【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态课件 新人教版
的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 符合化学方程式中化学计量数之比； 符合化学方程式中化学计量数之比； 符合化学方程式中化学计量数之比；
④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学 ④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学 ④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学 平衡状态；因容器体积固定，密度是一个常 平衡状态；因容器体积固定，密度是一个常 平衡状态；因容器体积固定，密度是一个常 数，所以 数，所以 ⑤不能说明反应达到平衡状态； ⑤不能说明反应达到平衡状态；该反应是一 ⑤不能说明反应达到平衡状态；该反应是一 该反应是一个反应前后气体体积不等的反 个反应前后气体体积不等的反应，容器的体 个反应前后气体体积不等的反应，容器的体 应，容器的体积又固定，所以 ⑥⑦均能说明 积又固定，所以 ⑥⑦均能说明达到平衡。 积又固定，所以 ⑥⑦均能说明达到平衡。 达到平衡。
知识梳理·题型构建
题组一
1 2
题组二
3
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5
6
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题组二 化学平衡状态标志的判断 5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)＋Z(s)，
以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
知识梳理·题型构建
题组一
题组一 1 2
题组二
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8
极端假设法解化学平衡状态题的应用
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始 浓度分别为 0.1 mol· 1、0.3 mol· 1、0.2 mol· 1，在一定条件下，当反 L L L 应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z 为 0.3 mol· L
1．反应 2H2O 2↑＋O2↑是否为可逆反应？ 2H 点燃 答案 不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。
催化剂 电解
2．向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生 2SO2＋O2 3，充分 2SO 加热 反应后生成 SO3 的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)， SO2 的物质的量______0 mol，转化率________100%。
(
B )
知识梳理·题型构建
题组一
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题组二
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7
8
题组二 化学平衡状态标志的判断 7．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下 已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．v 正(CO)＝v 逆(H2O) C．生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D．1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键
( C )
解析
X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比为 2∶1 时， 才能说明反应达到平
衡状态，故 C 项说明反应未达到平衡状态。
知识梳理·题型构建
题组一
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题组二
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题组二 化学平衡状态标志的判断 6．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列
解析 不论反应是否达到平衡状态，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。
( C )
知识梳理·题型构建
题组一
题组二 1 2
题组二
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6
7
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化学平衡状态标志的判断
8．(2012·山东理综，29改编)已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，现将
1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达
解析 (1)对于反应前后气体分子总数不等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物 解析 (1)对于反应前后气体分子总数不等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物 质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等来判断。 质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等来判断。 (2)对于反 可从化学反应速率、 化学键断裂、 化学键断裂、 物质的量、 物质的量、 (2)对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应， 物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为 物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为 判断依据)。 判断依据)。
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
注意 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：
a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总 物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。 b．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时 间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。
－ －
mol· 、0.3 mol· 、0.08 mol· ，则下列判 L L L 断正确的是 A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．X、Y 的转化率不相等 D．c1 的取值范围为 0 mol· 1<c1<0.14 mol· L L
－ －1
－1
－1
－1
( D )
到平衡状态的是________。 ad
解析
b项，对于一个特定反应，ΔH固定不变，不能作为判断反应是否
达到平衡状态的依据；c项，随着反应的进行，N2O4分解速率逐渐降低。
知识梳理·题型构建
