福建省福州一中2015届高三化学5月质量检测试卷
高考化学复习高三5月模拟考试理综化学试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）福建省师大附中2015届高三5月模拟考试理综化学试题6．下列对物质用途的描述中，错误的是A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂C．碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体D．NaClO可用作消毒剂7．下列说法正确的是A．乙醇汽油是多种烃的混合物B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．Z和Y形成的化合物是离子化合物C．气态氢化物的稳定性：Y<RD．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液9．以下物质间的每步转化中，有不能．．通过一步反应实现的是A．SO2→SO3→H2SO4B．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO10．工业上用电解法处理含镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中可发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应：4OH——4e—==O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变11．在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量／mol CO H2O CO2H2CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0下列说法正确的是A．正反应为吸热反应B．实验l中，CO的转化率为80％C．650℃时，化学平衡常数K=8／3D．实验l再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为 1.6mol12．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
高三化学2015高考福建卷
2015·福建卷第1页2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综化学部分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Al 27Si 28Cl 35.5K 39Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业7．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A 称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含NH＋4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9.纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是()A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O12．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
福建省福州市2015届高三化学上学期期末质量检测试题(含解析)
福建省福州市2015届高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；副产品的综合利用；生活中的有机化合物．分析：A．二氧化硅是光导纤维的主要成分；B．氢气是新能源，无污染；C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，明矾不具有氧化性，不能杀菌消毒；D．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品生产；解答：解；A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；C．明矾可用于自来水净水，不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学与生产、生活密切相关知识，考查了学生对元素及化合物知识、有机物知识的理解和应用，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（）A．H2O2的结构式：H﹣O﹣H﹣O B．硫离子的结构示意图：C．二氧化碳的比例模型：D．氧化铁的化学式：FeO考点：结构式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子、O原子结合；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；C、比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构等，不能表示原子之间形成的化学键；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3．解答：解：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子和O原子结合，将所有共用电子对换成短线即为结构式，双氧水结构式为H﹣O﹣O﹣H，故A错误；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B错误；C、由选项中原子大小结合分子式CO2可知，大黑色球为氧原子、小黑色球为碳原子，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的比例模型为，故C正确；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3，故D错误，故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、电子式、结构式、元素符号的概念及表示方法，注意比例模型与球棍模型的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（2分）下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸B．盐酸C．K Cl晶体D．蔗糖溶液考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸的水溶液能导电；B、盐酸中存在自由移动的离子；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子．解答：解：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C 错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的导电情况吗，注意物质导电的原理：存在自由移动的微粒．4．（2分）下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是（）A．胆矾晶体由蓝色变无色B．p H试纸变红C．蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：依据浓硫酸具有酸性，吸水性、脱水性、强的氧化性解答．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，故A错误；B．浓硫酸具有酸性和脱水性，所以pH试纸先变红后变黑，故B错误；C．浓硫酸具有酸性和脱水性，所以蓝色石蕊试液褪色先变红后变黑，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，所以白纸变黑，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物质的性质，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意知识的积累．5．（2分）下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D．金属腐蚀的本质是M﹣ne‑=M n+考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B．不纯的金属易发生电化学腐蚀；C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池；D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子．解答：解：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；B．不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M﹣ne‑=M n+，故D正确．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，题目难度不大．6．（2分）下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．N O可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集考点：氮族元素简介．专题：氮族元素．分析：A、见光易分解的化学药品应保存在棕色试剂瓶中；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止反应生成氨气；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应；D、NO不溶于水，二氧化氮溶于水，据此分析即可．解答：解：A、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在紫色瓶中，故A正确；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故B正确；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故C错误；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是常见药品的存放、铵盐的性质、浓硝酸的性质、常见气体的收集等，综合性较强，难度不大．7．（2分）下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体C．石油的分馏属于物理变化D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色；B．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；C．物理变化是指没有新物质生成的变化；D、有机高分子化合物的相对分子质量很大，达几万或几十万等．解答：解：A．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成溴代烷而使溴水褪色，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不互溶，苯和溴水不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A正确；B．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，所以二者是同分异构体，故B正确；C．石油的分馏是控制各个物质沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化，故C正确；D．有机高分子化合物的相对分子质量很大，达几万或几十万，油脂不属于高分子化合物，故D错误．故选D．点评：本题考查了有机物的性质、分馏原理及高分子化合物概念，根据有机物中含有的官能团来确定其性质，注意A中，乙烯和苯使溴水褪色原理不同，乙烯和溴发生化学反应，苯使溴水褪色发生物理变化，为易错点．8．（2分）以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D．电解饱和食盐水来获取金属钠考点：金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：金属的冶炼方法：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．解答：解：A、工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，故A错误；B、电解MgCl2熔融物可以获取金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，故B错误；C、用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，故C正确；D、电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故D错误，故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大．9．（2分）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A．二氧化碳B．氢氧化钠固体C．N aCl晶体D．氯气考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；C．氯化钠中只有离子键，故C选；D．氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力不属于化学键，题目难度不大．10．（2分）常温时能与水反应产生H2的是（）A．N a B．N H4Cl C．N a2O2D．N O2考点：钠的化学性质；铵盐；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．分析：A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．氯化铵与水不反应；C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；解答：解：A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A选；B．氯化铵与水不反应，不会产生H2的，故B不选；C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不会产生H2的，故C不选；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不会产生H2的，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的化学性质，为高频考点，把握与水反应及其判断反应产物为解答的关键，题目难度不大．11．（2分）碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）A．I核外有72个电子B．I 与I互为同素异形体C．I﹣能使淀粉溶液变蓝D．I最外层电子数为7考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A、核外电子数等于质子数，即53；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素；C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以；D、碘处于第ⅤⅡA族，最外层7个电子．解答：解：A、核外电子数等于质子数，即53，故A测；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素，同种元素构成的不同种单质互称同素异形体，故B错误；C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以，故C错误；D、碘处于第ⅤⅡA族，最外层7个电子，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是核素的定义，注意区分同位素与同素异形体的概念，难度不大．12．（2分）以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A 电解精炼将粗铜转化为精铜B 蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C 分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D 用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂．解答：解：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D 错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解原理应用、混合物分离提纯方法等，把握化学反应原理及物质的性质为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．13．（2分）化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（）A．T NT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能D．