阿伏伽德罗常数综合运用(历年真题含2020年)
高中化学真题汇编专题三阿伏伽德罗常数及其应用专题用卷
专题三阿伏伽德罗常数及其应用题号一总分得分一、单选题（本大题共23小题，共69.0分）1. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 11.2LCO2含π键数目为N AB. 每生成2.8gN2转移电子数目为N AC. 0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD. 1L0.1mol⋅L−1K2S溶液中含S2−数目为0.1N A2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD. 1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0N A3. 工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 消耗14g N2生成NH3分子数为2N AB. 消耗1mol H2，生成N−H键数为2N AC. 生成标准状况下22.4L NH3，电子转移数为2N AD. 氧化1mol NH3生成NO，需O2分子数为2N A4. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N AB. 2.0L 1.0mol⋅L−1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0N AC. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N A5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 中含有个阳离子B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C. 含有中子数为D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为6. N A是阿伏加德罗常数的值。
2020届二轮复习 物质的量 阿伏伽德罗常数 专题卷(全国通用)
物质的量阿伏伽德罗常数1、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A．常温常压下，1mol甲基（-CH3)含有的电子数为9N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N AC．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N AD．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N A碳硅键2、2012年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于2012年6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。
下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子3、2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10234、如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为：8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同5、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A6、N A为阿伏加德罗常数的值。
2020届高考化学一轮复习阿伏伽德罗常数的应用作业Word版
阿伏伽德罗常数的应用1．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.3.4gNH3中含有的电子数为0.2N AB.标准状况下,22.4LCl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC.标准状况下,0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD.500mL1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A【答案】D【解析】1个NH3中含10个电子,3.4gNH3中含有的电子数为2N A,A项错误;标准状况下,22.4LCl2与水或NaOH溶液完全反应时转移的电子数为N A,B项错误;标准状况下,SO3为固体,0.5N A个SO3分子所占的体积小于11.2L,C项错误。
2．设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列有关表述正确的是A.等物质的量的OH-与—OH中都含有10n A个电子B.1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为n AC.1L1mol/LK2CO3溶液中离子总数小于3n AD.2molSO2和1molO2在密闭容器中发生催化氧化反应生成2n A个SO3分子【答案】B【解析】本题考查物质的量的简单计算,意在从定性、定量两个角度检测考生对微粒的组成关系、反应的实质性变化关系的掌握情况。
A项中1molOH-含有10mol电子,1mol—OH含有9mol电子;C项中1molC O32-水解可产生2mol阴离子,再加上由水电离的H+和OH-,离子总数大于3n A。
D 项中2molSO2和1molO2的催化氧化反应是可逆反应,不能完全反应生成2molSO3。
3．N A代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.H、D和T互为同位素,H2O、D2O和T2O是不同的分子B.22.4L(标准状况)氯气与56g铁充分反应转移的电子数为3N AC.同温同压下,1LNO和1LO2充分混合,体积小于1.5LD.等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱性,则溶液中c(HCN)>c(CN-) 【答案】B【解析】B项铁粉过量,故转移电子数应以Cl2为准计算,标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol,转移电子数为2N A。
2020届高考化学考前突破训练 阿伏加德罗常数及其应用(含解析)
2020届高考化学考前突破训练阿伏加德罗常数及其应用（共40题，每题2.5分，共计100分）1．(2019·河南洛阳模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有N A个S—S键B．17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N AC．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N AB 解析As原子最外层有5个电子，能够形成3个共价键，而S原子最外层有6个电子，只能形成2个共价键，根据图示可知，白球表示S原子，黑球表示As原子，雄黄分子中不存在S—S键，A项错误；17 g甲基(—14CH3)的物质的量为1 mol, 每个—14CH3中含有8个中子，所以所含中子的数目为8N A，B项正确；标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，C项错误；16.8 g铁的物质的量为 0.3 mol，而铁与水蒸气反应后变为＋83价，0.3 mol 铁失去0.8 mol 电子，即0.8N A个，D项错误。
2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L苯乙烯中碳碳双键数为0.1N AB．4.6 g Na与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1N AC．0.l mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2N AD．1 L 0.2 mol/L FeSO4溶液与0.1 mol H2O2反应，溶液中Fe3＋数为0.2N AB 解析标准状况下，苯乙烯不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A项错误；4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，与足量水反应生成0.1 mol H2，所以生成H2的分子数为0.1N A，B项正确；随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，反应不再发生，所以生成氯气的分子数小于 0.2N A，C项错误；溶液中Fe3＋水解，所以Fe3＋数小于0.2N A，D项错误。
2020届高考化学二轮复习题型特训（精编30题）——阿伏加德罗常数【 答案+解析】
二轮复习题型特训：阿伏加德罗常数【精编30题答案+分析】1.设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法精确的选项是( )A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准情况下，11g3HO中含有的质子数目为6N AC．1molLi2O跟Na2O2的混淆物中含有的离子总数大年夜于3N AD．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1N A分析：选D。
