第二章 第二节
第二章第二节
影响化学反应速率的因素
1．化学反应速率的表达式是怎样的？其中各个字母的意 义是什么？
提示 v＝ Δc － ，Δc表示浓度的变化量(mol· 1)，Δt表示时间 L Δt
的变化量。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
2．在某一化学反应中，用不同的物质表示同一反应的反
应速率时数值可能不同，其数值大小与什么有关？
(1)活化分子：能够发生 有效碰撞
的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
(3)解释化学反应的过程
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
笃学二 质。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的决定因素是内因，即反应物本身的性
1．浓度对反应速率的影响
(1)影响
其他条件不变时，升高温度，反应速率 增大 度，反应速率 减小 。 ；降低温
(2)原因
其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数 和 较高能量的分子间的 碰撞频率 ，使分子间 有效碰撞 的几率提 高，反应速率 增大 。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
4．催化剂对反应速率的影响
(1)影响
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
(2)例如：化学反应：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
其他条件一 定，增大气 所改 变的 条件 态反应物的 压强(缩小气 体容器的容 率随压强增 大而增大 图像
其他条件 温度、容积一 一定，增 定，随着时间 大反应体 系的体 的增加， SO2、H2S的
自主探究
第二章 第二节 原子磁矩
PJ H mJ
总磁量子数：mJ = J, J-1, …… -J共2J+1个可能值
按原子矢量模型，角动量PL与PS绕PJ 进动。故μL与μS也绕 PJ 进动。
第二节 原子磁矩
二、原子磁矩表达式的推导
μL与μS在垂直于PJ 方向的分量(μL)┴与(μS)┴在一个进动周期中平 均值为零。 ∴原子的有效磁矩等于μL与μS平行于PJ的分量和，即：
J gJ J J 1B
J 6.7B
如果已知原子基态光谱基项
L 2S 1 J
，则可以直接得到S、L、J
三个量子数，从而算出原子基态的磁矩。
第二节 原子磁矩 四、随堂练习 1、试计算自由原子Fe (3d6) 、Co (3d7) 、Ni (3d8) 、Gd (4f75d1) 、 Dy (4f10)等的基态具有的原子磁距μ各为多少？并写出基态光谱 基项。（课后习题1）当堂交作业
S1113
L 210 3
222 2
基态光谱基项的表示方法： 2S 1 LJ
J LS 3 2
轨道量 子数L
0
1
2
3
4
5
6
大写英 文字母
S
P
D
F
G
H
I
所以， Cr3+的基态光谱基项表示为：4 F3 2
第二节 原子磁矩
三、计算原子磁矩实例
2、Dy3+，4f9电子组态 f 电子，l = 3，磁量子数m = +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
2、原子磁矩μJ在磁场中的取向是量子化的 μJ 在H方向的分量为：
J
mJ
J J 1
gJ mJ B
J gJ J J 1B
第二章 第二节 微专题2 压强平衡常数及其应用
微专题2 压强平衡常数及其应用对恒温、恒压条件下的可逆反应，用压强平衡常数分析解决问题往往比较简单。
1．分压(1)定义：相同温度下，当某组分气体B 单独存在且具有与混合气体总体积相同体积时，该气体B 所具有的压强，称为气体B 的分压强。
(2)计算公式混合气体中某组分的分压＝总压×该组分的物质的量分数，p B ＝p 总×n Bn 总。
(3)分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和，即p 总＝p A ＋p B ＋p C ＋…2．压强平衡常数一定温度下，气相反应：m A(g)＋n B(g)e C(g)＋f D(g)达平衡时，气态生成物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数，称为该反应的压强平衡常数，用符号K p 表示，K p 的表达式：K p ＝p e (C )·p f (D )p m (A )·p n (B )。
1．已知2NO 2(g)N 2O 4(g)，用分压p (某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数K p ＝p (N 2O 4)p 2(NO 2)。
298 K 时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO 2，平衡时NO 2的分压为100 kPa 。
已知K p ＝2.7×10－3 kPa －1，则NO 2的转化率为( ) A ．70% B ．55% C ．46% D ．35% 答案 D解析 假设起始时投入NO 2的物质的量为1 mol ，平衡转化率为x ，用三段式法计算： 2NO 2(g)N 2O 4(g)起始量/mol 1 0 改变量/mol x 0.5x 平衡量/mol 1－x 0.5x同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，则p (NO 2)∶p (N 2O 4)＝(1－x )∶0.5x ＝100 kPa ∶p (N 2O 4)，则p (N 2O 4)＝50x 1－xkPa ，因此K p ＝50x 1－x 1002 kPa －1＝2.7×10－3 kPa －1，解得x ≈0.35，所以NO 2的平衡转化率为35%。
