热力学判断题
热力学判断题
化工热力学判断题1. 纯物质饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，而饱和蒸汽的摩尔体积随着温度升高而减少。
（√）2. 若某系统在相同的始态与终态之间，分别进行可逆与不可逆过程，则S ∆不可逆 >S ∆可逆。
（×） 3. 由三种不反应的化学物质组成的物质体系，当达到三相p-V-T 平衡时，仅有一个自由度。
（×）4. 孤立系统在不可逆过程中的熵是增加的，但其有效能是减少的。
（√）5. 汽液平衡的条件是汽液两相的逸度相等。
（×）6. 剩余函数法计算热力学性质的方便之处在于利用了理想气体的性质。
（√）7. 正规溶液的混合焓为零，混合体积为零。
（×）8. 可逆过程的有效能守恒。
（√）9. 稳定流动过程的能量积累为零，熵的积累为零。
（√）10. 对于理想溶液，i 组分在理想溶液中的逸度系数和i 纯组分的逸度系数相等。
（√）11. 合理用能的总则是：按质用能，按需用能。
（√）12. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的Gibbs 能相等。
（√）13. 温度为T 的纯物质过热蒸汽，其压力大于饱和蒸汽压。
（×）14. 混合物剩余性质的参考态，是与研究态同温度、同组成的理想气体混合物。
（×）15. 一般情况下，经绝热可逆膨胀后，液体的温度下降。
（√）16. 二元理想稀溶液，1组分符合Lewis-Randall 规则，而2组分必符合Henry 定律。
（√）17. 对于正偏差溶液，组分的活度系数总是大于1。
（√）18. 纯物质由蒸汽变为液体，必须经历冷凝的相变化过程。
（×）19. Gibbs-Duhem 方程是严格的热力学关系，可以用来检验并获得热力学数据。
（×）20. 在压力一定时，气体在溶液中的溶解度一定随温度上升而降低。
（×）21. 组分逸度和混合物逸度的关系是：i j n p r i i n f n f ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=∧,,ln ln 。
化工热力学选择判断练习
单元一 练习题
判断题：
1、对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。 ×
√ 2、对于理想溶液所有的超额性质均为零。
3、体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相 同的。× 4、均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有
Mt ni Mi。 ×
5、理想溶液中所有组分的活度系数为零。 ×
i
i
i
i
i
单元一 练习题
判断题：
1、纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。 × 2、当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。 × 3、由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一 定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想 气体的压缩因子等于1，实际气体的压缩因子小于1。 × 4、纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱 和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。 √ 5、气体混合物的维里系数是温度和组成的函数。 √
V1 b V1 b V1
单元一 练习题
选择题：
1、苯(1)和环己烷(2)在303K、0.1013MPa下形成 x1 0.9 的溶液，此条件下 V1 89.96cm3 /mol ， V2 109.4cm3 /mol ， V2 111.54cm3 /mol，则超额体积（ A ） V1 89.99cm3 /mol ， A. 0.24 B.0 C. -0.24 D. 0.55 2、二元非理想溶液在极小浓度的条件下，其溶质组分和溶 剂组分分别遵守（ B ） A.HR规则和HR规则 B.HR规则和LR规则 C.LR规则和LR规则 D.均不适合 3、混合物的逸度与组分逸度之间的关系是（ D ） A. f xi ˆ B. f ˆ fi fi C. f x ln ˆ D. ln f x ln ˆ f f /x
工程热力学第一章判断题
第一章判断对错1.系统与外界可以交换。
2.外界就是环境介质。
3.边界必定是固定的或是有形的。
4.系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统。
