2020届高三化学上学期第一次联考试题 (1)
2020届高三化学上学期第一次联考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码或二维码准确粘贴在条形码或二维码粘贴处。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带或刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 As-75 P-31 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Ni-59第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B．生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5等均可作食品干燥剂C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( )A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”涉及的操作方法是蒸馏3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.31g白磷中含有1.5N A个P-PB.1L，0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个C.标准状况下，22.4L HF含N A个分子D.标准状况下，1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A4．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是( )A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D．升高温度，该反应的△H增大5．英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。
该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（）A．水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用B．反应后溶液pH减小C．生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2N AD．叶绿体本身被氧化6．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4↓7．鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（）A．其分子式为C15H20O4B．1mol该物质完全燃烧，需要消耗20mol氧气C．既能发生加成反应，又能发生取代反应D．既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）9．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法中，正确的是（）A. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物B. D的单质与能与A的最高价氧化物反应C. B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强D. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C元素的盐10．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图甲为其工作原理，图乙为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是( )A．M为电池正极，CH3COOH被还原B．外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活11．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确的是（）A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失12．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：1817ClB．丁烷的球棍模型C．Na+的结构示意图：D．次氯酸的电子式13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。
25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=()()n Xn Fe总]。
下列说法正确的是( )A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B．25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100C．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数K a1=4.15×10-4D．A.C 两点对应溶液中水的电离程度相等14．下列关于误差分析的判断正确的是( )A．酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使测得浓度偏大B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C．配制1moI/L的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大D．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小第Ⅱ卷二、必考题：本题共3小题，共43分。
15.（15分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。
磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：已知：已知：K SP ( Li2CO3)=1.6×10-3。
部分物质的溶解度（S）如下表所示：T℃S(Li2CO3)/g S(Li2SO4)/g S(Li3PO4)/g（1）从“正极”可以回收的金属有。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式 _______________________________。
（3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为__________________________________________________。
（4）酸浸时产生标准状况下3.36L NO时，溶解 LiFePO4________mol（其他杂质不与HNO3反应）,若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为。
（5）流程中用“热水洗涤”的原因是_________________________________________。
（6）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c(CO32-)=________mol/L（7）“沉淀”时（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液,原因是。
16. （14分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。
工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=___________（2）二甲醚也是清洁能源。
用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g) + 4H 2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H<0。
