知识与能力训练化学九上答案
《知识与能力训练?化学》九年级上册
参考答案
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
课堂练习
1.B
2.A
3.C
4.D
5.B
6.D
7.D；A；B；B；E；C
课后练习
8.④；②；①；⑤9.（1）无；紫红；无（2）大（3）大
10.①②③；④；⑥；⑦；⑤
课题2 化学是一门以实验为基础的科学（1）
课堂练习
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.（1）④①②⑥⑤③
（2）
探究步骤对实验的观察和描述实验结论点燃前石蜡块放入水中观察到的现象：浮在水面石蜡的密度比水小
燃着时①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡
烛的火焰中，如图所示，约1s后取
出可以看到火柴梗的a（选填
图中字母）处最先炭化，说明此处
温度最高
②干冷的烧杯内壁出现水雾现
象，澄清的石灰水变浑浊
a.蜡烛火焰的外焰温
度最高
b.蜡烛燃烧后的生成物中
一定含有水、
二氧化碳
熄灭后吹灭蜡烛，观察到一缕白烟
7.（1）①；空气中有二氧化碳气体（2）水蒸气（3）③；①；二氧化碳没有可燃性
8.白；固；小于；划出痕迹；较软
课题2 化学是一门以实验为基础的科学（2）
课堂练习
1.B
2.D
3.C
4.D
5.C
课后练习
6.空气中有水蒸气
7.氧气；二氧化碳
8.②；①；③；①
课题3 走进化学实验室（1）
课堂练习
1．（1）用手接触药品；把鼻孔直接凑到容器口去闻药品的气味；尝任何药品的味道（2）1~2mL；盖满试管底部（3）放回原瓶；随意丢弃；拿出实验室；放入指定的容器内2．A：铁架台B：酒精灯C：量筒D：滴管E：烧杯F：集气瓶G：滴瓶3．（1）量筒（2）集气瓶（3）铁架台（4）药匙（5）胶头滴管（6）试管（7）玻璃棒（8）长颈漏斗或分液漏斗
课后练习
4.B
5.C
6.D
7.D
8.D
9.④⑤；③；①②
课题3 走进化学实验室（2）
课堂练习
1．①d；②c；③a；④b；⑤e；⑥f 2.B 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C
课后练习
8.D 9.D 10.D
课题3 走进化学实验室（3）
课堂练习
1.A
2.C
3.A
4.D
5.D
6.C
7.D
课后练习
8.C 9.A 10.C11.D
12.
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
课堂练习
1.C
2.B
3.D
4.B
5.D
6.气体；粉尘；粉尘
7.B
8.C
9.拉瓦锡；氮气；氧气10.（1）冒出大量的白烟，放热；红磷+氧气点燃
→五氧化二磷（2）1/5 （3）氮气；不支持（4）B
课后练习
11.B 12.D 13.C14.③；①；②；④
15.深圳；矿物燃料的燃烧，汽车尾气的排放；
减少矿物燃料的燃烧，减少车辆的使用
16.（1）2；甲中气球先变小后变大
（2）方案二；①环保，五氧化二磷不会溢出，不会污染空气；②方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变）；装置漏气、未降温至室温就将止水夹打开、红磷过少（三点任写一条即可）
课题2 氧气
课堂练习
1.D
2.C
3.C
4.①都是化合反应②都是与氧气的反应③反应条件都是点燃④反应都放出大量的热⑤都是气体与固体反应……
5.D
6.D
7.D
8.A
9.（1）F（2）B（3）C；红磷+氧气点燃
→五氧化二磷；化合（4）A（5）G
课后练习
10.C 11.D 12.A 13.D 14.D 15.C
16.（1）①氧气②二氧化碳③水蒸气
（2）①铁+氧气点燃
→二氧化硫；
→四氧化三铁；②硫+氧气点燃
③镁+氧气点燃
→五氧化二磷；
→氧化镁；④红磷+氧气点燃
⑤碳+氧气点燃
→二氧化碳
生物生长，二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长
（2）用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则猜想正确；反之，则不正确
课题3 制取氧气（1）
课堂练习
1.B
2.D
3.C
4.B
5.D
6.B 课后练习
7.（1）试管口未向下倾斜，导管伸入试管太长，试管口没有棉花 （2）a 酒精灯； b 试管； c 集气瓶； d 水槽 （3）③④①②⑤⑥
（4）先停止加热了，水倒流入试管，引起炸裂
（5）向上排空气； 将带火星的木条放在瓶口，木条复燃即证 （6）白光； 出现白色浑浊 8.B
9.（1）酒精灯；高锰酸钾加热→
锰酸钾+二氧化锰+氧气；先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 （2）带火星的木条复燃；能够支持燃烧
课题3 制取氧气（2）
课堂练习
1.D
2.C
3.B
4.B
5.D
