浙江省宁波市2018-2019学年高一上学期期末九校联考化学试卷-PDF版含答案
A.原溶液的浓度为 0.1mol/L B.反应后溶液中 Fe3+=0.1mol/L C.反应后溶液中 c（Fe3+）＝c（Fe2+） D.原溶液中 c（Br-）＝0.4mol/L
22．Cl2 与 NaOH 溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是 NaClO、 NaClO3、NaCl 中的两种或三种（忽略氯气与水的反应及其他相关的反应）。下列说法不正确的是
3NH2OH NH3+N2+3H2O。若还原剂比氧化剂多 0.5mol，则下列判断正确的是
A．有 0.5mol 羟胺被氧化
B．氧化产物比还原产物多 0.5mol
C．反应生成标准状況下 22.4L 气体 D．每生成 18g 水转移 NA 个电子
16.下列离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2++ Zn2+
-3-
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品：KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 实验设计如下：
实验步骤
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
卤素单质氧化性
②NaBr 溶液＋氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜 从强到弱的顺序：
C．ClO2
D．O3
A．地球上 99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
B．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
C．硅晶体可以制备光导纤维
D．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品
-1-
6．下列有关实验的说法正确的是
A．用蒸馏自来水（含有少量 Fe3+）的方法获很少量纯净的水
。
28.（10 分）
（Ⅰ）实验室需要 1.0mol/L 硫酸溶液 480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 。
（2）应该用量筒量取
mL 质量分数为 98%、密度为 1.84g·cm-3 的浓硫酸。
（3）在配制上述溶液的验中下列操作引起结果偏高的有
-5-
A．用装置甲制取 SO2 B．用装置乙制取 CuBr，多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率 C．用装置丙将 CuBr 与母液分离时应进行避光操作 D．用装置丁干燥 CuBr 25．某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+， 所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X，进 行了如下实验： （1）向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到白色沉淀； （2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A．（2）中产生的气体可能是 CO2 或 SO2 B．溶液 X 中一定存在 Na+、SO42-、HCO3-、Mg2+ C．溶液 X 中一定不在在 Fe3+，可能存在 ClD．（1）中产生的白色沉淀一定含有 BaSO4，可能含有 BaSO3
。
27．（10 分）由两种元素组成的化合物 X，是现代工业的重要原料。为探究 X 的组成，设计并
进行如下实验：
-6-
固体X 足量浓硫酸 (3.6g)
足量KOH溶液 无色气体A
足量双氧水
足量BaCl2溶液 溶液 B
过滤、洗涤、干燥
沉淀 C 足量稀盐酸 (34.23g) 洗涤、干燥
沉淀 D (30.29g)
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列仪器名称为“漏斗”的是
A．
B．
C．
D．
2．下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是
A．乙醇
B．氯化氢
C．漂白粉
D．铁
3．下列说法不正确的是
18．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
CO2(SO2)
Na2CO3
将气体通过足量的 Na2CO3 溶液
B
NaCl 溶液（Br2）
CCl4
萃取分液
C
FeCl3 溶液（CuCl2）
Fe 粉
加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤
D
Na2SO4 溶液（Na2CO3）
盐酸
C．非金属单质在反应中只能得电子
D．在反应中可能所有元素化合价都发生变化
8．下列图示装置的实验中，操作正确的是
A．图 1 分离碘酒中的碘和酒精
B．图 2 分离两种互溶的液体混合物
C．制备氯气
9．下列说法或实验操作正确的是
A．用镊子夹住 pH 试纸蘸取 Na2CO3 溶液测溶液的 pH
A．Cu C．S
B．Fe D．C
X 置换 XY2 化合 XY3 化合
11．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色
化合
-2-
透明的是 A．Na+、K+、OH-、ClC．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3D．K+、Na＋、NO3-、ClO-
12．下列关于物质的性质说法正确的是 A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓硫酸 B．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性 C．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 D．浓疏酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 13．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．20℃时，若 2mol Y 与 1mol Z 的体积相等，则 Y、Z 气体所承受的压强比为 2：1 B．分子数目相等的三种气体、质量最大的是 Y C．若一定条件下，三种气体体积均为 2.24L，则它们的物质的量一定均为 0.1mol D．等质量的三种气体，所含分子数目关系为 N(X)＞N(Z)＞N(Y) 14．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．若由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，则其中的氧原子数为 2NA B．0.5mol·L-1 的 K2SO4 溶液中含有的钾离子数目为 NA C．常温常压下，11.2L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 NA D．50mL 18.4mol·L-1 的浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA 15．己知羟胺（NH2OH 其中氮元素的化合价为-1）在碱性条作下能发生热分解反应：
一定量铜粉 黄色溶液E 全部溶解
足量NaOH溶液 溶液 F
过滤、洗涤、干燥
在空气中灼烧 沉淀 G
至恒重
固体 H
（1）将黄色溶液 E 稀释后通入无色气体 A，发生反应的离子方程式为：
。
（2）除 Cu2+外，溶液 F 中一定含有的金属阳离子为
，其检验方法为
。
（3）固体 X 与浓硫酸反应的化学方程式是
。
（4）若测得固体 H 的质量为 6.4g，则溶液 E 溶解的铜粉质量为
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）
26．（10 分）请回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2 的组成
；
（2）生石膏的化学式：