植物光合作用时部分光能转化为化学能考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据爆炸过程中能量之间的转化来回答；B、电解是将电能转化为化学能的装置；C、根据镁条燃烧时的能量转化来回答；D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，部分光能转化为化学能．解答：解：A、TNT爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故A正确；B、电解是将电能转化为化学能的装置，故B错误；C、镁条燃烧时放光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故C正确；D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，所以部分光能转化为化学能，故D正确．故选B．点评：本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．14．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙、醋酸在离子方程式中不能拆开；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．解答：解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确达到离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．铜片投入FeCl3溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；故选B．点本题考查离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断评：常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．15．（2分）H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．N a2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol考点：中和滴定；氧化还原反应．分析：A、碘遇淀粉溶液变蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，单质碘消失，溶液褪色；B、Na2S2O3中S元素化合价升高，作还原剂；C、Na2S2O3溶液显碱性；D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol．解答：解：A、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；B、Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作了还原剂，故B正确；C、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原滴定中指示剂的选择、化合价变化、盐类水解、电子转移，题目难度中等．16．（2分）N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L 0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5N AB．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 N AC．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5N A个分子D．1 mol 中含碳碳双键数为3 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．一水合氨为弱电解质，在溶液中不能部分电离出铵根离子；B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应失去3mol电子；C．标况下33.6L二氧化碳的物质的量为1.5mol；D．苯中碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键．解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；B．1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3N A，故B错误；C．标准状况下，33.6L CO2的物质的量为：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5N A个分子，故C正确；D．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D需要明确苯中碳碳键为一种独特键．17．（2分）第三周期元素X、Y、Z可分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应．下列说法中不正确的是（）A．Y为AlB．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4C．X与Z结合形成离子化合物D．X、Y、Z原子半径Z＞X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：第三周期元素X、Y、Z可分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl，据此解答．解答：解：第三周期元素X、Y、Z可分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl，A．由上述分析可知，Y为Al元素，故A正确；B．Z为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，故B正确；C．X与Z结合形成离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误，故选D．点本题考查结构性质位置关系应用，关键是利用最高价氧化物对应水化物两两反应推断评：元素，注意对基础知识的理解掌握．18．（2分）运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ•mol﹣1C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ•mol﹣1D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律结合热化学方程式可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式．解答：解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ•mol ﹣1；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ•mol﹣1=2954kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ•mol﹣1=﹣29.2KJ/mol，即为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故选A．点评：本题考查反应过程的能量变化以及运用盖斯定律进行反应热的计算和热化学方程式的书写知识，难度不大．19．（2分）下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）A．可用于分离乙醇和水B．说明该装置气密性良好C．该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D．由a进气可用于收集NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．乙醇与水互溶；B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性；C．乙酸乙酯在NaOH中水解；D．氨气的密度比空气小．解答：解：A．乙醇与水互溶，则图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法分离，故A错误；B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性，图中实验装置合理，故B 正确；C．乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸钠分离，故C错误；D．氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、实验基本操作及气体的收集等，把握物质的性质、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．20．（2分）下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（）化学事实推论A 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B 铝热反应需要高温引燃该反应的△H＞0C 聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”淀粉分子直径＞10﹣7mD 向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色说明原溶液中含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，与有色物质化合生成无色物质；B．铝热反应为放热反应；C．淀粉溶液为胶体分散系；D．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子．解答：解：A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，与有色物质化合生成无色物质，与二氧化硫漂白性有关，故A错误；B．铝热反应为放热反应，△H＜0，而反应时高温引发反应，故B错误；C．淀粉溶液为胶体分散系，则淀粉分子直径＜10﹣7m，故C错误；D．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D．点本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子检验及氧化还原评：反应、反应中能量变化等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．21．（2分）根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1Na2S溶液，有黑色沉淀产生D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀硫酸抑制水的电离；B、平衡状态下离子浓度减小，离子积常数分析氢氧根离子浓度增大；C、硫化银溶解度小于氯化银；D、硫酸氢钠溶液中完全电离显酸性，硫酸铵溶液铵根离子水解显酸性．解答：解：A、稀硫酸抑制水的电离，往水中滴加少量稀硫酸，能抑制水电离，故A错误；B、温下，稀释0.1mol•L﹣1的醋酸，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，依据离子积常数可知氢氧根离子浓度增大，故B错误；C、硫化银溶解度小于氯化银，往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1Na2S溶液，实现程度转化，有黑色沉淀产生，故C正确；D、硫酸氢钠溶液中完全电离显酸性，硫酸铵溶液铵根离子水解显酸性，浓度均为0.1 mol•L﹣1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故D错误；故选C．。
福建省福州市2015届高三质检试题
福建省福州市2015届高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜2二氧化碳的比例模型：3．4．5．6．7．8．9．1011．（2分）碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）I核外有72个电子I与I互为同素异形体I﹣能使淀粉溶液变蓝I最外层电子数为712131415．（2分）H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法1617．（2分）第三周期元素X、Y、Z可分别形成X、Y、Z三种离子，已知m＞n，且三种元）18P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣119可用于分离乙醇和水20．21．22．23．（2分）工业上常利用CO 与SO 2反应生成固态S 单质和CO 2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO （g ）+SO 2（g ） 2CO 2（g ）+S （s ）△H=﹣a kJ •mol ﹣1（a ＞0），下列叙述正确K=24．（12分）食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐．（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是（填标号）．A．CaCO3B．CaO C．Ca（OH）2D．Ca（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是．（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：．（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾（KIO3）在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子mol，该反应的离子方程式为．25．（8分）已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示．（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为．（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是（填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为（填选项标号）．A．升高温度B．降低压强C．加入氧气D．加入SO3 E．加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是BD．A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化B．SO2的转化率达到最大，且保持不变C．化学反应速率v（O2）=v （SO3）D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化．26．（8分）84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂．（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为；（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是；（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为．27．（9分）盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈．某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉（1）若以离子浓度降至1×10﹣5mol•L﹣1为沉淀完全，根据上表数据推算出k sp[Fe（OH）3 = ；（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：试剂A可能是；试剂B的化学式是；沉淀②化学式是．28．（9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，（12和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到的作用．（2）待测数据X为．（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：（填标号）．A．将双氧水的体积增大至200mLB．将双氧水的浓度增大至30%C．对装置A加热D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理（填“是”或“否”）．理由是：．29．（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：（1）实验仪器A的名称为．（2）装置C中浓硫酸的作用是．（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为．（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是．。
2015年福建省福州一中高考化学质检试卷(5月份)
