福建省宁德市2017届高三下学期3月第一次质检理综化学试卷Word版含答案
2017届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷(附答案与解析)
福建省厦门市 2017 届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷可用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16第 I 卷（选择题共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（ ）A ．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B ．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C ．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D ．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂2．设 N A 为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．25℃时，1 L pH=11 的氨水中 OH - 为 0.001 N AB ．标准状况下，2.24 L SO 3的氧原子数为 0.3 N AC ．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为 0.7 N AD ．3.6 g D 2O 所含质子数为 2 N A3．己知A ．该反应属于加成反应B ．异丙苯的一氯代物共有 6 种C ．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D ．异丙苯是苯的同系物，下列说法错误的是（ ）4．某酸件废水可能含有Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Na +、K +、CO 2-、SO 3示①~④四个实验。
下列推断正确的是（）42- 。
取废水祥品分别进行如右图所A ．废水含有 Na + ，不含 K +B ．废水含 S O 42- 和 CO 32-C ．废水不含 Fe 3+ ，可能含 Fe 2+D ．废水一定含有 Na +、Al 3+、SO 42-42SO5．下列实验操作不能达到实验目的的是（）实验目的除去蛋白质溶液中混有的实验操作A(NH)4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D．测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
【高三理化生】高三3月质量检查(附答案)(共16页)
福建省厦门市高中毕业班质量检查理科综合能力测试本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷。
第I 卷均为必考题，第II 卷包括必考题和选考两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2．答题要求，见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（必考）本卷共18题，每小题6分，共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是 （ ） A ．细胞凋亡对于维持多细胞生物体内部环境的稳定有重要作用 B ．生物体内，分化的细胞无法继续增殖C ．有丝分裂过程中，细胞不会发生可遗传的变异D ．减数分裂过程中，细胞中的遗传物质平均分配至子细胞 2．下列与细胞膜有关的叙述，不正确．．．的是 （ ） A ．效应T 细胞与靶细胞的密切接触可导致细胞膜解体 B ．受精过程与细胞膜的信息交流功能关系密切 C ．神经冲动的传导与细胞膜的选择透过性有关 D ．白细胞吞噬病菌体现了细胞膜具有免疫功能3．下图表示细胞中蛋白质合成的部分过程，相关叙述不正确．．．的是 （ ）A ．丙的合成可能受到一个以上基因的控制B ．图示过程没有遗传信息的传递C ．过程a 仅在核糖体上进行D ．甲、乙中均含有起始密码子 4．现代生物进化理论认为 （ ） A ．突变和基因重组决定了生物进化的方向 B ．捕食者的存在不利于增加物种的多样性 C ．在稳定的环境中。
生物是不会进化的 D ．生殖隔离一旦形成，就产生了新的物种5．在洋葱表皮细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液后，观察到部分细胞未发生质壁分离，分析其原因，不可．．能．是 （ ） A ．细胞死亡，原生质层失去选择透过性 B ．操作不当，细胞的外界溶液浓度过低 C ．代谢旺盛，细胞大量吸收蔗糖分子D ．时间过短．细胞失水较少，现象不明显6．针对节能减排课题。
福建省宁德市高三第一次调研理综 (化学部分)
福建省宁德市高三第一次调研理综（化学部分）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共42分)1. （6分）“绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中错误的是（）A . 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B . 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C . 白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D . 水体污染——节约用水，减少污水排放2. （6分） (2019高一上·南宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 将1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NAB . 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子C . 1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA个氧原子D . 在标准状况下，22.4L的CCl4所含的分子数为NA3. （6分） (2016高三上·枣庄期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B . Se与Se所含质子数相同，中子数不同C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小4. （6分） (2019高三上·浙江期末) 对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度 c(M)随时间(t)的变化如下图所示。
下列说法错误的是（）A . 水样中添加Cu2+ ，能加快M的分解速率B . 水样酸性越强，M的分解速率越快C . 在0~20min内，②中M的分解速率为0.015mol·L−1·min−1D . 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快5. （6分） (2019高二上·南宁期中) 下列说法正确的是（）A . 麦芽糖水解的产物互为同分异构体B . 甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物C . CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯D . 天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物6. （6分） (2019高二上·罗庄月考) 如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（）a电极b电极X电极电解质溶液A Fe石墨正极稀硫酸B Zn Cu负极CuSO4溶液C石墨Pt负极AgNO3溶液D Pt Cu正极CuCl2溶液A . AB . BC . CD . D7. （6分）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ，下列判断正确的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B . 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)C . NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)D . 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5 mol/L二、综合题 (共3题；共43分)8. （14分）有如图所示A～H七种仪器：（1）写出仪器名称：B________ ，E________（2）欲分离出某乙醇与水的混合液，除铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、接液管、锥形瓶与酒精灯外，还需上述仪器中的A和________ （填仪器编号）．（3）下列关于仪器D的使用方法中，错误的是________A．使用前应检验是否漏液B．使用时用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．能用作物质反应或溶解的容器．9. （14分） (2018高二上·白城月考) 据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
福建省宁德市2017届高三第一次(3月)质量检查理数试题
1 xA
4k 2 12k 3 3 4k2 ，
4k 2 12k 3
3
xA
3 4k 2 , yA k xA 1 2
12k 2 6k 3
3 4k 2
，又 PM PN 2
, 直线 PB
的斜率为 k .
