高一化学质量(原子)守恒练习题
高一化学试题及答案大全
高一化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 以上都是答案：D3. 化学变化中，生成新物质的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B4. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 以上都是答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 磷C. 铁D. 铜答案：B7. 溶液的pH值表示的是（）A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：B8. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 蒸发皿答案：C9. 根据化学反应方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D10. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）A. 量筒B. 滴定管C. pH计D. 温度计答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应的化学方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH计3. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______。
答案：红4. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都______。
答案：不变5. 根据元素周期表，金属元素通常位于周期表的______。
答案：左侧和下方三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序表的作用。
化学试题及答案高一
化学试题及答案高一一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 海水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C3. 元素周期表中，位于第二周期的元素是：A. 锂B. 氟C. 钠D. 氯答案：B4. 下列物质中，属于碱的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氨水D. 氢氧化钠答案：D5. 根据化学式计算，水（H2O）中氢元素的质量分数是：A. 50%B. 25%C. 75%D. 12.5%答案：B6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 碳酸D. 氯化氢答案：D8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 元素化合价的升降B. 反应物的酸碱性C. 反应物的氧化态D. 反应物的还原态答案：A9. 实验室中，用于加热试管中的液体时，正确的操作方法是：A. 直接用酒精灯火焰加热B. 用试管夹夹住试管加热C. 将试管直接放入水中加热D. 用试管直接接触火焰答案：B10. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，金属钠中的化学键属于______键。
答案：离子2. 元素周期表中，第ⅥA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：63. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，每2摩尔氢气完全反应需要消耗______摩尔氧气。
答案：14. 实验室中，用浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢加入______中，并不断搅拌。
化学高一练习册答案
化学高一练习册答案一、选择题1. 原子量是表示一个原子质量的数值，其单位是（A）A. 原子质量单位（amu）B. 千克（kg）C. 克（g）D. 吨（t）2. 化学键是原子之间通过（B）相互作用而形成的。
A. 电子B. 电子云C. 质子D. 中子3. 以下哪种物质属于电解质？（C）A. 氧气B. 氢气C. 氯化钠D. 氮气二、填空题1. 化学反应的实质是原子之间的重新组合，这个过程通常伴随着能量的变化，包括________和放热两种情况。
答案：吸热2. 根据元素周期表，元素的原子序数决定了其在周期表中的位置，而元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，这被称为_______。
答案：八隅规则三、简答题1. 请简述质量守恒定律在化学反应中的应用。
答案：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
这意味着在化学反应中，原子的种类和数量不会改变，只是原子之间的连接方式发生了变化。
这一定律是进行化学计算和理解化学反应的基础。
2. 什么是摩尔质量？它与原子量有何关系？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量与原子量的关系是，一个元素的摩尔质量等于其原子量乘以1摩尔。
例如，氢的原子量约为1.008 amu，其摩尔质量就是1.008g/mol。
四、计算题1. 如果有3摩尔的氢气（H₂）参与反应，求反应中氢气的质量。
答案：氢气的摩尔质量是2 g/mol（因为H₂的分子量是2）。
所以，3摩尔的氢气的质量是3摩尔× 2 g/mol = 6克。
结束语化学是一门实验性和理论性相结合的科学，通过不断的学习和实践，我们可以更好地理解物质的性质和变化规律。
希望这份练习册答案能够帮助同学们巩固化学知识，提高解题能力。
化学的学习是一个循序渐进的过程，需要持之以恒的努力和探索。
祝同学们学习进步！。
高一化学考试题及答案
高一化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 液态氮2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 以下关于原子结构的描述，错误的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外绕核运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 质子数等于电子数4. 金属钠与水反应生成氢气，该反应的化学方程式为（）。
A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 化学反应的实质是原子的______和______。
3. 金属钠的化学性质活泼，能够与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应方程式为2Na + O2 → ______。
4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl + NaOH → ______ + ______。
5. 根据氧化还原反应的原理，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe + H2SO4 → ______ + ______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
2. 描述一下氧化还原反应的特征，并给出一个具体的化学反应方程式。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25g碳酸钙（CaCO3）与足量的稀盐酸反应，计算生成二氧化碳的质量。
2. 某学生在实验室中将10g铁粉与足量的稀硫酸反应，计算生成硫酸亚铁和氢气的质量。
高一化学质量守恒定律试题答案及解析
高一化学质量守恒定律试题答案及解析1.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y【答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学方程式的计量数之比，设生成的气体为Z，可得：X2+3Y2=2Z，根据化学反应前后原子种类和数目相等，可得生成物分子含1个X原子，3个Y原子，化学式为XY3，故B项正确。
【考点】本题考查阿伏伽德罗定律、质量守恒定律及化学式的推断。