；
（3）接触法制硫酸的三个设备依次是
、接触室、吸收塔；
（4）用氢气还原四氯化硅制备高纯硅的化学方程式：
。
（5）铜粉溶于双氧水和稀硫酸的混合溶液的离子方程式：
20.下列物质转化在给定条件不能实现的是
-4-
①si ② O2 SiO2 H2O H2SiO3
O2 S 点燃
SO3
H2O
H2SO4
③ ④ C
SiO2 高温
CO2 NaOH Na2CO3
MgCl2溶液
通电 MgCl2·6H2O熔化Mg
⑤Na
O2 点燃
Na2O2 H2O
NaOH
A. ①②③ B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 21.向 1LFeBr2 溶液中通入 1.12L（标准状况下）的 Cl2 测得溶液中 c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L. 反应过程中溶液的体积变化忽路不计，则下列说法中正确的是
A．若产物为 NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：5 B．若产物为 NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应 NaOH 与 Cl2 物质的量之比一定为 2：1 C．若产物为 NaClO、 NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中 n(Cl-)和 n(ClO-)可计算反应的 n(Cl2) D．若产物为 NaClO、NaCl，则反后的溶液中 n(ClO-)＝n(Cl-)
B．FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体与 Fe(OH)3 悬浊液中的分散质粒子都能透过滤
纸
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立
即停止加热，冷却后补加
D．配制 0.1moL·L-1 的 NaOH 溶液如右图所示
10．元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能发生如图所示的转化，则 X 为
23．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是
A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素 B．碱化操作是，加入 NaOH 溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀 C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等 D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 24．CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制 备 CuBr 的反应原理为：SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O=2CuBr＋2H2SO4＋Na2SO4。用下列装置 进行该实验时，不能达到实验目的的是
浙江省宁波江北区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
浙江省宁波江北区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl2．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是①体积比为 1︰1 ②密度比为 16︰11③氧原子数比为 1︰1 ④质量比为 16︰11A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．全部3．下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.Na2CO3和H2SO4D.NaAlO2和H2SO44．下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )A．H＋―→H2 B．―→Mn2＋C．CO2―→ D．S2－―→6．下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高．．的操作是A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。
B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。
D．定容时俯视刻度线。
7．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确．．．的是（）A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC．该过程的总反应是：NH4+ + NO2－= N2↑ ＋2H2OD．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol10．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确．．．的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol11．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．无法计算 B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1.6）g12．下列物质性质和应用的对应关系正确的是A．84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂13．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠14．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I215．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶316．下列有关硅材料的说法不正确．．．的是( )A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料B．SiO2可用于制造光导纤维C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸17．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A．都是含氧酸 B．都属于强电解质C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体18．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的( )A．Na+ B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3-19．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A．Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．硫酸 D．NaOH溶液20．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量21．在酸性溶液中肯定能大量共存的是( )A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-22．将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是A．Fe2+ B．HCO3- C．CO32- D．Fe3+23．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A．均属于盐B．焰色反应均为黄色C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多24．已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
