九年级化学上册第二单元我们周围的空气导学案无答案新人教版
人教版化学九年级上册第2单元 我们周围的空气 课时1导学案(无答案)
第一节空气（第1课时）学习目标：1.知道空气的组成。
2.理解纯净物、混合物概念，会区分纯净物和混合物。
3.通过对空气成分的研究，学会测定混合气体中某种气体的实验方法。
学情分析：初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展，他们的认识开始由感性向理性深化，因此对于，空气成分的认识，已不再满足于小学自然课“知道空气是物质、空气是由多种成分组成的混合物、空气可供人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识，他们将在更高的层次上认识空气，要思考空气的成分是怎样测定出来的？空气中的这些成分是哪里来的？有什么作用？什么原因导致空气成分的改变？空气成分改变会产生什么后果？重点：测定空气中氧气的含量难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。
教学媒体、仪器和药品等：酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、多媒体等教学方法：引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流分享等。
学习过程：【情景创设出示目标】让学生猜谜语：敢怒不敢言（打一常见物质）待学生猜出答案后引入新课的学习---- 第一节空气的成分然后出示本堂课的学习目标。
【合作探究展示交流】学习任务一：认识空气的组成活动1：请结合生活经验及教材图示，完成下列问题，并在小组内交流。
1.通过日常生活及小学学习，你知道空气中所含的气体有。
2.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有；植物的光合作用，可说明空气中含有；干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有。
另外，还可通过，可说明空气中含有等。
3.从教材P60的图示可看出：空气中含量最多的气体是，其次是。
另外，还含有等。
交流小结：空气中各成分体积分数：。
活动2：按照教材P61的实验程序探究空气中氧气的含量，并完成下列问题1.记录实验现象。
实验前铜丝的颜色为色，实验后变为色，这说铜与发生了化学反应。
2.记录实验数据。
反应前注射器内气体体积为mL，反应后注射器内气体体积为mL，消耗掉氧气的体积为mL。
2024新人教版九年级化学第2单元课题1我们周围的空气导学案
第二单元空气和氧气课题1 我们周围的空气【学习目标】1．通过实验探究，了解空气的组成；2．联系生活经验，认识纯净物与混合物，初步学会鉴别纯净物与混合物；3．通过学习，初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些性质和主要用途；4．通过探讨空气污染的来源及危害，认识环境保护的重要性。
【学习重难点】1．联系生活经验，认识纯净物与混合物，初步学会鉴别纯净物与混合物；2．通过学习，初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些性质和主要用途；【学习过程】【情景导入】：炎炎夏日，又是一年吃烧烤的季节，在享受美食的同时，其实也带来环境问题。
任务一：空气的成分活动1 空气的发展史思考：空气是由什么组成的呢？活动2：拉瓦锡对空气成分的研究反应文字表达式：实验现象：思考：1. 拉瓦锡实验的测定原理是什么？2.实验室测定空气中氧气的含量,能否直接用拉瓦锡的这套实验装置?为什么?活动3 空气中氧气含量的测定【合作实验】：测定空气中氧气含量。
【提炼升华】：贯通古今提炼出检测混合物中某成分的一般思路与方法。
活动4 空气的组成【学生任务】阅读教材P32，将下图中的数据或物质补充完整。
【总结】空气的成分评价任务一：1.二百多年前，用定量的方法研究了空气的成分的是( )2、用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（）A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．若装置漏气，会使测定结果偏大C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果3、用如图装置进行实验。
下列现象能证明空气中氧气（O2）的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．水槽中液面下降D．瓶中液面最终上升至1处活动5 建立纯净物和混合物的概念【合作交流】请同学们阅读教材P32页内容，从组成物质的种类上看，谈谈空气和氧气有什么不同？评价任务一4.下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是( )A．氮气蒸馏水B．铁矿石食盐水C．氢气CaCO3 D．二氧化碳空气任务二：空气是宝贵的资源评价任务二活动一：归纳氧气的用途活动二：归纳氮气的性质和的用途活动三：归纳稀有气体的性质和用途评价任务二1.．根据下列事实说明空气中存在的物质，请将物质名称填在横线内：(1)天然气能在空气中燃烧，说明空气中有_______；(2)空气可作为制造氮肥的原料，是因为空气中有_______；(3)空气中可用作霓虹灯的是_______；(4)长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜，说明空气中有_______。
九年级化学上册 2 我们周围的空气 2.2.1 氧气导学案(无答案)新人教版(2021学年)
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氧气教师寄语情况是在不断地变化,要使自己的思想适应新的情况，就得学习。
