【整合】人教版选修4 第三章《水溶液中的离子平衡》单元质量检测题1(含答案)
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强电解质的是( )①NaOH②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤2．下列说法不正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3两种溶液的c(Na+)：②＞①B．反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D．将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释3．下列溶质的溶液中c（H+）相同，则物质的量浓度最大的是A．HCl B．CH3COOH C．HClO4D．H2SO44．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④6．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n7．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY)<K(HZ)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)8．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)29．下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．[OH-]=1×10-6mol•L-1的溶液一定呈碱性C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12mol•L-1的溶液一定呈碱性10．常温下，0.1mol/L的HA溶液中-+c(OH)c(H)=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/LB．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D．浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)11．下列说法正确的是A．加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小C．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀D．一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)12．下列实验操作、现象与所得结论一致的是KI 3溶液中存在平衡：I 3-I 2+I -A ．AB ．BC ．CD ．D13．为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是( ) A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量NaHS 二、填空题14．滴定操作过程中，眼睛应注视___________________________________________； 判断达到滴定终点的依据为______________________________________________。
人教版化学选修四第3章《水溶液中离子平衡》章末检测及答案
章末检测卷〔三〕(时间：90分钟 总分值：100分) 第一卷(选择题，共 45分) 一、选择题(此题包含15小题，每题 3分，共45分；每题唯有一个选项吻合题意 )1．以下物质中属于电解质，但在给定条件下不可以导电的是 ( )A ．液态溴化氢B ．蔗糖C ．铝D ．稀硝酸答案 A分析 溴化氢是电解质，但液态时不导电，A 正确；蔗糖长短电解质；铝为单质，既不是电解质，也不长短电解质；稀硝酸为混淆物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。
2．以下事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( )①25℃时亚硝酸钠溶液的 pH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO 2溶液不与 Na 2SO 4溶液反响 0.1mol·L －1HNO 2溶液的pH ＝2.1A ．①②③B ．②③④C ．①④D ．①②④答案 C分析25℃时NaNO 2溶液pH>7，说明NO 2－水解，则HNO 2为弱酸，①吻合。
②溶液导电性差，有也许是 HNO 2的浓度小，不可以说明 HNO 2是弱电解质。
③HNO 2不与Na 2SO 4反响， 只好说明HNO 2的酸性小于H 2SO 4，不可以说明HNO 2是弱酸。
④说明HNO 2未完整电离，则HNO 2是弱电解质。
3．水是最难得的资源之一。
以下表述正确的选项是()A ．4℃时，纯水的pH ＝7B ．温度高升，纯水中的＋ －)减小c(H )增大，c(OHC ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水份子D ．向水中加入酸或碱，都可克制水的电离，使水的离子积减小答案C分析 25℃时纯水的pH ＝7，A 错；升温，水的电离程度增大，c(OH －)和c(H ＋)均增大，B 错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水份子，C 对；水的离子积与 温度相关，加入酸或碱均能克制水的电离，但水的离子积不变，D 错。
4．常温下，把1mL0.1mol －1加水稀释制成2L 溶液，在此溶液中由水电离产 L·的H2SO4 生的H ＋浓度凑近于( )－4 －1 －8 －1A ．1.0×10molL·B ．1.0×10 molL·－11－1－10 －1C ．1.0×10mol ·LD ．1.0×10mol ·L答案D－1－14分析＋)＝0.001L0.1×molL ·×2－4－1，c(OH－1.0×10溶液中c(H＝1.0×10 molL · )＝－4mol ·L2L1.0×10－11.0×10－10－1，即由水电离出的c(H ＋×10 －10－1＝mol ·L )为1.0 molL ·。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
人教版化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．SO 2和Cl 2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色3．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c(+4NH )>c(-24SO )>c(OH －)>c(H ＋)B ．点b 所示溶液中：c(+4NH )=c(Na ＋)>c(H ＋)=c(OH －)C ．点c 所示溶液中：c(-24SO )+c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．点d 以后的溶液中可能出现：c(-24SO )>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(+4NH )4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．Fe 3＋B ．CH 3COOHC ．HClD ．Cl -5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液：OH HCO 23+-+-+O H CO 323B ．NaHS 溶液：O H HS 2+--+OH S H 2C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OH HCO Al 23363++-+↑+↓233)(CO OH AlD．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24++++HHDONH.36．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(包含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是( )A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C． Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点2.在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是( ) A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．移液管 D．锥形瓶3.已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和浓度随时间变化关系的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D4.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )A． NaHCO3 B． NaHSO3C． CuSO4D． Ca(NO3)25.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶96.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是( )A．蛋白质的变性 B．蛋白质的盐析 C．胶体聚沉 D．盐类水解7.将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH 是( )A． 1.7 B． 12.3 C． 12 D． 18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．90℃时水的离子积K w =3.8×10-13，该温度时纯水的pH 是( )A ．等于7B ．小于7C ．大于7D ．无法确定2．将0.l mol ∙L -1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH 不变的是A ．NaClB ．NaOHC ．H 2SO 4D ．NH 4Cl 人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案） (13．某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH 溶液，测定其浓度。
