中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第五单元化学方程式课时1质量守恒定律精讲试题
第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律(一)活动与探究教案
第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案【教学目标】一、知识与技能1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。
2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。
2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。
三．情感态度与价值观1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
【教学难点】理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。
阅书：质量守恒定律五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。
反思探究活动按怎样的顺序（步骤）六．课堂反馈:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律.某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质量增重了，你能帮他解释？2某同学在定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。
你能帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。
课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻了,这是什么原因呢?观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。
同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，用化学式表示反应物和生成物的物质。
在本文中，我将为您详细介绍质量守恒定律和化学方程式的知识。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的一个基本原理，它表明在封闭系统中，化学反应发生时，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着，在一个封闭的容器中，化学反应发生时，物质既不能被创造也不能被销毁，只能发生重新组合。
这个定律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初首次提出的。
质量守恒定律可以用一个简单的例子来解释。
假设你在一个密闭容器中燃烧一根蜡烛，当蜡烛燃烧完毕时，你会发现容器内的氧气减少了，而生成了二氧化碳和水蒸气。
尽管氧气的质量减少了，但是生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和等于燃烧前氧气的质量。
质量守恒定律在化学实验中有很大的应用。
在实验中，通过称量反应物和生成物的质量，可以验证质量守恒定律是否成立。
如果实验结果表明总质量发生变化，那就说明这个反应并不符合质量守恒定律。
质量守恒定律在实际应用中也非常重要。
例如，在工业生产中，我们经常需要控制原料的用量和生成物的质量，以确保生产过程的质量和效率。
质量守恒定律可以帮助工程师对反应过程进行合理的设计和调整。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法。
它用化学式表示反应物和生成物的物质，通过化学反应符号表示反应过程的发生。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的基本格式如下：反应物1+反应物2+……→生成物1+生成物2+……例如，将氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为：2H₂+O₂→2H₂O在这个方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
方程式中的箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的化学计量关系。
人教版初中化学九年级上册《第五单元 化学方程式：课题1 质量守恒定律【第1课时】》教学课件PPT
3.根据质量守恒定律解释下列现象：
（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反 应物的质量减小。
解：（3）高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)、 二氧化锰(固体)和氧气，根据质量守恒定律，参加反 应的高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化 锰和氧气的质量之和，由于氧气逸散，所以剩余固体 的质量必然比原反应物的质量小。
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P98)
2.选择题 （1）化学反应前后肯定没有变化的是（ B ）。
①种原类子⑥√数 物目 质② 的分 总√子 质×数量目③元素√种类④物质×种类⑤原√子
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
4.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁 丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
解：（3）错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁 和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守 质量守恒定律。
讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成 物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？
（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生 成，反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。
（2） 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
反应前所称量的仅 少量白烟（MgO）逸散， 仅是镁带的质量 只称取部分生成物的质量
● 方案二 铁钉跟硫酸铜溶液反应
实验步骤 1、称量反应前盛有硫酸
铜溶液的烧杯和用砂纸打磨干 净的铁钉的质量总和m1。
2、把铁钉放入硫酸铜溶 液中，观察现象。
九年级化学上册 第五单元(化学方程式)课题1(质量守恒定律)教案 新人教版 教案
