溴、碘的提取概要
2.3从海水中提取溴和碘
CaF2 + H2SO4(浓） 浓
必需放在铅皿中反应！） CaSO4 + 2HF （必需放在铅皿中反应！）
b.实验室制备溴化氢、碘化氢 实验室制备溴化氢、 实验室制备溴化氢
NaBr(s) + H3PO4(浓) 微热 NaH2PO4 + HBr ↑ KI(s) + H3PO4(浓)
实验一： 实验一： 溴的溶解性实验
把少量氯水滴加到NaBr溶液中，再注入少量CCl4溶液，观察现象 溶液中，再注入少量 溶液， 把少量氯水滴加到 溶液中
萃取
Br2
水
CCl4
溴水 溴的四氯化碳溶液 橙色） （橙色） 下层——橙红色） 橙红色） （下层 橙红色 若用汽油 汽油或 去萃取溴单质呢？ 若用汽油或苯去萃取溴单质呢？
深红棕色、密度比水大的液体，易挥发、有刺激性气味， 深红棕色、密度比水大的液体，易挥发、有刺激性气味， 的保存： 具有强腐蚀性 液溴的保存：棕色瓶、冷暗处，水封保存） （液溴的保存 棕色瓶、冷暗处，水封保存） 溴水呈橙色 可溶于水 ，但在水中的溶解度不大 ，溴水呈橙色
思考：如何提高溴单质的浓度呢？ 思考：如何提高溴单质的浓度呢？ 提示：溴单质在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的大的多！ 提示：溴单质在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的大的多！
注意区分离子方程式、化学方程式和 注意区分离子方程式、化学方程式和电离方程式 离子方程式
思考：根据上述实验，排出 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及Ｃｌ 强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序 结论： 结论： 氧化性： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ 苯
溴、碘的提取学生
从海水中提取提取溴、碘【教学目标】1.知道从海水中提取溴和碘的基本原理和过程2.知道溴和碘的性质3.理解氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和递变性，理解结构、性质和用途的关系4.理解卤素离子的检验方法，学会检验离子的实验技能，学习离子检验和排除其他离子干扰的方法【知识梳理】一、溴、碘的提取1.提取溴提取溴的步骤：(溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂)(1)浓缩：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中溴离子浓度高达6g/L(2)氧化：通入氯气:(3)提取粗溴：向苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发,冷凝后即得粗溴(4)粗溴提纯：简单表示为：Br2 Br－Br2 。
①通入SO2: ，再次用氧化，②鼓入热空气或水蒸气，使溴逸出，即可得高纯液溴。
2. 提取碘(1)从海洋植物中得到I-：将海带晒干灼烧成灰,用水溶液浸泡使I－进入水中，过滤，除灰渣(2)氧化：通入氯气:氯气不能过量:5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl(3)提取碘：①用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，②再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取。
注意：二、卤族元素1.原子结构特点⑴最外层都有___ 个电子；(2)易得 ___个电子形成 ___离子；(3)随着核电荷数的增加原子半径逐渐 ___；(4 )最低价____价.最高价价(5)阴离子半径 ____原子半径。
2.单质的物理性3.卤族元素的化学性质(１) 和H2O反应2F2+2H2O→4HF+O2X2+H2O→HX+HXO（X为Cl、Br、I）(2) 卤素间的置换反应(3) 与H2反应a.HX生成的条件及稳定性：b.HX的还原性：c.HX水溶液的酸性：(4)卤素单质的特性：①F无正价和含氧酸，HF为弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃。
高一化学溴碘的提取知识点
高一化学溴碘的提取知识点化学中的溴碘原素是常见的卤素，具有重要的应用价值。
在高一化学学习中，了解溴碘的提取知识点是很重要的一部分。
本文将详细介绍高一化学中溴碘的提取方法和相关知识。
一、溴的提取方法溴的主要提取方法有溴化铜法和海水电解法。
1. 溴化铜法：需要一种称为溴化铜的化合物，它是由铜与溴化氢反应而成的。
溴化铜具有高度的溶解度，可以通过溶解溴化铜并将其还原得到溴的纯化合物。
2. 海水电解法：首先需要收集海水，然后通过电解方法将其中的溴和其他杂质分离。
通过调整电解条件，可使溴在电解过程中析出，而其他离子则保持在溶液中。
二、碘的提取方法碘的主要提取方法有亚硫酸氢钠法和海藻灰法。
1. 亚硫酸氢钠法：该方法是利用亚硫酸氢钠对含碘物质的氧化还原性质进行提取。
首先将含碘物质与过量的亚硫酸氢钠反应，然后再用酸将碘酸还原为碘。
2. 海藻灰法：海藻灰法是从海藻灰中提取碘的方法。
首先需要将海藻灰浸泡在水中，然后用硝酸将碘酸还原为碘。
最后，通过蒸馏可以得到纯净的碘。
三、溴碘的应用溴碘在生活中有多种应用。
以下是其中几个常见的应用领域：1. 化学实验：溴碘可用作化学实验的试剂，如氧化还原反应、滴定反应等。
2. 医药领域：溴碘可用作消毒剂，具有抗菌和杀菌的作用。
3. 食品工业：溴碘可用于面包、蔬菜等食品的漂白和消毒处理。
4. 光敏材料：溴碘可在光敏材料中作为感光剂，用于照片、胶片等的制作。
5. 防火材料：溴碘化合物可用作阻燃剂，广泛应用于建筑材料、电子产品等领域。
总结：高一化学中，溴碘的提取方法是化学中重要的内容。
了解溴碘的提取方法有助于理解化学反应原理和实践应用。
本文介绍了溴碘的提取方法和部分应用领域，希望能对你的学习有所帮助。
提取溴碘的原理方法
提取溴碘的原理方法溴和碘是常见的卤素元素，它们在自然界中存在，并且在化学和工业领域中有着重要的应用。
提取溴和碘的主要原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
物理法是通过物理性质的差异对溴和碘进行分离。
由于溴和碘的沸点和蒸气压的差异，可以利用蒸馏的方法将它们分离。
具体操作时，将混合溶液加热，使溶液蒸发，然后冷凝收集蒸发物，蒸发物中富含溴或碘，根据沸点的差异可以得到溴或碘的纯品。
化学法是通过溴和碘的化学性质差异来进行提取。
在化学反应中，溴和碘可与其他物质发生反应，从而使溴或碘与其他物质结合形成新的化合物，进而进行分离提取。
