初三化学第六单元复习教案
九年级化学人教版上册第六单元《碳及碳的化合物》单元复习教学设计
3.小组合作，设计一项关于碳及其化合物的实验，要求实验方案合理、操作简便。学生需要将实验方案、实验步骤、实验现象和结论整理成书面报告，并在课堂上分享。
4.针对课堂所学内容，要求学生撰写一篇关于碳及其化合物性质、反应及应用的小论文，字数在500字左右。论文要求观点明确、论述清晰、举例恰当。
-知识讲解：结合课本内容，详细讲解碳及其化合物的性质、制备方法和应用，突出重点，突破难点。
-实践操作：设计实验环节，让学生亲自动手操作，观察现象，总结规律，提高实验技能。
-知识巩固：通过课堂练习、课后作业等形式，巩固所学知识，提高学生的运用能力。
-课堂小结：对本节课的重点内容进行梳理和总结，帮助学生构建知识体系。
2.教学策略：
-针对学生的不同水平，采取分层次教学，对基础薄弱的学生进行针对性辅导，提高他们的学习效果。
-开展小组合作学习，鼓励学生相互讨论、交流，培养团队协作能力和批判性思维。
-利用多媒体和信息技术手段，如PPT、网络资源等，丰富教学形式，提高课堂教学效果。
3.教学步骤：
-导入新课：通过生活实例或实验现象，激发学生对碳及其化合物的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
4.引导学生关注我国在碳及其化合物研究领域的成果，培养学生的民族自豪感和爱国情怀。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对元素周期表、化学键、化学反应等概念有了初步的了解。在此基础上，学生对碳及其化合物这一章节的学习，既有知识储备上的基础，也有认知发展上的需求。然而，由于碳及其化合物的性质、反应和应用较为复杂，学生在理解和应用上可能存在一定的困难。因此，在教学过程中，要注意以下几点：
初中化学第6单元复习教案
初中化学第6单元复习教案
一、复习目标：
1. 复习本单元重点概念：化学键、分子、离子、离子键、共价键等。
2. 复习本单元实验操作和实验结果。
3. 提高学生对本单元知识点的理解和掌握能力。
二、复习内容：
1. 化学键的概念及种类
2. 分子和分子的性质
3. 离子和离子键的形成
4. 共价键的形成及性质
三、复习方法：
1. 常规复习：通过课堂讲解、习题训练等方式对本单元知识点进行复习；
2. 实验复习：通过实验操作、观察实验现象等方式对实验内容进行复习；
3. 综合复习：通过综合性的习题训练或小组讨论等方式对本单元知识点进行综合复习。
四、复习习题：
1. 如何区分离子键和共价键？
2. 请描述一下共价键的形成过程？
3. 请解释一下离子的性质？
4. 用实验方法证明氯气分子分子式为Cl₂。
5. 请问在氯化钠中，钠离子和氯离子是如何形成的？
五、总结反思：
通过本节课程的复习，学生应该能够明确化学键的概念及种类，并能运用所学知识解决相关问题。
同时，对于分子、离子的性质和形成过程也应该有更深入的理解。
在复习中，学生需要注意实验操作及实验结果的理解，能够灵活运用所学知识分析实验现象。
整理好课堂讲义及笔记，有意识地回顾课程中的知识点，并及时对不理解的内容进行复习，从而提高课程整体理解和掌握水平。
第六单元复习教案初中化学
第六单元复习教案初中化学
一、教学目标
1. 理解化学方程式的概念和作用。
2. 掌握化学方程式的书写方法。
3. 掌握化学方程式的平衡原则。
二、教学重点
1. 化学方程式的概念和作用。
2. 化学方程式的书写方法。
3. 化学方程式的平衡原则。
三、教学难点
1. 化学方程式的书写方法。
2. 化学方程式的平衡原则。
四、教学内容
1. 化学方程式的概念和作用。
2. 化学方程式的书写方法。
3. 化学方程式的平衡原则。
五、教学准备
1. 教师备课内容。
2. 教学教具：黑板、彩色粉笔。
3. 学生学习资料。
六、教学过程
1. 引入：通过化学实验引导学生理解“化学方程式”的概念和作用。
2. 学习：讲解“化学方程式”的书写方法和平衡原则。
3. 实践：让学生进行练习，熟练掌握化学方程式的书写方法。
4. 拓展：引导学生探讨化学方程式的一些衍生问题，加深对化学方程式的理解。
5. 总结：对本节课学习内容进行总结，强化学生对化学方程式的认识。
七、课后作业
1. 完成练习题。
2. 复习化学方程式的书写方法和平衡原则。
八、教学反思
本节课教学内容比较简单，学生的学习兴趣不高，需要通过更多的引入实践实验和趣味性的问题引导学生主动参与学习，提高学生的学习积极性。
初中化学教案第六单元
初中化学教案第六单元一、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的性质和相互反应规律，能够正确书写化学方程式。
2. 通过实验和观察，使学生了解酸碱盐之间的复分解反应，以及其应用。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 酸碱盐的性质2. 酸碱盐之间的反应3. 复分解反应及其应用4. 化学方程式的书写三、教学重点与难点1. 重点：酸碱盐的性质，酸碱盐之间的反应及应用，化学方程式的书写。
2. 难点：复分解反应的判断及化学方程式的书写。
四、教学方法采用实验、观察、讨论、讲解相结合的方法，引导学生主动探究，提高学生的动手能力和思维能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示日常生活中常见的酸碱盐实例，引导学生思考酸碱盐的性质及相互之间的关系。
