福建省福州一中2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)
2016-2017学年福州一中期中考试高一化学试卷（测试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Na=23将选择题的答案填涂在答题卡上。
1.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际七个基本物理量之一B.阿伏伽德罗常数是没有单位的C.氮气的摩尔质量是28gD.1molH2O约含有6.02×1023个水分子2.关于分散系和胶体的说法正确的是（）A.胶体、溶液、浊液都是分散系B.分散质粒子的半径：浊液>溶液>胶体C.可见光通过溶液时，产生丁达尔现象D.胶体都不透明，且稳定性极强3.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（）A.汤姆生B.道尔顿C.波尔D.卢瑟福4.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透。
血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，由此可以判断（）A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸5.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A.石灰石B.Ca(OH)2C.CH4D.CaCO36.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.液态氯化氢C.二氧化硫D.铁7.下列叙述不正确的是（）A.石墨有较好的导电性，不是电解质B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D.酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质8.下列变化必须加入还原剂的是（）A.HCO3-→CO2 B.FeO→Fe3O4C.KClO3→KCl D.MnO4-→Mn2+9.下列各物质中所含有的分子数最多的是（）A.标准状况下11.2L氢气B.常温常压下20g氨气(NH3)C.1.204×1023个H2O分子D.含0.8mol原子的氦气10.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C.金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（）A.100mL 0.5mol·L-1硝酸溶液B．200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液C．50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液D．25mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液12.丙酮(C3H60)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发13.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC.物质的量浓度为1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2N AD.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A14.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和④B.①和③C.③和④D.①和②15.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的其中涉及的基本反应类型从左到右依次为（）A．置换、化合、复分解、分解B．置换、化合、分解、复分解C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解17.下列对阿伏伽德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）A.同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C.同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比18.下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）A ．K 2CO 3、BaCl 2B ．NaOH 、CuSO 4C ．AgNO 3、NaClD ．Na 2CO 3、CaCl 219.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）20.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A.定容时仰视刻度线B.所用NaOH 已经潮解C.NaOH 溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中D.用带游码的托盘天平(附有砝码)称4gNaOH 时误用了“左码右物”方法21.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K 2FeO 4： 2Fe （OH ）3+3Cl 2+10KOH=2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O 。
下列说法不正确的是（ ）A.该反应时置换反应B.氢氧化铁胶体可以净水C.该反应中铁元素化合价升高D.高铁酸钾具有很强的氧化性 22.下列说法中正确的是（ ）A.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO 32-B.某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C.某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-D.某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH 4+23.已知R 2-核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子组成的符号正确的是（ ）A ．R a bB ．R a 2-b a 2+- C ．R a 2-b a 2++ D ．R a ba 2-+ 24.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl 4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是（ ）A.饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞用另一个烧杯承接上层液体25.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。
在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4。
该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为（）A.2：1B.2：3C.1：2D.3：126.（8分）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：（1）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）填写以上仪器的名称：B 、D 、E 、J ；（2）用四氯化碳萃取溴水中溴单质，能否用酒精代替四氯化碳进行实验？（3）蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是。
仪器J的冷凝水应该从口进口出（填写a或b）27.（8分）用12mol·L-1浓盐酸配制100mL 4.20mol·L-1稀盐酸的实验步骤如下：①计算所需取用浓盐酸的体积②量取一定体积的浓盐酸③溶解④转移、洗涤⑤振荡⑥定容⑦摇匀⑧烧瓶贴标签。
完成下列问题：选用) A. 10mL B.25mL C.50mL D.100mL(3)下列情况对所配制的浓盐酸有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）28.（13分）（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①写出Al2(SO4)3的电离方程式：。
②c(Al3+)等于 mol·L-1。
（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）：；除去SO42-，需要加入的盐溶液为：；A.NaOHB.KOHC.BaCl2D.Ba(NO3)2②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
这步操作的目的是：除去和。
（填写离子符号）③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。
为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式）；写出除去这两种杂质发生反应的化学方程式、。
29.（15分）（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：①该反应中氧化剂是，氧化产物是。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。
