初中化学下册第10单元教案(2)课题1第二课时
九年级化学下册 第十单元教学计划及教案 人教新课标版
初中化学九年级下册第十单元教学计划及教案一、实验引入、认定目标：演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：向清水中吹气。
学生展示：观察到的现象。
1.熟鸡蛋会掉下去；2.清水（澄清石灰水）变浑浊。
想一想：这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！引入课题，认定目标。
二、实验探究、指导点拨：演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
思考：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？小结：1.NaOH是白色固体； 2.表面吸水，潮解（发生了物理变化）； 3. 能。
演示实验：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
小组展示：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？实验引导：Ca(OH)2的性质及用途演示实验10-7取生石灰加水观察现象。
小组展示：实验现象及反应方程式。
阅读：课本P55页，了解氢氧化钠的性质、用途小组展示：氢氧化钠的性质、用途1、氢氧化钠溶解放热2、消毒、建筑材料等3、具腐蚀性，注意安全材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
思考：墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？分组实验：探究碱的化学性质学生谈通过本节课的探究有哪些收获？交流自己在知识、能力、方法等方面的我市是如何治理土壤盐碱情况的？可以通过上网搜集资料或小组课【例2】用水稀释一定质量分数的NaOH溶液，溶液pH与加水质量的关系符合下图中【例3】联系生活在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。
他们排放。
九年级化学下册第十单元教案范文
九年级化学下册第十单元教案范文教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。
下面是小编为大家整理的5篇九年级化学下册第十单元教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学下册第十单元教案11教学目标知识与技能：1、使学生了解二氧化碳的物理性质。
2、让学生知道二氧化碳一般情况下，不能燃烧、也不支持燃烧，并且可与水、石灰水反应等化学性质。
3、使学生了解二氧化碳对我们生活与环境的影响，培养学生的环保思想。
过程与方法：1、通过实验探究让学生认识二氧化碳的性质;通过实验、合作、交流。
培养学生的观察与概括总结能力。
2、通过师生互动，培养学生观察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究实际问题的方法。
情感、态度与价值观：1、通过二氧化碳性质探究，让学生切身感受到化学学科在世界的神奇奥妙，增强学生学习化学学科的热情和自豪感。
2、通过课件的演示和实验的探究激发学生学习化学的兴趣。
2学情分析学习内容分析：本节课主要介绍的是二氧化碳的性质。
它是在学习了实验室制取二氧化碳的基础上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性质和化学性质。
同时根据总结出的二氧化碳的性质去推断二氧化碳的用途，以及让学生了解二氧化碳对生活和环境的影响，做到理论联系实际，使所学知识为生活服务。
学习者分析：学生在第一单元里学习了空气，对二氧化碳虽有了解，但二氧化碳具体有哪些性质、以及对生活和环境的影响并不清楚。
二氧化碳是我们生活中比较熟悉的物质，看不见又摸不着的。
学生对二氧化碳肯定感兴趣。
所以我们要抓住学生渴求对二氧化碳要进行全面了解的心理。
在教学过程中恰当的使用幻灯片，教师并加以引导，通过探究使学生获得知识。
3教学重点、难点教学重点：二氧化碳的化学性质解决的措施：利用课件和实验探究，通过师生互动、交流、合作来解决教学难点：二氧化碳与水的反应，二氧化碳与石灰水的反应。
2020春人教版九年级化学下册 第10单元 10.1.2 第2课时 酸的化学性质(教学设计)
课题1《常见的酸和碱》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；
2．知道浓硫酸的特性。
3．初步学会稀释浓硫酸。
（二）过程与方法
通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。
（三）情感态度与价值观
通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点
浓硫酸的强腐蚀性。
三、教学难点
运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。
五、教学过程。
初中化学人教版九年级下册《第十单元第2课时课题1》课件
2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂
上( C )
A．醋酸
B．稀盐酸
C．NaHCO3
D．3%~5%的硼酸溶液
3.下列说法正确的是（ D ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
3.具有强氧化性---化学性质
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里
事故处理：水冲洗，涂上3-5%的NaHCO3溶液
1.几种常见的酸 (1)物理性质 用途
浓盐酸 浓硫酸 金属除锈
(2)浓硫酸的腐蚀性、脱水性
4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是 分液漏斗 。
(2)上述两幅图中，稀释浓硫酸操作，
正确的是（填序号） A 。
(3)A图中玻璃棒的作用是 使热量扩散 ， A图
B图
B图中玻璃导管的作用是 保持气体流通，使瓶内外压强一致。
(4)B图锥形瓶内产生的现象是 水沸腾 ，产生这一现象的原因