第二章 第二节药品供应保障制度
第二节药品供应保障制度改革完善药品生产流通使用政策，推进实施药品生产流通使用全流程改革，健全药品供应保障制度，是习近平总书记提出的"健康中国"国家战略重点任务之一，是深化医药卫生体制改革、推进健康中国建设的重要内容。
建立规范有序的药品供应保障制度，有利于促进医疗、医保、医药联动改革，深化医药行业供给侧结构性改革，促进医药产业健康发展，为全面深化医药卫生体制改革、推进健康中国建设提供有力支撑。
一、建立药品供应保障制度的总体要求国务院印发的《"十三五"深化医药卫生体制改革规划》，将建立规范有序的药品供应保障制度作为深化医药卫生体制改革的重要任务。
在建立规范有序的药品供应保障制度方面，实施药品生产、流通、使用全流程改革，调整利益驱动机制，破除以药补医，推动各级各类医疗机构全面配备、优先使用基本药物，建设符合国情的国家药物政策体系，理顺药品价格，促进医药产业结构调整和转型升级，保障药品安全有效、价格合理、供应充分。
1、深化药品供应领域改革通过市场倒逼和产业政策引导，推动企业提高创新和研发能力，促进做优做强，提高产业集中度，推动中药生产现代化和标准化，实现药品医疗器械质量达到或接近国际先进水平，打造中国标准和中国品牌。
建立更加科学、高效的药品审评审批体系。
加快推进仿制药质量和疗效一致性评价，鼓励创制新药，鼓励以临床价值为导向的药物创新。
加快防治艾滋病、恶性肿瘤、重大传染病、罕见病等临床急需新药及儿童用药等的审评审批。
淘汰疗效不确切、风险大于效益的品种。
加强医疗器械创新，严格医疗器械审批。
建立药品上市许可持有人制度。
加快重大传染病用药、儿童用药的研发和生产。
在国家基本药物目录（2012年版）中，2007年10月1日前批准上市的化学药品仿制药口服固体制剂应在2018年底前完成一致性评价。
解决好低价药、"救命药""孤儿药"以及儿童用药的供应问题。
第二章 第二节 土地资源的结构
一、土地与土地资源
（一）土地概念 1、概念： 土地是地球陆地表层，是由气候、地貌、
岩石、土壤、植被和水文等自然要素， 以及人类历史创造物相互作用形成的自 然综合体。
土地资源的利用类型
按照利用方式，土地资源可分为耕地、 林地、草地、建设用地，未利用地和裸 地，以及各类用地的后备资源等类型。
从我身边做起
“非农业用地必须节约使用 土地，可以利用荒地的，不得 占用耕地；可以利用劣地的， 不得占用好地。”
——人民共和国草原法》相继颁布实施。
植树造林、建人工防护林
3月12日为植树节。焦作市 小学生为自己刚刚栽下的小树挂 上了写有“愿小树健康成长”、 “爱护树木”等内容的牌子。
城市
林业
图一
耕地
图三
牧业
图二
居住
图四
其他
2008年中国耕地18.2574亿亩， 园地1.77亿亩， 林地 35.41亿亩， 牧草地39.27亿亩， 其他农用地 3.82亿亩， 居民点及独立工矿用地4.04亿亩， 交通运输用地0.37亿亩， 水利设施用地0.55亿亩， 其余都是未利用地。
旱地约占59％。我国灌溉地占总耕地面积的40.9％。
2.地区分布不平衡。主要集中在大兴安岭 －张家口－榆林－兰州－藏东南边缘一线以东 和以南地区。
耕地中的水田主要分布在秦岭—淮河一线以南 旱地分为水浇地和雨养旱地。水浇地主要在北 方各省（区），以华北平原面积最大，其次是汾渭 平原、河套地区、河西走廊、北疆绿洲。 雨养旱地分布较广，以东北平原、华北平原、黄 土高原和四川盆地面积最大 。
若干土地资源利用中的问题
建筑占用耕地
砍伐森林
过度放牧
第二章第二节完全剩余系
axi b 1 { m } 2 (m 1) i 1
m
关于剩余类的运算
• 如果将模m（正整数）的剩余类看成一个 元素，剩余类的相等就可以用同余来刻画。 • 模的剩余类的对同余运算（加法与乘法） 作成一个环，称为剩余类环。 • 如果模是合数，那么就有不等于零的剩余 类，相乘后为零，即有零因子。 • 当模m为素数p时，上述的环构成一个域。 • 它有p个元素，是有限域的一个重要例子。
m m { 1, , 1, 0, 1, , } 2 | m） （当 2 2
m 1 m 1 { , , 1, 0, 1, , } 2 m） （当 | 2 2
定理1 整数集合A是模m的完全剩余系的充要条件是 (ⅰ) A中含有m个整数； (ⅱ) A中任何两个整数对模m不同余。 讨论： 设m > 0是整数，{a1, a2, , am} 与{b1, b2, , bm}都是模m的完全剩余系， {a1b1,a2b2,,ambm} 是不是模m的完全剩余系呢？
定理4 设miN（1 i n），则当xi通过模 mi（1 i n）的完全剩余系时，
x = x1 m1x2 m1m2x3 m1m2mn-1xn
通过模m1m2mn的完全剩余系。
证明 对n施行归纳法。
例1 设A = {x1, x2, ,xm}是模m的一个完全剩余系， 以{x}表示x的小数部分，证明：若(a, m) = 1，则
X {x1 , x2 , , xm1 }， Y { y1 , y 2 , , y m2 }
分别是模m1与模m2的完全剩余系，则 只需证：若x , x X，y , y Y，且 Ax m1y Ax m1y (mod m1m2)， 则x = x ，y = y 。 推论 若m1, m2N，(m1, m2) = 1， 则当x1与x2分别通过模m1与模m2的完全剩余系时， m2x1 m1x2通过模m1m2的完全剩余系。
