课题11.1生活中常见的盐R
课题11.1 生活中常见的盐(课件)人教版九年级化学下册
＋
AB + CD →
＋
AD + CB
新知学习 三、复分解反应的发生条件
【练一练】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ D ） A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu B. 2H2 + O2 === 2H2O C. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl === NaCl + H2O
实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水， 观察并分析现象。
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
现象
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀
分析 可溶性碳酸盐和石灰水反应产生白色沉淀
化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
新知学习 三、复分解反应的发生条件
物的溶液是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 判断依据
能
不能
无气体、无
有水生成 沉淀、无水 生成
能
有气体 生成
能
有沉淀 生成
新知学习 三、复分解反应的发生条件
【练一练】组成相似的物质具有一些相似的化学性质。（1）向硫酸铜溶
液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，反应的化学方程式
C．盐酸用于配制药品
D．熟石灰用于配制波尔多液
【练一练】下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式 表示的是（ A ）A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打 C．生石 灰、消石灰 D．干冰、冰
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
想一想： 你还记得实验反应制取二氧化碳： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ CHO2C2↑O3 ＋H2O
§11.1生活中常见的盐
§11.1生活中常见的盐【学习目标】：1．了解几种常见的盐（氯化钠、碳酸盐和硫酸铜）,了解盐的定义、命名、盐的分类．2．常识性了解结晶水、结晶水合物、风化、潮解等。
３．掌握盐的化学性质。
４．了解复分解反应发生的条件。
学习使用“部分酸、碱和盐的溶解性表。
重点：盐的主要化学性质；碳酸根离子（CO32-）的鉴别。
难点：复分解反应发生的条件；【学习方式】：试验探究、自主学习、合作交流、讲练结合。
【学习过程】一、几种常见的盐（一）、氯化钠（NaCl）1．俗称：，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质能吸收空气里的水分而发生潮解。
2．食盐的用途3．注意区分盐和食盐：盐是指一类物质的总称，而食盐特指。
4．氯化钠与硝酸银的反应：氯化钠中含有Cl-，能跟硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，NaCl+AgNO3=（二）、碳酸钠（Na2CO3）1．俗称：。
其水溶液显性而被称为纯碱。
可见盐的溶液不一定都是中性。
2．结晶水合物：有些物质从它的水溶液中结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
含有结晶水的物质叫做结晶水合物，是一种特殊的化合物。
碳酸钠晶体中含有十个结晶水，其化学式为Na2CO3· 10H2O，读为“十水碳酸钠”或“十水合碳酸钠”，是一种纯净的化合物。
当结晶水合物溶于水时，结晶水被释放出来成为溶剂，如Na2CO3·10H2O溶于水后，溶质是3．风化：结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水的现象叫做风化，风化是一种常温下自发的_________变化，如：Na2CO3·10H2O＝Na2CO3 + 10H2O↑。
4．Na2CO3的用途：5．CO32-离子、HCO3--离子的检验：组成里含有CO32-离子或HCO3--离子的盐跟盐酸起反应都能生成CO2，如碳酸钙、碳酸氢钙、碳酸钠和盐的反应。
通常用加入的方法来检验CO32-离子。
如碳酸钠和盐酸的反应：Na2CO3+ HCl＝，Na HCO3+ HCl＝反应实质为和H+的反应。
初中化学优质教案 11.1 生活中常见的盐
第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐一、教学目标1．知识与技能(1)了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。
二、教具重点过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
三、教学难点分析粗盐提纯实验的误差。
四、教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
五、教具准备教师用具：投影仪；仪器：托盘天平、砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴、纸；药品：粗盐、水。
六、教学过程㈠创设情境质疑自探[提问]生活中的盐常指的是哪种物质?[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[思考]食盐是盐，盐就是食盐。
你认为是否正确？请说出理由。
[回答]食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na+ 和Cl- 组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。
因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
[追问]食盐与盐是什么关系?[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。