2.浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字
由白色变成黑色
用小木棍蘸少量浓硫酸
变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
会出现小洞,并变成黑色
原理
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
浓硫酸的特性
2.具有脱水性、腐蚀性---化学性质
自主探究
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较
2020春人教版九年级化学下册 第10单元 全单元教学设计
课题1《常见的酸和碱》教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
（二）过程与方法通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（三）情感态度与价值观自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
三、教学难点帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。
五、教学过程课题1《常见的酸和碱》教学设计（第2课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；2．知道浓硫酸的特性。
3．初步学会稀释浓硫酸。
（二）过程与方法通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。
（三）情感态度与价值观通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点浓硫酸的强腐蚀性。
三、教学难点运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。
五、教学过程课题1《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2．认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3．探究CO2和NaOH的反应。
最新人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的中和反应》(第2课时)教案2
示范教案教学过程(二)教学环节： 创设情境，引入课题→合作探究，分析问题→归纳概括，形成概念→理解应用，延伸拓展环节一：创设情境，引入课题请看一则网上消息： 浓盐酸泄漏，空气中弥漫着浓厚的白雾和刺激性气味的有毒气体，情况紧急！！！消防官兵向泄漏的浓盐酸中抛撒熟石灰来处理。
处理浓盐酸为什么要用熟石灰呢？ 通过简单讨论，引入课题——酸和碱之间会发生什么反应。
环节二：合作探究，分析问题【提出问题】酸和碱之间会发生反应吗？它们是怎么反应的？【进行猜想】酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。
【设计实验，进行探究】学生分组进行实验探究、讨论交流。
1．Cu(OH)2为什么用固体？如何证明它不溶于水？Cu(OH)2固体中加入酸溶液后产生了什么现象？说明了什么？2．两种碱溶液中分别加入酸溶液，有无明显的现象？(有的同学根据现象得到的结论为没反应，这个结论正确吗？)如何证明两种溶液是否反应了？(演示：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，然后逐滴滴加稀盐酸。
并展示将反应后的溶液蒸干所得到的固体。
)3．以上实验中，溶液为什么先变红？当滴加盐酸后，溶液由红色变成无色时，说明了什么？为何要逐滴滴加稀盐酸？氢氧化钠溶液是碱溶液，它能使酚酞溶液变红，加入盐酸后，溶液变为无色，说明原溶液中的氢氧化钠不存在了，变成了其他物质，即氢氧化钠溶液可以与稀盐酸反应。
逐滴滴加稀盐酸，能更清楚地观察酚酞溶液的颜色变化，并能控制氢氧化钠溶液可以与稀盐酸恰好完全反应。
4．蒸发结晶后所得的固体还是原来的氢氧化钠吗？为什么？固体不再是氢氧化钠，氢氧化钠已经变化为其他物质。
固体为生成的新物质。
【反思交流】请大家按照刚才的实验方法进行实验，并修正实验结论。
(分发酚酞溶液)【现象分析】通过Cu(OH)2固体加入水，无明显现象，而在Cu(OH)2固体中加入稀硫酸，固体消失，溶液变为蓝色，说明Cu(OH)2与稀硫酸反应了；直接在碱溶液中滴加酸溶液，观察不到明显现象。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱教案 新人教版-新人教版初中九年级下册化学教案
碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。吸水性，易潮解—可做干燥剂。
保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）
用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
（第六课时）
溶液酸碱度的表示法——pH
1、X围：通常在0—14之间pH值与溶液的浓度有关。
（1） 0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
pH<7 酸性 数值越小，酸性越强
pH=7 中性
pH>7 碱性 数值越大，碱性越强
2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
3、其他常见的碱：氢氧化钾 KOH 性质与NaOH 相似；氨水 NH3•H2O 等
二、碱的化学性质
1、碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2、酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
SO2+2NaOH = Na2SO3+ H2O SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
4、常见酸、碱的用途
5、常见碱的化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质
