2019届高考化学一轮复习精品课件：全国卷热考微专题(1)阿伏加德罗常数及其应用(40张PPT)
则 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应生成的 PCl5 小于 1 mol，增加的 P－Cl 键的数目小于 2NA 个，D 错误。 答案：A
[ 方法指导 ] 骤”
解答阿伏加德罗常数类题目的 “ 三步
1．(2017· 海南卷)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙 述错误的是( )
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C．1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液中含 H＋的数量为 0.1NA D．1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA
第一章
化学计量在实验中的应用
全国卷热考微专题(1) 阿伏加德罗 常数及其应用
高考命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗 常数将化学基本概念、基本原理以及元素化合物知识与 化学计量联系起来，在物质状态、物质组成、化学键、 气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还 原反应中电子的转移等角度设计问题。顺利解答该类试 题要明确以下两个方面：
1 mol CO 含有质子物质的量为(6＋8)mol＝14 mol， 1 mol N2 中含有质子物质的量为 2×7 mol＝14 mol， 因此 1 mol N2 和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14 mol， 故 D 说法正确。 答案：C
2． (2016· 全国卷Ⅰ)设 NA 为阿伏加德罗常数值。 下列 有关叙述正确的是( )
1．阿伏加德罗常数(NA)的相关计算 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电 子等)数目的计算公式为 N＝n· NA，因此确定微粒数目(N) 的前提是确定目标微粒的物质的量 (n)，以物质的量为中 心的各化学计量间的换算关系如下：
2．阿伏加德罗常数(NA)的命题角度
命题角度 涉及问题 在标准状况下非气态物质。如 H2O、HF、 物质状态 苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、 辛烷等 一定物质的量的物质中含有的微粒(分 物质结构 子、原子、电子、质子等)数，如 Na2O2； 或一些物质中的化学键数目，如 SiO2、 CO2、CH4、P4 等
A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C． 2.24L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧， 得到 0.6NA 个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 P－Cl 键
N2 和 O2 都是分子组成，标准状况下，2.24 L 任何气 体所含有的分子数都为 0.1NA， 故 C 错误； H2＋I2 2HI，
反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为 0.2 mol，分子数为 0.2NA，故 D 正确。 答案：D
2．(2017· 全国卷Ⅲ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是( )
解析：乙烯的结构简式为 CH2===CH2，1 mol 乙烯 中含有碳氢键的物质的量为 4 mol，故 A 说法正确；甲烷 燃烧生成 CO2，甲烷中 C 的化合价为－4 价，CO2 中 C 的化合价为＋4 价，因此 1 mol 甲烷完全燃烧转移电子物 质的量为 8 mol， 故 B 说法正确； 乙酸是弱酸， 部分电离， 因此溶液中 H＋物质的量小于 0.1 mol，故 C 说法错误；
－ 2－ 溶液中 CO2 数目小于 N ，因为 CO 3 A 3 会
部分水解
隐含的可逆 常见的可逆反应(如 2NO2 反应 摩尔质量 解质的电离平衡等
N2O4)、 弱电
18 特殊物质的摩尔质量， 如 D2O、 O2、 H37Cl
单质的组成除常见的双原子分子(如 H2、 单质的组成 Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如 He、Ne 等)、三原子分子，如 O3，甚至 有四原子分子，如 P4
电子转移(得失)数目和方向，如 Na2O2、 氧化还原反 NO2、 Cl2 与 H2O 反应； 电解 AgNO3 溶液； 应 Cu 与 S 反应； Fe 失去电子数(可能是 2e－， 也可能是 3e－) 弱电解质的电离， 可水解的盐中的离子数 电离、水解 目多少的判断。如 1 L 1 mol· L－1 Na2CO3
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D． 标准状况下， 2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析： A 项， 乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、 C3H6， 二者的最简式均为 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有 14 g “CH2”的物质的量为 ＝1 mol，故所含氢原子 1 － 14 g·mol 数 为 2NA ； B 项 ， N2 和 H2 合 成 氨 的 反 应 为 N2 ＋ 高温、高压 3H2 2N11B 中含有 6 个中子，0.1 mol
11
B 含有 0.6NA
个中子，A 正确；溶液体积未定，不能计算氢离子个数， B 错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计 算 22.4 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO2 分子数目，C 错误；PCl3 与 Cl2 反应生成 PCl5 的反 应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，
1．(2017· 全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列 说法正确的是( )
A． 1 L 0.1mol· L－1NH4Cl 溶液中， NH＋ 4 的数量为 0.1NA B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子 数为 0.2NA
D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应 后，其分子总数为 0.2NA
