《基础化学》07化学反应速率
υ = k2 c(H2) c2(I) = k2 c(H2) K1 c (I2)
= k c(H2) c(I2)
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第八章 化学反应速率
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例： CO + Cl2
COCl2
Cl2
K1
2Cl 快
反应机理 Cl2 + Cl K2
Cl3 快
Cl3 + CO k3
COCl2 + Cl 慢
反应速率由速控步决定。 v k3 cCl3 cCO
例：dc(NH3)/dt = 2.0×10-4 mol·L-1·s-1
-dc(N2)/dt = ? -dc(H2)/dt = ?
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第八章 化学反应速率
7
反应进度(extent of reaction)(ξ) 表示反应速率（rate of reaction）
def
1
dξ
V dt
1 dcB
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第八章 化学反应速率
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经历一系列元反应才能完成的反应称为复合反应。
H2 (g) ＋I2 (g) = 2HI (g) 第一步 I2(g) 2I(g) 第二步 H2(g) ＋2I(g)= 2HI(g)
快反应 慢反应(速率控制步骤)
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第八章 化学反应速率
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一、反应速率方程式
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第八章 化学反应速率
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实验确定反应级数
实验序号
复合反应 aA + bB → eE + f F
起始浓度/（mol·L-1）
A
B
反应速率 /
（mol·L-1·s-1 ）
1
1.0×10-5 5.0×10-4
2.5×10-7
2 3 4
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1.0×10-5 1.0×10-5 2.0×10-5
B dt
( d 1 dnB ) dt B dt
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第八章 化学反应速率
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N2 + 3H2→ 2NH3
1 dξ (NH3 ) dc(NH3 ) dc(N2 ) dc(H2 )
V dt
2dt
dt
3dt
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第八章 化学反应速率
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第二节 影响化学反应速率 的内在因素——
挪威化学家古德博格(Guldberg)和瓦格 (Waage) 提出质量作用定律(mass action law) ：
一定温度下，元反应的反应速率与各反应物 浓度的幂次方乘积成正比：
元反应aA + bB → eE + f F
kc
a A
c Bb
只适用于元反应！
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第八章 化学反应速率
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dc k c2
dt
与反应物浓度二次方成正比
(1) 2A→产物 (2) A+B→产物，其中cA= cB = c
单位为mol·L-1 ·s-1
或 Δ c生成物
Δt
时间单位除了秒(s)也可以用分(min)、小时(h) 、 天(d)、年(a)等
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第八章 化学反应速率
3
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平均速率
([R]2 [R]1)
t2 t1
([P]2 [P]1)
t2 t1
它不能确切反映速率的变 化情况，只提供了一个平 均值，用处不大。
第八章 化学反应速率
27
实验测得的速率表达式，与假设该反应为元 反应，应用质量作用定律求出的速率表示式一致。 该反应一定为元反应吗？
H2 (g)+ I2 (g) = 2HI (g) υ = k c(H2) c(I2)
(1) I2(g)
2I (g)
K1= c 2(I) / c(I2)
(2) H2 (g) + 2I (g) = 2HI (g) （慢反应，速率控制步骤）
16
活化能可以被想
象为一个能垒、一种 阻力或山坡障碍
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第八章 化学反应速率
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可逆反应活化能和等压反应热
Ea=E(A···B···C )-E(A+BC )
Ea’=E(A···B···C )-E(AB+C )
ΔH = Ea - Ea’ Ea ＜ Ea’：ΔH ＜0