5.绝热系统可以与外界交换功。
6.开口系可以是绝热系。
7.宏观状况不随时间变化的物系一定处在平衡状态。
8.不均匀系统可以处在平衡状态。
9.状态参数是宏观物理参数，意味着一个气体分子或几个分子不能用状态参数描述。
10.简单可压缩系统有两个独立的状态参数。
11.用常温的水放入冷库制冰，这个过程不是准静态过程。
12.不可逆过程就是指工质不能恢复原来状态的过程。
13.系统经可逆循环后系统各参数均回复到原来值，经不可逆循环后不能回复到原值。
14.循环净功愈大，循环的热效率就愈高。
15.热泵的供暖系数总是大于1不违反能量守衡定律。
16.在热工计算中压力应使用绝对压力。
17.在某地测得密封绝热的钢瓶中气体压力为=0.1MPa，运送到海拔相去甚远的另一地后发现测压表上的读数下降，就此可判定钢瓶在运输过程中发生了泄漏。
18.一杯热水的热量比一杯冷水的热量多。
19.平衡一定稳定，而稳定不一定平衡。
20.平衡一定是均匀的。
21.若容器中气体的压力没有改变，则压力表上的读数就一定不会改变。
22.经不可逆循环，系统和外界均无法完全恢复原态。
23.单元系统平衡态时各点的状态参数必定是均匀一致的。
可逆过程判断：⑴定质量的空气在无摩擦、不导热的气缸和活塞中被慢慢压缩(可逆)⑵100o C的蒸汽流与25o C的水流绝热混合(不可逆)⑶在水冷摩托发动机气缸中的热燃气随活塞迅速移动而膨胀(不可逆)⑷气缸中充有水，水上面有无摩擦的活塞，缓慢地对水加热使蒸发(可逆或不可逆)⑸对刚性容器内的水加热，使其在恒温下蒸发(可逆或不可逆)⑹对刚性容器内的水作功，使其在恒温下蒸发(不可逆)⑺对刚性容器中的空气缓慢加热，使其从50o C升温到100o C (可逆或不可逆)。
热力学第二定律练习题
各状态函数的变化值哪个为零？ (
(A) △rUm (B) △rHm
)
(D) △rGm
(C) △rSm
7. 在绝热条件下，用大于气筒内的压力，迅速推动活塞压缩气 体，此过程的熵变为：( ) (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定
8. 在 270K,101.325kPa 下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为 同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( ) (A) △S体系<0 ，△S环境<0 (B) △S体系<0 ，△S环境>0 (C) △S体系>0 ，△S环境<0 (D) △S体系>0 ，△S环境>0 9. 已知某可逆反应的 (△rHm/T)p= 0，则当反应温度降低时其 熵变 △rSm（ ） (A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断 10. 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函
7.封闭绝热循环过程一定是个可逆循环过程，此说法对吗？为什 么？
8.凡是 △S > 0 的过程都是不可逆过程，对吗？为什么？ 9. 任何气体不可逆绝热膨胀时其内能和温度都要降低，但熵值 增加。对吗？任何气体如进行绝热节流膨胀，气体的温度一定 降低，但焓值不变。对吗？ 10. 一个理想热机，在始态温度为 T2的物体A和温度为T1的低温
三、填空题 1．指出下列各过程中，物系的∆U、∆H、∆S、∆A、∆G中何者 为零？ ⑴ 理想气体绝热自由膨胀过程；( ) ⑵ 实际气体节流膨胀过程；( ) ⑶ 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态； ( ) ⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；( ) ⑸ 0℃、pθ 时，水结成冰的相变过程；( ) ⑹ 理想气体卡诺循环。( )
化学热力学基础判断题1恒温过程的Q一定是零×2在绝热
化学热力学基础一、判断题1、恒温过程的Q 一定是零。
（ × ）2、在绝热、密闭、钢制得的容器中发生化学反应，△U 一定为零，△H 不一定为零。
（ √ ）3、不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。
（ × ）4、当热由系统传给环境时，系统的焾必减少。
（ × ）5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。
（ × ）6、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式⎰=∆dT C H p 都适用。
（ √ ）7、尽管Q 和W 都是途径函数，但（Q+W ）的数值与途径无关。
（ √ ）8、恒外压过程就是恒压过程。
