化学反应速率和化学平衡汽车尾气处理的研究
天津市2019年高考化学易错点(16)化学反应速率和化学平衡(模拟题训练含答案)
易错点16 化学反应速率和化学平衡大题冲关1．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。
通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/molN2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。
②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则A点时，NO2的转化率为_______________。
B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数K p为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。
（填字母）a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂c.CO2的转化率和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。
达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
人教课标版 汽车尾气处理的研究PPT
NO初始浓度/ mol· L-1 1.00×10-3
CO初始浓度/ mol· L-1 3.60×10-3
催化剂的比表面积/ m2· g-1 82
①
②
③
350
124
124
*研究表明:在使用等质量催化剂时，增大 催化剂比表面积可提高化学反应速率。
预测实验结果
实验探究的结果处理
请在右坐标图 中画出② ③实 验条件下混合 气体中NO浓度 随时间变化的 趋势曲线图。
学生认知特点:
学生的特点是思维活跃,求知欲强,缺点是思维缺乏连贯 性,探究问题的能力、合作交流的意识等方面发展不均衡。
一.教学内容分析
2.教学重点和难点分析
重点：
各种因素对化学反应速率和化学平衡的影响。
难点：
实验设计和对各种因素的选择。
二.教学目标确定
1.知识与技能
2.过程与方法
(1)掌握反应速率，化学平衡的含义；掌握条件对化学反应速率 和 化学平衡移动的影响,化学平衡与反应速率之间的内在联系。 (2)学会应用平衡思想解决常见问题,运用数学工具解决化学问题。
(1)通过汽车尾气处理的研究,学生的实验设计能力、计算和分析 问题的能力、应用知识解决实际问题能力得到提高。 (2)通过设计对比实验,学生掌握了探究问题时控制变量的思想。
3.情感、态度、价值观
(1)通过汽车尾气的处理的研究,学生加深了对环保的认识体会到 化学知识在生活中随处可用,产生热爱学习的激情。 (2)通过自己动手设计实验,学生逐步建立起尊重事实、尊重科学 的思想。
三.教学方法选择
实验设计与问题讨论相结合 。
四.教学重点和难点突破
复习化学反应速率和化 学平衡的影响因素 得出最优的实验方案， 得出解决实际问题的一 般研究思路
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
2021年高考化学考点精讲精练08化学反应速率与化学平衡含解析
化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率 1．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
即。
理解的关键：（1）表示浓度变化； （2）均为正值；（3）不用纯固体或纯液体表示; （4）是平均速率，不是瞬时速率; （5）单位为mol/(L.s)、mol·L －1·s －1。
同一反应中不同物质间反应速率的规律同一反应用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相等;它们的比值等于化学方程式的计量数之比。
对于在一个容器中的一般反应a A+b B===c C+d D 来说有，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)=Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)=a ∶b ∶c ∶d 。
【方法技巧】反应速率大小(或快慢)比较方法同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行比较。
(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。
如反应m A ＋n B p C ＋q D ，若v (A)/m ＞v (B)/n ，则反应速率A ＞B 。
(3)注意单位是否统一。
2．影响化学反应速率的因素1．决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 2．条件因素（外因）：（1）浓度对反应速率的影响（固体和纯液体除外），①浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率越慢。
tV M mt V n t C V ∆⋅⋅∆=∆⋅∆=∆∆=②变化情况：对于可逆反应来说，增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，随后，由于反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减慢，逆反应速率增大。