正反应放热 Ea ＞Ea’：ΔH ＞0
K2
[Cl3 ] [Cl2 ][Cl]
[Cl3 ]
K2
[Cl2 ][Cl]
K1
[Cl]2 [Cl2 ]
[Cl]
1
K12
[Cl2
1
]2
1
3
[Cl3 ] K2 K12 [Cl2 ]2
13
3
v k K K c c k c c 2020/11/24 32
2
2 第八章 化学反应速率2
1
Cl2 CO
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第八章 化学反应速率
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过渡状态——活化络合物
(activated complex)
反应物
过渡态
产物
A+BC → 活化络合物A···B···C → AB+C
Ea=E(A···B···C )-E(A+BC )
Ea: 能垒
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图8-4 反应过程的能量变化
第八章 化学反应速率
第八章 化学反应速率
12
4、能发生有效碰撞的分子称为活化 分子(activated molecule) ，
分子具有的平均能量
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活化分子具有的最低能量
阴影面积=ΔN/N 活化分子分数
活化能(activation energy)
Ea = E′- E平
第八章 化学反应速率
13
5、活化能越大，活化分子数越少，有效碰撞 次数越少，反应速率越慢
1.0×10-3 1.5×10-3 5.0×10-4
kcA2 cB0 kcA2
第八章 化学反应速率
2.5×10-7 2.5×10-7 1.0×10-6
25
反应速率常数 k (rate constant)
kcA cB
速率常数k 的数值与反应物本性、温度、催化剂 有关，而与反应物浓度无关。
解： t1/2 = 0.693/k = 0.693/0.02 = 34.6月
t有效 = t0.7
1 ln c0 k 0.7c0
= 18月
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第八章 化学反应速率
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例：实验测得H2O2分解为H2O和O2的反应为一级反 应，298K下，该反应的速率常数k为0.04min-1。试 求
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第八章 化学反应速率
30
lgc ~ t：直线关系
lg c k t c0 2.303
直线的斜率为-k/2.303
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第八章 化学反应速率
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一级反应半衰期（half-life）
c0 → (c0/2)的反应时间， t1/2
ln c0 k t c
ln2 k t1/2
内容提要教学要求
●化学反应速率的表示方法 ●影响化学反应速率的内在因素—活化能 ●浓度与反应速率的关系 ●温度与反应速率的关系 ●催化剂与反应速率的关系
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第八章 化学反应速率
1
研究反应速率的科学称为化学动力学 (chemical kinetics)—— 它主要研究化学反应机理， 及影响反应速率的因素
2、硬球间碰撞后不发生化学反应称为弹性 碰撞，能够发生反应的称为有效碰撞（少数）；
化学反应速率快慢就由这些硬球间有效碰撞次 数所决定的。
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第八章 化学反应速率
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3、发生有效碰撞条件是能量高、方位 对
H2O (g) + CO(g) →H2 (g) + CO2 (g)
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得到 t 时刻的瞬时速率。显然，反应刚开始，速率大，然
后不2断020/减11/24小，体现了反应第八速章 化率学反变应速化率 的实际情况。
6
不同物质表示的反应速率换算
aA + bB→ Dd + eE
- dc(A) dc(B) dc(D) dc(E)
adt
bdt ddt edt
N2 + 3H2→ 2NH3
复合反应的速率方程
复合反应aA + bB → eE + f F，
kc c 反应级数(reaction order) AB α为反应物A的级数，β为反应物B的级数， 整个反应的级数(reaction order) 为n =α+β。
α不一定等于a，β也不一定等于b。 α与β的值必须通过实验来确定！
活化能(activation energy)
一.有效碰撞(effective collision)理论与活化能
1918年英国科学家路易斯(W.C.M. Lewis)
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第八章 化学反应速率
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有效碰撞理论要点
1、发生化学反应的前提是反应物的分子必 须互相碰撞，才能使旧键断裂新键形成；
t1/ 2
ln2 k
0.693 k
