2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试题
2016学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23Mg 24 Cl 35.5 K 39 Zn 65 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．水B．一氧化碳C．氧化钠D．二氧化硫2A．B C D3．下列属于弱电解质的是A．硅B．氨气C．醋酸D．氢氧化钡4．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为A．吸热反应B．离子反应C．复分解反应D．非氧化还原反应5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO36．下列说法不正确．．．的是A．硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体7．下列表示正确的是A．HClO的结构式：H-O-Cl B．X=11，右图表示钠原子的结构示意图C．CCl4的电子式：D．乙炔的最简式：C2H28．下列关于著名科学家及其成就的描述不正确．．．的是A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表9．下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液E E 浓度偏小10．下列说法中不正确．．．的是 A ． O 2与O 3互为同素异形体 B.16O 与18O 核外电子排布不同C ． 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D ． CH 3CH 3与互为同系物 11．下列说法正确的是A ．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B ．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C ．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品12．反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．由X →Y 反应的ΔH =E 5−E 2B ．由X →Z 反应的ΔH >0C ．由图可知等物质的量的Y 的能量一定比X 的能量高D ．升高温度可提高X →Z 的反应速率13．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．NaHCO 3与NaOH 溶液反应：HCO 3-＋OH -===CO 32-＋H 2O B ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H +＋Clˉ＋ClOˉC ．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3+ ＋ 3NH 3·H 2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH 4+D ．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO 2＋2OH －===SiO 32-+H 2O14．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是A ．Z 、X 、Y 形成的气态氢化物稳定性依次增强B ．四种元素形成的单质最多有6种C ．四种元素的原子半径：r Z ＞r Y ＞r X ＞r WD ．四种元素中，X 的氧化物对应的水化物酸性最强 15．下列说法正确的是A ．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B ．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OHD ．向2 mL 苯中加入1 mL 碘的CCl 4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色 16．下列说法正确的是A ．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B ．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀C ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D. 蛋白质在紫外线、CuSO 4溶液、福尔马林作用下均会发生变性17．某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A ．电子由Zn 电极流出，经KOH 溶液流向正极B ．正极反应式为2Fe 24O - +10H +6e +-=Fe 2O 3+5H 2O C ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D ． 电池工作时OH -向负极迁移18．在2L 的恒容容器中,充入1molA 和3molB ，并在一定条件下发生如下反应：A （s ）+3B （g ）2C （g ） 若经3s 后测得C 的浓度为0.6mol•L －1，下列选项说法正确的组合是①用A 表示的反应速率为0.1mol•L －1•s －1 ②用B 表示的反应速率为0.4m ol•L －1•s －1③3s 时生成C 的物质的量为1.2 mol ④3s 时B 的浓度为0.6mol•L －1 A ．①②④ B ．①③④ C ．③④ D ．②③④ 19．在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X = 3Y + ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L－1•min－1D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大20．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确．．．的是A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO221．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)B．c(Na+)＝c(NH4+)C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大22．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 N AB．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 N AC．密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2N AD．3 g乙烷含有共用电子对为0.6 N A23．向10.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是A．M-N间一定存在c(Cl－)＞c(NH+ 4)＞c(OH－)＞c(H+)B．M点对应的盐酸体积为10.0mLC．pH＝7溶液中有c(NH+ 4)= c(Cl－)= c(H+)=c(OH－)D．P点处的溶液中存在：2c(NH+ 4)+2c(NH3ˑH2O）=c(Cl－)24．将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL、0.1 mol·L-1稀盐酸。
下列说法不正确．．．的是A．当a≤100时，发生的离子反应为：OHˉ＋H+＝H2OB．当a≥300时，发生的离子反应为：OHˉ＋3H++CO32ˉ＝2H2O+CO2↑C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO32ˉ与HCO3ˉ的物质的量之比为(a×10-4-0.01)∶（0.02-a×10-4）D．当a＝200时，发生的离子反应为：OHˉ＋2H++CO32ˉ＝H2O+HCO3ˉ25．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。