③用单线桥法标出点子转移的方向与数目。
（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：①该反应的氧化剂是，还原剂是。
②该反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子。
③当有0.1molHNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：30.（6分）一定量的液态化合XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应：XY2（液态）+3O2（气态）＝XO2（气态）+2YO2（气态）,（已知：XO2、YO2在标准状况下仍然是气体）冷却后测得生成物在标准状况下体积为672ml,密度是2.56 g·L-1,则：（1（2（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16,则X、Y两元素的相对原子质量分别为2016-2017学年福州一中期中考试高一化学答案1-5DACCD 6-10BCDDC 11-15 AADAD 16-20 ABCCC 21-25 ABBDA26.(1)锥形瓶分液漏斗蒸馏烧瓶冷凝管(2)不能(3)防止暴沸 b a27.（1）35 C(2) 接向容量瓶中加入溶剂,当液面距定容刻度线1到2厘米处,改用滴管滴加溶剂,使凹液面最低端与刻度线相切.(3)偏小无影响偏大28.（1）①Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-②0.4（2）①Ba2+ Ca2+②HCl③H++OH-=H2O CO32-+2H+=CO2+H2O29.(1) ①Cl2 N2②2：3 ③线桥略（2）①HNO3FeSO4②得到 3③2.24④4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O30.（1） 672ml （2）76g/moi （3） C S。
福州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷精编
福州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列物质中属于电解质的是（）A . SO3B . NaClC . O2D . 稀硫酸2. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列有关实验现象正确的是（）A . 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D . 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸3. （2分） (2017高三上·邵东月考) 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一下·温州期中) 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图．上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（）A . ①蒸馏②过滤③分液B . ①分液②蒸馏③蒸馏C . ①蒸馏②分液③分液D . ①分液②蒸馏③结晶过滤5. （2分）分类是化学学习和研究中的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . Na2O、HCl、BaSO4、浓硝酸都是纯净物D . H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物6. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL7. （2分）核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A ，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . (A－N＋8)molB . (A－N＋10)molC . (A－N＋2)molD . (A－N＋6)mol8. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列说法中正确的是（）A . 1molOH﹣的质量为17g•mol﹣1B . 0.5mol H2所占体积约为11.2LC . 等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3D . 1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣19. （2分） (2017高一上·福州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol NH3的质量为17 g•mol﹣1B . H2SO4的摩尔质量为98gC . 3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1D . 等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：710. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B . 将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C . Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失11. （2分） (2019高二下·温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Cu（OH）2与H2SO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . Fe（OH）3与HClD . HNO3与KOH13. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料．长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ，关于该反应的说法中正确的是（）A . 该反应不是氧化还原反应B . 氮气只是氧化产物C . N2O4是还原剂D . N2O4是氧化剂14. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体15. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAB . 标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20NAC . 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NAD . 1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N16. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣，已知K+、Fe3+的个数分别为3a 和a，则溶液中K+与NO3﹣的个数比为（）A . 1：4B . 1：2C . 3：4D . 3：217. （2分） (2017高二上·昆明期中) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分）已知粗盐中含有泥沙，MgCl2 ， CaCl2 ， Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3溶液⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是（）A . ①⑤⑥⑦②④③B . ①⑤⑦⑥②④③C . ①⑦⑤⑥②④③D . A或B或C19. （2分）下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+C . 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D . 验证NaOH溶液中是否混有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-20. （2分）下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析．A . ②⑤B . ②④C . ①②D . ①③⑤21. （2分）(2016·诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下下列有关推断合理的是（）A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L﹣1B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+22. （2分）将含有0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是（）A . 所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B . 向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失C . 该液体含分散质微粒0.1molD . 该液体具有丁达尔现象二、填空题 (共4题；共31分)23. （8分） (2018高一上·大庆期中)（1） 0.5 mol CH4的质量为________g，约含有________个H，在标准状况下的体积为________L。
高一化学上学期期中试题(PDF)