＋ 是 弱 碱 根 离 子 ， 发 生 水 解 ： NH ＋ ＋ 解 析 ： NH 4 4
H2O
NH3·H2O＋H＋， 因此 NH＋ 故A 4 数量小于 0.1NA，
错误；2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电 2 子的物质的量为 2.4× mol＝0.2 mol，因此转移电子数 24 为 0.2NA，故 B 错误；
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高考一轮复习化学习课件第二章热点强化包罗万象的阿伏加德罗常数
3
使用正确的化学符号和缩写
避免混淆和误解，提高方程式可读性。
各物质间量关系判断方法
摩尔比例法
根据化学反应方程式中各物质的系数，确定它们之间的摩尔比例 关系。
质量守恒法
在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变，可据此判 断物质间的量关系。
体积关系法
对于气体反应，可利用气体摩尔体积计算各物质间的量关系。
光电效应实验
通过光照射金属表面，观察金属表面电子的逸出情况，从 而验证光电效应方程和爱因斯坦光电效应理论。
氢原子光谱实验
通过观察氢原子光谱的分裂情况，验证玻尔的原子模型和 量子化理论。
自主设计实验方案分享
01
设计实验探究微观粒 子的波动性
利用双缝干涉实验装置，观察微观粒 子（如电子）通过双缝后的干涉条纹 ，从而验证微观粒子的波动性。
实验设计原则和方法论述
实验设计应遵循科学性原则
实验原理、实验方法和实验步骤等应符合科 学原理和规范。
实验设计应具有可操作性
实验器材、实验条件等应满足实验要求，实 验步骤应具体、明确。
实验设计应注重安全性
实验过程中应注意安全，避免发生意外事故 。
经典实验案例剖析
阿尔法粒子散射实 验
通过阿尔法粒子轰击金箔，观察粒子的散射情况，从而推 断出原子的核式结构模型。
晶体结构
晶胞的概念，晶胞中原子、离子或分子的位置关 系。
晶体性质
晶体的熔点、沸点、硬度、导电性等物理性质与 晶体结构的关系。
微粒数目估算方法总结
利用化学式计算
根据物质的化学式，计算一定质量或体积的物质中所含微粒的数 目。
利用晶体结构计算
根据晶体的结构，计算晶胞中所含微粒的数目，再推算出一定质量 或体积的物质中所含微粒的数目。
2019版高考化学一轮复习课件：小专题一 阿伏加德罗常数应用的陷阱突破(共13张PPT)
N A(
L(
)。 (4)标准状况下，80 g SO3 中含3NA 个氧原子，体积约为22.4
)。
(5)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时， 转移的电子数一定为 2NA( )。
解析：(1)没有指明是标准状况下，气体，故正确。(3)常温常压下，气体摩尔体积
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√
考向3
氧化还原反应中电子的转移
[解题指导] 电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2 、NO2 与 H2O 反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、 Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问
题。
[典例3]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。设
NA 为阿伏加德罗常数的值。
(1) 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目 为 0.1NA( )。
(2)15.6 g Na2O2 与 过 量 CO2 反 应 时 ， 转 移 的 电 子 数 为
0.4NA(
)。
(3)一定条件下，2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物 时失去的电子数为 0.1NA( 数为 2NA( )。 )。 (4)在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子
所以失去的电子数一定为 0.1NA，故正确。(4)反应生成 Cu2S，
所以失去的电子数是 NA，故错误。(5)转移电子数目应为 0.1NA，
故错误。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
考向4
与“特殊反应”相关的粒子数目的判断
[解题指导] 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，需要借助方程式分 析才能挖掘出隐含的变化情况。一氧化氮和氧气不需要条件即 可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反
阿伏加德罗常数课件
质时，需要考虑温度和压力的影响。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS
详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
感谢观看
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS
详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
感谢观看
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。
2019届一轮复习人教版 化学计量与阿伏加德罗常数 课件(58张)
命题角度1 命题角度1
-7-
高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
方法小结 1.顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词; 另一方面要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。 2.命题者常把一些标准状况下容易忽视的液态或固态物质作为 气体来命题,让考生落入“陷阱”。 3.一些物质间的变化具有一定的隐蔽性,有时需要借助方程式分 析才能挖掘出隐含的变化情况,如NO2存在与N2O4的转化平衡。 4.物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
命题角度1 命题角度1
-13-
高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
解析 A项,镁单质在反应后由0价变为+2价,1 mol镁失去2 mol电子, 则转移的电子数为2NA,故说法错误;B项,该有机物的物质的量为 ,分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3,若 为CH3CH2OH,则C—H键的数目为5NA,若为CH3OCH3,则C—H键的 数目为6NA,故说法错误;C项,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的物质的量为1.0 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,所以氢氧根离子的数目为 0.1NA,故说法正确;D项,因未说明氢气是否处于标准状况,无法确定 氢气的物质的量,所以无法计算转移电子的数目,故说法错误。