下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I－B．不能确定是否含有SO42-C．至少含有Na+、NH+ 4、K+中的两种D．可能含有Cu2+二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）已知有机物化合物A-F存在下列关系：（1）写出C的结构简式。
（2）反应①类型是，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为。
（3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式。
（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是：。
A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层27．（6分）取钠-镁合金7.0克进行如下实验：（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为（3）写出合金的化学组成28．（4分）在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。
请回答：（1）仪器a的名称（2）小试管盛装试剂（3）下列说法不正确的是A．蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11→C+H2OB．品红颜色变淡说明SO2有漂白性C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO229．（4分）一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8:1:1，则：（1）原混合气体中Cl2的物质的量为（用含a的数学式表示）。
2017-2018届浙江省高三第一次五校联考化学试题及答案
2017-2018学年浙江省第一次五校联考化学试题卷命题学校杭州第二中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共40分）本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18 mol ·Ｌ－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO 2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A ．②③④⑥B ．②③⑤⑦C ．①③⑤D ．①②③④⑥5．下列物质熔点比较错误的（）A ．Na<Mg<AlB ．Br 2<Cl 2<I 2C ．硅<碳化硅<金刚石D ．AlCl 3<KCl<NaCl 6．下列说法正确的是（）A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收 2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④8．下列叙述中，正确的是（）A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深9．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。
2017年浙江省宁波市高三“十校”联考化学试题及答案
2017 宁波市高三十校联考理科综合化学试题相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al －27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－1377．下列说法不正确．．．的是A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次8．下列说法不正确．．．的是A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用右图所示操作，逐滴加入至刻度B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热D ．可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）9．X 、Y 、Z 、R 和W 代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z 、Y 与W 同主族，Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与X 元素可以形成18电子的分子，R 元素的简单 离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A ．R 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B ．Y 分别可与X 和Z 形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C ．Y 的氢化物分子间存在氢键，因此Y 的氢化物的稳定性大于W 的氢化物的稳定性D ．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W 10．下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料B ．CH 2=CH －CH(CH 3)－C≡CH 经催化加氢可生成3－甲基戊烷C ．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少D ．已知苹果酸的结构简式为 ，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与HOOCCH 2CH(OH)COOHH OOCC HC H 2C OOHOH互为同分异构体11．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。
2020届浙江省名校协作体2017级高三3月第二次联考理科综合化学试卷及解析
2020届浙江省名校协作体2017级高三3月第二次联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)考生须知：1.本卷满分 100 分,考试时间90分钟；2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效；4.考试结束后,只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A. Mn2O7B. Al2O3C. Na2O2D. MgO【答案】D【解析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,反应过程中元素化合价不发生变化。
【详解】A. Mn2O7与碱反应产生盐和水,属于酸性氧化物,A不符合题意；B. Al2O3既能与碱反应产生盐和水,也能与酸反应产生盐和水,所以属于两性氧化物,B不符合题意；C. Na2O2和酸反应生成盐和水,同时生成氧气,发生的是氧化还原反应,不是碱性氧化物,属于过氧化物,C错误；D. MgO和酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,D正确；故合理选项D。
2.从海带中提取碘的实验中,下列操作中未涉及的是A. B. C. D.【答案】A【详解】从海带中提取碘,涉及到海带的灼烧、物质的溶解,使用B装置,然后过滤除去不溶性固体物质,使用C装置；然后向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来,然后分液,使用D装置,未涉及到滴定操作,故合理选项是A。
3.下列属于非电解质的是A. 酒精B. 硫酸钡C. 液氯D. 氨水【答案】A【详解】A. 酒精是化合物,在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子,属于非电解质,A符合题意；B. 硫酸钡是盐,难溶于水,溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-,属于强电解质,B不符合题意；C. 液氯是液态Cl2单质,不属于电解质,也不属于非电解质,C不符合题意；D. 氨水是混合物,不是化合物,不属于电解质和非电解质,D不符合题意；故合理选项是A。
浙江省第一学期名校协作体高三化学试卷