下列操作正确的是A ．需用NaOH 溶液润洗锥形瓶B ．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液C ．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D ．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点4．25℃时，已知()1022sp AgCl 1.810mol L K --=⨯⋅，()1322sp AgBr 7.810mol L K --=⨯⋅。
现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )A ．AgClB ．AgBrC ．同时沉淀D ．无法判断5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用25mL 碱式滴定管量取22.50mL 氢氧化钠溶液C ．用pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．配制100ml1mol/L 的NaCl 溶液用托盘天平称取5.85gNaCl 固体6．下列关于电解质溶液的判断正确的是A ．100℃时，NaCl 溶液的pH<7，则溶液呈酸性B ．将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C ．常温下，CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+-432c(NH )c(OH )c(NH H O)一定增大 7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率8．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A ．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B ．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．金属焊接前常用NH 4Cl 溶液处理焊接处9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32-)、c(HCO 3-)都减少，（ ）A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液11．下列说法正确的是( )A ．反应A(g)2B(g)△H ，若正反应的活化能为a E kJ/mol ，逆反应的活化能为b E kJ/mol ，则△H =a b -(E -E )kJ/molB ．已知Si-Si O=O Si-O 、、的键能分别是 a kJ /mol bkJ /mol ckJ /mol 、、则22Si(s)+O (g)=SiO (s)的△H =(a+b-2c) kJ/molC ．将0.2 mol/L 的3CH COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：+--332c(H)+c(CH COOH)=c(CH COO)+2c(OH)D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K a(HF)保持不变，() ()-+ c F c H始终保持增大12．25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，lg c(H+)c(OH−)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75B．B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小13．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO24.48L，下列关系不正确的是（）A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空题15．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L 34CH COONH③0.1mol/L 44NH HSO④0.1mol/L NH 3•H 2O 和0.1mol/L NH 4Cl 混合液⑤0.1mol/L NH 3•H 2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________ (用离子方程式表示)；(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是___________；c(+4NH )最小的是___________(填序号)；(3)比较溶液②、③中c(+4NH )的大小关系是②___________③(填“＞”、“＜”或“=”)；(4)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1mol/L ；NH 3•H 2O 和___________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L ；(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO -的水解程度___________(填“＞”、“＜”或“=”) +4NH 的水解程度，CH 3COO -与+4NH 浓度的大小关系是：c(CH 3COO -) ___________c(+4NH )(填“＞”、“＜”或“=”) 。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D2．下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液②溶液③溶液④溶液A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①3．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（）=；①该溶液的pH4②升高温度，溶液的pH增大；③此酸的电离平衡常数约为7⨯；110-④加水稀释后，各离子的浓度均减小；⑤由HA 电离出的()c H +约为水电离出的()c H +的610倍； ⑥适当增大HA 的浓度，HA 的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。
A ．②④⑥B ．①④⑤C ．②⑤⑥D ．②④⑤4．下列实验操作和数据记录都正确的是A ．用25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH 溶液20.50 mLC ．用10 mL 量筒量取8.25 mL 盐酸D ．用pH 试纸测得某溶液pH 为3.25．下列有关实验操作和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 6．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是A ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 升高B ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c （Na +）=c （CH 3COO －）C ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，溶液中c （Ba 2+）减小D ．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c （Cl －）>c （NH 4+）>c （H +）>c（OH －）7．用一定浓度的NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH 和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是（ ）A ．溶液中水的电离程度：d>cB ．a→b 过程中，n (CH 3COO -)不断增大C ．c→d 溶液导电性增强的主要原因是c (OH -)和c (Na +)增大D ．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断：V 2<V 38．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A ．a 、b 、c 三点溶液的c(CH 3COO -)：a ＞b ＞cB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞cC ．a 、b 、c 三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a ＞b ＞cD ．若使b 点溶液中的PH 值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体9．下述实验不能达到预期实验目的的是()A．A B．B C．C D．D 10．以下相关实验结论中，正确的是A．浓度为0.1mol/L-1 Fe2(SO4)3溶液，温度升高，溶液的pH降低B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液一大存在：c(H+)= c(OH-)C．将相同浓度AlCl3、NH3∙H2O、Ba(OH)2三种物质的溶液等体积混合时没有沉淀生成D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Fe3+，ClO-，Cl-，Ca2+一定能够大量共存11．