初中化学第十单元酸和碱 考试题及答案.doc
初中酸和碱试题及答案
初中酸和碱试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A2. 酸与碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 水和氧气答案：A3. 以下物质中，不能与酸发生反应的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 铜D. 碳酸钠答案：C4. 酸的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 所有以上答案：D5. 碱的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变蓝B. 与酸反应生成盐和水C. 与非金属氧化物反应D. 所有以上答案：D6. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 柠檬酸答案：C7. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钾B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化铜答案：B8. 以下物质中，不属于酸的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D9. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C10. 以下物质中，属于两性物质的是：A. 铝B. 氢氧化铝C. 锌D. 铁答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 酸的化学性质包括：使紫色石蕊试液变红，与金属反应生成氢气，与碱反应生成________。
答案：盐和水2. 碱的化学性质包括：使紫色石蕊试液变蓝，与酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应生成_______。
答案：盐和水3. 酸和碱的中和反应是指酸中的_______与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水。
答案：氢离子4. 强酸和强碱反应生成的盐是_______。
答案：中性盐5. 弱酸和弱碱反应生成的盐是_______。
答案：弱酸性或弱碱性三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述一下酸和碱的中和反应。
答案：酸和碱的中和反应是指酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》习题(含答案解析)
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》习题（含答案解析）一、选择题1．某同学梳理归纳了以下知识：①用肥皂水能区分软水和硬水；②打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟雾冒出；③同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素；④量取水时，俯视量筒刻度会使量取的水偏多；⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C 、H 、O 三种元素；⑥金刚石是硬度最大的一种材料。
其中正确的个数有（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个 2．下列关于酸的说法正确的是（ ） A ．都含有氧元素B ．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸C ．都能与金属反应生成氢气D ．都能解离出H +3．某同学测得生活中一些物质的pH 如下表，下列说法不正确的是A ．蔗糖水是中性的B ．肥皂水的碱性比纯碱水弱C ．柠檬汁的酸性比食醋强D ．雨水能使蓝色石蕊试纸变红4．归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序正确的是A ．金属活动性顺序:K Mg Cu Ag −−−−−−→、、、由强到弱B ．溶液的pH:HCl NaCl NaOH −−−−−−→、、由大到小C ．地壳中的元素含量: O Si Fe Al −−−−−→由高到低、、、 D ．气体的密度:222CO H O−−−−→、由大到小 5．甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W 的说法正确的是A ．W 是由分子构成B ．W 溶液能使石蕊试液变红色C ．W 是一种重要的化工原料，具有强烈的腐蚀性D ．用托盘天平称取15.2克W ，称量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码6．下列说法正确的是A ．非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个B ．参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和C ．若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，生成氢气质量的大小依次为 x 、y 和 z ，则 z>y>xD．从粒子角度看，稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子7．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸8．推理是一种重要的学习方法。
初中化学九年级化学下册《第十单元 酸和碱》检测题 及答案.doc
初中化学九年级化学下册《第十单元酸和碱》检测题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共13题）评卷人得分1.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是()A、稀硫酸B、氧化钙C、浓盐酸D、二氧化碳【答案】B难度：中等知识点：常见的酸和碱2.醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出()A、H＋B、OH－C、Cl－D、SO42－【答案】A难度：容易知识点：常见的酸和碱3.“雪碧”等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将()A、变大B、变小C、不变D、无法判断【答案】A难度：容易知识点：酸和碱单元测试4.下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是()A、盐酸B、氧化铜C、三氧化硫D、二氧化碳【答案】B难度：容易知识点：酸和碱单元测试5.下列实验操作中，不正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色上卡对照C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液【答案】C难度：容易知识点：酸和碱单元测试6.一些食物和生活中的物质的pH大致如下：食苹酱西牛蛋牙肥草醋果油瓜奶清膏皂木____________pH234567891011下列说法正确的是（）A．草木灰可用于改良碱性土壤B．肥皂水可使石蕊试液变红C．胃液过多的人不宜多吃苹果D．西瓜比酱油的酸性强【答案】A难度：容易知识点：酸和碱之间会发生什么反应7.下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（）A．烧碱固体B．生石灰C．浓硫酸D．浓盐酸【答案】D难度：容易知识点：常见的酸和碱8.向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是()【答案】C难度：中等知识点：酸和碱单元测试9.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
