2020届高三化学二轮总复习题型强化——溶液的酸碱性及水的离子积【强化练】

2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.常温下，下列说法不正确的是()A. 0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)B. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c(OH−)+c(C2O42−)=c(HC2O4−)+2c(H+)C. 叠氨酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol·L−1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3−)>c(OH−)>c(H+)D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+)=c(Cl−)【答案】B【解析】本题考查了强、弱电解质在水溶液中的电离平衡及多水的电离平衡的影响。

【解答】A.0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，因此：c(Na+)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)，A正确；B.0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液，相当于等浓度的0.01mol/LNaHC2O4和0.01mol/LNa2C2O4的混合物，根据物料守恒和电荷守恒可知：2c(OH−)+c(C2O42−)=c(HC2O4−)+2c(H+)+3c(H2C2O4)，B错误；C.叠氨酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol·L−1NaN3水解显碱性，水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3−)>c(OH−)>c(H+)，C正确；D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，根据电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，则混合液中：c(NH4+)=c(Cl−)，D正确。

故选B2.25℃时，将浓度均为0.1mol⋅L−1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法正确的是A. K a(HA)=10—6mol⋅L−1B. b点时，c(B+)/c(BOH)=102C. a→b过程中 c(A−)增大c(OH−)·c(HA)D. b→c过程中水的电离程度增大【答案】B【解析】【分析】本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类水解，三大守恒的应用等相关关系。

【解答】A.考察线最左端时的情况，是弱酸，在溶液中电离出和，，计算得，故A错误；B.b点时，c(B+)/c(BOH)=102，故B正确；C.c点处，过量，溶液中溶质为和，升高温度，促进电离和水解，和增大，减小，所以减小，故C错误；D.过程中溶液中加入的外来较多，抑制水的电离，过程中，加入的外来较多，也同样抑制水的电离，只有在b点中性点水的电离程度较大，故D错误。

故选B3.下列有关说法正确的是A. 在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B. 常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C. 8NH3(g)+6NO(g)=7N2(g)+12H2O(l)△H<0，则该反应一定能自发进行D. 对于乙酸乙酯的水解反应(△H>0)，加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】D【解析】【分析】本题考查了化学反应速率的影响因素、反应自发进行的判断、水电离的影响因素等，解答本题的关键是灵活运用基础知识解决实际问题。

【解答】A.铜发生吸氧腐蚀形成铜绿，故A错误；B.氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故B错误；C.如反应能自发进行，应满足△H−T⋅△S<0△H−T⋅△S<0，而反应的△H<0，能自发进行，但不一定，故C错误；D.乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动，且升高温度，平衡常数增大，故D正确。

故选D。

4.常温下，叠氮酸(NH3)的电离常数为K a,pK a=−lgKa=4.7,向20mol0.2mol·L−1HN3溶液中滴加0.2mol⋅L−1NaOH溶液，测得混合溶液的温度与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是()A. 可选择酚酞作指示剂B. E点对应的溶液中C. E，F，G点对应的溶液中G点水的电离程度最小D. F点对应的溶液pH约为8.8【答案】D【解析】【分析】本题考查电解质溶液中离子浓度及pH计算，意在考查分析、列断与计算能力及变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养，题目难度不大。

【解答】A.依题意，HN3是弱酸，滴定终点时溶液呈碱性，可选择酚酞作指示剂，故A项正确；B.E点对应溶液的溶质是HN3和NaN3且浓度相等，由物料守恒知，c(HN3)+c(N3−)=2c(Na+)，故B项正确；C.E、F、G点对应的溶液中，溶质依次为NaN3和HN3、NaN3、NaN3和NaOH，由它们的浓度知，G点对应的溶液中水的电离程度最小，故C项正确；D.F点表示酸和减恰好完全反应生成NaN3，N3−的水解常数K h=K wK a=1×10−9.3，N3−+H2O⇌HN3+OH−，设溶液中c(OH−)=xmol/L，则x20.1−x ≈x20.1=1×10−9.3，解得x=1×10−5.2，所以c(OH−)=1×10−5.2，pH=14−5.2=8.8，由于F点反应温度升高，所以F点对应溶液的pH<8.8，故D项错误。