1：c →(c /2) 0
0ln2 k t1/2
→(c0
/4) 2个t1/2 一样长吗？
2：c0 →(70%c0)=c1→(70%c1) 2个t 一样长吗？
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第八章 化学反应速率
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[例] 某药在体内的分解速率常数为0.02月-1，已知 其分解30%即属失效，求该药的半衰期和保质期？
基础化学第七章后习题答案
第七章后习题答案习题1．解释并理解下例名词(1)反应速率(2)瞬时速率(3)元反应(4)质量作用定律（5）速率常数(6) 反应级数（7）半衰期（9）有效碰撞(9)活化能解（1）反应体系中各物质的数量随时间的变化率（2）反应在每一时刻的真实速率（3）反应物分子直接碰撞一步就能转化为生成物的化学反应（4）当温度一定时，元反应的反应速率与各反应物浓度以化学反应计量方程式中相应的系数为指数的幂之积成正比（5）反应速率方程式中的系数k，在数值上等于各反应物浓度均为1mol·L-1时的反应速率；与反应的本性及反应温度有关（6）反应速率方程式中各反应物浓度方次之和（7）反应物反应掉一半所需要的时间（8）能发生反应的碰撞（9）活化分子具有的最低能量E’ 与反应物分子的平均能量E平之差2．反应的速率常数k的物理意义是什么？当时间单位为h，浓度单位为mol·L-1，对一级、二级和零级反应，速率常数的单位各是什么？解在数值上等于各反应物浓度均为1mol·L-1时的反应速率，故k又称为反应的比速率。
一级反应：h-1; 二级反应：L·mol-1·h-1; 零级反应：mol·L-1·h-1.3．碰撞理论与过渡态理论各如何阐述反应速率的？解碰撞理论认为活化分子在恰当的取向上碰撞才能发生化学反应，活化能越小，反应越快。
过渡状态理论认为反应物分子需克服一定的活化能，形成不稳定的高能态活化络合物，这一中间物质能转化为产物也可分解成反应物。
反应速率取决于转化为生成物的快慢。
过度状态理论借用碰撞理论中活化能的概念，进一步从反应的微观过程以及反应过程中的能量这两个方面与反应速率联系起来考虑，更直观地揭示反应的过程。
4．温度升高或降低，可逆反应的正、逆向化学反应速率都加快或减慢，为什么化学平衡会移动？解温度对不同反应速率的影响相差很大，可逆反应的E a和E a′值不同但均大于零，温度升高时（其他条件不变），速率常数增大，因此正、逆反应速率都增加。
基础化学：化学反应速率
可见 kc(N2O5 )
对于一般的化学反应
aA bB yY zZ
kcA cB
α,β---反应级数 （通过实验确定其值）
k ---反应速率常数 零级反应 mol·L-1 ·s-1
一级反应
s-1
二级反应 (mol·L -1)-1 ·s-
1
• 零级反应
高压下氨在钨丝上的分解 （2NH3→N2+3H2）即为零级反应， 氨分解速率在一定条件下与气相中 氨的浓度（分压）无关。
BrO
3
aq
3H2Oaq
6H
Hale Waihona Puke aq kcBr -
cBr
O
3
cH
2
1+1+25+1+6
反应级数的意义： ① 表示了反应速率与物质的量浓度的关系； ②零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关 k 称为反应的速率常数: ① 可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的
1
0.0060
0.0010
7.9 107
2
0.0060
0.0020
3.2 106
3
0.0060
0.0040
1.3105
4
0.0030
0.0040
6.4 106
5
0.0015
0.0040
3.2 106
可知: = k[c(NO )]2 c(H2 )
§4 温度对反应速率的影响
反应速率方程
生成物的反应为元反应,就可以根据化学反
应计量方程式直接写出其速率方程式,
如 NOg O3g NO2g O2g 为元反应
则 kcNO cO3
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿化学反应速率说课稿作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的说课稿，通过说课稿可以很好地改正讲课缺点。
优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？以下是收集整理的化学反应速率说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学反应速率说课稿1一、说教材（一）教材的地位和作用“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。
在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。
在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。
是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。
本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。
教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
【过渡】接下来说一说我所面对的学生。
二、说学情（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。
理解掌握本节知识难度不大。