第十单元酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版 含答案)
第十单元《酸和碱》测试题一、单选题1．下列关于实验室洗涤仪器的说法中正确的是A．用洗涤精清洗带油的试管是利用了溶解原理B．洗净的试管应当正放在试管架上C．长期存放石灰水的试剂瓶内壁常有白色固体，可用稀盐酸洗去D．加热后的试管立即用冷水清洗2．化学知识常应用在生活中，下列做法正确的是A．铁锅炖鱼后，应将铁锅洗净后擦干并放于干燥处B．学校计算机房里放置了很多精密仪器建议配用干粉灭火器C．发生一氧化碳中毒时，要立即送到医院救治D．用炉具清洁剂清洗沾有油污的羊毛外套3．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。
人体内几种体液的正常pH范围如表所示。
其中酸性最强的是（）A．胃液B．血液C．唾液D．胆汁4．向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2C．混合物中铜的质量为（a﹣b）gD ．P 点时，溶液中溶质有两种5．小润同学按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是A ．若X 是稀硫酸，则a 可能是紫色石蕊试液B ．若X 是稀硫酸，则d 一定是CuO 固体C ．若X 是稀盐酸，则c 一定是单质D ．若b 是Fe 2O 3，则黄色溶液一定是氯化铁6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A ．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg （OH ）2+H 2SO 4＝MgSO 4+2H 2OB ．铝表面氧化膜的形成：4Al+3O 2＝2Al 2O 3C ．证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2↑D ．用稀硫酸除铁锈：H 2SO 4+Fe 2O 3＝2FeSO 4+H 2O7．下列化学方程式书写不正确的是A ．322Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑B ．()22CaO+H O=Ca OHC ．3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑D ．2ΔCO+CuO Cu+CO8．归纳是化学学习的常用方法，下表的知识归纳中完全正确的是A．A B．B C．C D．D9．下列有关实验现象的描述正确的是A．镁条放入食醋时没有明显现象B．铁丝生锈后产生一种红棕色固体C．磷在氧气中燃烧产生大量烟雾D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳10．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A．紫色石蕊试液B．锌粉C．pH试纸D．氯化钠溶液11．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向一定量的金属锌中加入稀盐酸B ．将金属铜加入硝酸银溶液中C．t°C时向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液12．下列有关化学史实的描述错误的是A．拉瓦锡通过定性的方法测定了空气中氧气的含量B．张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量C．道尔顿和阿伏加德罗提出的原子论和分子学说奠定近代化学基础D．波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现酸碱指示剂二、简答题13．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：(1)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？______(2)室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？______(3)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的浸蚀，所以我们洗头发时先用洗发剂后用护发剂，为什么？______14．实验室用块状石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题(含答案)
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题（含答案）一、单选题1．下列实验方法不正确的是( )A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B．用溶解、过滤、蒸发对粗盐进行提纯C．用盐酸验证敞口放置的氢氧化钠溶液是否已变质D．用稀硫酸验证铜、银和铁三种金属的活动性强弱2．下列实验室安全措施不正确的是（）A．酒精灯不慎碰倒燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭B．易燃易爆物不能与其他物质混存，必须隔离贮存C．给试管中的液体加热时，液体体积不少于试管容积的1 3D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%NaHCO3溶液3．下列物质能导电的是A．氧气B．石墨C．干冰D．蔗糖4．在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是（）A．实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系B．实验Ⅰ为对照实验，说明水不使石蕊变色C．实验Ⅰ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色D．实验Ⅰ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸5．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲6．物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性B．活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性C．汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能D．钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的的熔点高且能导电7．下列说法正确的是A．用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9.3B．SO2、NO2的排放造成的pH小于7的雨叫做酸雨C．胃酸过多的人可以使用含氢氧化钠的药物进行治疗D．酸雨使土壤显酸性，可以用熟石灰改良酸性土壤8．下列归类正确的是A．A B．B C．C D．D 9．图像不能正确反应其变化过程的是A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况D．向氢氧化钠溶液中不断加水10．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D 11．实验室欲制取少量的FeCl3溶液。