—－毛泽东学习目标⒈知道氧气的性质和用途,认识硫、磷、碳、铁丝在氧气中燃烧的现象及文字表达式⒉学会判断化合反应,氧化反应⒊初步了解研究物质的方法，并知道性质与用途之间的关系教学重点学习重点:氧气的化学性质教学难点学习难点:⒈理解氧气的化学性质比较活泼⒉学会具体到抽象，从个别到一般的归纳方法教学方法自学探究式学生自主活动材料二次备课一、预习导学（1.2号同学独立完成，其余同学可适当看书）１．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体，溶于水,密度比空气略。
２．氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量.氧气具有氧化性，是一种常见的。
氧气具有助燃性,能支持燃烧。
写出你所知有氧气参加的化学反应方程式:３．物质的变化-—物理变化和化学变化。
物理变化化学变化概念伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等本质区别实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象4.物质的性质——物理性质和化学性质.物理性质化学性质概念实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质.物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质．实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来二、合作探究（解决不了的问题,组内合作交流)⒈氧气的化学性质物质现象文字表达式空气氧气木炭硫磺（淡黄的固体)红磷（暗红色固体)铁丝镁带(银白色）总结:氧气化学性质，在较高温度下可与许多物质发生化学反应,在化学反应中能提供氧，是常用的氧化剂,具有性。
人教版化学九年级上册导学案设计：第二单元-我们周围的空气 课题1空气(无答案)
第二单元我们周围的空气课题1 空气第一课时（总第9课时）【学习目标】1．了解空气的主要成分和组成。
2．通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
3．通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。
【学习重点、难点】重点：了解空气的组成，各成分的用途。
难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生分析实验现象的方法。
【定标自学】（温馨提示：阅读教材P26～27后填空）1．空气是一种单一的物质吗？答：。
2．二百多年前，法国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。
3．稀有气体包括、、、氪气、氙气、氡气等。
4．空气中最多的成分是，其次是。
各物质在空气中所占的体积比为： 78%， 21％， 0.94％，二氧化碳，其它气体和杂质。
5．木柴能在空气中燃烧说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊说明空气中含有；冬天房间玻璃会变得模糊说明空气中含有__ _。
【合作探究】1．拉瓦锡研究空气成分的实验⑴已知拉瓦锡加热至12天时发生的反应可以用文字表达式表示如下：汞+氧气氧化汞（红色固体粉末）加热⑵汞加热时要消耗，容器内空气的体积大约减少了。
2．【实验探究】空气中氧气体积含量的简单测定⑴将图2－3所示集气瓶水面上的容积划分为五．等份并加以标记。
⑵在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量．．红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃并迅速．．伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。
红磷燃烧的现象：。
反应的文字表达式为：。
⑶待集气瓶冷却．．后打开止水夹，观察现象。
．．至室温实验现象：。
讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧消耗了什么气体？2．药品的选择：为什么不能用铁、木炭、硫等代替红磷？2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧说明什么？3．为什么红磷要足量或过量？4．点燃的红磷（用燃烧匙）要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞，若将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？5．为什么要等待集气瓶冷却至室温后才能打开止水夹？6．如果测量的结果偏低，或水面上升不足1/5，其原因有哪些？7．完成书中29页讨论题，此实验还说明氮气有什么性质？（包括物理和化学性质）【实验结论】。
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气导学案(无答案) 新人教版
第二单元我们周围的空气【目标导引】1．掌握测定空气中氧气含量的实验探究的原理，记住空气中各成分的体积分数。
2．识记实验现象、学会分析实验误差。
3．知道用什么样的可燃物来探究空气中气氧气的体积分数。
【学习探究】●自主学习1．阅读课本内容：空气是由什么组成的，回答：最早提出空气是由氮气和氧气组成的科学家是。
研究空气成分实验中涉及化学反应的文字表达式（在文字的下方写上物质的化学符号）为，所做实验的最终结论是。
2．探究空气中氧气的体积分数请同学们根据所掌握的知识进行交流，并回答问题。
（1）空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？（2）用集气瓶收集一瓶操场上的空气样品的方法是（可图示）：（3）资料：氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧。
实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。
