高三年级复习四大平衡常数
平衡常数
高考热点—四大平衡常数自从新课程引人平衡常数以后，化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数以及水的离子积常数等四大平衡常数就成为高考的热点，倍受命题者的青睐.一、化学平衡常数1.概念:对于一定温度下的可逆反应，无论反应物的起始浓度如何，反应达平衡状态后，生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数即该反应的化学平衡常数.用符号K表示. 2.书写: (l)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数. (2)稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中. (3)非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中. (的若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商). 3.注意点(l)化学平衡常数K只与温度有关;固体或纯液体的浓度看作“1”，不代人公式. (2)化学平衡常数表示可逆反应进行的程度.K值越大，表示反应进行得越完全;K值越小，表示反应进行得越不完全. (3)反应的平衡常数是指某一指定的反应，若反应方向改变，则K改变.若反...... (专题8·化学平衡常数解题策略化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。
化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。
平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最根本的表现。
平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。
一、化学平衡常数在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）二、化学平衡常数意义1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。
高中化学四大平衡常数
（2013上海）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOH、HCN、H2CO3电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32B．2HCOOH+CO3-2-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中 所含离子总数前者小于后者
c(CH3COOH。 )
Fe3+(aq)+ 3OH-(aq),
3+ 3 溶度积常数 Ksp = c(Fe )• c (OH )
。
注意：固体（S），纯液体（l）的浓度一般情况
下都看作是一个常数
2、平衡常数的意义： (1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度 （也叫反应的限度）。
K值越大，表明反应进行得越 完全 ； K值越小，表示反应进行得越 不完全 。
QC ＜K ，V正 ＞ V逆，反应向 正方向 进行
QC ＝K ，V正＝ V逆，反应向 平衡 进行 QC ＞K ，V正 ＜ V逆，反应处于 逆方向 状态
二、常考的题型 1、化学平衡常数
①直接利用表达式求K ②利用K来求转化率 ③利用Qc与K的关系来判断反应进行的方向 ④利用K与温度的变化规律来判断△H ⑤利用方程式之间的转化关系求K的变化关系
2、电离平衡常数
①直接求电离平衡常数 ②利用电离平衡常数比较酸碱性的强弱，从而判 断一些相关的方程式的正确与否
已知HClO:Ka=3.0 × 10-8 ， H2CO3 :Ka1=4.3 × 10-7 ，Ka2 =5.6 × 10-11 ,写出往NaClO 溶液中通入少量CO2 时的化学反应方程 式： _________________________________。
微专题 四大平衡常数的计算与应用(原卷版)--2025年高考化学微专题
四大平衡常数的计算与应用考情分析真题精研D ．pH=10时，()()+-13c Ag+c CH COOAg =0.08mol L⋅2．（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用2Na S 、FeS 和2H S 处理水样中的2+Cd 。
已知25℃时，2H S 饱和溶液浓度约为-10.1mol L ⋅，()-6.97a12K H S =10，()-12.90a22K H S =10，-17.20sp K (FeS)=10，-26.10sp K (CdS)=10。
下列说法错误的是A ．2Na S 溶液中：()()()()()+--2-c H+c Na =c OH +c HS +2c S +B ．-120.01mol L Na S ⋅溶液中：()()()()+2---c Na >c S >c OH >c HSC ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中加入FeS ，可使()2+-8-1c Cd <10mol L ⋅D ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中通入2H S 气体至饱和，所得溶液中：()()+2+c H >c Cd注意：(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp 可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a (或K b )、K h 均变大。
规律·方法·技巧A ．pH=6.5时，溶液中()()2-2+3c CO <c PbB ．()()2+3δPb=δPbCO 时，()2+c Pb <1.010×()-1M lg c /mol L ⋅(M 代表+Ag 、-Cl 或2-4CrO )随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列叙述正确的是经典变式练核心知识精炼(1)A、C、B三点均为中性增大(2)D点为酸性溶液,E点为碱性溶液(1)a、c点在曲线上,a→c Na2SO4固体,但K sp不变基础测评1．（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用-10.1mol L ⋅的二甲胺()32CH NH 溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定-110.00mL0.1mol L ⋅盐酸溶液。