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】第十单元酸和碱（时间：45分钟满分：100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1、从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素2、下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁3、“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取惠城区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。
下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：（）农作物水稻茶树玉米马铃薯pH 6.0～7.0 6.0～7.0 7.0～8.1 4.8～5.5 A．马铃薯B．茶树C．水稻D．玉米4、白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗5、我市园林工人在公路两旁的树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（）A．美观作用B．标记作用C．杀菌作用D．以上说法不正确6、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（）7、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。
下列有关认识错误的是（）A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．发生了中和反应D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的18、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 ( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色9、在生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
新人教版九年级化学下册《第10单元酸和碱》单元综合测试题(含解析) (2).doc
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】《第10单元酸和碱》一、选择题（共46分，每小题只一个正确选项）1．（2分）下列物质溶于水所得的溶液，pH值一定小于7的是（）A．氢氧化钠 B．二氧化碳 C．氧化钙D．氯化钠2．（2分）下列关于纯净的盐酸的说法，正确的是（）A．一种化合物B．无色无味的C．难挥发的液体 D．只有氯化氢这种溶质3．（2分）下列物质与盐酸混合，不能产生氢气的是（）A．Al B．Zn C．Ag D．Mg4．（2分）浓硫酸的下列性质，属于它的化学性质的是（）A．可作干燥剂B．打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾C．有强的腐蚀性D．是无色粘稠油状液体5．（2分）下列物质长期暴露在空气中，不会变质且质量也不发生变化的是（）A．碳酸钙B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠固体6．（2分）4.0g的三氧化硫被96g的氢氧化钠溶液吸收后，溶液呈中性，所得溶液中溶质的质量分数（）A．=4% B．=5.3% C．＞4% D．＜4%7．（2分）下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．CO C．H2D．NH38．（2分）打开盛有下列各组物质的试剂瓶塞，在瓶口上方能看到白雾的一组是（）A．浓盐酸和食盐水B．浓硫酸和石灰水C．液氧和浓盐酸 D．液氧和氢氧化钠的浓溶液9．（2分）下列不与水反应的物质是（）A．CO B．CaO C．CO2D．NH310．（2分）下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．氧化钠B．氢氧化镁 C．氯化银D．二氧化碳11．（2分）下列物质的溶液混合后，不发生反应的是（）A．硫酸铜和氢氧化钠 B．盐酸和硫酸C．碳酸钠和盐酸 D．硫酸和氢氧化钠12．（2分）下列图象能正确表示将等质量的金属镁、铝、铁与足量的盐酸反应的过程中，产生气体的质量与反应速率关系的是（）A．B．C．D．13．（2分）酸类物质具有相似的化学性质的本质原因是（）A．都能与酸碱指示剂作用 B．都能电离出氢离子C．都含有氢元素 D．都有酸根离子14．（2分）下列物质不能做干燥剂的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．生石灰D．氯化钠15．（2分）将下列物质放入盐酸溶液中，溶液的质量不会发生变化的是（）A．碳酸钠B．铁C．铜D．氯化钠16．某同学用pH试纸测定两种溶液的酸碱性，下列有关叙述正确的是（）A．测得pH分别为5.3、7.8B．将被测液滴到湿润的pH试纸上测定C．测得pH分别为5、8D．测得一种溶液的pH=0，由此可知它为中性溶液17．（2分）下列关于酸雨的说法正确的是（）A．酸雨的pH＜7B．酸雨主要是由SO2和NO2引起的C．酸雨的pH＞7D．酸雨的pH＞5.618．（2分）下列物质溶于水时不会放出大量的热的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．氧化钙D．氢氧化钙19．（2分）下列物质中不能溶于水，但能溶于酸的是（）A．CuO B．Ba（NO3）2C．AgCl D．NaCl20．（2分）盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的pH变化是（）A．前者变小，后者变大B．两者都变大C．前者变大，后者变小D．两者都变小21．（2分）下列反应属于中和反应的是（）A．H2SO4+CuO═CuSO4+H2OB．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O22．（2分）两种溶液混合后pH=7，这两种溶液一定是（）A．pH＞7和pH＜7B．一种是酸，另一种是碳酸钙C．一种是氯化钠，另一种是硫酸钾D．无法确定23．（2分）下列物质属于同一类（单质、氧化物、酸、碱、盐等）的是（）A．冰和干冰 B．生石灰和熟石灰C．氨水和水银D．纯碱和烧碱二、填空题（共36分，26题、27题每空1分，方程式每个2分）24．（3分）在稀释浓硫酸时，一定要使沿着器壁倒入里，并，这是因为浓硫酸的并且．25．