华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(气 体)【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(气 体)【圣才出品】
第2章 气 体一、选择题1．真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ）。
A ．低温高压B ．高温低压C ．低温低压D ．高温高压【答案】B【解析】高温是与沸点比，低压通常指小于或等于通常的大气压力101.325kPa （即1atm ）。
2．在一定的T 、P 下（假设高于Boyle 温度T B ），V m （真实气体）（ ）V m （理想气体）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的m pV RT >，所以在同温同压下，实际气体的体积大于理想气体的体积。
3．已知反应Cu ＋4HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2＋2NO 2（g ）＋2H 2O ，若有4.00mol HNO 3被还原，则产生的NO 2气体在273℃，202kPa 下所占的体积为（ ）。
A ．22.4LB ．44.9LC ．89.9LD ．180L【答案】D4．已知A （g ）和B （g ）的临界温度之间的关系为T c （A ）＞T c （B ）；临界压力的关系为p c （A ）＜p c （B ），则A 、B 气体的范氏常数α的关系为α（A ）（ ）α（B ）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】范氏方程为：2()()m ma p Vb RT V +-=。
在临界状态下有：222764c c R T a p =， 因为T c （A ）＞T c （B ），p c （A ）＜p c （B ），所以有α（A ）＞α（B ）。
5．在n 、T 、V 都为一定值的条件下，p （范氏气体）（ ）p （理想气体）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的m pV RT >。
6．一理想气体混合物，含A 、B 、C 、D 四种气体各1mol 。
在保持温度、压力不变条件下，向其中充入A 0.1mol ，则下列说法错误的为（ ）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学与社会发展)【圣才出品】
第16章化学与社会发展一、选择题1．下列物质中属致癌物质的是（）。
A．维生素AB．谷氨酸C．谷胱甘肽D．亚硝胺【答案】D2．超导材料的特性是它具有（）。
A．高温下低电阻B．低温下零电阻C．高温下零电阻D．低温下恒定电阻【答案】B3．骗子常用铜锌合金制成的假金元宝欺骗百姓。
你认为下列方法中不易区别其真伪的是（）。
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】A项，金的密度＞19g·cm－3，比黄铜（铜锌合金）的大得多（估计密度＜9g·cm －3）；BC两项，黄铜化学性质较为活泼性，可溶于HNO3或HCl溶液；D项，黄铜的颜色随着含锌量的不同而变化，含Zn 30％～35％时呈灿烂的黄金色，外观上不易与金（元宝）区别。
二、填空题1．绿色化学中化学反应的绿色化是指选择反应，实现废物的零排放。
【答案】原子经济性2．当代重大的五大环境问题有、、、和。
【答案】温室效应；臭氧层空洞；光化学污染；酸雨；水体富营养化3．因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由污染引起的，而骨痛病是由污染引起的。
【答案】汞（或Hg）；镉（或Cd）4．人们普遍认为，的广泛使用和大量排放，是造成臭氧层空洞的主要原因。
而汽车尾气中的氮氧化物则是造成的罪魁祸首。
【答案】氯氟代烃（或氟利昂）；光化学烟雾5．传统能源主要指、、，常被称为化石能源，属于不可再生能源；新能源是指、、、、等，其中属于可再生能源的是、、。
【答案】煤；石油；天然气；核能；太阳能；地热能；海洋能；风能；太阳能；风能；海洋能6．在各种能源中，有些能源是自然界中本已存在，能直接被人类利用的，称为能源，例如和；而利用已存在能源加工转化能到的能源，则称为能源，例如和。
【答案】一次；煤；石油；二次；煤气；电7．细胞的化学组成非常复杂，但就主要物质组成看，主要由、、、、几大类分子组成。
【答案】水；蛋白质；脂肪；糖类；核酸8．蛋白质的基本结构单元是，其通式为。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(化学热力学)【圣才出品】
第5章 化学热力学一、选择题1．25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6mol ·L －1，若在1L 水中加入1mol 的NaCl ，则NaCl （s ）＋H 2O （l ）→NaCl （aq ）的（ ）。
[华南理工大学2015研]A ．S ＞0，G ＞0B ．S ＞0，G ＜0C ．G ＞0，S ＜0D ．G ＜0，S ＜0 【答案】B【解析】由题意知，NaCl 易溶于水，因此，NaCl （s ）溶于水是一个自发进行的过程，即G ＜0；NaCl 溶于水成为自由移动的离子，混乱度增大，是一个熵增的过程，即S ＞0。