五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？（可图示）●合作探究根据课本实验2-1“测定空气里氧气含量”，完成以下问题。
注意：烟——大量固体小颗粒分散在空气中；雾——大量小液滴分散在空气中。
②实验装置变式（思路：操作简单，污染小）空气中各成分的体积分数：氮气氧气二氧化碳稀有气体水蒸气及其它杂质【当堂演练】1．下列说法不正确的是( )A．通常状况下，空气是无色无味的气体 B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物 D．空气中氧气的体积分数约为21%2．下列气体不是空气中固定成分的是( )A．氧气B．氮气 C．二氧化硫 D．稀有气体3．召开运动会时，径赛项目常用到发令枪，枪响后看到有白烟产生，白烟的主要成分是（）A．二氧化硫 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．四氧化三铁4. 夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A．氮气B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳5．空气中含量最多的气体是（）A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氮气 D．氧气6．成年人每分钟需要吸入约8L氧气，则大约需要吸入空气 L，在这些空气中氮气约为L。
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气 第1课时 导学案(答案不全)-最新教育文档
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气（第一课时）一、学习目标：1．通过“测定空气里氧气含量”实验，练习实验操作、观察和分析推理能力；2.记住空气中的各种组成成分及其含量；3．通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，理解纯净物、混合物的概念，并能对物质进行简单的分类。
学习重点：“测定空气里氧气含量”实验学习难点：误差分析二、学习过程课前预习1．法国化学家首先用实验的的方法证明了空气主要是由氧气和氮气组成。
空气中含量最多的气体是________,它的体积约占空气总体积的________；含量居第二位的气体是__________，它大约占空气体积的百分比是_________。
2．澄清石灰水长期露置于空气中会逐渐变浑浊（与生物课上向石灰水中吹气的实验原理是一样的），可证明空气中含有少量的；盛有冰水的杯子，放在常温下的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有；镁条在空气中能燃烧，说明空气中含有。
3.空气中氮气与氧气的体积比约为（）A．1：4 B. 5：4 C. 4：1 D.5：1情境导入【演示实验】在烧杯底部放一张团好的纸，倒置时不下滑，将烧杯口朝下，垂直放入盛水的水槽中，浸没，过一会将烧杯垂直拿出来，烧杯中的纸没湿。
你们知道这是为什么呢？如果烧杯在水中倾斜，就会发现有许多水泡从烧杯中跑出来，杯子中的纸浸湿了。
烧杯中跑出来的气体是什么？纸为什么湿了？这就是我们今天要学习的“空气”。
自学探究：1.空气是一种单一的物质吗？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中，当密闭容器中将汞连续加热12天后，发生了什么现象？3.实验中提到：容器内空气的体积大约减少了1/5，又是通过什么现象得知的呢？4.已知拉瓦锡加热至12天时，发生的反应可以用文字表达式表示如下：汞+氧气氧化汞（红色固体粉末）将上述实验得到的红色粉末再放入密闭容器中加强热，即可得到汞(Hg)和氧气（O2）。
请写出此反应的文字表达式：【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1.写出该反应的文字表达式:2.总结实验结论:3.为什么红磷要足量或过量？4.点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？5.为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？6.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？教师指导常用来研究空气成份的药品和装置通常还有：空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气____，氧气____，稀有气体____，二氧化碳_____，其它气体和杂质_____。
九年级化学上册 2 我们周围的空气 2.1.1 空气导学案(无答案)新人教版(2021学年)
河北省邯郸市大名县九年级化学上册２我们周围的空气 2.1.1 空气导学案(无答案)(新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(河北省邯郸市大名县九年级化学上册2 我们周围的空气2.1.1 空气导学案(无答案)（新版)新人教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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空气教师寄语情况是在不断地变化,要使自己的思想适应新的情况，就得学习。
-－毛泽东学习目标⒈通过对“测定空气中氧气含量”实验的操作,观察、分析、了解空气的组成⒉通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念教学重点学习重点:用探究的方法测定空气中氧气的体积分数教学难点学习难点:纯净物、混合物的概念及区分。
教学方法自学探究式学生自主活动材料二次备课一、预习导学(１。