福建省福州外国语学校2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分H-1，C-12，N-14，Na-23，O-16，S-32，Cl-35.5，Cu－64，Ag-108Ba-137第I卷（共70分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共40分）1．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是3、下列表述正确的是：()A．某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍B．Cl－的结构示意图：C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素4．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是() A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂5.U23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列说法正确的是()A．U 23592原子核中含有92个中子 B.U 23592原子核外有143个电子C．U 23592与U 23892互为同位素 D.U 23592与U 23892为同一核素6.下列关于胶体的有关说法中，不正确的是()A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C．胶体静置片刻后会出现分层现象D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同7．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
福建省福州市高一上学期化学期中考试试卷
福建省福州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共22题；共44分)1. （2分）(2017·金华模拟) 下列属于电解质的是（）A . CuB . 熔融的K2SO4C . 乙醇D . NaOH溶液2. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列装置或操作正确并能达到实验目的（）A . 用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2B . 用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙D . 用Ⅳ图装置，分离乙醇和水3. （2分） (2017高一上·台州期末) 0.3L 1mol•L﹣1FeCl3溶液与0.2L 1mol•L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是（）A . 9：2B . 3：2C . 3：1D . 1：14. （2分） (2017高一下·永州期末) 海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、空气、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱6. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的C2H6和NOD . 同压强、同体积的N2O和CO27. （2分） (2019高三上·宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB . 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+8. （2分）某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为（）A . 1：2B . 2：5C . 3：1D . 1：109. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（）A . CO2 ，B . O2C . N2D . CH410. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关D . 在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀11. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性12. （2分）下列离子方程式，书写正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑B . 硝酸银溶液中加入铁粉 Ag++ Fe = Fe2++AgC . 氧化铜与盐酸反应 O2－ +2H＋ =H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑13. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A . Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB . 2KClO3 2KCl＋3O2↑C . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑D . 2H2O 2H2↑＋O2↑14. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，判断下列结论不正确的是（）A . ①中X2+是还原产物B . 还原性强弱的顺序为：Z−＞A2+C . 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2D . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−15. （2分） (2016高一上·潮南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB . 通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NAD . 标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA16. （2分） (2016高一上·银川期中) 等质量的CO和N2 ，下列叙述不正确的是（）A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同17. （2分） (2016高二上·湖北期中) 表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2020高三上·长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②19. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D . 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+20. （2分） (2016高二下·澄城期中) 能用分液漏斗分离的混合物是（）A . 液溴和四氯化碳B . 甘油和乙酸C . 生石灰和乙醇溶液D . 苯和蒸馏水21. （2分）在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B . Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C . K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D . Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－22. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B . 用稀硫酸来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种溶液C . 用 BaCl2 溶液和稀硝酸来鉴别 Na2SO4 和 AgNO3 两种溶液D . 用 CCl4 来鉴别 FeCl3 溶液和溴水二、填空题 (共4题；共23分)23. （7分）(2018高一上·扶余期中) 现有下列七种物质:①铝②蔗糖③HCl④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦CO2（1）上述物质中属于电解质的有________.(填序号)（2）向⑥的溶液中逐渐滴加③的溶液,看到的现象是________.（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为________.（4）③的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：a.该反应中被氧化的物质是________,氧化产物与还原产物的物质的量之比是________.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是________.c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为________.24. （6分）补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。
福建省福州市2016-2017学年高一化学上学期期中试题(有答案)AqqUKA
