九年级科学上第一章知识要点
九年级上册科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。
2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞。
(2)、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多胃酸。
②硫酸和氢氧化铜反应。
(3)、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈②变黑的铜丝和稀硫酸反应(4)、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡②实验室制氢气(5)、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）②检验盐酸中的氯离子③检验硫酸中的硫酸根离子3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。
浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。
浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为。
4.写出有关反应的现象及化学方程式(1)将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]二、碱1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。
(完整word版)九上科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识归纳一、概念:1、酸的组成-—氢离子＋酸根离子；2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应--由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
（可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳,四六硫。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（原子团的化合价）负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3—)，氯酸根（ClO3—），高锰酸根(MnO4—）；负二价:硫酸根（SO42—)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32—），锰酸根（MnO42—);负三价:磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）.三、熟记下列反应方程式:（一）酸的性质(1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
(3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
(4)酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
(5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸（稀硫酸)反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、铁跟稀盐酸(稀硫酸)反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。
3、铁锈跟稀盐酸（稀硫酸反应）：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色4、氧化铜跟稀硫酸（稀盐酸）反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：(1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水(3)碱＋酸＝盐＋水(4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳（硫）反应:2NaOH + CO2（SO2）= Na2CO3 (Na2SO3）+ H2O2、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O3、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊4、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O5、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O6、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca（OH)2（三）盐的性质:1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
九年级科学第一单元知识点总结
九年级科学第一单元知识点总结科学是一门研究自然规律和现象的学科，它通过观察、实验和推理等方法，帮助我们更好地理解世界。
九年级科学的第一单元主要涉及了物质与化学变化、能量与能量转化以及电路与电能等内容。
接下来，我们将对这些知识点进行总结。
一、物质与化学变化1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种元素或化合物组成的，如纯净水；而混合物则是由不同种类的物质混合而成的，如土壤。
2. 物质的性质物质有许多不同的性质。
我们可以从固体、液体、气体的状态、颜色、熔点、沸点等方面来描述物质的性质。
3. 化学变化化学变化是指原有物质发生变化，形成新物质的过程。
在化学变化中，原来的物质被称为反应物，新形成的物质被称为产物。
例如，当我们将铁和硫粉混合后加热，就会发生化学反应生成硫化铁。
4. 化学方程式化学方程式是用化学式和符号来表示化学反应的方法。
它由反应物和产物之间的关系组成。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
二、能量与能量转化1. 能量的定义能量是物体具有的产生运动、产生热量或者产生其他物理变化的能力。
能量的单位是焦耳（J）。
2. 能量的转化能量可以在不同形式之间进行转化。
例如，摩擦会使机械能转化为热能，电能可以转化为光能。
3. 能量守恒定律能量守恒定律是指在一个封闭系统内，能量的总量是不变的。
即使发生能量的转化，总能量的大小仍然保持不变。
4. 能量转化效率能量转化效率是指能量转化过程中有用能量的输出比上总能量的输入。
它通常以百分比表示，效率越高，能量损失越小。
三、电路与电能1. 电流与电压电流是指电荷在单位时间内通过导体的量，单位是安培（A）；电压是推动电荷流动的差异，单位是伏特（V）。
2. 电阻与电阻率电阻是指电流在导体中的阻碍程度，单位是欧姆（Ω）；电阻率是指单位体积导体材料的电阻。
3. 阻力与电功率阻力是指电流在电路中受到的阻碍，单位是欧姆（Ω）；电功率是电流流过的导体上所产生的功率。
九年级上册科学各章知识点
九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。
1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
例如氧气、金属等。
1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
例如水、二氧化碳等。
1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。
例如沙和水的混合物。
1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。
1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。
（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。
（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。
第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。
2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。
细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。
2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。
例如肌肉组织可使生物体运动。
2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。
第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。
3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。