2. 讲解酸碱盐的性质：讲解酸、碱、盐的基本概念，以及它们的物理性质和化学性质。
3. 酸碱盐之间的反应：通过实验和观察，引导学生发现酸碱盐之间的反应规律，分析反应原理。
4. 复分解反应：讲解复分解反应的定义和特点，引导学生通过实验和观察，掌握复分解反应的发生条件和应用。
5. 化学方程式的书写：讲解化学方程式的书写方法和注意事项，引导学生正确书写酸碱盐之间的反应方程式。
6. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
7. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，提出思考题，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评价1. 学生能够掌握酸碱盐的性质和相互反应规律，正确书写化学方程式。
2. 学生能够运用所学知识解决实际问题，提高科学素养。
3. 学生能够通过实验和观察，分析问题、解决问题，培养动手能力和思维能力。
七、教学反思在教学过程中，要注意引导学生通过实验和观察，发现酸碱盐之间的反应规律，提高学生的动手能力和思维能力。
同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法，确保教学效果。
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物复习课教学设计
-理解碳的化学性质，如可燃性、还原性等。
-熟悉二氧化碳的实验室制法、性质（如不助燃、与水反应生成碳酸）以及环境中的重要作用。
-了解一氧化碳的生成、性质（如可燃性、毒性）、应用及防范措施。
2.技能层面：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，通过实验操作提高观察、分析、推理的能力，以及设计与实施实验方案的能力。
-能够运用碳及其氧化物的性质设计简单的实验，进行观察和分析。
-能够运用所学的知识解释和解决生活中与碳及其氧化物相关的实际问题。
（二）过程与方法
1.过程层面：通过小组合作、讨论交流、实验探究等多样化的学习过程，使学生在复习中主动构建知识网络，形成系统化的认知结构。
-通过小组合作，共同完成对碳及其氧化物性质和应用的梳理。
2.价值观：引导学生认识科学知识对社会发展的重要作用，认识到化学在生活中的价值，形成正确的价值观。
-认识到化学知识在解决环境问题、促进社会进步中的重要性。
-理解科技发展对生活质量的改善，形成积极向上的科学价值观。
二、学情分析
在进入九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物复习课之前，学生已经完成了对碳及其氧化物的基础学习。他们对碳的单质形态、化学性质以及二氧化碳和一氧化碳的相关知识有了一定的了解。然而，由于概念抽象、知识点繁杂，学生在理解和应用上可能还存在一些困难。此外，学生的实验操作能力和科学探究能力有待提高，对化学知识在实际生活中的应用意识尚需加强。
（五）总结归纳，500字
1.教学内容：对本节课所学内容进行总结，梳理碳及其氧化物的性质、用途等知识点。
2.教学活动：教师引导学生通过思维导图、概括性描述等方式，对本节课内容进行总结。
九年级化学学科第六单元的教案课题三： 二氧化碳和一氧化碳
九年级化学学科第六单元的教案4、CO2不能燃烧CO2可使澄清的石灰水变浑浊。
如何验证二氧化碳的性质呢？二、探究二氧化碳的性质1、探究二氧化碳的密度是否比空气大。
2、探究二氧化碳是否支持燃烧。
3、探究二氧化碳是否溶于水。
探究1.二氧化碳的性质—密度、是否支持燃烧演示实验下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
CO2的密度比空气大(物理性质），CO2不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质）结论：1、既不能燃烧，也不支持燃烧；3、密度比空气的大。
探究2.二氧化碳的性质—是否溶于水现象：塑料瓶变瘪结论：CO2能溶于水，使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪。
小结CO2的物理性质：1.CO2是无色无味的气体；2.密度比空气大；3.能溶于水。
承上启下：CO2能溶于水，是发生了物理变化，那么溶于水CO2的有没有和水发生化学反应呢？探究3.二氧化碳溶于水的过程中，是否与水反应演示实验：学生观察实验，描述实验现象分析原因学生观察实验，描述实验现象分析原因学生观察实验，描述实验现象分析原因五、当堂练习：1.为了区别氧气和二氧化碳两种无色气体，下列说法中不可行的是（）A.分别通入紫色石蕊试液中B.用燃着的木条分别伸入瓶中C.分别通入水中D.用塑料瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/2体积的水，盖紧瓶盖，振荡2.下列做法容易发生危险的是（）A.用石灰浆抹墙B.用干冰制造舞台上的云雾效果C.到溶洞探险前，先用手电筒照明试探能否进入D.进入红薯和白菜的地窖前，先进行灯火实验3.写出下列转化关系的方程式。
二氧化碳对人体健康以及环境的影响。
当堂练习。