（ × ）9、物体的温度越高，则热量越多。
（ × ）10、不作体积功的恒容过程的热效应，只由体系的始态和终态决定。
（ √ ）11、体系的焓就是体系所含的热量。
（ × ）12、能对外做最大功的膨胀过程，一定是可逆过程。
（ √ ）13、一个体系经绝热可逆过程由始态A 变到终态B ，然后可经绝热不可逆过程由B 态回到A 态。
（ × ）14、混合气体中，i 组分的分压力为VRT n P i i =。
（ √ ） 15、绝热过程中，体系所作的功只由体系的始态和终态决定。
（ √ ）16、在100℃和101325Pa 下，1mol 水变成水蒸汽。
此过程温度不变，故∆U=0。
（ × ） 凡是系统的温度升高时就一定要吸热，而温度不变时，则系统既不吸热也不放热。
（ × ）17、所有绝热过程的Q 为零，△S 也必为零。
（ × ）18、实际气体绝热可逆过程的△S 一定为零，△G 不一定为零。
（ √ ）19、不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。
（ × ）20、功可以无条件无代价的全部变成热，但热不能无条件无代价的全部转化为功。
（ √ ）21、熵值不可能为负值。
（ × ）22、系统达平衡时熵值最大，自由能最小。
热力学第二定律练习题
(A) X = ∑nBXB ； (C) ∑nBXB = 0 ；
(B) ∑nBdXB = 0 ； (D) 表明各物质偏摩尔之间有关系 。
24．已知水的六种状态：①100℃，pH2O(l)；②99℃，2pH2O(g)；③100℃，
2pH2O(l)；
④100℃、2pH2O(g)；⑤101℃、pH2O(l)；⑥101℃、pH2O(g) 。它们化学势高 低
5．下列计算熵变公式中，哪个是错误的： (A) 水在 25℃、p下蒸发为水蒸气： S H G ； T
(B) 任意可逆过程：
；
(C) 环境的熵变：
；
(D) 在等温等压下，可逆电池反应：
。
6．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S = l0 J·K-1，若该变化中 所
做的功仅为相同终态最大功的 ，该变化中从热源吸热多少？
(C) ∆F 与温度无关 ；
(D) ∆G 与温度无关 。
11．等温下，一个反应 aA + bB = dD + eE 的 ∆rCp = 0，那么： (A) ∆H与 T 无关，∆S与 T 无关，∆G与 T 无关 ； (B) ∆H与 T 无关，∆S与 T 无关，∆G与 T 有关 ； (C) ∆H与 T 无关，∆S与 T 有关，∆G与 T 有关 ； (D) ∆H与 T 无关，∆S与 T 有关，∆G与 T 无关 。
(D) 总是减小 。
4．对于克劳修斯不等式 dS Q T环 ，判断不正确的是： (A) dS Q T环 必为可逆过程或处于平衡状态 ； (B) dS Q T环 必为不可逆过程 ； (C) dS Q T环 必为自发过程 ； (D) dS Q T环 违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生 。
(A) 同一种物质的
工程热力学复习题
工程热力学复习题一、判断题1．多变过程的指数1＜n＜k时，多变比热为负值。
2. 闭口系统经历了一个可逆的定温过程，由于系统温度没有发生变化，故系统与外界没有交换热量。
3. 系统的平衡状态是指系统在无外界影响的条件下（不考虑外力场作用），宏观热力性质不随时间而变化的状态。
4.凡符合热力学第一定律的过程就一定能实现。
5.热力学温标的基准点是一个标准大气压下水的冰点。
6. 通过叶轮输入轴功对绝热刚性容器内的气体进行搅拌，其参数变化为：△U ＞0、△T ＞0、△P ＞0、△S ＞0。
7. 可以从终态回复到初态的热力过程是可逆过程。
8. 理想气体经绝热节流后，前后稳定截面上的温度相等。
9. 因为伴随压力升高，工质的饱和温度也升高，故工质干饱和蒸汽的比容将增大。
10. 阴雨天中由于大气中水蒸汽量增加了，所以大气压力增大了。
11. 任何不可逆过程工质的熵总是增加的，而任何可逆过程工质的熵总是不变的。
12. 工作在相同热源和在相同冷源之间的一切热机，无论采用什么工质，他们的热效率均相等。
13. 容器中气体的压力不变，压力表的读数也一定不变。
14. 处于平衡状态的热力系，各处应具有均匀一致的温度、压力和比体积。
15. 孤立系统的熵增原理表明：过程进行的结果是孤立系统内各部分的熵都是增加的。
16. 工质经历一可逆循环，其∮d s =0，而工质经历一不可逆循环，其∮d s＞0。
17. 孤立系统达到平衡时总熵达极大值。
18. 不可逆绝热稳态流动系统中，系统的熵的变化△S sys = 0。
19. 卡诺循环的热效率仅取决于其热源和冷源的温度，而与工质的性质无关。
20. 混合气体中容积成份较大的组分，则其摩尔成分也较大。
21. 孤立系统的熵与能量都是守恒的。
