安徽省六校2014级高一新生入学素质测试化学试卷 PDF版含答案
2014年历年安徽卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)化学1.CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO 2+H 2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是( )A.分子式为C 3H 6N 3O 3B.分子中既含有极性键，也含有非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C 3H 3N 3O 3，A 错误；B 、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B 错误；C 、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C 正确；D 、NH 3不属于碱，CO 2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。
答案：C2.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，K+、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br - 可以大量共存B.和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -= Fe 2++I 2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓D.1L 0.1mol ·L -1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe解析：A 、C 6H 5OH 是苯酚()，具有还原性，Fe 3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B 、Fe 3++2I -= Fe 2++I 2该离子反应不满足电荷守恒，B 错误；C 、Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+和SO 42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C 错误；D 、发生的离子反应2Fe 3++3Zn=2Fe+3Zn 2+，参加反应的3(Fe )1L 0.1mol /L 20.2mol n +=⨯⨯=，故生成产的Fe 的物质的量也是0.2mol ，质量为11.2g ，D 正确。
答案：D选项 实验目的 主要仪器 试剂 A分离Br 2和CCl 4混合物 分液漏斗、烧杯 Br 2和CCl 4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H 2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO 3 D 测定NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液、0.1000 m ol·L -1盐酸 24错误；B 、葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基，B 正确；C 、硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO 2、NO 等气体，C 错误；D 、酸碱中和滴定要有指示剂(甲基橙)显示滴定终点(用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色)，D 错误。
安徽六校教育研究会2023-2024学年高一上学期新生入学素质测试化学试题含解析
答案选D。
11.某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：
有关说法正确的是
A.流程I中加入三种溶液的顺序不能调整
B.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C.流程Ⅱ通入氨气之后溶液呈碱性，促进CO2吸收
故选C。
3.中核集团原子能科学研究院团队对嫦娥五号带回的月球土壤样品进行分析研究，精确测定了40多种化学元素的含量，其中每吨月壤样品中钛的含量是地球土壤含量的六倍多。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是
A.钛属于非金属元素B.钛离子的质子数为22
C.钛离子核外有个电子D.钛原子和钛离子属于不同的元素
B.反应前后各元素 化合价均不变
C.上述四种物质均由分子构成
D.反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反成生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为 。
【详解】A．物质丁为氮气，氮气是空气中量最多的气体，约占气体积的78%，故A正确；
B．硅单质中硅元素的化合价为0，NF3中氟元素显-1价，氮元素显+3价，SiF4中氟元素显-1价，硅元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，故氮元素和硅元素的化合价发生了改变，故B错误；
A.t2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成不饱和溶液
B.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到t1℃，得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D.t2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
2014年安徽省高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)
2014年安徽省普通高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1．（6分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）↓+BaSO4↓3D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．Na 2S 溶液：c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2S ）B ．Na 2C 2O 4溶液：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HC 2O 4﹣）+2c （H 2C 2O 4）C ．Na 2CO 3溶液：c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c （Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣）6．（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．（6分）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(安徽卷,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（安徽卷，解析版）7．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧根的浓度大于硫氢根离子，错误；B、质子守恒，正确；C、电荷守恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误。
安徽合肥六校教育研究会联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。
化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。
下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。
安徽六校教育研究会2024-2025学年高一上学期新生入学素质测试化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2024级高一新生入学素质测试化学试题考生注意：1.本试卷满分60分。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题(包括12题，每题2分，共24分，每题只有一个选项符合题意)1. 中华民族有着光辉灿烂的文明史。