宁波市2018学年第一学期期末九校联考高一化学试卷
绝密★考试结束前宁波市 期末九校联考 高一化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列仪器名称为“漏斗”的是A ．B ．C ．D ．2．下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A ．乙醇B ．氯化氢C ．漂白粉D ．铁 3．下列说法不正确的是 A ．纯碱溶液用于去除油污 B ．水玻璃用作建筑黏合剂 C ．氢氧化铁胶体可用于净水D ．用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子4．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是A ．Na 2O 2B ．SO 2C ．ClO 2D ．O 3 5．下列说法中正确的是A ．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B ．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C ．硅晶体可以制备光导纤维D ．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品2018学年第一学期6．下列有关实验的说法正确的是A ．用蒸馏自来水（含有少量Fe 3+）的方法获很少量纯净的水B ．将SO 2通入KMnO 4酸性溶液，溶液褪色，证明SO 2具有漂白性C ．向某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫红色，证明原溶液中存在I -D ．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出 7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A ．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B ．金属单质在反应中失电子被还原C ．非金属单质在反应中只能得电子D ．在反应中可能所有元素化合价都发生变化 8．下列图示装置的实验中，操作正确的是A ．图1分离碘酒中的碘和酒精B ．图2分离两种互溶的液体混合物C ．图3食盐水制得食盐晶体D ．图4用于实验室制备氯气 9．下列说法或实验操作正确的是A ．用镊子夹住pH 试纸蘸取Na 2CO 3溶液测溶液的pHB ．FeCl 3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸C ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
浙江省宁波市九校2019_2020学年高一化学上学期期末联考试题(含解析)
浙江省宁波市九校2019-2020学年高一化学上学期期末联考试题（含解析）注意事项：1.考试时间：90分钟；总分：100分。
2.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64Ba－137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
)1.下列属于碱性氧化物的是（ ）A. Na2O2B. MgOC. SiO2D. CO【答案】B【解析】【分析】能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。
【详解】A. Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误；B. MgO只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，B正确；C. 二氧化硅只能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，C错误；D. CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，D错误；故选B。
2.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】带有旋塞或瓶塞的仪器在使用之前需要检验是否漏夜；A为蒸馏烧瓶，B为量筒，C 为直形冷凝管，D为分液漏斗；四种仪器中，仅分液漏斗需要验漏，故选D。
3.下列物质属于纯净物的是( )A. 赤铁矿B. 普通玻璃C. 液氯D. 漂白粉【答案】C【解析】【详解】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，则赤铁矿为混合物，A不符合题意；B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，则普通玻璃为混合物，B不符合题意；C、液氯为液态氯气，是纯净物，C符合题意；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是Ca(ClO)2，则漂白粉为混合物，D不符合题意；故选C。
【点睛】在平时的学习中，要注意一些说辞，比如某物质的“主要成分”、“有效成分”，同时也要牢记物质的俗名，或者水溶液的名称，比如Na2SiO3又叫泡花碱，其水溶液又叫水玻璃。
2019年1月浙江省学考选考浙江省宁波市2018学年第一学期期末考试高一化学试题及参考答案
D。 s→ so⒉→H2so4
14.⒛ 18年 国际计量大会第 26届 会议通过 了对 国际单位制 (sI)进 行一系列调整 的提案 ,
其 中包括物质 的量 的单位摩尔 (Inol)的 定义修改:“ 1摩 尔包含 6。 怩214076× 1023个
基本单元 ,这 一常数被称为阿伏加德罗常数 ,单 位为 moΓ l” 。 新定义将 于 2019年 5
分液 过滤
B。 镁可用于制造信号弹和焰火
C.氧 化铁可用于制作防锈油漆
D。 氢氧化铁胶体可用于水 的净化
8.在 空气中久置而不 易变质 的物质是
A。 硫酸亚铁溶液 B.二 氧化硅
9.下 列有关说法不正确的是
C.氯 水
D。 亚硫酸钠
A。 工业上用铁矿石 、焦炭、空气 等原料炼铁
B。 工业上 电解熔融的 NaCl制 金属 Na
15.下 列说法正确的是
A。 过量 的 s02通 入澄清石灰水 中,最 终溶液 出现浑浊
B.金 属钠切开的断面露置在空气中变暗,是 因为生成 了 Na2o2
C。 浓硫酸具有吸水性 ,因 而能使蔗糖炭化
D。 向饱和氯水 中加入 NaHCo3粉 末 ,有 气泡产生 ,说 明氯水中含有 H+
16.下 列各组离子 ,能 大量共存的是
4.可能用到的相对原子质旦 g
H-1 C-12 N-14 0ˉ 16 Naˉ23 sˉ 32 C⒈ 35.5 Fe-56 Cu-j0
第 I卷 (选择题 ,共 孔 分)
-、 选择匹 (本Ⅱ包括 zO小臣,每 小Ⅱ 2分,共 00分 。每小Ⅱ只有-个 选项符合Ⅱt。 ) 1.下 列物质 中属于盐的是
A。 HCl
飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖 长者为胜,平短者次之”。
2019年1月浙江省学考选考宁波市2018学年第一学期期末考试高一化学试卷
D。
r1H2so4溶 液 中含有氢原子数为 0.2× 6.m214o76×
15.下 列说法 正确 的是
A。
过量 的 s02通 入澄清石灰水 中 ,最 终溶液 出现浑浊
B.金 属钠切开 的断面露置在空气 中变暗 ,是 因为生成 了 Na2o2
C。
浓硫酸具有吸水性 ,因 而能使蔗糖炭化 向饱和氯水 中加入 NaHCo3粉 末 ,有 气泡产生 ,说 明氯水中含有 H+
D。
16.下 列各组离子 ,能 大量共存 的是
A。
c。
NH玄 、Ba2+、 Cr、 0Hˉ
B.Na广 、K+、
Co爹 、so爹
N扩 、M乡
+、
of、
Hco:
B
D。
It+、
Fe3+、
sd`r
C
D
17.下 列事实与解释相符 的是
A
工业上将 放 的 s02
Cao与 煤
事 实
混合 ,除 去煤燃烧 释
常温下 ,浓 硫酸可 以用铁制品盛放 常温下 ,浓 硫酸不 与铁发生反应
