浓硫酸和浓盐酸性质
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
变为黑色的碳
气体
浓硫酸与蔗糖的反应
现象：
蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松多孔的海绵状，放出大量的热，同时有刺激性及酸味的气体生成 。
探究：
因为蔗糖中含C、H、O元素， 使其脱水炭化，所以 。脱水反应是放热反应，故放出大量的热，体积膨胀为疏松多孔状，说明有 产生，是什么气体呢？
浓盐酸、浓硫酸的性质
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生活中的酸
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
挥发性
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
油状粘稠液体
水状液体
无气味
强烈刺激性气味
比水大
比水大
/CONTENTS
要点：将水倒入盛有浓盐酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓盐酸的稀释
要点：将浓硫酸慢慢的沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。
浓硫酸的稀释
浓硫酸和浓盐酸的稀释
错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸的稀释
浓硫酸的稀释
浓硫酸的特性
一、吸水性
实验一
CuSO4﹒5H2O CuSO4+5H2O
实验二
浓硫酸也能够吸收空气中的水分。
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
1
2
3
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸和浓硫酸的物理性质外观：无色液体，有腐蚀性。
为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。
有刺激性气味。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。
pka值：-7密度： 1.18g/cm3熔点： -27.32 ℃ (38%溶液)沸点：°c (20.2%溶液);48 °c(38%溶液)相对蒸气密度(空气=1)：1.26饱和状态蒸气甩(kpa)：30.66(21℃)黏度： 1.9 mpa·s, 25 °c(31.5%溶液)溶解性：与水混溶，淡盐酸溶水存有热量释出。
溶碱液并与碱液出现中和反应。
能够与乙醇任一混溶，氯化氢能够溶苯。
强酸性1、和碱反应分解成氯化物和水hcl + naoh = nacl + h2o2、能够与碳酸盐反应，分解成二氧化碳k2co3 + 2hcl = 2kcl+ co2↑ + h2o3、能够与开朗金属单质反应，分解成氢气fe+ 2hcl =fecl2+ h2↑4、能够与金属氧化物反应,分解成盐和水mgo+2hcl=mgcl2+h2o5、能够用以制备弱酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑(不用na2co3因为反应速率过快，实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法)ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl6、能和盐反应，生成新酸和新盐2hcl+na2so3=so2↑+h2o+2nacl另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀。
还原性2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o4hcl(淡)+mno2=冷却=mncl2+2h2o+cl2↑14hcl(浓)+k2cr2o7==3cl2(气体)+2crcl3+2kcl+7h2onaclo+2hcl=nacl+cl2+h2o电离方程式hcl===h+ +cl-盐酸的制备方法主要就是用水稀释氯化氢而得。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
在实验室中，浓硫酸常常用作酸碱滴定中的标准液，还可以用于制备其他酸和盐。
实验室常用试剂
在某些工业生产中，浓硫酸可以作为原料参与化学反应，例如生产硫酸铵、硫酸钾等肥料。
工业原料
03
实验室常用试剂
在实验室中，浓盐酸常常用作酸碱滴定中的标准液，还可以用于制备其他酸和盐。
浓盐酸在生活和工业中的应用
01
在运输和储存浓硫酸时，必须严格遵守相关规定，使用专门的储存罐和运输工具，确保其安全到达目的地。
在使用浓硫酸时，必须佩戴完整的防护装备，包括防护眼镜、防护手套、防护衣物和防护鞋等。
浓硫酸的安全注意事项
浓盐酸的安全注意事项
THANKS
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浓盐酸能够与许多有机物和无机物反应，因此可以用于制备许多化学物质，如氯化物、氢化物等。
腐蚀性
03
二者之间的比较
浓硫酸具有极高的吸水性，在空气中长期暴露会吸收水蒸气而变稀。浓盐酸虽然也有吸水性，但相对于浓硫酸而言要弱得多。
吸水性
浓硫酸和浓盐酸都具有强酸性，但浓硫酸的酸性比浓盐酸更强，因为浓硫酸中的非羟基氧原子数更多，能够形成更多的氢离子。
酸性
吸水性和酸性的比较
氧化性
浓硫酸具有强氧化性，它可以在加热条件下将许多金属氧化为高价态。浓盐酸在常温下不具有强氧化性，但在加热条件下也可以氧化一些金属。
还原性
浓硫酸具有还原性，可以被还原为二氧化硫和水。但浓盐酸的还原性比浓硫酸更强，可以被还原为氯原子。
氧化性和还原性的比较
挥发性
浓盐酸具有较高的挥发性，在加热条件下会迅速挥发，放出氯气。浓硫酸则没有挥发性。
浓盐酸在反应中通常被认为是一种还原剂，因为它具有很强的还原性，能够还原一些氧化剂，如高锰酸钾等。
2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝
Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质 化合物
金属 Mg
非金属
氧
金属氧化物 Fe2O3
化
物
酸
非金属氧化物
碱 盐
CaCO3、CuCl2、