“两审”“两标志”突破化学 平衡状态标志的判断 1．“两审”
一审题干条件: 是恒温恒容还是恒温恒压； 二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。
浓度亦为 1∶3，故 11∶c2＝1∶3， 若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不 浓度亦为 1∶3，故 cc∶c2＝1∶3， A、C 不正确； 为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 A、C 不正确；
平衡时 Y 生成表示逆反应，Z 生成 平衡时 Y 生成表示逆反应，Z 生成 表示正反应且 vYY(生成)∶vZ(生成) 表示正反应且 v (生成)∶vZ(生成) 应为 3∶2，B 不正确； 应为 3∶2，B 不正确； 由可逆反应的特点可知 0<c1<0.14 由可逆反应的特点可知 0<c1<0.14 mol·L 1。 L mol· 1。
是否达到平衡状态； 是否达到平衡状态； 是否达到平衡状态； ③无论达到平衡与否，同向的速率之比总是 ③无论达到平衡与否，同向的速率之比总是 ③无论达到平衡与否，同向的速率之比总是
A
)
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状 态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合 气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ C．①③④⑤ B．②③⑤⑦ D．全部
2．“两标志”
(1)本质标志 v正＝v逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某
反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
(2)等价标志 ①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压 强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
知识梳理·题型构建
②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。 ③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。 ④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。 例如，2NO2(g)N2O4(g)。
<
>
<
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7 8
知识梳理·题型构建
题组一
题组一 1 2
题组二
3
4
5
6
7
8
极端假设法解化学平衡状态题的应用
1． 一定条件下， 对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)， 解析 平衡浓度之比为 1∶3，转化 解析 平衡浓度之比为 1∶3， 转化
知识梳理·题型构建
题组一
题组二 1 2
题组二
3
4
5
6
7
8
化学平衡状态标志的判断
3．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体 积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态 的标志的是 (
解析 ①单位时间内生成 n mol O 22的同时生 解析 ①单位时间内生成 n mol O 2 的同时生 ①单位时间内生成 n mol O 的同时生 成 2n mol NO 2，能说明达到平衡状态， 成 2n mol NO 2，能说明达到平衡状态， NO 2，能说明达到平衡状态， ②描述的都是正反应方向的速率，无法判断 ②描述的都是正反应方向的速率，无法判断 ②描述的都是正反应方向的速率，无法判断
知识梳理·题型构建
题组一
题组二 1 2
题组二
3
4
5
6
7
8
化学平衡状态标志的判断
②一个 H—H 键断裂的同时有 1 ③百分含量 w(HI)＝w(I2) ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝ v(HI) 2
②⑥⑨ 4．下列说法可以证明 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是____________(填序号)。
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高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡移动课件 新人教版
(2)等价标志 ①体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、 物质的量分数保持不变。 ②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成 的化学键的物质的量相等。 ③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜 色不再随时间而变化。例如，2NO2(g) N2O4(g)。 ④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最 大值且不再随时间而变化。 ⑤全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压 强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)。
第二节 化学平衡状态 化学平衡移动
考点一
化学平衡
考点二 考点三
化学平衡移动的影响因素
化学平衡原理在物质制备中的应用
课堂小结 一题串知
以“NO2与N2O4的转化”为载体串联化学平 衡的相关知识
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学 平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
[注意] 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态 的标志：
①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于 化学计量数之比的状态。
②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
[考向合作探究]
化学平衡状态的判断 1．化学平衡状态判断的“两审” 一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。 二审反应特点： ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志 v 正＝v 逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某 反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第七章 化学反应速率和化学平衡
两个影响 “恒容”“恒压”影响 有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反 应)时，对化学反应速率的影响：
(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变
(活化分子浓度不变)→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小 (活化分子浓度减小)→反应速率减慢。
我的警示 化学反应速率应用易错点 (1)对概念理解不清引起判断错误。 (2)对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。
提示 增加 不变
增加 增大 增加
不变 不变 增加