福建省福州市2016-2017学年高一化学上学期期中试题（完卷时间：60分钟，总分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl—35.5一、选择题（每小题只有．．一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．金属氧化物氧化铁 Fe3O4B．酸性氧化物二氧化硫 SO2C．二元酸硫酸 H2SO3 D．碱纯碱 Na2CO32、下列反应，不属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B．2HClO 2HCl+ O2↑△C．2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+ O2 D．CaC O3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)23、下列关于FeCl3溶液和F e(O H)3胶体的说法中正确的是 ()A．都是无色透明、均一、稳定的分散系 B．分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间C．F e(O H)3胶体具有丁达尔效应 D．FeCl3溶液具有丁达尔效应4、下列叙述正确的是 ( )A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．金属Cu能导电，所以Cu是电解质。
C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 D．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质5、下列电离方程式正确的是 ( )A．MgSO4= Mg+2 + SO42- B．Ba(OH)2= Ba2+ + OH-C．Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42－ D．KClO3 == K+ + Cl- + 3O2-6、下列叙述正确的是（）A．1molCO2的质量为44g·mol－1 B．SO42－的摩尔质量为96gC． 44g CO2的体积为22.4L D．9.8g H2SO4含0.4N A个氧原子7、下列互为同位素的是（）A．Na和Na+ B．35Cl 和37Cl C．14N 和14C D．02和038、下列实验操作中有错误的是 ( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码D．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶中加入几片碎瓷片，再加热9、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
福州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
福州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . K2CO3和K2O都属于盐B . H2SO4和NaHSO4都属于酸C . KOH和NH3•H2O都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列关于元素的叙述正确的是（）A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83. （2分）查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）。
A . 观察法B . 实验法C . 分类法D . 比较法4. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列叙述正确的是（）A . 电泳现象可说明胶体带电荷B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 直径在1﹣100nm之间的粒子称为胶体D . 是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别5. （2分） (2018高二上·江苏期中) 反应TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于（）A . 复分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 分解反应6. （2分） (2019高一上·北京月考) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述错误的是（）A . 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/molB . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC . 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子D . 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子7. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2016·铜山模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体B . 用图装置量取20.00 mL 0.10 mol•L﹣1硫酸C . 用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D . 用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色9. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子10. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④11. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b12. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NAB . 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC . 1L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NAD . 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA13. （2分） (2017高一上·南充期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等的N2和COB . 等体积的N2和COC . 等压等体积的N2和CO2D . 等温等体积的O2和N214. （2分）实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（）A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g15. （2分） (2016高三上·思南期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象16. （2分） (2017高三上·汕头期中) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe （OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A . ClO﹣做还原剂B . Fe（OH）3在反应中被还原C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子17. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦18. （2分）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（）A . ②﹣④﹣①﹣③﹣⑤B . ②﹣①﹣③﹣④﹣⑤C . ①﹣③﹣⑤﹣②﹣④D . ③﹣①﹣②﹣⑤﹣④19. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关说法正确的是（）A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的20. （2分） (2019高一上·南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（）A . 344B . 96C . 63D . 8621. （2分） (2016高三上·山西开学考) 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）A . 普通盐酸的酸性太强B . 普通盐酸具有挥发性C . 普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D . 无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物22. （2分） (2016高一下·重庆期中) 氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A . 若管道漏气则遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3D . 生成1 molN2有6 mol电子转移23. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 75mL 2mol•L﹣1FeCl3溶液B . 25mL 2mol•L﹣1KCl溶液C . 150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液D . 20mL 1.5mol•L﹣1 MgCl2溶液24. （2分）可以直接用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 苯和水B . 苯和溴苯C . 溴和四氯化碳D . 苯和汽油二、填空题 (共6题；共25分)25. （4分） (2018高一上·日喀则期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A 过滤B 蒸发C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。