九年级化学学科第六单元的教案2.有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？答：不行。
因为一氧化碳没有气味。
4、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体？发生煤气泄露时，应采取什么样的安全措施？答：能够使人及时发现气体的泄漏，避免危险事故的发生。
沪科版九年级化学第六单元复习教学设计
本章复习课【教课目的】1.知识与技术（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识系统。
（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等观点的理解和掌握。
2.过程与方法经过指引学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识系统，加深对已学知识的理解，提升学生分析、综合、分类、归纳能力；并经过讲堂练习，进一步稳固所学知识，培育学生运用所学知识解决实质问题的能力。
3.感情、态度与价值观提升学生分析、综合、分类、对照、归纳能力。
【教课要点】溶液的构成特点、饱和溶液、溶质的质量分数。
【教课难点】培育学生分析、综合、分类能力。
1.溶液溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量（1）溶液的观点：一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳固的混淆物。
（2）溶液的基本特点：均一性、稳固性。
注意：溶液不必定无色，如CuSO4为蓝色， FeSO4为浅绿色， Fe2(SO4)3溶液为黄色。
2.溶质和溶剂的判断。
二、溶解过程1.溶解时放热、吸热现象。
2.溶解过程中温度的变化：（1）当汲取热量＜放出热量时，溶液温度高升。
（2）当汲取热量＞放出热量时，溶液温度降低。
（3）当汲取热量＝放出热量时，溶液温度几乎不变。
（溶解吸热：如 NH 4NO3溶解；溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解；溶解没有显然热现象：如NaCl ）三、饱和溶液、不饱和溶液1.观点：2.判断方法：持续加入该溶质，看可否溶解。
3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转变：注：① Ca(OH)2 随和体等除外，其溶解度随温度高升而降低；②不饱和溶液转变成饱和溶液最靠谱的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
四、溶液的浓度注意：浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①和溶液不必定是浓溶液；②不饱和溶液不必定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③ 在必定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
3.溶液的稀释：稀释前后溶液里所含溶质的质量不变。
九年级化学第六单元复习教学案教案
第六单元复习教学案主备人：审核人：一、考点梳理1、碳单质有和，其中金刚石是的固体，常常用于。
而石墨是的固体，常常用于。
金刚石和石墨的组成元素都是碳元素，那么，它们的物理性质有如此差异的原因是：。
2、木炭和活性炭具有性，此性质是它们的性质，与它们的结构有关，其中的吸附能力较大。
3、常温下，碳单质的化学性质。
但是在高温下，碳能够与很多物质反应。
4、碳在点燃条件下，可以与氧气发生反应，体现性。
氧气充足时生成，氧气不充足时生成。
5、碳还具有性，在较高温度下不但能与氧化铜反应：而且还能与二氧化碳、水反应：、。
6、二氧化碳发生装置与制相同，可以用收集气体。
其反应原理是。
如何验满呢？，验满的原理是，因此，可以利用此性质用来，此处还利用哪条物理性质；又如何检验二氧化碳气体呢？，盛放氢氧化钙的试剂瓶的内壁上常有一层白色物质如何除去？。
7、一氧化碳是一种色味的，其密度比空气，溶于水。
8、在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应，具有性，火焰呈色，同时放出大量的热，点燃前必须。
还能与金属氧化物反应，说明一氧化碳具有性。
9、煤气使人中毒的原因是。
二、经典例题1、将二氧化碳通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，继续通入二氧化碳，白色沉淀完全溶解。
其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（易溶）。