①某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g) 的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________A. P3>P2，T3>T2B. P1>P3，T1>T3C.P1>P4，T2>T3D.P2>P4，T4>T2②在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________A．氢气的转化率减小 B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO 2(g) + N 2(g)（4）①200K 、P Pa 时，在一个容积为2L 的恒温密闭容器中充入1.5mol NO 和2.0mol CO ，开始反应至2min 时测得CO 转化率为30%，则用N 2表示的平均反应速率为υ(N 2)=_________；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol ，则平衡时的压强为起始压强的___________倍(保留两位小数)。
（5）②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_________0(填“>”、“<”) ③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO 、CO 发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t 2-t 1=t 3-t 2)则下列说法不正确的是_________(填编号)A.反应在c 点未达到平衡状态B.反应速率a 点小于b 点C.反应物浓度a 点大于b 点D.NO 的转化率：t 1~t 2 > t 2~t 317.（14分）二氯化二硫(S 2Cl 2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
江西省2020届高三第一次大联考试题化学
6.下列化学 (或离子 )方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是
A. 把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现
“白烟
”：
NH
3＋ H
＋＝
NH
＋
4
B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上 “更潮湿 ”： Ca(OH) 2＋ CO 2＝ CaCO3↓＋ H2O C.向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液 “变红 ”： Fe3＋＋ 3SCN －＝ Fe(SCN) 3
·7·
· 8·
滤，滤液中大量存在的离子有
A.Fe 3＋
－
B.AlO 2
C.Al 3＋ D.Fe2＋
3.工业纯碱中常含有 NaCl 、 Na2SO4 等杂质。研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成
的 m(CO 2) ，测定质量为 m g 某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是
A. 通过称量反应前后装置 B 的质量，获取 m(CO 2)
A. 水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构——水泥常用作矿物黏合剂
B.ClO 2具有强氧化性——能用作水的絮凝剂 C.NaHCO 3能提供 H ＋——用作面粉发泡剂 D.Al 2O3 可以形成致密的保护层——可用作耐高温材料 15.下图是 FeS2 催化氧化关系转化图，下列说法正确的是
·3·
A. 反应 I 中，还原剂为
CuSO4
C. Cu 硫 /加热 Cu2S 氧气 /加热 CuSO4
D. Cu
H2 O2 / 稀硫酸
CuSO4
12.利用下列装置测定空气中 SO2的含量， A 溶液最好选用
A.NaOH 溶液 (滴有 2－3 滴酚酞溶液 )
B.KMnO 4 溶液 (滴有－定量硫酸溶液 )
全国大联考2020届高三第一次大联考化学试题
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．反应X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡常数K减小 B．保持温度和容器体积不变，充入氦气，平衡逆向移动C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大2．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯3．近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：(1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。
(2)已知：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O 3(g) 3O2(g) ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。
写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：__________________________。
(3)恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。
NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________________。
当温度高于100 ℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。
(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g) ΔH＝－744 kJ·mol－1。
为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数K p＝__________MPa－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
湖北省重点中学2020届高三上学期第一次联考化学试卷(有答案)
湖北省重点中学2020届高三上学期第一次联考化学试卷参考答案1～5 ACDAC 6～10 ABDDD 11～14 CBCA15.（每空1分，共11分）（1）第四周期第Ⅷ族 15 （2） H Na Na+＜O2-＜S2-（3）HClO4 H3BO3+OH-=B(OH)4-（4）（5） 0.1NA（6）F-N=N-F 16.（除注明分数之外每空1分，共7分）（1）Cu和P （2）Ca(H2PO4)2CaHPO4（3）2 Ca3(PO4)2+ 6 SiO2+ 10C 6CaSiO3+ 10CO↑+ P4（2分）（4）PH3正盐（5）3n＋1 17.（除注明分数之外每空1分，共7分）（1） Cu2S+O2（适量）2Cu+SO2（2分） O2和Cu2S（2）① +6②强氧化性③ABC18. （除注明分数之外每空2分，共16分）（1）去油污（1分）铁（1分）（2）bcae（3）取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解 (两个要点各1分)2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O（5）除去晶体表面的水分，快速干燥（6）（7）铁氰化钾溶液19.（除注明分数之外每空2分，共17分）（1）4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3（2）①② 2︰3（3）10Al(s)+3V2O5（s）= 5Al2O3(s)+6V(s) △H=-2421.5kJ/mol（4）① V2+ +VO2++2H+=V3++VO2++H2O②参与正极反应，通过隔膜向正极定向移动形成闭合回路(两个要点各1分)减少1mol③ VO2+ +H2O - e－＝VO2+ +2H+降低（1分）。
江西省2020届高三第一次大联考试题 化学-含答案