第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
教学过程教学目标：Array知识与技能
通过自主复习、小组交流、认识质量守恒定律的内容、原因、以及在验证质
量守恒时出现的问题及解决的办法、说明化学反应中的质量关系。
过程与方法
1、学会从宏观、微观两个不同的角度分析化学问题。
2、在小组讨论中，通过互动交流优化思维过程。
3、通过合作探究质量守恒定律的应用、培养学生对不同题型的归类总结的能力。
情感态度与价值观
认识质量守恒定律对化学学科的重要性
教学重点及难点
质量守恒定律的应用，对学生归纳能力的培养。
教学流程
教学流程活动内容
附：板书设计
内容
质 量 守 恒 定 律
微观 宏观 应用。
2023年中考化学总复习：第五单元化学方程式(质量守恒定律)(精讲教师版)
微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变 二、质量守恒定律的应用 化学反应中的六个不变：物质的总质量不变；元素的种类、质量不变
原子的种类、数目、质量不变 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。 三、化学方程式 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．化学方程式的含义：
关系（粒子个数比）
1：1 ： 1
3．化学方程式的读法（以 S+O2
SO2 为例）：
（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。 （2）量的方面：每 32 份质量的硫和 32 份质量的氧气完全反应生成 64 份质量 的二氧化硫。
（3）粒子方面：每 1 个硫原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化硫分子。
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考点狙击 1： 质量守恒定律
【母题 1】（2022 秋•沙坪坝区校级期中）下列关于质量守恒定律的说法正确的是 （） A．根据质量守恒定律，1L 氢气和 1L 氧气反应能生成 2L 水 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C．10g 冰受热熔化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的 质量之和
2023 年中考化学总复习：第五单元化学方程式
1． 认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因； 2． 能对质量守恒定律进行应用； 3． 知道化学系方程式的读法和意义； 4． 能说明化学反应中的质量关系； 2. 认识定量研究对于化学发展的重大作用。
人教版 初中化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(知识点梳理)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。
注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。
微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。
点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。
如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。
(2)判断物质的组成。
如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。
(3)求某种反应物或生成物的质量。
(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。
(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。
初三化学上学期第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律(PPT)5-4
走？②表示事情发生得晚或结束得晚：他说星期三动身，到星期五～走｜大风到晚上～住了。③表示只有在某种条件下然后怎样（前面常常用“只有、必须” 或含有这类意思）：只有依靠群众，～能把工作做好。④表示发生新情况，本来并不如此：经他解释之后，我～明白是怎么回事。⑤表示数量小，次数少， 能力差，程度低等等：这个工厂开办时～几十个工人｜别人一天干的活儿，他三天～干完。⑥表示强调所说的事（句尾常用“呢”字）：麦子长得～好呢｜ 我～不信呢！ 【才分】名才能；才智。 【才干】名办事的能力：增长～｜他既年轻，又有～。 【才刚】〈方〉名刚才：他～还在这里，这会儿出去了。 【才高八斗】形容文才非常高。参看页〖八斗才〗 【才华】名表现于外的才能（多指文艺方面）：～横溢｜～出众。 【才具】〈书〉名才能：～有限。 【才力】名才能；能力：～超群。 【才略】ü名政治或军事上的才能和智谋：～过人。 【才能】名知识和能力：施展～。 【才女】ǚ名有才华的女子。 【才 气】名才华：他是一位很有～的诗人。 【才情】名才华；才思：卖弄～。 【才识】名才能和见识：～卓异。 【才疏学浅】才能低，学识浅（多用于自谦）。 【才思】ī名写作诗文的能力：～敏捷。 【才学】名才能和学问。 【才艺】名才能和技艺：～超绝。 【才智】名才能和智慧：充分发挥每个人的聪明～。 【才子】名指有才华的人。 【材】①木料，泛指材料①：木～｜钢～｜～｜就地取～。②名棺材：寿～｜一口～。③资料：教～｜题～｜素～。④
象来寻找正确的解答；猜测：～谜语｜你～谁来了？｜他的心思我～不透。②起疑心：～忌｜两小无～。 【猜测】动推测；凭想象估计：这件事复杂，又没 有线索，叫人很难～。 【猜度】动猜测；揣度：心里暗自～，来人会是谁呢？ 【猜忌】动猜疑别人对自己不利而心怀不满：互相～。 【猜料】动猜测；估 计：事情的结果，现在还很难～。 【猜谜儿】∥〈方〉动；房地产网 / ；猜谜（）。 【猜谜】∥动①猜谜底；捉摸谜语的答案。 ②比喻猜测说话的真意或事情的真相：你有什么话就说出来，别让人家～。 【猜摸】?动猜测；估摸：他的心思叫人～不透。 【猜拳】∥动划（）拳。 【猜 嫌】〈书〉动猜忌：两无～。 【猜想】动猜测：我～他同这件事有关。 【猜疑】动无中生有地起疑心；对人对事不放心：根本没有这种事儿，你们不要胡 乱～。 【才】①名才能：德～兼备｜多～多艺｜这人很有～。②有才能的人：干～｜奇～。③（）名姓。 【才】（纔）副①表示以前不久：你怎么～来就要
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律
综合能力提升练
9.红磷在密闭容器( 含有空气 )内燃烧,容器内相关量随时间变化 的图像正确的是 ( D )
综合能ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ提升练
10.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一 段时间后,测得反应后各物质的质量如下表,下列说法正确的是 ( B )