当二氧化碳持续不断的通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合图中的（）2、一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀a g，若相同质量的CO2，经过CO2→CO→CO2的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀b g ，则A与B的关系为（）A．a = b B．3a = b C．a = 2b D．2a = b3、有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：A．B．C．D．E．______三、课堂检测1、下列关于二氧化碳的叙述错误的是（）A．环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体B．是造成全球气候变暖的主要气体C．在蔬菜大棚中，适量补充CO2有利于农作物的生长D．能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低2、防毒面具滤毒罐内盛放的物质是（）A．石墨B．活性炭C．焦炭D．生石灰3、符合右图装置设计意图的有（）①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染A．①②③④B．②④C．②③④D．①②4、某课外活动小组为测定当地石灰石中所含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（1）哪几项反应中盐酸有剩余_______；（2）上表中m的数值是__________；（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
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第六单元《碳和碳的氧化物》课前预习案请仔细阅读教材，完成以下内容：1(2). 、、都是由碳元素组成的单质，由于它们的不同，因此它们的存在着很大差异。
(3).木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。
(4).C60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
2.碳单质的化学性质：（1）在常温下，碳的化学性质，（2）在高温下，碳能够与很多物质起反应，用化学方程式表示其化学性质：①可燃性：氧气充足时、氧气不足时。
②还原性：在高温条件下，碳表现出还原性，可以作，与某些氧化物反应夺取氧，生成气体，如：碳还原氧化铜，化学方程式为，用于炼铁，与氧化铁反应的化学方程式为。
3.二氧化碳的性质（1）物理性质：通常情况下，颜色色，气味，状态，密度比空气，溶解性。
在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫，可用于。
（2）化学性质：①“三不”：不、不、不。
②与水化合，反应方程式为，其生成物易分解，反应方程式为③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为，与烧碱溶液反应的方程式为。
4.二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途：主要表现在、、、化工原料等。
（2）温室效应：①大气中的二氧化碳能像温室的或那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使。
②温室效应的危害：导致两极的，使，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。
③缓解措施： ， 。
5.二氧化碳制取： （1）工业制法：①方法：高温煅烧石灰石，产物是二氧化碳 ②原理（用化学方程式表示）： （2）实验室制法： ①反应原理：利用 或 和稀盐酸反应，化学方程式为（注意）不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为 ；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出 气体，使制得的二氧化碳气体不纯。
②制取装置：固液不加热型，装置如图所示A B C D E F乙装置中，长颈漏斗应伸入液面以下，理由是 。
③收集方法： ，理由是 。
④检验方法： ，验满方法： 。
6.一氧化碳：（1）物理性质：通常情况下，颜色 ，气味 ，状态 ，密度比空气 ，溶解性 。
（2）化学性质①可燃性：与氧气反应的化学方程式为 。
②还原性：与氧化铜反应的化学方程式为 ，与赤铁矿反应的化学方程式是 。
③剧毒性：使人中毒的原因 。
（3）用途：① ②（4）对环境的影响《碳和碳的氧化物》课内探究案学习目标：1. 了解常见碳单质的物理性质，知道碳单质的化学性质。
② 带小孔的隔板①2. 熟悉二氧化碳的主要性质和用途。
3. 学会实验室制取二氧化碳的方法，。
4. 了解自然界的碳循环和一氧化碳的性质。
学习重点：碳及碳的氧化物的性质、用途。
学习难点：碳及其氧化物之间的相互转化关系。
学习过程：一、例题解析：例1：下列物质中，可用来制作铅笔芯的是（ ）A.石墨B.铁C.金刚石D.石灰石（解析）石墨是深灰色固体，质软，在纸上划过能留下痕迹，故可用来作铅笔芯，因此答案选A（变式训练）在书写档案时，规定必须使用含有单质碳的墨水，其理由是（ ）A.单质碳不跟其他物质反应B.常温下，碳的化学性质不活泼C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质D.这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物。