例如，溴在氯化银溶液中可与银离子结合生成不溶性的溴化银沉淀，其化学方程式为：2Ag+ + 2Br- →Ag2Br↓反应后，加入沉淀剂（如亚硝酸钠溶液）使沉淀转变为易溶的沉淀，再进行过滤既可得到纯净的溴。
而碘可与二氧化硅（二硅酸钠）反应生成过碘酸盐和液态硅酸盐，然后通过适当的方法提取固体过碘酸盐。
电化学法是利用溴和碘的电化学性质差异进行分离提取。
通过电解溶液可以将溴和碘分选出来。
具体操作时，将溴和碘混合溶液作为电解液，将两个电极（阴极和阳极）插入溶液中，并施加一定的电压。
根据溶液中溴和碘的电极电位，并且加上运行的电流，可以使得溴和碘在阴极和阳极上发生还原或氧化反应，从而将溴和碘分离出来。
例如，在用浓盐酸溶解二氧化锰时，生成溴化锰，并且溴化锰的溶解度较低。
可以在外加反应条件下还原二价锰离子生成锰粉，然后分离锰粉即可得到纯净的溴。
综上所述，提取溴和碘的原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
在实际应用中，我们会根据需要选择合适的提取方法，并且通过改进操作条件和提取工艺，使得提取过程更加高效、节能和环保。
溴,碘的提取以及氧化还原
溴、碘的提取1．溴、碘的物理性质：通常情况下，溴是色味，易，密度比水的体，具有强烈的腐蚀性。
碘是色的体，易。
溴、碘在水中都溶解度都很，但易溶于、等有机溶剂。
2．氯、溴、碘单质间的置换填写下表归纳结论。
3.溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质4.碘的提取工业流程：海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。
所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。
①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。
②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，③氧化：在滤液中加入，静置。
④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。
其流程如下：水氯气海带灼烧浸泡过滤氧化提纯碘单质5.溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。
四.氧化还原反应A.基本概念氧化还原反应a、从得氧、失氧观点分析：有的反应b、从元素化合价变化分析（特征）：有化合价的的反应c、从电子转移（得失或偏移）观点认识：（本质）有电子的反应相互关系：氧化产物还原剂显还原性在反应中化合价升高失电子被氧化发生氧化反应得到氧化产物氧化剂显氧化性在反应中化合价降低得电子被还原发生还原反应得到还原产物口诀: 还升失氧、氧降得还。
B.氧化性、还原性及其强弱的比较依据化学方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂+ 还原剂＝还原产物+ 氧化产物（强氧化剂）（强还原剂）（弱还原剂）（弱氧化剂）C.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：①双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的过程.注意点：a.首先标出变价元素的化合价b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为元素c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数失ne-电子还原剂+ 氧物得ne-电子②单线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移. 注意点：a.首先标出变价元素的b用单箭头表示，箭头起点为电子元素，终点为电子元素c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失-还原剂+ 氧化剂→ 氧化产物+ 还原产物例:1.双线桥法：H2O10e-2.单线桥法：2KMnO4 + 16 HCl ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O作业：1、Cl2用来消毒生活用水的原因是( )A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2是氧化性很强的气体C．Cl2有毒D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌2.下列有关氯气的叙述中，正确的是( )A．Cl2是无色无味的气体B．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件C．液氯和氯水不是同一物质D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物3.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl4.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸5. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化6.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色7.下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒8.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．Cl2 D．CO29、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水10、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐11、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒12、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须( ）A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈13、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）A、氯化氢B、溴水C、氯气D、溴化钠溶液14、下列物质与其用途相符合的是( )①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部15、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