题中不给出溶液的体积，故不克不迭打算Al3＋的数目，A项差错；3HO的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，因此11g3HO中含有的质子的物质的量为×10＝5mol，B项差错；Li2O跟Na2O2中阳离子跟阴离子的个数比均为2∶1，故1molLi2O跟Na2O2的混淆物中含有的离子总数为3N A，C项差错；n(NO2)＝＝0.1mol，尽管存在可逆反响：2NO2N2O4，但依照氮原子守恒知，氮原子总数波动，n(N)＝n(NO2)＝0.1mol，D项精确。
2.国际计量大年夜会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.02214076×1023个全然单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(N A),单元为mol-1。
〞以下表达精确的选项是( )A.标准情况下,22.4LSO3含有N A个分子B.6.4gCH4O含有的C—H键为0.6N AC.0.1molNa2O2与CO2反响转移的电子数为0.2N AD.0.1mol·L-1的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N AB 分析标准情况下,SO3是固体,因此不克不迭应用气体摩尔体积打算SO3的物质的量,故A项差错;6.4gCH3OH的物质的量为0.2mol,1个甲醇分子中有4个氢原子,含有3个C—H键跟1个O—H键,因此0.2mol甲醇分子中含有0.6molC—H键,B项精确;0.1molNa2O2与足量的CO2充分反响,生成0.05mol氧气,转移0.1mol电子,即转移的电子数为0.1N A,C项差错;溶液的体积不判定,无法判定氢离子的数目,氢离子数也可以大年夜于0.1N A,故D项差错。
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题1．【2022年全国甲卷】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
2．【2022年辽宁卷】设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．181.8g O 中含有的中子数为A NB ．2428gC H 分子中含有的σ键数目为A 4NC ．标准状况下，22.4L HCl 气体中+H 数目为A ND ．pH=12的23Na CO 溶液中-OH 数目为A 0.01N【答案】A【解析】A ．1个18O 原子中含有10个中子，181.8g O 的物质的量为11.8g 0.1mol 18g mol -=⋅，故181.8g O 中含有中子的物质的量为1mol ，中子数为A N ，故A 正确；B ．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键， 2428g C H 的物质的量为1mol ，所以2428g C H 分子中含有的σ键数目为A 5N ，B 错误；C ．HCl 是共价化合物，HCl 分子中不存在H +，故C 错误；D ．没有给出23Na CO 溶液的体积，无法计算pH 12=的23Na CO 溶液中OH -的数目，故D 错误；选A 。
2020届高考化学一轮复习阿伏伽德罗常数及其应用作业Word版
阿伏伽德罗常数及其应用一．选择题（共20小题）1．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于N AB．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lN A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，1.8g甲基（﹣CD3）中含有的中子数为N AB．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10﹣9 N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为N A C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 N A个分子4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A．1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣的数目为0.2N AB．46gCH3CH2OH含C﹣H键数目为6N AC．4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N A D．标况下，2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5N AB．10g D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N AC．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为N AD．室温下，pH＝6的（NH4）2SO4溶液中，水电离出的H+浓度为10﹣6mol/L 6．N A为阿伏伽德罗常数值。
2019-2020年高考化学题型步步衔接 专题03《阿伏伽德罗常数及应用》(含解析)
2019-2020年高考化学题型步步衔接专题03《阿伏伽德罗常数及应用》（含解析）【母题来源】xx新课标Ⅱ卷理综化学【母题题文】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10N A【答案】C【试题解析】A．60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11N A，A错误；B．根据物料守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A，B错误；C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol。
钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A，C 正确；D．235g核素U的物质的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根据发生的裂变反应U+nSr+U+10n可知净产生的中子(n)数为9N A，D错误，答案选C。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等【命题方向】阿伏伽德罗常数为高考的常考题型，以阿伏伽德罗常数为载体，考查物质的量相互转化关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等相关知识。
【得分要点】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。
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阿伏伽德罗常数综合运用（历年真题含2020年)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol ·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，124gP 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100mL1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A3．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0 N A4．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的11B 中，含有A0.6N 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有A 0.1N 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到A0.6N 个CO 2分子 D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加A 2N 个P-Cl 键5．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A NND．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A6．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为N AB．1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 N AC．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AD．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A8．