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反 应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有 哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 水 沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断 搅拌。
工业三强酸
g/cm3。工业品因含杂质而呈黄色。
用途
化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。
化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。
1、浓盐、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
性质
纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成白雾。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3。工业品因含杂质而呈黄色色。
纯净浓硫酸是无色黏稠、油状液体，不易挥发，易溶于水，溶于水时放出大量热量。常用浓硫酸溶质质量分数98%，密度1.84g/cm3。浓硫酸有很强腐蚀性。工业品因含杂质而呈黑色。
鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
浓硫酸和浓盐酸是有机实验中常用的两种酸，两者有着非常相似的性质，都是有毒的强酸，但也存在一定的差别。
因此，如何鉴别浓硫酸和浓盐酸，对于有机实验结果的准确性具有至关重要的意义。
本文就浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法展开讨论，以期达到正确使用的目的。
一、鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
（一）气体分析法
浓硫酸和浓盐酸产生不同的气体，可以用气体分析法来鉴别。
当浓硫酸接触热量时，会产生硫化氢气体和硫酸钠；而浓盐酸接触热量时，会产生氯化氢气体和氯酸钠。
因此，只要将浓硫酸和浓盐酸放置在不同的容器中，加一定量热量，再用气体分析仪检测气体，即可得出鉴别结果。
（二）溶解氢氧化钠法
浓硫酸可以溶解氢氧化钠，而浓盐酸不可溶解氢氧化钠。
因此，可以将浓硫酸和浓盐酸分别混合氢氧化钠溶液，观察它们的溶解性，来判断它们的实质。
（三）滴定法
关于滴定法，浓硫酸和浓盐酸都可以用碱性溶液（如碳酸钠溶液）滴定，但滴定结果不同。
由于氯酸钠和硫酸钠对碳酸钠的滴定系数不同，浓硫酸和浓盐酸的滴定结果也会不同。
二、总结
以上就是关于浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法，这些方法有着明显的
不同，因此可以根据实验条件来选择最合适的鉴别方法。
此外，准确鉴别后，采取适当的措施，以确保实验结果的准确性，也是非常重要的。
浓盐酸和浓硫酸在物理性质方面有哪
我探究：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式及质量分数 HCl 37%~38% H2SO4 98%
颜色
无色
无色
状态
液体Leabharlann 粘稠、油状液体气味 密度 打开瓶口的现象 其他
刺激性气味
无气味
1.18g/mL 有白雾 挥发性
1.84g/mL 无现象 吸水性 腐蚀性
氢气和水蒸气 的混合气体
代表水分子 代表氢分子
氢气
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，
应立即用大量的水冲洗，然后涂3%∼5%的碳 酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸溶于水，放出大量的热， 并且密度比水大。
猜想：如何用水稀释浓硫酸，为什么？
稀释浓硫酸
稀释浓硫酸的视频
物质的分类
纯净物
物质
混合物
单质 化合物
产生无色气体、放热
铁锈逐渐消失、溶液变为黄色
铁钉表面有气泡生成
产生无色气体
氯化铜溶液
无可见现象
如果把上述实验中的稀盐 酸换成稀硫酸，是否出现类似 的现象？原因呢？
会. 不同的酸溶液都含有Ｈ＋
迁移应用
右图所示已平衡的天平
两端放着两个分别盛有
浓盐酸和浓硫酸的敞口
烧杯，过一段时间后，
天平会 （ B ）。
实验探究
浓盐酸和浓硫酸在物理性 质方面有哪些异同？
酸的性质
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 有腐蚀性！
符合 GB622－89
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阳离子全部是氢离子（H＋）的化合物
分析：
NaOH ==== Na+ + OHCa(OH)2 ==== Ca2++ 2OH-
KOH ==== K+ + OH-
碱： NH3·H2O ==== NH4+ + OH-
阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物
分析：
NaCl ==== Na+ + Cl-
H2SO4 无色 粘稠状液体 无气味 比水大 无现象
浓盐酸
HCl 无色 液体 强烈刺激性气味 比水大 有白雾生成
无
有
浓硫酸的三大特性
吸水性
脱水性
使有机 物碳化
腐蚀性
可干燥的气体:H2,O2,N2,CO2,CO CH4等, 不可干燥NH3
可做干燥剂
HC2lO2 HC2lO2 HC2lO2
Cl2
Cl2
HC2lO2 浓硫酸
浓硫酸的稀释
K2SO4 ==== 2K+ + SO42-
Na2CO3 ==== 2Na+ + CO32-
NaNO3 ==== Na+ + NO3-
盐：
金属离子 酸根离子
由金属离子和酸根离子形成的化合物
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发 生的现象 挥发性
浓硫酸
1.将一定质量分数的稀硫酸不断加水稀释，溶
液中的pH与所加水的质量（m)的关系最接
近的是：
pH pH
7
7
0
m
pH
7
0
m
pH
7
0
m
0
m
分析：HCl ==== H + Cl-H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
H2CO3 ==== 2H+ + CO32HNO3 ==== H+ + NO3-