一些高考化学计算题
23高考化学试题及答案
23高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔比为1:2B. 生成物的摩尔比为2:1C. 反应物和生成物的摩尔比为1:1D. 反应物和生成物的摩尔比为2:3答案：C4. 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240mL答案：A5. 根据题目所给的实验数据，下列物质的溶解度随温度升高而增大的是：A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 碳酸钙答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应是放热反应B. 反应是吸热反应C. 反应是中和反应D. 反应是置换反应答案：A7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨答案：C8. 根据题目所给的实验数据，下列物质的pH值大于7的是：A. 柠檬酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠答案：B9. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应物的质量C. 改变生成物的质量D. 改变反应的平衡状态答案：A10. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据题目所给的实验数据，该化学反应的平衡常数Kc为______。
答案：2.52. 根据题目所给的化学方程式，该反应的ΔH（焓变）为______。
答案：-45kJ/mol3. 根据题目所给的实验数据，该溶液的pH值为______。
答案：6.84. 根据题目所给的化学方程式，该反应的离子方程式为______。
答案：2H+ + CO3^2- → H2O + CO2↑三、计算题（每题10分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，计算在标准状况下，1mol该反应物完全反应后生成的气体体积。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
高考化学试题及答案word版
高考化学试题及答案word版一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是：A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 能量转换答案：B3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先变大后变小答案：B6. 酸雨的pH值一般小于：A. 5.6B. 7C. 5D. 6.5答案：A7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与二氧化碳反应放出氢气答案：A8. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 以上都是答案：D9. 下列物质中，不能燃烧的是：A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 氮气答案：D10. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜溶液呈蓝色，这是因为溶液中含有______离子。
答案：Cu2+3. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和______。
答案：无水硫酸铜4. 原子核由质子和______组成。
答案：中子5. 根据平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应会向______方向移动。
答案：正反应三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知2g氢气完全燃烧生成18g水，求氢气燃烧的热化学方程式。
高三化学计算试题及答案
高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。
A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。
A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。
A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。
化学高考试题及答案
化学高考试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子结构的描述中，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质答案：B2. 在化学反应中，下列哪种粒子不参与化学键的形成？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A6. 下列金属中，最活泼的是：A. NaB. MgC. AlD. K答案：D7. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. Na和MgB. F和ClC. Al和SiD. Ar和He答案：B8. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B9. 在化学反应中，下列哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 核裂变D. 电解水答案：A10. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为____。
答案：12. 根据元素周期表，第VIIA族元素的名称是____。
答案：卤素3. 化学反应中，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为____。
答案：放热反应4. 金属元素通常具有____价。
答案：正5. 根据酸碱质子理论，碱是能够____的物质。
高考化学试题及答案大全
高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。
答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。
答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。
答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。
答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。
高考化学计算专题试题集(含答案)
Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为 （ ）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
化学高考试题及答案河北