第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．SiO 2B ．BaOC ．COD ．H 2O 2 2．下列仪器名称为“容量瓶”的是AB ．C ．D ．3. 下列属于非电解质的是 A ．Cl 2 B ．HCl C ．CaCO 3 D ．NH 3 4． 下列物质因水解而显酸性的是A ．NaHSO 3B ．HClOC ．NH 4ClD ．NaHCO 3 5．下列属于物理变化的是 A ．煤的干馏 B ．粮食酿酒 C ．电解质导电过程 D ．石油的分馏 6．下列关于常见物质的用途说法不正确的是A ．金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl 4中的TiB ．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C ．碳酸钡可用于肠胃X 射线造影检查D ．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水 7．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）A ．NaHCO 3→Na 2CO 3B ．KMnO 4→O 2C ．KI→I 2D ．Fe 2O 3→Fe 8．下列表示正确的是A ．硫离子结构示意图B ．甘氨酸的结构简式：H 2NCH 2COOHC ．甲烷分子的比例模型：D ．NH 4I 的电子式：9．有关硫及其化合物说法正确的是A ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应88 +18 2B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10．下列说法正确的是A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B.用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pHC. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗11．下列说法正确的是A．3517Cl、3717Cl为不同的核素，化学性质也不同B．乙醇和乙醚互为同分异构体C．CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。
浙江省宁波市十校2017届高三9月联考化学试题 Word版含解析
1．下列属于碱性氧化物的是（）A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH【答案】B【解析】试题分析：碱性氧化物都是金属氧化物，故选项B正确。
考点：考查物质的分类等知识。
2．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（）【答案】A【解析】试题分析：用于配制一定物质的量浓度溶液，需要的仪器是：天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，故选项A正确。
考点：考查配制一定物质的量浓度溶液等知识。
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．C12H22O11 B．SO3 C ．NaHCO3 D．Br2【答案】B【解析】试题分析：非电解质属于化合物，在水溶液和熔融状态下，不能够导电的化合物，一般指多数有机物、非金属氧化物等，故选项B正确。
考点：考查电解质和非电解质等知识。
4．化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】试题分析：有单质参加和单质生成，此反应属于置换反应，故选项C正确。
考点：考查化学反应类型等知识。
5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A．NH4Cl B．MgSO4 C．KOH D．NaClO【答案】D【解析】试题分析：水解显碱性，说明此盐为强碱弱酸盐，故选项D正确。
考点：考查盐类水解等知识。
6．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）A．碳 B．氧 C．硅 D．硫【答案】A【解析】试题分析：第二周期第IVA族，是6号元素，即碳，故选项A正确。
考点：考查元素周期表等知识。
7．下列说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体可用于净水 B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C．石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫 D．焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石【答案】D【解析】试题分析：A、利用胶体表面积大，吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，故说法正确；B、镁合金质轻、硬度大等特点，用于制造导弹、飞机部件等，故说法正确；C、石灰石高温分解成氧化钙和二氧化碳，CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，达到脱硫的目的，故说法正确；D、炼铁利用CO还原铁矿石，故说法错误。
2017届浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联合化学
浙江省杭州地区7校2017届高三上学期期末模拟联考化学试题说明：考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列说法不正确．．．的是A．126C 、136C 、146C 为碳元素的三种核素。
元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C 的核素形式存在。
146C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. 下列化学用语正确的是A. HClO的电子式： B．CH4分子的球棍模型C．硝基苯的结构简式： D．中子数为10的氧原子：O1883．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 N A个电子4．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。
浙江省温州市十校联合体2017届高三上学期期末考试化学试题 含答案
2016学年第一学期温州十校联合体高三期末考试化学学科试题命题人:考生须知：1．本卷共9页,满分100分，考试时间90分钟；2．答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35。
5 Li 7 Na 23K 39 Rb 85 Cs 133 Mg 24 Sr 88 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱性氧化物的是A．Na2O2B．Fe3O4C．CaO D．MnO（OH）2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是A．二氧化硫B．冰醋酸C．氧化钙D．漂白粉4．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是A．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OC．Ca（ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．CH3COOH B．(NH4)2Fe (SO4）2C．NaHCO3 D．NaHSO4的是6．下列说法不正确．．．A．氢氧化铁胶体可用于净水B．水玻璃用于建筑黏合剂C．纯碱溶液用于去除油污D．MnO2和浓HCl用于工业制氯气7．下列表示正确的是A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：8．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A．炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B．