高考江苏化学高考试题及答案
2024年苏教版高考化学试卷及解答参考
2024年苏教版化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。
B、共价键中，原子间电子对的共享程度越高，键能越大。
C、极性共价键中，正负电荷中心不重合，使分子产生极性。
D、离子键和共价键都可以通过化学反应形成。
2、下列有关化学反应类型的描述中，不正确的是（）A、分解反应一定有单质生成B、复分解反应生成物一定是化合物C、化合反应一定是氧化反应D、置换反应一定有元素的化合价发生变化3、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中B. 在进行气体收集实验时，若装置中液体未充满整个集气瓶，可以用肥皂泡检查是否有泄漏C. 为防止固体药品直接接触皮肤，可将其放入试管中用手指直接取用D. 在进行定量实验时，天平的使用应尽可能在室温下进行，以避免因温度变化而影响称量结果4、下列说法正确的是 ( )A. 25°C 时，向0.1 mol·L^-1 的氨水中滴加盐酸，当溶液的 pH = 7 时，c(NH4^+) = c(Cl^-)B. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH = 7，则混合溶液中c(Na^+) > c(CH3COO^-)C. 向含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡体系中加入足量浓的 Na2CO3 溶液，充分搅拌后，沉淀会转化成 MgCO3 和 CaCO3，说明 Mg(OH)2 的溶度积比 MgCO3 的大D. 常温下，向0.1 mol·L^-1 的醋酸溶液中加水稀释，c(CH3COO −)c(CH3COOH)⋅c(H+)c(OH−)不变5、在实验室中，为了制备少量的干燥氯气（Cl₂），下列哪种方法是合适的？A. 向浓盐酸中加入二氧化锰（MnO₂）并加热B. 将铁屑与稀盐酸混合C. 电解饱和食盐水D. 在常温下使氯化氢气体与氧气反应6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、二氧化碳D、淀粉7、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 金属和非金属元素形成化合物时，一定形成离子键D. 极性共价键中，正、负电荷中心不重合8、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 二氧化碳（CO2）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）9、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )A.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度和催化剂等C.化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征D.化学平衡常数的表达式中，反应物的浓度用初始浓度表示，生成物的浓度用平衡时的浓度表示10、已知某溶液中含有Fe3+和Fe2+两种离子，当向该溶液中加入适量的KSCN溶液后，溶液呈现血红色。
2022年江苏省高考真题化学试题(解析版)
12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c( =4.4×10-11。下列说法正确的是
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误；
B．由方程式可知，反应平衡常数 ，故B正确；
C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4× ×6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 ，C错误；
D． 水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。
5.下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨烯中的 夹角都为
B. 、 都是由极性键构成的非极性分子
C. 锗原子( )基态核外电子排布式为
D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同
C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；
故选C。
8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将 转化为
B. 侯氏制碱法以 、 、 、 为原料制备 和
D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；
2020年江苏卷化学高考试题试卷含答案
D．Cl−的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 0.1m ol L1 氨水溶液：Na+、K+、OH−、 NO3
A．Cl2 通入水中制氯水： Cl2 H2O A 2H Cl ClO
B．NO2 通入水中制硝酸： 2NO2 H2O 2H NO3 NO
C． 0.1m ol L1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3
D． 0.1m ol L1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： Ag NH3 H2O AgOH NH4
（1）A 中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。 （2）B 的结构简式为 ▲ 。 （3）C→D 的反应类型为 ▲ 。 （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是 α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1 且含苯环。
（4）沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水−NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀。 ①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ②设计以 FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料，制备 FeCO3 的实验方案： ▲ 。 [FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5]。
（3）O2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内，pH 越低 SO24 生 成速率越大，其主要原因是 ▲ ；随着氧化的进行，溶液的 pH 将 ▲ （填“增大”、“减小” 或“不变”）。
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
2019江苏高考化学试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧2．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26．下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27．下列指定反应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−AlO-+H2↑2 C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O3D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
2021年江苏高考化学试题及参考答案(非扫描版,可编辑)
2021年江苏高考化学试题及参考答案(非扫描版,可编辑)2021年普通高校招生全国统一考试化学试题及参考答案(江苏卷),非扫描图片版,可正常编辑。
2021年普通高校招生全国统一考试化学试题（江苏卷）可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
．．．．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是感谢您的阅读，祝您生活愉快。
