【2013步步高化学大一轮复习讲义课件：专题讲座十二水污染及治理
专题讲座十二
解析 (1)①用稀 H2SO4 洗涤 Fe 粉的目的是去除 Fe 粉表面的氧 化物等杂质，③中为防止空气中的 O2 对脱氮的影响，向 KNO3 溶液中通入 N2。
(2)由图中各离子浓度的变化得 t1 时刻前反应的离子方程式为 4Fe＋10H＋＋NO－===4Fe2＋＋NH＋＋3H2O。1 时刻后反应仍在进 t 3 4 行，继续有 Fe2 生成，但从图像上看 Fe2 的浓度却在减小，原 因是 Fe2＋的水解消耗了 Fe2＋，使 Fe2＋浓度降低。
专题讲座十二
典例剖析 【例 2】 (2011· 天津理综，10)工业废水中常含有一定量的
2 Cr2O7－和 CrO2－，它们会对人类及生态系统产生很大损 4
害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为
专题讲座十二
2 2 其中第①步存在平衡：2CrO4 (黄色)＋2H CrO7 (橙 2
＋
－
专题讲座十二
解析
(1)NH ＋ 与 OH － 反应：NH ＋ ＋OH － ===NH3· 2O，且 H 4 4
NH3· 2O 受热易分解，故升温时，NH3 逸出。废水中的 NH3 H 能被空气带出，使 NH3· 2O NH＋H2O 的平衡正向移动。 H 3
(2)根据第一步反应的能量变化示意图可知反应物[NH＋(aq)＋ 4 1.5O2(g)]总能量高于生成物[NO－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)]总能 2 量，故该反应为放热反应。根据盖斯定律知：NH ＋ (aq)＋ 4 － ＋ 2O2(g)===NO3 (aq)＋2H (aq)＋H2O(l) ΔH＝－(273＋73) kJ· －1＝－346 kJ· －1。 mol mol
可使 Cr2O2－还原成 Cr3＋，最终生成 Cr(OH)3 沉淀。 7
(6)阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，溶液中 c(H＋)降低， 溶液的 pH 升高。由于 Fe(OH)2 极易被氧化生成 Fe(OH)3， 故溶液中还生成 Fe(OH)3 沉淀。
专题讲座十二
答案
(1)橙 (2)c (3)6 (4)5
＋ －
生成物的总能量) ②NH4 (aq)＋2O2(g)===2H (aq)＋NO3 (aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ· －1 mol
(3)5∶6
专题讲座十二
热点精练 1．(2011· 安徽理综，28)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成 为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下 水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3 溶液反应，探究脱氮 原理及相关因素对脱氮速率的影响。 (1)实验前：①先用 0.1 mol· －1H2SO4 洗涤 Fe 粉，其目 L 的是________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将 KNO3 溶液的 pH 调至 2.5；③为防止空气中的 O2 对脱氮的影 响，应向 KNO3 溶液中通入________(写化学式)。
专题讲座十二
解析
(1)平衡体系的 pH＝2 时，溶液 c(H )较大，平衡
－ ＋ －
＋
2 2CrO2 ＋2H CrO7 ＋H2O 向正反应方向移动，溶液 4 2
显橙色。
2 (2)反应①达到平衡状态时，c(Cr2O2 )与 c(CrO4 )均不变，但 7
－ －
不一定相等；达到平衡状态时，有 2v 正(Cr2O2－)＝ 7
2 v 逆(CrO2－)；平衡时，Cr2O2－和 CrO4－的浓度不变，溶液的颜 4 7
色不变。
2 (3)Cr2O7 与 Fe2 发生氧化还原反应，生成 Cr3 和 Fe3 ， 2 1 mol Cr2O7－被还原时，转移 6 mol 电子，要消耗 6 mol
－ ＋ ＋ ＋
FeSO4· 2O。 7H
专题讲座十二
Fe2＋，提供还原剂 Fe2＋
Fe(OH)3
(5)阳极反应为 Fe－2e－
(6)2H＋＋2e－ H2 ↑
专题讲座十二
热点精练 2． 六价铬对人体有害， 含铬废水要经化学处理后才能排放， 方法是用绿矾(FeSO4· 2O)把废水中的六价铬还原为三 7H 价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧 化铬 Cr(OH)3 沉淀。其主要反应的化学方程式如下： H2Cr2O7＋6FeSO4＋6H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋ 7H2O
专题讲座十二
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH＋经过两步反应被 4
－ 氧化成 NO3 。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)， 判断依据是_______________________________________ _________________________________。
－
＋
－
色)＋H2O (1)若平衡体系的 pH＝2，该溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
2 a．Cr2O7－和 CrO2－的浓度相同 4 2 b．2v(Cr2O2－)＝v(CrO4－) 7
c．溶液的颜色不变
专题讲座十二
2 (3) 第 ② 步 中 ， 还 原 1 mol Cr2O 7 ， 需 要 ______mol
专题讲座十二
污水处理常见有如下三种方法： 一、氧化还原法处理废水 废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂 或还原剂后， 由于电子的迁移， 而发生氧化或还原作用， 使其转化为无害物质。在工业处理污水时，可用到的氧 化剂有：O2、Cl2、O3、Ca(ClO)2、H2O2 等，氧化还原 法在污水处理实例中有氧化发酵含有机物废水处理、空 气氧化法处理含硫废水、碱性氯化法处理含氰污水、臭 氧化法除臭、脱色、杀菌及除酚、氰、铁、锰，降低污 水 BOD 与 COD 等均有显著效果。 目前， 还原法主要用 于含氮废水的处理。