[思考]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？[回答] 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。
[过渡]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
[板书]一、氯化钠[提问]如何书写氯化钠的化学式?[学生]NaCl。
俗名为食盐。
[板书]1．化学式：NaCl。
俗名：食盐。
11.1 .1 常见的盐
1.溶解： 玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶 解。 2.过滤：玻璃棒起引流作用。
3.蒸发: 玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部 过热造成液滴飞溅。 4.转移并计算产率: 用玻璃棒转移固体到滤纸上。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
物质
化学式 俗称
碳酸钠
Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
碳酸钙
CaCO3 大理石、石灰石 白色固体，难溶于水
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 4.铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
CO2 3 (HCO3 )的检验
－ －
原理 － － 组成中含有 CO2 ( 或 HCO 都能跟盐酸反应生成 CO2 3 3 )的盐，
品含有 CO2 3 (HCO3 )。
－ －
1.下列各组离子能共存的是（ ） B+ 2+ + 2A. Ba 、K 、NO3 、CO3 、H B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2.不用其他试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠、②硫酸镁、③硝酸 钡、④氯化铁、⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序 是（ B） A.①②③④⑤ B.④①②③⑤ C.④③①②⑤ D.②③①④⑤
粗盐的提纯
实验步骤 溶解 过滤 蒸发 计算产率 托盘天平、
所需仪器 量筒、玻璃 台、漏斗、 精灯、玻璃 玻璃棒 棒 玻璃棒 引流，防止 玻璃棒 的作用 搅拌，加速 液体溅出或 溶解 冲破滤纸 高，造成液 局部温度过 棒 搅拌，防止
人教版九年级化学 下册 第十一章 课题1 生活中常见的盐 第1课时 教案(表格式)
3.碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？
回忆二氧化碳的制法，写出化学方程式
仔细观看实验，寻找不同之处，分析原因，写出方程式，完成表格。
4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。
【合作探究】
盐中一定含有金属元素吗？
答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
2、导入：问大家一个问题：俗话说“百味之首”是指什么？它有什么性质？为什么这么重要？
3、从今天开始，我们将来探究这一话题。
4、
3、出示学习目标，同学齐读，理解。
内容及流程
教师与学生活动
备注
实
施
目
标
二、自主预习 梳理新知
一、氯化钠的用途、分布
1、化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。
2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水。
内容及流程
教师与学生活动
备注
实
施
目
标
【教师点拨】
盐是一类物质的总称，我们日常生活中所说的“盐”是指食盐，它是盐这个“大家庭”中的一员。
目标导学二：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〈看图〉天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。
11.1.1生活中常见的盐(1)-2022-2023学年九年级化学下册(人教版)
一、单选题1．在高海拔地区煮鸡蛋时，在水中加适量食盐，可使鸡蛋更容易煮熟。
这是由于水中加了食盐以后，溶液A．密度变大B．凝固点下降C．沸点升高D．导电性增强【答案】C【详解】水中加入食盐后，使溶液的凝固点降低，沸点升高，使鸡蛋更容易煮熟就是主要利用了沸点升高的原理。
故选C。
2．（2023春·湖南长沙·九年级校考阶段练习）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。
在粗盐提纯实验中，下列有关操作正确的是A．溶解粗盐B．过滤粗盐水C．蒸发结晶D．趁热取下蒸发皿【答案】B【详解】A.量筒不能用于溶解固体，应该在烧杯中溶解粗盐，错误；B. 过滤的操作要点是“一贴、二低、三靠”，图示符合要求，正确；C. 蒸发结晶时为防止液体受热不均飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌，错误；D. 不能用手趁热取下蒸发皿，防止烫伤手，应该用坩埚钳夹取放在石棉网上，错误。
故选B。
3．（2022春·江苏·九年级统考竞赛）NaCl质量分数较大的食盐水可用来清洗化脓的创口，以杀死部分细菌。
盐水杀菌的机理是A．病毒无法在盐水的环境中生存B．NaCl质量分数较大的盐水能溶解细菌C．NaCl质量分数较大的盐水的pH较小，细菌无法存活D．盐水中的NaCl的质量分数大于细菌的细胞液中的，使细菌因失水而死亡【答案】D【分析】NaCl质量分数较大的食盐水可用来清洗化脓的创口，以杀死部分细菌，是因为浓盐水溶质质量分数大于细菌内细胞液中溶质质量分数，使细菌失水死亡。
【详解】A、有些病毒不能在盐水中生存，有个别耐盐病毒可以在盐水中生存，故该项说法错误；B、盐水不能溶解细菌，而是因为浓盐水溶质质量分数大于细菌内细胞液中溶质质量分数，使细菌失水死亡，故该项说法错误；C、NaCl质量分数较大的盐水显中性，pH为7，有个别耐盐病毒可以在盐水中生存，故该项说法错误；D、盐水中的NaCl的质量分数大于细菌的细胞液中的溶质质量分数，细菌会因失水而死亡，达到杀菌作用，故该项说法正确。