6、酸、碱等的电离及溶液的导电性
7、酸、碱可以发生中和反应
8、中和反应在实际中的应用
9、溶液酸碱度的表示法——pH
（第八课时）
插缺补漏，巩固基础
1、化学式的书写
人教版初中化学九年级下册《第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应》教案_2
《酸和碱的中和反响》教课方案（第 1 课时）一、教课目的（一）知识与技术1．知道酸和碱之间发生中和反响，初步领悟中和反响的实质。
2．认识中和反响在实质中的应用。
1．经过考证酸碱之间的反响，理解科学研究的基本过程，推行初步的研究活动。
2．经过展现中和反响实质的微观图片，成立宏观现象与微观实质的联系。
（三）感情态度与价值观1．经过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，加强学生对化学的好奇心和研究欲。
2．在拟订方案，研究实验和沟通议论中，发展勤于思虑，擅长合作，谨慎务实，勇于实践的科学精神。
二、教课要点1．对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验推行剖析与猜想，并设计实验考证酸和碱发生反响。
2．初步领悟中和反响的实质。
三、教课难点对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验推行剖析与猜想，并设计实验考证酸和碱发生反响。
四、教课准备教课设施（投影仪，计算机）、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴五、教课过程教课教师活动学生活动设计企图环节演示实验：《白酒变红酒，红酒学生察看老师的演示实验，激发学生变白酒》而后猜想、议论。
白酒是酚兴趣，让新课提出问题：利用我们课题 1 学过酞试液，向酚酞试液中加碱学生勇敢的知识推行勇敢猜想，实验中可溶液，溶液变红，而后再向猜想，同引入能用到了哪些试剂。
你能获得什溶液中加的是酸溶液。
时复习巩么信息？得出酸和碱之间发生了化固旧知老师揭秘实验原理。
学反响。
识。
提出问题：我们利用酚酞试液做学生小组内先设计方案，然指示剂，考证了酸和碱之间能发后推行实验。
在研究过生反响，利用了考证反响物减少实验完成，各小组推行沟通程中，培的原理，来判断反响发生，你还实验方案和现象。
养学生的能设计出哪些方案来考证酸碱得出方案：利用酸和碱的化思想水平发生反响呢？请你利用实验台学性质，证明酸或碱减少了和沟通表新课上的仪器和药品，设计实验并验或许消逝。
考证有新物质生达水平及证自己的猜想。
最新人教版化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元教案
最新人教版化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元教案掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教案时间年月日总课时教案引入新课实验引导NaOH的性质及用途实验引导Ca(OH)2的性质及用途演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想,这些神奇的现象存在的反应原理是什么？取固体NaOH观察,放入表面皿上,在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。
演示实验109：取生石灰加水观察现象。
问题：1.实验现象及反应。
2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？1.NaOH是白色固体。
2.表面吸水、溶解。
3.试管外壁发热。
我从书本上找到了答案：1.潮解。
2.密封。
3.能。
粉刷久后为什么会变白变硬呢？涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应,生成了坚硬的CaCO3。
生活中还有哪些事例与此相关呢？我想知道！1、放热2、消毒、建筑材料等3、具腐蚀性,注意安全教学过程教学内容师生互动分组实验：1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液,密封观察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。
人教版九年级化学下册第10单元课题2酸和碱的中和反应教学设计
1.通过引导学生探究酸碱中和反应的原理，培养学生的问题发现、分析和解决能力。
2.利用实验、讨论、讲解等多种教学手段，提高学生对酸碱中和反应的认识，形成系统化的知识结构。
3.引导学生运用比较、归纳等方法，总结酸碱中和反应的特点，培养学生总结、概括、提炼知识的能力。
（三）情感态度与价值观
-课后作业：布置相关习题和思考题，巩固学生对酸碱中和反应的理解。
3.教学评价：
-采用多元化的评价方式，包括课堂问答、实验报告、课后作业等，全面评估学生的学习效果。
-关注学生在学习过程中的表现，如参与度、合作意识、解决问题的能力等，给予及时的反馈和指导。
4.针对性教学：
-对于理解酸碱中和反应实质有困难的学生，通过图示、动画等辅助教学手段，帮助他们形象地理解反应过程。
3.酸碱中和反应在日常生活和工业中的应用。
【教学难点】
1.酸碱中和反应实质的理解。
2.学生实验操作技能的培养。
【教学过程】
一、导入新课
1.通过复习酸碱的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.提问：酸和碱之间会发生什么反应？引出本节课的学习内容。
二、自主学习
1.学生自主阅读教材，了解酸碱中和反应的概念、特征和实质。
1.必做作业：
-完成课后练习册中关பைடு நூலகம்酸碱中和反应的习题，重点在于化学方程式的书写和反应实质的理解。
-结合生活实际，找出至少三个酸碱中和反应的例子，并简要说明其应用原理。
-写一篇实验报告，总结课堂上的酸碱中和反应实验，包括实验现象、反应方程式和实验心得。
2.选做作业：
-研究教材中关于酸碱中和反应的拓展阅读材料，撰写一篇不少于300字的学习心得，探讨酸碱中和反应在环境保护和工业生产中的应用。
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第2课时常见的酸的性质
知识与技能