例2：下列各组物质一定属于纯净物的是 ( )A.由同种分子构成的物质B.只含碳元素的物质C.组成元素相同的化合物D.只含氧元素的物质巩固练习：1、由同种元素组成的物质（ ）。
A ．一定是单质B ．一定不是化合物C ．一定是纯净物D ．一定不是混合物2、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，倒如白磷和红磷。
下列各组物质互为同素异形体的是( ) A.一氧化碳 B.金刚石和石墨 C.冰和干冰 D.氧气和液氧例3：如图6--1所示是在高温下用过量的木炭粉还原氧化铜的实验装置图。
根据装置B 中发生的现象，可判断反应是否开始进行，则B 中的试剂是 。
( 2 )A 处排出的气体中，除没有排尽的空气和没有完全吸收的含水蒸气的二氧化碳外，还一定有少量的 气体。
(3)写出大试管中有关反应的化学方程式 。
（4）实验时酒精灯上加网罩的目的是 。
(5)为防止从A 处排出的气体对空气造成污染，应将此处排出的气体 。
巩固练习：已知四种物质A 、B 、C 、D ，常温下A 是黑色固体，B 、C 、D 都为无色气体，A 和B 在不同条件下分别化合生成C 和D ，A 和C 在高温条件下可化合生成氧化物D 。
①写出它们的化学式：A ，B ，C ，D 。
②A 和另一种黑色固体加热反应能生成一种红色固体和气体C ，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
例4：根据下列实验装置图6--2回答问题：图6--1图6--1（1）写出图中标有字母的仪器名称：a____________；b_____________；c 。
（2）装置B 可用于实验室制备CO 2气体。
则B 中的药品属液态的是___________，块状固体是___________；实验中，观察到B 中发生的现象是__ _________，化学方程式为______________________________________；收集CO 2应选用的装置是 ，不选其它两个装置的原因是 、 ；检验CO 2已集满的方法是 。
（3）实验室制备并收集氧气，应选用的发生装置是________或_ ，收集装置是________或_______，制取氧气的化学方程式为_________ __________ _____________、或 。
巩固练习：1、下列有关气体的制备与收集方法中，不正确的是 ( )A ．二氧化碳既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集B ．制备气体时，一定要先检验装置的气密性C ．密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排空气法又可用排水法收集D ．氧气既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集2．图6--5是实验室制取二氧化碳并试验其性质的装置和操作示意图。
试回答下列有关问题：(1)写出仪器①和②的名称：①是 ，②是 。
(2)A 中制取二氧化碳的化学方程式是 。
(3)为了检验A 装置的集气瓶里是否充满二氧化碳，可用燃着的火柴放在进行实验，如果火焰熄灭，证明已经充满。
(4)若B 的试管里盛的是紫色石蕊试液，观察到的现象是；若试管里盛的是澄清石灰水，观察到的现象是。
(5)C 所示的实验说明了二氧化碳具有哪些性质？ 。
变式练习：用化学方程式回答：（1）向紫色石蕊试液中通二氧化碳，溶液变红 ____________________________ 。
（2）加热（1）中溶液，溶液又由红色变为紫色 _______________________________ 。
图6--2 图6--5（3）向澄清石灰水中通二氧化碳，溶液变浑浊 ____________________________ 。
例5：5月31日是世界无烟日，吸烟有害健康。
为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末；④澄清石灰水，发现①、④中澄清石灰水变浑浊。
试回答（1）①现象说明。
（2）烟雾中是否存在CO ，做出此判断所依据的实验现象为。
巩固练习：二氧化碳中混有一氧化碳杂质，若除去一氧化碳杂质，可将含杂质的气体通过（）A.石灰水 B.灼热的铜 C.灼热的氧化铜 D.碳酸钠溶液《碳和碳的氧化物》课后提升案相对原子质量：H：1 Cl：35.5 Ca：40 C：12 O：16 Zn:65一、选择题（只有一个正确答案，将正确答案的序号填写在括号内。
）1.“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳( )A.具有可燃性B.在常温下性质稳定C.具有氧化性D.具有还原性2.据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发丝的二十万分之一，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中正确的是（）A.碳膜片属于单质B.碳膜片与C60是同一种物质C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物与碳在氧气中完全燃烧的产物不同3.下列关于二氧化碳的叙述错误的是( )A.环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体B.是造成全球气候变暖的主要气体C.在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长D.能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低4.美国曾对伊拉克发动了一场大规模的战争，在一次袭击中。
