《卤族元素》的教学设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
《卤族元素》教学设计
《卤族元素》教学设计教学目标：1.知道什么是卤族元素，了解其特点和性质。
2.理解卤族元素的周期规律和原子结构。
3.能够将卤族元素与其他元素进行比较和分类。
4.能够解释卤族元素的化学反应和应用。
教学过程：一、导入(10分钟)1.引入卤族元素的概念，与学生共同探讨什么是卤族元素。
2.提问：卤族元素的周期表位置是哪里？有哪些特点？二、卤族元素的特点(15分钟)1.展示卤族元素的周期表位置，并简要介绍其特点，如七个电子，易失去电子形成阴离子等。
2.让学生阅读教材中对卤族元素特点的介绍，然后进行小组讨论，总结卤族元素的特点，如化学性质活泼、易与金属发生反应等。
三、卤族元素的周期规律(20分钟)1.展示卤族元素的周期表，让学生观察元素的变化规律。
2.鼓励学生自主发现规律，并在小组中讨论并总结。
3.引导学生将卤族元素的周期规律与其他元素的周期规律进行比较，并分析造成其差异的原因。
四、卤族元素的原子结构(20分钟)1.引导学生回顾原子结构的相关知识，例如原子核、电子壳层等。
2.让学生通过实验或模拟实验的方式，观察卤族元素在化学反应中的行为，并探讨其与原子结构的关系。
3.引导学生思考：为什么卤族元素易失去电子？五、卤族元素的化学反应(20分钟)1.展示卤族元素的化学反应，例如与金属的反应等。
2.结合实例让学生观察和分析卤族元素在反应中的变化，如电子的转移和形成新的化合物等。
3.导致卤族元素易于失去电子的原因是什么？它与其他元素的反应有何不同？六、卤族元素的应用(15分钟)1.分享卤族元素在日常生活和工业中的应用，例如食盐、溴酸盐的应用等。
2.引导学生思考：为什么卤族元素的化合物在生活和工业中应用广泛？七、总结与评价(10分钟)1.学生进行小结，总结卤族元素的特点、周期规律、原子结构、化学反应和应用。
2.针对学生的学习成果进行评价，例如小组展示、知识问答等形式。
拓展活动：1.带领学生进行实验，观察不同卤族元素与其他元素的反应；2.组织学生进行卤族元素的相关研究，并撰写小论文或进行展示；3.组织学生参观相关的工业生产场地，了解卤族元素的实际应用情况。
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
第二节卤族元素教案
课时授课计划
[问题探究五:小组讨论]
[知识延伸]
[课堂反馈]
[课堂小结] [布置作业] [课堂测试] 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的
是： A、碘化钠 B、溴化钠
C、氯水
D、溴水
现在三个失去标签的试剂瓶，分别盛有
NaCl、NaBr、 KI溶液，试用两种方法鉴别
它们。
1、输液用的生理盐水浓度是多少？
2、KCl的致死的极限浓度？
3、碘盐的成分？
4、常用钙片的成分？
5、碘酊的配制
砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试
推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质
是
学生思考问题
小组讨论，抽查回答问题
提问，回答，纠正
教学反思1、本堂课通过问题教学法，以问题形式出现，激发学生学习兴趣，比传统按部就班上课要好得多。
2、本堂课使用的图片、视频较多，对学生有新鲜感。
《卤族元素》的教学设计
《卤族元素》教学设计教学过程一、课前复习：卤族元素的单质与化合物繁多，但他们之间不是相互独立，没有联系的，实际上他们之间都有一根看不到的线将他们联系起来。
二、卤族元素的“原子结构——性质”的关系 先让学生分析卤族元素单质及其化合物的性质写出下列反应的离子方程式： ⑴在NaBr 溶液中滴入氯水；--+==+Cl Br Br Cl 2222⑵在FeSO 4溶液中滴入溴水；+-++==+322222Fe Br Fe Br⑶在FeCl 3溶液中滴加KI 溶液；223222I Fe I Fe +==++-+得到他们的性质规律思考：比较+3222,,,FeI Br Cl 的氧化性强弱；比较+--2,,FeBr I 的还原性强弱。
氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2；还原性：I —＞Fe 2+＞ Br —结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的物质应先被氧化。
写出下列反应的离子方程式： ⑷在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2气体+-++==+322222Fe Cl Fe Cl⑸在FeI 2溶液中加入少量溴水2222I Br I Br +==+--⑹在FeBr 2溶液中通入足量Cl 2气体-+-+++==++Cl Br Fe Cl Br Fe 6223422322⑺在FeI 2溶液中加入足量溴水-+-+++==++Br I Fe Br I Fe6223422322思考：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。
结论： ① F 2、Cl 2、Br 2、I 2氧化性依次减弱；② F —、Cl —、Br —、I —离子还原性依次增强； ③ F 、Cl 、Br 、I 元素的非金属性依次减弱解释：卤族元素按F 、Cl 、Br 、I 的次序原子半径依次增大，得电子能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。