化学必修一第二章第二节笔记
化学必修一第二章第二节笔记一、离子反应。
1. 电解质与非电解质。
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2. 强电解质与弱电解质。
- 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐。
- 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等。
3. 电离方程式。
- 强电解质用“=”，如 HCl = H⁺ + Cl⁻。
- 弱电解质用“⇌”，如 CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。
4. 离子反应。
- 定义：有离子参加或生成的反应。
- 离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、水或发生氧化还原反应等。
5. 离子方程式。
- 定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
- 书写步骤：写、拆、删、查。
- 意义：表示同一类型的离子反应。
二、离子共存。
1. 不能大量共存的离子。
- 生成沉淀：如 Ba²⁺与 SO₄²⁻、Ca²⁺与 CO₃²⁻等。
- 生成气体：如 H⁺与 CO₃²⁻、H⁺与 HCO₃⁻等。
- 生成弱电解质：如 H⁺与 OH⁻、H⁺与 CH₃COO⁻等。
- 发生氧化还原反应：如 Fe³⁺与 I⁻、MnO₄⁻与 Fe²⁺等。
2. 注意事项。
- 无色溶液中不存在有色离子，如 Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（黄色）、Fe²⁺（浅绿色）等。
- 酸性溶液中含有大量 H⁺，碱性溶液中含有大量 OH⁻。
化学必修2第二章第二节化学能与电能
镍－镉碱性蓄电池 P38
新一代可充电的绿色 电池——锂离子电池 特点：高能电池，电 压高，质量轻，贮存 时间长等。 用途：电脑、手表、 心脏起搏器等。
氢氧燃料 电池
新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、 氧化剂物质全部贮藏在电 池内，而是在工作时，不 断从外界输入，同时将电 极反应产物不断排出电池
二、发展中的化学电 源
普通锌锰电池 碱性电池
镍 镉 电 池 小型高性能燃料电池 锂离子电池 镍氢电池
上图是锌－锰干电池
干电池
2、充电电池
铅蓄电池结构 充电电池又称二次电池，它在放 电时所进行的氧化还原反应，在 充电时又逆向进行，使生成物恢 复原状，如此充放电可循环进行， 至一定周期后终止。 汽车用蓄电池 （1）铅蓄电池
锂电池 干电池 叠层电池 纽扣电池 各类电池
减少污染
节约资源
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谢谢大家 祝同学们学习愉快！
202X
第二章化学反 应与能量
第二节 化学能与电能
授课教师：
一、化学能转化为电能
2001年我国发电量构成 图
火力发电厂能量转化：
化学能→热能→机械能→电能。
能否将化学能直接转化 为电能呢？
【实验2-4】
请将实验现象记录在课 本P38表中： Cu片有气泡产生 锌片溶解 电流表指针偏转 结论： 有电流产生
铜片
锌片
电流 表
现象
1、将化学能转变为 电能的装置叫原电池 原电池的电极 正极：发生氧化反应 负极：发生还原反应
2.Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：
电极反应式：
Zn片： Zn －2e- = Zn2+ （氧化反应） Cu片：2H++2e- = H2 ↑ （还原反应）
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第二节 芳香烃[学习目标定位] 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。
2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。
一 苯的结构与性质1．苯的分子式是C 6H 6，结构简式是，其分子结构特点：(1)苯分子为平面正六边形结构；(2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内；(3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。
2．苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡、静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。
加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。
3．苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。
(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟产生，燃烧的化学方程式为2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。
(2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，化学方程式为②苯与浓硝酸反应的化学方程式为(3)一定条件下，苯能与H 2发生加成反应，化学方程式为。
