《电离平衡》高三复习教案(二)水的电离
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。
3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。
2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。
3.解释pH表并指导学生阅读和理解。
4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。
步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。
2.布置相关作业。
3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。
2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。
3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。
步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。
2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。
3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。
步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。
2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。
高中化学水的电离的教案
高中化学水的电离的教案课时安排：2课时教学目标：1. 了解水的电离过程及相关概念；2. 掌握水的电离方程式及离子积的计算方法；3. 能够解释水的电离在化学反应中的重要性。
教学内容：1. 水的电离过程；2. 水的电离方程式及离子积的计算；3. 水的电离在化学反应中的应用。
教学重点：1. 理解水的电离过程；2. 掌握水的电离方程式及离子积的计算方法。
教学难点：1. 能够运用水的电离方程式计算离子积。
教学方法：1. 探究法：通过实验观察水的电离过程；2. 讲授法：介绍水的电离方程式及计算方法；3. 讨论法：引导学生讨论水的电离在化学反应中的作用。
教具准备：1. 实验仪器及试剂：电导仪、蒸馏水、电解质溶液；2. 课件：包括水的电离过程、方程式及计算方法的相关内容。
教学过程：第一课时：1. 导入：通过观察实验仪器，引导学生思考水的电离是指什么过程；2. 实验：使用电导仪测定蒸馏水和电解质溶液的导电性，观察实验现象；3. 分析：讨论实验结果，引出水的电离过程及电离方程式；4. 总结：总结水的电离过程及方程式。
第二课时：1. 复习：回顾上节课学习内容，巩固学生对水的电离过程的理解；2. 讲解：介绍水的电离方程式，讲解离子积的计算方法；3. 演练：引导学生进行离子积的计算练习；4. 应用：讨论水的电离在酸碱中的应用及化学反应中的作用；5. 总结：总结本节课学习内容，强化学生对水的电离的理解。
教学反思：本节课通过实验探究和理论讲解相结合的方式，使学生对水的电离有了更深入的理解。
在教学中要注意引导学生思考，激发他们的学习兴趣，提高学生学习效果。
人教版高中化学高三二轮复习之专题-电离平衡、水的电离及溶液的PH 教案
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
5、草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：( D )
【变式2】：碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的PH为5.6，C（H2CO3）=1.5×10-5mol/L。忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇋HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol/L-1（已知：10-5.60=2.5×10-6）。
(4)取25ml的甲溶液，加入等体积PH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)小于c(CH3COO-)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
11.某二原酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A===H++HA-HA-⇋H++A2-回答下列问题：
（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？强电解。理由是H2A完全电离。
【拓展】：1、请回顾水的电离、影响因素及Kw。
2、溶液的酸碱性和PH的关系和PH的有关计算规律。
1.H2O⇋H++OH-，加入酸或碱溶液抑制水的电离，加入弱酸强碱或弱碱强酸（能水解的盐）促进水的电离。常温下，kw=10-14,100℃时，kw=10-12.
水的电离平衡教案教学设计
授课主题水的电离平衡教学目的1、认识水的电离存在电离平衡，掌握水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数2、认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法3、能进行pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH重、难点溶液pH的计算教学内容课程导入【知识点讲解一】：水的电离一、水的电离1、水的电离：水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－2、水的电离平衡常数：)()()(2OH c OHcHcK —电离•=+因为水的电离极其微弱，在室温下1L纯水(即55.6 mol)只有1×10－7mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，上式可表示为：c(H+)·c(OH—)＝K电离·c(H2O)。
其中常数K电离与常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作K W，即K W= c(H＋)· c(OH—) 3、水的离子积常数(K W)(1)表达式：K W＝c(H＋)·c(OH－)，25℃时，K W＝1.0×10－14(2)影响因素：只与温度有关，温度一定，则K W值一定。