物质 a b c d A.物质a是生成物 反应前的质量/g 7.4 4.2 5.0 3.8 B.x=2.2 反应后的质量/g 6.2 x 8.2 3.8 C.d一定是该反应的催化剂 D.反应后原子数目减少了 【解析】由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,则有 7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8,解得x=2.2;反应后a物质的质量减少 了,所以a是反应物;反应前后,d的质量不变,则其可能是该反应的催 化剂,也可能是没有参加反应的物质;由质量守恒定律可知,化学反 应前后原子的种类与数目均不变。综上,B项正确。
综合能力提升练
7.某纯净物M在隔绝空气加热时分解生成氧化铜、二氧化碳和水, 根据上述实验事实能得出的结论是 ( A ) A.M由四种元素组成 B.M是氧化物 C.M中含有二氧化碳 D.M的化学性质很稳定 8.现有化学反应:X+Y Z,若将a g X和b g Y在一定条件下充分 反应,则生成物Z的质量 ( D ) A.等于( a+b ) g B.小于( a+b ) g C.大于( a+b ) g D.不大于( a+b ) g 【解析】X和Y充分反应,有两种情况:①两者恰好完全反应,即两者 均无剩余,此时Z的质量等于( a+b ) g;②X和Y其中一个有剩余,此 时Z的质量小于( a+b ) g。综上,D项正确。
2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件
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C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型二 质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁 质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选 项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质 ，该选项说法不正确； C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对 分子质量之和，该选项说法不正确；D、该反应中丙和丁的质量变化之比 为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。 故选：A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种 而生成物只有 一种，即“多 变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种，且都是单 质和化合物
反应物和生成物都 为化合物
聚焦中考：考点梳理 考点3：化学反应类型
2、氧化还原反应 氧化反应：物质 得到氧 的反应；还原反应：物质 失去氧 的反应 氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应： 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应不属于四大基 本反应类型，但是中和反应属于其中的 复分解反应。
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式质量守恒定律(精讲)PPT
新知学习 一、质量守恒定律
3.计算物质的质量 例.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后， 得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气__9__g。
【练一练】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。 某物质与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4 则R的化学式应为（ D ）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
课堂小结
定义： 参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和
质 量
实质
守：
恒
定
律
原子的种类不变
六 原子的数目不变 个 原子的质量不变 不 元素的种类不变 变
元素的质量不变
两个 物质种类一定改变 一定 改变 分子的种类一定改变
1个可能改变—— 分子总数可能改变
物质的总质量不变
应用 ：
根据元素守恒，确定物质的元素组成 利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 计算物质的质量
随堂检测
1．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实 验的说法正确的是（ B ）
A．实验过程中气球一直变大 B．该反应遵循质量守恒定律 C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量 D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应 后生成五氧化二磷的质量
②在石棉网上方将镁条点燃，观察 现象。
镁条燃烧
新知学习 一、质量守恒定律
【实验现象】 ①镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大 量的热，生成白色固体； ②反应后托盘天平不再平衡，稍往左倾斜。
【文字表达式】
新知学习 一、质量守恒定律
讨论
镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定 律呢？
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第五单元 化学方程式
课时1 质量守恒定律
,怀化五年中考命题规律)
质量守恒定律是怀化中考的必考内容，分值为2～3分，各大题型均有涉及。
在选择题中常结合其他知识综合考查。
预计2017年怀化中考考查质量守恒定律的实质或应用的可能性较大，也不排除考查质量守恒定律验证的可能。
,怀化五年中考真题演练)
质量守恒定律及其应用
1．[2016怀化中考24(2)题1分]已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下： S ＋2KNO 3＋3C=====点燃
K 2S ＋N 2↑＋3X↑，则X 的化学式为__CO 2__。
2．(2014怀化中考20题2分)某物质燃烧的反应方程式为X ＋3O 2=====点燃
2CO 2＋3H 2O 。
由此判断X 的化学式为( D )
A ．CH 4
B ．
C 2H 6 C ．C 3H 8
D ．C 2H 5OH
3．(2013怀化中考14题2分)我国已经立法，规定酒驾入刑。
“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C 2H 5OH ＋4CrO 3＋6H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3＋2CO 2↑＋9X ，司机如有饮酒，红色的CrO 3就会变成绿色的Cr 2(SO 4)3，则X 的化学式为( B )