4．溴苯和硝基苯的实验室制取(1)溴苯的实验室制取①实验装置如下图所示。
装置中的导管具有导气、冷凝回流的作用。
②将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。
观察实验现象：a ．常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr 遇水蒸气形成)；b．反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成；c．锥形瓶中导管不能插入液面以下的原因是HBr极易溶于水_，防止倒吸。
d．把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。
(2)实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示，主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：a．配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是________________________。
b．步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是_________________________。
c．步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是_____________________________________。
d．步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________。
e．纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)、具有苦杏仁味的油状液体。
答案a．先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却b．将反应器放在50～60 ℃的水浴中加热c．分液漏斗d．除去粗产品中残留的酸e．大[归纳总结](1)(2)苯与溴反应时要注意：①应该用纯溴，苯与溴水不反应；②要使用催化剂Fe或FeBr3，无催化剂不反应。
(3)苯的硝化反应中应注意：①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；②必须用水浴加热，且在水浴中插入温度计测量温度。
[活学活用]1．某化学课外小组用下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式：________________________________________________。
(2)观察到A中的现象是__________________________________________________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____________，写出有关的化学方程式：__________________________________________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________________________________________________。
(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入______，现象是________________________________________________________________________。
答案(1)(2)反应液微沸，有红棕色气体充满反应器A(3)除去溶于溴苯中的溴Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊溶液溶液变红色(其他合理答案也可)解析本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。
由于苯、液溴的沸点较低，且反应＋HBr为放热反应，故A中观察到的现象为反应液微沸，有红棕色气体充满反应器A。
HBr 中混有的Br2在经过CCl4时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，Br2因发生反应Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O而被除去。
若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检验D中是否含有大量H＋或Br－即可。
理解感悟 粗溴苯的提纯：粗溴苯中往往因含少量Br 2而呈褐色，将粗溴苯与NaOH 溶液混合，振荡、静置后分液，可得无色的溴苯。
Br 2与NaOH 溶液反应后生成的无机酸盐进入水层，溴苯不溶于水且比水重，振荡、静置后出现分层现象，下层为溴苯。
二 苯的同系物、芳香烃及其来源1．苯的同系物的组成和结构特点(1)苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代后的产物，其分子中只有一个苯环，侧链都是烷基，通式为C n H 2n －6(n >6)。
(2)分子式C 8H 10对应的苯的同系物有4种同分异构体，分别为、。
2．苯的同系物的化学性质(1)氧化反应 ①苯不能被酸性KMnO 4溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物能被酸性KMnO 4溶液氧化，实质是苯环上的甲基被酸性KMnO 4溶液氧化。