福建省福州市2016-2017学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
福建省福州市2016-2017学年高一化学上学期期中试卷（含解析）（测试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Na=23将选择题的答案填涂在答题卡上。
1.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际七个基本物理量之一 B．阿伏伽德罗常数是没有单位的C．氮气的摩尔质量是28g D．1molH2O约含有6.02×1023个水分子【答案】D【解析】试题分析：A．物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是其单位， A错误；B．阿伏伽德罗常数是有单位的，单位是mol-1，B错误；C．摩尔质量地单位是g/mol，C错误；D．1molH2O 约含有6.02×1023个水分子，D正确。
故答案D。
考点：考查物质的量及其单位。
2.关于分散系和胶体的说法正确的是（）A.胶体、溶液、浊液都是分散系 B．分散质粒子的半径：浊液>溶液>胶体C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 D．胶体都不透明，且稳定性极强【答案】A【解析】试题分析：A．分散系根据粒子直径的大小分为浊液、胶体和溶液，故A正确；B．浊液的粒子直径大于100nm，胶体的粒子直径介于1nm与100nm之间，而溶液的粒子直径小于1nm，故粒子的半径：浊液>胶体>溶液，B错误；C．丁达尔现象是胶体的性质，C错误；D．胶体是透明的，且稳定性一般，D错误。
故答案A。
考点：考查分散系的分类与性质。
3.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（）A.汤姆生B．道尔顿C．波尔D．卢瑟福【答案】C【解析】试题分析：A．汤姆生在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，A错误；B．英国科学家道尔顿首先确立了原子学说，B错误；C．波尔提出了波尔原子理论，C 错误；D．卢瑟福发现了质子，提出了原子的核式结构模型，D错误。
福建省福州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)
福建省福州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（）A . 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B . 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣2. （2分）氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA3. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . MgCl2晶体、食盐溶液B . Na2O，干冰C . 熔融的KOH，液态汞D . 醋酸、氨水4. （2分）下列盛放物质的方法错误的是（）A . 将金属钠保存在煤油中B . 少量的白磷可保存在水中C . 纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中5. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：SO 、Cl−、NO 、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO 、K+C . 在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO 、OH−D . 在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH 、Ag+、Na+、NO6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B . 纯碱溶液使酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C . 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OD . FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+7. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . CH4的摩尔质量为16g8. （2分） (2016高一上·大名期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A . 胶体的电泳B . 胶体的聚沉C . 血液中发生复分解反应D . 血液的氧化还原反应9. （2分）提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（）①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳．A . ①②④B . ②⑤⑧C . ③⑧⑥D . ⑥⑦10. （2分） (2018高一上·衢州期中) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应类型是（）A . 置换反应B . 氧化还原反应C . 分解反应D . 复分解反应11. （2分）为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）A . CCl4B . 汽油C . 苯D . 酒精12. （2分）常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A . a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜dB . a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等D . c处溶液和d处溶液均呈碱性二、非选择题 (共4题；共29分)13. （8分） (2019高一上·南昌期中)（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式________。
【全国百强校】福建省福州第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题(原卷版)
福州一中2015-2016学年第一学期半期考考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 56 一、选择题（每小题2.5分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质2．“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是（）A．硝酸可用于制炸药B．氢氧化铝常用于治疗胃病C．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水D．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用3．对下列物品标签的分析不正确的是（）4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1N AB．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A5．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-6．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品7．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确．．．的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成在标准状况下Cl2的体积为11．2 L8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
福建省福州第一中学2016-2017学年高一(重点班)化学周测试题I Word版含答案