水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1.0×10-144、外界条件对水的电离平衡的影响(1)温度(升高温度，促进水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，c(H＋)和c(OH―)同时增大，K W增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性(2)加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：向纯水中加入酸或NaHSO4、碱，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中c(H＋)或c(OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小(3)含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离)：在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大(4)加入活泼金属(促进水的电离)：向纯水中加入金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离H2O H＋＋OH－ΔH>0改变条件平衡移动方向c(H＋) c(OH－) 水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g) 左移增大减小减小不变加入NaOH(s) 左移减小增大减小不变加入NaHSO4(s) 左移增大减小减小不变加入金属Na 右移减小增大增大不变5、水的离子积适用范围：K W不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，不管是哪种溶液，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等6、水的离子积表达式的应用：在水溶液中，均存在水的电离平衡，因此在表达式中，c(H＋)、c(OH―)表示整个溶液总物质的量浓度，K W＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液(1)纯水中：K W＝c(H＋)水·c(OH－)水(2)酸溶液中：K W＝[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水，由于c(H＋)酸>>c(H＋)水，故忽略水电离出的H＋即：K W＝c(H＋)酸·c(OH－)水，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水例：计算25℃，0.1mol/L的HCl中，c(H＋)酸＝，c(H＋)水＝，c(OH－)水＝，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝____________(3)碱溶液中：K W＝c(H＋)水·[c(OH－)碱＋c(OH－)水]，由于c(OH－)碱>>c(OH－)水，故忽略水电离出的OH－即：K W＝c(H＋)水·c(OH－)碱，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水例：计算25℃，0.1mol/L的NaOH中，c(H＋)水＝，c(OH－)碱＝，c(OH－)水＝，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝____________【微点拨】①在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等②对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。
高三化学教案电离平衡[第二课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/b78afdbd9f3143323968011ca300a6c30d22f116.png)
高三化学教案电离平衡[第二课时]（精选3篇）第二课时：电离平衡计算方法一、教学目标1.了解电离平衡的概念2.掌握计算电离平衡常数的方法3.能够根据已知条件计算电离平衡常数二、教学重点计算电离平衡常数的方法三、教学难点根据已知条件计算电离平衡常数四、教学过程1.复习回顾上节课所学的电离平衡的概念和计算方法。
2.新知讲解（1）电离平衡常数（K）的概念：电离平衡常数是一个用来描述化学反应中物质电离的程度的常数，用K表示。
（2）计算电离平衡常数的方法：a.对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]b.对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]c.对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]3.例题讲解（1）已知一反应物（A）浓度为0.2mol/L，生成物（B）浓度为0.1mol/L，生成物（C）浓度为0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。
解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.1)(0.3) / (0.2) = 0.15（2）对于反应式：2HCl ⇌ H2 + Cl2，已知该反应平衡时，氯气（Cl2）的浓度是0.2mol/L，氢气（H2）的浓度是0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。
解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.2)(0.3) / (0.2) = 0.34.练习根据已知条件计算电离平衡常数。
五、板书设计电离平衡常数计算方法对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]六、教学反思本节课主要讲解了电离平衡常数的计算方法，通过例题的讲解，使学生能够灵活运用公式进行计算。
2023年高三电离平衡[第二课时]教案(精选3篇)
![2023年高三电离平衡[第二课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/3312f3723868011ca300a6c30c2259010202f335.png)
2023年高三电离平衡[第二课时]教案（精选3篇）教案一课题：2023年高三电离平衡[第二课时]教学内容：电离平衡的条件及其影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的定义和基本概念；2. 掌握电离平衡的条件；3. 了解电离平衡受温度、浓度以及压强等因素的影响；4. 能够运用所学知识分析解决相关问题。
教学重点：1. 电离平衡的条件；2. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响。
教学难点：1. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响的理解与应用。
教学方法：讲授与讨论相结合教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材等；2. 学生准备：课前预习教材相关内容。
教学过程：Step 1 导入（5分钟）1. 引入电离平衡的概念：请学生回顾上一节课的内容，简要复习电离平衡的概念和基本特征。
2. 引出本节课的目标：告诉学生本节课将学习电离平衡的条件及其影响因素。