2015年福建省福州一中高考化学质检试卷（5月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共6小题，共36.0分)1.将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是（）①饱和苏打溶液②水玻璃③氯化钡④次氯酸钙．A.①②B.③④C.②③D.①②③④【答案】A【解析】解：①苏打溶液为碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故①正确；②水玻璃是硅酸钠溶液，向N a2S i O3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故②正确；③向B a C l2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故③错误；④向C a（C l O）2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故④错误；故选A．先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、碳酸氢钠晶体、难溶的碳酸盐等，以此解答．本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．2.下列关于乙酸的说法不正确的是（）A.食醋中含有3%～5%的乙酸B.黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸C.与甲酸甲酯互为同分异构体D.通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取【答案】D【解析】解：A．食醋中含有乙酸，用作调味品，故A正确；B．黄酒中含有乙醇，可被氧化生成乙酸；故B正确；C．乙酸与与甲酸甲酯的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，不能得到乙酸，故D错误．故选D．乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，一般可有乙醇为原料氧化生成，常用作调味品，为食醋的主要成分，以此解答该题．本题综合考查乙酸的组成、结构、性质以及应用，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．3.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.p H相同的①CH3COON a、②N a HCO3、③N a C l O三种溶液的c（N a+）：①＞②＞③B.含有A g C l和A g I固体的悬浊液：c（A g+）＞c（C l-）=c（I-）C.CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）D.含等物质的量的N a HC2O4和N a2C2O4的溶液：3c（N a+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]A【解析】解：A、在相同的条件下测得①CH3COON a，②N a HCO3，③N a C l O三种溶液p H相同，已知酸性：CH3COOH＞HC l O＞HCO3-，所以水解程度：N a C l O＞N a HCO3＞CH3COON a，p H相同时，溶液的浓度：N a C l O＜N a HCO3＜CH3COON a，即①＞②＞③，溶液的c（N a+）：①＞②＞③，故A正确；B、含有A g C l和A g I固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（A g+）＞c（C l-）＞c（I-），故B错误；C、H2CO3的第一步电离大于第二步电离，则c（H+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），但c （HCO3-）不等于2c（CO32-），故C错误；D、含等物质的量的N a HC2O4和N a2C2O4的溶液中，2n（N a）=3n（C2O42-），溶液中2c（N a+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．A、对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH 相同时，酸越强，盐的浓度越大；B、氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；C、碳酸的电离分步进行，以第一步为主，则碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子；D、依据溶液中物料守恒分析判断；本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，明确难溶物溶解平衡及其应用方法．A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，可完成实验，故A正确；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能确定是否变质，应直接加入KSCN溶液检验，故B错误；C．观察到下层液体呈紫色，说明有碘生成，则B r2的氧化性强于I2，故C正确；D．沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁，则F e（OH）3的溶解度小于M g（OH）2，故D正确．A．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；C．根据是否有碘生成判断；D．沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁．本题考查较为综合，涉及性质检验的实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．5.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．下列说法不正确的是（）A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3-C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【答案】D【解析】解：在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明左侧铂丝上有碘生成，则左侧铂丝是阳极，电极反应式为2I--2e-=I2，一段时间后，蓝色逐渐变浅，说明发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧铂丝是阴极，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，A．通过以上分析知，右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，故B正确；C．通过以上分析知，电池反应式为KI+3H2O KIO3+3H2↑，故C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D错误；故选D．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明左侧铂丝上有碘生成，则左侧铂丝是阳极，电极反应式为2I--2e-=I2，一段时间后，蓝色逐渐变浅，说明发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧铂丝是阴极，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，为保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，据此分析解答．本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向是解本题关键，易错选项是D，注意离子交换膜的选择性，导致碘和KOH不反应，题目难度中等．6.文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和F e3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图2所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOH CH4．由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是（）A.反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变B.反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加C.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快D.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快【答案】D【解析】解：由于反应是在固定时间内完成，之后进行冷却和物质检验，因此检验得到的物质产量（mmol）即可以代表化学反应的平均速率，N i为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入N i粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，从图中可见随着镍粉用量从1mmol增加到10mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，故选：D．N i为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入N i粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加；从图中可见随着镍粉用量从1mmol增加到10mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快．本题从生活的热点问题出发，探讨了能源的循环利用和温室效应的解决，着重考查了物质催化反应的过程，结合考查了化学反应速率和对图表的理解解析能力，综合能力要求较高．二、填空题(本大题共1小题，共15.0分)7.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是______ ．a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是______ ．（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：S i（粗）S i C l4S i C l4（纯）S i（纯）在上述由S i C l4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收ak J热量，写出该反应的热化学方程式______ ．（4）N a2S溶液长期放置有硫析出，原因为______ （用离子方程式表示）．（5）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡常数为K12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡常数为K2则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数为K3= ______ （用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______ ．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO2和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ______ ．（6）KC l O3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式______ ．【答案】b；；2H2（g）+S i C l4（g）S i（s）+4HC l（g）△H=+0.025ak J•mol-1；2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-；；bc；；4KC l O3KC l+3KC l O4【解析】解：（1）a．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，简单离子半径先减小、后增大、再减小，故a错误；b．同周期自左而右元素的金属性减弱、非金属性增强，故b正确；c．应描述为最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故c错误；d．N a、M g、A l为金属晶体，沸点升高，S i单质为原子晶体，沸点最高，而磷、硫、氯气为分子晶体，沸点低于S i，故d错误，故选：b；（2）氧化性最弱的简单阳离子为N a+，离子结构示意图为：，故答案为：；（3）发生反应：2H2（g）+S i C l4（g）S i（s）+4HC l（g），1120g S i的物质的量==40mol，生成40mol纯硅需要吸收ak J热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为0.025k J热量，其热化学方程式为2H2（g）+S i C l4（g）S i（s）+4HC l（g）△H=+0.025ak J•mol-1，故答案为：2H2（g）+S i C l4（g）S i（s）+4HC l（g）△H=+0.025ak J•mol-1；（4）空气中氧气具有氧化性，将硫离子氧化为硫单质，由电荷守恒可知还生成氢氧根离子，反应离子方程式为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，故答案为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-；（5）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡常数为K1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡常数为K2则①-②可得：2NO2（g）+2SO2（g）⇌2SO3（g）+2NO（g），故K32=，故K3=；a．体系压强始终保持不变，故a错误；b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度保持不变，反应到达平衡，故b正确；c．SO2和NO的体积比随反应进行减小，SO2和NO的体积比保持不变，说明反应到达平衡，故c正确；d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2，均表示逆反应速率，反应始终按1：1进行，不能说明到达平衡，故d错误；假设NO2与SO2的起始物质的量分别为1mol、2mol，平衡时参加反应的NO2为xmol，则：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）开始（mol）：1200转化（mol）：x x x x平衡（mol）：1-x2-x x x平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则（1-x）：（2-x）=1：6，解得x=0.8，由于反应前后气体的化学计量数不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K===，故答案为：；bc；；（6）KC l O3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，应为KC l，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，由电子转移守恒可知该盐为KC l O4，反应方程式为：4KC l O3KC l+3KC l O4，故答案为：4KC l O3KC l+3KC l O4．（1）a．同一周期原子半径随着原子序数增大而减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；b．同周期自左而右元素的金属性减弱、非金属性增强；c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；d．硅单质为原子晶体，沸点最高；（2）氧化性最弱的简单阳离子为N a+；（3）发生反应：2H2（g）+S i C l4（g）S i（s）+4HC l（g），计算生成1mol S i 吸收的热量，注明聚集状态与反应热书写热化学方程式；（4）空气中氧气具有氧化性，将硫离子氧化为硫单质，由电荷守恒可知还生成氢氧根离子；（5）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡常数为K1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡常数为K2则①-②可得：2NO2（g）+2SO2（g）⇌2SO3（g）+2NO（g），故K32=；可逆反应到达平衡时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些物理量不变，注意判断化学平衡的物理量应随反应进行发生不变，该物理量由变化到不变化，说明反应到达平衡；假设NO2与SO2的起始物质的量分别为1mol、2mol，平衡时参加反应的NO2为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，结合平衡时NO2与SO2体积比为1：6列方程计算x的值，可得平衡时各组分物质的量，由于反应前后气体的化学计量数不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；（6）KC l O3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，应为KC l，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，由电子转移守恒可知该盐为KC l O4．