＋ ＋
(3)从外界条件对反应速率的影响因素来看，温度和铁粉的表面 积都会对脱氮的速率产生影响。
专题讲座十二
答案
(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质
N2
生成的 Fe2＋水
(2)4Fe＋NO－＋10H＋ 3
铁粉颗粒大小
4Fe2＋＋NH＋＋3H2O 4
解(或和溶液中的 OH－结合)
(3)温度
(4) 实验步骤及结论： ①分别取等体积、等浓度的 KNO3 溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且 pH 各不相同，并通入 N2； ③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉； ④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中 NO－的浓度。 3 若 pH 不同的 KNO3 溶液中，测出的 NO－浓度不同，表明 pH 3 对脱氮速率有影响，否则无影响。 (本题属于开放性试题(2010· 北京理综，26)某氮肥厂氨氮废水中的氮元 素多以 NH＋和 NH3· 2O 的形式存在， H 该废水的处理流程 4 如下：
(1)过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用： ___________ _______________________________________________。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：______________ ______________________________________________。
专题讲座十二
方法 2：电解法
2 该法用 Fe 作电极电解含 Cr2O7 的酸性废水，随着电解进
－
行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。 (5)用 Fe 作电极的原因为______________________________ ________________________________________。 (6) 在 阴 极 附 近 溶 液 pH 升 高 的 原 因 是 ( 用 电 极 反 应 解 释)__________，溶液中同时生成的沉淀还有__________。
专题讲座十二
程度和减少后续处理负荷。二级处理：污水经一级处理后， 再用生物化学方法除去污水中大量的有机物，使污水进一 步净化的工艺过程。活性污泥处理法是二级处理的主要方 法。三级处理：又称污水高级处理或深度处理。污水经过 二级处理仍含有磷、氮、病原微生物、矿物质和难以生物 降解的有机物等，需要进行三级处理，以便进一步除去上 述污染物或回收利用有用物质，以便使污水经三级处理后 再利用。
专题讲座十二
②1 mol NH4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是 ___________________________________________________ _____________________。 (3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH 转移 6 mol 电子， 则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ________。
专题讲座十二
(2)右图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3 溶液过程中，测出的溶液 中相关离子浓度、pH 随时间的变 化关系(部分副反应产物曲线略去)。 请根据图中信息写出 t1 时刻前 该反应的离子方程式：__________________。t1 时刻后，该 反应仍在进行，溶液中 NH＋的浓度在增大，Fe2＋的浓度却 4 没有增大，可能的原因是________________。
6 (3)根据电子守恒可得 n(CH3OH)∶n(HNO3)＝1∶5＝5∶6。
专题讲座十二
答案
(1)①NH4 ＋OH ===NH3· 2O H
＋
－
②废水中的 NH3 被空气带走，使 NH3· 2O NH＋H2O H 3 的平衡向正反应方向移动，利于除氨
(2)①放热
＋
ΔH＝－273 kJ· －1<0(或反应物的总能量大于 mol
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座十一 十二
专题讲座十一离子浓度的大小比较答案【例1】D【例2】B【例3】A【例4】 D 【例5】B【例6】A【例7】D【例8】C【例9】 C课时规范训练1．C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.A7.C8.B9．D10．B11．A12．D13．(1)a＝7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－510－5－10－914．(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于15．(1)H2A H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－(2)>c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) 5.4×10－10(3)③②>③>①(4)均有可能专题讲座十二水污染及治理答案典例剖析【例1】(1)①NH＋4＋OH－===NH3·H2O②废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2O NH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨(2)①放热ΔH＝－273 kJ·mol－1<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)②NH＋4(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO－3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346 kJ·mol－1(3)5∶6【例2】(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋(6)2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)3【例3】(1)各为0.508 8 mol·L－1,0.326 4 mol·L－1(2)96.8 mL·s－1热点精练1．