用 k 代替 k ，得 xB
4k2 12k 3 3 4k2 , yB
12k 2 6k 3 4k2
3， 2
12k 2 6k 3 12k 2 6k 3
23. 选修 4-5：不等式选讲
已知函数 f x 2 x 1 x 2 的最小值为 m .
（1）求实数 m 的值； （2）若 a, b, c 均为正实数，且满足 a b c m ，求证 : b 2 c2 a 2 3 .
abc
福建省宁德市 2017 届高三第一次（ 3 月）质量检查数学理
一、选择题
1-5:BCAAD 二、填空题
5
13.
2
三、解答题
试题参考答案
6-10: CDDAA
11-12： DC
4
14.
3
15. 4 2 2
1
16.
8
2b 3c cosC
2sin B 3 sin C cosC
17. 解： (1) 因为
，所以
，
3a cos A
3 sin A
cos A
所以 2sin B cos A 3cos Asin C 3sin A cosC ，
(2) 将
a
44
为中点的弦长为（
）
A．1
B． 2
8. 执行如图所示的程序框图，若输入
C. 3 t 的值为 5 ，则输出 s 的值为（
D． 4
2017届福建省泉州市高三3月质量检查理科综合试题
2017年市高中毕业班质量检测理科综合 试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 Cl －35.5 Ag －108 一、选择题1.下列有关细胞中化合物的叙述，正确的是A.tRNA 分子存在由氢键连接而成的碱基对B.磷脂分子的亲水性头部对头部排列形成双分子层C.淀粉和糖原分子结构不同主要是由于它们的单体种类不同D.胰岛素和血红蛋白分子结构不同主要是由于它们的单体连接方式不同 2.下列有关我国农业生产措施或作物生理现象的分析，错误的是A.将成熟木瓜与未成熟柿子一起放置，促进柿子成熟。
其原理是乙烯促进果实成熟B.用尿液反复浸过的黄泥封裹树枝，促进树枝生根。
其原理是生长素促进枝条生根C.感染赤霉菌的水稻植株比正常水稻植株高50%以上。
其原因是水稻合成分泌过多的赤霉素，促进细胞伸长，导致植株过度增高D.玉米即将成熟时，若经历干热后又遇大雨，种子易在穗上发芽。
其原因是高温降解玉米产生的脱落酸，解除了种子休眠，种子吸水萌发3.下图表示RNA 病毒M 、N 的遗传信息传递部分过程。
有关叙述正确的是RNADNADNA DNA①②病毒MRNARNARNA③④ 病毒NA.过程①、②所需的酶相同B.过程③、④产物的碱基序列相同C.病毒M 的遗传信息还能从DNA 流向RNAD.病毒N 的遗传信息不能从RNA 流向蛋白质4.半乳糖凝集素3（Gal3）是某种吞噬细胞合成分泌的糖蛋白，可与胰岛素竞争结合细胞膜上的胰岛素受体。
研究发现，某些患糖尿病的实验小鼠血浆中Gal3水平过高。
据此推测，下列叙述合理的是A.吞噬细胞分泌Gal3时需载体蛋白协助并消耗ATPB.Gal3与胰岛素受体结合后促进组织细胞摄取葡萄糖C.该实验小鼠胰岛B 细胞不能正常合成分泌胰岛素D.抑制Gal3基因表达能缓解该实验小鼠的糖尿病症状5.在“观察洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂”实验中，某同学观察到的一个视野图像如下。
洋葱根尖分生区细胞一个细胞周期约12h 。
福建省福州市2017届高三下学期3月综合质量检测理综化学试卷(含答案)
福建省福州市高三下学期高中毕业班3月综合质量检测理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na -23 V-51 Zn-65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学让生活更美好。
以下说法错误的是A.酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B.在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩C.苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质8、下列关于2-甲基-1-丁烯CH2 =C(CH3)CH2CH3的说法错误的是A.是1-丁烯CH2 =CHCH2CH3的同系物B.与氢气加成的产物为新戊烷C.通过加成反应可分別制得烷烃、醇、卤代烃和高分子化合物D.与环戊烷（）互为同分异构体9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
甲为元素Z的单质，通常为淡黄色固体，乙、丙、丁、戊为这些元素组成的化合物，常温下0.1 mol•L-1乙溶液pH为13，戊为Z的最高价氧化物的水化物。