本题考查知识比较综合，涉及元素周期律、核外电子排布、热化学方程式书写、化学平衡常数有关计算、化学平衡状态判断、氧化还原反应等，属于拼合型题目，需要学生准备扎实的基础，难度中等．三、实验题(本大题共1小题，共14.0分)8.高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的p H约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量F e2+．检验F e2+已除尽的实验操作是______ ．（2）通常条件下，K SP[F e（OH）3]=4.0×10-38，除杂后溶液中c（F e3+）= ______ ．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是______ ．（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是______ ．（5）“分离”操作名称是______ （填字母代号）a．蒸馏b．分液c．过滤（6）测定铵明矾组成的方法是：a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得A l2O3残留固体0.102g；b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的B a C l2溶液，经静置、过滤、洗净，得B a SO40.932g；c．称取0.906g样品，加入足量的N a OH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g．则铵明矾的化学式为______ ．（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是______ ．【答案】取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明F e2+已除尽；4.0×10-20mol/L；抑制A l3+水解；减少可溶性杂质的析出及A l3+水解；c；NH4A l（SO4）2•12H2O；a或c【解析】解：（1）检验F e2+是否除尽的实验操作是：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明F e2+已除尽，故答案为：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明F e2+已除尽；（2）K SP[F e（OH）3]=4.0×10-38，PH=8，溶液中氢氧根离子浓度为：1×10-6mol/L，c（F e3+）=mol/L=4.0×10-20mol/L，故答案为：4.0×10-20mol/L；（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，故答案为：抑制A l3+水解；（4）由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且A l3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案为：减少可溶性杂质的析出及A l3+水解；（5）通过过滤，将硫酸铝晶体从溶液中分离，所以c正确；故答案为：c；（6）a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得A l2O3残留固体0.1020g，氧化铝的物质的量为：mol=0.001mol，含有0.002mol铝离子，质量为0.054gb．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的B a C l2溶液，经陈化、过滤、灰化，得B a SO40.932g；硫酸钡的物质的量为：=0.004mol，含有硫酸根离子的物质的量为0.004mol，质量为0.384g，c．称取0.906g样品，加入足量的N a OH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g，浓硫酸增重的质量为氨气质量，氨气的物质的量为：mol=0.002mol，铵离子的物质的量为0.002mol，质量为0.036g，0.906g样品中，含有水的质量为：0.906g-0.054-0.384-0.036=0.432g，水的物质的量为：mol=0.024mol，n（NH4+）：n（A l3+）：n（SO42-））：n（H2O）=0.002：0.002：0.004：0.024=1：1：2：12，所以铵明矾的化学式：NH4A l（SO4）2•12H2O故答案为：NH4A l（SO4）2•12H2O；（7）第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，合理，铵根离子和氯离子只需测定一种，按照电荷守恒计算另一种阳离子的物质的量，所以合理，填a或c，故答案为：a或c．（1）取样，加适量H2O2溶液，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明F e2+已除尽；（2）根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；（3）铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；（4）蒸干会析出可溶性杂质的析出，且A l3+水解程度增大；（5）将晶体与溶液分离的操作是过滤；（6）根据题中数据，计算出铝元素质量、硫酸根离子质量，再根据总质量计算出水的质量，最后计算出铵明矾的化学式；（7）依据电荷守恒可以计算另一种离子物质的量分析．本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．四、简答题(本大题共3小题，共34.0分)9.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以N a C l、NH3、CO2等为原料先制得N a HCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+N a C l=N a HCO3↓+NH4C l；2N a HCO3N a2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______ （填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是______ ．②丁装置的作用是______ ．（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．①实验时，须先从a管通入______ 气体（填气体分子式），再从b管通入______ 气体（填气体分子式）．②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______ ．（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量N a C l），配置成250m L溶液，取出25.00m L用0.1000mol•L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50m L．①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有______ ．②样品中N a HCO3质量分数为______ ．（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量N a C l）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______ ．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）【答案】c；饱和的碳酸氢钠溶液；吸收未反应的NH3；NH3；CO2；增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；电子天平、250m L容量瓶；0.9815；偏高【解析】解：（1）a．碳酸氢钠易溶于水，故a错误；b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故b错误；c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故c正确；故答案为：c；（2）I、①利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；②实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：吸收未反应的NH3；II、①制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故答案为：NH3；CO2；②装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）①准确称量固体，应用电子天平，配制250m L溶液需要250m L容量瓶，故答案为：电子天平；250m L容量瓶；②n（HC l）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，则25m L溶液中n（N a HCO3）=0.00215mol，所以样品中m（N a HCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，ω（N a HCO3）==98.15%=0.9815，故答案为：0.9815；（4）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，故答案为：偏高．（1）依据题干中信息碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；（2）I、①依据用盐酸制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可解答；②依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；II、①根据氨气易溶于水，从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水分析解答；②从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；（3）准确称量固体，应用电子天平，配制溶液需要容量瓶，根据盐酸的物质的量可确定碳酸氢钠的质量，进而可计算质量分数；（4）若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏大．本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理、设计制备实验的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等题．10.硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值．（1）硼原子的电子排布式是______ ．（2）最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见图，其中B原子的杂化方式为______ ．（3）BF3和BC l3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键______ ．（4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂．硼在体内可与氟形成稳定的配合物____________ ，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用．（5）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图（1）所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式______ ，②根据结构判断下列说法正确的是______ ．a．硼酸晶体属于原子晶体b．硼酸晶体有鳞片状的外层c．硼酸晶体是分子晶体d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂e．在B（OH）3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关g．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键h．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）．请分析其中原因______ ．【答案】1s22s22p1；sp3杂化；；BF4-；、；H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+；bcdg；受热时硼酸晶体中的大量氢键有部分断裂所致，晶体内氢键不利于物质溶解【解析】解：（1）B元素为5号元素，原子核外有5个电子，分两层排布，第一层2个，第二层3个，所以核外电子排布式为：1s22s22p1，故答案为：1s22s22p1；（2）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，故答案为：sp3杂化；（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，B与N之间形成配位键，N原子含有孤电子对，所以氮原子提供孤电子对，BF3•NH3结构式为：，故答案为：BF3•NH3；；（4）缺电子化合物具有很强的接受电子的能力，硼与氟元素形成的BF3为缺电子化合物与氟离子形成BF4-，硼元素具有缺电子性，所以硼在体内可与氟形成稳定的配合物BF4-，故答案为：BF4-；（5）①硼酸为一元弱酸，在水溶液里，和水电离出的氢氧根离子形成配位键，其电离方程式为：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+，故答案为：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+；②a．硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故a错误；b．硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H3BO3”微粒之间通过氢键相连，故b正确；c．硼酸晶体中存在H3BO3分子，硼酸晶体是分子晶体，故c正确；d．硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，片层状结构晶体有滑腻感，可作润滑。
福建省福州三中高考化学5月模拟试卷(含解析)
福建省福州三中2015届高考化学模拟试卷（5月份）一、本卷共6小题，每小题6分，共108分．在每小题给出的四个选项中，只有一1．（6分）下列说法中正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖2．（6分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X 与Y、Z位于相邻周期，X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等，Z原子最外层电子数比X 的最外层电子数多2．下列说法正确的是（）A．Y的氧化物是离子化合物B．X的氢化物溶于水显酸性C．常温时Z单质的氧化性比X单质的氧化性弱D．X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸3．（6分）下列实验操作正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中去除金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的碳酸钠溶液1000mL 准确称取碳酸的固体，放入到1000mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀、定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 去除分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出至截面上，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出A．A B．B C．C D．D4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：OH﹣+Ba2++SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe3++2NO↑+4H2O5．（6分）电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（）A．阳极上的电极反应为：NO•3e﹣+4OH﹣=NO3﹣+2H2OB．电解生成1 mol NH4NO3时，转移5NA电子C．电解质溶液中，NO3﹣离子向阴极移动D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸6．（6分）下列有关图象说法正确的是（）A．表示反应的方程式为5A（g）+7B（g）⇌4C（g）B．表示反应5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）△H＜0C．表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液的pH 变化，①到②水的电离程度逐渐减小D．