(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质N2(2)4Fe＋NO－3＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2O生成的Fe2＋水解(或和溶液中的OH－结合)(3)温度 铁粉颗粒大小(本题属于开放性试题，答案合理即可)2．(1)Fe(OH)3 CaSO 4 (2)12.51 kg7．8×10－1 kg xx ＝7.8×10－1 kg ×83452＝12.51 kg 。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第十二章
第1讲原子结构与性质答案基础再现·深度思考考点一1．(1)能量能量(2)能量s、p、d、f s、p、d、f E(s)<E(p)<E(d)<E(f)(3)核外经常出现球形1纺锤形 32．(2)2自旋状态(3)单独占据一个轨道自旋状态全满半满全空考点二1．(1)[Ne]3s1181s22s22p63s23p6[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6(2)①最外层电子数②最外层次外层2．(1)①越大越小②减小增大(2)①最低能量I1kJ·mol－1②a.最小最大从左至右逐渐增大b．逐渐减小c．大<<(3)①吸引键合电子吸引键合电子强②4.0③小于1.8大于1.8增大减小深度思考1．2262610261014 22818322n22.3.③⑤4．26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。
根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
5．(1)铜Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4个能层7个能级(4)3d104s1(5)第四周期ⅠB族副族ds区(6)有1个未成对电子6．A规律方法·解题指导【例(1)24s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。
【例2】(1)C或O(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)22p规律方法1．(从左至右，从上至下)减小主族序数主族序数－8增大减小增大减小减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强减弱增强增强减弱难易增强易难减弱【例3】(1)E(2)D(3)B(4)A(5)A真题重组·规范集训1．D2．C3．3d84s2 44．2s22p45．1s22s22p63s23p63d106．1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s27．2s 22p 3 8．29．(1)二 ⅤA 弱 (2)1s 22s 22p 63s 23p 4 大 (3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 10．C>H>Si11．1s 22s 22p 1 N ＋3 12．N>O>C 课时规范训练 教材习题回扣 1．A 2.A 3.A 4.B5．(1)Ne Si Mg Cl (2)1s 22s 22p 6 1s 22s 22p 63s 23p 5 (3)三 ⅣA SiO 2 弱 能力提升训练 1．C 2．A 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．A9．D 10.A 11.D12．(1)①④ (2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ②a s Na 2O 和Na 2O 2 ③ⅢA ④m13．(1)Ti (2)苯 CCl 4 正四面体形(3)1 极性 (4)> < (5)(6)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 (7)Be(OH)2＋2NaOH===Na 2BeO 2＋2H 2O 14．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As(2) 氧(3)三角锥形(4)As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4===2AsH 3↑＋6ZnSO 4＋3H 2O(5)稳定性：NH 3>PH 3>AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。
2013版大一轮复习讲义 化学 鲁科版通用 配套课件 专题讲座五
专题讲座五
[考纲要求]
环境保护与绿色化学
1.了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性
质和危害，体会化学对环境保护的重要意义。2.了解化工生产 过程产生的“三废”对环境的危害，树立绿色化学的观念。 3.原子经济性的概念和原子利用率的计算。
专题讲座五
一、环境污染及其防治 1．环境污染 与化学相关的环境污染问题主要包括如下几个方面。一是 大气污染问题：这是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物 (SO2、SO3)、氮的氧化物(NO、NO2 等)、CO、碳氢化合物、 氟氯代烃等造成的污染(其中 SO2、NOx 主要来源于化石类 燃料的大量使用)。 大气污染的具体表现主要有： 形成酸雨、 酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃 料的燃烧、烹调、吸烟产生的 CO、CO2、NO、NO2、SO2 等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物 造成的污染等，其中 CO 与血红蛋白作用会使血液失去输 氧能力，导致 CO 中毒)。二是水体污染：这是指过量有害