小结：结论：结构决定性质，性质反映结构。
卤族元素教案教材分析
卤族元素教案教材分析教案标题：卤族元素教案教材分析教案目标：通过本教案教学，学生将能够：1.了解卤族元素的基本特性和重要性；2.熟悉卤族元素的化学性质和周期表中的位置；3.掌握卤族元素的常见化合物及其应用。
教材分析：本教案主要针对卤族元素相关知识进行教学，可以选择的教材包括教科书、参考书以及相关的课外资料等。
为了提供基本的教材建议，以下是一份例子：教科书：《化学教科书》（或是任选你所熟悉的化学教科书，确保教材内容符合教育阶段的要求）教材分析如下：1.章节安排：教科书通常将卤族元素相关知识安排在无机化学章节的某一节或单元中。
查找相应的章节标题，确定应涵盖的教学内容。
2.目标要求：仔细阅读和理解教科书对卤族元素的目标要求，确保你的教案能全面覆盖这些要求。
例如：- 理解卤族元素的电子结构和周期表中的位置；- 描述卤族元素的常见物理性质和化学性质；- 掌握卤族元素的常见化合物及其应用。
3.内容整理：根据教科书中的内容，将卤族元素相关知识整理为适合学生理解和学习的形式。
例如，可以按照以下顺序组织教学内容： - 引入卤族元素的定义和周期表中的位置；- 分析卤族元素的电子结构和化学性质；- 探讨卤族元素的物理性质和常见化合物；- 讲解卤族元素的应用和相关实验。
4.课堂活动：设计和准备一些互动的课堂活动，以促进学生对卤族元素知识的理解和掌握。
例如，可以包括以下活动：- 卤素抛光：学生通过实践操作，观察不同卤素与同一种金属反应的结果，以探究不同卤素的化学性质；- 物理性质实验：学生通过实验测量不同卤素的沸点、熔点和溶解性，以观察和比较它们之间的物理性质差异；- 化合物应用研究：分组研究卤素化合物的应用领域，如漂白剂、防腐剂等，并结合案例分析它们的应用原理和效果。
5.评估方式：确定如何评估学生对卤族元素知识的掌握程度。
可以使用笔试、实验报告、小组讨论或口头问答等形式来评估。
教案提示和指导：1.教学方法：根据学生的年级和学习能力，灵活运用不同的教学方法，如实验演示、群组讨论、概念图示等，以提高学生的参与度和理解度。
卤族元素教学设计方案
篇一：卤族元素复习教案-教学教案篇二：《卤族元素》教学设计《卤族元素》教学设计荆门市第一中学高兴华一、教学目标（一）知识目标1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律；2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
（二）能力目标1、通过学生实验，培养学生动手操作能力，观察能力和分析解决问题能力；2、通过实验的动手操作、观察分析、认识研究物质化学性质的方法。
（三）情感目标通过实验教学，培养学生自然科学的兴趣，仔细观察实验现象，发现问题的本质的及独立探讨解决问题的方法。
二、教学重点卤素性质的比较三、教学难点卤素性质的比较四、教学方法实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等；理论推导—实验探究—归纳总结五、教具准备多媒体实验教学；实验仪器及药品：试管、酒精灯、氯水、溴水、碘水、nabr溶液、ki溶液、淀粉等；液溴及碘实物。
六、教学过程七、教学后记将卤素的性质与前面学习的氧化还原反应知识结合起来。
八、板书设计（一）卤素单质的物理性质 1、相似性和递变性 2、br2 、i2的特性（二）卤素的原子结构相似性及递变性（三）卤素单质的化学性质 1、卤素单质间的置换反应。
氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2 还原性：i－＞br－＞cl－＞f－篇三：卤族元素教学设计教学目标知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律；了解可逆反应的涵义2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
2.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
教材分析本节包括三部分内容：卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。
《卤族元素》教学设计
《卤族元素》教学设计
荆门市第一中学高兴华
一、教学目标
（一）知识目标
1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律；
2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
（二）能力目标
1、通过学生实验，培养学生动手操作能力，观察能力和分析解决问题能力；
2、通过实验的动手操作、观察分析、认识研究物质化学性质的方法。
（三）情感目标
通过实验教学，培养学生自然科学的兴趣，仔细观察实验现象，发现问题的本质的及独立探讨解决问题的方法。
二、教学重点
卤素性质的比较
三、教学难点
卤素性质的比较
四、教学方法
实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等；理论推导—实验探究—归纳总结
五、教具准备