Step 2 讲授电离平衡的条件（10分钟）1. 介绍电离平衡的条件：温度条件、浓度条件以及压强条件。
2. 分别解释温度条件、浓度条件和压强条件，并通过例题进行说明。
Step 3 讨论温度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：温度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述温度对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论温度对电离平衡的影响，提出温度越高电离平衡位置的移动方向等观点。
Step 4 讨论浓度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：浓度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述浓度对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论浓度对电离平衡的影响，提出浓度越高电离平衡位置的移动方向等观点。
Step 5 讨论压强对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：压强是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述压强对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论压强对电离平衡的影响，提出压强越高电离平衡位置的移动方向等观点。
高中化学电离平衡教案
高中化学电离平衡教案水的电离和溶液的pH 教案由查字典化学网为您整理提供：教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积;了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单运算。
能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。
教学建议教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。
只有认识水的电离平稳及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平稳。
由此引出水的电离平稳常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个专门重要的常数。
在25℃时，，这是本节教学的重点之一。
本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，确实是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积总是一个常数—。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有，而是其中的;在碱性溶液中，不是没有，而是其中的;在中性溶液中，并不是没有和，而是。
使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并结合图3-7，介绍了有关的简单运算。
图3 -8是对本部分内容的小结。
使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一样不用来表示溶液的酸碱性，而是直截了当用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。
教法建议从水的电离平稳入手，把握水的离子积和溶液的pH。
水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能柔弱的电离动身，应用电离理论导出水的离子积常数。
推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的缘故，并将其看做常数。
然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。
启发学生应用平稳移动原理，讨论温度对水的电离平稳的阻碍，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十章《电离平衡》高三复习教案（二） ——水的电离及pH 值【教学内容】1．水的电离和水的离子积常数。
2．溶液的PH 值及有关PH 值计算。
3．酸碱指示剂及溶液PH 值的测定。
【教学目标】掌握水的离子积常数及溶液PH 值表示的意义；掌握［H +］、PH 值与溶液酸碱性的关系；了解指示剂的变色范围，学会PH 值的使用方法；掌握溶液PH 值的有关计算。
【知识讲解】一、水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为：H 2O+H 2O H 3O + +OH － 简写为 H 2O H ＋+OH －。
1．水的电离过程是一个吸热过程。
温度升高，水的电离度增大，［H +］和［OH －］也随之增大；温度降低，水的电离度减小，［H +］和［OH －］也随之减小。
2．当向水中加入酸或碱，水的电离度减小，但溶液中仍然存在H +和OH －，只不过［H +］与［OH －］不相等；当向水中加入能结合水中的H +或OH －的物质（如S 2－或 Al 3+时），水的电离平衡向右移动，水的电离度增大。
二、水的离子积 在一定温度下，水的电离达平衡状态时，［H +］和［OH －］的乘积叫做水的离子积，即［H +］·［OH －］= K w 。
K W 与温度有关：25℃时， K w =［H +］·［OH －］=1×10－７×1×10－７ =1×10－14100℃时，K w =［H +］·［OH －］=1×10－６×1×10－６ =1×10－12水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，即水的离子积揭示了在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，所以都有H +和OH －。
例1．常温下，0.1mol/L 的某一元弱酸HA 溶液其电离度为1％。
则该溶液中［OH －］是多大？水的电离度为多少？解析：HA 电离产生的［H +］=C α=0.1mol/L ×1%=1×10－３mol/L ，根据：［H +］·［OH －］=1×10－14 ，则［OH －］=314101101--⨯⨯=1×10－11mol/L 。
根据：H 2O H ++OH － ，［OH －］O H 2= ［OH －］溶液=1×10－11mol/L ，αLmol L mol /5.55/10111-⨯=×100%=1.8×10－11% 例2．在水电离出的［H +］=1×10－12mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）（A ）Al 3+、NH +、SO 42－、Cl －（B ）Na +、K +、CO 32－、SO 42－ （C ） K +、 Fe 2+、Cl － 、NO 3－（D ）Na +、Ba 2+、Cl － 、NO 3－ 解析：［H +］O H 2=［OH －］O H 2=1×10－2mol/L ，说明溶液中［H +］溶液=1×10－2mol/L 或［OH －］溶液=1×10－2mol/L ，即溶液的PH=2或PH=12。