2.化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数A．①③④B．②④⑥C．①③⑤D．①③⑥【答案】A【解析】化学反应必须遵循质量守恒、原子守恒，所以化学反应前后肯定没有变化的是原子数、元素种类和物质的总质量，其余都是不一定的，答案选A。
【考点】考查化学反应特征的判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验。
该题的关键是明确化学反应的实质以及特征，有利于培养学生的逻辑思维能力。
3.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7:22【答案】C【解析】根据模型图中构成分子的原子可以判断出该反应是2CO+2NO=2CO2+N2,因此图中的单质为N2，该反应由CO和NO两种有毒气体生成了CO2和N2两种无毒气体，减少了环境污染，该反应生成2个CO2分子同时生成了1个N2分子，因此生成的单质和化合物的质量比为7:22。
该反应由两种化合物生成单质和化合物，不属于置换反应，因此错误的选项是C。
【考点】微粒观点及模型图的应用，单质化合物的判断点评：要能顺利做出本题，就要充分理解图中所给信息，并作出准确的判断。
4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9【答案】D【解析】Q与R的摩尔质量之比为9∶22，所以根据方程式可知︰=2︰1，解得m＝3.6g。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气答案：C4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）。
A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是（）。
A. Na和MgB. O和SC. F和ClD. Al和Si答案：B6. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 铁C. 盐水D. 金刚石答案：C7. 酸的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与碳酸盐反应生成二氧化碳D. 所有选项都正确答案：D8. 碱的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与酸反应生成盐和水B. 与非金属氧化物反应生成盐和水C. 与酸反应生成盐和氢气D. 所有选项都正确答案：A9. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与碱反应生成氢气D. 所有选项都正确答案：A10. 氧化还原反应的特征是（）。
A. 有元素化合价的变化B. 有电子的转移C. 有物质的生成D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属2. 化合物中，金属元素通常显______价。
答案：正3. 酸和碱反应生成盐和水的反应被称为______反应。
答案：中和4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般______4个。
答案：少于5. 化合物中，非金属元素通常显______价。
答案：负三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述质量守恒定律的内容。
高一化学上册试题及答案
高一化学上册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 空气2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后元素的种类不变3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO5. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑二、填空题（每空1分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 氯化钠：________- 硫酸：________- 碳酸钙：________- 氢氧化钠：_______2. 写出下列化合物的名称：- H2SO4：________- NaCl：________- Ca(OH)2：________- NH3：_______三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学方程式，并给出一个例子。
2. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。
四、计算题（每题10分，共40分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的质量。
2. 假设在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。
计算在标准状况下，2摩尔氧气（O2）的体积。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，计算在完全反应的情况下，4摩尔氢气（H2）与1摩尔氧气（O2）反应生成水（H2O）的摩尔数。
4. 已知1摩尔氢氧化钠（NaOH）的质量为40克，计算5摩尔氢氧化钠的质量。
答案：一、选择题1. B2. A3. C4. C5. B二、填空题1.- 氯化钠：NaCl- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO3- 氢氧化钠：NaOH2.- H2SO4：硫酸- NaCl：氯化钠- Ca(OH)2：氢氧化钙- NH3：氨气三、简答题1. 化学方程式是用来表示化学反应的式子，它显示了反应物和生成物的化学式，以及它们之间的比例关系。
判断质量是否守恒问题练习题
判断质量是否守恒问题练习题题1：小明在一个封闭的实验器材中进行了一次实验，他首先称量了实验器材的总重量为500克，然后放入了一块铁块和一块木块，再次称量实验器材的总重量为900克。
请判断在这个实验过程中质量是否守恒？解析：根据实验数据，在实验过程中实验器材的总重量从500克增加到了900克。
根据质量守恒定律，质量守恒是指在一个孤立系统中，系统内各组成部分的质量总和在物质不发生变化的情况下保持不变。
在这个实验中，实验器材的总重量发生了增加，因此质量并没有守恒。
答案为质量不守恒。
题2：小明又进行了一次实验，他首先称量了一个空容器的质量为200克，然后向容器中加入了100克的盐。
再次称量容器的质量为250克。
请判断在这个实验过程中质量是否守恒？解析：根据实验数据，在实验过程中容器的质量从200克增加到了250克。
根据质量守恒定律，质量守恒是指在一个孤立系统中，系统内各组成部分的质量总和在物质不发生变化的情况下保持不变。
在这个实验中，容器内只加入了100克的盐，而容器的总质量却增加了50克，因此质量并没有守恒。
答案为质量不守恒。
题3：小明进行了第三次实验，他首先称量了一块糖的质量为50克，然后放入了10克的糖果。
再次称量糖的质量为60克。
请判断在这个实验过程中质量是否守恒？解析：根据实验数据，在实验过程中糖的质量从50克增加到了60克。
根据质量守恒定律，质量守恒是指在一个孤立系统中，系统内各组成部分的质量总和在物质不发生变化的情况下保持不变。
在这个实验中，符合质量守恒定律，糖的质量增加的10克来源于放入的糖果。
答案为质量守恒。
结论：通过以上三个实验，我们可以得出结论：在一个孤立系统中，质量守恒定律成立。
然而，需要注意的是在实际的实验过程中，由于各种因素的存在，我们可能会观察到质量的微小变化，但这并不影响质量守恒定律的适用性。
因此，在科学研究和实验中，我们可以依靠质量守恒定律来判断物质是否守恒。
化学高一试题及答案
