2014届高三上学期期中化学试卷 ,含答案
14届高三上学期期中考试化学(附答案)
高三化学练习题说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N AB．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为N AC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2N A个Na＋D．常温常压下，71g37Cl2含有N A个37Cl2分子9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。
Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N211．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同12．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2molD. 0.25mol第II卷非选择题（共58分）32．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。
四川省成都七中2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是 （填序号）。11．（1分）1 mol?L－100 mL NaOH溶液恰好完全
吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ▲ ；该溶液pHv(逆) （2分）
（3）① >（2分） ② A （2分）
t2
时间t/min
t1
C
D
的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属以M表示为负极，碱液主要为KOH为电解液。镍氢电池充放电
原理示意如图，其总反应式是
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将 （填增大、不变或减小，该电极的电极
反应式为
。
汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ?H＝-283 kJ·mol-1
▲ 和 ▲ （填对应物质的化学式）。
（3）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（2）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向
该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为 ▲ （填序号）。
① Br－ ② SO42— ③ CH3COO－ ④ HCO3—
（） ▲ 。
某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)，在
某温度下，分别将2 mol CO和l mol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应① 达到平衡后，两容器中CO2的体积
分数关系是I Ⅱ。（填、或=”）② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol CO2，在下列图示中，能正确反映
（3）D元素有多种含氧酸，原子总数最少酸分子 ▲ 杂化，少量该酸一种不污染环境的气体，写出反应方程式
四川省成都石室中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
中学高2014级2013—2014学年度上期期中考试化学试题1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-562.考试主要内容：基本概念、热化学、元素化学与物质结构。
3.全卷分客观题和主观题，客观题含选择题共7小题。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，满分42分，主观题，每空2分，共58分，全卷满分100分。
１．化学与人们的生活密切相关，下列分析不正确的是：A.溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++6Cl -+2Br 2B.向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2有白色沉淀：CO 2+3H 2O+2AlO 2-=2Al （OH ）3↓+CO 32-C.漂白液和强酸性洗涤剂混合使用：Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2O D.少量碳酸氢镁与Ca （OH ）2悬浊液混合：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH -=Mg （OH ）2↓+2CaCO 3↓+2H 2O3.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入到椭圆形中，下列说法正确的是： A ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质 B ．b 可以代表含氧元素的离子化合物C ．SO 2、Na 2C 2O 4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色 D ．CH 3COOH 与Na 2S 的反应称为酸碱中和反应意大利科学家获得了极具研究价值的N 4（分子结构如图所示），回答第4～5题4.以下有关物质结构的说法正确的是 A.N 均是以SP 3杂化，N-N 均为σ键B.N 的电负性大于O ，所以NH 3的沸点低于H 2OC.N 4为原子晶体，每个N 的配位数为3D.N原子核外有5个未成对电子5.已知Ⅰ．断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，形成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，Ⅱ．N2 (g)+3H2(g) 2 NH3（g） ; △H1= －92.2kJ·mol-1对于反应： N4 (g)+6H2 (g) 4 NH3（g）;△H2（kJ·mol-1），以下说法正确的是A．该反应的反应热△H2＞0 B．N2分子比 N4分子更稳定C.△H2=2△H1D. △H2与方程式系数无关A．第②步是MgCl2•6H2O在坩埚中加强热分解B．第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2D．在第④步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr8.（14分） CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5，从而导致合成氨的催化剂铁中毒，除去CO的化学反应方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═【Cu（NH3）3（CO）】Ac．请回答下列问题：（1）C、N、O的原子半径由大到小顺序；第一电离能最小的是___ _________；（2）写出基态Cu+的核外电子排布式（3）配合物【Cu（NH3）3（CO）】Ac中含有的化学键是A．金属键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 E．极性键（4）写出与CO互为等电子体的离子或者分子的电子式（任写一个）．（5）铜金合金形成的晶胞如图所示,Au的配位数（距离Au最近的Cu原子数）为：_____________．（6）实验证明银氨溶液可以除去CO并有黑色Ag生成，其反应方程式为_____ ；9. （12分）ZnSO4•7H2O、ZnO等均具有药用价值．工业由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Ni2+及其他难溶物）制备ZnSO4•7H2O的流程如下：（1）步骤①搅拌操作的目的是_______________________________________________ （2）步骤③、⑤中趁热过滤所需硅酸盐仪器名称是_________________________________；如何证明滤液Ⅱ中没有Fe3+____________________________________________________________________________ __(3)试写滤液I中加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：ⅰ)________________________________________________________ⅱ) _____ ；(4) 步骤⑥中调pH=1的目的为_____ ；10．（14分）A、B、C、D、E为前四周期的元素。
2014届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。