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)12．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列三种溶液的pH：下列说法中正确的是( )A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，323(HCO)(CO)cc--减小13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液紫红色褪去，说明H2O2具有漂白性B．向0.1 mol·L-1 NaHCO3中滴加HF溶液，有气泡产生，说明HF是强酸C．向0.1 mol·L-1 CH3COOH中加入少量CH3COONa(s)，溶液酸性减弱，说明CH3COOH是弱酸D．常温下，测定等浓度的Na2CO3和C6H5ONa溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：C6H5OH＞H2CO314．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2-B．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）D．当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）二、实验题15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，下列物质加入水中，最终所得溶液中水电离的 c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．Na2SO42．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42—C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH— D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO4—3．化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液可去除油污B．明矾可作净水剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．NaHSO4溶液显酸性4．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系正确的是（）A．c（Na+）=c（S2﹣） B．c（Na+）=2c（S2﹣）C．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1 D．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：1 5．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸6．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3c. NaHCO3d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜aB．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H +)7．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的硫原子：2016S B ．N 2的共价键类型：π键和σ键 C ．Na 2S 的电子式：Na NaD ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O = H 2S ＋2OH －8．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的 A ．溶液中不存在难溶电解质离子 B ．沉淀的速率和溶解的速率相等C ．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D ．一定条件下可以转化为更难溶的物质9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A ．c （OH ﹣）＞c （H ClO ）＞c （H 2CO 3）＞c （H +）B ．c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （ClO ﹣）＞c （H +）C ．c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）D ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （ClO ﹣）+c （OH ﹣） 10．在0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中存在如下电离平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH -对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入少量NaOH 固体，溶液中c(OH -)减少B ．通入少量HCl 气体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量水，平衡向逆反应方向移动D ．加入少量NH 4Cl 固体，平衡向正反应方向移动11．常温下，取0.3 mol·L －1 HY 溶液与0.3 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH ＝9，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－112．25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol• L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
B．Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－
C．NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na++ HSO4－
D．HF溶于水：HF+H2O H3O++F－
7．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10－10，Ksp(AgY) = 1.0×10－12，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列说法(均在25℃)错误的是( )
C．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]
D．常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有FeO
D
向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液
A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。
下列说法错误的是( )A．溶度积常数K sp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)增大C．沉淀溶解平衡向左移动D．悬浊液中固体质量增大2．把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氢氧化钠溶液3．室温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中+-c(H)c(OH)=1×108，下列叙述不正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=3B．该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol⋅L-1C．该溶液中水的离子积常数K w为1.0×10-14D．用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)>c(A-) 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂5．N A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+中含有的电子数为10N AB．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3AC．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2N AD．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32g铜6．下列关系的表述中,正确的是( )A．0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)7．下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A．A B．B C．C D．D8．下列各项内容中排列顺序正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3B．微粒半径：K+> S2－> F－C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2OD．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr9．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl10．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（）A．常温下，a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7，则一定有a≥b B．