6.（1）高锰酸钾 （2）过氧化氢 （3）D ； D ； 集气瓶内留少许水； 正放 课后练习
7.D 8.C 9.C 10.C
11.（1）高锰酸钾加热
→
锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应 （2）氯酸钾
→ 氯化钾+氧气；分解反应 （3）过氧化氢 → 水+氧气；分解反应
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子（1）
课堂练习
1.B
2.B
3.D
4.B
5.C
6.C
7.C 课后练习
8.A 9.（1）水不能使酚酞变红，氨水能使酚酞变红 （2）酚酞试液变红色； A 中浓氨水的分子不断运动，运动到B 中来了 （3）没有必要，因为在实验1和实验2中已经做过类似的实验 10.（1）分子不断运动 （2）分子间有间隔，在水分子作用下蔗糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体体积减小
课题1 分子和原子（2）
课堂练习
1.D
2.C
3.C
4.D
5.C
6.C
7.（1）液体逐渐变红；分子在不断运动 （2）液面低于刻度线；分子之间有间隔 课后练习
8.D 9.D 10.（1）A ； BC （2）化学变化； 物理变化
二氧化锰 加热 二氧化锰
11.（1）分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分 （2）一个氧分子是由两个氧原子构成（或汞由汞原子构成）
课题2 原子的结构（1）
课堂练习
1.A
2.A
3.B
4.A
5.D
6.D
7.B 课后练习
8.A 9.22； 22 10.（1）16； 7； 氟原子 （2）10； 氖原子
课题2 原子的结构（2）
课堂练习
1.A
2.D
3.C
4.B
5.A
6.质子数； 最外层电子数
7.B 课后练习
8.C 9.C 10.B 11.B 12.D 13.B 14.C
课题2 原子的结构（3）
课堂练习
1.B
2.B
3.B
4.D
5.B
6.143； 92
课后练习 8.A
9.（1）分子、原子、离子 （2）原子 （3）阳离子、原子核、质子 （4）阴离子、电子（5）分子、原子、中子 （6）电子 （7）质子、中子 （8）质子、电子 10.
12B A
11.（1）氢原子 （2）Mg 2+
（3） （4）
（5）2 （6）12
课题3 元素（1）
课堂练习
1.a.Al b.Ca c.Zn d.Na e.Fe f.Si g.He h.O i.H （1）a b c d e （2）h i （3）a ； h
2.（1）P （2）Mg （3）4S （4）Cu （5）n Ne （6）2个氯原子
3.（1）氢元素，一个氢原子（2）2个氢原子（3）5个银原子（4）氮元素，一个氮原子
4.B
5.A
6.C
7.D 课后练习
8.D 9.A
10.（1）原子（2）二氧化碳（3）四； 49 （4）三；①③④；②（5）①在化学变化中，分子可分，原子不可分②一个氮分子由两个氮原子构成（一氧化碳由碳元素和氧元素组成等）11.（1）53 （2）78 （3）碘元素12.结构不同，化学性质不同；质子数不同；核电荷数不同；发生化学变化时分子本身变了，变成其他分子；发生物理变化时分子本身不变，只是分子间的间隔发生变化
课题3 元素（2）
课堂练习
1.B
2.B
3.D
4.B
5.C
6.C
7.B
8.（1）氧；得；阴离子（2）金属； Mg2+ （3）②同一周期的元素，原子的电子层数相同③同一周期的元素，原子的原子序数依次增加（或同一族的元素，原子的最外层电子数相同等）
9.（1）19.00； 20 （2）8 （3）BC （4）B
课后练习
10.D 11.A 12.C 13.A
14．
Na+与Ｆ不同之处：
（
（
你看到什么信息？（
（
第四单元自然界的水
课题1 爱护水资源
课堂练习
1.D
2.D
3.B
4.D
5.A
6. 废水；废气；废渣；农药；化肥；节约用水；防治水体污染
7.D
8.B
课后练习
9.A10.D11.B 12.D 13.人均水量很少；略14.C 15.D
课题2 水的净化
课堂练习
1.D
2.C
3.D
4.B
5.B
6.C
7.D
课后练习
8.C9.A 10.D 11.C 12.（1）吸附杂质；防止液体飞溅（2）滤纸没有紧贴漏斗壁，残留的气泡减缓了过滤的速度（3）滤纸被捅破了，或液面高过了滤纸上边缘，使得液体从滤纸和漏斗间流过，没有起到过滤作用（4）不是纯水；含有可溶性杂质；蒸馏
课题3 水的组成（1）
课堂练习
1.A
2.C
3.D
4.无；无；难；淡蓝色；爆炸
5.D
6.C
7.D
课后练习
8.C
9.氧；复燃；氢；燃烧； 1∶2；氢；氧
10.（1）A.水 B.氧气 C.氢气 D.四氧化三铁
（2）水通电
→四氧化三铁
→氢气+氧气；铁+氧气点燃
11.（1）负；正（2）燃烧更旺；助燃（3）2∶1
课题3 水的组成（2）
课堂练习
1.B
2.B
3.D
4.C
5.D
6.D
7.A