浙江省效实中学2014届高三上学期期中化学试卷 Word版含答案
宁波效实中学 高三化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I 卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.2013年l 月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m ）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（ ）A ．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B ．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D ．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．CaH 2的电子式：[H:]－Ca 2+[:H]－B ．Cl -C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D ．CH 2F 2的电子式：3. 下列说法正确的是A ．酸性氧化物一定不能和酸反应B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质D ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3 4. 下列说法正确的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C ．H 2O 2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 5. 对某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42-B.通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I -C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba 2+二○一三学年第 一 学 期D.加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+6. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是③ Fe、Fe(NO3)2 ④NaOH、Na2CO3A．①②③B．①②C．③④D．①②③④7. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A.铝箔在酒精灯火焰上熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性8. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是AA．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2N AD．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N A 10. 元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁11. 已知Cu(NO3)2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．以上说明均不正确12. 下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D．12C和14C 与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的13. 对于实验I〜IV的描述正确的是（）A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMn O4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去14. 下列实验的设计不可行．．．的是A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．加热蒸发氯化钠溶液时，当蒸发皿中出现大量固体，即停止加热C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，依次加入的物质是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
北京朝阳区2014届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期中练习化 学 试 卷 2013.11（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 I 127 第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分A B C D 物质 Na 2CO 3 液氨 浓H 2SO 4 K 2Cr 2O 7 危险警告标识2．YBa 2Cu 8O x （Y 为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y 的说法不正确．．．的是 A ．属于金属元素 B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙4．下列说法不正确．．．的是 A ．水玻璃可用作木材防火剂 B ．硅是制造光导纤维的材料C ．硅是制造太阳能电池的常用材料D ．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素5．下列有关金属的说法中不．正确．．的是 A ．纯铁比生铁抗腐蚀性强B ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D ．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血6. 下列关于钠的化合物的说法正确的组合是①NaCl 可作厨房调味品，也可用于氯碱工业②Na 2O 2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂③Na 2CO 3水溶液显碱性，可用于去除油污④NaHCO 3受热易分解放出CO 2，可用来制作糕点A ．只有①②③B ．只有①③④C ．只有②③④D ．①②③④7．下列说法正确的是A ．CO 、CO 2组成元素相同，都能将Fe 2O 3还原成FeB ．SiO 2、CO 2均为酸性氧化物，均能与NaOH 溶液反应生成盐C ．Na 2O 、Na 2O 2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO 2反应产物相同D ．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO 2气体后仍能大量存在的是A ．Ba 2+、Ca 2+、Cl －B ．OH －、CO 32－、Na +C ．Ca 2+、ClO －、Cl －D ． H +、Fe 3+、NO 3－ 9．设N A 为阿伏加德罗常数。
2014届高三上学期期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
山东济南一中等四校2014高三上期中联考-化学(扫描版).
2014届高三教学质量调研考试（2013.11）化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 D C C D A D B A 9 10 11 12 13 14 15 16 ADACDCBB二、（包括3小题，共28分）17.（8分，除特别标明外每空2分）（1）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （2）0.1 mol（3）产生红棕色的烟（1分）；2Fe 3++SO 32-+H 2O=2Fe 2++SO 42-+2H +； SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓（1分）18.（12分，每空2分） （1）Na 〉Al 〉C 〉O 〉H （2） 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ①Na[Al(OH)4]；[Al(OH)4] － + CO 2 = Al(OH)3↓+ HCO 3-②离子键、共价键；c 19.（8分，每空2分） （1）AlCl 3、FeCl 2（2）取少量滤液B ，加入KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。