2．下列单质中，不为零的是（ ）。
[暨南大学2015研]A ．石墨B ．金刚石C ．液态溴D ．氧气 【答案】B【解析】稳定的单质0f m G θ∆=，正常情况下，石墨是稳定的单质，摩尔生成焓为0，而金刚石是石墨在高温高压下反应得到的。
C （石墨）→C（金刚石），r m G θ∆＞0()()0r m f m f m G G G θθθ∆=∆-∆金刚石石墨＞m f G ∆()0f m G θ∆金石＞刚3．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的（ ）。
[北京科技大学2013研；华南理工大学2014研]A ．Q ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0B ．Q ≠0 W ≠0 ΔU ＝0 ΔH ＝QC ．Q ＝W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0D ．Q ≠W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0 【答案】C【解析】ΔU 、ΔH 为状态函数，与变化途径无关，则ΔU ＝ΔH ＝0；Q 、W 为非状态函数，变化途径不同，数值不同，又因ΔU ＝Q －W ，所以Q ＝W 。
4．在一定温度下：（1）()()()221+O CO ;C g g H ∆石墨＝；（2）()()()222+O CO ;C g g H ∆＝金刚石；（3）()()13C ; 1.9kJ mol C H -∆石墨＝金刚石＝。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(沉淀溶解平衡)【圣才出品】
第9章 沉淀溶解平衡（一）思考题1．写出下列平衡的K sp 表达式：答：（1）=4+2sp 224()[][Ag SO Ag SO ]K - （2）222sp 22424Hg C O Hg C ()[][]O K +-= （3）42+3sp 32324()[][P Ni (PO )Ni O ]K -=2．下列各种说法是否正确，为什么？（1）两种难溶电解质，其中K sp 较大者，溶解度也较大。
（2）MgCO 3的溶度积K sp ＝6.82×10－6，这意味着在所有含MgCO 3的溶液中，[Mg 2＋]＝[CO 32－]，[Mg 2＋][CO 32－]＝6.82×10－6。
（3）室温下，在任何CaF 2水溶液中，Ca 2＋和F －离子浓度的乘积都等于CaF 2的K sp （不考虑有无CaF ＋离子的存在）。
答：（1）不正确。
两种难溶电解质，K sp 较大者，溶解度也较大，这种说法只适用于同类型的难溶物，对于两种不同类型的难溶物，这种说法不正确。
（2）不正确。
溶度积是指难溶电解质在水中的溶解和沉淀达到动态平衡时的平衡常数，有同离子效应的溶液中[Mg 2＋]≠[CO 32－]。
（3）不正确。
2sp 22+()[]]CaF Ca [F K -=，Ca 2＋和F －离子浓度的乘积不等于CaF 2的K sp 。
3．根据[Ag ＋]逐渐增加的次序，排列下列饱和溶液（不用计算，粗略估计）。
答：因K sp （Ag 2SO 4）＞K sp （Ag 2CO 3），Ag 2SO 4溶液中Ag ＋浓度大于Ag 2CO 3溶液中Ag ＋浓度；K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ），则AgCl 溶液中Ag ＋浓度大于AgI 溶液中Ag ＋浓度；AgNO 3完全电离，Ag ＋浓度最大。
则根据[Ag ＋]逐渐增加的次序，饱和溶液的排序为AgI 、AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4、AgNO 3。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学反应速率)【圣才出品】
第7章化学反应速率一、选择题1．基元反应，若反应进行到A和B都消耗掉一半时，反应速率是初始速率的（）。
A．1/2B．1/4C．1/16D．1/8【答案】D2．反应的速率方程为v＝kc（A 2）c（B2），此反应（）。
A．肯定是基元反应B．一定不是基元反应C．无法确定是不是基元反应D．如果反应式改写为，则速率方程应写为v＝kc2（A 2）c2（B2）【答案】C3．温度一定时，有A和B两种气体反应，设c（A）增加一倍，则反应速率增加了100％；c（B）增加一倍，则反应速率增加了300％，该反应速率方程为（）。
A．v＝kc（A）c（B）B．v＝kc2（A）c（B）C．v＝kc（A）c2（B）D．以上都不是【答案】C4．对于一个化学反应而言，下列说法正确的是（）。
A．Δr H mΘ的负值越大，其反应速率越快B．Δr G mΘ的负值越大，其反应速率越快C．活化能越大，其反应速率越快D．活化能越小，其反应速率越快【答案】D【解析】“反应速率”是化学动力学范畴，由反应速率方程式和阿累尼乌斯公式决定。
即v＝kc A m c B n，k＝Zexp（－E a/RT）依题意，Δr H mΘ、Δr G mΘ和活化能E a三个函数中，只有E a与化学反应速率有关，并且E a越小，－E a/RT值越大，k值就越大，反应速率v也越大。