故选D。

5.25℃时，NH4+的水解常数为K h=5.556×10−10.该温度下，用0.100mol·L−1氨水滴定10.00mL0.050mol·L−1二元酸H2A溶液，滴定过程中加入的氨水体积(V)与溶液中lg c(H +)c(OH−)的关系如图所示．下列说法正确的是()A. H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA−B. 25℃时，K b(NH3·H2O)=1.8×10−5C. P点时，加入的氨水体积为10mLD. 向H2A溶液中滴加10mL氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】B【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离平衡常数和影响因素，掌握图像信息和相关知识进行解答，难度一般。

【解答】10.00ml0.050mol·L−1的二元酸H2A的溶液中lg c(H+)c(OH−)=12，c(H+)=0.1mol/L，则二元酸H2A为强酸。

A.H2A的电离方程式为H2A=2H++A2−，故A错误；B.25℃时，氨水的电离平衡常数为K b(NH3·H2O)=K WK h =10−145.556×10−10=1.8×10−5，故B正确；C.P点时lg c(H+)c(OH−)=0，溶液呈中性，加入氨水的体积大于10mL，故C错误；D.向H2A溶液中滴加氨水至10mL的过程中，溶液酸性减弱，水的电离程度逐渐增大，故D错误。

故选B。

6.25℃时，向10mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH−)与V(HR)的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是()A. V2=10B. HR为弱酸C. 当V(HR)=V2时，溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(HR)D. 当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R−)【答案】D【解析】【分析】本题考查有关电解质的电离及离子浓度大小比较，难度不大，理解加酸或加碱抑制水的电离，加可水解的盐促进水的电离是解答的关键。

【解答】A.由图知，b点水的电离程度最大，此时溶质是NaR，促进水的电离，是强碱弱酸盐，V2=10ml，故A正确；B.由A知，当酸碱完全反应时，溶质是NaR，促进水的电离，是强碱弱酸盐，HR为弱酸，故B正确；C.当V(HR)=V2时，溶液中存在质子守恒c(OH−)−c(H+)=c(HR)，故C正确；D.当V(HR)=V1或V3时，溶液呈中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(R−)+c(OH−)知，溶液中均有c(Na+)=c(R−)，故D错误。

故选D。

7.室温下，用0.100mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L−1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示[已知AG=lg c(H +)c(OH−)]。

下列说法不正确的是()A. P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLB. K a(HB)的数量级为10−4C. 水的电离程度：N>M=PD. M、P两点对应溶液中存在：c(A−)=c(B−)【答案】D【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。

【解答】根据图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.100mol⋅L−1的HA溶液的AG=12，c(H +)c(OH−)= 1012，c(H+)=0.1mol/L，说明HA为强酸，0.100mol⋅L−1的HB溶液的AG=12，c(H+)<0.1mol/L，，说明HB为弱酸，A.根据图象可知，P点时，AG=0，c(H+)=c(OH−)，溶液显中性，则加入NaOH溶液的体积为20.00mL，故A正确；B.根据图象可知，加入NaOH溶液0mL时，AG=9，c(H+)c(OH−)=109，根据水的离子积常数，K W=10−14，则c(H+)=√10×10−3mol/L，K a(HB)=c(H+)c(B−)c(HB)=(√10×10−3)20.1=10−4，则K a(HB)的数量级为10−4 ， 故B正确；C.由图像知，M、P两点对应溶液中AG=0，即溶液呈中性，对水的电离影响程度相同，则M=P，在N点，加入V(NaOH)=20.00 mL，酸碱恰好完全中和AG<0，溶液显碱性，说明生成的盐发生了水解，促进水电离，则电离程度：N>M=P，故C正确。

V(NaOH)=20.00 mL时，酸碱恰好完全中和，由于HA为强酸，HB为弱酸，A−不水解，B−部分水解，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(A−)>c(B−)，故C正确；D.由图像知，M、P两点对应溶液中AG=0，即溶液呈中性，但加入的NaOH溶液体积不同，则c(Na+)不相同，c(A−)≠c(B−)，故D错误。