质量守衡定律教案
质量守恒定律的教案
质量守恒定律的教案一、教学目标1. 理解质量守恒定律的概念并能够简单解释其意义；2. 掌握质量守恒定律的基本原理；3. 能够运用质量守恒定律解决相关问题。
二、教学重点1. 质量守恒定律的概念和意义；2. 质量守恒定律的基本原理。
三、教学难点1. 质量守恒定律的应用；2. 质量守恒定律与其他物理规律的联系。
四、教学过程第一步：引入问题1. 引入问题：为什么在化学反应中质量总是守恒的呢？2. 引导学生思考，让学生自由发言并尝试给出自己的解释。
第二步：引入质量守恒定律1. 教师以实例的方式引入质量守恒定律，如燃烧、溶解等情景，说明质量守恒定律的基本概念。
2. 提出质量守恒定律的定义：在任何物质的自然界的各种相互转化的过程中，原来存在的物质的总质量与变化后的物质的总质量保持相等。
第三步：解释质量守恒定律的原理1. 利用实验或具体实例说明质量守恒定律的原理：物质的质量不会凭空消失或增加，只有通过变化或转化，物质的质量才能发生变化。
2. 引导学生思考，让学生通过观察并解释具体实例，理解质量守恒定律的原理。
第四步：运用质量守恒定律解决问题1. 引导学生通过实际问题应用质量守恒定律进行分析和计算，例如：化学反应中物质的质量变化、溶液配制中溶质的质量计算等。
2. 提供实际问题并组织小组讨论，引导学生根据质量守恒定律给出解决方案，并进行解答和讨论。
第五步：总结学习内容1. 小结质量守恒定律的概念、意义和原理，强调质量守恒定律在化学反应和其他物理现象中的应用。
2. 鼓励学生提出问题并进行讨论，加深对质量守恒定律的理解和应用。
五、课堂练习1. 设计简单的实验，让学生通过实验数据计算并验证质量守恒定律；2. 以问题形式出示质量守恒定律相关的题目，让学生独立思考并解答。
六、板书设计质量守恒定律- 定义：在任何物质的自然界的各种相互转化的过程中，原来存在的物质的总质量与变化后的物质的总质量保持相等。
- 意义：质量不会凭空消失或凭空增加，只有通过变化或转化，物质的质量才能发生变化。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用质量守恒定律解释生活中的化学现象。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 实验探究质量守恒定律。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念及意义，质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，实验探究质量守恒定律。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。
2. 利用实验观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。
3. 采用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解释实际问题。
五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 教学课件及素材。
【导入新课】1. 利用课件介绍质量守恒定律的发现历程，激发学生兴趣。
2. 提问：什么是质量守恒定律？它在化学反应中有什么作用？【自主学习】1. 让学生阅读教材，理解质量守恒定律的概念及意义。
2. 学生分享自学成果，教师点评并总结。
【实验探究】1. 安排学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
2. 教师引导学生根据实验现象分析质量守恒定律的应用。
【课堂讨论】1. 提问：质量守恒定律在实际生活中有哪些应用？2. 学生举例说明，教师点评并总结。
【课后作业】1. 请学生运用质量守恒定律解释一个生活中的化学现象，写在作业本上。
2. 教师批改作业，了解学生掌握情况。
【教学反思】1. 教师总结课堂教学，反思教学方法及效果。
2. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，为下一节课做好准备。
六、教学过程【讲授新课】1. 通过讲解质量守恒定律的原理，让学生了解它在化学反应中的作用。
2. 举例说明质量守恒定律在实际应用中的重要性。
【互动环节】1. 学生提问，教师解答。
2. 学生分享对质量守恒定律的理解和感悟。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》第一章：引言1.1 目的：引导学生对质量守恒定律产生兴趣，并了解其在化学中的重要性。
1.2 教学内容：介绍质量守恒定律的定义和意义，通过实际例子引导学生理解质量守恒的概念。
1.3 教学方法：采用问题导入法，通过提问引导学生思考质量守恒的现象，激发学生的兴趣。
1.4 教学步骤：1.4.1 导入：向学生提出问题：“为什么化学反应中反应物的质量等于物的质量？”引导学生思考质量守恒的现象。
1.4.2 讲解：解释质量守恒定律的定义和意义，强调质量守恒在化学研究中的重要性。
1.4.3 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生理解质量守恒的概念，如氢气和氧气反应水的过程。
1.5 作业布置：让学生收集生活中的质量守恒现象，进行观察和思考。
第二章：质量守恒的实验探究2.1 目的：通过实验探究，让学生亲身体验质量守恒的现象，加深对质量守恒定律的理解。