表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反应过程的能量变化，加入催化剂，将使C 点降低二、解答题（共3小题，满分45分）7．（15分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图2所示．完成下列填空：（1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：；（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：KAl（SO4）2•12H2O+S=K2SO4+Al2O3+SO2↑+（4）研究反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的速率时，下列方案合理的是（选填编号）．a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c．用Na2S2O3（s）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响（5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ 的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式．（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中 SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是．8．（15分）铁的化合物在生产生活中的应用广泛．（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是、．（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是、；②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3溶液，还会产生 Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Fe（OH）2（s）+CO32﹣（aq），该反应的平衡常数K= （填数值）．已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10﹣11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10﹣16③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式；④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是．（3）含 Cr2O72﹣的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为．9．（15分）化学实验离不开水．请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：实验一：制取氢气（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性．（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：．实验二：喷泉实验（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气，进行喷泉实验时应该先（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）．（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是．a．用热毛巾捂住烧瓶 b．用冰块捂住烧瓶c．将烧杯中的水换成饱和食盐水 d．向烧杯中加入少量硫酸实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示．①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；③重复三次实验得平均加水量为2.5mL（水的密度按1.0g/mL计算）．（5）该实验装置的不足之处是．（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为．（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分13分）10．（13分）人类生活和工业生产都离不开金属．请根据相关信息回答：（1）235U可用于核能发电．科学家们采用“气体扩散法”从UF6获得高浓度的235U．已知UF6在常温常压下是固体，在56.4℃升华成气体，说明UF6属于晶体．（2）某丁香酸金属铜配合物的结构简式如图所示，请回答．该化合物中碳原子的杂化方式有，Cu原子的外围电子排布式．（3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图．①在该离子内部含有的化学键类型有（填字母）．a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．范德华力 f．氢键②煤液化获得的甲醇经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO）．甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点﹣21℃，甲醛的沸点更低的原因是分子间没有氢键．你认为甲醛分子间没有氢键的原因是．③甲醛分子σ键和π键的个数比为．（4）具有6 配位的Co3+的配合物[Co（NH3）m Cl n]Cl（3﹣n）具有一定的抗肿瘤活性．1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成2mol AgCl沉淀，则 m=、n．【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）11．碳、氢、氧 3 种元素组成的有机物A，相对分子质量为 102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的 5 倍．（1）A的分子式是．（2）A有 2个不同的含氧官能团，其名称是．（3）一定条件下，A 与氢气反应生成 B，B 分子的结构可视为 1 个碳原子上连接 2 个甲基和另外2 个结构相同的基团．则A 可以发生的反应是（填写序号字母）．a．加聚反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应（4）写出一个与A 具有相同官能团，不带有支链的同分异构体的结构简式：．（5）A 的一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是．（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：+CH2Cl+nOHCH2CH2OH+nHClB 也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是．福建省福州三中2015届高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、本卷共6小题，每小题6分，共108分．在每小题给出的四个选项中，只有一1．（6分）下列说法中正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖考点：油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A、根据石油裂解产物来判断；B、根据油脂水解的产物来判断；C、根据甲烷中成键情况分析；D、根据淀粉和纤维素的化学式和水解最终产物来判断；解答：解：A、因石油裂解产物主要是乙烯、丙烯、异丁烯，故A错误；B、因油脂水解的产物得到高级脂肪酸和甘油，故B错误；C、因甲烷中只有C﹣H键，故C错误；D、因淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，根据课本知识即可完成．2．（6分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X 与Y、Z位于相邻周期，X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等，Z原子最外层电子数比X 的最外层电子数多2．下列说法正确的是（）A．Y的氧化物是离子化合物B．X的氢化物溶于水显酸性C．常温时Z单质的氧化性比X单质的氧化性弱D．X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸考点：原子结构与元素的性质．分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等，则X处于第二周期，Y处原子最外层电子数为2，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z处于第三周期，故Y为Mg，Z原子最外层电子数比X的最外层电子数多2，令X原子最外层电子数为x，则Z原子最外层电子数为x+2，三元素原子的最外层电子数之和为14，则x+x+2+2=14，解得x=5，故X为N元素，Z为Cl，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等，则X处于第二周期，Y处原子最外层电子数为2，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z处于第三周期，故Y为Mg，Z原子最外层电子数比X的最外层电子数多2，令X原子最外层电子数为x，则Z原子最外层电子数为x+2，三元素原子的最外层电子数之和为14，则x+x+2+2=14，解得x=5，故X为N元素，Z为Cl，A．Y的氧化物为MgO，属于离子化合物，故A正确；B．X的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故B错误；C．常温时氯气的氧化性比氮气的氧化性强，故C错误；D．X和 Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，都是强酸，故D错误，故选A．点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，注意对元素化合物性质的掌握，难度不大．3．（6分）下列实验操作正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中去除金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的碳酸钠溶液1000mL 准确称取碳酸的固体，放入到1000mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀、定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 去除分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出至截面上，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．用镊子从煤油中去除金属钠，需要滤纸吸干煤油；B．固体不能在容量瓶中溶解；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，利用液体的排出气泡；D．分液时，避免上下层液体混合．解答：解：A．用镊子从煤油中去除金属钠，需要滤纸吸干煤油，然后再切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，否则煤油燃烧爆炸发生危险，故A错误；B．固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，利用液体的排出气泡，操作合理，故C正确；D．分液时，避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出至截面上，关闭活塞，换一个容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、物质性质实验、溶液配制及分液等，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：OH﹣+Ba2++SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe3++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．不符合离子的配比；B．碳酸氢钙完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；C．一水合氨在离子反应中保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．与过量的铁屑反应，生成硝酸亚铁．解答：解：A．氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应的离子反应为2OH﹣+Ba2++SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B正确；C．氯化铝溶液与过量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．5．（6分）电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（）A．阳极上的电极反应为：NO•3e﹣+4OH﹣=NO3﹣+2H2OB．电解生成1 mol NH4NO3时，转移5NA电子C．电解质溶液中，NO3﹣离子向阴极移动D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸考点：电解原理．分析：电解NO制备NH4NO3，b为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，a为阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，据此分析．解答：解：电解NO制备NH4NO3，b为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，a为阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；A．b为阳极，结合NH4NO3溶液呈弱酸性，要用H+来平衡电荷，可知阳极反应为：NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，故A错误；B．根据以上分析，总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，反应转移15mol电子时生成3molNH4NO3，故生成1 mol NH4NO3时，转移5mol电子即5N A电子，故B正确；C．在电解池中阴离子要移向阳极，故NO3﹣离子要移向阳极，故C错误；D．根据以上分析，则A为NH3，故D错误；故选：B．点评：本题考查了电解原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握．6．（6分）下列有关图象说法正确的是（）A．表示反应的方程式为5A（g）+7B（g）⇌4C（g）B．表示反应5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）△H＜0C．表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液的pH 变化，①到②水的电离程度逐渐减小D．表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反应过程的能量变化，加入催化剂，将使C 点降低考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：图示题．分析：A、根据消耗的为反应物，生成的生成物，并且物质的量变化之比等于系数之比判断；B、根据先拐先平衡，数值大，判断温度2014-2015学年高二氧化碳的体积分数反而小，说明升温平衡向逆反应方向移动；C、根据①到②溶液c（H+）逐渐减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大判断；D、催化剂只改变活化能，不改变焓变．解答：解：A、因为消耗的为反应物，生成的生成物，并且物质的量变化之比等于系数之比，所以该反应为A（g）+3B（g）⇌2C（g），故A错误；B、因为先拐先平衡，数值大，所以温度2014-2015学年高二氧化碳的体积分数反而小，说明升温平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，故B正确；C、①到②溶液c（H+）逐渐减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故C错误；D、因为催化剂只改变活化能，不改变焓变，所以加入催化剂，将C点不变，故D错误；故选B．点评：本题综合考查学生对图象的分析，侧重于学生的分析能力的考查，注意平衡移动原理以及催化剂的作用是解本题关键，难度中等．二、解答题（共3小题，满分45分）7．（15分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图2所示．完成下列填空：（1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是bd （选填编号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O （4）研究反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c．