2016-2017 学年福州一中周测Ⅰ（重点班）高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共 48 分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污．．染的是A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO22．下列气体中，有颜色的是A．N2 B．Cl2 C．O2 D．CO23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水B．盐酸 C.NaCl 溶液 D.Fe (OH)3 胶体4．在某稀溶液中含有 0.2molHNO3 和x molH2SO4，向其中加入 19.2g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 4.48L4，则x值至少为A. 0.6B. 0.4C. 0.3D. 0.25．下列仪器中，能用于直接加热的是A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶6．下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分2016-2017 学年福州一中周测Ⅰ第 1 页共 9 页数的是（）A.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克B.取 a 克混合物充分加热，减重 b 克C.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体D.取 a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体7.Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 2:1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为（）A. 1:10B. 1:8C. 1:6D. 1:128．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是A． B． C． D．9．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol/LC.NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%D.得到 2.54g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL10．下列化学方程式中，不能用 H＋＋OH－＝H2O 表示的是．．A．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2OB．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2OC．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2OD．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O11．14g 铜银合金跟足量的某浓度 HNO3 反应，将放出的气体与 1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A. 1.6gB. 3.2gC. 6.4gD. 9.6g12．只用下列试剂中的一种，就能将 FeCl3、NH4Cl 和 NaCl 三种溶液区分开的是A．KSCN 溶液B．BaCl2 溶液C．NaOH 溶液D．AgNO3 溶液13．在化合物①KOH ②Al(OH)3 ③HNO3 中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应得是A．①②③B．②和③C．只有②D．①和③14.某稀溶液中含 4molKNO3 和 2.5molH2SO4，向其中加入 1.5mol 铁，充分反应后产生的 NO 气体在标准状况下的体积为A. 36LB. 22.4LC. 28LD. 11.2L15.Mg(ClO3)2 在农业上可用做脱叶剂、催熟剂．可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl．已知 Mg(ClO3)2 的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是A.温度越高，Mg(ClO3)2 饱和溶液的物质的量浓度越大B.温度越高，Mg(ClO3)2 饱和溶液的质量分数越大C.350K 时，Mg(ClO3)2 饱和溶液的物质的量浓度为 250 g191g / mol 1LD. 350K 时，Mg(ClO3)2 饱和溶液的质量分数为 350250gg100%16. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL 、质量分数为 63%的浓2016-2017 学年福州一中周测Ⅰ第 3 页 共 9 页硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol/LC. NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%D.得到 2.54g2 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL第Ⅱ卷（非选择题共 52 分）本卷共 4 小题，满分 52 分.答案直接写在试题上.17.（2 分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气的 ________（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法.18.（18 分）某小组同学欲探究 NH3 的催化氧化反应，按图 1 所示装置进行实验．A、B 装置可选用的药品：浓氨水、H2O2 溶液、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2．（1）NH3 催化氧化的化学方程式是___．（2）甲、乙两同学分别按图 1 所示装置进行实验．一段时间后，装置 G 中溶液都变成蓝色．①甲观察到装置 F 中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是：②乙观察到装置 F 中只有白烟生成，白烟的成分是（填化学式）．③用离子方程式解释装置 G 中溶液变成蓝色的原因：．（3）为帮助乙同学实现在装置 F 中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：2016-2017 学年福州一中周测Ⅰ第 4 页共 9 页①甲认为可调节 K1 和 K2 控制 A、B 装置中的产气量，应________（填“增加”或“减少”）装置 A 中的产气量，或________（填“增加”或“减少”）装置 B 中的产气量．②乙认为可在装置 E、F 间增加一个装置，该装置可以是图 2 中的________ （填序号）．（4）为实现该反应，也可用图 3 所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物 X 为________．NH4HCO3 的作用是．19.（10 分）粗盐中含有的可溶性杂质有 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4。
福州一中2016-2017高一上第二次月考化学试题
2016-2017学年福州一中11月月考试题Ⅱ（重点班）高一化学命题：陈暄和要点提示与使用说明：1.本卷共两卷，满分100分，限时90min.2.本卷不设答卷，第Ⅰ卷答案填写在指定答题区，第Ⅱ卷直接填写在试题上.3.测试范围：必修1 铁碳氯硫氮化学计量氧还反应第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷共20小题，每小题2分，满分40分.在每小题给出的四个选项中，只有一1.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（）A.5:4B.4:5C.3:5D.5:62.有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=2.0 mol/L，c(K+)=2.5 mol/L，c(CO32-)=1.8 mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为A．2.7 mol/L B．1.35 mol/L C．0.9 mol/L D．0.45 mol/L3.下列离子检验的方法正确的是（）A．某蓝色溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-C．某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl-D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO32-4.某一混合物的无色水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取2份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀生成；（2）第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后，过滤、常温干燥得4.30 g沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33 g.根据上述实验事实，以下推断，正确的是（）A．Ba2+一定不存在，Cu2+可能存在B．一定存在Cl-C．100 mL溶液中含有0.02 mol的CO32-D．c(Na+)+c(K+)≥0.4 mol/L 5.用下图所示实验装置（夹持仪器略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列有关实验的说法不合．．理．的是A．反应一段时间，①中试管底部少量固体生成B．②中用品红溶液验证SO2的生成C．③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性D．向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。