上述物质间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去），下列说法正确的是A.简单离子的半径大小X<Y<ZB.化合物乙中含离子键和非极性共价键C. W与Z形成的化合物常温常压下呈液态D.图中生成甲的离子方程式为6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O10、下列有关化学实验的叙述正确的是A.与稀硫酸反应，锌的纯度越高产生氢气速率越大B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.用蒸馏水和pH试纸，可以鉴别Al2(SO4)3和Na2SO4固体D.中和滴定实验使用的锥形瓶内有水残留会使测定结果偏低11、某科研小组研究采用BMED膜堆（示意图如右），模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。
BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（A、D）。
巳知：在直流电源的作用下，双扱膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。
2017届福建省福州第三中学高三下学期第一次校模拟考试理综化学试题(解析版)
福建省福州第三中学2017届高三下学期第一次校模拟考试化学试题1. 化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是A. 为减少木材的使用，使用聚氯乙烯生产包装盒B. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D. 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化【答案】C【解析】A. 聚氯乙烯含有增塑剂等物质，使用过程中能释放出对人体有害的物质，还能造成白色污染，所以不能使用聚氯乙烯生产包装盒，故A错误；B. 化学药品着火时，用何种灭火剂进行灭火需要根据化学药品的性质来选择，如Na着火时只能用沙土盖灭而不能用水灭火，故B错误；C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有黏合性和很强的耐高温性能，可用于生产黏合剂和防火剂，故C正确；D. 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程即为煤的干馏，属于化学变化，石油的分馏是利用各成分沸点不同加热使其分离的过程，属于物理变化，故D错误；答案选C。
2. N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB. 足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2N AC. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 N AD. 25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A【答案】B【解析】A. 白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则0.1mol白磷含有的共价键数目为0.6N A，1个甲烷分子中含有4个共价键，所以0.1mol甲烷含有的共价键数目为0.4N A，故A错误；B. 1molCl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移电子的物质的量为2mol，数目为2 N A，故B正确；C. NaHSO4晶体中含有Na＋和HSO4－，1.2 g NaHSO4的物质的量为1.2g÷120g/mol=0.01mol，则含有离子的物质的量为0.02mol，总数为0.02 N A，故C错误；D. 25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为0.1mol/L，则n(OH－)=1.0L×0.1mol/L=0.1mol，OH－的数目为0.1N A，故D错误；答案选B。
福建省宁德市届高三下学期3月第一次质检理综生物试卷 Word版含答案
2017年宁德市普通高中毕业班第一次质量检查试卷理科综合第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞的叙述，错误的是A．减数分裂过程中可发生染色体变异B．细胞周期的长短不受细胞器的影响C．具有细胞结构的生物遗传物质都是DNA D．内质网可参与物质合成和物质运输2．关于物质运输的叙述，错误的是A．生长素以自由扩散的方式从顶芽运输到侧芽B．不同细胞吸收葡萄糖的跨膜运输方式可能不同C．载体蛋白的数量和被运输物质的浓度都会影响协助扩散D．胰岛细胞以胞吐方式分泌胰岛素的过程需消耗能量3．有关酶和ATP的叙述，正确的是A．酶和ATP只能在细胞内起作用B．某些情况下溶酶体内所含的酶能破坏细胞自身结构C．生物合成ATP的能量只能来自光合作用或呼吸作用D·若用淀粉、蔗糖和淀粉酶来探究酶的专一性，可用碘液对实验结果进行检测4．下列与人体神经调节有关的叙述，正确的是A．在突触后膜上可发生“电信号一化学信号”的转换B．刺激反射弧上任意部位，由效应器产生的反应都称为反射C．神经元产生兴奋时钠离子内流属于逆浓度梯度的主动运输D．某些神经递质能调节某些腺体的分泌活动5．人类社会在不断发展进步的同时，对生态环境造成更大压力。