（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。
（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。
《化学反应速率》教学反思
《化学反应速率》教学反思《化学反应速率》教学反思11、外界条件对化学反应速率影响的教学应首先明确内因与外因的关系，在此基础上，外因对化学反应速率的影响，关键在于突出改变反应条件，化学反应速率改变的根本所在——有效碰撞理论。
碰撞和活化分子理论仍是本节内容教授的核心本质。
我首先对章节知识的大结构进行粗框架、主线索的大扫描，定好大方向后，再侧重知识点之间的有机衔接和知识梯度的合理铺设，重难点知识要自然合理穿插引入，努力实现学生课堂和课后自我突破，使学生在表观抽象、散乱、灵活的化学理论知识面前轻松领略逻辑和本质在化学理论推证、分析应用中的魅力。
真正实现课堂教学培养学生科学思维方法的教学目标。
对于课上例题及课后练习都按照题型进行精心的筛选，使学生在练习时能够有的放矢，事半功倍，扎扎实实。
2、压强对速率的影响情况较复杂，关键是要分清引起压强改变的原因是什么，但在压强对速率影响的万变题型中要始终坚持引导学生把握一个基本不变原则：压强的影响归根结底是浓度对速率的影响。
压强的变化如果没有引起浓度变化，对速率则没有影响。
3、化学平衡概念的引入建立于对同学门已经很熟悉的溶解结晶平衡的复习基础之上，类比于化学平衡，找出化学平衡状态的特征——动、等、逆、定、变，为避免部分同学将达平衡时“浓度不变”理解为“浓度相等”，课本上反应达平衡后co、h2o、co2、h2浓度示例数据可稍做改动，以免误导。
4、化学平衡部分知识的检测主要体现在三方面：平衡状态的判定、化学平衡的有关计算、等效平衡的判定。
这三方面均为重难点。
教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其踪。
①平衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变，②平衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、平衡量三种关系的规范应用，③等效平衡的判定可编设习题引导学生通过自我练习先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例；恒温恒压看比例。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
4第四章 化学动力学基础-2007
2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g)
r = kc ( NO
)
2
c(O2 )
2+1 2+1 2+1 2+2 1+1 1+3
( 2NO g) + 2H2 (g) → N2 (g) + H2O(g) r = kc2 ( NO) c ( H2 )
2 S2 O 8 (aq ) + 3I (aq ) →
B
2. 化学反应速率方程
r = k∏c
B
nB B
k ---反应速率系数，比速常数，其物理意义是 反应速率系数， 反应速率系数 比速常数， 各反应物的浓度均等于单位浓度时的反应速率。 各反应物的浓度均等于单位浓度时的反应速率。 k的量纲与反应级数有关，为[浓度1-n 时间-1]。 的量纲与反应级数有关， 浓度 的量纲与反应级数有关 。
t/s p / kPa 0 20 50 80 100 120 150 180 200 50.65 46.60 41.03 35.43 33.43 30.39 26.85 23.81 21.78
作图， 作 ln p~ t 作图， k1 = - m = 4.2×10－3 s-1 ×
t1/ 2
ln 2 = = 165 s k1
S2 O + 3I → 2SO + I k1 2 ① S2 O8 + I 2S2 O8 I3 (慢 ) → 3 2 ② 2S2 O8 I + I → 2SO 4 + I 2 (快) ③ I + I 2 → I3 (快)
2 8
2 4
3
二、化学反应速率的表示
1. 反应速率：——单位体积反应体系中反应进度 反应速率： 单位体积反应体系中反应进度
知识讲解_化学反应速率(基础)
高考总复习化学反应速率（基础）【考试目标】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。
2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。
【考点梳理】要点一、化学反应速率1．定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
要点诠释：（1）．表达式为：υ = ∆c/∆t。
式中：v—化学反应速率，单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)Δc—浓度变化，单位mol/LΔt—时间，单位s、min、h（2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。
（3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。
（4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。
（5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。
不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。
2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系：同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。