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6.中 国历史源远流长 ,留 下很 多古法记载 ,下 列记载 中蕴含 的分离操作判断错误: 烧酒 ,其 法用浓酒和糟入甑 ,蒸 令气上 ,用 器 ” ” “ 承滴露 , 凡酸坏之酒 ,皆 可蒸烧 。 : “ 《 取砒之法 ,将 生砒就置火上 ,以 器覆之 ,令 砒烟上 本草衍义》 ” 飞着覆器 ,遂 凝结累然下垂如乳 ,尖 长者为胜 ,平 短者次之 。 …所在 山泽 ,冬 月地 上 有霜 ,扫 取 以水淋汁后 : “ 《 开宝本草》
C。 CaO
D.F《
2017-2018学年浙江省宁波市九校学年高一上学期期末联考化学试题(答案+解析)
浙江省宁波市九校2017-2018学年高一上学期期末联考试题1.下列属于氧化物的是（）A. Cu(OH)2B. CaCO3C. HClOD. Na2O【答案】D【解析】【分析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，据此解答。
【详解】A.Cu(OH)2溶于水电离出氢氧根离子和铜离子，属于碱，A不选；B.CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B不选；C.HClO溶于水电离出氢离子和次氯酸根离子，属于酸，C不选；D.Na2O是由Na、O两种元素形成的氧化物，D选；答案选D。
2.下列仪器名称不正确．．．的的是（）A. 蒸发皿B. 圆底烧瓶C. 容量瓶D. 量简【答案】B【详解】A. 仪器的名称是蒸发皿，A正确；B. 仪器的名称是平底烧瓶，B错误；C. 仪器的名称是容量瓶，C正确；D. 仪器的名称是量简，D正确；答案选B。
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. Cl2B. 酒精C. 硫酸钡D. SO2【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，据此判断。
【详解】A. Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B. 酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；C. 硫酸钡是电解质，C不选；D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；答案选D。
4.下列除杂试剂选择正确．．的是（）【答案】C【详解】A．氯气和氯化氢均与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，故A错误；B．在二氧化碳存在的情况下，一氧化碳很难与氧气反应，应该通过炽热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误；C．氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则通入过量的Cl2可除杂，故C正确；D．HCl与碳酸钠和碳酸氢钠均反应，不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，故D错误；故答案选C。
5.下列有关工业生产的说法错误．．的是（）A. 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B. 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C. 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D. 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅【答案】D【详解】A.高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A项正确；B.用电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气，B项正确；C.海水提取食盐后的母液含有Br－，可以此为原料制备单质溴，C项正确；D. 利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅，粗硅进一步提纯可以得到纯硅，D项错误；答案选D。
浙江省宁波市九校联考2018-2019学年高一上学期期末考试英语试题及答案解析
浙江省宁波市九校联考2018~2019学年高一上学期期末考试英语试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将答案正确填写在答题卡上。
第I卷（选择题）一、阅读理解I was used to carrying a penknife in my pocket，and over the years I moved up in size from a small single knife to a Swiss Army knife and then eventually to a Leatherman multi-tool （多刃刀具）．This wasn't a problem for many years．However，after the 9/11，the world changed．I was traveling from JFK to LAX，so I took the knife out of my pocket and put it in my bag．But when I got to the airport，I had completely forgotten about it，so I just quickly went through safety check．This was not long after 9/11，so safety check was extremely strict．But somehow，the X-ray screener missed the knife in the bag，and I walked on through．I was sitting in the gate area waiting for boarding，when I noticed a second security screening process right next to the gate，with another X-ray machine and what looked like anti-terrorist soldiers．I suddenly remembered that I had this knife in my bag! I really didn't know what I should do．If I did nothing and they caught the knife during the second security screening，I'd be dead；if I told them I accidentally got the knife through the first screening，they would certainly re-screen every passenger on the plane；if I dropped it in a garbage can，it would be found by a cleaner in a secure area （警戒区），and probably result in something scary! I was anxious and like a cat on hot bricks．Suddenly，I noticed a skycap，someone whose job is to carry passengers' bags at an airport．I had an idea．I then began to ask every skycap I saw，"Hey，how would you like a ﹩60 multi-tool as a present？"Finally，a guy looking happy but confused took it off my hands．I then went through the second safety check with no knife．1．The author carried a knife in his pocket ______ ．