初中化学第十单元教案-课题1
九年级化学下册 第十单元教学计划及教案 人教新课标版
初中化学九年级下册第十单元教学计划及教案一、实验引入、认定目标：演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：向清水中吹气。
学生展示：观察到的现象。
1.熟鸡蛋会掉下去；2.清水（澄清石灰水）变浑浊。
想一想：这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！引入课题，认定目标。
二、实验探究、指导点拨：演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
思考：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？小结：1.NaOH是白色固体； 2.表面吸水，潮解（发生了物理变化）； 3. 能。
演示实验：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
小组展示：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？实验引导：Ca(OH)2的性质及用途演示实验10-7取生石灰加水观察现象。
小组展示：实验现象及反应方程式。
阅读：课本P55页，了解氢氧化钠的性质、用途小组展示：氢氧化钠的性质、用途1、氢氧化钠溶解放热2、消毒、建筑材料等3、具腐蚀性，注意安全材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
思考：墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？分组实验：探究碱的化学性质学生谈通过本节课的探究有哪些收获？交流自己在知识、能力、方法等方面的我市是如何治理土壤盐碱情况的？可以通过上网搜集资料或小组课【例2】用水稀释一定质量分数的NaOH溶液，溶液pH与加水质量的关系符合下图中【例3】联系生活在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。
他们排放。
初中化学第十单元教案
初中化学第十单元教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的定义和计算方法；
2. 掌握影响化学反应速率的因素；
3. 能够应用化学反应速率的知识解释现实生活中的化学现象。
教学重点：
1. 化学反应速率的概念；
2. 影响化学反应速率的因素；
3. 化学反应速率的计算。
教学难点：
1. 化学反应速率的计算方法；
2. 化学反应速率和反应物浓度、温度之间的关系。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、钟表、试管等；
2. 实验药品：稀盐酸、铁丝等；
3. 多媒体教学设备。
教学过程：
一、导入：通过展示一段视频或图片引入化学反应速率的概念，让学生了解化学反应速率的定义和重要性。
二、讲解：介绍化学反应速率的定义、计算方法以及影响因素，并通过实验演示和示意图讲解化学反应速率的概念。
三、实验：让学生进行化学反应速率实验，观察反应的进行情况并记录实验数据，进一步加深对化学反应速率的理解。
四、讨论：引导学生讨论不同因素对化学反应速率的影响，让学生分析实验数据并得出结论。
五、总结：总结本节课的重点内容，强调化学反应速率在生活中的应用，并让学生回答相关问题来检验学习效果。
六、作业：布置相关阅读任务和实验报告，巩固学生对化学反应速率的理解。
教学反思：
通过本节课的教学活动，学生应该能够理解化学反应速率的概念、计算方法和影响因素，以及掌握化学反应速率的实验方法和应用。
在教学过程中，要注重培养学生的实验能力和分析能力，让他们通过实验和讨论来深入理解化学反应速率的原理和应用。
同时，要关注学生的学习情况，及时调整教学方法，确保教学效果的实现。
人教版初中九年级化学第十单元酸和碱《酸、碱与指示剂作用》教案
人教版初中九年级化学第十单元酸和碱
《常见的酸和碱》教学设计第一课时
一、教学目标
1.认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂;
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;
3.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、教学重点
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
三、教学难点
帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理
四、教学准备
教学设备(投影仪，计算机)、白醋、稀盐酸、苹果汁、食盐水、石灰水、
氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液;点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。
五、教学过程。
初中化学第十单元酸和碱的教案
???第十单元?酸和碱（补充内容）?一，物质的导电性与电离?1，演示实验：物质的导电性?干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水??不导电?NaCl?溶液、稀HCl?(H2SO4)、NaOH溶液??导电??2，为什么有的物质如NaCl?在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？?复习物理里关于电流的定义?电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。
?故?能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。
?NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。
?溶于水后，产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。
?蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。
??3，电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。
????电离方程式：①写?②拆?③平???NaCl?=?Na++Cl-??Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动?即形成电流?[练习]看P56，图10，写出HCl?NaOH?溶于水的电离方程式。
注意事项：?①?电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。
?②?在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显示的化合价。
?③?原子团在电离过程中不变。
?④?在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。
?⑤?检查时，=?两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。
二，酸碱盐的定义?HCl?=H++?Cl-??H2SO4?=2H++?SO42-??HNO3?=H++?NO3-??（在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）?1,电离时生成的阳离子全都是H+?的化合物叫酸。
?盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸??NaOH?=?Na+?+?OH-??KOH?=?K+?+?OH-?Ca(OH)2?=?Ca+?+?2OH-??NH3.H2O?=?NH4+?+OH-?2，电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。
鲁教版化学九年级下册 第十单元 第一节 食物中的有机物 教案(表格型)
教学设计第一节食物中的有机物一、概述：本堂课源自初中化学九年级下册第十章第一节食物中的有机物。
本单元是一个突出体现新课标面向社会生活的单元，是体现化学教育价值的重要内容之一。
通过前面的学习，学生已经具备了元素和化合物的知识，能从元素组成层面上认识物质。
在此基础上了解化学元素对人体健康的重要作用、某些有机物对生命活动的重要意义，知道一些物质有损人体健康，初步认识化学在帮助人类战胜疾病和营养保健方面的重要贡献，既是对所学知识在生活领域内的进一步深化，也是对化学、生物、生理学所学知识的整合和综合运用，有利于学科之间的相互渗透。
二、教学目标：知识与技能：1、通过对常见食物的成分的分析，初步了解什么是有机物；2、初步了解糖类、油脂、蛋白质、维生素等物质对人体的作用；3、学会用化学方法检验淀粉的存在。
过程与方法：通过图片及以往知识及经验、体会来思考、探讨环境食物对人体的作用及形成科学的饮食观。
情感态度与价值观：通过对食品中常见的有机物及其对人体作用的了解，初步形成用化学知识解释生命现象的意识三、学习者特征分析：学生从化学学习、日常生活、多种媒介中也了解了食物的一些情况,对于食物对于自身的健康生活重要性也有一定认识,所以本节课的出发点之一是强化合理利用化学知识保障人体健康的意识与能力，之二是培养学生对化学、生物、生理学所学知识的整合和综合运用，有利于学科之间的相互渗透。
本节课学生学习能力一般.四、教学策略与教学设计：介于学生对于食物与自身的健康生活的关系有一定了解，但是又不够清晰和准确，所以本节主要是用学生已有的知识和体会引入课题教学，并引导学生进入更广更深层面的思考、探讨，然后归纳、总结，从而学得更多知识、方法，初步形成用化学知识解释生命现象的意识。
此课程关键在于思维的发散与深入，以及将以前学习的众多化学知识运用到本部分内容的学习中。
五、教学资源与工具设计：本堂课在学校的录播室内进行，有电脑、教学电子白板及配套软件,另外准备了一些必要的实验用品。
初中化学十单元备课教案
初中化学十单元备课教案
主题：化学基础知识
一、教学目标
1. 了解化学的基础知识，包括化学元素、化合物等的概念；
2. 掌握元素符号和化合物的化学式的写法；
3. 能够根据物质的性质进行分类和鉴别。
二、教学内容
1. 化学元素的概念和性质；
2. 化合物的概念和性质；
3. 元素符号和化学式的书写规则；
4. 物质的分类和鉴别方法。
三、教学重点和难点
1. 化学元素和化合物的区别；
2. 掌握元素符号和化学式的写法。
四、教学方法
1. 讲授法：通过讲解化学基础知识来帮助学生理解概念；
2. 实验法：通过化学实验来展示元素和化合物的不同性质；
3. 互动法：通过互动练习和讨论来深化学生对知识的理解和应用。
五、教学过程
1. 导入：通过展示一些常见的化学物质，引发学生对化学基础知识的兴趣。
2. 讲解化学元素和化合物的概念和性质。
3. 引入元素符号和化学式的书写规则，让学生进行练习。
4. 进行化学实验，展示不同物质的性质。
5. 学生进行互动练习，加深对知识的理解和应用。
6. 总结本节课的内容，强化重点难点。
六、教学反馈
对学生进行小测验，检测他们对知识的掌握程度，并及时给予反馈和指导。
七、教学延伸
可以进行更多的化学实验，并引导学生进行讨论和思考，加深他们对化学知识的理解和掌握。
八、教学资源准备
1. 实验材料：化学元素和化合物的实验材料；
2. 课件：对化学元素和化合物的相关知识进行整理和制作。
以上是本节课的教学计划，希望能够帮助学生更好地理解化学基础知识。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》第一课时名师教案
课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用大坪中学罗德奇【核心素养】通过对酸、碱与指示剂作用的学习，使学生初步认识酸、碱的性质和鉴别方法。
【教材分析】本课题是第十单元课题1 常见的酸和碱的第一个知识点，即酸、碱能和指示剂作用的性质，是初中化学中的重要知识。
本课题为以后学习酸、碱、盐的性质夯实基础，也为后面实验活动溶液酸碱性的检验提供了方法。
本课题在内容选取上充分体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
【教学目标】1. 通过一些实验探究活动，知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
2.通过自制酸碱指示剂，初步鉴别酸性、碱性溶液。
【重点难点】重点：知道酸性和碱性溶液能和指示剂反应。
难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学用品】白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、洁厕剂、油污清洁剂，紫甘蓝汁液、胶头滴管、试管、烧杯、试管架等。
【教学过程】境，导入新课“红酒”变“白酒”。
念。
引出课题，使学生深深体会到化学源于生活，化学就在身边，留有悬念激起学生强烈的求知欲望和探究兴趣。
走进生活，体验化学引导学生：说一说生活中常见的酸性物质和碱性物质，并延伸到实验室中常见的酸性物质，碱性物质。
真情感受说出生活中常见的酸和碱。
使学生深深体会到化学源于生活，化学就在身边。
复习旧知，感悟新识引导学生温故知新：1.把二氧化碳通入到石蕊溶液的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2.在下图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞溶液有什么性质？思考，回答。
从学生已有的知识经验入手，让学生积极思考，引导学生知道石蕊溶液和酚酞溶液属于常见的酸碱指示剂，使学生温故而知新。
观看视频，科学体验1.播放波义耳和指示剂的发明的微视频。
2.引导学生：体验波义耳的科学探究的过程和学会提出问题。
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【导入新课】
焊接时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头牢固。
为什么不用水清洗？学完本节课就会明白其中的道理。
一、常见酸的性质
【实验探究 1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质
【实验步骤】
1.观察浓盐酸、浓硫酸的状态；
2.分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；
知识拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使 蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
综上所述，几种常见的酸的共性和用途：
问题
探究结论
酸有什么共性
都有酸味、都有酸性