命题角度1 命题角度1
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高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
3.(2017全国Ⅲ·10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P —Cl键 答案 A 解析 A项,1个11B中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,正确 ;B项,没有给出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下 苯是液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与 Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反 应制备PCl5,增加的P—Cl键的数目小于2NA,错误。
高考一轮复习化学课件物质的量阿伏加德罗常数
粒子数目与物质质量关系推导
粒子数目与物质质量的关系
n=N/NA=m/M，其中n为物质的量，N为粒子数目，NA为阿伏加德罗常数， m为物质质量，M为摩尔质量。
推导过程
通过物质的量和摩尔质量可以计算出物质的质量，而通过粒子数目和阿伏加德 罗常数可以计算出物质的量，从而推导出粒子数目与物质质量的关系。
气体摩尔体积与阿伏加德罗常数联系
化学反应前后，反应物的总质量等于 生成物的总质量
气体体积变化规律总结与拓展
同温同压下，气体的体积之比 等于其物质的量之比
化学反应中，气体的体积可能 发生变化，但总物质的量不变
通过气体体积变化可以推断化 学反应的类型和进程
典型例题分析和解答技巧
解答技巧
根据化学反应方程式，利用三段式计算出反应物A的转化量， 再根据转化率的定义计算A的转化率。注意单位要统一，计算 要准确。
通过密度可以计算出溶液的体积，结合溶 质的物质的量可以求出摩尔浓度。
掌握换算公式，能够灵活应用于不同浓度 单位之间的换算。
稀释过程中溶液浓度变化规律探讨
稀释定律
01
在稀释过程中，溶质的物质的量不变，溶液体积发生变化，因
此溶液浓度会发生变化。
稀释过程中浓度变化规律
02
稀释前浓度乘以稀释前体积等于稀释后浓度乘以稀释后体积。
高考一轮复习化学课件物质 的量阿伏加德罗常数
汇报人：XX
汇报时间：20XX-02-04
目录
• 物质的量概念及单位 • 阿伏加德罗常数概念及应用 • 化学反应中物质的量变化规律 • 溶液浓度计算与阿伏加德罗常数关系
目录
• 实验操作与数据处理能力培养 • 高考一轮复习策略与备考建议
01
物质的量概念及单位
2019高考人教化学一轮精选课件：第一章 化学计量在实验中的应用 微专题强化突破1
解析：选 B。30 g SiO2 的物质的量是 0.5 mol，1 个 Si 原子形成 4 个硅氧键，晶体中含有 2NA 个硅氧键，故 A 错误；标准状况 下， 11.2 L Cl2 的物质的量是 0.5 mol， 所以常温常压下 11.2 L Cl2 含有的分子数目少于 0.5NA，故 B 正确；没有溶液体积，不能 计算溶质物质的量，故 C 错误；铜与稀硫酸不反应，50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热，硫酸不能完全反应， 生成 SO2 分子的数目小于 0.46NA，故 D 错误。
解析：选 C。A 项，8 g 甲烷的物质的量为 0.5 mol，0.5 mol 甲 烷中含有 2 mol 碳氢共价键，含有的共价键数为 2NA，故 A 项 错误；B 项，3.2 g 铜的物质的量为 0.05 mol，0.05 mol 铜与足 量浓硝酸反应失去 0.1 mol 电子，根据电子守恒，能够生成 0.1 mol 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡， 所以反应生成的气体分子的物质的量小于 0.1 mol，气体分子数 小于 0.1NA，故 B 项错误；C 项，含有 7NA 个中子的 NH3 的物 质的量为 1 mol， 1 mol NH3 的质量为 17 g， 故 C 项正确； D 项， 溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故 D 项错误。
5．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
－ 2－ A．1 L 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO3 离子数之和
为 0.1NA B．标准状况下，22.4 L C2H4 与 C3H6 混合气体所含有分子数为 NA C．1 mol Na2O2 与足量的 CO2 反应转移的电子数为 2NA D．18 g NH4 所含的电子数 11NA
高考化学一轮复习课件考点突破阿伏加德罗常数的计算(PPT版)共17张
O3
O32
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
N ( √ ) 15．【解答】解：①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生
成氧化产物BA2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；
典型案例
例2 正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA ( ✕ )
(2)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA ( ✕ )
(3)2.0
g
H
18 2
O与D2O的混合物中所含中子数为NA
(√
)
(4)常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA ( ✕ )
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A )
A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H PO 溶液中,含有0.1N 个H A. 20℃，5 mL硫酸，2 mL水
B. 20℃，4 mL硫酸，3 mL水
【A. 答c(H案+)】：B①＞②
34
+ A
考试点题： 分考析查：原（子1）轨A道中的是数浓目硫的酸计与算铜发生的氧化还原反应，因此发生的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
二、阿伏加德罗常数题常见“陷阱”