（其他合理答案均得分） （3）c （4）b三、（包括2小题，共24分）20.（10分，每空2分） （1）ab （2）c（3）N 2气氛下，防止Fe 2+被氧化 （4）①Fe 2+、S 2O 32-②22.421.（14分，除特别标明外每空2分） I （1）NaOH （2）250mL 容量瓶（3）将Cu(OH)2分别加入稀硫酸和稀NaOH 溶液中，观察现象Ⅱ（1）Cu2O + 2H+ = Cu2++ Cu + H2O （2）稳定（1分），不稳定（1分）Ⅲ（1）（球形）干燥管（2）N2H4。
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2013-2014学年度第一学期高三期中考联考化学试题命题人：潮州市金山中学理综备课组第Ⅰ卷（本卷共计118分）一、单项选择题：（本题共16题，每小题4分，共计64分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）7．下列叙述不正确．．．的是A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂8．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．元素金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应10．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－B．Fe3+、H+、I－、HCO3－C．K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－11．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是二、双项选择题：（本题共9题，每小题6分，共计54分；每小题有两个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）22．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是23．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．饱和纯碱(Na 2CO 3)溶液中：c(Na +)＝2c(CO 32－)B ．pH ＝4的醋酸中：c(H +)＝1.0×10－4mol·L －1C ．0.10mol/L 醋酸钠溶液中：c(Na +)＋c(H +)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)D ．pH=12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2mol·L －1第Ⅱ卷（本卷共计182分）三、非选择题：（本题共11题）30．（16分）软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH 2=C(CH 3)COOCH 2CH 2OH ］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知：①A ．证明温度对平衡移动的影响B ．吸收HCl 尾气C ．制备氢氧化亚铁D ．验证溴乙烷消去反应生成了乙烯溴乙烷NaOH 乙醇 KMnO 4酸性溶液②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。
（1）A、E的结构简式分别为：A 、E 。
（2）有机物C的名称为。
（3）写出下列反应的反应类型：C→D，E→F。
（4）写出下列转化的化学方程式：I→G；G+F→H。
31．（16分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。
请回答：①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H2)＝。
②能够说明该反应已达到平衡的是_________。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。
A．加入催化剂B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．降低温度④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝(计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2(填“＞”、“＝”或“＜”)K1。
（2）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总反应式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，则充入CH3OH的电极为极，充入O2的电极反应式为。
（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) △H1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝。
（用含△H1、△H2的式子表示）32．（16分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：已知：NaClO 与Mn 2+反应产生MnO 2沉淀。
根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1.00mol/L 的硫酸80.0mL ，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 、 。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 、 。
(3)加入的NaClO 可与Mn 2+反应产生MnO 2沉淀，该反应的离子方程式： 。
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为： 。
(4)为了检验滤液中Fe 3+是否被除尽，可选用的试剂是 。
A ．KSCN 溶液 B ．淀粉KI 溶液 C ．H 2O 2 D ．KMnO 4稀溶液 (5)已知MgSO 4、CaSO 4的溶解度如下表：“444简要说明操作步骤 、 。
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g ，得到的MgSO 4·7H 2O196.8g ，则MgSO 4·7H 2O 的产率为 (相对分子质量：MgSO 4·7H 2O －246 MgO －40)。
33．（16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。
某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④后面需用(填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有会影响测定结果。
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。
请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
A（4）“干燥管C”的作用是。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。
充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。
(相对原子质量：C－12 O－16 Fe－56)2013-2014学年度第一学期高三期中考联考理科综合科（化学）答案30．（16分）（1）CH 2＝CHCH 3（2分） (CH 3)2C(OH)COOH （2分） （2）2－丙醇（或：异丙醇）（2分）（3）氧化反应（2分） 消去反应（2分） （4）CH 2ClCH 2Cl ＋2NaOHHOCH 2CH 2OH ＋2NaCl （3分，条件、配平各1分） HOCH 2CH 2OH ＋CH 2＝C(CH 3)COOH CH 2＝C(CH 3)COOCH 2CH 2OH ＋H 2O （3分）31．（16分）（每空2分）（1）①0.225mol/(L ·min) ② A C ③C D ④5.33 ⑤＜（2）①负； ②3O 2＋12e －＋6H 2O ＝12OH －（O 2＋4e －＋2H 2O ＝4OH －也算对） （3）（ΔH 1—ΔH 2）/232．（16分）（1）烧杯、100mL 容量瓶（2分） （2）MnO 2，SiO 2（2分）（3）Mn 2+＋ClO －＋H 2O ＝MnO 2↓＋2H +＋Cl －（3分）v2Fe 2+＋ClO －＋2H +＝2Fe 3+＋Cl －＋H 2O （3分） （4）A （2分）（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分） （6）80.0%（2分，写80%也给分） 33．（16分）（1）酸式滴定管(或移液管)（2分） （2）FeCl 2或者FeSO 4或者Fe 2+(2分) （3）（加入品红稀溶液也得分）（4）防止空气中的CO 2和水蒸气进入B 中（2分） （5）Fe 4O 5或2FeO·Fe 2O 3(4分)H 2O 、△。