5．某基元反应2A（g）＋B（g）＝C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L 容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的多少倍？（）A．0.25B．4C．8D．1【答案】C【解析】此反应为基元反应，反应速率方程式为v＝kc A2c B。
该反应的初始速率为当A和B都用掉一半时所以有6．升高温度可以增加反应速率，主要原因是（）。
A．增加分子总数B．增加活化分子百分数C．降低反应活化能D．使平衡向吸热方向移动【答案】B7．对于的反应，使用催化剂可以（）。
A．迅速增大B．迅速减小C．无影响D．、均增大【答案】D8．下列叙述中正确的是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(沉淀溶解平衡)【圣才出品】
、
K
spSrCrO4
2.2 105。[华南理工 Nhomakorabea学2014
研]
A． Ag2CrO4 ， PbCrO4 ， SrCrO4 ， BaCrO4
B． PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4 ， SrCrO4
C． SrCrO4 ， PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4
3 / 11
3．CaF2 饱和溶液的浓度是 2.0×10－4mol·L－1，它的溶度积常数是（ ）。[华南理工
大学 2014、2015 研]
A．2.6×10－9
B．4.0×10－8
C．3.2×10－11
D．8.0×10－12
【答案】C
【解析】CaF2 饱和溶液存在如下平衡
CaF2 Ca2 2F
其溶度积常数为
KspCaF2
Ca
2
F
2
2 104
4 104
2 3.2 1011
4．用氨水可把固体 AgI 和 AgBr 的混合物分离，其中 AgBr 固体溶解于氨水，而 AgI
固体不溶。引起这两种物质在氨水中溶解度差别的原因是（ ）。[北京科技大学 2014 研]
7．向含有等摩尔 CrO42－和 SO42－的混合溶液中，逐滴加入 Pb（NO3）2 溶液，已知
K
spPbCrO4
1.81014
，
K
spPbSO4
2.0 108
，下列说法正确的是（
）。[华南理工大学
2014 研]
A．PbCrO4 首先沉淀，当 PbCrO4 沉淀完全后，PbSO4 才沉淀
华彤文《普通化学原理》课后习题-第一章至第七章【圣才出品】
第二部分课后习题第1章绪论本章无课后习题。
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro 假说的历史作用。
答：Avogadro 假说的历史作用为：Avogadro 假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下：①电量分析法；②电子质量测量；③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RT V＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O2的摩尔分数大，故O2的分压大。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(配位化合物)【圣才出品】
第14章配位化合物一、选择题1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。
[暨南大学2015研]A．[Ag（NH3）2]ClB．K3[FeF6]C．[Co（en）3]Cl2D．[PtCl2（NH3）2]【答案】D【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。
2．下列说法中错误的是（）。
[暨南大学2013、2014、2015研]A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降【答案】C【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。
3．下列关于配体的说法正确的是（）。
[暨南大学2014研]A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是有孤电子对的原子C．应该是中性分子D．可以是中性分子，也可以是阴离子【答案】D【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。
A ．[Co （en ）3]Cl 3 [Co （en ）2（NO 2）2]B ．[Cu （H 2O ）2Cl 2] [Ni （en ）2（NO 2）2]C ．[Pt （NH 3）2Cl 2] [Pt （en ）2Cl 2]2＋D ．都不相同【答案】A【解析】直接与中心原子结合的配位原子的数目称为中心原子的配位数，单齿个体配位数等于配体个数，多齿配体，配位数不等于配体个数。
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第2章气体
（一）思考题
1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？