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．2.2gCO2与足量镁粉反应转移电子数目为0.1N AB．常温下,pH＝12的碳酸钠溶液中含OH－的数目为0.01N AC．标准状况下,22.4LCH3Cl中含有的H 原子数目为3N AD．23g分子式为C2H6O的有机物中含有-OH 数目一定为0.5N A9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A．1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A10．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1N AB．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N AC．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N A C．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD．0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A12．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8N AB．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4N AC．1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02N A13．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46g乙醇中含有的共价键数目为8N AB．1molD2O中含有的中子数为8N AC．标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2N AD．0.1L 1mol·L－1Na2S溶液中S2－与HS－离子总数为0.1N A14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，18.0g重水(D2O)中含有的质子数约为10N AB．常温常压下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3N A C．标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应转移的电子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键的数目为19N A15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB．标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0N AC．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol H2O中含有的极性共价键数目为2N AB．16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8N AC．Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和H2混合气体时，转移的电子数为4N A D．标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2N A17．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．4.6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2N AB．25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10－4N A C．常温常压下，32gSO2与11.2L CO2所含的分子数目均为0.5ND．一定条件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目为N A 18．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2N AB．100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12N AC．7．8gNa2O2固体中含有离子总数为0．4N AD．100mL10mol・L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.25N A 19．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有N A个S-S键B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N A C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A20．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A．1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N AB．标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5N AC．3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N AD．在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为N A21．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－B．标准状况下，22.4LSO3含N A个分子C．常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01N A个醋酸分子D．0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1N A个电子22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.1N AB．常温常压下，13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.6N AC．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3N AD．含N A个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目为2N A23．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是A．等质量的N2O和CO2中，分子数均为N AB．3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6N AC．0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8N AD．1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14N A24．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中O－H键数目为2.5N AB ．5.6g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25N AC ．0.lmol 苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3N AD ．10 g KHCO 3和CaCO 3的固体混合物中含有的CO 32－数目为0.1N A25．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A ．235g 核素23592U 发生裂变反应：23592U +10n 裂变 9038S +13654X +1010n 净产生的中子(10n )数为10N AB ．常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH －数目为N AC ．一定条件下，32gSO 2与足量O 2反应，转移的电子数为N AD ．标准状况下，5.6L 乙烷中含有的极性键数目为1.5N A26．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．12.5mL 16mol/L 浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB ．5.8g 熟石膏(2CaSO 4 • H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC ．92.0g 甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD ．标准状况下，1L 甲醛气体完全燃烧消耗O 2分子个数约为22.4A N 27．N A 表示阿伏加德罗常数的值。