人教版化学九年级下册11.1生活中常见的盐优秀教学案例
3.鼓励学生互相评价和反馈，提高他们的批判性思维和自我反思能力。例如，在小组合作结束后，让学生互相评价对方的贡献和表现，并提出改进建议。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，培养他们的自我监控和自我调整能力。例如，在课堂结束后，让学生反思自己在本节课中的学习目标和达成情况，并记录在反思日记中。
（二）讲授新知
1.教师引导学生了解盐的定义、分类和性质。讲解盐的概念，介绍盐的分类方法，如根据来源分为天然盐和合成盐，根据化学成分分为无机盐和有机盐等。讲解盐的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
2.教师通过举例说明生活中常见的盐的用途，如食盐用于调味，白糖用于甜味，味精用于增鲜等。引导学生了解化学在生活中的重要作用。
3.教师进行实验演示，如食盐的溶解实验，白糖的燃烧实验等，让学生观察并记录实验现象，总结盐的性质和变化。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“生活中常见的盐有哪些？它们有什么特点和用途？”学生分组进行讨论，分享自己的知识和见解。
2.各小组派代表进行汇报，教师引导学生进行评价和补充，总结生活中常见的盐的特点和用途。
（五）作业小结
1.学生展示作业成果，分享自己的调查和了解结果。
2.教师对学生的作业进行评价和反馈，指出优点和需要改进的地方。
3.学生进行自我评价和反思，总结自己在课堂学习和作业完成中的收获和不足。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课以生活中常见的盐作为切入点，通过展示各种盐的图片和实物，引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。这种生活情境的创设使得学生能够更好地理解和掌握盐的知识，同时也让学生感受到化学与生活的紧密联系。
11.1.1生活中常见的盐——氯化钠课件-九年级化学人教版下册
加工
新知学习
实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除
溶解 烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤 铁架台、漏斗 烧杯、玻璃棒
引流
蒸发 铁架台、酒精灯、 玻璃棒、蒸发皿
防止液体飞溅
新知学习
知识点1 : 氯化钠的性质和用途
例1.下列有关氯化钠用途的叙述错误的是（ D ）。
A.生活中腌制食品 B.农业上配制选种液 C.医疗上配制生理盐水 D.工业上制取氢氧化钠、氯气和硫酸等
离子 （2019百色）食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（ ）
课堂演练
5．（2019年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，过滤时玻璃棒起 引流
作用。 6.（2020百色）生活离不开化学,生活中的下列做法正确的是（ B ）
A. 发霉的花生，油炸后可食用 B. 用小苏打除去面团发酵产生的酸 C. 亚硝酸钠有咸味，可用于烹调食物 D. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都发出烧焦羽毛的气味
食盐是盐类物质，但不等于盐类物质！
新知学习
我会判断
新知学习
知识深化
Na+ NO2—
亚硝酸根 离子
K+ MnO4—
高锰酸根 离子
Na+ HCO3—
碳酸氢根
离子
NH4+ NO3—
铵根 离子
新知学习
我会判断
盐的分类方法：依据该物质所含的阳离子或阴离子的类别来分类。 钠盐 钙盐 碳酸盐 硫酸盐
新知学习
Na+ NO2—
D (2)步骤②中，玻璃棒的作用是
。
(烧2)杯所、需玻仪璃器3棒：.、（漏斗2、0铁1架9台、百蒸。发色皿、）酒精灯食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（ ）
11.1生活中常见的盐(原卷版)
11.1 生活中常见的盐学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2022·内蒙古通辽·中考真题）下列过程发生化学变化的是A．石油分馏B．用钨丝制灯丝C．用小苏打做面点发酵剂D．用氦气充气球2．（2022·全国·九年级课时练习）下列过程中发生化学变化的是A．石蜡受热熔化B．工业上利用空气制氧气C．溶洞中钟乳石的形成D．稀有气体通电发出不同颜色的光3．（2022·辽宁朝阳·中考真题）下列物质属于盐类的是A．NaHCO3B．HgO C．H2CO3D．NaOH 4．（2022·湖南益阳·中考真题）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
其中纯碱（Na2CO3）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物5．（2022·辽宁·营口市老边区实验中学模拟预测）下列物质或主要成分不属于盐的是A．生活中用作调味品的食盐B．用于改良酸性土壤的熟石灰C．用于玻璃、造纸、洗涤剂生产的苏打D．作为建筑材料的大理石6．（2022·重庆·中考真题）《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述不正确的是A．“烧”涉及氧化反应B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾C．“灰淋汁”涉及溶解D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性7．（2022·辽宁丹东·中考真题）厨房中蕴含很多化学知识。
下列做法不正确的是A．用小苏打烘焙糕点B．用活性炭除去冰箱中的异味C．用食盐作调味剂D．用纯碱除去水壶中的水垢8．（2022·山东临沂·中考真题）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是A．氢氧化钠溶液和稀硫酸B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液D．碳酸钠溶液和稀盐酸9．（2022·山东济宁·中考真题）某溶液中大量存在着四种离子。
