化学第一单元
化学九年级上册第一单元知识点
化学九年级上册第一单元知识点第一单元：物质的组织 - 元素、化合物和混合物在化学领域，了解物质的组织结构是非常重要的，本单元将主要介绍元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式。
通过学习，我们将能够更好地理解物质的性质和变化。
一、元素1. 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
每个元素都有特定的原子序数，在化学方程式中用化学符号表示。
例如，氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。
2. 元素按照物理性质和化学性质可以进行分类。
常见的元素有金属元素、非金属元素和类金属元素。
3. 元素可以通过化学反应进行变化，但是元素无法通过常规方法分解成其他物质。
二、化合物1. 化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物的组成是固定的，其化学式表示了化合物中各元素的比例。
2. 化合物具有独特的化学性质和物理性质，这些性质往往与组成其的元素有关。
3. 化合物会发生化学反应，通过反应可以分解为其组成元素，或与其他物质产生新的化合物。
三、混合物1. 混合物是由两种或多种不同类型的物质通过混合形成的。
混合物的组成可以根据比例的不同而发生变化。
2. 混合物不具有固定的化学式，组成物质的特性仍然保持。
3. 混合物的分离可以通过物理方法实现，如过滤、蒸发、沉淀等。
四、物质的变化1. 物质可以发生物理变化和化学变化。
物理变化不改变物质的组成和性质，而化学变化则改变了物质的组成和性质。
2. 物质的变化过程中，常常伴随着能量的转化，如放热反应和吸热反应。
3. 物质在变化过程中可能会释放气体、生成固体沉淀、产生新的颜色或放出光线等。
五、纯净物与杂质1. 纯净物是由同一种物质组成的物质，纯净物可以是元素或化合物。
纯净物具有特定的物理性质和化学性质。
2. 杂质是存在于其他物质中的不纯净的物质。
杂质可能影响物质的性质和用途。
3. 纯净物和杂质可以通过物理或化学方法进行分离。
综上所述，本单元主要介绍了元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式，以及物质的变化、纯净物与杂质等相关知识。
化学必修一第一单元知识点
化学必修一第一单元知识点化学必修一第一单元的核心内容是化学基本概念。
本文将详细介绍化学基本概念的各个方面，包括本单元所有的知识点和相关概念。
1.化学的概念及其含义化学是一门研究物质变化及其规律的科学。
化学研究的基本对象是物质。
化学家通过实验和理论推断，探讨物质的组成、结构、特性及其变化规律，为人类事业做出了重要贡献。
2.物质的分类及物质的性质物质是指占据一定空间并有一定质量的物体。
根据物质的组成和结构不同，可以将物质分为单质和化合物。
根据物质物理性质不同，可以将物质分为固体、液体和气体三种状态。
根据物质在化学反应中的表现不同，可以将物质分为活性物质和惰性物质。
3.基础元素及其性质基础元素是化合物的组成部分，并具有独特的化学性质。
目前已知基础元素118种，其中92种是自然存在的元素，其他的则是通过实验合成得到的。
基础元素的性质包括原子半径、电子亲和能、电离能、电子亲和能等。
4.化合物的组成及分类化合物是由两种或以上基本原子或离子组成的纯净物质，其特点是成分不变且具有独特的物性和化学性质。
化合物可以根据原子之间的化学键种类及其强度、电性质等方面分类。
根据分子中原子的数量可以将化合物分为单质、双原子分子和多原子分子化合物。
5.元素和化合物的量的概念及其计算元素和化合物的量用摩尔来计算，摩尔是指物质的物质量除以该物质相应摩尔质量的比值，该比值被称为摩尔质量。
化学计算问题可以通过利用分子的相对原子质量、摩尔质量、化学计量数、化学反应方程式等来解决。
6.质量守恒定律及能量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
能量守恒定律是指化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量。
这两个定律是化学反应的基本定律，也是化学实验和生产中的重要原则。
7.化学方程式及化学反应的特征化学方程式是描述化学反应的符号式。
化学方程式可以根据摩尔比、质量比及体积比等不同方式表示。
化学方程式中反应物和生成物的数量必须满足摩尔的比例关系。
九年级上册化学第一单元
九年级上册化学第一单元第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
九年级化学第一单元知识梳理
九年级化学第一单元知识梳理一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），胆矾的研碎等。
在这些变化过程中，只是物质的形状、状态发生了改变，物质本身的组成没有发生变化。
- 现象：通常表现为物质的形状、状态的改变。