２号同学独立完成,其余同学可适当看书)课前预习1、测定空气里氧气的含量的实验法国化学家拉瓦锡拉瓦锡研究空气成分所用装置步骤:在广口瓶内加入少量水,并做上记号，用弹簧夹夹紧胶管。
点燃燃烧匙内红磷后,立即伸入集气瓶中，并塞进橡皮塞。
观察红磷燃烧现象。
等红磷火焰熄灭装置冷却到室温后,打开弹簧夹,观察实验现象和瓶内水面的变化。
现象:红磷燃烧,放出大量热,并生成大量白烟.待燃烧停止,白烟消失,装置冷却到室温后，打开弹簧夹,水会沿导管进入集气瓶,瓶内水面大约上升到１/5处结论:①空气是混合物,②氧气约占空气体积五分之一.原理:红磷燃烧消耗掉瓶内空气中氧气，导致瓶内气压降低,大气压将水沿导管压入瓶中。
人教版九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》单元导学案
第二单元我们周围的空气课题 1：空气一、学习目标：1.了解空气的主要成分和组成。
2.通过对“测定空气里氧气含量” 实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
3.初步学会鉴别纯净物、混合物。
4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。
5.通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。
【课前知识积累】1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）2.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？【情境导入】猜谜1. “水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。
”2. “说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。
”二、自主探究：知识点 1：空气的组成1、测定空气里氧气的含量的实验【阅读】 P26 思考完成以下问题：1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？【实验探究】观察老师的演示实验2-1 ，完成下面表格实验结论实验步骤实验现象检查气密性将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中反应停止，冷却到室温后打开止水夹【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1.写出该反应的文字表达式 :2.总结实验结论 :3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？【对比归纳】认识相似装置2、空气的成分【阅读】课文P27页内容按体积分数计算，大约是：氮气____，氧气 ____，稀有气体 ____，二氧化碳 _____，其它气体和杂质 _____。
知识点 2：纯净物和混合物【阅读】课文 P27 页内容，【比较归纳】物质纯净物混合物概念特性举例联系★练习：判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。
空气海水氧气石灰水冰水混合物冰知识点 3：空气是一种宝贵的资源【阅读】课本 P28～ 30 页内容，完成下面表格：成分主要性质主要用途氧气氮气稀有气体知识点 4：保护空气【阅读】课本 P30～ 32 页内容，完成：1、空气的污染源: ①（可吸入颗粒物）②主要有、、、等。
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江苏省灌云县穆圩中学九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》导学案（无答
案）新人教版
一、复习目标：
1.记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2.能说出 O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。
（重点）
3.掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O2的含量。
（重难点）
【温故知新】
知识点一：有多种物质组成的空气
1.空气的组成
⑴对空气组成的研究：法国的化学家用定量实验的方法得出了空气中主要是由组成
的结论，其中约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及组成
空气成分氮气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
体积分数21％0.03％
特点相对固定成分可变成分
⑶氮气：①性质：通常状况下是颜色气味的气体，溶于水；通常化学性质，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。
②用途：作灯泡，作粮食瓜果的，用于制等。
⑷稀有气体：①性质：通常都是颜色，气味的气体，通常化学性质，被称为。
②用途：作保护气，作光源，气还可用于填充气球等。
2.人类需要洁静的空气
⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有、、、等。
⑵危害：可形成酸雨；可导致“温室效应”。
⑶防治措施：研制和开发；工厂的废气要；在汽车上安装尾气，将有害气体转化为无害物质。
3.纯净物和混合物
纯净物混合物
宏观组成由组成，组成固定由组成，组成不固定
由分子构成由分子构成
微观构成（由分子构
成的物质）
性质有固定的物理、化学性质无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质
联系纯净物混合得到；混合物分离得到。
知识点二：性质活泼的氧气
1.氧气的化学性质
反应物在氧气中燃烧的反应现象化学方程式
木炭比在空气中燃烧更，发出
放出，生成能使的气体
硫发出明亮的色火焰，生成有
的气体，放出大量的热
铁剧烈，，放出，生成
色固体
