2014年(春)高中一年级化学期末调研考试

2013—2014学年下期高中一年级期末调研考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

考生作答时，须将答案填在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Al —27 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

） 1、下列关于32He 的说法错误的是A ．32He 原子核内含有1个中子 B ．3 2He 原子核外有3个电子C ．32He 原子核内含有2个质子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素2、下列物质中属于含有非极性键化合物的是A ．CH 3CH 2OHB ．CO 2C ．Cl 2D ．Ca(OH)23、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷 B . 甲苯 C. 丙烯D. 氯乙烯 4、下列物质中不．属于混合物的是A ．淀粉完全水解后的产物B ．蛋白质完全水解的产物C ．油脂皂化反应后的产物D ．蔗糖完全水解的产物5、下列关于元素周期表的叙述正确的是A ．周期表中有八个A 族，八个B 族B ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数6、下列叙述中正确的是A ．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B ．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C ．充电电池的放电反应与充电反应互为可逆反应D ．铜锌原电池工作时，若有13 g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol 电子通过7、某阴离子R n- 的核外共有x 个电子，核内有a 个中子，则R 的质量数为A ．a+x-nB ．a+x+nC ．a-x-nD ．a-x+n8、只用水就能鉴别的一组物质是A ．乙醇和乙酸B ．乙酸乙酯和苯C ．苯和溴苯D ．苯和甲苯9、根据右图提供的信息，下列所得结论不．正确的是 A ．反应物比生成物稳定B ．该反应为吸热反应C ．该反应一定有能量转化为化学能D ．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热10、下列装置中，明显有电流产生的是11、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 A ．ⅥA 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定B ．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3C ．室温下，0族元素的单质都是气体D ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为612、下列关于营养物质的说法正确的是A ．油脂没有固定的熔、沸点，油脂水解得到乙酸和甘油B ．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在人的胃中都能被分解和消化C ．糖类、油脂、蛋白质都是只由C 、H 、O 三种元素组成的D ．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝13、海水淡化可采用膜分离技术(如图所示)，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

下列对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是A ．溶质质量增加B ．溶液质量不变C ．溶剂质量减少D ．溶质质量分数不变14、下列化学反应的离子方程式正确的是A ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I —+ H 2O 2═I 2+2H 2OB ．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O C ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2OD ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H ++NO 3—═Ag + + NO ↑+ H 2O B C D A Zn ZnCu Cu CuC Fe Zn 酒精 AgNO 3溶液 稀硫酸 稀硫酸15、已知1—18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2—、d Z —都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数c>aB ．氢化物的稳定性H 2Y>HZC ．离子的还原性Y 2—>Z —D ．原子半径X<W16、实验室可利用反应“Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O”制取SO 2，下列措施能降低该化学反应速率的是A ．将浓硫酸改为稀硫酸B ．适当降低反应温度C ．用铜粉代替铜片D ．加入MnO 2作催化剂 17、如图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气 （体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以 忽略。

将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。

下列说法不．正确 的是A ．U 型管右端的玻璃管中水柱升高B ．U 型管右端的玻璃管中水柱降低C ．U 型管左端的气柱的体积减小或消失D ．U 型管左端管壁上出现油状液滴18、从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO 2发生的化学反应为： Br 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4 ，下列说法正确的是A ．Br 2在反应中表现还原性B ．SO 2在反应中被还原C ．Br 2在反应中失去电子D ．1mol 氧化剂在反应中得到2mol 电子19、右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不．正确的是 A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加热试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D ．向a 试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸20、从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl 2后用升华方法将置换的碘提纯。

但浸取液中通入Cl 2时会生成少量性质类似于Cl 2的ICl 和IBr ，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，就加入适量的玻璃管胶塞水 CH 4和Cl 2A ．CaOB ．KIC ．H 2OD ．酒精21、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是 A ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，H 2O 2分解速率明显加快B ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率C ．2SO 2+O 22SO 3反应中，SO 2的转化率不能达到100%D ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用碳酸钙粉末比块状反应要快第Ⅱ卷（非选择题，共58分）注意事项： 1. 请用钢笔或圆珠笔在答题卷上作答，不能答在此试卷上。

2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在答题卷上作答的内容或问题。

22、（15分）（1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2•8H 2O 晶体与10g NH 4Cl 晶体，然后将小烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

实验流程如下图所示，回答下列问题：① 浸有稀硫酸的棉花的作用是 ▲ 。

② 通过__▲___现象，说明该反应为 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应。

③ 实验中玻璃棒的作用是 ▲ 。

④ Ba(OH)2•8H 2O 与 NH 4Cl 发生反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为 ▲ 。

②反应开始至2min ，以气体Z 表示的平均反应速率为 ▲ 。

③若X 、Y 、Z 均为气体，反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ▲ （填“增大”“减小”或“相等”）。

Ba(OH)2•8H 2O+NH 4Cl H 2O多孔塑料片 稀硫酸的棉花 浸有④若X 的分子式为A 2，Y 的分子式为B 2，则Z 的分子式为 ▲ 。

23、（15分）元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：用化学用语回答下列问题：（1）元素R 在元素周期表中的位置是第 ▲ 周期 ▲ 族。

（2） 在这七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ▲ （填分子式）。

（3）W 2U 2的电子式是 ▲ ，该固体中存在的化学键是 ▲ 。

（4）写出V 的最低价氢化物的水溶液和Y 的最高价氧化物反应的化学方程式 ▲ 。

（5）Z 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ▲ 。

（6）将R 的气态氢化物RH 4与U 2按如右图所示装置通入某燃料电池中，则a 电极是电池的 ▲ （填“正”或“负”）极， b 电极的电极方程式为 ▲ 。

若转移电子的物质的量为1.2mol ，则有 ▲ L 标准状况下的RH 4参加反应。

24、（13分）㈠ 已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为： ▲ ；B 中含官能团是 ▲ 。

（2）转化①的反应方程式： ▲ ，③的反应方程式： ▲ ，反应类型是 ▲ 。

㈡ 腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。

腈纶是由CH 2＝CH －CN 聚合而成的，CH 2＝CH －CN 可以由下列反应制得：QR U V W Y Z 原子序数 化合价 KOH 溶液 a 电极 b 电极 入口 U 2 RH 4 入口2CH3－CH＝CH2＋2NH3＋3O 22CH2＝CH－CN＋6H2O丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H 222C3H6＋X（1）上述反应中X的结构简式为______▲______。

（2）由CH2＝CH－CN聚合生成腈纶的反应表达式为________▲________。

（3）CH2＝CH－CN可使溴水褪色，写出化学反应方程式_____▲_______，反应类型是▲。

25、（15分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上生产铝的主要原料。

工业上生产铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：（1）若在实验室中完成上述流程，操作①、②、③的名称是▲。

（2）为了验证溶液B中含有Fe3+，可取少量溶液B并加入____▲____。

（3）工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是▲。

（填字母）A．铝热反应 B．加热分解 C．加入还原剂D．电解法反应的化学方程式为____▲____。

（4）加入过量盐酸后发生反应的离子方程式是____▲____、____▲____。

（5）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是▲。

（6）向溶液C中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____▲____。

（7）经操作①制成500 mL溶液B，取100 mL该溶液，测得其中部分离子的物质的量浓度为（不考虑其它离子）：c（H＋） = 0.02 mol·L―1 c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1 c（Cl―） = 0.50mol·L―1则该铝土矿样品中Al2O3的质量为▲ g。