如固体的粉碎、液体的蒸发、气体的液化等。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 现象：常伴随有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。
但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
- 物理变化与化学变化的区别与联系。
- 区别：是否有新物质生成。
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，例如蜡烛燃烧时，石蜡先熔化（物理变化），然后再燃烧（化学变化）；物理变化过程中不一定有化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
例如，氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的硬度较大（硬度），水的沸点是100℃（沸点）等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物），二氧化碳一般不能燃烧也不支持燃烧（稳定性、不助燃性）等。
- 性质与变化的区别。
- 性质是物质本身固有的属性，常用“能”“会”“可以”“易”“难”等表示能力或属性的词语来描述；而变化是一个过程，是物质的某种运动形式。
例如，铁生锈是化学变化，铁在潮湿的空气中易生锈是化学性质。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
化学必修一第一单元知识点
化学必修一第一单元知识点
第一单元的主要知识点有：
1. 物质的组成与性质：介绍了物质的分类、物质的性质和物质的组成等基本概念。
2. 原子结构：介绍了原子的基本构成、原子的核心部分（包括质子和中子）以及原子
的外层电子等。
3. 元素与元素周期表：介绍了元素的概念、物质的纯度、元素的符号和元素周期表等
相关知识。
4. 原子的结构特点和分子：介绍了原子的结构特点，如原子的质量数、元素的原子序
数等，以及分子的概念和分子的特点。
5. 元素化合价和化学键：介绍了元素的化合价、化合价的计算方法，以及化学键的概
念和化学键的种类。
6. 化学公式和化学方程式：介绍了化学公式的表示方法、化学方程式的写法和化学方
程式的平衡等相关内容。
7. 摩尔的概念和物质的量：介绍了摩尔的概念、物质的量的计量、摩尔质量的计算等。
8. 质量与量关系：介绍了质量与物质的量之间的关系，包括质量与物质的摩尔数之间
的关系等。
9. 化学计算：介绍了化学计算的基本方法和技巧，包括摩尔浓度的计算、反应物的量
之间的关系计算等。
10. 常见化合物的名称和性质：介绍了一些常见化合物的名称和性质，包括水、氧化物、酸、碱等。
这些是第一单元的主要知识点，通过学习这些知识点，可以对化学的基本概念和原理
有一个基础的了解。
初中化学 第一单元 走进化学世界(超详细笔记)
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有其他物质生成2.化学变化，有其他物质生成(又叫化学反应)3.区别与联系①判断依据：有无新物质产生(化学变化一定伴随能量变化)。
②化学变化常见伴随现象：发光，放热、吸热产生沉淀，有气泡等。
注意：现象仅用于理解，具体区分用判断依据。
③常见物理变化：玻璃破碎，铁水铸成锅，汽油挥发，状态(固液气)，形状改变。
常见化学变化：食物质烂、酿酒/醋、金属生锈，动植物呼吸，烧制陶瓷，物质燃烧，冶炼金属。
④联系：化学变化中一定同时发生物理变化！但是，物理变化一定没有化学变化二、物质的性质1.物理性质：不需要在化学变化中体现。
e.g.：密度，硬度，质量，颜色，气味、熔点，状态，导电性、导热性，延展性2.化学性质：需要在化学变化中体现。
e.g.：可燃性，助燃性(支持燃烧)，酸碱性，届蚀性，毒性，稳定性3.性质变化区分变化：对过程的描述，常用“生成”“得到”等词。
性质：固有的属性，常用“能”“可以”等词。
三、鉴别氧气和二氧化碳方法①分别伸入燃着的小木条：O2燃烧更旺，CO2直立即熄灭②分别倒入澄清石灰水，振荡：O2 无明显现象，CO2变浑浊③分别伸入带火星的小木条：O2重新燃烧， CO2立即熄灭第二节化学是一门以实验为基础的科学一.蜡烛燃烧1.点燃前就是我们肉眼见到的正常状态。
2.点燃时①火焰分为三层：外焰，内焰，焰心②木条横穿三层火焰.现象：与外焰接触部分最黑结论：外烧温度最高③产物的检验（1)用干燥烧杯罩在火焰上方现象：烧杯内壁有水雾结论：燃烧产生水(H20)（2)用沾有澄清石灰水烧杯置在火焰上方现象：澄清石灰水变混浊结论：燃烧产生二氧化碳(CO2)（3）石蜡+氧气（→(点燃)→）二氧化碳+水3.熄灭①熄灭有白烟（→点燃→白烟（就是石蜡固体小颗粒））二、呼出气体和空气成分1.收集呼出气体：排水法①集气瓶装满水，从侧面盖好毛玻璃片，集满后在水中盖好玻璃片，取出2.比较成分的含量①O2：分别伸入燃着的小木条现象：空气中燃烧时间比呼出气体中更长结论：空气中氧气含量比呼出气体中高②CO2：分别倒入澄清石灰水现象：只有呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：呼出气体中CO2含量(浓度)比空气中高③水蒸气(H20)：向玻璃片上哈气现象：有水雾结论：呼出气体中水蒸气含量比空气中高第三节走进化学实验室一.实验室药品取用规则1.不用手拿，不要近闻，不能品尝。