用Na2S2O3（s）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响（5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中 SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．考点：含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应方程式的配平；化学平衡的影响因素．分析：（1）X为H2S，H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；（2）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；（3）由原子和元素守恒可知，缺项为水，结合电子、原子守恒配平；（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短；（5）反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量，以此书写热化学方程式；（6）由图可知，相同条件下铝钒土作催化剂时，二氧化硫的转化率最大．解答：解：（1）X为H2S，H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；（2）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，故答案为：bd；（3）由原子和元素守恒可知，缺项为水，反应中S元素的化合价由+6价降低为+4价，S元素的化合价由0升高为+4价，结合电子、原子守恒可知反应为4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，故答案为：4；3；2；2；9；48H2O；（4）根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：b；（5）反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量，热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）S （l）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol，故答案为：2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol；（6）由图可知，生产中选铝钒土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小，故答案为：铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．点评：本题考查较综合，涉及非金属性比较、氧化还原反应、反应速率及热化学方程式等，侧重反应原理中高频考点的考查，综合性较强，题目难度不大．8．（15分）铁的化合物在生产生活中的应用广泛．（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒、还原产物可吸附水中杂质．（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤；②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3溶液，还会产生 Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Fe（OH）2（s）+CO32﹣（aq），该反应的平衡常数K=4×104（填数值）．已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10﹣11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10﹣16③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在．（3）含 Cr2O72﹣的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：（1）高铁酸钾具有强氧化性，其还原产物氢氧化铁胶体具有吸附性；（2）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤；②根据K==进行计算；③FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳；④依据煅烧反应不完全，生成氧化铁中含有碳酸亚铁，可以先加酸溶解，再加入高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在；（3）FeSO4具有还原性，可与Cr2O72﹣+发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+．解答：解：（1）在处理水过程中，高铁酸钾被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所以其作用是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物可吸附水中杂质，故答案为：K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物可吸附水中杂质；（2）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤，故答案为：过滤；洗涤；②由FeCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Fe（OH）2（s）+CO32﹣（aq），可知：K====4×104，故答案为：4×104；③在空气中煅烧FeCO3，FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，主要是Fe2O3和FeCO3，取样品放入试管中，加入稀硫酸溶解得到溶液，滴入高猛酸钾溶液，若滴入的高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子，否则不存在，故答案为：取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在；（3）FeSO4具有还原性，可与Cr2O72﹣+发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．点评：本题考查了铁的化合物的性质及其应用，题目难度中等，涉及净水原理、化学实验基本操作方法的应用、难溶物溶解度计算、离子方程式书写等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．9．（15分）化学实验离不开水．请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：实验一：制取氢气（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好．（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成铜锌原电池，使反应速率加快．实验二：喷泉实验（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气，进行喷泉实验时应该先打开止水夹（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）．（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是ab．a．用热毛巾捂住烧瓶 b．用冰块捂住烧瓶c．将烧杯中的水换成饱和食盐水 d．向烧杯中加入少量硫酸实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示．①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；③重复三次实验得平均加水量为2.5mL（水的密度按1.0g/mL计算）．（5）该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置．（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为NO3﹣+e﹣+2H+═NO2↑+H2O．（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为47.9%．考点：化学实验方案的评价；原电池和电解池的工作原理；常见气体制备原理及装置选择；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；（2）锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，能形成原电池，所以反应速率加快；（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；。
015届上学期高三期中考试化学(附答案)
福建省泉州第一中学2015届上学期高三期中考试化学试题（2014.11）（考试时间90分钟，总分100分）命题：薛志煌审题：郑宝顺可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27Ca：40 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
）1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．水玻璃玻璃B．石油盐酸C．干冰铝热剂D．氯水液氯2．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物3．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3D．CaO4．通过复习总结，下列归纳正确的是( )A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化5. 在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的碱性弱C．浓硫酸具有脱水性，能使胆矾晶体由蓝变白D．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高7．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）9．硅及其化合物的应用范围很广。
福建省厦门一中2015届高三化学下学期5月模拟试卷含解析
2015年福建省厦门一中考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%．据分析六大主要雾霾贡献源如图所示．下列措施不可能改善空气质量的是( )A．应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术B．不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D．研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念2．下列说法不正确的是( )A．分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉．纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．某有机化合物仅由C．H．O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为53．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是( )A．所用HCl的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L﹣1B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低4．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小（除稀有气体外）．下列说法错误的是( )A．元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种B．元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C．元素Y与元素W可以原子个数比为1：1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D．元素Z的单质与元素W．Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂5．下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的是( )A．①②B．③④C．①③D．②④6．下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是( )温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10﹣14 a 1×10﹣12A．若25＜t1＜t2，则a＜1×10﹣14B．t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性C．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=1000：1D．t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=11：9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）7．将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1kg CO2放出的热量为1113.64KJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是( )A．在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速率值相等，均为0.5mol•L﹣1•min﹣1B．此反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH4O（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol C．此条件下反应的平衡常数为D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8二、解答题（共3小题，满分45分）8．高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．方法一：湿法．工艺流程如图1．（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：__________FeCl3+__________NaOH+__________NaClO═__________Na2FeO4+________________ ____+____________________，其中氧化剂是__________（填化学式）．（2）加入饱和KOH溶液的目的是__________；用异丙醇洗涤的目的是__________．方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物．（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图2是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．（4）该电池放电时正极发生的电极反应是__________；（5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：__________．（6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是__________．此盐桥中阴离子的运行方向是：__________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是__________．（7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________．__________．9．高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼．（1）请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液（2）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如图2）．①结合图分析，相同温度下K sp．K sp．K sp由大到小的顺序为__________．②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：__________（写化学式）③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为__________（填字母）A．＜1 B．2.4～4.5 C．＞6④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，__________（能．