22. 对未饱和湿空气喷湿球温度的水可以实现空气的等焓加湿降温过程。
23.同一地区同一季节大气压力基本保持不变，空气的含湿量雨天比晴天大，所以雨天空气的密度比晴天空气的密度大。
热力学第一定律小测 答案
一.判断题(每道题4分 ) 1. 状态固定后状态函数都固定,反之亦然 。 对
2. 从同一始态经不同过程到达同一终态 ,Q 和W的值一般不同,Q+W的数
值也不相同. 错 3. 因 Qp=△H; Qv=△U ,所以, Qp－Qv =△H－△U= △(PV)= W错 4. 某理想气体的γ=1.4,则该气体为双原子气体 对 5. 对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程 , WR= nCv.m△T, WIR= nCv.m△T,因此, WR= WIR. 错 6.实际气体的节流膨胀,Q=0,△H=0; △P＜0; △T ＜ 0; 错 7.氢的标准摩尔燃烧热与液态水的标准摩尔生成热相等. 对 8.对于有理想气体参与的化学反应,其△rH大于△rU. 错
3分
1 rHm(1) [Cp , m(H 2, g ) Cp , m(O2, g )]dT 673K 2
298K
3分
rHm(2) rHm(298K ) fHm(298K )，即在298K和p 下摩尔反应焓变
rHm(3)
3分 3分 1分
373K
3分
298K
[Cp , m(H2O, l)]dT
HCl(g) 4 O2 (g) 2 H2O(g) 2 Cl2 (g)
（有关所需数据如下，假设物质的热容与温度无关） △f Hm( HCl,g) = ﹣92.312×103 J·mol-1 △f Hm( H2O,g) = ﹣241.827×103 J·mol-1 Cp,m(O2,g) = 29.96 J·mol-1·K-1 Cp,m(HCl,g) = 28.17 J·mol-1·K-1 Cp,m(Cl2,g) = 31.70 J·mol-1·K-1 Cp,m(H2O,g )= 30.36 J·mol-1·K-1
第一章 热力学第一定律判断题及答案
第一章热力学第一定律判断题及答案1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
----解：错。
对实际气体不适应。
2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
----解：错。
数量不同，温度可能不同。
3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学相同。
解：错。
没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。
4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
解：错。
恒外压过程不一定是恒压过程。
5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
解：错。
可能引起内容的变化。
6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
解：错。
理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。
7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。
8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。
解：错，均相系统的V才与总物质的量成正比。
9．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
解：错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。
10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
解：错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。
11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。
12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。
解：第一个结论正确，第二个结论错。
13．因Q P = ΔH，Q V = ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
第二章热力学第一定律练习题及答案