增加 不变 增加
增大 增加 增大
不变 增加
增加 增加
增加 增大
不变 减小
四点注意 有关化学反应速率的注意事项 1．化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应 物还是用生成物表示均取正值。
2．在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影
响化学反应速率。 3．同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反 应速率，其数值不同，但意义相同。 4．计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要 忘记转化为物质的量浓度的变化值。
Ea1表示没使用催化剂时反应所需活化能； Ea2表示使用催化剂后所需最大活化能。
必考点53 化学反应速率的简单计算 Δc 1．数学表达式：v＝ 。 Δt 2．对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来 表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 化学方程式中化学计量数之比，如： aA＋bB===dD＋eE v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e， vA vB vD vE 或 a ＝ b ＝ d ＝ e 。
2．单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
3．同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间的关系 对 于 任 一 反 应 mA ＋ nB===pY ＋ qZ ， v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝ m∶n∶p∶q 。
高考一轮复习-化学 第7章 化学反应速率和化学平衡7-2化学平衡状态 化学平衡的移动
(4)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保 持不变，但不一定相等。
11
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应。( ×
)
(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
电池反应
为可逆反应。( × )
(3)由 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol －1 知，2 mol SO2 与 1 mol O2 在恒压密闭容器中充分反应， 可放出 196.6 kJ 的热量。( × )
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消 耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡 状态。( × )
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组一 极端假设法界定可逆反应中各物质的浓度范
围
1 ． 在 一 个 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O2、SO3 的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当
A．0.60 mol B．0.93 mol C．1.0 mol D．2.50 mol
20
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
解析 假设反应向正向进行到底，由于 CO 仍为 1 mol，
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高考一轮总复习 ·化学
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应。( ×
)
(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
电池反应
为可逆反应。( × )
(3)由 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol －1 知，2 mol SO2 与 1 mol O2 在恒压密闭容器中充分反应， 可放出 196.6 kJ 的热量。( × )
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高考一轮总复习 ·化学
(4)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消 耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡 状态。( × )
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高考一轮总复习 ·化学
题组一 极端假设法界定可逆反应中各物质的浓度范
围
1 ． 在 一 个 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O2、SO3 的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当
A．0.60 mol B．0.93 mol C．1.0 mol D．2.50 mol
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解析 假设反应向正向进行到底，由于 CO 仍为 1 mol，
【步步高】2014届高三化学一轮总复习_第七章_化学反应速率和化学平衡_大题冲关滚动练七课件_新人教版.
00..55＋ ＋00..5500＋ ＋..550022..× ×550022 ..2255＝ ＝00..2255， ，所 所以 以平 平衡 衡不 不移 移动 动。 。
((44))由 由于 于该 该反 反应 应为 为等 等体 体积 积反 反应 应， ，所 所以 以压 压强 强、 、平 平均均相相对 对分分子子质质量 量不不能能作 作为为达达到 到平 平衡衡状状态 态的的标标
(1)该研究小组的实验目的是_探__究__反__应__温__度__、___反__应__时__间__对__乙__酸__乙___酯__产__率__的__影__响__。 (2)60 ℃下反应 40 min 与 70 ℃下反应 20 min 相比，前者的平均反应速率_小__于___
后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。 (3)如图所示，反应时间为 40 min、温度超过 80 ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可
((22))平 平衡 衡常 常数 数只 只受 受温 温度 度的 的影 影响 响， ，由 由于 于该 该反 反应 应为 为吸 吸热 热反 反应 应， ，所 所以 以升 升温 温， ，增 增大 大平 平衡 衡常 常数 数。 。
((33))求 求平 平均 均反 反应 应速 速率 率时 时， ，应 应用 用浓 浓度 度的 的变 变化 化值 值除 除以 以时 时间 间， ，
Ⅱ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400 500 800
平衡常数 K 9.94 9
1
试回答下列问题：
(1)在 800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 平衡常数为 K1；
2014高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡7-3课件
(2)化学平衡向右移动了，则反应物的转化率一定增大吗？
提示：(1)都不一定；决定化学平衡移动的原因是正逆反应 速率的相对大小。若加入催化剂，正逆反应速率同倍数的增大， 但化学平衡仍然不移动；对于放热反应来说，降低温度，正逆 反应速率都减小，但平衡向右移动。