（2）压强对反应速率的影响（方程式中必须要有气体），①压强越大，反应速率越快，压强越小，反应速率越慢。
高中化学探究化学反应的速率和平衡
高中化学探究化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是高中化学中一个重要的研究内容。
了解和探究化学反应的速率和平衡可以帮助我们理解化学反应的过程、影响因素以及如何控制和调节化学反应。
本文将就化学反应速率和平衡进行深入的讨论和探究。
一、化学反应速率化学反应速率指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。
反应速率的大小与反应物浓度、温度、压力、催化剂等因素密切相关。
1.1 反应物浓度对反应速率的影响反应物浓度越高，反应碰撞的概率越大，反应速率也就越快。
反之，反应物浓度越低，反应碰撞的概率越小，反应速率也就越慢。
这可以通过以下实验进行验证：实验过程：取等量的反应物A和B，分别在不同浓度条件下进行反应，并记录反应速率。
实验结果：当反应物浓度较高时，反应速率较快；当反应物浓度较低时，反应速率较慢。
1.2 温度对反应速率的影响温度的升高会增大反应物的平均动能，使反应物更容易发生碰撞，从而提高反应速率。
这可以通过以下实验进行验证：实验过程：取等量的反应物A和B，分别在不同温度条件下进行反应，并记录反应速率。
实验结果：当温度较高时，反应速率较快；当温度较低时，反应速率较慢。
1.3 压力对反应速率的影响对于气相反应，压力的增加会增加反应物分子间的碰撞概率，从而提高反应速率。
这可以通过以下实验进行验证：实验过程：取等量的气体反应物A和B，分别在不同压力条件下进行反应，并记录反应速率。
实验结果：当压力较高时，反应速率较快；当压力较低时，反应速率较慢。
1.4 催化剂对反应速率的影响催化剂可以降低反应的活化能，加速反应过程。
催化剂本身参与反应，但最终不参与反应的生成物。
这可以通过以下实验进行验证：实验过程：取等量的反应物A和B，分别在有催化剂和无催化剂的条件下进行反应，并记录反应速率。
实验结果：在有催化剂的条件下，反应速率较快；在无催化剂的条件下，反应速率较慢。
二、化学反应平衡化学反应平衡指反应物与生成物浓度在一定条件下保持常量，反应速率前后相等的状态。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向教案(2) 新人教版选修4
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向教案（2）新人教版选修4[联想、质疑]汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？[课的引入]上述问题是化学反应的方向的问题。
反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。
通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。
[设问]根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。
[学生讨论]……[总结]生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，……这些都是自发过程，它们的逆过程是非自发的。
科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。
[板书]一、反应方向的焓判据。
[交流讨论]19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。
你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。
[学生讨论交流]……[汇报交流结果]我们知道的反应中下列反应可以自发进行：NaOH（aq） + HCl（aq）= NaCl（aq） + H2O（aq）△H = -56KJ/mol；2Na（s）+ 2H2O（l）= 2NaOH（aq） + H2（g）；Al（s） + HCl（aq） = AlCl3（aq） + H2（g）；CaO（s） + H2O（l）= Ca（OH）2（aq）[追问]上述反应是吸热还是放热？[学生回答后总结、板书]焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。
化学反应的方向、限度与速率—单元复习(习题)
化学反应的方向、限度与速率—单元复习（习题）1. 治理汽车尾气的方法是在汽车排气管上装催化剂转化器，它能使NO 和CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应为2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)，由此可知（ ）A ．该反应是熵增加的反应B ．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C ．该反应常温下能自发进行，催化剂只是加快反应的速率D ．该反应常温下能自发进行，因此正反应方向是吸热反应2. 对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3. 将等物质的量的X 、Y 气体充入一密闭容器中，在一定条件下发生下列反应并达到平衡：△H <0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度，X 的体积分数减小B ．增大压强（缩小容器体积），Z 的浓度不变C ．