②苯的同系物均能燃烧，火焰明亮有浓烟，其燃烧的化学方程式的通式为C n H 2n －6＋3n －32O 2――→点燃n CO 2＋(n －3)H 2O 。
③鉴别苯和甲苯的方法：滴加酸性KMnO 4溶液，溶液褪色的是甲苯。
(2)取代反应甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下反应生成三硝基甲苯，化学方程式为 ，三硝基甲苯的系统命名为2,4,6-三硝基甲苯，又叫TNT ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等。
(3)加成反应。
3．芳香烃及其来源(1)芳香烃是分子里含有一个或多个苯环的烃。
下列物质中为芳香烃的是②③⑤。
①②③④⑤⑥(2)1845年至20世纪40年代，煤是芳香烃的主要来源。
20世纪40年代以后，通过石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃。
[归纳总结](1)苯的同系物分子中，苯环与侧链相互影响，苯环影响侧链，使侧链烃基性质活泼而被氧化。
苯的同系物被氧化时，不论它的侧链长短如何，氧化都发生在跟苯环直接相连的碳原子上。
(2)侧链对苯环的影响，使苯环上与甲基邻、对位上的H原子变得活泼，甲苯与硝酸反应时，生成三硝基甲苯，而苯与硝酸反应只生成硝基苯。
[活学活用]2．下列说法中，正确的是()A．芳香烃的分子通式是C n H2n－6(n≥6，且n为正整数)B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类化合物C．苯和甲苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应答案 D解析芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物；而苯的同系物仅指分子中含有一个苯环，且苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，苯的同系物的通式为C n H2n－6(n>6，且n为正整数)；苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，这是由于苯环与侧链之间的影响所致。
3．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是()A．甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧时产生很浓的黑烟D．1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应答案 A解析侧链对苯环的影响，应是原来无侧链时没有的性质，现在因为有侧链而有了相应的性质。
A选项中甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，和没有支链时苯的硝化反应不一样，所以A 正确；B选项中是苯环对甲基的影响，造成甲基被氧化；C选项中产生黑烟是苯中碳的含量高造成的；D选项中无论是苯还是苯的同系物，均能与H2发生加成反应，并且比例为1∶3。
苯与苯的同系物在分子组成、结构和性质上的异同1．下列有关芳香烃的说法中，正确的是()A．苯是结构最简单的芳香烃B．芳香烃的通式是C n H2n－6(n≥6)C．含有苯环的有机化合物一定属于芳香烃D．芳香烃就是苯和苯的同系物答案 A解析苯的同系物的通式是C n H2n－6(n＞6，且n为正整数)，而芳香烃没有固定的通式，B 项错；芳香烃要满足两点：苯环和碳氢化合物，所以含有苯环的有机物不一定属于芳香烃，C、D项错。
2．下列分子中所有碳原子不在同一平面上的是()A．2-丁烯B．甲苯C．1-丁烯D．答案 C解析与双键相连的6个原子一定在同一平面内；苯环上的12个原子是共面的；与三键相连的2个碳原子及每个碳原子所连的1个原子在同一直线上。
3．下列关于苯的说法中，正确的是()A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含碳碳双键，属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳碳键相同答案 D解析苯属于不饱和烃，A不正确；苯分子不存在碳碳双键，因而不属于烯烃，B不正确；在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应，而不是加成反应，C不正确；苯分子为平面正六边形结构，其中6个碳碳键完全相同，D正确。
4．下列说法不正确的是()A．在有机物中碳原子与其他原子最多形成4个共价键B．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯C．煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以通过干馏的方法将其提纯出来D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烷和甲苯答案 C解析碳原子最外层有4个电子，最多与其他原子形成4个共价键；乙烯可以使溴水褪色并被溴水吸收，而甲烷不能使溴水褪色也不被溴水吸收；煤中并非含有大量的苯、甲苯、二甲苯，而是其干馏产物煤焦油中含有大量以上三种物质，通过分馏得到它们；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。