多媒体实验教学；实验仪器及药品：试管、酒精灯、氯水、溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉等；液溴及碘实物。
六、教学过程
七、教学后记
将卤素的性质与前面学习的氧化还原反应知识结合起来。
八、板书设计
（一）卤素单质的物理性质
1、相似性和递变性
2、Br2、I2的特性
（二）卤素的原子结构
相似性及递变性
（三）卤素单质的化学性质
1、卤素单质间的置换反应。
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－。
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《卤族元素》教学设计
课程名称：化学设计者：第二小组（王佳亮）授课对象：高一学生
教学过程
一、课前复习：
卤族元素的单质与化合物繁多，但他们之间不是相互独立，没有联系的，实际上他们之间都有一根看不到的线将他们联系起来。
二、卤族元素的“原子结构——性质”的关系 先让学生分析卤族元素单质及其化合物的性质
写出下列反应的离子方程式： ⑴在NaBr 溶液中滴入氯水；
--+==+Cl Br Br Cl 2222
⑵在FeSO 4溶液中滴入溴水；
+-++==+322222Fe Br Fe Br
⑶在FeCl 3溶液中滴加KI 溶液；
223222I Fe I Fe +==++-+
得到他们的性质规律
思考：比较+3222,,,Fe I Br Cl 的氧化性强弱；比较+--2,,Fe Br I 的还原性强弱。
氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2；还原性：I —
＞Fe 2+＞ Br —
结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的物质应先被氧化。
写出下列反应的离子方程式： ⑷在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2气体
+-++==+322222Fe Cl Fe Cl
⑸在FeI 2溶液中加入少量溴水
2222I Br I Br +==+--
⑹在FeBr 2溶液中通入足量Cl 2气体
-+-+++==++Cl Br Fe Cl Br Fe 6223422322
⑺在FeI 2溶液中加入足量溴水
-+-+
++==++Br I Fe Br I Fe
6223422322
思考：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。
结论： ① F 2、Cl 2、Br 2、I 2氧化性依次减弱；
② F —
、Cl —
、Br —
、I —
离子还原性依次增强； ③ F 、Cl 、Br 、I 元素的非金属性依次减弱
解释：卤族元素按F 、Cl 、Br 、I 的次序原子半径依次增大，得电子能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。
小结：
结论：结构决定性质，性质反映结构。
三、卤族元素的“性质——制备”的关系
分析卤族元素在自然界的存在形式及其化学性质
F Cl Br I At
7个电子→易得1个电子，有强氧化性。
元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子X --的还原性依次增
核电荷数增加 电子层数递增 原子半径增大 →
卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态．．．的形式存在。
1、 卤素单质的制备（Cl 2）——氧化还原法 ⑴ 工业制法：电解饱和食盐水
↑+↑++222222Cl H NaOH O H NaCl 电解
电解熔融氯化钠
↑+222Cl Na NaCl 电解熔融
⑵ 实验室制法
①、药品：MnO 2、浓HCl
②、原理：O H Cl MnCl HCl MnO 22222)(4+↑++加热浓 ③、装置：（高一化学P69）
思考：如何检验装置的气密性？在装入药品前，小火加热，看烧杯中导管口是否有气泡冒出。
让学生思考该装置适用于什么情况？固体（或液体）和液体反应
④、除杂：Cl 2（HCl ）：饱和食盐水
⑤、干燥：浓硫酸、P 2O 5（s ）、无水CaCl 2等 ⑥、收集：向上排空气法、排饱和食盐水法 ⑦、检验是否集满：湿润的淀粉-KI 试纸（变蓝色）
湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）
⑧、尾气处理：碱液吸收（常用NaOH 溶液）
⑶思考：依据实验室制取氯气的原理，还可以用哪些氧化剂代替MnO 2？ 原理：利用氧化剂在酸性条件下氧化氯离子。
回答：常用KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、次氯酸盐等。
写出分别用KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。
O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522)(162+↑++==+浓
O H Cl KCl HCl KClO 22333)(6+↑+==+浓
O H Cl CaCl HCl ClO Ca 222222)(4)(+↑+==+浓
四、作业
请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。