A．out of habit B．B．as a presentC．out of self-protection D．as a souvenir （纪念品）2．In the end，how did the author deal with the knife？______A．He put it in the bag．B．He gave it to others．C．He threw it away secretly．D．He handed it to a policeman．3．The passage is mainly about ______ ．A．the history of penknivesB．the strict safety check in JFKC．a meaningful gift from the airportD．an embarrassing experience in the airportNovember 11th, also known as the “bare sticks holiday”, and a day originally meant for young people to celebrate being single, has become the world’s largest 24-hour online shopping carnival. Forum (论坛) readers share their opinions.Blonde Amber (Ireland)There is nothing to be proud of to be in a country that spends so much online on a particular day. It does nothing more than show the superficiality (肤浅) of the temporary pleasure of shopping, and produces nothing more than a mountain of environmental waste. I bet there is plenty of “buyers’ remorse” after this day.Vivian (US)Since it is Singles’ Day, I guess only the single population of China should buy something to relieve social pressure. The married might be excluded (排除) from the festival.Alex (US)Singles’ Day was initiat ed (创始) by a group of college students to celebrate being single, or not having a girlfriend or boyfriend. They think poor guys should buy something on the day to entertain themselves. But Jack Ma got hold of the opportunity, hit the jackpot and successfully made it a yearly shopping spree(狂欢).George (Canada)I work in Shanghai. Many of my young female colleagues are still single. They simply haven’t time to date, as they tend to work long hours and travel two hours by subway to get to and from work. Singl es’ Day is a day when they spoil themselves with online shopping.Patrick (Australia)I don’t care if it is Singles’ Day or a shopping spree. It sounds fair enough to me. Just a click and I can get the best deals I have ever seen delivered to my door, and save money and time.4．What does the underlined word “remorse” in Paragraph 2 mean?A．Surprise. B．Joy.C．Regret. D．Excitement.5．What’s the best title for the passage?A．To Buy or Not to Buy? B．A Global Shopping SpreeC．Jack Ma and the Double Eleven D．Singles’ Day or Shopping Spree? 6．Where can we most probably find this passage?A．From a taxtbook. B．From a poster.C．From a website. D．From an advertisement.Robyn Rihanna Fenty has rocked the entertainment world with her contributions to pop music. She was born on February 20, 1988, in Saint Michael, Barbados. In her early teens, Rihanna was greatly inspired by reggae (雷盖音乐) singer Bob Marley and pop singer Madonna. She was lucky enough to get her first opportunity at the age of 15, when her friend introduced her to an experienced music composer Evan Rogers from New York.Rihanna moved to US to start a career in music, and recorded under the guidance of Rogers and his partner Carl Sturken. Later, Shane Carter recognized her talent and had her sign a contract with Def Jam Recordings.Rihanna has been musically influenced by famous artists, such as Beyonce Knowles, Madonna, Mariah Carey, Alicia Keys, and Bob Marley. In 2005,Rihanna released her debut album (首张专辑) “Music of the Sun'”, which included the single hit “Pon de Replay”. This single broke all records and peaked at No. 2 on the US Billboard Hot 100 charts, as well as the UK charts. Her second single “If It’s Lovin’ That You Want” was at No. 36 on the Billboard Hot 100 charts, and No. 11 on the UK charts.Rihanna released her second album, “A Girl Like Me” in 2006, which included the hit song and lead single “S.O.S” (Rescue Me). This single peaked at the number one