了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
过程与方法
通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
情感、态度与价值观
体会化学与人类的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
重点
掌握常见的酸及其通性。
难点
了解常见酸的通性及其原因。
仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。
一、知识回顾
上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。
二、新课导入
工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。
为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。
[板书]几种常见的酸
三、新课教学
【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
(师强调闻气味的方法)
师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？
[投影]
问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。
2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
【活动与探究】(投影展示)
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
师：浓硫酸具有强腐蚀性。
它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
(演示实验：浓硫酸使蔗糖碳化)
[板书](2)脱水性——强腐蚀性
师：浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
师：手有什么感觉？这说明了什么？
生：用手接触烧杯外壁，感到比较烫。
这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
师：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？
[教师演示]在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。
将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
生：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
师：四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将实验中的水、浓硫酸对调？
生：皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
师：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。
生2：应该采取同样的操作。
因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。
【活动与探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质
实验步骤：(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
[结论]，说明酸能与指示剂作用。
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
生：镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表氢前面的金属发生置换反应。
(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
生：①铁与酸反应，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色。
②刚开始酸与铁锈反应，当酸过量时，铁锈完全溶解，酸也能与铁反应生成氢气。
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
[总结并板书]3.酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
四、课堂小结
今天我们学习了酸的一些化学性质，化学性质是由它的H＋表现出来的。
酸能够使紫色
石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞不变色；酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈；酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。
第2课时常见的酸的性质
几种常见的酸
1．浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味
2．浓硫酸：
(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
(2)脱水性——强腐蚀性
(3)稀释操作
(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法
3．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
本节主要学习了常见的酸：盐酸、硫酸，学习了常见酸的物理性质和化学性质。
在课堂中为了提高学生学习化学知识的兴趣，增加学生的认识深度，让学生观察稀释后浓硫酸的放热现象，学生十分兴奋。
当学生看到木棍变黑，纸张、布块被腐蚀时，很快认识到了浓硫酸的腐蚀性有多强，实验效果很明显。
整堂课通过相关知识及实验的回顾，让学生归纳总结常见酸的性质及用途，以知识内容为主线，学生为主体，培养了学生学习化学的兴趣和解决问题、分析问题的积极性，提高了学生探究问题的能力。