课后练习
8.A9.A10.B11.B12.（1）①②（2）⑤⑦（3）③④13.①⑦⑨；②③④⑤
⑥⑧⑩；③④⑧⑩；②⑤⑥14.D
课题4 化学式与化合价（1）
课堂练习
1.D
2.（1）×；N2 （2）×；Ne （3）√（4）×；MnO2（5）×；Na2S （6）×；Fe（OH）3
3.B
4.D
5.C
6.B
7.（1）2个铝原子（2）2个氯离子（3）2个氧分子
（4）一个亚铁离子带2个单位的正电荷（5）硫化钙中硫的化合价为负2价
课后练习
8.Fe； O2； CO2；He； H2 S； P2O5；CaO； Fe3O4；Na2SO4；ZnCl2； H2O； KOH； CuO；Al2（SO4）3； NH4NO3 9.（1）氧元素，一个氧原子（2）氧气，一个氧分子，氧气由氧元
素组成，一个氧分子由2个氧原子构成 （3）2个氧原子 （4）2个氧分子 （5）2个氧离子 10.B
课题4 化学式与化合价（2）
课堂练习
1.（1）64 （2）63 （3）12
2.5 （4）74 （5）36 （6）80
2.CaCO 3 （1）100 （2）1∶1∶3 （3） 10∶3∶12 （4）40% （5）20ｇ
3.3；13∶19∶2
4.B
5.B
6.12∶18∶2∶2∶1； 142 课后练习
7.（1）KMnO 4 （2）158 （3）1∶1∶4 （4）39∶55∶64 （5）24.68% （6）78 （7）632 8.B
9.（1）156 （2）48∶5∶80∶23 （3）1.4g
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课堂练习
1.D
2.B
3.D
4.A
5.D
6.C
7.A
8.（1）× （2）× （3）√ （4）× 课后练习
9.C 10.C 11.C 12.A 13.A
14.（1）不正确，因为铜、氧气、水中没有碳元素，而“铜绿”中有碳元素，不符合“化学反应前后，元素种类不变”的规律 （2）CO 2 15.（1）符合 （2）氢气球受到浮力作用 16.（1）C （2）分解 （3）2
课题2 如何正确书写化学方程式（1）
课堂练习
1.写出下列反应的化学方程式。 （1）C+O 2 CO 2 （2）S+O 2 SO 2
（3）2Mg+O 2 2MgO （4）4P+5O 22P 2O 5 （5）2H 2+O 2 2H 2O
（6）2H 2O 2=2H 2O+O 2↑ （7）2H 2O =2H 2↑+O 2↑
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
MnO 2
通电
（8）2HgO =2Hg+O 2↑ 2.（1）3Fe+2O 2 Fe 3O 4
（2）CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O
（3）2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
3.（1）以客观事实为基础 （2）遵循质量守恒定律，给化学方程式配平
4.2NO+2CO =2CO 2+N 2
5.①A ②D ③C ④B ⑤A ⑥B ⑦C ⑧D
6.C
7.A 课后练习
8.B 9.B 10.D 11.（1）3Fe+2O 2 Fe 3O 4
（2）4P+5O 2 2P 2O 5 （3）2H 2+O 2 2H 2O
12.C 3H 6O 3+3O 2 3CO 2+3H 2O
13.A +B -C
14.6 15.（1）①反应物都有氧气参加 ②反应条件都是点燃（都是氧化反应、反应物的分子个数比都是2∶1等）
（2）Mg 与O 2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应（或第一个反应的可燃物是固体，其他两个反应的可燃物是气体；或第三个反应的可燃物是化合物，其他两个反应的可燃物都是单质等）（以上答案不唯一） 16.D
课题2 如何正确书写化学方程式（2）
课堂练习
1.（1）1；1；2 （2）4；3；2 （3）2；1；2；1 （4）2；5；2；4 （5）2；1；2；2（6）1；2；1；1 （7）1；2；1；1 （8）2；3；1；6
2.（1）Cu 2(OH)2CO 3=2CuO+H 2O+CO 2↑ （2）2HgO =2Hg+O 2↑
（3）NH 4HCO 3=NH 3↑+H 2O+CO 2↑ （4）Ca(OH)2 + CO 2= CaCO 3↓ + H 2O 3.B 4.168；64；232；C 5.C 课后练习
6.C
7.A
8.B
9.C 10.C
11.（1）S+O 2 SO 2 （2）4 P+5O 2 2P 2O 5 （3）2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑
（4）3Fe+3O 2 Fe 3O 4 （5） 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
△ △
△
点燃 点燃 △
MnO 2
点燃 △
催化剂
点燃