高三化学一轮复习【四大平衡常数的综合应用】
(4)常温下，0.1 mol·L－1氯化铵溶液pH约为5，在该条件下，氯化铵水解 常数Kh约为_1_.0_×__1_0_－_9_m__o_l·_L_－__1 _。
解析 氯化铵溶液中存在水解平衡：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋，0.1 mol·L－1 氯化铵溶液 pH 约为 5，则 c 平(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则氯化铵水解常数 Kh ＝c平NHc3平·HN2OH4＋·c平H＋≈1.0×10－50×.11.0×10－5 mol·L－1＝1.0×10－9 mol·L－1。
水解反应的平衡常数K＝__K_s_p__(用含Ksp、Kw的代数式表示)。
解析 K＝cc平3平FHe3＋＋＝cc平3平FHe3＋＋··cc3平3平OOHH－－＝KKs3wp。
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3.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 (1)一定温度下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2(g)和8 mol H2(g)，反应过 程中氨气物质的量与时间的关系如下表所示：
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③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_c_平_(_S_C_N__－_)＞__c__平_(N__H_＋ 4_)_ _＞__c_平_(_H__＋_)_＞__c平__(O__H_－__) _。 解析 由CH3COONH4溶液为中性，Ka(HSCN)＝0.13 mol·L－1＞Ka(CH3COOH) 可知，NH4SCN溶液呈酸性，所以溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 c平(SCN－)＞c平(NH＋ 4 )＞c平(H＋)＞c平(OH－)。
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解析 Ka(HF)＝c平Hc平＋H·cF平F－＝c2平1H.0＋ mol·L－1＝4.0×10－4 mol·L－1， 则 1.0 mol·L－1HF 溶液中氢离子浓度为 2.0×10－2 mol·L－1，所以 pH＝ －lg(2.0×10－2)＝2－lg2≈1.7，HF 和 NaF 的浓度相等，Ka＝4.0×10－4 mol· L－1，Kh＝KKwa ＝4.01×0－1104 －4＝2.5×10－11 mol·L－1，故 HF 的电离程度大于 F－的水解程度，溶液呈酸性。
高考化学“平衡常数”复习的四要素
析
因为此 反 应 是 非 水 溶 液 ， 若 有 水 参 加 或 生 成， 都应该 在 表达式 中出现． 答 案 为
一
ｃ （ ＣＨ ３ ＣＯＯＣＨ ２ ＣＨ ３ ） ・ｃ （ Ｈ２ Ｏ） ｃ （ ＣＨ３ ＣＯＯＨ ）・ｃ （ ＣＨ ３ ＣＨ ２ ＯＨ） ‘
１ 化 学平 衡 常数 的文 字表 述和 表达 式
化 学平 衡 时 ， 生 成物 浓度 幂 之 积 与反 应 物 浓度 幂 之 积 的 比值 是一 个 常数． 这个 常 数就 是 该 反 应 的化 学 平 衡 常数（ 简称平 衡 常数 ） ， 用 符 号 Ｋ 表示 （ 人 教 版高 中化 学 教材 选修 ４第 ２ ９页 ） 关键词解 读 ： 一定 温度、 达到化学 平衡 、 浓 度 幂
考理 综 试题 ， 对 化 学 平 衡 常 数 均 有 不 同程 度 的考 查 ，
结论 ３ 弱 电解 质 的 电离 平 衡 常数 （ Ｋ 、 Ｋ 、 Ｋ ） 、 盐类 的水 解 平 衡 常 数 （ Ｋ ） 、 难 溶 盐 的 溶 度 积 常
数（ Ｋ ） 均属 于平 衡常 数 的范 围．
■
例 １ 写出 Ｃ Ｈ。 Ｃ ＯＯＨ（ １ ） ＋Ｃ Ｈ。 Ｃ Ｈ２ ＯＨ （ １ ）
Ｃ Ｈ。 Ｃ ＯＯ ＣＨ。 ＣＨ。 （ １ ） ＋Ｈ。 Ｏ（ １ ）的平衡 常数 表达式 ．
称得 上 是高 考必 考 的高 频考 点 ． 所 以在 高 三化 学 专 题 复 习 中要 引起 足够 的重 视． 本 文从 ４个 方 面展 开 对 化 学平 衡 常数 的 复 习 ， 以求 达 到对 这 一 重 要 知识 的掌 握
平 衡 常数 表 达 式 的书 写 属 于 高考 经 常 出 现 的题 型， 但 是这 里有 诸 多注 意事 项 ， 下 面 列 出 了 ３组 “ 书写 平 衡 常数 表 达 式 ” 的练习， 完 成 后 就 能 更 清 楚 平 衡 常
高三化学复习之平衡常数的综合应用
选修四难点突破二------化学平衡常数的计算与应用一、考查化学平衡常数【归纳与整理】1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号表示。
2．表达式：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度条件下达到平衡时：K=3．平衡浓度只写浓度可变的溶液相和气相，纯固态和纯液态物质不写入（浓度视为1）：CaCO 3(s) 2(g) KCr 2O 72 －( aq ) + H 2O ( l ) 2 CrO 4 2 －( aq ) + 2 H + ( aq ) K4．K 的意义平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为，K 越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大，也就是反应进行的程度越大；反之，K 越小，表示反应进行的程度越小。
一般地说，K ＞ 时，该反应进行得就基本完全了。
F 2 + H 22HF K=6.5×1095 Cl 2 + H 22HCl K=2.57×1033Br 2 + H 22HBr K=1.91×1019 I 2 + H 2 2HI K=8.67×102 5．影响K✧ 放热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”) ✧ 吸热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”) 6．平衡常数K 的表达（1） 化学 计量数扩大 2 倍， K N 2 + 3 H 2 2 NH 3 K=则 1/2 N 2 + 3/2 H 2 NH 3 K= （2）互逆反应，其平衡常数2NO 2O 4 K=N 2O 2 K=（3）反应方程式相加 ( 减 )，平衡常数相NH 43 + HI ①K 1=2 + I 2 ②K 2=2NH 43 + I 2 + H 2 ③K 3=（4）表达氯气与水反应的平衡常数：表达4Na(g)+3CO2（g 金刚石)的平衡常数7．平衡常数K 的应用 （1）判断可逆反应进行的限度K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K 值越小，表示反应进行得越不完全 ，反应物转化率越小 。