化学第一单元知识总结
化学第一单元知识总结,走进化学世界3. 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊4. 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
5. 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水C25H32+33O2点燃25CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3. 物理使用方法（给物体测质量）：a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c) 记录所加砝码和游码的质量。
d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
4. 化学使用方法（给质量取物体）：a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。
如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。
e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
5. “左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
九年级上册化学知识点归纳第一单元
九年级上册化学知识点归纳第一单元课题 1 物质的变化和性质。
一、物质的变化。
1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。
特征是物质的形态或状态发生改变，但物质本身的种类不变。
2. 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁的生锈、物质的燃烧等。
特征是有新物质生成，常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
二、物质的性质。
1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
课题 2 化学是一门以实验为基础的科学。
一、对蜡烛及其燃烧的探究。
1. 点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、密度、溶解性等。
2. 燃烧时：观察火焰的分层情况，以及蜡烛燃烧过程中的变化，探究蜡烛燃烧产物。
3. 熄灭后：观察产生的白烟，并尝试点燃白烟。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
1. 收集气体：用排水法收集两瓶呼出的气体和两瓶空气。
2. 实验探究：分别比较两种气体中氧气、二氧化碳和水蒸气含量的不同。
课题 3 走进化学实验室。
一、常见仪器的名称和用途。
1. 反应容器：如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
2. 存放药品的仪器：如广口瓶、细口瓶等。
3. 加热仪器：酒精灯。
4. 计量仪器：托盘天平、量筒等。
5. 分离物质的仪器：漏斗等。
二、化学实验基本操作。
1. 药品的取用。
固体药品：一般用药匙，块状固体可用镊子。
液体药品：倾倒法、滴加法。
2. 给物质加热。
酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
给固体加热：试管口略向下倾斜。
给液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。
3. 仪器的连接和洗涤。
仪器连接时，玻璃管要先用水润湿，然后轻轻转动插入。
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新知讲解
【练习4】
1.下列是日常生活中的常见现象，其中属于化 学变化的是（ B ）
A.蔗糖溶于水
B.铁生锈
C.冰融化
D.气球充气变大
2.物质的性质决定物质的用途。下列关于氢气 用途的叙述中，只体现物理性质的是（ B ）
A.利用氢气有还原性制备金属材料 B.利用氢气密度非常小充灌探空气球 C.利用氢气燃烧时放出大量的热作火箭高能燃料 D.利用氢气可与氯气发生化学反应制备盐酸
“一横二放三慢竖”
新知讲解
往试管内装入固体粉末时，为了避免药品沾在 管口和管壁上，先使试管_倾_斜__，把盛有药品的药匙 （或用小纸条折叠成的纸槽）小心地_送__至__试管底部， 然后使试管_直__立__起来。