position on the Billboard Hot 100.In 2006, Rihanna also tried her luck in films, and made her acting debut playing a role in “Bring It On: All or Nothing”. The next year, she released her third album “Good Girl GoneBad”',which had hit tracks like “Umbrella”, “Hate That I Love You”,and “Don’t Stop the Music'”, among others. In the same year, at the MTV Video Music Awards, Rihanna won two awards for the hit single “Umbrella”. In 2008, Rihanna won her first Grammy Award for her hit single “Umbrella”. So far, Rihanna has won 45 awards in various categories.7．What plays an important role in Rihanna’s success?A．The support of her friends.B．The encouragement of her family.C．The education she received at school.D．The help and influence of successful musicians.8．What happened to Rihanna when she was eighteen years old?A．She started a career in music.B．She began to act in films.C．She began to release albums.D．She won her first Grammy Award.9．What do we know about Rihanna’s second single “If It’s Lovin’ That You Want”?A．It was released in 2006.B．It was included in her third album.C．It was not as successful as her first single.D．It was more successful than her third single.10．Which song earned rewards for Rihanna for two years in a row?A．Umbrella. B．Pon de Replay.C．Hate That I Love You. D．Don't Stop the Music.二、完形填空Four months into her pregnancy （孕期），my mother learned that my brother would be born with Down syndrome （唐氏综合症）．Never having dealt with anyone with the disease，the entire family began to 11 ．Would he learn to walk and talk 12 like the other kids？Would he be liked by others？Would he have some 13 ？All these thoughts and every detail 14 us，though we knew we would 15 him exactly the way he is．Thankfully，after birth，Lipe was 16 than we expected，with no heart problemsin general connected with Down syndrome．He is the most 17 person I have ever met．Anything is a reason for him to flash a smile．Even if it took him some extra 18 to learn new things，he always did extremely well．Although we were glad to see that，we still 19 what others would say about him．In order to 20 him．I kept his condition a secret．I was also afraid of being treated 21 by others because of his condition．But I soon realized 22 I truly loved him，I shouldn't be 23 of him．The first time I told a friend about Lipe's disease，she just reminded me that all that my brother needed was my love and 24 ．It was my friend's understanding that 25 me to be proud of Lipe．Because of my brother，I have learned the meaning of 26 ．Before his birth，if I saw someone who acted or looked differently，I simply thought it to be 27 and started laughing．I am now glad that I have changed in these ways．I now consider what they could possibly be 28 in life，and the many reasons why they could be behaving like that．We may live in a world in which the society coldly 29 every inch of you，but we can at least treat others with 30 ．Only in this way can we expect to create a better society．11．A．practice B．worry C．complain D．understand 12．A．quickly B．easily C．quietly D．normally 13．A．friends B．classmates C．teachers D．students 14．A．left B．troubled C．helped D．inspired 15．A．change B．shock C．accept D．remember 16．A．younger B．happier C．calmer D．healthier 17．A．curious B．cheerful C．suitable D．confident 18．A．luck B．praise C．effort D．power 19．A．gave up B．believed in C．learned from D．cared about 20．A．care B．protect C．follow D．comfort 21．A．badly B．excitedly C．seriously D．politely 22．A．if B．although C．because D．unless 23．A．proud B．afraid C．scared D．ashamed 24．A．hope B．peace C．support D．interest 25．A．made B．encouraged C．required D．attracted 26．A．pride B．honesty C．patience D．respect 27．A．poor B．troublesome C．