（3分）某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水颜色红黄黄绿绿小强同学依据上表信息进行如下实验：（1）用该花汁去检验废水的酸碱性，显绿色，则废水显性，废水的pH 7．（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，最好可加入上表中的改良土壤．26．（9分）酸、碱在生活、生产中有着重要的用途，请按要求填表．物质类别物质名称化学式用途酸火碱Ca（OH）227．在一次班级文艺晚会上，化学兴趣小组的同学表演了这样一个化学魔术，在一张白色宣纸上依次喷洒B、C两种无色试剂，当喷洒B时，白色的宣纸上出现了一朵红花，再喷洒C时，红花又逐渐消失．若花是用A溶液画的，则A、B、C依次可能是、、（任填一组）．28．（9分）写出下列反应的化学方程式（1）盐酸和锌反应：（2）盐酸和氧化锌反应：（3）盐酸和氢氧化锌反应：（4）盐酸和碳酸锌反应：从上述反应方程式可知制取的方法有多种．三、简答题（共15分）29．（5分）氢氧化钠固体应如何保存？为什么？30．（5分）请你设计测定蔬菜、水果酸碱度的实验操作步骤．31．（5分）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，为什么用水冲洗后还要再涂上3%～5%的碳酸钠溶液？四、实验题（共9分）32．（6分）有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、碳酸钙中的一种或多种，为鉴别它们，进行了下面的实验：（1）取少量白色粉末，加水后振荡，得无色澄清的溶液．（2）取（1）中的少量的无色溶液于试管中，然后滴加澄清的石灰水，产生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变混浊．据此推断该白色粉末中一定含有，肯定不含有．写出有关的化学方程式：．五、计算题（共9分）33．（6分）将CO2通入一定量的NaOH溶液里，NaOH完全反应，得到Na2CO3溶液222g，溶液中含Na2CO3的质量分数为26.5%，求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷（海东中学）参考答案与试题解析一、选择题（共46分，每小题只一个正确选项）1．（2分）下列物质溶于水所得的溶液，pH值一定小于7的是（）A．氢氧化钠 B．二氧化碳 C．氧化钙D．氯化钠【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7时，呈酸性；pH=7显中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠的水溶液呈碱性，pH大于7；B、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，呈酸性，pH小于7；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙水溶液呈碱性，pH大于7；D、氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7；故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质以及溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．2．（2分）下列关于纯净的盐酸的说法，正确的是（）A．一种化合物B．无色无味的C．难挥发的液体 D．只有氯化氢这种溶质【考点】酸的物理性质及用途；单质和化合物的判别．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的盐酸的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，错误；B、盐酸有酸味，错误；C、盐酸易挥发，错误；D、纯净的盐酸中的溶质只有氯化氢气体，正确；故选D．【点评】本题考查的是常见的盐酸的有关性质的描述，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．（2分）下列物质与盐酸混合，不能产生氢气的是（）A．Al B．Zn C．Ag D．Mg【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动顺序中氢元素作为参考元素出现，排在氢之前的金属能置换出酸中的氢，一般称为活泼金属；而处在氢之后的金属不能与酸发生置换反应，一般称为不活泼金属．【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铝在氢的前边，能与稀盐酸反应产生氢气．故A不符合题意；B、在金属活动性顺序表中，锌在氢的前边，能与稀盐酸反应产生氢气．故B不符合题意；C、在金属活动性顺序表中，银在氢的后边，不能与稀盐酸反应产生氢气．故C符合题意．D、在金属活动性顺序表中，镁在氢的前边，能与稀盐酸反应产生氢气．故D不符合题意；故选C．【点评】本题考查了金属的活动性顺序，金属与酸反应，金属一定排在H之前反应才可以发生；金属与盐溶液的反应，金属单质的活动性只要大于盐中金属的活动性就可以发生反应，不受H元素的影响．4．（2分）浓硫酸的下列性质，属于它的化学性质的是（）A．可作干燥剂B．打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾C．有强的腐蚀性D．是无色粘稠油状液体【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、浓硫酸可作干燥剂，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B、打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；C、浓硫酸有强的腐蚀性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；D、浓硫酸是无色粘稠油状液体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物质性质．故选C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．5．（2分）下列物质长期暴露在空气中，不会变质且质量也不发生变化的是（）A．碳酸钙B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠固体【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据物质的性质进行分析，变质就是在空气中发生了化学变化，碳酸钙不与空气中的成分反应，浓硫酸和浓盐酸也不与空气中的成分反应，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．【解答】解：A、碳酸钙不与空气中的成分反应，不会变质，质量也不变化，故正确；B、浓盐酸暴露在空气中能挥发，质量减少，但不会变质，故错误；C、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不与空气中的成分反应，不会变质，但质量增加，故错误．D、氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量也增加，故错误．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，从而培养学生分析问题、应用知识的能力．