2.2 教学内容：介绍实验仪器和实验步骤，引导学生进行质量守恒的实验探究。
2.3 教学方法：采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果。
2.4 教学步骤：2.4.1 实验准备：介绍实验仪器和实验材料，让学生了解实验的基本步骤。
2.4.2 实验操作：引导学生按照实验步骤进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
2.4.3 结果分析：引导学生根据实验结果进行分析，得出质量守恒的结论。
2.5 作业布置：第三章：质量守恒定律的应用3.1 目的：引导学生理解质量守恒定律在实际应用中的重要性，如化学反应计算和化学方程式的平衡。
3.2 教学内容：介绍质量守恒定律在化学反应计算和化学方程式平衡中的应用。
3.3 教学方法：采用案例教学法，通过具体的实例让学生了解质量守恒定律在实际中的应用。
3.4 教学步骤：3.4.1 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生了解质量守恒定律在化学反应计算中的应用，如计算反应物的物质的量。
3.4.2 方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，引导学生了解质量守恒定律在化学方程式平衡中的应用。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。
2. 引导学生思考质量守恒的概念。
教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。
2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。
教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。
2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。
3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。
作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。
第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。
2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。
教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。
2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。
2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。
作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。
第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。
2. 学生能够分析实验结果，得出结论。
教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
3. 引导学生分析实验结果，得出结论。
作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。
第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案关键信息项1、教学目标知识与技能目标过程与方法目标情感态度与价值观目标2、教学重难点重点难点3、教学方法讲授法实验法讨论法4、教学过程导入新课讲授实验探究课堂讨论课堂小结作业布置5、教学资源实验器材多媒体课件6、教学评价学生表现评价教学效果评价11 教学目标111 知识与技能目标学生能够理解质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释常见的化学变化现象。
掌握质量守恒定律的微观本质，了解化学变化中质量守恒的原因。
112 过程与方法目标通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
引导学生学会运用归纳、推理等方法获取知识，提高科学探究的能力。
113 情感态度与价值观目标激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
增强学生的合作意识和团队精神，培养学生的环保意识和可持续发展观念。
12 教学重难点121 重点质量守恒定律的含义和微观本质，通过实验探究验证质量守恒定律。
122 难点质量守恒定律的微观解释，运用质量守恒定律解决实际问题。
13 教学方法131 讲授法讲解质量守恒定律的概念、实验步骤和数据分析方法，使学生对知识有初步的了解。
132 实验法组织学生进行实验探究，让学生亲身体验质量守恒定律的验证过程，培养学生的实验操作能力和观察能力。
引导学生对实验结果和数据分析进行讨论，培养学生的思维能力和合作精神。
14 教学过程141 导入通过展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生思考化学反应前后物质的质量是否发生变化，从而引出质量守恒定律的课题。