常温下，10 mL0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH-)>c(H+)C．10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x=yD．已知：Ca(OH)2的K sp为5.5×10-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生11．下列叙述不正确的是（ ）A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．()42KAl SO 可作净水剂3Al +水解生成的()3Al OH 胶体具有吸附性C ．配制2Na S 溶液时加入少量NaOH ，是因为OH -抑制2S -的水解D ．银能置换出HI （aq ）中的氢，Ag 与HI 反应生成K sp 很小的AgI 沉淀，利于2H 生成 12．下列实验与盐类水解无关的是 A ．FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中B ．在氯化氢气流中加热蒸发CuCl 2溶液以制备CuCl 2·2H 2OC ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D ．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH 溶液13．已知常温下，HA 的电离平衡常数K a =6.25×10-5，H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4.17×10-7、K a2=4. 90×10 -11。
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选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元质量检测（1）一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共10分)1. 小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．氯水D．NaClO3. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )A．MnO4- Cl- K+Na+B．CO32-NO3-Cu2+ Na+C．SO42-HCO3-K+ Na+D．SO42- NO3- K+Na+4. 下列物质不能跟铝反应并生成氢气的是( )甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 硫酸钠溶液5. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共30分)6 .用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~37. 有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（20―a）mLC. 大于（20―a）mLD.大于a mL8. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+) B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)9．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。
由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H＋＋HCO3-H2CO3CO2＋H2OH＋＋PO43－HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。
下列说法中不合理的是A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。
10．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变11. 物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2SO4溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液12.下列说法正确的是A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] 13．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A. a＞b＞cB. a＝b＝cC. c＞a＞bD. b＞c＞a14．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B. Ba2+、K+、OH－、NO3-C. H+、Al3+、NH4+、CO32-D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3-15. 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和三、填空题（共50分）16. (10分).室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。
请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的PH变化。
并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先后（选填“大”“小”或“不变”）（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是此时溶液中离子浓度的大小顺序是（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。
请分析其原因：18．(6分)已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K SP表示：K SP＝c(Ag+) c(Cl-)＝1.8·10-10若把足量AgCl分别放入①100 mL蒸馏水，②100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是______ ＞______ ＞______ ＞______。
MgCl2溶液中Ag+浓度为mol / L。
19．（8分）锅炉水垢既会降低燃料利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患。
因此要定期除水垢。
水垢中含有CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，其过程中存在两个溶解平衡，分别是、，说明CaSO4的溶解度（填大于、小于、等于）CaCO3的溶解度,由此得出的结论是。
（8分）向两支分别盛有0.1 mol / L醋酸和硼酸溶液的试管中分别滴加等浓度的Na2CO3 溶液，实验表明，醋酸能与Na2CO3溶液反应并放出气体，而硼酸不能。
则醋酸、硼酸、碳酸的酸性从小到大的顺序是，碳酸电离方程式为，。
21.（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.(2)达到滴定终点的标志是（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管四（10分）：探究题22．工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。
查表得BaSO 4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ·mol -1 ① BaSO 4(s) + 2C(s)2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ·mol -1 ② （1）气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。
其过程中的两个化学反应离子方程式为 ， ， Na 2S 水解的离子方程式为。
(2)反应C(s) + CO 2(g)2CO(g)的△H 2= kJ·mol -1。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共10分)二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共30分)16.（1）NH3·H2O+H+==NH4++H2O （2）大小（3）NH4CL、NH3·H2O ,c（NH4+）== c（Cl-）＞c（H+）== c（OH-）17.（1）A; 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH－)小（2）10 : 1 （3）a+b=14 或：pH1＋pH2——14（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。
HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5。
18.（前4空每空1分最后一空2分）①；②；④；③；9×10 1019. CaSO4Ca2++SO42-；Ca2++CO32CaCO3；小于；溶解度小得沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
20. 硼酸<碳酸<醋酸, H2CO3H++HCO3-, HCO3-H++CO32-21. （1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色（3）ADE22．答案：（1）BaS+2H+=Ba2++H2S,2OH-+H2S=2H2O+S2-S2- + H2O HS- +OH-；HS- + H2O H2S +OH-（可不写。
（2）172.5。
（3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。