1.标准状况下物质聚集状态难辨别性(标准状况下非气态物质有H2O、SO3、 HF、CHCl3等)。 2.物质组成的特殊性[特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等]。 3.化学反应的隐蔽性(如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-数等)。 4.电子转移数目的难判断性(如5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数等)。
2019版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题(1)阿伏加德罗常数及其应用优质课件
D.Fe→Fe3O4，铁元素的化合价由 0 价升高到＋83价， 故 3 mol Fe 失去电子数为83－0×3NA＝8NA。
答案：D
6．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确 的是( )
A．0.2 mol 的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的 分子数目为 0.3NA
B．常温常压下，14 g 由 C2H4、C3H6 组成的混合气 体中含有碳原子的数目为 NA
离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分
燃烧时转移电子数为 1NA
D．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U＋10 n―裂―变→9308Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA
解析：A 项，丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH(1丙醇)或 CH3CHOHCH3(2-丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为 1 mol，含有 7 mol C—H 键、2 mol C—C 键、1 mol C—O 键和 1 mol O—H 键，故所含共价键总数为 11NA；
答案：D
2．(2017·全国卷Ⅲ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是( ) A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C．2.24L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA
个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备
为 1 mol×10NA＝10NA，故 A 不正确；
亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含 H＋数 小于 2 L×0.5 mol·L－1×2＝2NA，故 B 不正确，过氧化钠 与水反应的化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ O2↑，根据电子转移情况得关系式 O2～2e－，生成 0.1 mol 氧气转移电子数为 0.2NA，故 C 正确；2 mol NO 与 1 mol O2 发生反应 2NO＋O2===2NO2，生成 2 mol NO2，
高考化学考点剖析 考点01 阿伏加德罗常数(原卷版)
考点01 阿伏加德罗常数1.（2019全国Ⅱ卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol ·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A3．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下,124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A4．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH +的数量为0.1N AB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A5．（2017课标Ⅲ）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中,含有A 0.6N 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中,含有A 0.1N 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧,得到A 0.6N 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ）,增加A 2N 个P-Cl 键1、顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
专题01 阿伏加德罗常数-2019年高考化学高频考点深度解析Word版含解析
专题一阿伏加德罗常数【考纲要求】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
【考情分析】(1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现(分值6分),但难度不大,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养;(2)以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国卷Ⅱ中出现(分值6~8分),难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。
【基础落实】考点1：物质的量与阿伏加德罗常数1.物质的量(n)物质的量是用0.012 kg 12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多少的物理量。
物质的量是七个基本物理量之一。
单位:摩尔(mol)注意:1、微粒一般指分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合。
2、物质的量只能用于衡量微观物质。
3、物质的量是一个整体，不能拆分或增加。
4、使用物质的量时指代要明确，其后一般跟化学符号。
2.阿伏加德罗常数(N A)(1)定义:1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数(6.02×1023 mol-1)相等。
6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数。
(2)应用:粒子数(N)与物质的量之间的换算。
计算公式为n=NN A注意:N A有单位，其单位为mol-1，该值是一个近似值。
3.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。