3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。
机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。
3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。
九上科学第一章笔记内容大全
第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀 2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝 CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
九年级科学第一章知识点
九年级科学第一章知识点第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO45H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO45H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO33、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCI：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
九年级上科学第一章基础知识
九年级上科学第一章基础知识基础知识第一章第一节物质的变化一、物质在不断变化1.物理变化：在变化中产生的变化叫物理变化。
2.化学变化：在变化中产生的变化叫化学变化。
3.（1）硫酸铜晶体的化学式为，硫酸铜晶体为（纯或混合）。
（2）硫酸铜晶体的物理性质为有色晶体，可溶于水。
（3）化学性质：加热时失去结晶水，变成有色粉末，化学方程式：；当粉末遇水时，它又变成有色晶体。
化学方程式：；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：，化学方程式：。
2、材料变更法的应用：1.硫酸铜能使蛋白质，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；波尔多液不能用铁器装原因是，化学方程式是。
2.白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。
基础知识第1章第2节一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
二、酸：一.当某些物质电离时，它们的阳离子都是化合物。
写出酸的电离方程式：hci―h2so4―hno3―2.常见酸：写出常见酸的化学式。
盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：三、测定物质的酸碱性的方法1.用于测试物质的酸碱度。
酸性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色，碱性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色；酸性溶液可使无色酚酞试液变色，碱性溶液可使无色酚酞试液变色。
2.测量溶液的pH值：。
将溶液浸入干净的溶液中，滴在pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与比色法进行比较，以获得pH值3、稀盐酸的化学性质1与碱性物质的反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。
② 与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分为，胃酸的主要成分为。
胃舒平治疗胃酸过多的原则是：。
（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。
这是实验室制取气体的原理。
（3）与锈的反应：逐渐生锈，溶液变色，化学方程式：。
（4）与氧化铜反应：有色粉末逐渐消失，溶液着色。
九年级(上)科学第一章1-3节复习提纲
紫色石蕊试液
酚酞试液
与酸的反应
通式
碱+酸→
例子
H2SO4＋NaOH =
Ba(OH)2+ H2SO4=
Ca(OH)2+ HNO3＝
Fe(OH)3(红褐色固体)＋H2SO4＝
与盐的反应
通式
碱+盐→
例子
CuCl2+ NaOH
FeCl3+ NaOH=
FeCl3+Ba(OH)2=
Na2CO3+
Ca(OH )2=
吸水性
可以用来干燥气体，例如
脱水性
可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水
浓硝酸
物理性质
无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓硝酸的瓶盖，
瓶口出现白雾，为硝酸小液滴
化学性质
硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐蚀性
三、碱
1、碱的定义：。
2、碱的通性（可溶性碱）
与酸碱
指示剂
与碱的反应
通式
酸+碱→
例子
HCl＋NaOH=
HCl+Al(OH)3＝（治疗胃酸过多）
HCl+Mg (OH)2＝
Cu(OH)2＋H2SO4＝
与盐的反应
通式
酸+盐→
例子
HCl+CaCO3(白色固体)＝
HCl+Na2CO3＝
HCl+AgNO3=
Ba(NO3)2＋H2SO4＝
酸与某些金属氧化物反应
通式
酸＋金属氧化物→
九年级（上）科学第一章第1-3节复习提纲
一、物质的变化
1．
物理变化
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3、浓硫酸具有吸水性.敞口放置,由于它具有吸水 性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加, 而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实 验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
4、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，稀释 浓硫酸时，浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入 水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
盐酸（HCl）的个性
1、无色透明的液体，有刺激性气味， 工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄 色。
2、浓盐酸具有挥发性，打开浓 盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾
3、浓盐酸敞口放置，溶液质量和溶 液中溶质的质量分数都减小。
硫酸的个性
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性,浓硫酸不慎溅到皮 肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用 小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
4、碱＋酸 ＝ 盐 ＋ 水
1、CO32－的检验加盐酸，能产生使澄清石 灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体
2、CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液出 现白色沉淀再滴入稀硝酸沉淀不溶解
3、SO42—的检验方法：滴加BaCl2、 Ba(NO3) 2、Ba(OH)2溶液出现白色沉淀， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
酸:电离时产生的阳离子只有氢离子(H+) 的化合物 碱:电离时产生的阴离子只有氢氧根离 子(OH-)的化合物 中和反应：酸和碱生成盐和水的反应.
三·硝酸 1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2.浓硝酸具有腐Βιβλιοθήκη 性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸 应盛放在棕色瓶子内.
四、氢氧化钠的特性： 1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2、白色固体。 3、潮解：吸水性。做干燥剂 4、溶于水时放热。 5、能促进蛋白质水解。
氢氧化钙的特性： 1、俗名： 熟石灰 消石灰 （石灰水、石灰乳的成分都是。） 2、白色固体。 3、微溶于水。 4、有涩味。
酸的共性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
碱的共性(通性).
1、碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红色。 2、碱＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新碱
3、碱＋非金属氧化物＝ 盐 ＋ 水