第一章热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1.当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2.在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
3.一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
4.系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
5.从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。
6.因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
7．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。
8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
9．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
10.一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
11．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。
12．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。
13．因Q p = ΔH，Q V = ΔU，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。
14．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
15．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。
16．(∂U/∂V)T = 0 的气体一定是理想气体。
17．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa) 绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
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化工热力学判断题
1. 纯物质饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，而饱和蒸汽的摩尔体积随着温度升高而减少。
（√）
2. 若某系统在相同的始态与终态之间，分别进行可逆与不可逆过程，则S ∆不可
逆 >S ∆可逆。
（×） 3. 由三种不反应的化学物质组成的物质体系，当达到三相p-V-T 平衡时，仅有一个自由度。
（×）
4. 孤立系统在不可逆过程中的熵是增加的，但其有效能是减少的。
（√）
5. 汽液平衡的条件是汽液两相的逸度相等。
（×）
6. 剩余函数法计算热力学性质的方便之处在于利用了理想气体的性质。
（√）
7. 正规溶液的混合焓为零，混合体积为零。
（×）
8. 可逆过程的有效能守恒。
（√）
9. 稳定流动过程的能量积累为零，熵的积累为零。
（√）
10. 对于理想溶液，i 组分在理想溶液中的逸度系数和i 纯组分的逸度系数相等。
（√）
11. 合理用能的总则是：按质用能，按需用能。
（√）
12. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的Gibbs 能相等。
（√）
13. 温度为T 的纯物质过热蒸汽，其压力大于饱和蒸汽压。
（×）
14. 混合物剩余性质的参考态，是与研究态同温度、同组成的理想气体混合物。
（×）
15. 一般情况下，经绝热可逆膨胀后，液体的温度下降。
（√）
16. 二元理想稀溶液，1组分符合Lewis-Randall 规则，而2组分必符合Henry 定律。
（√）
17. 对于正偏差溶液，组分的活度系数总是大于1。
（√）
18. 纯物质由蒸汽变为液体，必须经历冷凝的相变化过程。
（×）
19. Gibbs-Duhem 方程是严格的热力学关系，可以用来检验并获得热力学数据。
（×）
20. 在压力一定时，气体在溶液中的溶解度一定随温度上升而降低。
（×）
21. 组分逸度和混合物逸度的关系是：i j n p r i i n f n f ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=∧
,,ln ln 。
（×） 22. 在T ，p 一定的溶液体系，Gibbs-Duhem 方程可写作0ln ln x 2211=+∧