恒容条件下，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变D ．恒压条件下，充入一定量的Z ，X 的体积分数增大4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D ．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出5. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数222[H O][CO]=[CO ][H ]K ；恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO+H 2OCO 2+H 2 6. 可逆反应m A(g)+n B(g)c C(g)+d D(g)，达到平衡时，物质C 的百分含量与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A．△H<0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S<07.如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g) △H<0在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关说法正确的是（）A．第6 min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小8.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g)△H=Q kJ•mol-1。
第二章化学反应速率与化学平衡第四节化学反应的调控上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡第四节化学反应的调控一、选择题（共16题）1．某硏究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO 和CO ，在催化剂作用下发生反应：测得数据如下：下列说法正确的是A ．0～2s 内，用2N 表示的化学反应速率为)-47.510mol L s ⨯⋅B ．当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C ．将初始充入NO 和CO 物质的量各增大一倍，达到平衡时，()-4c NO <2.0010mol ⨯D ．若改用更高效的催化剂，4s 时测得的数据数值会更小2．实验室配制碘水时，通常将2I 溶于KI 溶液：--23I (aq)+I (aq)I (aq)。
关于该溶液，下列说法正确的是A ．KI 的电子式为K I ::B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量3AgNO 固体平衡正向移动3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．向饱和石灰水中通入过量2CO ：2223CaH O CO CaCO 2H ++++=↓+B ．向()2Ba OH 溶液中滴加少量稀硫酸：22442BaOH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+C ．向3FeCl 溶液中滴加稀氨水：()33Fe 3OH Fe OH +-+=↓D ．向227K Cr O 溶液中滴加NaOH 溶液，颜色由橙色变成黄色：()()2-2-+2724Cr O +H O 2CrO +2H 橙色黄色4．反应：()()()X g Y g 2Z g +Δ<0H ，在密闭容器中充入0.1 mol X 和0.1 mol Y ，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是A ．减小容器体积，平衡不移动，X 的转化率不变B ．增大()X c ，X 的转化率减小C ．保持容器体积不变，同时充入0.1 mol X 和0.1 mol Y ，X 的转化率不变D ．加入催化剂，正反应速率增大，Z 的产率增大5．某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中不正确．．．的是 A ．30min ～40min 间该反应使用了催化剂 B ．反应方程式中的x=1 C ．正反应为放热反应D ．前8minA 的平均反应速率为0.08mol·L -1·min -1 6．α1和α2，c 1和c 2分别为两个恒容容器中平衡体系3O 2(g)2O 3(g)和N 2O 4(g)2NO 2(g)的反应转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是 A ．α1、α2均减小，c 、c 2均增大 B ．α1、α2均增大，c 1、c 2均减小 C ．α1减小、α2增大，c 1增大、c 2减小 D ．α1增大、α2减小，c 1、c 2均增大7．下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是A ．将-130.01mol L FeCl ⋅溶液加热，溶液颜色变深B ．对222HI H +I (g)，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深C ．反应扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深D ．对于223N +3H 2NH Δ<0H ，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施8．汽车尾气中CO 、NO 2气体在一定条件下可以发生反应，-12224CO(g)+2NO (g)4CO (g)+N (g)Δ=-1200kJ mol H ，温度不同(T 2>T 1)、其他条件相同时，下列图像正确的是A ．B ．C ．D ．9．二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。