(2)不一定；当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动， 反应物转化率增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应 物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使另一种反应物 的转化率增大，但该物质的转化率反而减小。题或填空题。容。
(对应学生用书 P127) 一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变 浓度、 压强、温度 等 反 应 条 件 ， 达 到 平 衡 的 反 应 混 合 物 里 也会随之改变，从而达到新的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立 的过程叫 做化学平衡的 移动 。
安徽理综9题，天津理综6题， 衡的实验分析和设计，灵活
江苏单科14题，全国理综8题 多变的化学平衡图像，速率
等；②以图像的形式综合考 和平衡计算及读图、析图、
查化学反应速率与化学平衡 获取信息、采集处理数据等，
移动的关系，如2012年高考 特别是在情境、取材上创新，
新课标理综27题；③结合工 在图像上创新，化学平衡的
二、影响化学平衡移动的因素 1．浓度 (1)当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物 的浓度，就会改变正反应或逆反应的 速率 ，从而使平衡发 生 移动 。 (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓 度，平衡向 正反应 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物 浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
提示：v－t 图像：
4．催化剂 催化剂对化学平衡没有影响，因为催化剂能同等程度的改 变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着 v(正) ＝v(逆)。使用正催化剂后，v(正)、v(逆)均增大，可缩短反应 达到平衡的时间。但是不能使化学平衡发生移动。
提示：(1)都不一定；决定化学平衡移动的原因是正逆反应 速率的相对大小。若加入催化剂，正逆反应速率同倍数的增大， 但化学平衡仍然不移动；对于放热反应来说，降低温度，正逆 反应速率都减小，但平衡向右移动。
(2)不一定；当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动， 反应物转化率增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应 物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使另一种反应物 的转化率增大，但该物质的转化率反而减小。题或填空题。容。
(对应学生用书 P127) 一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变 浓度、 压强、温度 等 反 应 条 件 ， 达 到 平 衡 的 反 应 混 合 物 里 也会随之改变，从而达到新的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立 的过程叫 做化学平衡的 移动 。
安徽理综9题，天津理综6题， 衡的实验分析和设计，灵活
江苏单科14题，全国理综8题 多变的化学平衡图像，速率
等；②以图像的形式综合考 和平衡计算及读图、析图、
查化学反应速率与化学平衡 获取信息、采集处理数据等，
移动的关系，如2012年高考 特别是在情境、取材上创新，
新课标理综27题；③结合工 在图像上创新，化学平衡的
二、影响化学平衡移动的因素 1．浓度 (1)当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物 的浓度，就会改变正反应或逆反应的 速率 ，从而使平衡发 生 移动 。 (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓 度，平衡向 正反应 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物 浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
提示：v－t 图像：
4．催化剂 催化剂对化学平衡没有影响，因为催化剂能同等程度的改 变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着 v(正) ＝v(逆)。使用正催化剂后，v(正)、v(逆)均增大，可缩短反应 达到平衡的时间。但是不能使化学平衡发生移动。
【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态课件 新
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7 8 题组二 化学平衡状态标志的判断 4．下列说法可以证明 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是__②__⑥___⑨_____(填序号)。
①单位时间内生成 n mol H2 的同时，生成 n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有 两个 H—I 键断裂 ③百分含量 w(HI)＝w(I2) ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝12v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分 子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一 定时，混合气体的密度不再变化
知识梳理·题型构建
I 考点二 化学平衡的移动 1．概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、 压强 、浓度 等)发生了 变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到 新的平衡状态 。这种由 原平衡状态 向 新平衡状态 的变化过程，叫做化学 平衡的移动。 2．过程
例如，2NO2(g) N2O4(g)。 ⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
注意 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物 质的量不随时间而变化。如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 b．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间 而变化。如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7
高中化学 步步高 一轮复习 化学反应速率、平衡图像
分含量最高的是__A__。
A.t0～t1 C.t3～t4
B.t2～t3 D.t5～t6
解析 根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动， NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量 最高。
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状 态，请在图中画出反应速率的变化曲线。 答案ຫໍສະໝຸດ (2)根据图像可进行如下计算
①某物质的平均速率、转化率，如 v(X)＝_n_1V_－·_t_3n_3 _m__o_l·_L_－_1_·_s－_1__；