高一化学必修一溴碘提取知识点
高一化学必修一溴碘提取知识点溴碘提取是一种常见的化学实验技术，可以用于从溶液或混合物中分离提取溴或碘元素。
本文将介绍高一化学必修一课程中与溴碘提取相关的知识点，包括溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
一、溴碘提取的基本原理溴碘提取的基本原理是基于溴和碘元素在溶液中的溶解度差异。
在一定条件下，溴可以溶解于有机溶剂中，而碘则更易溶解于水。
通过不同溶解度的差异，可以实现溴和碘的分离提取。
二、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂：玻璃容器、溴或碘的混合溶液、有机溶剂（如丙酮或苯等）等。
2. 将溴碘混合溶液加入玻璃容器中，并加入适量的有机溶剂。
3. 摇动容器或搅拌溶液，使溴或碘与有机溶剂充分接触和混合。
4. 静置一段时间，待溴或碘以及有机溶剂相分离。
5. 小心取出上层的有机相（含溴或碘的溶液），移至另一个容器中。
6. 通过蒸发、冷却等方法，可以得到溴或碘的纯净物质。
三、常见应用1. 化学分析：溴碘提取可以用于样品中溴、碘含量的分析测定。
通过比较提取后的溶液颜色、浓度等特征，可以得到样品中溴碘元素的含量。
2. 有机合成：溴碘提取在有机合成领域中也有广泛的应用。
通过提取溴、碘元素，可以获得对应的有机化合物，用于进一步合成目标产物。
3. 实验教学：溴碘提取作为常见且简单的实验技术，常被用于化学实验教学中。
通过亲自进行提取实验，学生能够更加直观地了解溴碘的提取原理和操作步骤。
4. 化学工业：在化学工业中，溴、碘常被用于制备一系列有机化合物，如溴丁烷、碘酒等。
而提取溴碘元素则是获得这些化合物的重要步骤之一。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高一化学必修一中与溴碘提取相关的知识点。
了解了溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
这些知识将有助于我们更好地理解化学实验原理和应用领域，培养实验操作技能，为今后的学习和研究打下坚实的基础。
高一化学溴-碘的提取
现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐 色，加CCl4后，下层为深紫色
原理：Cl2+2Kl==2NaCl+I2
结论 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2 氧化性： Br2 > I2
溴 碘的提取
溴、碘的提取
活动与探究实验P43：
实验1：将少量氯水滴入到盛有少量NaBr 溶 液试管中，振荡，再加入少量CCl4，振荡、静 置、观察、记录现象
现象：溶液由无色变为橙红色，加 CCl4后，下层为橙红色
原理：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
加入溴水呢？
实验2：分别将少量氯水注入到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，再分别注入少量CCl4， 振荡、观察、记录现象
Hale Waihona Puke 3.与碱的反应Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O
4.Br-、I-的检验—加稀HNO3+硝酸银溶液 NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色） 溴化银的感光性 2AgBr === 2Ag+Br2 碘化银：人工降雨剂
光照
AgBr
AgBr
Ag I
工业提取Br2： 提取粗盐后的母液→通入Cl2→鼓入 热空气→挥发Br2蒸气→冷凝得液溴
溴、碘的提取
工业提取I2：
海带
灼烧
残渣
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
含I2的溶液
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
第4节
溴、碘的提取
（第二课时）
知识与技能：1、知道溴、碘单质的性质及其差异；
2、掌握卤素离子的检验；
3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。
过程与方法：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和
KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象
现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，
颜色分别为
原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2015/11/3
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
思 考
碘元素在海带中存在的形式如果以化 合态存在，如何把碘由化合态变为 游离态 并分离出来？
碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植 物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用 水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中， 最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄 色 试剂 四氯化碳 （CCl4） 实验现象
Байду номын сангаас
溴水
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水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：
密闭保存，常往盛溴的 试剂瓶中加入一些水— —水封
溴液体蒸气
液溴Br2 溴蒸气
2、碘的物理性质
碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中
溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。
特性：碘I2能使淀粉变蓝
碘（I2）单质
碘蒸气
一、溴、碘的提取原理
观察与思考
『实验1』在一支试管中加入2ml-3mlKBr 溶液，滴加少量新制氯水
现象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成 了橙黄色
『实验1 静置
』
再往原溶液滴加CCl4，振荡、