“一斜二送三直立”
如果没有说明用量，应取最少量， 盖满试管的 底部为宜。
新知讲解
2.液体药品的取用 液体药品通常盛放在细__口__瓶__里。 倾倒法：拿下瓶塞，倒__放__桌上，
2.物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫
做物理性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
新知讲解
性质和变化的区别
性质是物质本身特有的属性，而 变化则是物质运动的过程。
叙述物质的性质往往用“能”、 “难”、“易”、“不易”、“会”、 “可”等表示能力或属性的词语。
（8）不用酒精灯时应盖上灯帽。
新知讲解
酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三部分， 外焰温度最高，焰心温度最低，因此，加热 时应把需加热物质放在外焰部分。
实验1-5
新知讲解
用酒精灯加热试管里的液体时，应注意以下几点：
试管外壁有水，加 热时容易发生炸裂。
超过1/3，沸腾时水容 易溢出。
（1）试管外壁应该干燥，试管里液体不应超过试管容
新知讲解 （二）药品的取用
1.固体药品的取用 固体药品通常保存在广_口__瓶__中，
取用固体药品一般用药__匙___。有些 _块__状__的__药__品_可用_镊__子__夹取。用过的 药匙或镊子要__立__即__用__纸__檫__拭__干__净____。
新知讲解
把密度较大的块状药品或金属颗粒 放入玻璃容器时，应先把容器_横__放_，把 药品或金属颗粒_放__入__容器口以后，再把 容器_慢_慢__地__竖__立__起来，使药品或金属颗 粒_缓__缓__地_滑__到__试管底部，以免打破容器。
第一单元 走进化学世界 复习课件
新知讲解
一、物质变化和性质
（一）物质的变化
1.物理变化
没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。
物理变化常常伴随着形状和状态的改变。 2.化学变化
生成其他物质的变化，叫做化学变化，又叫化学
反应。
3.化学变化的基本特征 ：有新物质生成 在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随
反映
用途
决定
例： 酒精可燃烧
可作燃料
反映
石墨质软在 决定
纸上画过能
可用于制铅笔芯
留下痕迹 反映
新知讲解
【练习3】
下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ B ） A.石墨棒用作干电池电极 B.天然气用作燃料 C.金属汞用作温度计中的液体 D.铜用于制造导线
新知讲解
【例题1】酒精是一种无色透明、具有特殊气味 的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶 解碘、酚酞等多种物质，酒精易燃烧，常作酒精灯 和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯 时，酒精在灯芯处边汽化边燃烧，生成二氧化碳和 水。
新知讲解
爆炸有物理爆炸和化 学爆炸，气球或轮胎爆炸属 于物理变化，由燃烧引起的 爆炸是化学变化，如瓦斯爆 炸。
中毒一般是化学变化。
新知讲解
（二）物质的性质
1.化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
有的物质常温下容易发生化学反应生成新的物质， 我们说这些物质在常温下稳定性差。
如物质的可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还 原性、酸性、碱性等
新知讲解
性质和变化的关系
性质
决定
反映
变化
例： 汽油可燃烧 决定 汽油燃烧；
反映
新知讲解
【练习2】
请判断下列性质中，哪些是物理性质，哪些
是化学性质？
物理性质
①颜色
；
②状态 物理性质 ；
③硬度 物理性质 ；
④沸点 物理性质 ；
化学性质
⑤可燃性
；
⑥稳定性 化学性质
；
物理性质
⑦挥发性
； ⑧溶解性
物理性质
新知讲解
量筒的选择
量筒选择时应根据需量取的
液体体积，选用能一次量取即可
的最小规格的量筒，即“就近避远”
规则。因为量筒越大，管径越粗，
其精确度就越小，误差就越大；
若选择的量筒太小，需分次量取，
会引起较大误差。
新知讲解
【例题3】某学生的实验报告中有以下实验 数据，其中正确的是（ D ） A.用托盘天平称取11.74g食盐 B.用10mL量筒量取5.29mL盐酸 C.用100mL量筒量取5.3mL氢氧化钠溶液 D.用托盘天平称取2.5g食盐
③
新知讲解
【练习6】植物的光合作用是在光照 条件下，以水和二氧化碳等物质为 原料合成淀粉、葡萄糖等有机物； 动物的呼吸作用是在氧气的作用下， 分解有机物，生成水和二氧化碳等 物质。由此可见，植物的光合作用 是 化学变化 变化，动物的呼吸作用 是化学变化 变化。
新知讲解
科学探究的一般步骤