142 新课讲授讲解质量守恒定律的概念，强调参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
举例说明质量守恒定律在日常生活和化学实验中的应用，加深学生对概念的理解。
143 实验探究分组实验：安排学生分组进行白磷燃烧前后质量的测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
初三化学质量守恒定律教案5篇
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
《质量守恒定律》教学设计8篇
《质量守恒定律》教学设计8篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析1．知识技能基础初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2．学习能力方法所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3．非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标1．知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
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《质量守恒定律》教学设计厦门十一中化学备课组孙敬人一、教学内容分析本教学设计是针对《人教版——化学九年级上册》第五单元课题一《质量守恒定律》。
在质量守恒定律的内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中，反应物的质量同生成物之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，如白磷燃烧前后质量的测定、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。
然后教材又给出了碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定、镁条燃烧前后质量的测定这两个实验，比较反应前后质量变化的情况，并讨论发生变化的原因，进而较深刻的认识化学反应中的质量关系。
二、学生学习情况分析本课题中有关质量守恒定律的实验是学生接触的第一个定量化学实验。
在物理学科的学习中，学生早已认识了能量守恒的知识，在前面的化学学习中，学生学习了一些化学变化，特别是第三单元中较系统地学习了水的知识，通过电解水实验，水分解的图式或动画，从微观的角度分析了水的分解反应，认识了化学反应的本质是原来的分子变成新的分子，从而了解了水的组成和结构；加之第四单元物质结构知识的学习，学生初步具备了一定的微观想象能力和分析综合能力。
三、教学目标1 .知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.过程与方法（1）增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律；（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3.情感态度与价值观（1）增强对化学现象的探究欲，发展学习化学的兴趣；（2）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，即不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的的教育和自然科学方法的教育。
四、教学重点和难点1.质量守恒定律的含义及应用;2.质量守恒定律的理解；3.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
五、教学过程设计[提问]大家过生日时都点过蜡烛吧？[学生]点过。
[老师]今天，老师也要来点根蜡烛。
[边演示边讲]我把将一根蜡烛放置于托盘天平的左边，调节游码，使天平平衡。
点燃蜡烛，请大家观察现象。
[提问]大家看到什么现象拉？[学生]天平失去平衡拉。
[追问] 天平失去平衡，就说明蜡烛的质量变怎么拉？[学生]变小[追问]为什么质量变小？[学生] 蜡烛燃烧时，生成了CO2和H2O跑掉了单击鼠标[提问]假如不让CO2和H2O跑掉，将它们也收集起来，和剩余的蜡烛一起称，那么反应前与反应后物质的质量大小可能存在哪几种关系呢？单击鼠标[学生] 》《 =[投影] 单击鼠标[引入新课]：今天我们通过实验来研究一下化学反应中反应物与生成物之间的质量关系单击鼠标[板书]课题1 质量守恒定律[发现规律]要研究反应前后的质量关系，且为拉不让有物质在反应中途逸出，必须在什么装置中进行？（密闭容器）下面我们就试着找一种，能在密闭容器外部加热就易燃的、且反应后生成固体的物质来作实验进行探究，什么物质比较合适呢？[学生]白磷[投影]探究实验A、白磷在空气中燃烧[演示实验]单击鼠标步骤：1、将白磷放置于一个底部铺拉一层细沙的锥形瓶中，塞上橡胶塞，调节天平平衡，（称量，）（锥形瓶中铺的细纱是为拉防止在接下来的反应中白磷燃烧放热炸裂锥形瓶。
）2、加热：现象——生成大量白烟请同学们写出白磷燃烧的化学表达式：点燃磷十氧气——五氧化二磷P O2P2O5[投影]磷十氧气——五氧化二磷P O2P2O53、等冷却后再整体称量请同学观察天平，[分析] 反应前后物质种类有没有变？-改变。