下列变化不属于化学变化的是A. 粮食酿酒B. 烧制陶瓷C. 东汉炼钢D. 淘沙取金【答案】D【解析】【详解】A．粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故不选A；B．烧制陶瓷的过程中黏土在高温条件下发生复杂的物理、化学变化，故不选B；C．炼钢过程中氧化铁被还原为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；D．淘沙取金是混合物分离，没有新物质生成，不属于化学变化，故选D；选D。
2. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…。
可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。
下列有关说法中不正确的是A. 夹瓷盏的省油原理利用了物质的物理性质B. “勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发C. 省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯D. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点【答案】D【解析】【详解】A．夹瓷盏省油是因为油燃烧生成的热量被水吸收，降低了油的温度，减少油的蒸发从而省油，利用了物质的物理性质，A正确；B．勿用铜盏，因为铜的导热性好，容易使油温升高造成油的大量挥发，B正确；C．用剪刀剪灭，移走了可燃物，从而达到熄灯的目的，C正确；D．及时添加水的目的是降低油温，但是油的着火点为定值，无法通过加水来降低，D错误；故答案选D。
安徽省示范高中2014届高三上学期第一次联考化学试题 含解析
2013.8 1．化学与社会、环境、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．用米汤检测食盐中是否含碘B．焰火的绚丽是某些金属元素特殊化学性质的体现C．家用臭氧型消毒柜中发生的反应为3O2错误!2O3D．PM2.5颗粒（直径小于或等于2。
5微米的颗粒物)在空气中形成胶体考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。
2．2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经过化学分析，陨石的游离态的铁含量约为10％左右，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中Fe为+2价考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。
3．下列有关化学用语表示正确的是A．S2—的结构示意图：B．常用于考古中文献年代确定的原子：14C6C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++ CO错误!D．4g H2在空气25℃。
101kPa下燃烧，生成液态的水放出571.6kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为：2H2(g）+O2(g)==2H2O(g)；△H=－571。
6kJ/mol考点：考查化学用语、电离方程式、热化学方程式.4．以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A B．标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2N A C．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10N A D．0。
5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0。
5N A考点：考查物质的量及相关计算。
5．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce）,金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58,它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是A．它是第五周期元素B．原子核内一定有82个中子C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同D．Ce2+离子中有55个质子考点:考查元素周期表及原子结构.6．下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg（OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液"(有效成分HClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2OD．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O错误!:Cr2O错误!+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O考点：考查离子方程式的书写、元素及其化合物性质用途。
2014安徽理综化学【含答案】
2014安徽理综化学可用到的相对原子质量：Li 7 O 16 F 19 P 31 S 32 Fe 567．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I-= Fe2+ + I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42- + Ba2++ 3OH- = Fe(OH)3↓ + BaSO4↓D．1L 0.1mol．L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol．L-1盐酸10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g) + O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应物速率为：ν(NO2)=0.2mol．L-1T1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变x，则x为c(O2)11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)==c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13．室温下，在0.2mol．L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol．L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OH-Al(OH)3 B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3 沉淀D．d点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解25．（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
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安徽省六校2014级高一新生入学素质测试
化学试题
【注意事项】
1．本试卷总分60分，理化答题时长共150分钟，请掌握好时间。
2．先将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔填写在答题卷的相应位置上。
3．考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。
注意字迹清楚，卷面整洁。
可能用到的相对原子质量：Cu ：64 C：12 O：16 H：1 S:32 Ba:137
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，被很多人称之为“中心科学”，与能源、材料、环境等都存在着密切的联系。
下列与化学有关的说法中错误的是（）
A.使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放。
B.固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程称为煤的气化，煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用。
C.为了减小“白色污染”，可以将其进行集中焚烧或就地掩埋
D.镁合金具有强度高、机械性能好、密度小等优点，这些优点使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
2.用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。