化学高一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 元素周期表中，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 原子序数越大，位置越靠下B. 原子序数越大，位置越靠上C. 原子序数越大，位置越靠右D. 原子序数越大，位置越靠左答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的分子数相等D. 反应物和生成物的质量相等答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：A6. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有电子的转移B. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化C. 氧化还原反应中一定有氧气的参与D. 氧化还原反应中一定有水的生成答案：A8. 根据化学平衡的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆反应D. 化学平衡是可逆反应答案：A9. 根据电离平衡的定义，下列说法正确的是：A. 电离平衡是动态平衡B. 电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是不可逆反应D. 电离平衡是可逆反应答案：A10. 根据化学键的定义，下列说法正确的是：A. 离子键是正负离子之间的静电吸引B. 共价键是原子之间共享电子对C. 金属键是金属原子之间的共享电子D. 所有化学键都是可逆的答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是________。
高一上化学试题及答案
高一上化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 铜绿2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 以下关于原子结构的描述，正确的是（）A. 原子由原子核和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子在原子核内运动D. 原子核内没有电子4. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子数目不变C. 原子种类不变D. 以上说法都正确5. 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L二、填空题（每题4分，共20分）6. 二氧化碳的化学式为______。
7. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。
8. 根据元素周期表，氧元素位于周期表的第______周期，第______族。
9. 氧化铁中铁元素的化合价为______。
10. 根据酸碱中和反应原理，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。
13. 解释为什么在化学反应中，原子的数目不会改变。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 计算在标准状况下，2mol二氧化碳的体积。
15. 已知某化学反应的平衡常数Kc为2.5×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，求反应达到平衡时，A的浓度。
答案：一、选择题1. C2. A3. A4. D5. A二、填空题6. CO27. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑8. 二；六9. +310. HCl + NaOH → NaCl + H2O三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
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质量（原子）守恒
1. 将xg镁和yg铝溶于amL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2a mL的NaOH 溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为
A． M mol·L-1 B．2M mol·L-1 C．M/2 mol·L-1 D．无法确定
2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：
3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol·L-1）
A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V 3.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干
灼烧至质量不变。
则所得固体物质的质量为：_ ____g。
电荷守恒：
1.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（）
A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol
2.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将
全部NH4+ 转变成NH3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是 _
3．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为( )
A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L
4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为( )
A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L
电子转移(化合价升降)守恒
1. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（）
A. 3.0mol
B. 1.5mol
C. 1.0mol
D. 0.75mol
2. 将1.92g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL
气体（标准状况下测定）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的
O 2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积是
3．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液，经测
定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为
A ．21∶5
B ．11∶3
C ．3∶1
D ．4∶1
差量法：
1. (09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将1w 克样品加热，
其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.211845331w w w - B.12184()31w w w - C.211734231w w w - D.211
1158431w w w - 2.加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反应，得剩余物ng ，则原混合物中氧化
镁的质量分数为 平均值法：
1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气
在标准状况下为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是
A ．锌
B ．铁
C ．铝
D ．镁
2.含8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g ，则该无水物中一定含有的物质是( )
A ．Na 2S
B ．NaHS
C ．Na 2S 和 NaHS
D ．NaOH 和NaHS
极值法：
1.有某碱金属M 及其相应氧化物的混合物共10 g ，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸
干，得到14 g 无水晶体。
该碱金属M 可能是
A ．锂
B ．钠
C ．钾
D ．铷
气体溶于水：
1.体积为1L 的干燥烧瓶中，用排气法收集氨气。
测得烧瓶中气体对H 2的相对密度为10。
以此气体做喷泉实验，结束后进入烧瓶的液体约为
A 、0.25L
B 、1.0L
C 、0.75L
D 、0.5L
2. 将盛满NO 2、O 2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。
原混
合气体中NO 2和O 2的体积比可能是（ ）
A．18 : 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7
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