质量有没有变？-不变。
比较反应前后的物质质量，我们能得出什么结论？[学生] 五氧化二磷的质量=反应白磷的质量+反应氧气的质量单击鼠标[投影]五氧化二磷的质量=反应白磷的质量+反应氧气的质量[提问在该反应中，五氧化二磷属于生成物，白磷、氧气属于反应物分析单击鼠标[结论]所以上面的结论可总结成反应物的质量总和等于生成物的质量总和单击鼠标[讲解]，这种说法很准确吗？万一反应物有剩余，那么结论还正确？我们来看一条题目。
单击鼠标[提问]现在有35克白磷和40克氧气完全反应后，剩余4克白磷，问生成五氧化二磷------克？[学生]一起回答 71克请一位回答正确的学生报出计算过程。
[师复述]（35-4）+40=71[启发]对照刚才的结论，“反应物的质量总和等于生成物的质量总和”还需要如何改进，完善？[学生] 应该指明是参与反应的反应物，过量部分的不能计算在内，即参加反应的各反应物的质量总和等于生成物的质量总和[提问]这结论对任何反应都准确吗？下面同学们可以亲自来做一些实验来探究结论的准确性。
[活动与探究] 实验步骤：（分4组）单击鼠标1、烧杯中倒入约10ml的指定溶液，向小试管中加入约2/3试管的NaOH溶液[第一组直接放入用砂纸打过的铁钉]2、把小试管斜靠在烧杯内壁，称量总质量3、缓慢倾斜小烧杯，使两种溶液混合，观察现象4、再次称量小烧杯的总质量，观察天平是否平衡[提问]请各小组汇报所做实验的现象及得出的实验结论。
[总结] 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就是质量守恒定律单击鼠标[板书] 一、质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
[讲述]质量守恒定律的发现还是蛮曲折的，我们来听一段有关质量守恒定律发现的简史。
[讲述]要注意的是质量守恒定律是从化学实验中总结出来的，适用于所有的化学反应。
[ [投影]来看一条题目1 、10克蔗糖溶于90克水中形成100克蔗糖溶液能用质量守衡定律解释吗?单击鼠标答：不能，因为这里未发生化学反应，所以不适宜用质量守恒定律来解释。
2、单击鼠标在 A + B —— C 的反应中，5克A和12克B充分反应，剩余固体为8克B和一定量的C，问生成拉多少克的C？[学生]10克[投影]解： A + B —— C5 （12-8）？C=5克+（12-8）克=9克3、氯酸钾A克，二氧化锰B克，混合加热至恰好完全（要不要出3题？）单击鼠标反应，生成C克氯化钾和克氧气。
我们可以通过实验来验证计算结果是正确的。
[提问]那么，在化学反应中，明明反应物和生成物的分子式已经改变，为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和还相等呢？单击鼠标我们以电解水为例，用分子、原子的相关知识从微观角度分析质量守恒的原因。
单击鼠标[flash动画] 展示电解水反应的过程。
[讨论]请同学们讨一下化学反应前后质量为什么守恒呢？提示可以从在反应前后原子的①种类②数目③质量等几个方面考虑单击鼠标[总结]小组汇报讨论结果。
——在反应前后原子的①种类②数目③质量均无变化。
原子是化学变化中最小的粒子，在化学反应过程中，分子分解成原子，原子只是重新组合，原子的种类和原子的个数没有发生改变，质量也就不会改变，所以任何化学反应都遵循质量守恒定律。
单击鼠标[投影练习]1、在化学反应前后，肯定不变的是：（）A、物质的种类B、分子的种类C、原子的种类和数目D、分子的数目2、某物质X燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？A、C HB、 CC、C H OD、H O3、根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）A. XY2B. XY3C.X2Y3D. X3Y2拓展实验单击鼠标[学生] 碳酸钠和盐酸反应1、称量2、反应3、称量[师]天平不平衡，不符合质量守恒[拓展]根据化学反应质量守恒，我们可将实验做什么改进？防生成物有气体逸出，应放在套有气球的密闭容器中，碳酸钠和盐酸反应（锥形瓶里放盐酸，锥形瓶上套一个气球，气球里放碳酸钠粉末，反应前称量反应物的质量，反应后再称量生成物的质量。
）[活动与探究] 镁条燃烧单击鼠标[实验现象] 镁条燃烧，发出耀眼的白光，天平指针偏向右边，反应后质量减少。
[讨论]为什么镁条燃烧后质量减少呢？[总结]小组汇报讨论结果。
——生成物散发到空气中去。
[小结] 小结：单击鼠标这节课我们学会了1、通过实验从宏观角度得出并验证了质量守恒定律。
2、用分子和原子的有关知识从微观角度分析了质量守恒的原因。
[思考与练习]质量守恒定律的应用：⒈应用质量守恒定律推导反应物或生成物的元素种类⒉应用质量守恒定律推导反应物或生成物的化学式⒊应用质量守恒定律进行计算[作业]《学习与探究》——课题1六、教学小结与反思本节课内容虽然理论性比较强，但通过分组实验，对典型实验现象由表及里的分析，结合前面所学分子原子的知识，学生可以较好的理解所学内容。
可见课前精心的教学设计，对学生知识水平的了解，是完成课堂教学的关键。
学生是学习的主体，课堂应该是一个交流的大平台，教师在课堂上应该利用一切手段保证信息的顺畅传输。
在学生细心聆听教师讲解的同时，教师也要俯下身去，认真倾听每个学生的想法，并及时给予充分的且中肯的评价，关注到每一个学生的进步与发展。
与此同时，教师也会在学生展现自己的同时获得更多的教育时机，帮助教师达到更好的教学效果。