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
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第十一单元 盐 化肥
课题一 生活中常见的盐
课题二 化学肥料 实验活动八:粗盐中难溶 性杂质的去除
万佛湖镇中心学校 阮成宝 QQ:29440048
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酸碱盐类物质 HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42HNO3 = H+ + NO3H2CO3 = 2H+ + CO32H2S = 2H+ + S2酸 → H+ + 酸根离子
一、氯化钠
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11.1 生活中常见的盐
一、氯化钠
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粗盐(NaCl、泥沙等)提纯
1.溶解 2.过滤 3.蒸发结晶
11.1 生活中常见的盐
4.转移固体
1.如何除去粗盐中不溶性杂质(泥沙) ?
(加快溶解速率，不能 溶解 1 溶解—烧杯、玻璃棒 提高物质的溶解度) 、药匙 *要点：搅拌时玻璃棒不应接触烧杯内壁
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11.1 生活中常见的盐 2.碳酸钠(俗名:纯碱、苏打) 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞 试液。 碱＿性。 溶液变红色 可知，Na2CO3水溶液呈____ 现象：＿＿＿＿＿＿
因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是 盐。 如何判断可溶性盐类的酸碱性？ (以NaCl、CuSO4、Na2CO3为例)
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11.1 生活中常见的盐
一、判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的 化学方程式 (1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3 (1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ (2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (4)NaCl+KNO3 × 二、根据复分解反应发生的条件，并利用附录Ⅰ提供 的信息，判断下列四种化合物的溶液两两间能否发生 反应。H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 K2CO3 三、复分解反应发生的条件
11.1 生活中常见的盐
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11.1 生活中常见的盐 1.碳酸钙（CaCO3） 大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳、水垢等的主要成分。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
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碳酸钙的用途
11.1 生活中常见的盐
石灰石
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。
大理石——建筑材料。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
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11.1 生活中常见的盐
现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠、 ④氯化 钠、 ⑤盐酸，请用序号完成
（1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_____ ⑤ ①③ （2）发酵粉的主要成分之一是_____ ④ （3）日常生活中重要的调味品是_____ ② （4）天安门前华表的主要成份是_____
钾钙钠钡铵。
碳酸盐大多都不溶。
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11.1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
11.1 生活中常见的盐 盐类 提到盐，同学们可能马上会想到食盐。其实，在化学 中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和 酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。 我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于 烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的 概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、 高锰酸钾、大理石等都属于盐。
11.1 生活中常见的盐
可溶性碱 KOH = K+ + OHCa(OH)2= Ca2+ + 2OHNaOH = Na+ + OHBa(OH)2= Ba2+ + 2OH碱 → 金属离子 + OH不溶性碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(0H)3„ NaCl Na2SO4 Na2CO3 钠盐 KCl KSO4 K2CO3 钾盐 NH4Cl (NH4)2SO4(NH4)2CO3铵盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐
粗盐提纯
11.1 生活中常见的盐
2.粗盐中含有的可溶性杂质(如CaCl2、MgCl2等) 如何除去?