答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为
2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即
（1）气体分子的自身体积可忽略；
（2）分子间没有相互吸引和排斥；
（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro假说的历史作用。
答：Avogadro假说的历史作用为：Avogadro假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为
（2）Avogadro 常数的测定方法如下： ①电量分析法； ②电子质量测量； ③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？
为什么？
答：（1）在混合气体中，气体A 的分压
不对，A A p n RT
V
＝
，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？
答：O 2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O 2的摩尔分数大，故O 2的分压大。
7．一个密闭容器中若有1mol Ne 和2mol N 2，哪种分子碰撞器壁次数多？ 答：N 2分子碰撞器壁次数多。
因为单位时间碰撞的次数由单位体积的粒子数和粒子速
率共同决定，温度相同，分子的平均动能相同。
N2的摩尔数多，则单位体积的粒子数多，所以N2的碰撞次数多。
8．N2和O2在相同的温度与压力下，分子平均动能是否相同？平均速率是否相同？
答：（1）N2和O2在相同的温度与压力下，分子平均动能相同。
因为分子平均动能只是关于温度的函数，温度相同，则分子平均动能相同。
（2）平均速率不同。
由可知，分子平均动能一定时，质量越大，分子的平均速率越小，而相同温度和压力下的O2的质量大于N2，故O2平均速率小于N2。
9．平均动能相同、密度不同的两种气体，它们的温度是否相同？压力是否相同？为什么？
答：（1）平均动能相同、密度不同的两种气体，它们的温度相同。
因为平均动能只与温度相关，平均动能相同，则这两种气体温度相同。
（2）平均动能相同、密度不同的两种气体，它们的压力不同。
因为密度不同的气体，单位时间分子和器壁碰撞的次数就不同，气体的压强也不相同，则相同面积上的压力也不相同。
10．用外延法求相对分子质量，为什么比较精确？
答：p＝0的状态虽然是一种实际不存在的状态，通过外延法作图，可以外延到一个极限状态来处理，将其作为理想状态，从而比较精确的求得相对分子质量。
（二）习题
2.1 在25℃时，若电视机用显像管的真空度为4.0×10－7Pa ，体积为2.0dm 3，试求管中气体的分子数（N ）。
解：由理想气体状态方程可知
10134.010 2.0
3.2310mol 8.31298
PV n RT --⨯⨯⨯⨯＝（＝＝）
N ＝3.23×10－13mol ×6.02×1023mol －1＝1.94×1011
故管中气体的分子数为1.94×1011。
2.2 一个体积为40.0dm 3的氮气钢瓶（黑色），在22.5℃时，使用前压力为12.6MPa ，使用后压力降为10.1MPa ，估计总共用了多少千克氮气。
解：由理想气体状态方程可知
1212p V p V
n n RT RT
，＝
＝ 则
()3121
2
(12.610.1)1040.041mol 8.31295.5
p p V n n n RT ⨯⨯⨯（－－＝－＝＝＝）
故总共用的氮气为
2.3 标准参考温度计都是气体体积温度计，借气体体积膨胀划分刻度，优质的水银温度计常用气体体积温度计校准。
某定压氢气温度计在25.0℃、101kPa 时体积为150cm 3，在沸腾的液氨中体积降为121cm 3，求液氨的沸点。
解：根据理想气体状态方程pV＝nRT知，压强与物质的量恒定时，温度与体积成反比。
则液氨的沸点为－33℃。
2.4 实验测定在310℃、101kPa时单质气态磷的密度是2.64g·dm－3，求磷的分子式。
解：磷的相对原子质量为
则磷的原子数为
所以磷的分子式为P4。
2.5 辛烷（C8H18）是汽油的主要成分，100g辛烷完全燃烧需要多少立方分米的空气（22.5℃，101kPa）？
解：辛烷的相对原子质量为114g/mol，辛烷燃烧的方程式为
则需要氧气的物质的量为
则需要空气的物质的量为
根据理想气体状态方程pV＝nRT，得
2.6 在标准状态下1.00m3 CO2通过炽热的炭层后，完全转变为CO，这时温度为900℃、压力为101kPa，求CO的体积。
解：化学反应方程式为CO2＋C→2CO,则生成的CO为2.00m3。
根据理想气体状态方程pV＝nRT，得。
则
2.7 在20℃、99.0kPa时要用排水集气法收集1.50dm3氧气，至少要取多少克KClO3（用MnO2作催化剂）进行热分解？已知：在20℃，p（H2O）＝2.34kPa。
解：根据理想气体状态方程pV＝nRT，得氧气的物质的量为
则需要KClO3质量为
2.8 在恒温条件下，将下列3种气体装入250cm3的真空瓶中，混合气体的分压力、总压力各是多少？
（1）250Pa的N2 50cm3；
（2）350Pa的O2 75cm3；。