3．化学反应速率的计算格式：依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解：（1）写出有关反应的化学方程式；（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；（3）根据已知条件列方程式计算。
例如：反应mA + nB pC起始浓度（mol·L―1） a b c转化浓度（mol·L―1）x nxmpxm某时刻浓度（mol / L）a－xnxbm-pxcm+6．比较反应的快慢的方法：同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
（1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。
反应速率表达式
反应速率是化学反应中一个重要的概念，它描述了反应的快慢程度。
反应速率可以用反应速率表达式来表示，该表达式可以用来描述反应速率与反应物浓度的关系。
反应速率表达式的一般形式为：
反应速率= k[C]^m[D]^n
其中，k是反应速率常数，C和D是反应物的浓度，m和n是反应级数。
这个表达式描述了反应速率与反应物浓度的关系，当反应物的浓度增加时，反应速率也会增加。
值得注意的是，反应速率常数k是温度的函数，它会随着温度的变化而变化。
因此，通过测量不同温度下的反应速率，可以求出反应的活化能等热力学参数。
此外，反应速率表达式还可以用来描述化学反应的动力学特征，例如反应的速率方程、反应的活化能等。
这些信息对于理解化学反应的本质和机制非常重要。
总之，反应速率表达式是一个重要的工具，它可以用来描述化学反应的快慢程度和反应物浓度的关系。
通过测量不同条件下的反应速率，可以深入了解化学反应的动力学特征和热力学参数。
基础化学第七章 化学动力学基础
时，t T1/ 2
1 1 kA t cA cA,0
1 c A, 0 / 2
k AT1/ 2
1 c A, 0
T1/ 2
1 kA cA,0
3、二级反应的特征
1 1 kA t cA cA,0
（1）速率系数的SI单位为 m3 mol1 s 1 常用单位为 L · -1 · -1 mol s （2） 1/cA 对t做图得到一条直线，直线的 斜率为kA，截距为1/cA,0 。 （3）反应的半衰期与速率系数和反应物的起
第七章 化学动力学基础
化学教研室
王斌
第一节
化学反应速率的表示方法
化学反应速率：在一定条件下，反应 物转变为生成物的速率。
A→B
一、以反应物或产物浓度随时间的变化率 定义的反应速率
dc A 1 dnA A = V dt dt
1 dnB dcB B = V dt dt
单位：(mol · -1·-1) L s
二、质量作用定律
（一）质量作用定律
质量作用定律: 在一定温度下，元反应 的反应速率与各反应物浓度幂之积成正比。
例如：元反应 2NO2 → 2NO + O2
υ= kc2(NO2 )
NO2 + CO → NO + CO2
υ= kc (NO2 )c(CO)
υ= kp (NO2 )p(CO)
对于任何一个元反应：
（二）有效碰撞
1、定义：能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。 2、发生有效碰撞必须具备两个条件：
（1）参加反应物分子或离子必须具有足够的能 量。
（2）碰撞时要有合适的方向。
← 有效碰撞
无效碰撞 →
（三）活化分子和活化能 1、活化分子
知识讲解_化学反应的速率(基础)
化学反应的速率要点一、化学反应速率1、定义化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
化学反应正方向（从左向右）进行的反应速率称为正反应速率；化学反应逆方向（从右向左）进行的反应速率称为逆反应速率。
2、表示方法若浓度用物质的量浓度（c）来表示，单位为mol/L；时间用t来表示，单位为秒（s）或分（min）或小时（h），则化学反应速率的数学表达式为：v = △c/ t 单位：mol/(L·s) 或mol/(L·min) 或mol/(L·h)要点诠释：（1）化学反应速率是指某时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。
（3）因为纯固体、纯液体的浓度视为定值，所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。
（4）同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
因此，表示化学反应的速率时，必须说明是用反应物或生成物中的哪种物质做标准。
（5）对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。
如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
【高清课堂：化学反应的旋律—化学反应速率ID：370202#影响化学反应速率的因素】要点二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）化学反应的速率是由反应物的性质决定的，即由反应物的分子结构或原子结构决定的。
2、外因（次要因素）（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。
要点诠释：此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
（2）压强：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。