6．（2分）4.0g的三氧化硫被96g的氢氧化钠溶液吸收后，溶液呈中性，所得溶液中溶质的质量分数（）A．=4% B．=5.3% C．＞4% D．＜4%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，然后依据题中的数据进行计算．【解答】解：设生成亚硫酸钠质量为x2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O64 1264g x=x=7.875g所以所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.9%．故选：C．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．7．（2分）下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．CO C．H2D．NH3【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的气体不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不可以用氢氧化钠来干燥．B、CO不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠来干燥．C、H2不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠来干燥．D、NH3不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠来干燥．故选A．【点评】本题难度不大，掌握干燥剂在干燥气体时所干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应是正确解答此类题的关键．8．（2分）打开盛有下列各组物质的试剂瓶塞，在瓶口上方能看到白雾的一组是（）A．浓盐酸和食盐水B．浓硫酸和石灰水C．液氧和浓盐酸 D．液氧和氢氧化钠的浓溶液【考点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的物质的挥发性进行分析解答即可．【解答】解：A、食盐水不具有挥发性，不会观察到白雾，错误；B、石灰水和浓硫酸都不具有挥发性，不会观察到白雾，错误；C、液氧气化会吸热，使空气中的水蒸气液化，会观察到白雾，浓盐酸具有挥发性，会观察到白雾，正确；D、氢氧化钠溶液不具有挥发性，不会形成白雾，错误；故选C．【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．9．（2分）下列不与水反应的物质是（）A．CO B．CaO C．CO2D．NH3【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱碱的通性．【分析】根据常见物质的性质分析判断．【解答】解：A、CO不与水反应，故A符合题意；B、CaO能与水化合生成了氢氧化钙，故B不符合题意；C、CO2与水化合生成了碳酸，故C不符合题意；D、NH3与水化合生成了NH3•H2O，故D不符合题意．故选A．【点评】本题较为简单，了解常见物质的性质即可分析判断．10．（2分）下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．氧化钠B．氢氧化镁 C．氯化银D．二氧化碳【考点】酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；能使紫色石蕊变蓝的溶液一定显碱性，故只要找到溶液呈碱性的物质即可解决此题．【解答】解：A、氧化钠溶于水与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，正确；B、氢氧化镁不溶于水，不呈碱性，不能使石蕊试液变蓝，错误；C、氯化银不溶于水，不呈碱性，不能使石蕊试液变蓝，错误；D、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；故选A．【点评】此题是对指示剂性质的考查，解题的关键除知道指示剂变色的原因，特别要注意难溶性的碱，因为只有碱性溶液才能使石蕊试液变色．11．（2分）下列物质的溶液混合后，不发生反应的是（）A．硫酸铜和氢氧化钠 B．盐酸和硫酸C．碳酸钠和盐酸 D．硫酸和氢氧化钠【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体．【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠混合时，生成氢氧化铜和硫酸钠；故A错误；B、盐酸和硫酸都属于酸，混合时不反应；故B正确；C、碳酸钠和盐酸混合时，生成氯化钠、水和二氧化碳；故C错误；D、硫酸和氢氧化钠混合时，生成硫酸钠和水；故D错误．故选B．【点评】此题是对物质反应的性质的考查，解题的关键是掌握反应的条件，只有这样才能很好的解题．12．（2分）下列图象能正确表示将等质量的金属镁、铝、铁与足量的盐酸反应的过程中，产生气体的质量与反应速率关系的是（）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属镁、铝、铁的活动性顺序为镁＞铝＞铁，镁、铝和铁都能和盐酸反应生成氢气，根据生成氢气的质量=，进行分析．【解答】解：已知镁、铝和铁都能和盐酸反应生成氢气，根据金属镁、铝、铁的活动性顺序为镁＞铝＞铁，则：需要的反应时间为铁＞铝＞镁；根据根据生成氢气的质量=，则可知生成氢气的质量铝＞镁＞铁．故答案：A．【点评】本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．13．（2分）酸类物质具有相似的化学性质的本质原因是（）A．都能与酸碱指示剂作用 B．都能电离出氢离子C．都含有氢元素 D．都有酸根离子【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．【解答】解：酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，加深学生对酸的通性的理解．14．（2分）下列物质不能做干燥剂的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．生石灰D．氯化钠【考点】气体的干燥（除水）．【专题】物质的变化与性质．【分析】依据易吸水的物质可做干燥剂分析，主要是从各选项提供的物质性质进行判断．【解答】解：A、浓硫酸具有较强的吸水性，所以可以做干燥剂；B、氢氧化钠固体具有较强的吸水性，所以可以做干燥剂；C、生石灰极易吸水而变成熟石灰，所以可以做干燥剂；D、氯化钠没有极易吸水的特点，所以不可以做干燥剂；故选项为：D．【点评】此题是对干燥剂知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质能否吸收水分，属基础性知识考查题．15．（2分）将下列物质放入盐酸溶液中，溶液的质量不会发生变化的是（）A．碳酸钠B．铁C．铜D．氯化钠【考点】酸的化学性质．【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．【解答】解：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应时的质量比可知，每106份质量的碳酸钠可生成出44份质量的二氧化碳，溶液的质量会增加，故选项错误．