高中化学四大平衡常数专业知识讲座
(1)该反应是否处于平衡状态______(填“是”或 “否”)， (2)反应向________进行？（填“正向”或“逆 向”）
（2014浙江）27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的 S本O文2档，所严提供重的破信息坏仅生当供之参态处考环，之请用境联，系不。能本采作人为或用科网一学站依删定据除的，。请脱勿硫模仿技。术文档可如有以不 把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。 但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学 反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如
K'
cp(C)cq( D) cm( A)cn(B)
则：
QC ＜K ，V正 ＞ V逆，反应向 正方向 进行
QC ＝K ，V正＝ V逆，反应向 平衡 进行
QC ＞K ，V正 ＜ V逆，反应处于 逆方向 状态
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如果方程式之间相加得到新的方程式则：K之间相乘 如果方程式之间相减得到新的方程式则：K之间相除 如果新方程是旧方程式的逆反应则：它的K为原来方程 式K的倒数 如果方程式的系数变化n则K变化Kn
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高炉炼铁中发当生之的处，基请联本系反本人应或如网站下删除: 。 Fe O(s)+CO(g) △ Fe(s)+CO2(g)
2、平衡常数的意义：
(1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度
（也叫反应的限度）。
K值越大，表明反应进行得越 完全 ； K值越小，表示反应进行得越 不完全 。
高三化学四大平衡常数专题
高三化学四大平衡常数专题在高中化学的学习中，平衡常数是一个重要的概念，尤其是在高三阶段，化学平衡是一个被广泛研究的领域，涉及到各种不同类型的平衡，其中包括四大平衡常数，分别是离子积常数、酸解离常数、碱解离常数和溶解度积常数。
接下来，本文将详细介绍这四个平衡的概念以及计算方法。
离子积常数离子积常数是指物质在水溶液中分解产生的离子浓度与摩尔浓度之积之比，通常用Kw表示。
在常温常压下，水的离子积常数为1.0x10^-14。
当溶液中的酸或碱浓度变化时，水的离子积常数也随之发生变化。
例如，当酸浓度增加时，溶液中的[H+]浓度增加，[OH-]浓度下降，水的离子积常数也随之更改。
酸解离常数酸解离常数是指酸在水溶液中分解成离子的浓度之比，通常用Ka 表示。
具有较强的酸性的物质，其Ka值较大，反之则较小。
例如，HCl的Ka值大约是1.0x10^6，而苯甲酸的Ka值只有1.5x10^-5，表明苯甲酸的酸性比HCl要弱。
碱解离常数碱解离常数是指碱在水溶液中分解成离子的浓度之比，通常用Kb 表示。
与酸解离常数相似，具有较强碱性的物质，其Kb值较大，反之则较小。
溶解度积常数溶解度积常数是指物质在水中溶解达到饱和时，其溶解度所产生的离子浓度的乘积，通常用Ksp表示。
溶解度积常数用于描述物质在水中的溶解度情况。
举个例子，AgCl的Ksp值为1.77x10^-10，表示在水中饱和时，Ag+和Cl-离子的浓度乘积为1.77x10^-10。
总结：高三化学学习中，四大平衡常数都扮演着重要的角色。
离子积常数是水中[H+]和[OH-]离子的乘积，酸度和碱度的大小可以通过对酸解离常数和碱解离常数的比较来确定。
溶解度积常数则是描述溶解物质在水中的溶解情况所必需的。
学生应该清楚这些平衡的概念及其计算方法。
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计算平衡常数小结
(1)先写出准确的平衡常数表达式 (2)找出相关的平衡时的浓度代入计算
（三段式法）
反馈练习
1. (2016河南信阳模拟)目前工业合成氨的原理是：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
• 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合 置于体积不变的密闭容器中发生反应，达
到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数
K=。Leabharlann (已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数 Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的电离平衡常 数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)
答案：K＝Kw/KbK1＝1.25×10-3
c(SiCl4 )
（3）无水乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式如下：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
该反应的平衡常数表达式K＝
（4）HSO3－的电离平衡常数表达式K为
（5）Ag2CrO4的Ksp表达式为 Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）
（6）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋
0
变 0.5 mol/l
0.25 mol/l
K=1014
平 0.5 mol/l
0.25 mol/l
练一练
(2015黄岗模拟)已知：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 。请回答下列问题：
对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)
代替平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可