美军对伊拉克使用了石墨炸弹，虽然没有造成人员伤亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于瘫痪，全城一片漆黑，这是由于石墨（）A . 质软 B.有吸附性 C.能导电 D.易燃、易爆炸5.中国科技大学的化学家在440摄氏度和高压下，利用金属钠和二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，他将给天然金刚石开采业带来极大的挑战，下列说法不正确的是（）A.金刚石是一种单质B.碳是非金属元素C.该反应是置换反应D.该种反应中产生了新的原子6.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是( )A.石墨B.活性炭C.焦炭D.生石灰7.下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是( ) A．金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大B．活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有吸附性C．一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性D．冰用于人工降雨：干冰蒸发时吸热8.下列变化属于化学变化的是( )A.用木炭吸附冰箱内的异味B.糖厂用活性炭除去糖液中的色素C.防毒面具中充填活性炭以吸附毒D.实验室用灼热的铜网吸收氧气以制取氮气9.由同种元素组成的物质（）A.一定是单质B. 一定是纯净物C. 可能是化合物D. 可能是混合物10.氧气和二氧化碳.在性质上的相似点有( )①都具有氧化性②都具有还原性③都易溶于水④都能跟碳反应⑤常温常压下都是气体⑥都是氧化物⑦都可用于灭火⑧通常状况下密度都比空气大A. ①④⑤⑧B.①③④⑤⑥⑧C. ②④⑤⑧ D.①④⑤⑦⑧11.二氧化碳能灭火的原因是( )A.它溶于水能产生碳酸B.它在低温、高压下能变为“干冰”C.它能在高温下被碳还原D.它不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大12.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。
下列各组物质互为同素异形体的是 ( )A.一氧化碳和二氧化碳B.金刚石和石墨C.冰和干冰D.氧气和液氧13.超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。
下列有关它的说法错误的是( )A.它作为“绿色环保溶剂”能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂B.超临界CO2流体是一种特殊的物质，带火星的木条可以在其中复燃C.CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环D.超临界CO2流体与固体干冰的组成相同14.将N2、CO、CO2的混合气体通入足量的石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余的气体是（）A. CO2B.CO和H2C.N2D.CO2和N215.某化合物R，其燃烧的化学方程式R+3O点燃2CO2+3H2O，则R可能是下列物质中的( )A.C2H6B.C2H6OC.C2H4D.C2H4O216.一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀a g，若相同质量的CO2，经过CO2→CO→CO2的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多得到沉淀b g ，则a与b的关系为( )A.a = bB.3a = bC.a = 2bD.2a = b 17．二氧化碳占空气体积的0.03%，以下选项中不参与自然界中二氧化碳循环的是（）A．植物的呼吸作用 B．含碳燃料的燃烧 C．发展利用氢燃料 D．人和动物的呼吸18.将托盘天平的两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，调至平衡，若向其中一只烧杯中投入5g碳酸钙，欲使天平仍然保持平衡需向另一只烧杯中投入锌的质量为（）A、 2.9gB、5gC、 6.5gD、3.25g19.除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是( )A 、通过水 B、通过足量石灰水 C、点燃混合气体 D、通过灼热的氧化铜20.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑．．．．的是（）A、颜色B、密度C、溶解性D、是否与水反应二、填空与简答：21.（1）从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空。