2019年高考化学真题试题(江苏卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单选题（共10题；共20分）1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（ ） A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧2.反应NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为18的氯原子：C 1718lB. N 2的结构式：N=NC. Na +的结构示意图：D. H 2O 的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 32− 、 AlO 2−B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、 SO 42− 、 MnO 4−C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、 NH 4+ 、 NO 3− 、 HSO 3−5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A. 用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 26.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. Fe 在稀硝酸中发生钝化B. MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D. 室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O B. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −= AlO 2− +H 2↑C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+2NO 3− +2H +=Cu 2++2NO 2↑+H 2OD. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na +8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2020年江苏卷化学高考试题(解析版)
NO
3
I-
D. 溶液： 、 、 、 0.1mol ⋅ L−1AgNO3
NH
+ 4
Mg2+
Cl-
SO
24
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；
B．在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不
能共存，B 不选；
(s)
HCl(aq ) →
MgCl2
电解
(aq) → Mg
(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰水中 Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B 错误；
C．氧化性 Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，
不选；
答案选 B。
2.反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是
A.
中子数为
9
的氮原子：
9 7
N
B. N2分子的电子式： NMMN
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
1 / 24
D. Cl-的结构示意图：
【答案】C 【解析】
【详解】A．N
11.将金属 M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关 说法正确的是
A. 阴极的电极反应式为 Fe − 2e− = Fe2+ B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】 【分析】 该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M作负极，钢铁设备作正极， 据此分析解答。 【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误； B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动 性比 Fe 的活动性强，故 B 错误； C.金属 M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失 电子从而被保护，故 C 正确； D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在
2022年江苏省高考化学试卷含答案
丁 43442022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
以下物质均可用作燃料电池的燃 料，其中最环保的是A ．甲醇B ．自然气C ．液化石油气D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的构造示意图：D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－ 、NO －B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO － 、NO －33C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－ 、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作标准的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化 丁关系：甲乙丙。
以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
2024年江苏卷化学高考试卷(原卷+答案)
D. C. B. 可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Cr —52 Fe —56 Ag —108 Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 限时75分钟满分1003．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（江苏绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
分等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是P Ca FeA. O 2. 反应PbS+4H O =PbSO +4H O 2242可用于壁画修复。
下列说法正确的是A.S 2-的结构示意图为B.H O 22中既含离子键又含共价键C. 4中S SO 2−元素的化合价为+6 D.23. 实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确H O 的空间构型为直线形是配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉镀锌D. C. B. B C D A. A 4. 明矾⎣⎦KAl SO 12H O2⋅42)⎡⎤(可用作净水剂。
下列说法正确的是的A. 半径：3++)>r r AlK )( B. (电负性：C. χ(O )>χ(S )沸点：>H S H O 22D. 碱性：Al OH KOH3>()催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO 2和H 2制(二甲醚)CH OCH 33、V O 25催化氧化SO 2等。
催化剂有选择性，如C H 24与(环氧乙烷)反应用Ag O 2催化生成、用CuCl /PdCl 22催化生成CH CHO 3。
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高考江苏化学高考试题及答案Revised by BETTY on December 25,20202005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学第I 卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ）A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n+2B ．石油的主要成分是碳氢化合物C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D ．碳氢化合物中的化学键都是极性键 2．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是 （ ） A ．①②④⑤ B ．②③④⑥ C ．①②④⑥ D ．③④⑤⑥3．氮化铝（AIN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： （ ）Al 2O 3+N 2+3C 2AIN+3CO下列叙述正确的是A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成2molAIN ，N 2得到3mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3D ．氮化铝晶体属于分子晶体4．