生活中含酸的物质 水果、食醋、泡菜等；胃液中含有盐酸等。
酸有什么作用
酸是重要的化工原料、产品，人类生活离不开酸。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开瓶盖
现象
瓶口有白雾
无名显现象
原因
有挥发性Байду номын сангаас
无挥发性
气味
有刺激性气味 无刺激性气味
敞口久置
现象
质量减小
质量增加
原因
有挥发性
有吸水性
分析： （1）打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分
结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室
色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的
种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
三、对酸碱指示剂的探究
【实验探究 2】自制指示剂。用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化
钠溶液中的颜色变化。
实验步骤：
（1）取芥菜叶、月季花、紫包菜，分别在研钵中研磨，各加入 5ml 酒精溶液（乙醇与水的
初中化学第十单元教案-课题 1
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第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 【教学过程】 第一课时 酸和碱的认识 酸碱指示剂 一 常见的酸和碱 1.常见的酸：HCl、 H2SO4 、H2CO3 、CH3COOH 等 2.常见的碱：NaOH、 Ca(OH)2 、Al(OH)3 、NH3·H2O 等 分析与思考：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。其它的酸如盐酸、硫酸、 醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若 能，会变成什么颜色？ 二、酸碱指示剂 【实验探究 1】探究酸、碱与指示剂的作用 实验步骤：将 8 支试管分成两组，每组的 4 支试管中分别装有白醋、石灰水、盐酸、氢氧化 钠溶液。向其中一组试管中滴入 2~3 滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入 2~3 滴无 色酚酞试液，观察现象。如下图：
盐酸
酒精溶液
氢 氧 化 钠 溶 石灰水 液
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红玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
黄色
月季花
浅红色
红色
黄色
黄色
根据上表信息回答:
（1）不能做酸碱指示剂的是
。
（2）小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸碱性溶液显黄色，则此废液显
。
（3）小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的
分开的试剂是（ ）
A. 酚酞
B. 铁片
C. 石蕊试液
D. 二氧化碳气体
【能力提高】1.各实验小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液。请对该无色溶液的酸、碱性
提出猜想，并验证你对猜想。
猜想—假设
操作方法
可能观察到的现象 分析及结论
2.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。 某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与 指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如右图所 示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液 呈红色，乙班废液呈蓝色。 （1）请你分析废液的成分：甲班废液中含有 NaCl 、CaCl2 、HCl ； 乙班废液中含有 NaCl 、CaCl2 、NaOH；或 NaCl 、CaCl2 、 Ca(OH)2 或 NaCl 、CaCl2 、NaOH、 Ca(OH)2 （2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处 理便进入下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？如何处理 甲班的废液能减小危害？
红色 无色
在碱溶液中
蓝色 红色
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溶液酸碱性的检验方法：
（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，
则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈
现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红
【现象】
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊试液后，溶 液的颜色变化
红色 蓝色 红色 蓝色
加入无色酚酞试液后，溶 液的颜色变化
无色 红色 无色 红色
酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
实验结论： 溶液
指示剂 石蕊溶液
酚酞溶液
在酸溶液中
最合理。
【基础巩固】1.某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）A
紫色
B 红色
C 蓝色
D 无色
2.市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）
A 紫色
B 红色
C 蓝色
D 无色
3.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀 H2SO4、蒸馏水、 NaOH 溶液，能把它们一次性区
体积比为 1：1）搅拌、浸泡、过滤、装瓶备用。
（2）在白色点滴板的空穴中分别滴入一些稀盐酸、氢氧化钠溶液，然后各滴入 2~3 滴自制
指示剂。观察现象。
自制指示剂
在不同溶液中的颜色
稀盐酸
氢氧化钠溶液
芥菜叶
紫色
草绿色
月季花
红色
墨绿色
紫包菜
红色
黄绿色
实验结论： 1.牵牛花、月季花、紫卷心菜可作指示剂。这些指示剂可检验溶液的酸碱性。 2.花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，才会 有万紫千红的景象。
【课堂练习】
1.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）
A.变红色
B.变蓝色
C.变无色
D 不变色
2.指示剂是能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，常用的指示剂有
和
，在自然界中有些植物的花瓣和果实也可以指示酸和碱。
3.某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下：
自制指示剂
在不同溶液中的颜色变化