提出问题
→ 猜想与假设 → 设计实验
标签_向__着__手__心_，瓶口紧__挨__试管口， 缓__慢__地倒。如果没有说 明用量，取最少量_1_～__2__m_L_ 。
新知讲解 【讨论】 ①为什么细口瓶的塞子要倒放于桌面？（联系 生活实际：倒开水时，水瓶塞是怎样放的？）
防止塞子上残留的试剂腐蚀桌面，同时 也避免塞子接触到桌子上的污染物，以免污 染瓶中的试剂。 ②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？ 应快速倒还是缓慢地倒？
②不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾 污滴管。
正确
错误
错误
新知讲解
③用过的滴管要立即用清水冲洗干净 （滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备 再用。
④严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。
新知讲解
向烧杯或试管中滴加液体时，为 什么要把滴管悬空放在烧杯或试管上方？
防止滴管接触烧杯 或试管内壁，以免沾污滴 管或造成试剂污染。
积的1/3；
防止试管夹松
以防烫手
开试管滑落
（2）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下， 夹持在试管中上部。 拇指不要按在短柄上， 不可用
手拿持试管。
（3）加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精 灯的外焰固定加热；
新知讲解
防止液体喷出伤人
（4）试管口不要对着自己或他人； 骤然受冷，试管容易炸裂
；
物理性质
化学性质
⑨密度
； ⑩毒性
。
新知讲解
物理性质不需要发生化学变 化就能表现出来，物理性质不一 定通过物理变化表现出来。如颜 色、状态、气味是通过感觉器官 感觉到的，密度、熔点、沸点是 通过仪器测量出来的，而挥发性、 延展性等物理性质才是通过物理 变化表现出来的。
新知讲解
性质与用途的关系
性质 决定
根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质有 无__色__透__明_、__具__有__特__殊_气__味__的__液__体_，__易__挥__发__，_能__与__水__以_ _任__意__比_例__互__溶__，__并_能__溶__解__碘__、_酚__酞__等__多__种_物__质__。
化学性质有_酒__精_易__燃__烧____。酒精发生的物理变 化是____在__灯_芯__处__汽__化_________，发生的化学变化 是__灯__芯_处__燃__烧__。
1.使用化学药品做到“三不”：不能用手接触药品； 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝药品 的味道。
2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用 药品。如果没有说明用量，一般应按最少量（1-2mL） 取用液体，固体只需盖满试管底部。
3.实验室用剩的药品做到“三不”：不能放回原瓶； 不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
向容器中滴加液体时要垂直悬空， 不能倒放、不能平放，不要伸入容器 内，简称“垂直悬空三不要”。
新知讲解
（三）物质的加热
1.最常用的加热工具：酒精灯，由灯座、 灯芯、灯帽构成，温度可达800度。
2.酒精灯的使用注意事项： （1）禁止向燃着的酒精灯内添加酒精， 以免失火。
（2）绝对禁止用燃着的 酒精灯引燃另一酒精灯。
新知讲解
【练习7】在化学实验中，我们经常需要取 用一定量的药品，若需取用48g蒸馏水， 下列最合适的仪器是（ C ） A.100mL的量筒 B.托盘天平 C.50mL的量筒 D.50mL的烧杯
新知讲解
滴管的使用
少量液体可用胶头滴管取用。
几点注意事项： ①取用后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要 平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀 橡胶胶帽。
（5）加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
（6）给试管里的液体加热，试管与桌面保持约45°倾角。
新知讲解
给试管里的固体物质加热，要注意以下几点： （1）加热前应先进行预热，预热的方法是在 火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移 动酒精灯，均匀受热后，再把灯焰固定在放固 体的部分加热。
新知讲解
【练习5】有关物质的变化和性质描述如下：
①潺潺的流水能蒸发成水蒸气；
②水蒸气可以变成天空中的白云；
③白云变成了雨滴或雪花降落到地面；
④铁矿石冶炼成钢铁；
⑤钢铁能生锈；