2018-2019学年人教版选修3第2章第2节分子的立体构型作业

第2节分子的立体构型作业1、关于CO2说法正确的是()A．碳原子采取sp3杂化B．CO2是直线形结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子2、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH3===CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥3、某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是（）A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键4、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O5、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子6、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3中共价键是非极性的C.它的分子构型是平面三角形D.磷原子采用sp2杂化方式7、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（）A.CS2是V形分子B.SnBr2键角大于120°C.BF3是三角锥形分子D.NH4＋键角等于109.5°8、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）A．NO2-和NH4+B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CO32-D．PO43-和SO42-9、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）A.C2H2：sp2、直线形B.SO42-：sp3、三角锥形C.H3O+：sp3、V形D.BF3：sp2、平面三角形10、下列描述中正确的是（）A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C．CS2为V形的极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化11、铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）基态铜原子的电子排布式为___________________。

（2）图1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位数为_________________。

（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。

①SO42-中S原子的杂化类型为________________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式____________________。

②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_______________。

1mol胆矾所含σ键的数目为：______________。

12、Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。

(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。

在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为________________________。

(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。

HNO3中氮原子轨道的杂化类型为__________。

(3)常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。

据此可以判断其晶体的类型为____________，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有__________(填字母)。

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物SO4，该配合物中心离子的配位数为__________。

13、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次是________、________。

(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是_________________。

(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________________________________________________________________，在形成化合物时它的最高化合价为_____________________。

(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(用元素符号表示)14、合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式为：[Cu(NH 3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+。

（1）Cu+基态核外电子排布式________________。

（2）醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是____________。

（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子_______________。

（4）CH3COO-中碳元素的杂化类型为______________。

（5）lmol[Cu(NH3)3CO]+含有σ键的数目为______________。

（6）N4H4(SO4)2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。

画出N4H44+的结构式___________。

15、（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式：①_______________________________________________；②________________________________________________。

（2）再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。

深蓝色晶体的化学式为____________________。

乙醇的作用是____________________。

（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3_______H2O(填“>”、“=”或“<”)。

参考答案1、【答案】B【解析】考查分子的构型。

CO2分子中，中心原子的确是采取的sp杂化，干冰是分子晶体，CO2为含极性键的非极性分子。

2、【答案】A【解析】分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释说明是平面形结构，①BF3、②CH2===CH2、③苯均是平面形结构，乙炔是直线形，需要用sp杂化解释，氨气和甲烷均需要用sp3杂化解释，答案选A。

3、【答案】B4、【答案】C【解析】解：0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，说明氯化铬(CrCl3·6H2O)中有一个氯离子在外界，其余在内界，而正三铬为六配位，则此氯化铬最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C正确。

5、【答案】C【解析】解：本题考查原子的杂化方式、分子的空间构型。

NH3分子中N原子的价层电子对数为3+（5-3×1）/2=4，杂化方式为sp3杂化，CH4分子中C原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，答案选C。

6、【答案】A【解析】解：本题考查分子的空间关系、分子的极性以及杂化方式的判断。

PH3中P原子含有（5-1×3）÷2＝1对孤对电子对数，A正确；B不正确，该化合物是极性分子；C 不正确，该化合物是三角锥形结构；D不正确，应该是sp3杂化，答案选A。

7、【答案】D【解析】解：本题考查空间构型、键角判断。

A、CS2分子的结构与二氧化碳相同，均是直线形结构，A不正确；B、SnBr2中Sn的价层电子对数＝2，且不含有孤对电子，所以早自习结构，键角是120°，B不正确；C、BF3是平面三角形结构，C不正确；D、NH4＋是正四面体形结构，键角等于109．5°，D正确，答案选D。

8、【答案】C【解析】解：NH4+是正四面体，故A错误；H3O+和ClO3-是三角锥型，故B错误；NO3-和CO32-是平面结构，故C正确；PO43-和SO42-是正四面体，故D错误。

9、【答案】D10、【答案】D【解析】解：A．ClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7+1-2×3)/2=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故A错误；B．乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故B错误；C．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故C错误；D．SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-1×4)/2=4，SO32-中Si的价层电子对数=3+(6+2-2×3)/2=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D正确；答案为D。

11、【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)2(3)①sp3杂化；CCl4；②[Cu(H2O)4]SO4·H2O；18mol【解析】解：本题考查物质结构中的原子核外电子排布式，配合物的书写，配位数的计算等。

（1）基态铜原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）图1是Cu2O的晶胞，Cu原子个数为4，氧原子数为8×1/8+1=2,Cu原子配位数为：2。

（3）①由结构示意图知S形成了4个键，O形成了3个键，还有一个孤对电子，S、O 形成了sp3杂化。

所以SO42-中S原子的杂化类型为sp3杂化。