系。
微粒质量数质子数中子数电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
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人教版高一化学必修二1.1元素周期表核素（共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表核素（共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。这三种原子是不是属于同种元素?

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