B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故选项错误．C、铜与稀盐酸不反应，溶液的质量不会发生变化，故选项正确．D、氯化钠放入盐酸溶液中，能溶解，溶液的质量增加，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．16．某同学用pH试纸测定两种溶液的酸碱性，下列有关叙述正确的是（）A．测得pH分别为5.3、7.8B．将被测液滴到湿润的pH试纸上测定C．测得pH分别为5、8D．测得一种溶液的pH=0，由此可知它为中性溶液【考点】溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A、根据广泛pH试纸只能精确到1解答；B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；C、根据广泛pH试纸只能精确到1解答；D、根据pH＞7为碱性，pH=7为中性，pH＜7为酸性解答．【解答】解：A、广泛pH试纸只能精确到1，所以测得的pH不能为5.3，7.8，故错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误；C、广泛pH试纸只能精确到1，所以测得的pH为5、8，正确；D、溶液pH＞7为碱性，pH=7为中性，pH＜7为酸性，pH=0的溶液显酸性，是酸性溶液，度错误．答案：C【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解．17．（2分）下列关于酸雨的说法正确的是（）A．酸雨的pH＜7B．酸雨主要是由SO2和NO2引起的C．酸雨的pH＞7D．酸雨的pH＞5.6【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可．【解答】解：A、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误．B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项说法正确．C、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误．D、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键．18．（2分）下列物质溶于水时不会放出大量的热的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．氧化钙D．氢氧化钙【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】物质向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水和分子的过程放出热量，吸收热量大于放出热量，整体就吸热，吸收热量小于放出热量，整体就放热，吸收热量等于放出热量，整体就既不吸热也不放热．【解答】解：A、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度明显升高；B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；C、氧化钙放入水中与水反应生成熟石灰同时放出热量，使溶液温度升高；D、氢氧化钙溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变．故选D．【点评】了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质是解答本题的关键．19．（2分）下列物质中不能溶于水，但能溶于酸的是（）A．CuO B．Ba（NO3）2C．AgCl D．NaCl【考点】酸碱盐的溶解性；酸的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见盐的溶解性、酸的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、氧化铜不能溶于水但是能与酸反应而溶于酸，正确；B、硝酸钡能溶于水，错误；C、氯化银既不溶于水也不溶于酸，错误；D、氯化钠能溶于水，错误；故选A．【点评】本题难度不大，主要考查常见物质的水溶性，熟记常见盐的溶解性规律、酸的化学性质是解答本题关健．20．（2分）盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的pH变化是（）A．前者变小，后者变大B．两者都变大C．前者变大，后者变小D．两者都变小【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】从浓盐酸具有挥发性以及石灰水能够吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水考虑．【解答】解：根据所学知识可知：盐酸具有挥发性，挥发后的盐酸，酸性降低．又因为酸性越大pH 值越小，所以，酸性降低的盐酸pH值增大．石灰水显碱性，pH大于7，吸收二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH减小．故选：C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．21．（2分）下列反应属于中和反应的是（）A．H2SO4+CuO═CuSO4+H2OB．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．【解答】解：A、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误．B、H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确．C、CaCO3+2HCl═CaC l2+H2O+CO2↑，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故选项错误．D、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．22．（2分）两种溶液混合后pH=7，这两种溶液一定是（）A．pH＞7和pH＜7B．一种是酸，另一种是碳酸钙C．一种是氯化钠，另一种是硫酸钾D．无法确定【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，两种溶液混合后的pH为7，则两种溶液为酸和碱的溶液，据此解答．【解答】解：A、pH＞7呈碱，pH＜7呈酸性，酸碱能中和，故可能为7，故A错误；B、一种是酸，另一种是碳酸钙混合，生成新酸和新盐，溶液为酸性，不能呈中性，故B错误；C、氯化钠溶液为中性，硫酸钾为强酸强碱盐，溶液呈中性，这两种溶液混合一定呈中性，故C正确；D、由C可知，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．23．（2分）下列物质属于同一类（单质、氧化物、酸、碱、盐等）的是（）A．冰和干冰 B．生石灰和熟石灰C．氨水和水银D．纯碱和烧碱【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．。
人教版九年级化学上册第十单元酸和碱单元测试题附参考答案