∧a d x a d （√） 23. 热力学第一定律W Q z g +=∆+∆+∆2u 2
1H 对任何过程都适用。
（×） 24. W id 具有状态函数的属性，而W g 则是过程函数。
（√）
25. 有效能实际上就是理想功。
（×）
26. 流体的p-V-T 关系是计算其他热力学性质的基础。
（√）
27. 自然界中一切实际过程，其熵产生比大于零。
（√）
28. 混合物逸度与其中组分逸度的关系可表示为∑∧
=i i f y f ln ln 。
（×）
29. 溶液分层现象不可能发生在相对理想溶液有着强烈负偏差的溶液中。
（×）
30. 溶液分层现象只能发生在相对理想溶液有着强烈正偏差的溶液中。
（×）
31. 在一个热力过程中，理想功与有效能的关系可表示为Ex W is ∆=。
（×）
32. 对任何实际过程，总有效能必然减少。
（√）
33. 理想气体的焓变、熵变仅仅是温度的函数。
（×）
34. 由于分子间相互作用力的存在，所以实际气体的摩尔体积小于同温度压力下的理想气体，故实际气体的压缩因子总小于1。
（×）
35. 实际气体的剩余焓和剩余熵总是小于零。
（×）
36. 如果实际气体的压缩因子小于1，则实际气体的剩余焓和剩余熵小于零。
（√）
37. 理想气体的混合物肯定是一种理想溶液。
（×）
38. 二元体系在共沸点的自由度为1，所以如乙醇-水体系可以由多个共沸组成。
（√）
39. 稳定流动的绝热可逆压缩或膨胀过程，均为等熵过程。
（√）
40. 流体经稳流泵的增压过程，为等温过程。
（×）
41. 功为高等能量，功的传递过程不会引起熵的变化。
（×）
42. 一封闭体系经历一可逆过程，无论对外界做功或放热与否，其熵增为零。
（×）
43. 温流体系经历不可逆绝热过程，且对外作出10kj 的功，其熵变化为负。
（×）
44. 过热蒸汽绝热膨胀对外做功过程，其焓值的减少大于其理想功。
（×）
45. 纯物质的三相点，将随其压力不同而改变。
（×）
46. 当压力趋近于零时，摩尔容量性质()()0,,M ≡-p T M p T id 。
（×）
47. 对于理想溶液，所有的超额性质均为零。
（√）
48. 混合物体系处于汽液平衡的条件是l g f f =。
（×）
49. 混合物体系处于汽液平衡时：l g f f =。
（√）
50. 同温度下，高压蒸汽的有效能大于低压蒸汽的有效能。
（√）
51. 符合热力学一致性检验的汽液平衡数据一定是可靠的。
（×）
52. 高压汽液平衡试验数据也应该符合热力学一致性检验。
（×）
53. 超额性质的数值越大，则溶液的非理想性越强。
（√）
54. 超额Gibbs 焓等于零的溶液，一定是理想溶液。
（×）
55. 在二元体系中，组分1为轻组分，组分2 为重组分，则21y y >。
（×）
56. 对于任何均相流体，其H 一定大于U 。
（√）
57. 利用热力学第二定律就可以评价一个稳流过程的用能是否合理。
（×）
58. 混合物的逸度系数与其组分的逸度系数存在关系∧
∑=i i y φφln ln 。
（√）
59. 对于理想溶液，所有的混合焓、混合熵、混合体积均为零。
（×）
60. i 组分在汽液两相中的化学位相等，则汽液两相处于相平衡。
（×）
61. 可逆绝热过程的熵产生等于零，因而功能消耗也为零。
（√）
62. 理想溶液中，i i i i f f φφ==∧∧,。
（×）
63. 理想气体的焓和熵都只是温度的函数。
（×）
64. 对于负偏差溶液体系，液相组分的活度系数总是小于1。
（√）
65. 开放体系的不可逆过程中，物流的焓变S ∆>0。
（×）
66. 物质的偏心因子是由其饱和蒸汽压定义的，因此它具有压力的量纲。
（×）
67. 溶液混合过程的性质变化与其超额性质一致。
（×）
68. 一定压力下，纯物质的泡点温度与露点温度相同。
（√）
69. 一定压力下，混合物的泡点温度与露点温度相同。
（×）
70. 一般情况下，0≠R H ，0S ≠R ，只有当压力极低时，二者均等于零。
（√）
71. 如果忽略动能和势能，稳流过程的能量平衡式W Q H +=∆，该式无论对可逆过程还是不可逆过程均试用。
（√）
72. 气体的等温、绝热、多变压缩过程中，其中绝热压缩过程功耗最小。
（×）
73. 气体的等温、绝热、多变压缩过程中，其中等温压缩过程功耗最小。
（√）
74. 气体的等温、绝热、多变压缩过程中，只要始态和末态相同，压缩功耗相同。
（×）
75. 由热力学第二定律可知，热量从低温物体传递给高温物体是不可能的。
（×）
76. 化学位是一个热力学函数，且属于强度性质类。
（√）
77. 温度一定，压力趋近于0时，任何气体的pV 积也趋近于0。
（×）
78. 任何气体对外膨胀做功后，温度都要下降。
（√）
79. 理想气体的逸度等于其压力，所以逸度的单位和压力的单位一致。
（√）
80. 二组分组成的汽液平衡体系，其恒压热容为无穷大。
（×）。