沈阳市高一下学期第二次质量检测化学试题
1沈阳市高一第二学期第二次质量检测化学试题
1沈阳市高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
沈阳市高一下学期期末化学试卷(II)卷
沈阳市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种2. （2分）下列措施不能提高燃料燃烧效率的是（）A . 将固体燃料粉碎B . 通入足量的空气C . 煤经气化处理D . 将煤粉做成煤球3. （2分）关于乙烯和氯乙烯相同点的下列说法不正确的是（）A . 都属于有机物中的烃类B . 都含双键而具有不饱和性C . 都可发生加聚反应D . 都是重要的化工生产原料4. （2分）已知如表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，123456…CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……则第6项烷烃分子的化学式为（）A . C26H54B . C27H56C . C53H108D . C54H1105. （2分）将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A . 21%B . 25%C . 30%D . 35%6. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC . C60和石墨互为同位素D . 具有10个中子的氧原子：7. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法不正确的是（）A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均处同一平面D . 1mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7molO28. （2分）(2016·长沙模拟) 明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5 ，键线式为．关于它的说法中，正确的是（）A . 青蒿素是一种氧化物B . 青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C . 青蒿素中C,H,O三种元素的质量比为90：11：40D . 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的9. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B . 淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C . 实验时不小心将浓硝酸滴到皮肤上，皮肤表面会变黄D . 动物脂肪发生皂化反应，能生成甘油和高级脂肪酸钠10. （2分）下列关于有机物说法正确的是（）A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸11. （2分） (2016高一上·射洪期中) A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（）A .B .C . 29mnD .12. （2分）乙烷在光照的条件下与氯气混和，共可以生成几种物质（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种13. （2分）(2015·蒙山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB . 常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NAC . 标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24LD . 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA14. （2分） (2016高二下·乐清期末) 有关苯的结构和性质，下列说法不正确的是（）A . 与是同一物质B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C . 煤先干馏得到的煤焦油再分馏分离出苯D . 向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，下层呈橙红色15. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示下列叙述错误的是（）A . 该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团B . （1）式为顺式结构，（2）式为反式结构C . 该脂肪酸最简单的同系物是CH2=CH-COOHD . （1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同16. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列说法中正确的是（）A . 含有羟基的有机物称为醇B . 能发生银镜反应的有机物都是醛C . 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D . 酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度17. （3分） (2016高二上·江阴期中) 普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（）A . 该分子在1H核磁共振谱中有12个峰B . 一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应C . 久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质D . 普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应18. （2分） (2017高一上·台州期末) 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（）A . 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C . 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D . 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出19. （2分） (2016高二下·深圳期中) 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种20. （2分）下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A . 丙烷和丙烯B . 乙烯和环丙烷C . 乙炔和丁炔D . 甲烷和乙烷二、填空题 (共10题；共39分)21. （4分）（1）由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17．常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL．试求：①混合气体的平均组成为（用CxHy的形式表示）________ ；②若上述两种气体按体积1：1混合时，则两种气态烃的可能组成为________（2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应．①X的结构简式是________ ，②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：________22. （2分） (2015高一上·江都月考) 在一定条件下，86.4gA 单质与4.80mol Cl2 完全反应，生成3.200mol AClx ，则x=________，A的摩尔质量为________ g•mol﹣1 ．23. （4分） (2016高一下·北仑期中) 写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．①乙烯和水反应：________，属于________反应；②由苯制取溴苯：________，属于________反应．24. （3分） (2016高一上·诸暨期中) 有A、B、C三种烃．A、B具有相同的通式，且均为气态；B含有的碳原子数为A的两倍；A完全燃烧生成的CO2和水蒸气体积比是2：1；B能使溴水褪色，且每个碳原子上都结合一个溴原子；C的实验式与A相同，但C在常温常压下为液态，且不与溴水反应，C跟液溴发生取代反应，只产生一种一溴代物．则A的结构式为________；B的结构简式为________；C的分子式为________．25. （3分）按要求填空：①葡萄糖的分子式________；②乙炔的电子式________；③2﹣甲基﹣1﹣戊烯的键线式________26. （5分） (2016高二上·吉林期中) 有下列各组微粒或物质：A、O2和O3B、和C、CH3CH2CH2CH3和D、和E、CH3CH2CH2CH3和（i）________组两种微粒互为同位素；（ii）________组两种物质互为同素异形体；（iii）________组两种物质属于烃；（iv）________组两物质互为同分异构体；（v）________组两物质是同一物质．27. （1分） CH3OCH2CH3的核磁共振氢谱有________ 个吸收峰．28. （6分）(2016高二下·庄浪期中) A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，结构简式为．（1）写出A分子式的________（2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．（a）写出⑤反应类型________（b）写出H的结构简式________（c）已知F分子中含有“﹣CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是________（d）写出反应方程式（注明必要的条件）⑦________．两分子H之间发生反应生成六元环酯化学方程式是：________．29. （6分）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
高一第二学期第二次质量检测化学试题含答案
高一第二学期第二次质量检测化学试题含答案一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A ．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B ．加水溶解，用pH 试纸测溶液的酸碱性C ．加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞试液D ．加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 【答案】D 【详解】 利用离子反应：，即加入NaOH 溶液后加热会生成NH 3，NH 3是一种碱性气体，溶于水生成NH 3.H 2O 显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D 。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3+3F 2→NF 3 +3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。
下列有关说法错误的是( ) A ．NF 3分子含有极性共价键B ．NF 3属于共价化合物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 【答案】D 【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选； 故选：D 。
3．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C．HCl溶于水电离产生H+、Cl-，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．氯气溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl与-3HCO会反应产生H2O、CO2；HClO与-3HSO会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。
精选沈阳市人教版高一下学期第二次月考化学试卷