12.（1）3C+2Fe 2O
3 4Fe+3CO 2
（2）3H 2+WO 3 W+3H 2O
（3）C 2H 5OH+3O
2 3H 2O+2CO 2
（4）2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3
13.（1）H 2O （2）2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3 14.（1）由两个原子构成；化合反应； 2H 2+O 2
2H 2O （符合条件的方程都可以）
（2）C
课题3 利用化学方程式的简单计算（1）
课堂练习
2.（1）未知数有单位； （2）化学方程式没有配平； （3）O 2相对分子质量错误； （4）计算结果错误且没有单位
3. 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑
4.解：设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO 4
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
316 32 x 4.8kg
316x =324.8 kg x =316×4.8kg
32
=47.4kg 通电
△
△ 高温
△ 高温
点燃
点燃
答：需要分解高锰酸钾47.4kg 。
课后练习
5.C
6.B
7.D
8.B
9.（1）N 2 （2）根据质量守恒定律 10.解：设需要参加反应硫的质量为x
S+O
2SO 2
32 64 x 32g
32x =6432g x =32×32g 64
=16g 答：需要16g 硫参加反应。
11.解：设需要碳酸钙的质量为x
CaCO 3 CaO+CO 2↑
100 56 x 10t
100x =5610t x =100×10t
56
=17.86t 答：需要碳酸钙的质量为17.86t 。
课题3 利用化学方程式的简单计算（2）
课堂练习
1.B
2.A
3. C
4.B
5.
（2）因6g 镁完全反应恰好需要4g 氧气，所以氧气再增加也不会生成MgO 6. 解：设34g 过氧化氢分解得到氧气质量为x
2H 2O 2=2H 2O+O 2↑ 68 32 34g x
68=32 x =32×34g
=16g 氧气的体积=
16g
1.429g/L
=11.2L
答：34g 过氧化氢分解得到氧气16g ，体积为11.2L 。
点燃
高温
MnO 2
课后练习
7.D 8.B 9.A 10.C 11.A 12.B 13.C 14.（1）t 3 （2）2.5g+0.5g －2.04g=0.96g （3）解：设原样品中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 3=2KCl+3O 2↑ 245 96 x 0.96g
245x =960.96g x =245×0.96g
96
=2.45g 样品中含纯氯酸钾的质量分数=2.45g/2.5g×100%=98%
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C 60 （1）
课堂练习
1.D
2.C
3.A
4.D
5.A
6.B
7.C
8.B
9.B 课后练习
10.A 11.B 12.C 13.B 14.D 15.D
课题1 金刚石、石墨和C 60（2）
课堂练习
1.B
2.C
3.A
4.B
5.D
6.D
7.（1）2CuO+C 2Cu+CO 2↑
（2）黑色粉末变为红色 澄清的石灰水变浑浊
（3）防止停止加热冷却时，C 装置中溶液倒流回大试管 （4）处理尾气，收集一氧化碳气体，防止污染空气 课后练习 8.A 9.B
10.（1）集中火焰，提高火焰温度；
（2）刚开始预热，大试管内的空气受热膨胀，从导管中出来 （3）2CuO+C 2Cu+CO 2↑； CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
（4）防止灼热的铜粉被空气重新氧化成氧化铜 11.（1）CO 2 （2）黑色粉末变为红色 （3）2CuO+C 2Cu+CO 2↑
12.（1）检查装置的气密性； 挤压气囊，通入氮气排出试管中的氧气，防止干扰测定氧元素的质量分数
（2）澄清的石灰水变浑浊；反应生成的二氧化碳气体与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀 （3）带出反应产生的二氧化碳，使产生的二氧化碳气体全部被澄清石灰水吸收 （4）30%
高温
高温
高温
MnO 2
△
课题2 二氧化碳制取的研究
课堂练习
1.C
2.B
3.D
4.D
5.C
6.A
7.B
8. 75%； 18g
9.（1）①长颈漏斗 ②集气瓶 （2）稀盐酸； 石灰石
（3）CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （4）二氧化碳能溶于水且密度比空气大 （5）不能； 二氧化碳能溶于水 课后练习