2020届江西省第－次高三大联考试卷化学说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷(选择题共48分)－、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金B.战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金D.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A.Fe3＋B.AlO2－C.Al3＋D.Fe2＋3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。
研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)4.下列观察目的与实验操作－致的是5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H2C2O4洗除，原理如下：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋下列叙述正确的是A.H2C2O4发生还原反应B.MnO4－氧化产物为Mn2＋C.右侧方框内的物质为H2OD.生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子6.下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋＝NH4＋B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋3CuCl27.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A.上述过程中温度升高B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中9.设N A 为阿伏加德罗常数值。
2020届高三第一次大联考试题化学试卷含答案
第－次高三大联考试卷化学说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷(选择题共48分)－、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金B.战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金D.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A.Fe3＋B.AlO2－C.Al3＋D.Fe2＋3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。
研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)4.下列观察目的与实验操作－致的是5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H2C2O4洗除，原理如下：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋下列叙述正确的是A.H2C2O4发生还原反应B.MnO4－氧化产物为Mn2＋C.右侧方框内的物质为H2OD.生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子6.下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋＝NH4＋B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋3CuCl27.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A.上述过程中温度升高B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中9.设N A 为阿伏加德罗常数值。
2020高三第一次联考化学参考答案
化学参考答案一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．【答案】A【解析】根据题给信息可知“井火”的主要成分为天然气，故A正确。
2. 【答案】B【解析】“丝绸”主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故B正确。
3．【答案】C【解析】A项氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故A错误；B项硫化钠是离子化合物，故B错误；C项根据8电子稳定结构，C项正确；D项聚丙烯中单体为丙烯，加聚时丙烯双键打开，故D错误。
4.【答案】B【解析】A项氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸的特性，A项错误；B项镁铝合金质量轻、强度大，可作为高铁车厢材料，故B正确；C项过氧化钠发生歧化反应，二氧化碳没有参与氧化还原反应，故C错误；D项高锰酸钾能氧化催熟剂乙烯，故D项错误。
5. 【答案】C【解析】A项干冰是固态CO2不属于混合物，A项错误；B项水晶的成分是SiO2不属于单质，B项错误；C项均属于电解质，C项正确；D项石墨烯属于单质，不属于共价化合物，D项错误。
6. 【答案】D【解析】A项二苯甲烷含2个苯基，不属于苯的同系物，A项错误；B项二苯甲烷的一氯代物有4种，B项错误；C项所有碳原子可能处同一平面，C项错误；D项二苯甲烷与氢气发生加成反应，当与6mol H2反应可生成1molC13H24，D项正确。
7. 【答案】A【解析】在溶液中加入足量的过氧化钠后，溶液呈强碱性和强氧化性。
A项仍能大量共存，A正确；B项会有Cu(OH)2沉淀生成，B项错误；C项中SO32-会被氧化，C 项错误；D项HCO3-与OH –反应生成CO32-，与Ca2+、Mg2+不能大量共存，D项错误。
8．【答案】D【解析】A项BaCO3是强电解质，完全电离，A项错误；B项反应生成Fe(OH)3胶体，B项错误；C项酸性条件下不能生成OH-，C项错误；D项“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1:1，D项正确。
9. 【答案】D【解析】A项中ab段中存在H 2CO3HCO3- + H+，A项正确；B项bc段pH几乎没有变化，加入的CO32-与Ca2+生成沉淀，B项正确；C项cd段中溶质主要是Na2CO3，存在Na＋、CO32-、HCO3-等离子，C项正确；D项de段为饱和碳酸钠溶液，加入少量盐酸时不会产生气体，D项错误。
【化学】浙南名校联盟2020届高三上学期第一次联考(解析版)
浙南名校联盟 2020 届高三上学期第一次联考一、选择题（本大题共 18 小题， 1-10 每题 2 分， 11-18 每题 3 分 ）1 .下列说法不正确的是（ ）A. 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型， 为 DNA 分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B. 屠呦呦参照古文记载 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，对青蒿素进行提取，该过程属 于化学变化C. 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元 素周期表D. 道尔顿的 “原子论 ”和阿伏加德罗的 “分子学说 ”对化学的发展都起到了极大推动作用 2 .下列有关化学用语正确的是（ ）A. CH 3CH 2NO 2和 H 2NCH 2CHO 互为同分异构体B. HOCH 2CH 2OH 和互为同系物C. 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D. 由1H 、 2H 、 3H 、 16O 、 18O 这几种核素组成的水分子共有 12种4 .下列离子方程式正确的是（ ）A. 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气： K 37ClO 3+6HCl=3Cl 2↑ +3H 2O+K 37ClB. Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸： 2S 2O 32-+4H +=3S ↓ +SO 42-+2H 2OC. 二氧化硫通入氯化钡溶液中： SO 2+Ba 2++H 2O=BaSO 3↓ +2H +D. 