专题讲座五
经济性的反应有两个显著优点： 一是最大限度地利用了原 料，二是最大限度地减少了废物的排放。
专题讲座五
【例 2】 在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高 的是 A．CH2== ＋CH3COOH B．CH2==CH2＋Cl2＋Ca(OH)2―→ H2O 催化剂 C．2CH2==CH2＋O2 ――→ 2 催化剂 D． ――→ HOCH2CH2—O—CH2CH2OH ＋ ＋2H2O ＋CaCl2＋ ―→ ( )
解析 从原子守恒和绿色化学的思想出发： 3C≡CH＋其 CH 他的反应物―→CH2==C(CH3)COOCH3， 则其他的反应物的 原子组成为 C2H4O2， 只有选项 A 中的物质按等物质的量混 合符合题意。
【步步高】高考化学大一轮复习 第七章 第3讲 化工工艺流程——废水处理综合利用课件 人教
电解 答案 (1)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
(2)Na2S
(3)①CO
2－ 3
＋
H2
－
3
＋
OH
－
或
HCO
－
3
＋
H2
2CO3＋OH－
②降低含硫烟气的温度(或减小含硫烟气的流速)
③H2SO3 不稳定，易分解重新释放出 SO2，氧化后 生成的 H2SO4 稳定 中和、稀释经氧气氧化后海水中生 成的酸(H＋)，减少污染
应物的总能量大于生成物的总能量)
②NH
＋
4
(aq)
＋
2O2(g)===2H
＋
(aq)
＋
NO
－
3
(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－346 kJ/mol
(3)5∶6
热点 2 综合利用 例 2 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：
已 知 ： ①三氧化二铁含量太低时，可 用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后 的水层 2 是硫酸铜溶液。
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/162022/1/16
2013步步高化学大一轮复习讲义专题讲座九PPT课件
反应式。书写放电的电极反应式时，一般要遵守三步：第
一，先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，指出
参与负极和正极反应的物质；第二，写出一个比较容易书
写的电极反应式(书写时一定要注意电极产物是否与电解 质溶液共存)；第三，在电子守恒的基础上，总反应式减 去写出的电极反应式即得另一电极反应式。
充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH
b．Zn
c．Fe
d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的
MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为____g。
-
C．装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能
实现化学能与电能间的-完全转化
8
专题讲座九
解析 太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马 达实现了电能与机械能的转化；在装置 X 中，电解水生成 H2、 O2，实现了光能与化学能的转化；在装置 Y 中构成燃料电池， 化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化， A、D 错误； 氢氧燃料电池的负极上应是 H2 参加反应，B 错误； 装置 X 能利用光能实现 H2、O2、H2O 的循环再生，C 正确。
11
专题讲座九
-
5
专题讲座九
【例 2】 (2011·新课标全国卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电
池，放电时的总反应为 Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋
2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是
高三化学一轮总复习 第八章 专题讲座九 水污染及治理
证对市爱幕阳光实验学校专题讲座九水污染及治理1月市镉污染事件，9月云南曲靖市的南盘江铬污染事件都说明了水污染已成为我国经济中的一大瓶颈。
水是生命之源，有关水污染及其治理已成为近年来高考的热点。
目前污水的处理一般分为三级处理。
一级处理：主要是用物理法或化学法，将污水中可沉降固体除去，然后加氯消毒即排入水体。
一级处理只是去除污水中的飘浮物和悬浮状态的污染物质，调节污水的pH值，减轻废水的腐蚀程度和减少后续处理负荷。
二级处理：污水经一级处理后，再用生物化学方法除去污水量的有机物，使污水进一步净化的工艺过程。
活性污泥处理法是二级处理的主要方法。
三级处理：又称污水处理或深度处理。
污水经过二级处理仍含有磷、氮、病原微生物、矿物质和难以生物降解的有机物，需要进行三级处理，以便进一步除去上述污染物或回收利用有用物质，以便使污水经三级处理后再利用。
污水处理常见有如下三种方法：一、氧化复原法处理废水废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂或复原剂后，由于电子的转移，而发生氧化或复原反，使其转化为无害物质。
在工业处理污水时，可用到的氧化剂有：O2、Cl2、O3、Ca(ClO)2、H2O2，氧化复原法在污水处理实例中有氧化发酵含有机物废水处理、空气氧化法处理含硫废水、碱性氯化法处理含氰污水、臭氧化法除臭、脱色、杀菌及除酚、氰、铁、锰，降低污水BOD与COD均有显著效果。
目前，复原法主要用于含氮废水的处理。
(2021·理综，26)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_______________________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：___________________________________。