strange D．difficult28．A．achieving B．choosing C．enjoying D．experiencing 29．A．judges B．refuses C．improves D．discovers 30．A．pleasure B．difference C．kindness D．determination第II卷（非选择题）三、七选五Many students have already chosen whether or not to apply for Early Decision (ED). The official deadline for most colleges and universities with an ED application is Nov 1st at 11:59 p.m.Early Decision has risks. 31．However, ED comes with some nice perks(好处). The two biggest advantages are:1.Early notification (通知). Students apply early and are notified early—usually by December 15.2.A boost (提高) in acceptance. With just a little bit of research, you can find out the acceptance rate for students who apply normally and those who apply through ED．You might be surprised. 32．What questions do you need to ask before you make the ED choice?First, consider academic fit. Are you satisfied with the amount of research you’ve done to make a four-year commitment(承诺) to this school? Have you spent enough time on the colle ge’s website to understand the academic offerings? 33．Do you think you’d struggle to keep up with the other students in class?34．Are you sure you’ll like the climate? Is it the right size (not too big, not too small)? Is the emphasis on sports, arts, culture, etc. right for you? Do you like the surrounding area? Is it enough to keep you entertained, or is it too overwhelming (难应付的)?35．If you apply for Early Decision and are accepted, will you be able to attend if you are not offered any financial aid? If the answer is “no” then you probably should reconsider applying through ED, because you will need to withdraw (撤回) your other applications if you are accepted.A．Look at the social fit, too.B．Also look at your finances.C．Turn to your teachers for advice, too.D．Do you think you’re competitive academically？E．Are you sure you can adapt to the new surroundings？F．ED acceptance rates at some schools can be twice as high as the regular acceptance rates. G．It means the student has agreed that if he or she is accepted to a school, he or she must attend it.四、语法填空Do you judge people by their appearance?This week I was talking to some guys at Planet Fitness, 36．told me about their boss’ experience of buying a new car. The salesmen didn’t know t hat this man had a lot of money. It was because he often dressed 37．(he) in worn-out clothes, just like a homeless man on the street. When the boss arrived at the first shop, the salesmen 38．(total) ignored him and treated him like he wasn’t worth their ti me. He 39．(leave) the shop with a smile on his face. Later that day,he walked into another shop, 40．(wear) the same clothes as usual. The salesmen greeted him with kindness and respect. Then this man paid almost $20 million 41．new car!There’s a Bible tex t that tells us how 42．(treat) people that you learn little about. It says, “Don’t forget to show 43．(warm) to strangers, because anyone who does it may entertain angels without realizing it!” Don’t judge 44．book by its cover! The boss was not an angel 45．you never know who just might be.五、提纲类作文46．假定你是李华，新落成的外文书店为增加访客量现向市民征求建议，请给书店经理Mr. Bowie写一封建议信，内容包括：1．拥有宽敞的空间以提供良好的阅读体验；2．提供公益讲座（public lecture）等服务；3．其他建议（至少一条）。
浙江省宁波市栎社中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析
浙江省宁波市栎社中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B． CH3－CH==CH－CH3与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D． O2与O3参考答案：C略2. 下列反应是吸热反应的是A. NaOH 和HC1 反应B. Zn和HCl反应C. Ba(OH)2?H2O 和NH4Cl反应D. CO燃烧参考答案：C【详解】A、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项A错误；B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选项B错误；C、Ba(OH)2?H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选项C正确；D、CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选项D错误；答案选C。