在离子方程式中，反应
+ 2H2O。
前后的电荷是守恒的。
现有离子方程式：3Fe2+ + 2R2O3n- + O2 + 4OH- = Fe3O4 + R4O2-
6
上述反应R2O3n-中R的化合价是（）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
3. 图表资料可以为我们提供很多信息。
下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（）
A.根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
B.根据密度数据判断液体物质挥发性的大小
C.根据“溶解度与温度的关系图”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法
D.根据物质熔点的不同，设计通过蒸馏的方法来进行物质的初步分离
4.美国化学家R.F.Heck因在有机化学领域发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
其具体反应示例为：。
该反应类似于无机反应中的（）
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
5. 实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）Array
d
6. 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确
的是（
）
7. 右图是几种物质的溶解度曲线图，下列有关说法中正确的是 （ ）
A.NaCl 的溶解度是50克
B.50℃时四种物质形成的饱和溶液中MgCl 2溶液的质量分数最小
C.将等质量的四份饱和溶液由90℃降温至50℃，析出晶体最多的是Mg （ClO 3）2
D.将NaClO 3和MgCl 2两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出，此晶体是NaClO 3
8. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
编
号
甲 乙 丙 丁 A Cu CuO CuSO 4 Cu(NO 3)2
B Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2
C CaCO 3 CaO CaCl 2 Ca(NO 3)2
D C CO CO 2 K 2CO 3
9.果粒橙是我们生活中常见的饮料，在其配料表中含有柠檬酸等物质。
柠檬酸（分子式为C6H8O7）具有令人愉快的酸味且易溶于水，广泛应用于食品、化妆业等工业生产中。
下列有关柠檬酸的说法中正确的是（）
A.每个柠檬酸分子中含有四个H2分子
B.柠檬酸中C、O的质量分数之比为6∶7
C.柠檬酸的相对分子质量是12×6+1×8+16×7=192
D.每个柠檬酸分子中含有六个碳原子，每个碳原子的原子核内含有12个质子
10.化学过程用图象来描述，是研究化学问题的一种基本手段，通过化学图像可以将抽象的化学过程具体化、形象化的展示出来。
下列图像及其对应叙述关系正确的是（）
A.加热固体高锰酸钾粉末
B.向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量
C.向一定量硫酸钠和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
D.向一定量的盐酸溶液中逐渐加入镁粉至过量
二、填空、简答题（共34分）
11.（8分）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O]具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收
大量热量和同时，受热分解后的固体产物中含有MgO和（填写化学式）。
（2）Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为。
（3）已知AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
某化学兴趣小组在实验室对碱式碳酸铝镁样品的成分进行验证，设计了如下实验方案
实验步骤实验现象实验结论
实验1 取样品少许加入足量
稀HCl 样品全部溶解，有气
泡产生
样品中含有离子
（填写化学式）
实验2 取实验1反应后的溶
液少许逐滴滴入足量
的NaOH溶液一段时间后固体中含有镁、铝元
素
……
12.碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A ，在高温下x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。
若钢样中硫以FeS 2形式存在，A 中反应：4FeS 2+11O 2=======高温
2____+8____。
（2）将气体a 通入测硫装置中（如右图），采用滴定法测定硫的
含量。
在反应后的溶液中滴加1-2滴石蕊试液，溶液变红，再滴加足量的BaCl 2溶液出现浑浊，过滤、洗涤、干燥、称重，最终得固体质量为y 克，写出H 2O 2与SO 2的化学方程式：_________________。
该钢样中硫的质量分数：___________。
13.硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。
以菱镁矿（主要成分是MgCO 3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤②所发生反应的化学方程式 。
（2）该流程中可以循环利用的物质是 。
（3）过滤时所需要的玻璃仪器有 。
（4）化学上把有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
反应物中，有元素化合价降低物质叫氧化剂，有元素化合价升高的物质叫还原剂。
流程图中反应②生成的NH 3可发生如下反应 4NH 3 + 6NO 5N 2 + 6H 2O ，其中NO 作为 。
（填“氧化剂”或“还原
剂”）
14.木炭还原氧化铜是中学化学中的一个重要实验，为探究该实验中的红色固体产物的成分，学生甲取一定质量红色固体产物进行探究。
查阅资料得：
铜为红色固体，氧化亚铜也为红色固体
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
提出假设：
假设1：红色固体是铜；
假设2：红色固体是氧化亚铜；
假设3：红色固体是铜和氧化亚铜的混合固体。
实验操作实验现象实验结论
取7.2克红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无明显现象红色固体是。
若红色固体肯定含有，可
能含有。
将上述反应液过滤、洗涤、
干燥和称重，得固体5.2g
确认红色固体为。
三、计算题（本题共6分）
15.CuSO4是一种重要的化工原料，电解CuSO4溶液可制
得O2等物质，发生的化学反应如下：
2CuSO4 + 2H2O O2↑+ 2Cu + 2H2SO4
现取一定质量的溶质质量分数为10%的CuSO4溶
液进行电解，当CuSO4完全反应时，停止通电。
生成O2的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
（1）参加反应的CuSO4是多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
安徽省六校2014级高一新生入学素质测试
化学参考答案
一、（每題2分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D C A C D C B 二、(共34分）
11.（每空2分，共10分）（1）生成不支持燃烧的CO 2 Al 2O 3 （2）2a+3b=c+2d (3) CO 32- 开始产生沉淀，后又部分溶解 12.(6分）
（1）Fe 2O 3、SO 2（每空1分，共2分）
(2)2H 2O 2+SO 2=H 2SO 4 （2分） 32y/233x 或32y/233x ×100%（2分） 13.（每空2分，共8分） （1）(NH 4)2SO 4
+MgO
2NH 3↑+MgSO 4+H 2O (2)(NH 4)2SO 4
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒 （4）氧化剂 14.（每空2分，共10分）
三、计算题（本题共6分）
15. （1）64g （2分） （2）6.4%（4分）
实验操作
实验现象
实验结论
取7.2克红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置
若无明显现象
红色固体 Cu 。
若溶液变为蓝色，且有固体剩余
红色固体肯定含有 Cu 2O ，可能含有 Cu 。
将上述反应液过滤、洗涤、干燥和称重，得固体5.2g 确认红色固体为Cu 2O 和Cu 。