设计方案： 除去Ca2+和Mg2+，加入什么试剂？ 用量多少？接着又如何进行操作？ 过量后处理方法是什么？ 在除去上述离子时是否引入其它离子？
Ca2+和Mg2+ 过量NaOH溶液 Ca(OH)2↓和Mg(OH)2↓ 过滤 NaOH和Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液 CaCO3↓ 过滤 NaOH和 Na2CO3 过量HCl HCl 蒸发 一、氯化钠 NaCl
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NaCl =Na+ +ClK2CO3 =2K+ +CO32Al2(SO4)3=2Al3++SO42NH4Cl =NH4+ +Cl盐→金属离子+酸根离子
11.1 生活中常见的盐 判别酸碱盐的方法 H2O CaCO3 HCl H2O2 酸:第一个字母为H,不是 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 水和双氧水就是酸 H2SO4 NaOH NaHCO3 碱:最后两个字母是OH
一、氯化钠
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粗盐(NaCl、泥沙等)提纯
1.溶解 2.过滤 3.蒸发结晶
11.1 生活中常见的盐
4.转移固体
2 过滤
一帖
二低 三靠
过滤所需仪器:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒(引流) ‹#›of 46 一、氯化钠
粗盐(NaCl、泥沙等)提纯
1.溶解 2.过滤 3.蒸发结晶
11.1 生活中常见的盐
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、 CaCO3等。 食盐：单指NaCl。 一、氯化钠
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氯化钠（NaCl）俗称：食盐
11.1 生活中常见的盐
氯化钠晶体
氯化钠晶体结构
一、氯化钠
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食盐分布 海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着食盐
11.1 生活中常见的盐
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄 清的石灰水，观察现象。
现象
溶液变浑浊
分析 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
纯碱
由纯碱制烧碱 NaOH的工业制取： 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
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烧碱11.1 Biblioteka 活中常见的盐‹#›of 46
亚硝酸钠(NaNO2) 亚硝酸钠是一种工业用盐，它有 毒、有咸味，外形与食盐相似。 人若误食会引起中毒，危害人体 健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈 中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠 和食盐，你选用什么试剂，如何 操作？ 取两种样品少许于试管里，加适 量水充分溶解。分别滴入1～2滴 无色酚酞试液。若溶液由无色变 为红色，则原固体为NaNO2，若 溶液仍为无色，则原固体为NaCl。 一、氯化钠
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
AB+CD → AD+CB 特点：双交换、价不变 定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应。 ‹#›of 46 三、复分解反应发生的条件
11.1 生活中常见的盐 探究复分解反应发生的条件 讨论:下列物质相互间能否发生复分解反应，为什么？
① （5）广泛用于制造玻璃的原材料是_____
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
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请你通过实验证明它们含有碳酸盐
11.1 生活中常见的盐
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
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CO32-的检验
11.1 生活中常见的盐
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O +CO2↑ 某物质
分 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反 析 应生成了CO2气体。
【演示实验11－1】
请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3+2HC=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
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碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
11.1 生活中常见的盐
商 品
成 分
碳酸钠 面粉加水揉和成 面团，发酵后产 生酸味，加入适 量纯碱，反复揉 和，加热即可制 成松软的馒头。
碳酸氢钠
碳酸氢钠、有机酸
用 法
面粉无需发酵， 面粉与发酵粉按比例 直接加入适量小 拌匀，放入适量温水 苏打，加水调和， 揉和，放置一段时间， 放入烤箱加热即 即可蒸、烘、烤制成 可制成疏松多孔 疏松多孔的各种食品。 的糕饼。
一、氯化钠
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氯化钠在生活中的用途
11.1 生活中常见的盐
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）； 食品的调味剂、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等； 公路积雪可以用氯化钠来消除（融雪剂）； 农业上利用氯化钠溶液来选种； 作为化工原料,用来制取Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl 等物质。
3.NaHCO3的用途
11.1 生活中常见的盐
发酵粉
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
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