石蜡发出光，放出，集气瓶内壁
石蜡+氧气—— +
有，有能使澄清石灰水的气体生
成
性质用途
物理性质不易溶于水
用向上排空气法收集
化学性质供给呼吸
炼钢、切割金属等
由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？
知识点三：氧气的制法
1.工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的不同，采用分离液态空气法制氧气。
这一过程为变化。
（填”物理”或“化学”）
2.实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：
3.检验O2方法：把伸入集气瓶中，若则证明是氧气。
验满的方法：若用排水法收集时。
当看到时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；
若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在，若木条，说明氧气已满。
4.催化剂和催化作用
⑴催化剂：在化学反应中能反应速率，但本身的和在化学反应前后都不变的物质。
⑵催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。
【复习反思】
1.你认为本单元的易错点、易混点、难点有哪些?
2.在自主学习中，你遇到了哪些自己解决不了的问题？
二、知识网络
三、自我测评
1.如图为探究空气中氧气含量的实验：
（1）实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生；反应的化学方程式为，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是
（2）实验得出的关于空气组成的结论是
（3）集气瓶中剩余的气体主要是，该实验可推论出它的性质
有、（写出两条即可）
（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）
【回顾与反思】
测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有：①装置的气密性要好；②所选的药品只限与空气中的氧气反应且生成物为固体；③燃烧时加入的红磷（或白磷）要过量；④等到仪器冷却后再打开止水夹等。
反应原理
（反应的化学方程
式）
制取装置注意事项
发生
装置
收集
装置
加热KMnO4①加热KMnO4管口处放
②试管口要略③用排水法收集时要等到管
口出现才收集；④结束时应先再
加热KClO3与
MnO2
常温分解H2O2
与MnO2
长颈漏斗下端要
A
B
C
△ 2.实验室氧气的方法主要有三种：①加热分解高锰酸钾；②用氯酸钾和二氧化锰混合加热；③用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。
从经济、操作简便、安全等角度考虑，你认为哪种方法最好？ ，
理由是 前两种制法与第三种制法的发生装置相比较，不同点主要在哪里？
3.请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）
____，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 ，发生反应的化学方程式
为 。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是______，用该装置收集的气体所
具有的物理性质是______________________。
（5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是 （填字母）。
A ．浓硫酸
B ．氢氧化钠溶液
C ．生石灰
D ．氯化钠固体
【回顾与反思】
1.实验室制取气体常用的发生装置主要有固—固加热型和固—液不加热型，选择的依据是反应物的状态和
反应条件；
2.气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶解性和密度
（即与空气的密度的大小比较）
3.气体的干燥要选择合适的干燥剂：根据酸碱的化学性质，浓硫酸不能用来干燥碱性气体，如NH 3 ；固体
NaOH 不能用来干燥酸性气体，如 CO 2 SO 2 (它们溶入水分别得 H 2CO 3 、H 2SO 3 )，而H 2 、O 2 为中性气体既可用浓硫酸干燥，也可用固体NaOH 干燥，还可用中性干燥剂如固体CaCl 2干燥。
同时要结合干燥的装置来选择该用何种干燥剂。
【变式训练】
4.实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。
该反应的化学方程式为
（2）用E 装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。
（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可
能是 ；用排水法收集氧气结束时，应先 再 ；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH 3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。
NH 3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
制取氨气反应的方程式：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2
+ 2NH 3↑+ 2H 2O 。
①制取并收集NH 3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______。
②NH 3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰【反思小结】通过本节课的学习，你有哪些收获？
知识方面：
能力培养与学习方法方面。