现象： 溶液分层，上层无色，下层橙红色
现 象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成 了棕黄色
『实验2 静置
』
再往原溶液滴加CCl4，振荡、
现 象： 溶液分层，上层无色，下层紫红色 化学方程式： Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
溴、碘的溶解性及特性：
特性：淀粉遇碘I2变蓝
在不同溶剂中的颜色
水
四氯化碳 物理特性
溴Br2 橙黄色
橙红色 易挥发
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是 （B ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
的是（C ）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液 D．氯气
4、 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（BD）
碘I2
棕黄色
紫红色
易升华
溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等 有机溶剂
二、溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水
母液 通Cl2
思考：为什么要鼓入热空气？
溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽跑出来
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
Br-转化为Br2 : 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、CCl4
C.淀粉KI溶液
D.AgNO3溶液、稀硝酸
小结：小结
➢ 溴、碘的物理性质 ➢ 氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式 ➢ 溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色
碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色 溴、碘的化学性质 ➢ AgCl、 AgBr、 AgI颜色的区别
作业
课本：P48 6 （作业本） 同步导引的相应练习
干海带
碱化
氧化
浸泡液 过滤 滤液
碘 单
提纯
过滤
粗碘
质
1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？ 可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使 海带中的碘的化合物完全溶于水中
2．“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？ 用四氯化碳萃取后分液
检漏 装液
振荡
静置
分液
3、溴、碘的化学性质
1）与金属单质反应
点燃
2Fe+3Br2 = 2FeBr3
化学方程式： Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
有机溶剂，密度比水大
Cl2
KBr
CCl4
萃取 溴水 （橙黄色）
下层：溴的四氯 化碳溶液
（橙红色）
萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，
将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法.
观察与思考
『实验2 』 在一支试管中加入2mlKI溶液， 滴加少量新制氯水
专题二第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第四节 溴、碘的提取
海水天中然主海水要主元要素元的素含成量分
元素 浓度 元素 浓度 元素
中文名/m化g学.L符-1号
含量 (毫克/升)
/m中g文.L名-1 化学符号
Cl 氯 1935C0l Br18880 67 碳 BCa
钠
Na
10770
氮
N
Na
镁
10770
Mg
Br-转化为Br2 : Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr 吸收和富集 3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
制溴
含碘元素丰富的海带
海藻森林
海带森林
海苔
2.碘的提取
水 NaOH溶液
硫酸溶液 氯气
△
Fe+ I2 = FeI2
2)与非金属单质反应 3）与水反应
4 ）与碱反应
四、Cl-、 - 、 I-的鉴别
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
KCl溶液
NaBr溶液
KI溶液
Cl-、 Br- 、 I-的鉴别
实验现象和化学方程式
NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液
02.002
1.3
00..006005
0.000004
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：NaBr 碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水 中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？
加入氧化剂 Cl2
一、溴、碘的物理性质
AgI
AgBr
碘：药用、食品 AgI人工降雨
远离海洋的内陆 山区的土壤和水中碘 含量较少，该地区食 物中含碘量也不高， 居民中较易发生甲状 腺肿大，因此称为地 方性甲状腺肿大。
碘缺乏严重影响 儿童的正常发育，表 现为智力低下（即弱 智）、聋哑、矮小、 生长停渧（即侏儒症）
课堂练习
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（C ）
Sr
1290
8锶
Mo
Sr
Mg 硫 1290S B 884 4.6硼 UB
S
钙 885 Ca Li 412.1 0.1硅7
NSii
钾
K
399
氟
F
Ca 溴 400 Br Rb 67.3 0.1碘2 CIo
K
380 I
0.06 Au
浓度 (微含/克m量/升g.)L-1
02.803
15
0.01
7.9
04..5003
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
溴、碘及其化合物的用途
溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂 AgBr 感光材料