A ．Na 2O
B ．H 2O
C ．H 2SO 4
D ．CO 2
4．(2015怀化中考20题2分)铜与稀硝酸反应可产生一种气体X ，方程式为3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2X↑＋4H 2O ，则X 的化学式是( B )
A ．H 2O
B ．NO
C ．Cu
D ．N 2
5．(2016怀化中考19题2分)将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是( C ) A ．a 和b 是反应物 B ．x ＝3.2 C ．该反应属于分解反应 D ．d 一定是催化剂
6．(2012怀化中考20题2分)在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
通过分析，判断下列说法正确的是( A )
A．测得反应后丁物质的质量为12g
B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应
D．该反应是复分解反应
,中考考点清单
)
质量守恒定律
1．定义：参加化学反应的__各物质质量__总和等于__反应后生成__的各物质质量总和。
2．化学反应的实质：原子的__重新组合__而生成新物质的过程，即在化学反应前后，原子的__种类__、原子的__质量__、原子的__数目__不变。
【归纳总结】
五个不变
⎩⎪⎨⎪
⎧微观⎩⎪⎨⎪
⎧原子的种类原子的质量
原子的数目宏观⎩
⎪⎨⎪⎧元素的种类物质的质量总和
两个要变⎩⎪⎨⎪
⎧宏观： 物质的种类 一定要改变微观：构成物质的粒子的 组合方式 一定要改变
两个可能改变⎩⎪⎨⎪⎧分子的 数目 可能要改变
元素的 化合价 可能要改变
3．根据质量守恒定律有如下应用(高频考点)
(1)书写化学方程式时，推断反应物和生成物即化学式前的计量数。
依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。
(2)根据反应物的质量可以推断生成物的质量(或根据生成物质量推断反应物等)。
依据：化学反应前后物质的质量总和不变。
(用化学反应前后物质的质量变化差，推断另一种物质的质量) (3)用质量守恒定律解释生活现象及常见实验现象。
①煤燃烧质量减小(生成物为气体外逸)。
②镁带燃烧质量增加(反应物中有氧气参加了反应)。
【特别提醒】质量守恒定律是适用化学反应，任何化学反应的质量问题，都可以用质量守恒定律来解释。
对反应物，只指“参加反应”的物质的质量，即生成物的质量和，只能等于参加反应的物质质量和。
质量守恒：只指质量，体积数不能用守恒来解释。
实验突破：质量守恒定律的验证
1．实验装置：
2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择。
(1)质量守恒定律是适用于化学变化，物理变化则不适用。
(2)验证质量守恒定律应具备的条件。
①发生反应时，反应现象明显。
②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。
如图中红磷燃烧前后质量的测定。
设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行。
能否验证质量守恒定律？
点拨：放在密闭的容器中进行反应：①无外来气体参加反应；②生成的气体(或烟无外逸)反应前后能平衡。
即能验证质量守恒定律。
③实验现象分析：A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)；B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。
3．化学反应的实质：从分子——原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物)的原子间发生了重新组合，使反应物变成生成物，因此，化学反应前后、原子的种类、原子的数目和原子的质量不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
4．实验结论：
(1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。
(2)宏观：一个要变：即物质的种类要变；两个不变：元素的种类不变、物质的总质量不变。
5．与化学方程式的联系：
,中考重难点突破)
质量守恒定律
【例1】(2015黄冈中考模拟)如图是某化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前后的说法正确的是( )
A．均为混合物
B．质量减少
C．原子总数减少
D．分子总数不变
【解析】从微观上看，反应前后均有多种分子是混合物，故A正确。
根据质量守恒定律，化学反应前后、物质的总质量不变，B错误。
化学反应前后原子的个数不变，C错误。
该化学反应前后，分子的个数发生改变，D 错误。
故选A。
【答案】 A
1.(2016嘉兴中考)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。
该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。
该反应前后发生变化的是( C )
A．元素的种类
B．碳原子的数目
C．氢元素的化合价
D．纳米镍粒子的化学性质
质量守恒定律的应用
【例2】(2016泰安中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
关于此反应的认识正确的是( )
A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32
D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4
【解析】由表中数据分析可知，反应后X的质量减少了10 g－2 g＝8 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8 g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30 g－8 g＝22 g；W是生成物，生成的W的质量为25 g－7 g＝18 g。
由质量守恒定律知，Y是反应物，且参加反应的Y的质量为22 g＋18 g－8 g＝32 g。
若W为水，X或Y不一定为酸或碱，如甲烷燃烧也能生成水，A错误；若X为化合物，Y为单质，该反应不一定为置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，B错误；m的数值为3＋32＝35，C错误；参加反应的X与Y的质量比为8 g∶32 g＝1∶4，D正确。
【答案】D
2.(2016永州中考)在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可作防滑剂。
“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300 ℃即分解，其分解
的化学方程式为Mg 5(OH)2(CO 3)4=====△
5MgO ＋H 2O ＋4X↑，则X 的化学式是( B )
A ．CO
B ．CO 2
C ．O 2
D ．Mg(OH)2。