下列叙述错误的是A.人类活动会影响-一些种群基因频率改变的方向B．人类活动能影响群落演替的方向和速度C．人为补充物质和能量可影响某些生态系统的结构和功能D．易地保护是对生物多样性最有效的保护6．黏多糖贮积症Ⅱ型（缺少黏多糖水解酶）患者均为男性且少年期死亡，患者的母亲都是携带者。
下列叙述错误的是A．该病遗传方式可能为伴X染色体隐性遗传B．该患者的致病基因不可能来自父亲C．调查该病的发病率要保证调查的患者家系群体足够大D．该病说明基因可通过控制酶的合成间接控制生物性状29．（10分）芒萁是我省广泛分布的一种阴生蕨类植物，喜生长于酸性红壤中，是重要的酸性土壤指示植物。
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2017年宁德市普通高中毕业班第一次质量检查试卷
理科综合
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列叙述或做法正确的是
A．合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料
B．生活垃圾常采用露天焚烧或深埋的方法处理
C．工业废水经严格处理后可用于城市道路的保洁
D．工业上常用NaOH溶液在玻璃器皿上蚀刻标记
8．已知松油醇的结构简式如下，下列说法错误的是
A．松油醇的分子式为C10H18O
B．松油醇分子只含一种官能团
C．松油醇能使酸性KMnO4溶液褪色
D．松油醇能发生取代反应和加成反应
9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法中正确的是
A.常温常压下，46 gN2O4中含氧原子数为2N A
B．常温常压下，11.2 LNH3中含共价键的数目为1.5N A
C．电解精炼铜阳极质量减少32 g时电路中转移电子总数为N A
D．1 L 0.2 mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0．6N A
10.下列实验操作能达到实验目的的是
11．未来5-10年，可穿戴电池——纸质电池将用干诸多可穿戴设备上。
某二次纸质电池的基本构造如图所示。
下列有关该电池说法正确的是
A．放电电流由负极涂层经外电路流向正极涂层
B．充电时正极涂层与外接电源正极相连，发生还原反应
C．放电时每消耗65 g Zn通过纸质隔膜的电子为2 mol
D．充电时阳极反应式为Mn2O3+2OH--2e—=2MnO2+H2O
12.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，说明等温等浓度的CH3COOH和NH3·H2O的电离度相等
B．锅炉中沉积的CaSO4可用稀Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去C．向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至中性，溶液中c（CO32-）=c(HCO3-)
D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
13.在密闭容器中，反应2N02N2O4在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。
图a表示恒温条件下c(N02)的变化情况；图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态）。
下列说法正确的是
A.其它条件不变时，向平衡体系中充入N2O4，平衡常数增大
B．图a中，A1一A2变化的原因一定是充人了NO2
C．图b中，E点对应状态中，v（正）>v（逆）
D．图b中，E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x<y
26.（14分）乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。
以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法。
（一）制备碳酸亚铁：实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称是____，A中可观察到的现象是铁粉逐
渐溶解，-。
(2)实验时，要先后打开活塞1、活塞3-段时间，原因是
-。
(3)在不拆卸装置的前提下，将A中溶液加入装置B的操作是
-。
(4)尾气的成份是。
（填化学式）。
（二）制备乳酸亚铁：。
(5) FeCO3与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应的离子方程式为
-。
(6)加入少量铁粉的作用是-。
(7)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、、过滤、洗涤、干燥。
(8)证明乳酸亚铁中含Fe2+的实验方法是-。
27. (15分)含氯消毒剂能杀灭细菌，但无机含氯消毒剂（如HC1O、NaClO、NaClO2等）性质不稳定，见光、受热均易分解。
回答下列问题：
(1)氯气是生产各种含氯消毒剂的原料，一种制备氯气的热化学方程式为：
4 HCl(g) +O2 (g)_2Cl2 (g) +2H2 O(g) △H =-115.6 kJ.mol-l