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二、教学目标确定
2.过程与方法
(1)通过本课的研究,学生的实验设计能力、计 算和分析问题的能力、应用知识解决实际 问题能力得到提高。 (2)通过设计对比实验,学生掌握了探究问题时 控制变量的思想。
二、教学目标确定
3.情感、态度、价值观
(1)通过本课的研究,学生加深了对环保的认识, 体会到化学知识在生活中随处可用,产生热 爱化学的激情。
思维活跃,求知欲强 思维缺乏连贯性,探究问题的能力、 合作交流的意识等方面发展不均衡。
一、教学背景分析
3.教学重点和难点分析
各种因素对化学反应速率和 化学平衡的影响。
实验设计和对各种因素的选择。
二、教学目标确定
1.知识与技能
(1)掌握反应速率,化学平衡的含义;掌握条 件对速率和平衡移动的影响。 (2)学会应用平衡思想解决常见问题,运用数学 工具解决化学问题。
高三一轮复习课 化学反应速率和化学平衡
汽车尾气处理的研究
北京市第171中学 郭志强
一、教学背景分析 二、教学目标确定 三、教学方法及策略 四、教学主要环节及设计意图 五、教学结果评价
1.教学内容分析
一、教学背景分析
课标要求:(1)理解外界条件对反应速率和化学平
衡的影响,认识其一般规律。(2)了解化学反应 速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用。
汽车尾气引起的环境问题愈发的尖锐
科学家正致力于研究减少汽车尾气中
有毒物质的排放
提 出 问 题
知识 复习
四、教学主要环节及设计意图
影响化学反应速率因素：
浓度 压强 温度 催化剂等
影响化学平衡因素：
浓度 压强 温度 等
复 习 巩 固
实验 设计
四、教学主要环节及设计意图
探究温度,催化剂比表面积对v的影响
北京市第一七一中学 郭志强
适宜的温度、催化剂 用三效催化剂和电子控制发动机系统， 可使碳氢化合物和一氧化碳排放减少 90%--95%，氮氧化物减少80%--90%， 使汽车尾气得到很大的治理与净化。
四、教学主要环节及设计意图
能力升华
解决生活中具体的化学问题思路： 找出化学反应原理 权衡各个实际因素的影响 得出方案 解决问题
教材地位:化学反应速率和化学平衡,是中学化学
中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等 知识的核心,对很多知识的学习起着指导作用。
知识内容:复习巩固化学反应速率和化学平衡的
相关知识,应用化学理论解决一些简单的生产生 活的实际问题,体会化学理论学习的重要性。
2.学生情况分析
一、教学背景分析
学生已经在高二选修4系统的学习了化学反 应速率和化学平衡的相关知识,并能够应用这些 知识解决一些简单的实际问题。但由于此部分内 容的理论性较强,比较抽象,如浓度、温度等外界 条件对化学反应速率的影响,以及化学平衡观点 的建立等,对学生来说都具有一定的难度。 优势 困难
复习化学反应速率和化 学平衡的影响因素 得出较优的实验方案， 得出解决实际问题的一 般研究思路
创设 情景
由汽车尾气引发思考， 提出问题
知识 复习
实验 设计
引导学生设计实验，对 各个条件进行探讨。
解决 问题
创设 情景
四图
汽车尾气主要有NO,CO等
跟踪一定温度、催化剂下的反应进程
0 1 2 3 4 5 时间/s c(NO)/ 10-3mol· L- 1.00 0.450 0.250 0.150 0.100 0.100
1
c(CO)/ 10-3mol· L- 3.60
1
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
演 练 计 算
解决 问题
四、教学主要环节及设计意图
五、教学结果评价
1、课堂回答
2、学案填写 ① 设计条件选择的实验 ② 画出趋势图 ③ 跟踪尾气处理的进程 ④ 研究处理实际问题的一般方法
3、课后作业 工业合成氨条件的选择？查阅资料了解实际生产 的条件并分析原因
结 束 语
各位专家、评委,本节课 对高三理论课的复习做了一些 尝试。 本节课有2条主线,明线是 汽车尾气处理的研究;暗线是 渗透根据化学知识解决实际问 题的一般方法。 本节课的创新之处在于教 学线索新颖清晰,问题的产生 自然流畅,而且与生活实际和 社会热点问题紧密联系,不仅 要求学生掌握知识,而且要求 学生会应用知识解决实际问题, 符合课程标准的要求。
(2)通过自己动手设计实验,学生逐步建立起尊 重事实、尊重科学的思想。
三、教学方法策略
1、教学策略
“问题-讨论-归纳”模式
提出问题 获得感性认识 小组讨论 影响速率和平衡的因素及选择 总结归纳 汽车尾气处理的方法
2、教学资源
多媒体提供的相关图片 计算机处理的信息资料等
四、教学主要环节及设计意图
教学环节
实验 T/ NO初始浓度/ mol· L-1 编号 ℃ CO初始浓度/ mol· L-1 3.60×10-3 催化剂的比表面 积/ m2· g-1 82 124 124
① 280 ② ③ 350
1.00×10-3
控 制 变 量
四、教学主要环节及设计意图
预测实验结果
数 形 结 合
四、教学主要环节及设计意图