表示平衡常数，则该反应的平衡常数KP表
5、(2013全国Ⅰ卷 11题) 已知 Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(AgBr)=7.7×10-13， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。 某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为 0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 m沉o淀l •的L-先1的后A顺gN序O为3溶（液时C，三）种阴离子产生
A．Cl-、Br-、CrO42B．CrO42-、Br-、ClC．Br-、Cl-、CrO42D．Br-、CrO42-、Cl-
6.(2014高考名师)有人以可溶性碳酸盐为溶浸
剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋ CO32- CaCO3(s)＋SO42- 。已知298 K 时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9， Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该 反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效 数字)。
专题专项复习
四大平衡常数的重要应用
2017《考试说明》要求
1、了解化学平衡常数的含义，能够利用 化学平衡常数进行相关计算。
2、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡， 能利用电离平衡常数进行相关计算。
3、了解水的电离，离子积常数。 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理
解溶度积的含义，能进行相关的计算。
坡头区一中高三备课组
平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数.用平衡分压
P代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Kp==0.07(MPa)-1
Ⅲ Ka或Kb的计算
20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，pH=3， 请算出K值
K=10 -5
Ⅳ KSP的计算
(2016·洛阳模拟)在t ℃时，Ag2CrO4在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。求在t ℃时， Ag2CrO4的Ksp为
，据Ksp(CaSO4).Ksp(CaCO3)可知
则有
课后完成
《课时跟踪检测》 P315 专题专项训练 （七）
四大平衡常数的重要应用
谢谢指导！
知识回顾 Knowledge Review
CO32-
CaCO3(s)＋SO42- ，求此温度下该反应的平衡常数K表达式为
小结
书写平衡常数表达式的要点 固体、纯液体及稀溶液中的水不写进 平衡常数表达式 。
重点突破——平衡常数的计算
Ⅰ 化学平衡常数的计算
(2016年全国Ⅰ卷)
27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主 要以Cr3+ (蓝紫色)、 Cr(OH)4—(绿色)、 Cr2O72-(橙红色)、 CrO42- (黄色)等形式 存在。 Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝 色固体，回答下列问题：
3.（2016宁波实郊中学）25℃时，Cmol/L的弱 酸HA溶液的pH=a，则电离常数K= (精确计算，列出计算式即可)
10a 10a
c 10a
• 4、在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶 液中c(NH+)＝c(Cl－)，则溶液显___ _中____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含 a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝
到平衡状态时，测得气体总物质的量为
2．8mol。
• 已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常 数Kp=____________ (用平衡分压代替平 衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
KP=49/192(MPa)-2或0.255(MPa)-2或0.26 (MPa)-2
2.(2013山东模拟)常温下，用氨水吸收CO2可得
(2)室温下，初始浓度为1mol/l
Na2CrO4I溶液中的c(Cr2O72-)随c(H+)的 变化如图所示，已知溶液中的转化反应
的离子方程式为
2CrO42- +2H+
H2O+ Cr2O72-
②根据A点数据，计算出该转化反应的
平衡常数为
2CrO42- +2H+
H2O+ Cr2O72-
起 1mol/l
基础巩固——平衡常数的表达式
（1式）为对K于=3Fce4((sH)2＋)/c44H(H2O2O(g) )
Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达
（2）用Zn还原SiCl4的反应如下：756℃～907℃，
SiCl4(g)+2Zn(l)
Si(S)+2ZnCl2(g) △H2＜0
此反应的平衡常数表达式K= c(ZnCl2 )2
近5年全国一卷有关四大平衡常数的考查形式
年份
考查形式
2012年 2013年
27.（4）①计算化学平衡常数 ②通过计算不同温度的K比较温度高低
11．通过不同物质KSP计算离子浓度
2014年 28.（3）①计算KP
2015年 28.（4）计算化学平衡常数
2016年
27.（2） ②计算化学平衡常数 ③通过KSP计算离子浓度
达式为
Kp
p(N2 ) p2 (CO2 ) p2 (NO) p2 (CO)
Ⅱ KP的计算
(2014年全国Ⅰ卷)28题、（3）下图为气相直接水合法
中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中
n(H2O):n(C2H4)=1:1]. ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数
Kp=
(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替