在酸性和碱性溶液中都能存在的只能是（D ）三、溶液的PH 值 PH=－lg ［H +］ 用来表示溶液酸碱性的强弱。
1．常温下，中性溶液中［H +］=［OH －］=1×10－７mol/L ，PH=7。
酸性溶液中［H +］>［OH －］, ［H +］> 1×10－７mol/L , PH < 7。
［H +］越大，PH 值越小，溶液酸性越强。
碱性溶液中［H +］<［OH －］，［OH －］> 1×10－７mol/L , PH > 7, ［OH －］越大PH 值越大，溶液碱性越强。
2．PH 值只适用于［H +］≤ 1mol/L 或［OH －］≤ 1mol/L 的稀溶液，即PH 取值范围为0 ~ 14，当［H +］> 1mol/L 或［OH －］> 1mol/L, 反而不如直接用［H +］或［OH －］表示酸碱度方便。
例3、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比为①:②:③:④是（ ）①PH=0的盐酸 ②0.1mol/L 的盐酸③0.01mol/L 的NaOH 溶液 ④PH=11的NaOH 溶液（A ）1:10:100:1000 （B ）0:1:12:11 （C ）14:13:12:11 （D ）14:13:2:3 解析：PH=0的盐酸［H +］= 1mol/L 由水电离产生的［H +］O H 2=［OH －］O H 2=1×10－14；0.1mol/L 的盐酸，由水电离产生的［H +］O H 2=［OH －］=1.010114-⨯=1×10－13mol/L ； 0.01mol/L 的NaOH 溶液，［OH －］= 0.01mol/L ，由水电离产生的［H +］=1.010114-⨯=1×10－12mol/L ；PH=11的NaOH 溶液，［H +］O H 2=1×10－11mol/L 。
则由水电离产生的［H +］之比①:②:③:④=10－14:10－13:10－12:10－11=1:10:100:1000 故答案为（ A ）四、酸碱指示剂及PH 值的测定：用以精略地测定溶液酸碱性的强弱；（3）PH 计用以精确地测定溶液的PH 值。
注意：用PH 试纸测定溶液的PH 值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH 值。
例4．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn （溶液） H + + In － ，故可用作红色 黄色酸碱指示剂。
浓度为0.02mol/L 的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）（A ）①④⑤ （B ）②⑤⑥ （C ）①④ （D ）②③⑥解析：根据电离平衡：HIn H + + In －，在碱性溶液中平衡向右移动，因含有大量In －，而显黄色，在酸性溶液中因含大量HIn ，而显红色。
故本题答案为（ C ）五、溶液PH 值的计算：溶液PH 值的计算，常用到下列关系式：一元弱酸：［H +］= C α，一元弱碱：［OH －］= C α，［H +］·［OH －］= 1×10－14，PH=－lg ［H +］常见的计算类型：1．强酸、强碱溶液的稀释：（1） 解题关键：对于强酸溶液的稀释，必须抓住［H +］变化；对于强碱溶液的稀必须抓住［OH －］的变化。
当稀释倍数很大时，需考虑水的电离。
（2） 稀释规律：①强酸PH=a ，加水稀释10n 倍，则稀释后PH=a+n 。
②弱酸PH=a,释10n 倍，则稀释后PH<a+n 。
③强碱PH=b,加水稀释10n 倍，则稀释后PH=b-n 。
④弱碱PH=b,加水稀释10n 倍，则稀释后PH>b-n 。
例5．当PH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，计算稀释后溶液的PH 值。
解析：根据稀释规律，当稀释102倍后，稀释后PH 值PH=11－2=9。
但当稀释105倍后：PH=11－5=6，不可能。
这时需考虑水的电离。
PH=11，［H +］=10－11，稀释后碱电离出的［OH －］浓度为：［OH －］＝531010-＝10－8mol/L 设稀释后溶液中［H +］浓度为x ，则：H 2O H + + OH －x x+10－8x ·（x + 10－8）= 1×10－14 解之x = 9.5×10－8 mol/L所以 PH=－lg(9.5×10－8)=7.022．强酸与强酸、强碱与强碱溶液相混合。
解题关键：把各自溶液中的H +或OH －的物质的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液的［H +］或［OH －］，即可求出PH 值。
例6．将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的PH 值。
解析：两种强碱溶液相混合后，溶液显碱性，应根据溶液PH 值先求出混合后溶液的［OH －］浓度，再换算为混合原溶液的［H +］，求出PH 值。
PH=11 NaOH 溶液， ［H +］=1×10－11，［OH －］＝1×10－3mol/LPH=13的Ba(OH)2溶液，［H +］=1×10－13，［OH －］＝1×10－1mol/L混合后溶液中［OH －］＝211011013⨯+⨯--＝5.05×10－2mol/L混合后溶液中［H +］＝2141005.5101--⨯⨯＝1.98×10－13,即PH=－lg(1.98×10－13)=12.7 易出现错解：［H +］＝21011011311--⨯+⨯＝5.05×10－12mol/L PH=－lg(5.03×10－12)=11.3混合规律：（1）PH=a 和PH=b 两强酸溶液等体积混合，若a －b ≥2时，混合后PH 值为：PH=b+0.3。
（2）PH=a 和PH=b 两强碱溶液等体积混合，若a －b ≥2时，混合后溶液的PH 值为：PH=a －0.3。
3．强酸和强碱溶液相混合：解题关键：据H + +OH －=H 2O ，求出混合后剩余的［H +］或［OH －］，再换算出PH 值。
例7．25℃时，PH=x 的盐酸aL 与PH=y 的氢氧化钠溶液bL ，恰好中和。
x ≤6，y ≥8试讨论：（1）若a:b = 1:10, 则x+y= 。
（2）若x+y=14, 则a:b = 。
（3）若x+y>14, 则a:b = 。
解析：关键是抓住H +或OH －恰好完全反应。
PH=x 的盐酸中［H +］= 10-x mol/L ，+H n =10-x mol/L ·aL=a ×10-x mol/LPH=y 的NaOH 溶液中［H +］= 10-y mol/L ，［OH －］= 10y-14mol ， -OH n =10y-14mol/L ·bL=b ×10y-14mol 。
则有：10-x ·a=10y-14·b故有a:b =10x+y-14（1） 若a:b=1:10 则x+y=13（2） 若x+y=14时，则a:b=1（3） 若x+y>14时，则a:b>1归纳：（1）PH=x 的强酸和PH=y 的强碱等体积混合：①若x+y=14, 则溶液呈中性，PH=7；②x+y>14, 则溶液呈碱性；若x+y<14，则溶液呈酸性。