10.C 11.B 12.D
13.（1）电子天平示数(或锥形瓶总质量)； 计时器示数(或反应时间) （2）大； 快 （3）75%
课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）
课堂练习
1.C
2.D
3.B
4.A
5.A
6.A
7.A 课后练习
8.灯火实验 9.（1）大 （2）氧气 （3）用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭
10.（1）纸花不变色；纸花变为红色 （2）二氧化碳与水反应生成了能使紫色石蕊变红的 （3）CO 2+H 2O =H 2CO 3
11.（1）第3次和第4次 （2）4.4g （3）80%
课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）
课堂练习
1.C
2.D
3.A
4.B
5.C
6.A
7.（1）氢气还原氧化铜；试管口不能用塞子塞住 （2）木炭还原氧化铜；澄清石灰水变浑浊 （3）一氧化碳还原氧化铜；一氧化碳 课后练习
8.C 9.B 10.A
11.（1）C ； Cu ； CO 2 （2）CO+CuO
2
12.（1）澄清的石灰水变浑浊；紫色的石蕊试液变红色； CO 2+H 2O=H 2CO 3；红色的石蕊试液变为紫色； H 2CO 3
H 2O + CO 2↑
（2）尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气； 2CO+O 2 2CO 2
（3）灼热的铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜； 当A 管中黑色的氧化铜全部变成亮红色的物质后，先停止加热，继续通一氧化碳气体到A 管冷却
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火（1）
课堂练习
1.C
2.D
3.A
4.B
5.B
6.D
△
△
点燃
7.（1）4P+5O 2 2P 2O 5
（2）②和④ （3）③和④
（4）移除了可燃物、控制可燃物温度在着火点以下 8.B 9.B 10.B 课后练习
11.B 12.C 13.B 14.C 15.A 16.C 17.C
18.可燃物与氧气（空气）接触，可燃物的温度达到着火点 （1）减少空气污染（环保）；
擦干 （2）氧气（空气）； 放热
课题1 燃烧和灭火（2）
课堂练习
1.C
2.A
3.实验1降低可燃物温度到着火点以下； 实验2隔绝空气
4.（1）去除可燃物或隔绝氧气 （2）①⑥或②③④（答案合理即可）
5.C
6.A
7.A
8.B
9.C 10.（1）①可燃物 ②可燃物要接触氧气或空气 ③可燃物的温度达到着火点(不要求顺序) （2）热量； 混合物 （3）①温度达到着火点 ②氧气或空气 课后练习
11.C 12.C 13.C 14.C 15.D 16.A 17.D
18.（1）气体受热膨胀，二氧化碳的密度变小； 二氧化碳的密度比空气大 （2）AC 19.（1）隔绝空气 （2）隔绝空气 （3）用扇子熄灭蜡烛火或用水灭火
课题2 燃料的合理利用与开发（1）
课堂练习
1.B
2.C
3.D
4.A
5.B
6.B
7.CH 4； 二氧化硫
8.（1）石油 （2）ABCD （3）绿色植物的光合作用 （4）太阳能、风能等 9.D 10.B 课后练习
11.A 12.D 13.A 14.（1）C 2H 5OH （2）CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O
15.（1）氧气 （2）氢气； 氢元素和氧元素 （3）B 16.（1） ①B ②D ③A ④C （2）①B ②A 17.（1）氢气 （2）CH 4 （3）NO （4）C
18.（1）①B C ②充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应 ③CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O （2）分子间隔增大
课题2 燃料的合理利用与开发（2）
课堂练习
1.B
2.C
3.D
4.（1）1∶1 （2）24.5 （3） 使用脱硫煤
点燃
点燃
点燃
5.（1）C 2H 5OH ＋3O 2
2CO 2＋3H 2O
（2）B
（3）2CO ＋2NO =N 2＋2CO 2 6.D 7.D 8.B
9.（1）煤； 降低可燃物温度到着火点以下 （2）风能发电 （3）CH 4 + 2O 2
CO 2 + 2H 2O （4）C
课后练习
10.C 11.D 12.B
13.分子在不停运动； 2C 2H 5SH+9O 2
2SO 2 + 4CO 2 + 6H 2O
14.（1）A 、C （2）节约土地（或保护环境等） （3）B （4）CH 4 + 2O 2
CO 2 + 2H 2O
15.（1）光合； O 2 （2）C 2H 4 （3） A 、C
点燃
点燃
点燃
点燃
催化剂