不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________⑤乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X 为__________，n=__________，沉淀b的化学式为__________．10．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水．乙醇等溶剂，常用于种子消毒．药物制造．鱼池增氧等．某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O（该反应为放热反应）．（1）仪器B的作用是__________．（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式__________．（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是__________；写出生成CaO2•8H2O的化学方程式__________．（4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点．装置如图2：【提出假设】假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；【实验探究】该实验设计有一处明显错误，请指出：①__________．试剂A可以选用②__________，试剂B 的作用是③__________．【实验数据处理及讨论】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化．部分被氧化．完全被氧化的V﹣m1关系式．未被氧化：④__________，部分被氧化：⑤__________，完全被氧化：⑥__________．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分13分）11．（13分）2013年6月，吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸，夺去百余人性命．不到3个月，这个“罪魁祸首”再酿惨剧，致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“8•31”液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生产硝酸．尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中，用于制造火箭．导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是__________．（2）NH3分子的空间构型是__________；NH3极易溶于水，其原因是__________．（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：2+→Cu（OH）2→2+．2+和2+中共同含有的化学键类型是__________．（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有__________mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________（填标号）A．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）12．A～F均为有机化合物，它们之间有如图所示转化关系：已知：I．核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6：1：2：l；Ⅱ．D是由两个六元环形成的芳香族化合物；Ⅲ．E中苯环上只有两个相邻的取代基；Ⅳ．E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应．请回答下列问题：（1）写出相应有机物的结构简式：C__________，E__________．（2）由C生成B的反应类型为__________；B的名称（系统命名）是__________．（3）写出下列反应的化学方程式：反应①：__________；反应③：__________．（4）芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列三个条件：a．该物质能发生加聚反应 b．该物质能发生水解反应 c．该物质能发生银镜反应则G可能的结构有__________种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是__________（写结构简式）．2015年福建省厦门一中高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%．据分析六大主要雾霾贡献源如图所示．下列措施不可能改善空气质量的是( )A．应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术B．不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D．研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．煤中含有N元素燃烧后产生氮的氧化物污染空气，推广使用烟气脱硝技术，防治氮的氧化物污染；B．不放烟花焰火，道路上洒水可以防尘；C．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；D．增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量．解答：解：A．煤中含有N元素燃烧后产生氮的氧化物污染空气，推广使用烟气脱硝技术，防治氮的氧化物污染，可以改善空气质量，故A不选；B．不放烟花焰火，加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘，可降低空气中固体漂浮物的含量，可以改善空气质量，故B不选；C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放，可以改善空气质量，故C不选；D．应开发新的清洁的能源，减少煤、石油的使用，而以汽车代步的现代消费与生活理念增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量，故D选；故选：D．点评：本题考查了能源环境保护等知识，明确空气污染源及治理方法是解题关键，注意对相关知识的积累，树立节能减排的理念．2．下列说法不正确的是( )A．分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉．纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．某有机化合物仅由C．H．O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为5考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A．分子式为C2H6O的物质可能是乙醇，也可能是甲醚，所以二者结构不一定相似；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉．纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．先按照该有机物的相对分子量为 150计算出氧原子的数目，再根据氧原子的质量分数计算出该有机物的相对分子量，最后确定最多含有的碳原子数目．解答：解：A．分子式为CH4O的有机物为甲醇，而分子式为C2H6O的物质可能是乙醇或甲醚，二者的结构不一定相似，所以二者不一定互为同系物，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B错误；C．淀粉．纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．设该有机物为C x H y O n，由题意得：M=＜150，解之得：n＜4.7，取整数：n=4，则该有机物的相对分子量为：128，则M（C x H y）=64，x（最大）==5…4，即分子中碳原子的个数最多为5，故D正确；故选B．点评：本题考查了同系物、同分异构体的判断、有机物分子式的确定等知识，题目难度中等，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，明确确定有机物分子式的方法．3．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是( )A．所用HCl的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L﹣1B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．设出盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度，然后根据图象中数据列式计算出盐酸和氢氧化钠溶液的浓度；B．根据B点盐酸过量判断溶液中各离子的浓度大小；C．A、B为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，C点为中性，A、B、C中C点水的电离程度最大；D．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高．解答：解：A、结合图象，假设HCl的浓度是x mol•L─1，NaOH溶液浓度为y mol•L─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，\frac{0.02x﹣0.04y}{0.06}=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A 正确；B、在B点，盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c（H+）＞c（OH─），c（Cl─）＞c（Na+），故B错误；C、A．B．C三点酸性依次减弱，对水电离的一直程度减小，水的电离程度大小依次为：C＞B ＞A，故C错误；D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n（H+），消耗n（NaOH）增大，导致HCl浓度偏高，故D错误．故选A．点评：本题考查了酸碱混合后溶液的定性判断及溶液pH的简单计算、水的电离及其影响因素、溶液中离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确溶液酸碱性对水的电离程度的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．4．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小（除稀有气体外）．下列说法错误的是( )A．元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种B．元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C．元素Y与元素W可以原子个数比为1：1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D．元素Z的单质与元素W．Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料，应为氢气，则W为H，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二，应为Na；Z原子在同周期中原子半径最小，应为Cl元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．解答：解：元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料，应为氢气，则W为H，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二，应为Na；Z原子在同周期中原子半径最小，应为Cl元素，A．H、O可形成H2O和H2O2，且其中都含共价键，故A错误；B．常温时，Na与氧气反应生成Na2O，而加热条件下Na与氧气反应生成Na2O2，故B正确；C．化合物甲为NaH，该物质与水反应生成氢气，故C正确；D．氯气与氢气反应，氯气与钠反应，都是氯气做氧化剂，故D正确．故选A．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据推断元素是解题的关键，注意相关基础知识的积累．5．下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的是( )A．①②B．③④C．①③D．②④考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：①铜片应插入左边烧杯中；②三颈烧瓶加热时应垫上石棉网；③检查容量瓶是否漏水，应加入大半瓶水，盖好瓶塞；④加热碳酸钠和碳酸氢钠固体时，内部的试管温度较低，而其中的碳酸氢钠先分解．解答：解：①形成原电池反应时，铜片应插入左边烧杯中，否则铜与阴离子直接发生氧化还原反应而不能形成原电池反应，故①错误；②三颈烧瓶加热时应垫上石棉网，防止炸裂，故②错误；③检查容量瓶是否漏水，应加入大半瓶水，盖好瓶塞，操作符合实验要求，故③正确；④碳酸钠较稳定，难分解，而碳酸氢钠不稳定，易分解，为比较稳定性强弱，碳酸钠加热温度应稍高，加热碳酸钠和碳酸氢钠固体时，内部的试管温度较低，而其中的碳酸氢钠先分解，故④正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集，物质的分离以及原电池等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑，难度中等．6．下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是( )温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10﹣14 a 1×10﹣12A．若25＜t1＜t2，则a＜1×10﹣14B．t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性C．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=1000：1D．t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=11：9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）考点：水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进水的电离，据此判断a的大小；B．t2℃时，K W=1×10﹣12，中性溶液的pH应为6；C．根据稀释后溶液中钠离子、氢氧根离子浓度计算出二者浓度之比；D．根据酸碱中和原理及pH计算式进行计算二者体积之比．解答：解：A.25＜t1＜t2，温度升高，促进水的电离，c（H+）=c（OH﹣）＞1×10﹣7 mol/L，所以K W＞1×10﹣14，故A错误；B．t2℃时，K W=1×10﹣12，中性溶液的pH应为6，所得混合溶液pH=7，如溶液显示碱性，故B 错误；C．Na2SO4溶液中c（Na+）=2×5×10﹣4mol/L=1×10﹣3 mol/L，稀释10倍后，c（Na+）=1×10﹣4mol/L，此时溶液为中性，c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，所以c（Na+）：c（OH﹣）=10﹣4mol/L：10﹣7 mol/L=1 000：1，故C正确；D．pH=11的苛性钠溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，混合溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，则：=10﹣2 mol/L，解得V1：V2=9：11，故D错误；故选C．点评：本题考查了水的电离及其影响因素、溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确酸碱混合后溶液的定性判断及温度对水的电离的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．7．将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1kg CO2放出的热量为1113.64KJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是( )A．在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速率值相等，均为0.5mol•L﹣1•min﹣1B．此反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH4O（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/molC．此条件下反应的平衡常数为D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、依据反应速率概念分析计算，V=计算分析；B、每转化1kg CO2放出的热量为1113.64KJ，反应44g二氧化碳放热==49KJ，依据热化学方程式书写方法书写分析判断；C、依据图象计算平衡浓度，结合平衡常数概念是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，平衡常数增大．