氢气(H 2)2一氧化碳（CO ）、辛烷(C 8H 15)、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(1); △H=－molCO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g); △H=－molC 8H 15(1)+225O 2(g)==== 8CO 2(g)+9H 2O(1); △H=－5581kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(1); △H=－mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 15、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 15(1) D ．CH 4(g) 5．下列叙述不正确．．．的是 （ ） A ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B ．乙醇的沸点比甲酝（CH 3—O —CH 3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键高温C ．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6．下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ） A ．除去CO 中少量O 2；通过灼热的Cu 网后收集气体 B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3；置于坩埚中加热C ．除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤D ．除去FeCl 3在酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置7．已知CO 2O 3在酸性溶液中易被还原成CO 2+、CO 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．生的是 （ ） A ．3Cl 2+6FeI 2====2FeCl 3+4Fel 3 B ．Cl 2+Fel 2===FeCl 2+I 2C ．CO 2O 3+6HCl====2COCl 2+Cl 2↑+3H 2OD ．2Fe 3++2I －====2Fe 2++I 28．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是 （ ） A ．1：9 B ．1：1 C ．1：2 D ．1：4二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，便只要选错一个，该小题就为0分） 9．下列离子方程式正确的是 （ ） A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3－+Ca 2++OH －====CaCO 3↓+H 2O B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH －+NH 4+ △H 2O+NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应H ++OH －====H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H ++NO 3－====Cu 2++2NO ↑+H 2O 10．阿伏加德罗常数约为×1023mol －1,下列叙述中正确的是 （ ） A ．常温常压下，重水(D 2O)的含的电子数约为10××1023B ．室温下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3××1023C ．标准状况下，甲苯所含的分子数约为×1023D ．标准状况下，aL 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a××1023O11．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH 2=CH —C —NH 2（丙烯酰胺）。
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO 4溶液褪色，②能发生加聚反应生成高分了化合物，③只有4种同分异构体 ，④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是 （ ）A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②④ 12．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是 （ ）A ．pH>7, 且c(OH －)>c(Na +)>c(H +)>c(CH 3COO －) B ．pH>7, 且c(Na +)+c(H +)= c(OH －)+c(CH 3COO －) C ．pH<7, 且c(CH 3COO －) >c(H +)>c(Na +)>c(OH －) D ．pH=7, 且c(CH 3COO －)> c(Na +)>c(H +)= c(OH －)13．A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C 的核电荷数之比为3：4，D 能分别与A 、B 、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z 。
下列叙述正确的是 （ ） A ．X 、Y 、Z 的稳定性逐渐减弱 B ．A 、B 、C 、D 只形成5种单质C ．X 、Y 、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D ．自然界中存在多种由A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确．．．的是 （ ） A ．放电时负极反应为：Zn －2e －+2OH －====Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e －+5OH －====FeO 42－+4H 2OC ．放电时每转移3mol 电子，正极有1molK 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强 15．下列实验方案合理的是 （ ） A ．配制50g 质量分数为5%NaCl 溶液：将45mL 水加入到盛有5gNaCl 的烧 杯中，搅拌溶解B ．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C ．鉴定SO 42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D ．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶液解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A ．K +、Na +、HCO 3－、NO 3－B ．Na +、SO 42－、Cl －、ClO －C ．H +、Mg 2+、SO 42－、NO 3－D ．Ag +、K +、NO 3－、、Na +17．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为（ ） A ．1：7 B ．1：9 C ．1：5 D ．2：918．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA 和2molB ，达平衡后A 的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是 （ ） A ．2molC B ．2molA 、1molB 和1molHe （不参加反应） C ．1molB 和1molC D ．2molA 、3molB 和3molC第Ⅱ卷（非选择题 共76分）放电充电三、（本题包括2小题，共22分）19．（10分）请按要求填空：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填充号）①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取4溶液；④用托盘天平称取干燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H<0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题：①指出实验装置中的错误。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③请指出有使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）。
20．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饮料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁悄的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。