九年级化学第十单元酸和碱单元测试题附参考答案班级：__________________姓名：_______________得分：______________可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 Fe：56一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意,请把答案的序号填在表格里，每小题3分，共45分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．下列各组内物质表示同一种物质是A．氢氧化钠烧碱火碱苛性钠B．氧化钙消石灰生石灰C．盐酸氯化氢食盐D．冰干冰水2.下列叙述错误的是A.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。
3．下列现象的产生，与空气成分无关的是A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈4．小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH 1 8 10 13在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂5．白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗6．右图是氢氧化钠与盐酸混合后发生变化的微观图解，由此图表达的含意描述错误的是：A.氢氧化钠溶液与盐酸混合后只生成了水，并没有氯化钠生成。
B.H+与OH-粒子在同一溶液中不能大量共存，他们相遇会结合成水。
C.此反应属于中和反应。
D.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-7．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液8．推理是一种重要的研究和学习方法。
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初中化学第十单元酸和碱考试题及答案
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分
得分
一、选择题（共12题）
1.某校课外小组测得柠檬汁的PH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的
是（）
A、呈酸性
B、呈碱性
C、呈中性
D、无法判
断
【答案】A
难度：基础知识点：酸和碱单元测试
2.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹
A．浓硫酸B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7)D．苏打或肥皂水(pH=9-10) 【答案】D
难度：容易知识点：酸和碱之间会发生什么反应
3.下列关于实验操作中先后顺序的叙述____________上，然后再与 ____________，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
【答案】（8分）(1)无色晶体，能溶于
水（2分）
(2)①酸能使石蕊试液变
红（2分）
②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红（2分）红色不褪去（2分）
难度：中等知识点：酸和碱单元测试三、综合题（共1题）
1.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D 为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
⑴用化学式表示：A__________________，I__________________，D的组成__________________、
__________________
⑵F→G的反应类型__________________
⑶写出F→E的化学方程式__________________
H→C的化学方程式__________________
G→I的化学方程式__________________
评卷人得分
⑷指出B的一种用途__________________
【答案】（1）H2； CaCO3 ；Cu(OH)2、BaSO4（每空1分）
（2）化合反应（1分）
（3）（每空2分）
H2SO4+ CuO === CuSO4+ H2O
CO2 + Ca（OH）2== CaCO3 ↓+ H2O
（4）作导线（1分）
难度：偏难知识点：化学与生活单元测试四、实验,探究题（共1题）
1.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。
他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。
为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。
四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：小明：可能是个偶然现象。
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。
(1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。
他们的方法是：__________________。
(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：__________________
__________________。
(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?
实验步l(4)(7分)
实验方法
可能观察到的现象
相应结果与结论
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。
一支保持温度不变，另一支自然冷却。
(3分)
保持温度不变的红色不消失(或消失)，自然冷却的红色消失。
(2分)
红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关)。
(2分)
难度：中等知识点：酸和碱单元测试五、计算题（共1题）
1.某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，
加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成
份不与氢氧化钠反应)。
请计算：
(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t? 【答案】(15分)解： (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(2分)
9880
x120g×10％(1分)
= (1分)
解得：x=14.7g(1分)
H2SO4％=×100％=14.7%(2分)
(2)设处理150 t这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y。
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(2分)
9874
150t×14.7%y(1分)
=(1分)
解得：y=16.65 t(2分)
熟石灰的质量==22.2t (2分)
难度：中等知识点：化学与生活单元测试。