解答：解：A、是CO2和H2在3分钟时浓度相等，则速率分别为==0.25/mol•min与==0.75mol/L•min，速率不同，故A错误；B、首先从图象可看出，反应物为H2．CO2（浓度降低），生成物为CH4O；再从浓度的变化量的最简单整数比可确定它们的系数为3.1.1，结合质量守恒原理，可知生成物中还有1molH2O；再根据反应热求出△H=﹣1113.64KJ÷=﹣49.0KJ/mol，热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH4O（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol，故B正确；C、平衡常数K==1.07，故C错误；D、降温平衡向正反应方向移动，平衡常数增大（＞1.07），不可能为0.8，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学反应速率、平衡常数概念计算应用，图象分析计算平衡浓度，平衡常数影响因素分析是解题关键，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分45分）8．高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．方法一：湿法．工艺流程如图1．（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．（2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；用异丙醇洗涤的目的是洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物．（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图2是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．（4）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3↓+5OH﹣；（5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：Fe（OH）3+3e﹣=Fe+3OH﹣）．﹣（或FeOOH+3e﹣+H2O=Fe+3OH（6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合电路．此盐桥中阴离子的运行方向是：左池到右池；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是K+和H+．（7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长．工作电压稳定．考点：制备实验方案的设计；常见化学电源的种类及其工作原理．专题：实验设计题；电化学专题．分析：Ⅰ．方法一：湿法为次氯酸盐氧化法，工艺流程：氯化铁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠，反应为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；将Na2FeO4粗产品在40%KOH溶液中溶解，过滤除去杂质NaCl，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶，过滤，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．（1）反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl 和H2O．根据化合价升降法配平方程式；（2）加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动；用异丙醇可以洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾；方法二：干法．（3）根据含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比；Ⅱ．根据电池装置，Fe做负极放电，正极上高铁酸钾发生还原反应，均生成相同价态的化合物，高铁酸钾的氧化性很强，能够生成三价铁．（4）FeO42﹣在正极得电子生成Fe3+；（5）充电时Fe（OH）3在阴极得电子生成Fe；（6）盐桥可起到平衡电荷，构成闭合回路的作用；放电时盐桥中阴离子由左池到右池；用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜只允许通过的离子有K+和H+；（7）图3为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，不难看出高铁电池的优点为使用时间比高能碱性电池的长，且放电电压比高能碱性电池的稳定．解答：解：Ⅰ．方法一：湿法（1）反应中FeCl3→Na2FeO4，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故FeCl3系数为2，NaClO系数为3，由铁元素守恒可知 Na2FeO4系数为2，由氯元素守恒可知NaCl系数为2×3+3=9，根据钠元素守恒可知NaOH系数为9+2×2=13，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；反应中NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl．故答案为：2、10、3、2、9NaCl、5H2O；NaClO；。
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福州一中2014~2015学年高三下学期理科综合校模拟化学部分满分：300分时间：150分钟可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28S-32 Cl-35.5 A-27 Ba-137第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸7．将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是( )①饱和苏打溶液②水玻璃③氯化钡④次氯酸钙A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④8．下列关于乙酸的说法不正确的是( )A．食醋中含有3%～5%的乙酸B．黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸C．与甲酸甲酯互为同分异构体D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)＞c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I 2＋6OH -＝IO 3-＋5I-＋3H 2O 下列说法不正确的是( )A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O ＋2e -＝H 2↑＋2OH -B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO 3-C ．电解槽内发生反应的总化学方程式KI ＋3H 2O 通电KIO 3＋3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变12．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH 4和H 2，滤液中检测到HCOOH ，固体中检测到镍粉和Fe 3O 4。
CH 4、HCOOH 、H 2的产量和镍粉用量的关系如右图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH 是CO 2转化为CH 4的中间体， 即：CO 2ⅠHCOOHⅡCH 4由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol 增加到10mmol ，反应速率的变化情况是( )A ．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变B ．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加C ．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快D ．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快23．（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。
a ．原子半径和离子半径均减小 b ．金属性减弱，非金属性增强c ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d ．单质的熔点降低（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是 。
（3）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 21100 ℃Si(纯)在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。
（4）Na 2S 溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
（5）已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) 平衡常数为K 1 2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g) 平衡常数为K 2则反应NO 2(g)＋SO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)的平衡常数为K 3＝ （用K 1、K 2来表达）一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a ．体系压强保持不变b ．混合气体颜色保持不变c ．SO 2和NO 的体积比保持不变d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2 测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1∶6，则平衡常数K ＝ 。
（6）KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式 。
24．（14分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。
实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH 约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。
检验Fe 2+已除尽的实验操作是 。
（2）通常条件下，K SP[Fe(OH)3]＝ 4.0×10-38，除杂后溶液中c(Fe3+)＝。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。
母液不能蒸干的原因是。
（5）“分离”操作名称是（填字母代号）a．蒸馏 b．分液 c．过滤（6）测定铵明矾组成的方法是：a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g；b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g；c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g。
则铵明矾的化学式为。
（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是。
25．（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是。
②丁装置的作用是。
（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。
（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠。
”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。
①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有。
②样品中NaHCO3质量分数为。
（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。
（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）31.【化学—物质结构与性质】（13分）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。
（1）硼原子的电子排布式是。
（2）最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见右图，其中B原子的杂化方式为。
（3）BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键。
（4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。
硼在体内可与氟形成稳定的配合物，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。
（5）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图（1）所示。
各单元中的氧原子通过O —H …O 氢键连结成层状结构如图（2）所示。
层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
①H 3BO 3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式 ， ②根据结构判断下列说法正确的是 。
a ．硼酸晶体属于原子晶体b ．硼酸晶体有鳞片状的外层c ．硼酸晶体是分子晶体d ．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂e ．在B(OH)3单元中，B 原子以sp 3杂化轨道和氧原子结合而成 f ．H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关g ．含1mol H 3BO 3的晶体中有3mol 氢键h ．分子中硼原子最外层为8e -稳定结构③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K 时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K 时为27.6）。
请分析其中原因 。
32．【化学选修——有机基础化学】（13分）某有机化合物A 的结构简式如图所示，回答下列问题。
COOCH 2CHCH 2CH 2Cl CH 2CH 2OHCH 3（1） A 能发生消去反应的官能团名称为 。
（2） A 在NaOH 水溶液中加热得B 和C ，C 是芳香族化合物。
① B 的结构简式是 。
② C 酸化后可得到D ，D 不能发生的反应是 （填选项标号） a ．取代反应 b ．水解反应 c ．加成反应 d ．消去反应（3）D可以发生如下转化，且E与F互为同分异构体。
① F的结构简式是。
② 由D生成E的化学方程式（4）符合下列三个条件的D的同分异构体种类有种（不包括D）。
①只含有邻二取代苯环结构；②与D具有相同的官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应化学参考答案6A 7A 8D 9A 10B 11D 12D23．（15分）（1）b（2分）（2）（1分）（3）SiCl 4(g)＋2H 2(g)1100℃Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝0.025a kJ·mol -1（2分）（4）2S 2-＋O 2＋2H 2O ＝2S↓＋4OH -（2分）（5）21K K （2分）； bc （2分） ；2.67或8/3（2分） （6）4KClO 3400℃KCl ＋3KClO 4（2分）24．（14分）（1）取样，加适量H 2O 2溶液，振荡，滴加KSCN 溶液，溶液未变红色，说明Fe 2+已除尽（2分）（2）4.0×10-20 mol·L -1（2分） （3）抑制Al 3+水解（2分）（4）减少可溶性杂质的析出及Al 3+水解（2分） （5）c （2分） （6）NH 4Al(SO 4)2·12H 2O （2分） （7）a 或c （2分） 25．（16分）（1）c （2分）（2）（Ⅰ）①饱和的碳酸氢钠溶液（2分） ②吸收未反应的NH 3 （2分） （Ⅱ）①NH 3 CO 2（2分） ②增大气体与溶液接触面积，提高CO 2吸收率（2分）（3）①电子天平（或分析天平） 250mL 容量瓶（2分） ②0.9815（或98.15%）（2分） （4）偏高（2分） 31．（13分）（1）1s 22s 22p 1 （1分） （2）sp 3杂化 （2分）（3）BF FFN HH H （2分）（4）BF 4-（2分） （5）①B(OH)3＋H 2O H +＋[B(OH)4]-（2分） ②bcdg （2分）③受热时硼酸晶体中的大量氢键有部分断裂所致，分子内氢键不利于物质溶解。