n2－n3 Y的转化率＝____n_2 ___×100%。
②确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计 量数之比为_(_n_1－__n_3_)_∶__(n_2_－__n_3_)∶__n_2__。
3.物质的量(或浓度)—时间图像 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。 (1)由图像得出的信息 ①_X__、__Y_是反应物，_Z__是产物。 ②t3 s时反应达到_平__衡__状态，X、Y并没有全部 反应，该反应是_可__逆__反应。 ③0～t3 s时间段：Δn(X)＝_n_1_－__n_3_mol，Δn(Y)＝_n_2_－__n_3_mol，Δn(Z)＝ _n_2_mol。
t1时其他条件不变， 增大生成物的浓度
t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减 小；v′正＞v′逆，平衡向正反应 方向移动
t1时其他条件不变， 减小生成物的浓度
(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因
图像
温度 t1时刻 所改变
升高
降低
正反应为放热的反应
【步步高】高考化学大一轮复习讲义 第七章 第1讲 化学反应速率课件
3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O 占混合气体体积
的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不
正确的是
()
A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1
但反应物 N2、O2、NO 的浓度并没有变化，因此不影响反 应速率；
D 选项，压强不变，充入 He，反应容器的体积必然增大，
压强虽然没变，但 N2、O2、NO 的浓度减小，反应速率减小。
基础再现·深度思考
第1讲
反思归纳 气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速 率的影响： (1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不 变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减
率可能_不__同__，但反应速率的数值之比等于这些物质在化 学方程式中的_化__学__计__量__数__之比。
基础再现·深度思考
第1讲
深度思考 1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？
答案 化学反应速率一般指平均速率。
2．反应 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)经一段时间后，
SO3 的浓度增加了 0.4 mol·L－1，在这段时间内用 O2 表示
第1讲
第七章 化学反应速率和化学平衡
第 1 讲 化学反应速率
[考纲解读] 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的 定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域 中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速 率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
【步步高】(广东专用)高考化学一轮复习 第七章 第2讲 化学平衡状态
第2讲 化学平衡状态[考纲要求] 1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
考点一 可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应 (1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示 在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2H 2O 电解点燃2H 2↑＋O 2↑为可逆反应(×)(2)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(3)可逆反应不等同于可逆过程。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化(√)(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
(√)(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(√)(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(√)2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。
答案< > < <题组一极端假设，界定范围，突破判断1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1答案 D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y 生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且v Y(生成)∶v Z(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第七章 化学反应速率和化学平衡
3．化学平衡常数
(1)概念：在一定 温度 下，一个可逆反应达到 化学平衡 时，生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，用符号K表示。 (2)表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)
cpC·qD c cmA·nB 。 c ＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝
二、化学平衡状态 1．可逆反应
(1)概念： 在相同 条件下，既能向正反应方向进行，同时
又能向逆反应方向进行的反应。 (2)表示：采用“”表示。 (3)特点：任一时刻反应物与生成物 同时 存 在 ； 任 一 组 分的转化率 小于 100%。
2．化学平衡状态
(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， 正反应速率 和 逆反应速率 相等，反应体系中 所有参加反应的物质的 质量和浓度 (2)特征 保持不变的状态。
(2)熵变与反应方向 ①熵和熵变的含义
a．熵的含义：熵是衡量一个体系 混乱度 的 物 理 量 。 用 符
号 S 表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态 下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。 b．熵变的含义：熵变是反应前后体系 熵的变化 ，用 ΔS 表 自发进行 。 示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应
两种倾向 自发过程的两种倾向 1．体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或
释放热量)。
2．在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序 体系更加稳定)。
三个规律 1．放热且熵增加的反应一定能自发进行。
2．吸热且熵减少的反应一定不能自来自进行。3．焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反 应方向起决定性作用。
四个注意 使用化学平衡常数应注意的问题：