FeCl3溶液能使KI淀粉溶液变蓝色C．灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾D．利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板9．下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．氢气的燃烧产物是水,不会污染环境，是理想的清洁能源D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用10．下列实验操作能达到实验目的的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色,证明SO2具有氧化性C．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11．下列说法不正确的是A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B．乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上C．氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）官能团D．(CH3)2CHCH（CH3）2的名称是2，3-二甲基丁烷12．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X2＋3Y22Z2，在反应过程中的反应速率（v)与时间（t）的关系曲线。
浙江省宁波市“十校”2017届高三9月联考考试化学试卷 含答案
一、选择题（本大题共25 小题,每小题2分，共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求,不选、多选、错选均不得分1．下列属于碱性氧化物的是A。
SO2 B. CaO C。
CO D. NaOH2．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是3．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A。
C12H22O11 B。
SO3 C . NaHCO3 D. Br24．化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A。
NH4Cl B. MgSO4 C。
KOH D.NaClO6．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是A．碳B．氧C．硅 D.硫7．下列说法不正确的是A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C．石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫D。
焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石8．下列表示不正确的是A.MgF2电子式：B．二甲醚的结构式：CH3-O—CH3C.NH3分子球棍模型：D．氧原子（180）的结构示意图：9．关于硫及其化合物说法正确的是A．自然界的硫元索主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体C．二氧化硫能使溴水褪色,说明其具有漂白性D．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应10．下列说法不正确的是A.12C与14C为不同核素B．石墨和C60的互为同素索异形体C. H2O和D2O互为同位素D.氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（-NH2）11.下列说法不正确的是A。
漂白粉在空气中容易变质，应密封保存B．工业上，可用铁质容器存放浓硫酸C．液氯可储存于钢瓶中，便于运物和使用D．硅酸钠的水洛液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃瑞塞的细口瓶中12．在5mL0。
1 mol·L—1 KI溶液中滴加0.1 mol·L—1 FcCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D．加入CCl4振荡后,取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生13．下列说法不正确的是A．生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一B．石油的裂化与裂解都是化学变化,而煤的气化与液化是物理变化C．用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式D．化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收14．下列离子方程式正确的是A．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH —B．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH—＝HSO3-D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O15．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是A. W的氢化物比R的氢化物稳定B. T的最高价氧化物水化物可能为强碱C。
浙江省五校高三化学上学期第一次联考试题
2017学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H - 1，C - 12，N - 14，O - 16，Na - 23，Mg - 24，Al-27，S - 32，Cl -35.5，Fe - 56，Cu - 64，Br-80，Ba -137 ，Mn-55，Si-28，Ce-140选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．石油C．液氯D．水玻璃2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A． B C． D3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl24．下列化学反应属于氧化还原反应的是（）A．HCl + NaOH＝ NaCl + H2OB．Na2O + H2O ＝2NaOHC．Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3 + H2OD．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaOHB．(NH4)2SO4C．CH3COONaD．NaCl6．下列说法不正确的是（）A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂C．碳酸钠可用于中和胃酸过多D．氢氧化铁胶体能用于净水7．下列表示正确的是（）A．乙炔分子比例模型： B．Cl原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：8．下列说法不正确的是（）A．核素14C的中子数是6B．35Cl和37Cl互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体9．下列实验操作正确的是（）①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A．①④B．③④C．②④D．①③10．下列叙述正确的是（）A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D．吸热反应必须要加热才能发生11．下列说法正确的是（）A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸12．已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH= -a kJ·mol-1（a> 0）。
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。