化学高考试题及答案河北一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C3. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中能与盐酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 银D. 铂答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 碳酸钙C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A5. 根据化学方程式计算，若要制取6.72L（标准状况）氢气，需要锌的质量至少为：A. 6.5gB. 13gC. 26gD. 52g答案：B6. 根据酸碱中和反应的实质，下列离子方程式书写正确的是：A. HCl + OH⁻ → H₂O + Cl⁻B. H⁺ + OH⁻ → H₂OC. H⁺ + CO₃²⁻ → HCO₃⁻ + H₂OD. H⁺ + OH⁻ → H₂O答案：B7. 根据电离理论，下列物质中属于强电解质的是：A. 醋酸B. 氯化钠C. 氨水D. 蔗糖答案：B8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 增加催化剂答案：A9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 氨气D. 蔗糖答案：D10. 根据氧化还原反应的实质，下列反应中氧化剂和还原剂都是单质的是：A. Cl₂ + H₂O → HCl + HClOB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgD. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氧化钙（2）硫酸铜（3）硝酸银答案：（1）CaO（2）CuSO₄（3）AgNO₃12. 写出下列离子的符号：（1）氢氧根离子（2）硫酸根离子（3）铁离子答案：（1）OH⁻（2）SO₄²⁻（3）Fe³⁺三、实验题（每空3分，共20分）13. 实验室制取氧气的常用方法有多种，请写出两种不同的制取方法，并简述其原理。
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1. 丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同况同压下和2CO 的密度相同，则三种气体的体积比为（ ）
A. 2:1:5
B. 5:2:1
C. 7:2:4
D. 5:1:2
2. 在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则该混合物中氧元素的质量分数是（ ）
A. %5.2
B. %5
C. %5.6
D. %5.7
3. 在相同条件下，42H C ml a 和22H C 的混合气体完全燃烧用去了2O mL b ，则该混合烃中42H C 与22H C 的体积比为（ ）
A. a b a b 6252+-
B. b a a b 2652--
C. b a a b --32
D. a b a
b 33--
4. 乙烯和某气态烃的混合气体，完全燃烧时，耗去氧气的体积是该混合气体的
5.4倍（气体体积均在相同状况下测定），则原来与乙烯混合的气态烃只可能是（ ）
A. 82H C
B. 63H C
C. 62H C
D. 4CH
5. 平均相对分子质量为4.30的CO 、42H C 和2O 的混合气体经点燃完全反应后，测知反应后混合气体不再含CO 和42H C ，试求原混合气体中各成分的体积分数组成范围。
6. 碳原子数为n 和1+n 的两种气态烯烃的混合物，对氢气的同体积质量比为8.16，求这两种气态烃的分子组成及体积分数。
7. 42H C 和22H C 的混合气体L 5.2，一定条件下恰好能跟25.3H L 完全反应生成62H C ，则混合气体中42H C 和22H C 的体积比为多少？
8. 完全燃烧乙烯和某种气态烃的混合气体，恢复到常温常压时，发现所生成的气体的质量是原混合气态烃质量的86.2倍。
试求某气态烃的分子式及体积分数。
9. 两种气态烃的混合物20mL ，完全燃烧后生成了30mL 水蒸气和40mL 二氧化碳（同温同压），求该混合烃的可能组成及体积比。
10. 有A 、B 两种烯烃，已知B 分子中比A 分子中少一个碳原子，A 、B 的混合气体对2H 的相对密度为24，则B 的分子式为 ，在该混合气体中A 的体积分数为 。
1. C 、D
2. A
3. B
4. A
5. %16)(%642≤<H C w %40)(%24<≤CO w %60)(2=O w
6. 42H C ：60% 62H C ：40%
7. 2:3
8. 4CH ：82%
9. 1:1)(:)(2242=H C V H C V 1:3)(:)(6222=H C V H C V
10. B 为63H C 分子量为42 A 为84H C 分子量为56
43)()(=B V A V
1. 22A B C D （固）（气）（气）（气）=++∆
在密闭容器中，分解后所得气体密度是相同状况下H 2密度的W 倍，求A 分子量为（ ）
A. 4W
B. 3W
C. 2W
D. W
2. 将232O NH NO 、、的混合气体336
.L ，通过稀H SO 24后溶液质量增加了264.g ，气体体积缩小为1176
.L （气体体积均为标准状况下测得），剩余气体能使带余尽木灰复燃。
则原混合气体的平均分子量为（ ）
A. 28.1
B. 27.7
C. 28.8
D. 29.9
3. 8g 金属R 和硫反应能生成10g 金属硫化物，而相同质量的金属R 和氧反应，也能生成10g 金属氧化物，R 原子量为（ ）
A. 56
B. 59
C. 64
D. 65
4. 将含O 2和CH 4的混合气体充入有224.23O Na g 的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0Pa ，将残留物溶于水，无气体溢出。
下列叙述正确的是（ ）
A. 原混合气体中O 2和CH 4体积比为2：1
B. 原混合气体中O 2和CH 4体积比为1：2
C. 残留固体中只有Na CO 23
D. 残留固体中只有Na CO 23和NaOH
5. 某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成。
测知该混合物中含硫a %，则其含铁量为（ ）
A. ()%1004-a
B. ()%1002-a
C. ()%100-a
D. ()%1003-a
6. 有三种盐的混合溶液，溶液中含有Na SO Mg Cl +-+-，，，422，其物质的量分别为
02.mol 的Na mol Mg mol Cl ++-，的，的025042..，则SO 42-为（ ）
A. 01
.mol B. 03.mol C. 015.mol D. 05.mol
7. 过磷酸钙含Ca H PO ()24244%，以P O 25表示的百分含量是（ ）
A. 44%
B. 22%
C. 26.7%
D. 31.2%
8. 实验室的NaOH 标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO 2，假如有2%的NaOH 变成了Na CO 23，若以此NaOH 溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，则滴定结果是盐酸的浓度（设加酸后产生的CO 2全部从溶液中逸出）（ ）
A. 偏低1%
B. 偏高0.5%
C. 偏高1%
D. 无影响
1. Fe 与Fe O 23的混合物27
2.g ，加入5016
mL mol L ./盐酸中恰好完全溶解，经KSCN 检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中Fe 2+物质的量浓度是（ ）
A. 02
./mol L B. 04./mol L C. 08./mol L D. 16./mol L
2. 铁有可变化合价，将14424.gFeC O （草酸亚铁）隔绝空气加热使之分解，最终可得到76.g 铁的氧化物，则该铁的氧化物的组成可能是（ ）
A. FeO
B. Fe O 34
C. FeO Fe O ⋅34
D. Fe O 23
3. 把aL 含()NH SO 424和NH NO 43的混合液分为两等份：一份加了bmol 烧碱并加热，恰好把NH 3全部赶出；另一份需含2BaCl cmol 的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO 3-
的浓度是（ ） A. b c a mol L -2/ B. 2b c a mol L -/ C. b c a mol L -4/ D. 24b c a mol L -/
一.
1. D
2. C
3. C
4. BD
5. D
6. C
7. C
8. D
二．
1.C
2.C 3D。