精选沈阳市人教版高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2③HCl 和N 2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A ．①>②>③ B ．①＜②＜③C ．①=②=③D ．①＜②=③【答案】C 【详解】同温同压下，等体积的3NH 、HCl 、2NO 物质的量相等，设3NH 、HCl 、2NO 的物质的量均为1mol ，烧瓶体积为VL 。
由2233NO H O 2HNO NO +=+可知生成3HNO 的物质的量为2mol 3，生成NO 的物质的量为1mol 3，NO 难溶于水，则3HNO 的物质的量浓度为213/23molmol L V V L =，3NH 和HCl 溶于水后溶液的物质的量浓度为1mol /L V ，因此①=②=③，答案选C 。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3+3F 2→NF 3 +3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。
下列有关说法错误的是( ) A ．NF 3分子含有极性共价键B ．NF 3属于共价化合物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 【答案】D 【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选； 故选：D 。
2024届沈阳市重点中学化学高一第二学期期末质量检测模拟试题含解析
2024届沈阳市重点中学化学高一第二学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜2、一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法不正确．．．的是( )A．使用恰当的催化剂能加快该反应速率B．该条件下，COCl2的最大转化率为60%C．6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态D．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快3、下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．水和苯B．水和乙醇C．碘和酒精D．乙醇和汽油4、将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。
由此可以得知该病人的尿液中含有A．食醋B．葡萄糖C．酒精D．食盐5、下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH2CH─CH3+HClO HOCH2─CHCl─CH3B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD．HNO3+H2O6、在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是()A．C的生成速率与B的生成速率相等B．混合气体的平均相对分子质量不变C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D．A、B、C的分子数之比为1:3:27、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
辽宁省沈阳市实验中学人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷
辽宁省沈阳市实验中学人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D 不符合题意； 答案选C 。
辽宁省沈阳市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
辽宁省沈阳市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3B SiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中A . AB . BC . CD . D2. （2分）木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。
木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是（）A . 遇FeCl3溶液呈紫色B . 每摩尔该物质最多能消耗4molH2C . 每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2D . 该物质的分子式是C10H12O3 ，不属于芳香烃3. （2分）已知如表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，123456…CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……则第6项烷烃分子的化学式为（）A . C26H54B . C27H56C . C53H108D . C54H1104. （2分）甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl．A . 只有①⑤B . ①②③④的混合物C . 只有②⑤D . ①②③④⑤的混合物5. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列说法正确的是（）A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，以达到保鲜的目的B . 天然气的主要成分是丙烷C . 糖尿病患者不可以用新制备的氢氧化铜检验D . 煤的干馏是物理变化6. （2分） X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
精选沈阳市人教版高一下学期第二次月考化学试卷
1 4 1 1
0.6 2.4 0.6 0.6
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1 2 3
0.1 0.2 0.3
铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】
A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；
B．没有产生氢气，错误，不选B；
C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol
【答案】D
【分析】
硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
A．在该反应中NH3被氧化为N2，NO2被还原为N2，每反应产生7 mol N2，还原产物比氧化产物少1 mol，电子转移24 mol。现在还原产物比氧化产物少0.1 mol，则反应产生0.7 molN2，转移电子2.4 mol，则转移的电子数目为2.4NA，A正确；
B．根据选项A分析可知：还原产物比氧化产物少0.1 mol，反应产生0.7 mol N2，其在标准状况下体积V(N2)=0.7 mol×22.4 L/mol=15.68 L，B正确；
C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；
D．检验溶液中是否含SO 时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO ，故D错误；
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【答案】D
【详解】
A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；
B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；
D．检验溶液中是否含SO 时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO ，故D错误；
答案选B。
4．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。
答案选C。
6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
【答案】B
【分析】
二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。
【详解】
A．二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，还原产物为硅，镁和硅反应可生成Mg2Si，故A正确；
B．流程中H2、HCl既是反应物也是生成物，则可循环使用，故B错误；
x
y
A
NH3
H2O
B
SO2
KOH溶液
C
CO2
6mol∕L H2SO4溶液
D
HCl
6mol∕L NaNO3溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】
气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。
【详解】
A．氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；
B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；
C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+
【答案】B
【详解】
A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成 的形式，A不正确；
B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3
B
探究Na2O2与水反应
将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生
C
检验Fe3+中是否含Fe2+
向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+
D
检验溶液中是否含SO
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有SO
向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-
已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为Si
B．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2
C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行
D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1 SiHCl3+H2
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；
B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；
C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；
C．“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行，可防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，故C正确；
D．由流程可知，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，反应的化学方程式为Si+3HCl SiHCl3+H2，故D正确；
故选B。
5．锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是()
沈阳市高一下学期第二次质量检测化学试题
一、选择题
1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；
D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与 还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；
故选B。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )
选项
实验
操作、现象及结论
A
鉴别NaHCO3与Na2CO3
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．在稀盐酸中投入大理石粉末： +2H+=CO2↑+H2O
B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．Y可以是葡萄糖
【答案】C
【详解】
A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；