向 10mL1 mol ·L -1 KAl （SO 4）2的溶液中加入 7.5mL2 molL -1Ba （OH ） 2溶液 2Al 3++A. 羟基的电子 C. 二氧化碳分子的比例模型：B. Cl -的结构示意图：D. 葡萄糖的摩尔质量： 1803SO42-+6OH - +3Ba2+=2Al（OH）3↓ +3BaSO4 ↓5.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）CO 2通入氨的 N aCl 饱和溶液中，使 NaHCO 3析出，NaHCO 3受热分解生成 Na 2CO 3， NaHCO 3和 Na 2CO 3在食品工业上都有着广泛的应用B. 石灰乳与海水混合，过滤得 Mg(OH) 2， 将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到 MgCl 2， 电解 熔融 MgCl 2可得到金属镁C. 利用 4Al+4BaO 3Ba+2Ba(AIO 2)2可制取 Ba ，是因为铝的还原性强于钡D. 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料A. 下列说法正确的是( )A. 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明 溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B. 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入A. 定容B. 石油的分馏C. 验证溴乙烷发生消去反应D. 氢氧化钠溶液滴定醋酸 6.下列说法正确的是(A. 侯氏制碱法的原理是将C.向试管中加入3~4mL 无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。
浙江省2020届高三化学第一次联考试题(含解析)
浙江省2020届高三化学第一次联考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C. 人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素D. 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变【答案】A【解析】【详解】A. 光催化还原水制氢是利用太阳能直接分解水制氢，而电解水制氢要消耗电能，电能若是来自火力发电，会产生污染，所以光催化还原水制氢比电解水制氢更环保经济，A项正确；B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会导致酸雨的形成，可能会引起温室效应，B项错误；C. 人造棉、棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，涤纶是人工合成的有机高分子材料，C项错误；D. 热值是1g的燃料完全燃烧时所放出的热量，乙醇与汽油热值不同，故混合燃料的热值会发生变化，D项错误；答案选A。
2.下列表示不正确的是（）O B. 乙烷的球棍模型：A. 中子数为10的氧原子：188Mg的结构示意图： D. 次氯酸的电子式：C. 2+【答案】D【解析】【详解】A. 氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为10+8=18，故可表示为：18O，A项正确；8B. 球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，乙烷的球棍模型为：，B项正确；Mg的质子数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，C项正确；C. 2+D. 次氯酸分子中，O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对，各原子达到稳定结构，其电子式为：，D项错误；答案选D。
(全国卷)2020届高三化学第一次大联考试题
学霸学习提醒一、课本是最好的老师。
要注重基础，反复研读课本，巩固基础知识。
二、要养成良好的学习习惯。
良好的学习习惯是高效率掌握知识的保障。
三、要保持良好的学习状态，自信踏实，刻苦努力，以饱满的精神迎接新一天的挑战。
四、课堂上：专心听讲是第一位。
事实证明，自以为是的确是不好的习惯。
同样的例题，自己看懂与听老师讲懂是完全不同的两种效果。
五、建议同学们在课外多投入些时间做题，并且要从心里重视数学。
还应该准备一个错题本，老老实实地将每次错过的题抄在上面，并写上正确的解题思路，变不懂为精通。
特别提醒：请学习稍差的同学一定不要放弃，哪怕到最后一学期，也不能放弃。
只要按照老师说的去做，只要塌实地付出了，就一定会有奇迹出现。
永远不要放弃拼搏，因为奇迹只发生在相信奇迹存在的人身上！！！（全国卷）2020届高三化学第一次大联考试题考生注意：1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。
4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《天工开物》中记载了砒霜(As 2O 3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A.蒸馏B.蒸发C.升华D.萃取2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是A.NH 4Cl 溶液B.Na 2CO 3溶液C.(NH 4)2SO 4溶液D.KNO 3溶液3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H 2SeO 3)溶液中通入SO 2，析出单质硒。
河北省2020届高三化学上学期第一次大联考试题(含解析)
河北省2020届高三化学上学期第一次大联考试题（含解析）相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ba-137第I卷（选择题部分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )A. AB. BC. CD. D 【答案】A【解析】【详解】A．葡萄糖属于单糖，不会发生水解反应，A不正确；B．古时贫民住房是土砖墙，土砖墙倒塌，泥土覆盖在红糖上，能吸附红糖中的色素，B正确；C．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐工业，制陶的主要原料是黏土，C正确；D．草木灰的淋汁主要成分主要是K2CO3，D正确。
故选A。
2.N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB. 1 L 0.1 mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋离子数为0.3N AC. 40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中1mol NO与0.5 mol O2充分反应,产物的分子数为N A【答案】C【解析】【详解】A.D2O的M=20g/mol，n=0.9mol，质子数为9N A，A错误；B.磷酸属于弱酸，弱电解质部分电离，B错误；C．氧元素由-1升高到0价，升高1价，O2双原子分子，产生0.1molO2电子转移数为0.2N A，C正确；D．部分NO2转化为N2O4，产物的分子数小于N A，D错误。
故选C。
3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A 原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是( )A. B的原子半径比A的原子半径小B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸【答案】C【解析】【详解】A．A、D分别是O、S，B、C分别为F、P或Na、Al，如果B是Na，则原子半径比A(O)大，A错误；B．H2O2中含非极性键，B错误；C．F2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确；D．如果C是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸，D错误；故选C。