利用下表数据计算形成l molO-H键所放出的能量为____。
(2)已知常温下HC1O的H2CO3的
①HC1O的电子式为-。
②相同温度下，相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3三种溶液中，pH最小的是____ 。
③NaClO溶液露置在空气中，与CO2发生反应的离子方程式为__ -。
(3)在NaClO2溶液中加入酸会有HCIO2生成，HClO2不稳定会发生分解：
SHClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O
①1 molHClO2完全分解时反应中转移电子的物质的量为。
②该分解反应开始一段时间后，反应速率会明显增大，可能的原因是。
(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。
下图是30℃时，三种漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间的变化关系。
①分解速率v(I) v(Ⅱ)（填“>”“<”或“=”），其原因是。
②漂白液I在4～8天内的分解速率为mol·L-1·d-1。
（常温下漂白液的密度近似等于lg·cm-3，溶液体积变化忽略不计，计算结果保留2位有效数字）28．（14分）碳酸锶( SrC03)可、作磁、材料、电子元件和焰火材料等。
以天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3.FeO.Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备SrCO3的工艺流程如下：
已知：
回答下列问题：
(I)写出一条能加快“浸取转化”反应速率的措施：____ ；滤液1的主要成分为____（填化学式）。
(2)加入HC1、HN03混酸溶解后，所得溶液中阳离子共有____种；滤渣1的主要成分为（填化学式）。
(3)“除钡”过程中硫酸过多会导致锶元素的损失。
若。
除钡，，后所得溶液(M)中c(Ba2+) =1．0×10-5 mol．L-1，要使锶元素不损失，则M中c(Sr2+)应不超过___ _mol．L一1（计算结果保留2位有效数字）。
(4)“沉锶”生成SrCO3的离子方程式为。
“沉锶”过程中锶的转化率随温度变化如图所示，60℃之前，锶的转化率随温度升高而变大的主要原因是。
(5)以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO·Al2O3渣团。
请写出热还原反应的化学方程式。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
氧元素是组成地壳和大气的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途。
回答下列问题：
(1)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。
基态时Cu3+的电子排布式为[Ar] ；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是。
(2)地球上的生命离不开H2O，H+与H2O以（填作用力的名称）相结合形成H3O+，键角：H3O+H2O(填“>”“<”或“一”)，原因是
(3)硫酸()中学常见的一种强酸，硫酸分子中的一个羟基被氟原子代替可形成氟硫酸
(HSO3F)。
①酸性强弱：硫酸____ 氟硫酸（填“>”“<”或“一”）。
②在氟硫酸中硫原子的杂化方式为。
③观察硫酸的结构，硫酸能与水以任意比例混溶的主要原因
是.
(4)钙的某种氧化物属于离子晶体，可用作防腐剂，其晶胞结构如图所示（假
定为正方体）。
①该晶体中阴阳离子的个数比为__ 。
②若该晶体的密度为ρg．cm-3，则距离最近的两个钙离子间的距离为
cm(列计算式即可)。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
丙烯是石油裂解气的主要成分之一，以丙烯为初始原料合成表面活性剂聚丙烯酸钠（）和香料定香剂二苯甲酮的流程如下（部分条件已经略去）：
回答下列问题：
(1)由丙烯生成A的反应类型为，由A生成B的化学方程式为。
(2)C中所含官能团的名称为。
(3)F的结构简式为，二苯甲酮的结构简式为。
(4)下列说法中正确的有（填字母）。
a．1-丙醇的沸点高于丙烯
b．有机物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同条件下在水中的溶解度：A<B
d．聚丙烯酸钠是一种憎水的表面活性剂
(5)苯环上有两个取代基且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的F的同分异构体共有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱显示峰最少的是（填结构简式）。
(6)参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备香料
的合成路线。