【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，放热反应是指反应过程中有热量放出的反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应．由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。
3. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知 ( )A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol参考答案：C略4. 下列实验操作错误的是( )A．过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边B．蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌ks5uC．蒸馏时冷凝水是上进下出D．分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水参考答案：C5. 下列说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4褪色且常作食品的漂白剂B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似参考答案：略6. 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．K+、Ba2+、OH-、SO42-C．Ag+、NO3-、Cl-、K+ D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-参考答案：A略7. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC．X的最高正价为+6D．Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属参考答案：B略8. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
2024届浙江省宁波市九校中考联考化学试卷含解析
2024届浙江省宁波市九校中考联考化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A．反应前后元素种类不变B．反应前后原子数目没有增减C．生成物的分子个数比为1: 1D．该反应能减少有害气体排放2．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（）A．若X＞10，则该微粒属于阳离子B．氟元素为金属元素C．氟的相对原子质量是19.00D．氟原子核外有9个电子3．有关反应2Mg+O2点燃2MgO的说法正确的是A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁4．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g 50 0.5 0 0反应后的质量/g 23 X 24 3A．x的值等于0.5B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8:1D．该反应是化合反应5．下列过程中不发生化学变化的是（）A．把水喷向空中B．服用胃药治疗胃酸过多C．钟乳石的形成D．盐酸腐蚀碳酸钙6．下列图标表示“国家节水标志”的是A．B．C．D．7．下列说法正确的是（）A．铝合金和塑料都属于有机合成材料B．碳酸钙可以用于制作补钙剂C．洗涤剂除去油污是因为溶解作用D．油锅着火立即用水浇灭8．下列现象中，只发生物理变化的是A．钢铁生锈B．酒精挥发C．纸张燃烧D．粮食酿酒9．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g 4 10 1 21反应后质量/g 0 12 15 待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z10．下列生活常识错误的是（）A．叶子发黄可多施氮肥B．鉴别真假羊毛衫可用燃烧法闻气味C．把燃气热水器安装在浴室内方便使用D．蜂窝煤比煤球燃烧旺是蜂窝煤与氧气的接触面积大11．下列物质的化学式和俗名对应不相符的是A．Hg-水银B．NaOH-苛性钠C．NaHCO3-苏打D．C2H5OH-酒精12．卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验为建立现代原子理论打下了基础，下图a、b、c、d四条线，可能是α粒子在该实验中运动轨迹的是A．abcd B．abc C．bcd D．ad13．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是．．其俗称的是A．纯碱B．烧碱C．苛性钠D．火碱14．化学是一门以实验为基础的科学。
浙江省宁波市2018-2019学年高一上学期期末九校联考化学试卷Word版含答案
绝密★考试结束前2018学年、第一学期、亠宁波市期末九校联考高一化学试题考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16 Na-23Mg-24 S-32 CI-35.5Fe-56 Cu-64 1-127选择题部分、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 •下列仪器名称为“漏斗”的是2 •下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A. 乙醇 B .氯化氢 C .漂白粉D .铁3. 下列说法不正确的是A .纯碱溶液用于去除油污B .水玻璃用作建筑黏合剂C .氢氧化铁胶体可用于净水D .用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子4. 下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是A . Na2O2 B. SO2 C. CIO2 D . O35. 下列说法中正确的是A .地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B .提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C .硅晶体可以制备光导纤维D .水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品6. 下列有关实验的说法正确的是A .用蒸馏自来水(含有少量 Fe 3+)的方法获很少量纯净的水B .将S02通入KMnO 4酸性溶液，溶液褪色，证明SO ?具有漂白性C .向某溶液中加入 CCI 4, CCI 4层显紫红色，证明原溶液中存在 ID .配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出 7. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A .肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B .金属单质在反应中失电子被还原C .非金属单质在反应中只能得电子D .在反应中可能所有元素化合价都发生变化&下列图示装置的实验中，操作正确的是11. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色A .图1分离碘酒中的碘和酒精B .图2分离两种互溶的液体混合物C .图3食盐水制得食盐晶体D .图4用于实验室制备氯气9.下列说法或实验操作正确的是A .用镊子夹住pH 试纸蘸取Na 2CO 3溶液测溶液的pHB . FeCl 3溶液、Fe(OH )3胶体与Fe(OH) 3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤 纸C .做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。